人教九年级化学导学案常见的酸和碱第三课时
课题1 常见的酸和碱（第3课时）
[温故知新]
1．写出几种常见碱的化学式。
、、。
2.写出检验二氧化碳的反应方程式。
[我会自学]
1．氢氧化钠是_____色固体，放置在空气中容易，溶于水____热。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做________、________或________。
2．氧化钙俗称_________，它溶于水后生成熟石灰,其化学方程式________________。
该反应为_______热反应。
由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有______性，所以可做某此气体的干燥剂，但是不能干燥________、________等气体。
3．酸溶液都能解离出离子，所以酸有相似的化学性质。
碱溶液都能解离出离子，所以碱也有相似的化学性质。
[我会探究]
1．固体氢氧化钠为什么要密封保存？
2．常见食品包装袋中的生石灰起什么作用？
2．碱有哪些相似的化学性质？
[例题解析]
实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
[解析] 根据反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，当溶液由红色变为无色时，氢氧化钠一定反应完，此时溶液可能显中性也可能显酸性。
显中性时溶质只有硫酸钠，显酸性时溶质有硫酸钠和硫酸，证明溶液显酸性可根据酸的通性回答。
答案（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）
（2）碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）
[体验收获]
1．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液等都有一定的酸性，这
是由于他们（）
A ．组成中含有氢元素
B ．水溶液中含有酸分子
C ．溶于水时生成了盐酸
D ．溶于水时，在水中解离产生了H+
2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）
A.生石灰
B.氢氧化钠固体
C.浓硫酸
D.稀硫酸
3．下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（）
A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2B．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．生石灰、碳酸钙、CaCO3D．干冰、水、H2O
4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
5．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害。
请回答下以下问题：
（1）请举出两个方面有危害的实例
①__________________________ ②_______________________
(2) 为减少环境污染，对工厂排放的废气可用烧碱溶液吸收处理，其反应的化学程式为
_____________________________
6．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，请你对这两种溶液进行鉴别。
[归纳小结]
碱的化学性质
加紫色石蕊试液加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
氨水
（2）碱溶液与非金属氧化物反应
化学方程式
（1）检验二氧化碳的反应
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液
（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液
（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液
[拓展提高]
请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。
究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和
氯化氢进行探究。
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如右图)。
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤。
参考答案
课题1 常见的酸和碱（第3课时）
[体验收获]
1.D
2.C
3.A
4.D
5．腐蚀大理石建筑和金属制品影响绿色植物生长流入江、河、湖、海，造成水污染SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O
6．紫色石蕊溶液（无色酚酞溶液）或较活泼金属或CO2(合理答案也可)
[拓展提高]
①有气泡产生②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
④没有气泡产生⑤氢离子(H+)。
部编人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第三课时教案-最新
课题1 常见的酸和碱第3课时常见的碱【核心素养】通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。
【教材分析】本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”。
“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。
第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。
本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。
接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。
“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。
“常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。
本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。
【学情分析】一、认知基础通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。
二、学生特点初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。
【教学目标】1.通过对实验进行观察与分析，使学生掌握氢氧化钙和氢氧化钠的主要化学性质，并能正确书写有关反应的化学方程式；2.通过实验探究，培养学生的团队合作意识，提炼化学思想方法，内化提升化学学科核心素养。
人教版化学九年级下册10.1常见的酸和碱 第3课时 常见的碱教案
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第3课时常见的碱）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
过程方法1、在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响。
2、在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
情感态度1、树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
2、培养学生的安全意识。
教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学难点碱的相似化学性质教学内容及问题情境学生活动设计意图复习引课【提问】我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程。
今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。
实验探究碱的物理性质（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质指导学生按表格内容完成实验10-6的探究回忆，叙述学习过程：常见的酸→盐酸、硫酸的物理性质、腐蚀性及使用注意事项→酸的化学性质→酸的用途分组实验探究两种碱的物理性质，观察现象，进行对通过复习酸的学习过程自然过渡到碱的学习，使学生进一步熟悉研究物质的方法——从个别到一般的归纳方法。
通过实验的探究，提高学生的探究能力，氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态将物质放在表面皿上，放置一会儿现象原因将物质放在盛少量水的试管里，并用手触摸试管外壁现象原因【提问】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，氢氧化钠呢？【演示】实验10-7并指导阅读教材P55内容【思考】1、通过此实验说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？教学内容及问题情境比并完成表格观察分析现象，鸡爪被严重腐蚀阅读教材P55内容学生活动并直观地认识到碱的物理性质。
在对比中加深对物质性质的认识。
进行化学药品的安全知识教育。
设计意图2、根据这一现象，你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？【小结】氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
最新人教版九年级化学第3课时 常见的碱(教学设计)
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3．探究CO2和NaOH的反应。
（二）过程与方法1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；（三）情感态度与价值观通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
三、教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca（OH）2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。
[追问]：谁还品尝过类似涩味的物质？今天我们就来学习这类碱性物质——常见的碱。
吃过的学生回答：涩味。
议论产生涩味的原因。
学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。
从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。
新课讲授26分钟研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。
[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性质？[展示]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签[提问]：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？[追问]：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？[温馨提示]：使用时要注意安全。
[提问]：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？[追问]：这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质有何用途？[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。
101常见的酸和碱3导学案-人教版九年级下册化学(无答案)
三段【
合作探究】教师调控
【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分析
要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？
4、浓硫酸的正确稀释方法：
5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？为什么？
四段【精拔展示】
五段【应用拓展】
1、在两个小烧杯中分别盛放一定量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的
组成情况的变化，下列说法中正确的是（）
A．溶液的质量都会减少B．溶质的质量都不变
C．溶质的质量分数都增大D．溶质的质量分数都减小
2、在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性
3、下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．澄清石灰水
4、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
A、浓硫酸具有脱水性
B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属
D、浓硫酸难挥发
5、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并
有气体产生。
这种气体是（）
A、二氧化硫
B、二氧化碳
C、氢气
D、氧气
课后
反思。
人教版九年级化学下册导学案：10.1常见的酸和碱(3)
上课时间： 年 月 日 星期：四 第 3 课时 备课组长签字：
班级：
小组：
学生姓名：
完成情况：
教 师 复 备 栏 课题 1 常见的酸和碱（3）
设计人：张立杰
或 学生笔记栏
学习 目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质,知道碱具有相似化学性质的原因。
2.NaOH 固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等,但是由于
二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应,所以不能用 NaOH
固体干燥。NaOH 溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2 固体由于微溶于水也不能用来做气 体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。
⑵气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实
验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么？
名称
氢氧化钠
氢氧化铝
一水合氨
化学式
Ca(OH)2
三、自我测评 1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
物 色态
理 解性 性 蚀性
第1页 共3页
质 特性
制备
用途
●注意：1.NaOH 固体暴露在空气中,易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐
渐_____而_____,故 NaOH 固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______,增
重。因此要______保存。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱(第三课时)导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第三课时）导学案一、知识回顾在前两节课中，我们学习了酸和碱的基本概念、性质以及酸碱中和反应等内容。
在本节课中，我们将进一步学习常见的酸和碱的种类及其性质。
请回答以下问题：1.什么是酸？酸有哪些常见的性质？2.什么是碱？碱有哪些常见的性质？3.酸和碱可以通过什么方式进行中和反应？二、新知预测通过前两节课的学习，我们已经了解了一些酸和碱的常见性质。
在本节课中，我们将学习更多种类的酸和碱。
请预测并回答以下问题：1.进一步学习的酸和碱的种类有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么特点？三、新知引入1. 常见的酸常见的酸有很多种类，下面介绍几种常见的酸及其性质：•盐酸（HCl）：味酸、具有腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•硫酸（H2SO4）：味酸、具有强腐蚀性、能和碱中和产生盐和水；•醋酸（CH3COOH）：味酸、液体性质、与碱反应能发生中和反应；2. 常见的碱常见的碱有很多种类，下面介绍几种常见的碱及其性质：•氢氧化钠（NaOH）：味苦、腐蚀性、与酸反应能发生中和反应；•氢氧化铁（Fe(OH)3）：味苦、红棕色沉淀、与酸反应能发生中和反应；•氨水（NH3·H2O）：味辣、有刺激性气味、能与酸中和产生盐和水；四、新知探究请对比常见的酸和碱的种类及其性质，发现其中的规律并回答以下问题：1.常见的酸和碱的种类分别有哪些？2.这些酸和碱的性质有什么共同点？有什么不同点？五、拓展应用通过本节课的学习，我们对常见的酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
现在，我们可以通过拓展应用的方式，来加深对这些知识的理解和应用。
1.实际生活中有哪些常见的酸和碱？2.你能根据所学的酸和碱的性质，解释出现在日常生活中的酸碱现象吗？六、思考提升通过本节课的学习，我们对酸和碱的种类及其性质有了更深入的了解。
在学习过程中，我们可能还遇到了一些问题。
请思考并回答以下问题：1.有哪些实验室常用的酸和碱？2.酸和碱在实际生活和工业生产中有什么用途？七、课堂小结通过这节课的学习，我们进一步了解了常见的酸和碱的种类及其性质。
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》(第3课时)教学设计.doc
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》(第3课时)教学设计人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》（第3课时）教学设计教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学设计2 / 10引入新课演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
1、几种常见的碱实验10-5：取固体NaOH 观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
完成实验10-5表格。
回答：1.潮解。
设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知3 / 104 / 105 / 10演示实验10-6： 材料引入： 1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。
补充实验：取生石灰加水观察现象。
问题：1.实验现象及反应。
2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注格。
粉刷久后为什么会变白变硬呢？ 涉及Ca(OH)2与CO 2发生了反应，生成了坚硬的CaCO 3 。
生活中还有哪些事例与此相关呢？ 我想知道！ 1放热 2消毒、建筑材度感知若干关于氢氧化钙的知识。
让学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
人教版九年级化学下册导学案设计：10.1常见的酸和碱(第三课时)(无答案)
②碳酸氢铵的不稳定性： NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
2.磷肥:①磷矿粉：Ca3(PO4)2；
③过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4；
②钙镁磷肥：Ca3(PO4)2 、Mg3(PO4)2；④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2。
3.钾肥:硫酸钾 K2SO4、氯化钾 KCl
4.复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4； ③磷酸二氢钾：KH2PO4； ②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4；④硝酸钾：KNO3。 与单一肥料相比复合肥料具有以下优点：①养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；②副成分少，
可节省运输费用；③改善肥料的理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易使用，便于保存。
或
或
。
操作：
现象：
结论：
。
2/5
人教版九年级化学下册导学案设计：10.1 常见的酸和碱（第三课时）（无答案）
归纳：检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是
。
2.验证草木灰含 K2CO3，只要检验出 CO32-即可。
选用试剂：
。
实验操作
实验现象
结论
向试管里加入适量草木灰，再加入 2-3 毫
升
，迅速
。
把导气管通入
3.农作物所必需的营养元素有
等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，
因此
、
和
是最主要的化学肥料。
4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺
）
⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺
）
⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺
）
【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质
九年级下册《常见的酸和碱》导学案(第3课时)
九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第3课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
（二）过程与方法1．学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2．通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
（三）情感态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点酸的化学性质三、教学难点根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
新课讲授26分钟[过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？[小结]：Nacl溶液中有cl-，而Nacl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。
九年级化学下册《课题1 常见的酸和碱(第三课时)》教案 新人教版
九年级化学下册《课题1 常见的酸和碱（第三课时）》教案新人教版九年级化学下册《课题1常见的酸和碱（第三课时）》教案新人教版福建省长汀市第四中学九年级化学第二卷“主题1常见酸碱（三班）”教案新人教版教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
② 了解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，总结碱的类似化学性质及其原因。
重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、Cao固体、澄清石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学设计教师活动新课程介绍：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“奶”：吹CO2使清水变浑浊。
问题：让我们思考一下这些神奇现象的反应原理？实验引导naoh的性质及用途取固体NaOH进行观察，将其放在表面皿上，将固体NaOH溶解在试管中，并检测其温度变化。
问题：1氢氧化钠固体表面溶解的原因。
2.如何保存NaOH固体？3.可以用作干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%naoh溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用naoh时应注意什么？3.氢氧化钠在生产和生活中扮演什么角色？本实验指导了Ca（OH）2材料的性质和用途的介绍：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
一2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装有石灰水的试剂瓶，长期使用后瓶壁有白色薄膜。
问题：上述材料涉及的物质和化学性质。
演示实验109：取生石灰加水观察现象。
问题：1.实验现象及反应。
2.ca(oh)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？小组实验活动探索碱的化学性质小组实验：1.naoh、ca(oh)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满co2的软塑料瓶中滴加naoh溶液，密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。