甲酸银镜反应实验条件研究-化工
银镜反应
黔南民族师范学院 化学系 孙成斌
实验教学中存在着多方面的选题 实验内容的选择 实验内容的改进 实验装置的设计 实验仪器的选择 怎样提高实验效果 实验考试的方法
一、银镜实验的应用 1、实验中为什么选择银镜实验 2、银镜实验在工业生产中的应 3、在日常生活中的应用
二、银镜实验 1、为什么用银氨溶液而不直接 用硝酸银进行反应? 2、反应中的氧化剂是什么? 3、反应后仪器的清洗; 4、有关的反应式;
3、将上述配制好的银氨溶液 （约10ml）置水浴中加热或用酒精 灯小心地预热，然后滴入2滴甲酸浓 0 溶液，继续加热（90～95 C），约2 分钟后，光亮的银镜在管壁形成。
4、讨论： （1）在配置银氨溶液时，氨水切不 可过量。笔者曾在10ml银氨溶液中，分 别多滴入1滴或2滴（1：4）稀氨水进行 对比试验，结果均未形成理想的银镜。 （2）甲酸的用量要绝对适中。据笔 者多次对比试验，在10ml银氨溶液中， 以2滴甲酸浓溶液（～80％）最适量，效 果最佳。
1、有些人认为：甲酸酯先被银 氨溶液氧化为碳酸丙酯，然后碳酸 丙酯与反应产生的氨反应生成碳酸 铵酯； 2、有些人认为：甲酸丙酯反应 机理是先水解，后被氧化。 3、也有人认为上述两种情况都 存在。
甲酸丙酯被银氨溶液氧化时，直接氧化 和水解后再氧化二个过程是同时发生的，但 最终产物应该是一致的。 （1）甲酸丙酯分子中存在醛基，它具有 醛基官能团以被氧化的特性。 （2）因为银氨溶液是碱性试剂，在碱性 和受热条件下，有利于酯的水解。 （3）甲酸丙酯直接氧化所得的碳酸丙酯 是酸性碳酸脂，而酸性碳酸脂是很不稳定的， 它不能游离存在。
在碱性介质中，甲酸还原性降低 是因为它是以甲酸根存在。甲酸 根负离子的结构要比甲酸稳定，相应 它的还原性要比甲酸弱。
不同一般的银镜反应的探究
才能均匀好看。
④反应的水浴温度上升不要太快，这样不利于银的均匀析出， 易形成
黑色沉淀， 只有保持在一个平稳的温度条件下， 才能使银均匀镀在试管的
内表面， 呈现出光亮平滑银镜。 由实验可知，无论是葡萄糖还是果糖，在温度为 ６５℃左右都能得到很好的
银镜，并且，糖类物质的质量分数越大，其生成银镜的时间越短。 ３ 讨论 ３．１ 关于还原性物质的类别 从以上实验结果可知，除了醛类物质能发生银镜反应以外，甲酸、甲酸
由此可见，甲酸作为具有酸性的还原性物质，在发生银镜反应时，需要在较 高的温度（约 ７５℃ ～８０℃）下进行，甲酸的质量分数为 ２０％反应速率较快， 可以得到较好的银镜。 成镜时间较长。 甲酸质量分数（３０％） 过高会与氨 水中和，影响银氨离子的生成，成镜效反而不理想。
实验时临时配制。 取所需浓度的硝酸银溶液 １０ 滴，然后加 １ 滴 ２ｍｏｌ ／
研究，２００３，（６）：１５ －１７．
［４］谭康．泰勒公式及泰勒级数之妙用［ Ｊ］．高等数学研究，２０１０，１３
（３）：１１ －１２．
５４
不同一般的银镜反应的探究
作者： 作者单位： 刊名：
英文刊名： 年，卷(期)：
黄漫兮 湖南省长沙市明德中学
中国校外教育（上旬刊） China Extracurricular Education 2014(10)
钠等具有醛基的物质也能发生银镜反应。 其银镜反应的条件是可以控制 的。 甲酸发生银镜反应需要在较高温度和较大的浓度下进行。 甲酸钠需 要在更高的温度下进行，甲酸钠的浓度过高，反而会影响银镜的质量。
酮类物质也能和银氨溶液发生银镜反应。 脂肪酮和芳香酮类都能发
生，但是脂 肪酮的反 应速率要快。 这和发生酮 式与烯 醇 式 的 互 变 异 构
甲酸银镜反应实验的探究
甲酸银镜反应实验的探究作者：伍强杜金铃杜明桂来源：《化学教学》2017年第11期摘要：对银氨溶液自身反应成镜做了探究，发现用浓度大于6%的硝酸银溶液和氨水，添加适量氢氧化钠溶液来配制银氨溶液，置于90～100℃水中水浴加热，能在较短时间内生成银镜。
设计添加氢氧化钠的银氨溶液鉴别甲酸的实验，实验生成了银镜；用离子色谱法测定反应前后溶液中甲酸根离子浓度，浓度几乎不变，认为甲酸没有参与银镜反应。
关键词：甲酸；银氨溶液；银镜反应；离子色谱法；实验探究文章编号：1005–6629（2017）11–0068–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B一些高等有机化学教材涉及到甲酸的鉴别时，都认为银氨溶液可以鉴别甲酸，因为甲酸分子中有醛基，故有还原性；甲酸能发生银镜反应，常用于甲酸的定性鉴定[1～2]；甲酸可被弱氧化剂氧化，生成碳酸盐，能与托伦试剂作用生成银镜[3]。
从20世纪八十年代至今有30多篇文献认为甲酸能发生银镜反应，并探讨如何实验能制得漂亮的银镜[4～7]。
在教学测试中，常有认为甲酸能发生银镜反应的试题，甚至高考试题，如2011年江苏省高考化学试题第17题（3）。
为此，对水浴加热银氨溶液在较短时间内生成银镜的条件和水浴加热条件银氨溶液与甲酸根离子能否反应作了探讨。
1 水浴加热银氨溶液在较短时间内生成银镜的条件1.1 添加NaOH溶液的量对生成银镜的影响在干净试管中加入10%的AgNO3溶液5mL，滴加数滴10%的NaOH溶液，再滴加10%的氨水至沉淀恰好溶解为止，放在沸水中水浴。
实验现象见表1。
结论：没有滴加NaOH溶液的实验没有生成银镜，滴加NaOH溶液越多，生成银镜的时间越短，生成银镜的颜色越黑。
银镜的白度和厚度与水浴加热时间有关，生成银镜后再水浴加热一段时间，银镜会明显变白变厚，即使生成黑色的银镜再沸水浴加热几分钟也会变白色。
加入NaOH易生成银镜，以下实验探究以加入2滴10%的NaOH溶液为基准。
甲酸银镜反应最佳实验状态的探究
第ｌ ９卷
第 ３期
２０ ０ ７钲
菏泽 医学专科学校学报
Ｊ ＯＵ ＲＮＡＬ ＯＦ ＨＥＺ Ｅ ＭＥＤＩ ＡＬ ＣＯＬ ＥＧＥ Ｃ Ｌ
［］ 范慧民， 止中期 妊娠方法 的评 价 ［ ］ 中国计 划生育学 杂志 ， ３ 终 Ｊ．
Ｏ
械 厂 ）ｐ ２ 、ＨＳ ５型 酸 度 计 （ 海 雷 磁 仪 器 厂 ）秒 表 上 、
（ 海秒 表厂 ） 上 。 １２ 反 应液 的 配制 ．
关 实验 进 行 。在 有机 化学常 规实验 中 ， 按照 实验 的要 求操 作 ， 本上是 可 以完成且 效果 明显 。然 而 由于在 基
案 。经过 多年 的努 力 ， 于找到 了甲酸银镜 实验 的规 终 律， 并整 理 出一 套有关 甲酸 银镜 实验操 作 的方法 。现 把 实验 的具 体操 作过程 和分 析介绍 如下 。 １ 反应 液的 配制 １１ 试 剂和仪 器 ． 试 剂 （ 析纯 ） 甲酸 （ Ｃ ＯＨ） 分 ： Ｈ Ｏ 、
连 续服用 ３个月 。
５ 其 它临床应 用研 究
［ ］ 上 海 市药 物 终 止 ｌ ｌ ４ ０ ６周 妊 娠 协作 组 ． 非 司 酮 配 伍 米 索 前 列 米
醇终 止 ｌ ０一ｌ ６周妊娠临床 中心随机 比较 性研究 ［ ］中华妇产 Ｊ
科 杂 志 ，９ ９ ３ （ ）２ ８ １９ ，４ ５ ：６ ．
［ ］ 何 丽 芳 ， 晓 云 ， 昆 松 ， ． 非 司酮 用 于晚期 妊 娠促 宫 颈 成 熟 ７ 刘 王 等 米 ２ ３例 临 床 分 析 ［ ］ 中 国 实 用 妇 科 与 产 科 杂 志 ， ００， １ ： ０ Ｊ． ２０ ８（６）
５ １． ０
米非 司酮 还可用 来 治疗 某些 产生 孕酮 受体 的癌 ，
银镜反应实验的探究
银镜反应实验的探究作者：贾晓丽杨玉贵马晓英贾艳娟贾彦钢来源：《化学教与学》2013年第01期摘要：银镜反应是中学及大学有机化学的一个典型反应，在许多教材中明确指出醛与硝酸银的氨水溶液共热，醛氧化成相应的酸，银离子被还原为金属银，沉积在试管壁上形成银镜，在同样条件下，酮不起反应，因此利用这个反应可以区别醛酮。
但在学生实验中却发现，某些酮、酸甚至酯可以和硝酸银的氨水溶液作用产生银镜，而某些含有醛基结构的化合物却不发生银镜反应，就此现象，作者通过实验以及文献查阅，探讨了不同类型有机物发生银镜反应的原因及条件。
关键词：银镜反应；醛；酮；酸；酯文章编号：1008-0546（201３）０１-00８９-0３中图分类号：G６３3．8文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１３．０１．０３７醛类化合物因醛基氢较活泼，可被弱氧化剂如银氨溶液氧化为羧酸，同时银氨络合物中的银离子被还原成金属银，附着在试管壁上形成银镜，这就是人们所熟悉的银镜反应［1，2］。
在中学化学以及大学有机化学中，这个反应主要用于鉴定醛，特别是用以区别醛和酮。
长期以来，人们一直认为酮没有还原性，不能发生银镜反应，但笔者在实验教学中却发现不仅是酮而且许多其它有机物都能与银氨溶液发生银镜反应，本文经过多次反复实验，探索了银镜反应发生的条件，同时对发生银镜反应的原因及规律也做了一定的探索与分析。
一、实验部分1.银氨溶液的配制［3］银氨溶液亦即Tollen试剂，可分为加碱Tollen试剂（指加NaOH）和不加碱Tollen试剂两种，分别记作Tollen甲和Tollen乙。
Tollen甲的配制：取0.02mol·L-1硝酸银溶液2.0mL于一洁净的试管内，加入1滴10% NaOH溶液，不断振摇，逐滴加入2%的稀氨水，至其沉淀刚刚溶完为止，这时测得其pH值为11-12。
Tollen乙的配制：除不加NaOH溶液外，其它操作与Tollen甲相同。
甲酸甲酯银镜反应的化学方程式
甲酸甲酯银镜反应的化学方程式1. 反应简介说到甲酸甲酯银镜反应，首先得从化学实验的奇妙世界聊起。
这反应，不像咱们平常在厨房做饭那样直接，得通过一些有趣的化学反应，才能展现它的神奇。
简单来说，甲酸甲酯银镜反应是一种经典的有机化学反应，用来检测甲醇类物质。
说白了，就是在化学实验中，它能帮助我们找到那些“藏在黑暗中”的物质。
就像在夜晚找出发光的萤火虫一样，甲酸甲酯银镜反应也能让那些隐藏的物质显露出来，真的很神奇。
2. 反应方程式解析2.1 反应的基本过程现在，咱们得谈谈这反应的详细过程了。
首先，把甲酸甲酯放到实验室里，加上银氨溶液。
这就像是做菜的时候，把调料放进锅里，等着它们融合变成一道美味的菜肴。
接着，银氨溶液里的银离子（Ag⁺）会和甲酸甲酯发生反应，形成银镜。
哇哦，这时实验瓶的内壁就会像被涂上了一层闪闪发光的银色镜子一样。
它的化学方程式是这样的：RCOOCH3 + 2Ag^+ + 2OH^ → RCOO^ + 2Ag + 2H2O 。
这里面的“R”代表了一个有机基团，不同的“R”可以影响反应的结果。
通过这个反应，银离子被还原成了银单质，而甲酸甲酯被氧化了。
就好比是让银子从溶液中跑出来，变成了一面闪亮的镜子。
这可是化学实验中的一场视觉盛宴啊！2.2 反应条件与结果反应要顺利进行，还需要特定的条件。
首先，实验室里得是碱性环境，也就是需要加一些碱性物质来提供适当的环境。
通常我们会用氢氧化钠（NaOH）来调节酸碱度。
就像煮饭时要控制火候，做这个反应也需要掌握好条件。
反应结束后，实验瓶的内壁就会挂上一层厚厚的银层，就像装饰的镜子一样发光发亮。
看到这种效果，化学实验员们都会忍不住拍手叫好，这说明实验成功了！3. 反应的应用和意义3.1 反应的实际应用在实际应用中，甲酸甲酯银镜反应可是个大明星。
它不仅能帮助我们检测甲醇类物质，还能用来研究其他有机化合物。
比如，药品生产中，我们需要确保药物的纯度，这个反应就是检测纯度的一种有效方法。
银镜反应
①试剂2％硝酸银溶液、2％氨水、5％氢氧化钠、甲溶液（40％乙醛：乙醇=1∶1）、乙溶液（40％乙酸）。
②实验方法方法一在1支洁净的试管里加入约1mL硝酸银溶液，滴入1滴氢氧化钠溶液，再逐滴加入氨水，边滴边振荡至刚好澄清为止，得银氨溶液。
向银氨溶液加1滴甲溶液，不断振荡，溶液慢慢变黑，再加1～2滴甲溶液，不断振荡，逐渐出现光亮的银镜。
方法二在一支洁净的试管里加入约1mL硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡至产生的沉淀刚好溶解为止，滴入甲溶液2～3滴（或乙溶液1滴），充分振荡，再滴入1滴氢氧化钠溶液，不断地快速振荡，直至出现光亮的银镜为止。
方法三在一支洁净的试管里加入约1mL硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡至产生的沉淀刚好溶解为止，滴入1滴氢氧化钠溶液，产生沉淀，重新逐滴加氨水至沉淀刚好溶解，再加2～3滴甲溶液（或1滴乙溶液），不断振荡，直至产生光亮的银镜为止。
银镜反应是含醛基物质具有的特征反应，为使银镜反应能一次成功，实验中应注意以下问题：（1）试管必须洁净，这是实验成败的关键之一。
只有在洁净的试管内壁才能析出均匀、光滑、明亮的银镜。
不洁净的试管，只能生成黑色疏松银的沉淀。
可用去污粉、洗液、氢氧化钠溶液等洗涤。
洗净的试管盛满水，倒去后，内壁只留下一层极薄、均匀且透明的水膜，没有水渍斑点。
（2）不能加入过量的氨水，否则不仅试剂会失去灵敏性，而且加入醛后，还容易产生雷酸银（AgOCN），雷酸银受热或撞击能引起爆炸。
（3）银氨溶液必须随配随用，不可久置。
如果久置析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等爆炸性的沉淀物质。
这些沉淀物质即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈的爆炸。
因此，实验结束时，应及时清理掉过剩的银氨溶液，以防止事故发生。
（4）硝酸银和氨水的浓度不能高，一般以2％为宜，最高不超过5％。
（5）必须在水浴中加热，不能用酒精灯直接加热，否则也有可能产生容易爆炸的雷酸银。
对甲酸银镜反应的实验探究
对甲酸银镜反应的实验探究甲酸银镜反应是一种常见的化学实验，通过该实验可以观察到甲酸与银离子的反应产物，从而了解化学反应的机理和特性。
本文将以对甲酸银镜反应的实验探究为主题，介绍该实验的原理、步骤以及实验结果的分析。
实验原理：甲酸银镜反应是一种氧化还原反应，反应的主要物质是甲酸和银离子。
甲酸在碱性条件下具有还原性，可以将银离子还原成银原子。
在实验中，我们通常使用含有甲酸的溶液和含有银离子的溶液进行反应。
甲酸和银离子反应后生成的产物是一层银镜，这是因为银原子在玻璃表面上聚集形成了一层薄膜。
实验步骤：1. 准备实验所需的材料和试剂，包括甲酸溶液、银离子溶液、玻璃容器等。
2. 将甲酸溶液倒入玻璃容器中，注意不要溅到皮肤或眼睛。
3. 将银离子溶液倒入甲酸溶液中，搅拌均匀。
4. 观察实验过程中的变化，特别是玻璃容器内壁是否出现银镜。
5. 记录实验结果，并进行分析和总结。
实验结果分析：在进行甲酸银镜反应实验时，我们可以观察到以下现象：1. 实验开始时，甲酸和银离子溶液混合后呈无色或微黄色溶液。
2. 随着反应的进行，溶液的颜色逐渐变深，变为棕色或黑色。
3. 在玻璃容器内壁上可以观察到银镜的形成，呈现出一层光亮的银色薄膜。
根据实验结果的观察和分析，我们可以得出以下结论：1. 甲酸具有还原性，可以将银离子还原成银原子。
2. 银原子在玻璃表面上聚集形成银镜的薄膜。
3. 反应过程中，甲酸被氧化，银离子被还原。
甲酸银镜反应不仅可以用于化学实验教学，还具有一定的应用价值。
例如，在化学分析中，可以利用甲酸银镜反应来检测甲酸的含量，或者用于镀银等工艺中。
通过对甲酸银镜反应的实验探究，我们不仅能够了解化学反应的基本原理，还能够培养实验操作的技巧和观察实验现象的能力。
同时，实验结果的分析和总结也有助于我们深入理解甲酸银镜反应的机理和特性。
甲酸银镜反应是一种常见的化学实验，通过该实验可以观察到甲酸与银离子的反应产物，从而了解化学反应的机理和特性。
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甲酸银镜反应实验条件研究-化工
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
甲酸银镜反应实验条件研究-化工
甲酸银镜反应实验条件研究
刘婷
（南京医科大学，江苏南京２１００２９）
现在的化学教材和化学参考书都认为“甲酸分子既有羧基，又有醛基，既具有羧酸的通性，又具有醛的还原性，可发生银镜反应[1]”。
但是学生实验往往难以成功，影响了学生对甲酸还原性的认识。
笔者也多次试验，由于教材中对甲酸银镜实验的表述过于简单，据此进行试验，偶尔能生成光亮的银镜，成功率比较低，多得到黑色浑浊液。
又有很多研究认为由于甲酸分子的p-π共轭效应，在甲酸分子或甲酸根离子中均不存在典型的醛基，所以不发生银镜反应[2]。
本着科学严谨的态度，为了提高甲酸银镜反应的成功率，帮助学生对于甲酸的结构和特性，尤其是甲酸的还原性的理解，本文就影响甲酸银镜反应的几个条件进行了研究，硝酸银溶液的浓度，氨水溶液的浓度，甲酸溶液的浓度，水浴温度四个方面进行了对比试验，具体操作步骤和结果如下。
1 仪器和主要试剂
电热恒温水浴锅，硝酸银、氨水、甲醛、甲酸均为分析纯。
2 实验内容
2.1 实验条件和银镜外观标准
所有试管用氢氧化钠煮沸，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗备用。
银镜外观标准：
一级：银白色银镜，均匀致密，效果最佳；
二级：灰白色或灰黑色银镜，比较均匀致密，效果较好；
三级：局部或斑点状银镜，效果较差；
四级：无银镜或黑色浑浊。
2.2 溶液配制方法
银氨溶液配制，取所需浓度硝酸银溶液10滴，逐滴加入所需浓度氨水溶液，边加边振摇直至沉淀恰好溶解，然后加入甲酸或甲醛5滴，振摇，放入水浴中加热。
2.3 实验内容和结果分析
2.3.1 硝酸银溶液的浓度和氨水溶液的浓度对银镜反应的影响
选择0.25mol/L、0.5mol/L、0.75mol/L、1mol/L 4种浓度的硝酸银溶液，1mol/L、2mol/L、3mol/L、6mol/L 4种浓度的氨水溶液，5%甲醛溶液，观察并记录银镜的产生，选出最合适的硝酸银和氨水浓度，结果见表1。
现象：从表1可见，3mol/L和6mol/L氨水浓度大，容易过量，影响银镜效果；0.25mol/L硝酸银溶度太稀，银镜效果不理想。
0.75mol/L和1mol/L硝酸银效果较好，而1mol/L和2mol/L氨水效果较好，从表上可见，选择1mol/L 的硝酸银溶液和1mol/L的氨水溶液做甲酸的银镜反应最为理想。
2.3.2 不同浓度的甲酸溶液和不同温度水浴对银镜反应的影响
选择1mol/L的硝酸银浓度，1mol/L的氨水溶液，1%、5%、10%、30% 4
种浓度的甲酸溶液，在常温、50～60℃、60～70℃、70～80℃、80～90℃、90～100℃这6种温度的水浴中观察银镜产生。
现象：从表2可见，甲酸浓度和水浴温度对甲酸的银镜反应影响很大，甲酸太稀或太浓效果都不佳，5%的甲酸效果最好。
水浴温度要达到70℃以上比较好，但是成镜速度还是温度越高越好。
在90~100℃水浴中最快产生，其次是80~90℃。
综上所述，甲酸是可以发生银镜反应的。
然而影响甲酸银镜反应的因素主要是硝酸银溶液的浓度，氨水溶液的浓度，甲酸溶液的浓度，水浴温度。
1mol/L AgNO3，1mol/L NH3·H2O，5%HCOOH,80～90℃水浴温度20分钟之内可生成漂亮均匀致密银镜。
参考文献
［１］陈梦龙.甲酸银镜反应实验条件改进[J].化学教育,2005,3:56-57,64. ［２］孙晓朵,孙怡.甲酸还原性研究[J].卫生职业教育,2009,27(11).
［责任编辑：邓丽丽］。