中学化学教学实验北师大常见有机物的性质实验报告
高中化学课本所有有机实验 实验报告
《第三章有机化合物》实验报告
5105 李鑫✓实验一
实验名称：甲烷的取代反应
实验目的：探究甲烷特有的化学性质
✓实验二
实验名称：乙烯的化学反应
实验目的：探究乙烯的化学性质
实验名称：苯的化学反应
实验目的：探究苯的化学性质
✓实验四
实验名称：苯的取代反应
实验目的：探究苯能否能发生取代反应
实验名称：乙醇与金属钠的反应
实验目的：探究乙醇与金属钠的反应情况
乙醇的氧化反应
✓实验六
实验名称：乙酸的酯化反应
实验目的：探究乙酸的酯化反应
✓实验七
实验名称：糖类和蛋白质的特征反应
实验目的：探究糖类和蛋白质的特征反应，学会鉴别成分。
✓实验八
实验名称：糖类的水解反应
实验目的：探究糖类的水解反应。
有机化学性质实验
最后的有机化学性质实验一、双键性质实验*1 溴的四氯化碳溶液试验：在试管中滴入2滴液体样品，再加入2滴2%的溴四氯化碳溶液，振摇均匀，观察溴的橙色是否退去。
样品：环己烯2 高锰酸钾水溶液试验：在试管中加入2滴液体样品，再滴入1%高锰酸钾水溶液和10%碳酸钠水溶液各6滴，充分振荡，观察高锰酸钾的颜色变化。
样品：环己烯。
二、卤代烃性质实验* 1 硝酸银乙醇溶液试验：在五只试管中各加入0.5mL2%硝酸银乙醇溶液,再分别向这五支试管中滴加1滴液体样品,观察溶液在5min内的变化,记录每个样品生成沉淀的时间,如果无沉淀生成,将试管放入热水浴(70~90℃)中加热,观察现象.在有沉淀的试管中各加入2滴5%硝酸溶液,如果沉淀溶解,该样品与硝酸银的反应视为负结果.比较各样品与硝酸银的反应活性.样品:叔氯丁烷、氯化苄、仲氯丁烷、正氯丁烷* 2 碘化钠/丙酮溶液试验：在7支试管中各加入0.5mL碘化钠/丙酮溶液，再分别滴加1或2滴液体样品，振摇试管，观察有无沉淀生成，并记录生成沉淀的时间，如果没有变化，可将试管放入50~60℃水浴中温热几分钟，取出后冷却到室温，观察是否有氯化钠沉淀生成，如果加热后仍为澄清溶液，该反应视为负结果。
样品：叔氯丁烷、氯化苄、正氯丁烷、溴苯、正溴丁烷、仲溴丁烷三、醇的性质试验1.活泼氢试验：在3支干燥的试管中分别加入0.5ml液体样品，分别投入一粒绿豆大小的金属钠，观察有何现象。
如果不反应或比较缓慢可在水浴中温热（50~60℃）。
（如果温热依然不反应，视为负结果，再慢慢滴加入几滴水破坏掉金属钠后，方可倒入回收瓶中）样品：无水乙醇、正丁醇叔丁醇2.氧化反应试验：硫酸和重铬酸钾的混合溶液在常温下能氧化大多数的伯醇和仲醇，使溶液变绿色（Cr3+的颜色），而在同样条件下，叔醇不被氧化。
操作：取1% K2Cr2O7溶液1ml，加3滴浓硫酸，振摇均匀，滴入3滴样品，观察现象，若无变化再微热。
样品：乙醇，2-丙醇，叔丁醇。
实验报告：“某些有机物的主要性质”方案的设计和实验探究
1.按照课件实验内容顺序，整理数据、图片和结论；实验视频剪辑处理后一并上传。
（1）乙醇的性质探究中加入斐林试剂并加热，溶液中出现砖红色。
乙醛与斐林试剂在加热的条件下形成砖红色沉淀。
操作层面，铜丝的“酒精灯加热-浸乙醇”反复过程因多进行几次。
1）能使指示剂显色及能与碱发生中和反应：在一支试管中加入2 mL乙酸，再滴葡萄糖为还原性糖，蔗糖与淀粉为非还原性糖，其在稀酸的催化且加热条件下能水解成葡萄糖。
乙酸乙酯的水解：在A、B、C三支试管里各加入6滴乙酸乙酯。
分别加入10滴蒸馏水、3mol/L硫酸溶液、6mol/L氢氧化钠溶液。
振荡均匀后水浴加热。
比较2.乙酸乙酯的制备请分两组方案讨论（改变加热方式vs改变反应物比例）；（1）影响因素有哪些？加热方式、反应物比例、催化剂的加入量、反应物的总量、反应容器的受热面。
（2）如何提高反应转化率和反应速率？提高反应转化率的方法：加入催化剂、及时分离产物。
提高反应速率的方法：增大受热面积、调高酒精灯火焰、加入催化剂、加入过量反应物、及时分离产物。
（3） 如何纯化产品？用饱和碳酸钠溶液收集。
（4）作为演示实验，教材中的装置存在哪些问题？1）容易出现反应物碳化现象；2）浓硫酸危险性大；3）副反应多；4）废液污染环境；（3）改变加热方式控制变量：乙醇（3mL ）、浓硫酸（1mL ）、乙酸（2mL ）、碎瓷片、饱和碳酸钠溶液 变量：加热方式（水浴加热、石棉网加热、套管加热）观测指标：产量（产品高度）反应时间（开始加热至无明显馏分）反应管内液体颜色反应方式套管加热 水浴加热 石棉网加热反应物比例（乙醇：乙酸）1.5:1 1:1 1:1.53.思考题请简要回答。
（1）乙醇的催化氧化一体化演示实验改进？1）将铜丝改为铜片在三角架上放置铜片，用酒精灯加热铜片，当红色铜片表面变为黑色时在上方滴加2-3滴无水乙醇。
（实验思路来自《乙醇的催化氧化实验改进》（李周平，张乐伟））2）将铜丝改为铜粉将具支试管的导管插入小试管中，向具支试管中加入铜粉，胶头滴管中吸入无水酒精，小试管内壁均匀附着银氨溶液置于盛有热水的烧杯中。
有机化学实验 第四部分有机化合物的性质实验
第四部分有机化合物的性质实验一、目的要求1、熟悉有机化合物的主要化学性质和特征反应。
2、掌握结构对有机化合物性质的影响。
3、掌握不同化合物的鉴别方法。
二、基本原理在高锰酸钾或重铬酸钾的作用下，伯醇易被氧化为醛，仲醇被氧化为酮，叔醇因不含有α-H 原子故难被氧化。
多元醇则由于羟基间的相互影响，使羟基上氢原于比较活泼，因此相邻羟基多元醇可与重金属的氢氧化物反应，如在氢氧化铜的沉淀中加入甘油即可生成可溶性甘油酮的深蓝色溶液。
酚的羟基由于和苯环直接相连，羟基氧原子上未共用电子对与苯环的π电子形成p-π共轭体系，因此酚具有弱酸性。
但它的酸性比碳酸还弱，所以酚与强碱作用生成盐，其盐遇到强酸又会析出苯酚。
p-π共轭还使酚羟基与苯环结合得较为牢固，因此不易被其它原子或原子团取代，并使苯环活泼性增加，易发生亲电取代，所以酚类能使溴水褪色形成溴代酚析出，此反应很灵敏，可用作苯酚的定性和定量分析。
酚很容易被氧化，大多数酚与FeCl3 有特殊的颜色反应。
醛和酮分子中含有相同的官能团（羰基）。
因此，醛和酮有很多共同的化学反应，如均可与2，4-二硝基苯肼反应时生成黄色、橙色或橙红色的2，4-二硝基苯腙沉淀，凡具有端甲基结构的醛、酮或醇都能发生碘仿反应等，但它们也有不同的特性，如醛容易被弱氧化剂Tollens 试剂氧化发生银镜反应而酮不能，Fehling 试剂或Benedict 试剂则只能用来鉴别脂肪醛和芳香醛。
羧酸分子中含有羧基，具有酸的通性。
不同的羧酸，酸性强弱不同，但比碳酸的酸性强，能与Na2CO3 作用放出CO2。
羟基酸（如酒石酸、水杨酸）为取代羧酸，除具有羧酸的通性（酸性、成盐、脱羧等）外，还具有羟基的性质，例如水杨酸具有酚羟基，与FeCl3 作用使溶液呈紫红色配合物。
酮酸也为取代羧酸，除具有羧酸的通性外，还具有酮的性质，如能与2，4-二硝基苯肼作用生成对应的苯腙等。
乙酰乙酸乙酯是β-酮酸酯，分子中含有活泼的亚甲基，在水中能发生酮式-烯醇式互变，两种异构体处于动态平衡中。
有机化合物检验报告
有机化合物检验报告1. 摘要本报告详细描述了对有机化合物进行的检验结果。
通过使用适当的实验方法和仪器，我们对样品进行了各种检测和分析，以确定其化学成分和性质。
本次检验涵盖了以下几个方面：化学性质分析、物理性质测量和杂质检测。
2. 化学性质分析2.1 反应性试验在本次检验中，我们进行了一系列反应性试验，以确定有机化合物的官能团和反应特性。
通过观察颜色变化、气体释放以及沉淀形成等现象，我们得出了样品可能含有醇、酮或酸等官能团的结论。
2.2 光谱分析通过使用红外光谱仪和质谱仪，我们对样品进行了光谱分析。
红外光谱图显示了样品中各种官能团的振动频率，从而进一步确定了其化学成分。
质谱图则提供了有机化合物的分子量和碎片离子信息。
3. 物理性质测量3.1 熔点测定我们使用熔点仪对样品进行了熔点测定。
通过观察样品在加热过程中的熔化和凝固现象，我们确定了其熔点范围。
根据得到的数据，我们可以初步推测样品的纯度和晶体结构。
3.2 沸点测定在本次检验中，我们还使用沸点仪对样品进行了沸点测定。
通过观察样品在不同温度下的汽化和凝聚现象，我们得出了样品的沸点范围。
这有助于进一步确定样品的纯度。
4. 杂质检测4.1 溶解性测试我们对样品进行了溶解性测试，旨在确定其在不同溶剂中的溶解性。
通过观察样品在水、乙醇和丙酮等常用溶剂中的溶解性，我们初步了解了样品的纯度和可能的杂质。
4.2 杂质检测我们使用色谱技术对样品进行了杂质检测。
色谱图显示了样品中各种成分的相对含量，从而帮助我们确定有机化合物的纯度和可能存在的杂质。
5. 结论通过本次有机化合物的检验，我们得出以下结论：- 样品可能含有醇、酮或酸等官能团。
- 样品的红外光谱和质谱结果进一步支持了官能团的存在。
- 样品的熔点范围和沸点范围有助于判断其纯度。
- 样品在不同溶剂中的溶解性与其纯度和杂质有关。
- 色谱图结果显示了样品的成分含量和可能存在的杂质。
以上是对有机化合物的检验结果的详细描述。
有机化合物的实验报告
有机化合物的实验报告一、实验目的本实验旨在通过合成有机化合物、纯化产物和检验结构确定产物的纯度和结构。
二、实验原理本实验采用步骤如下： 1. 通过酸催化反应，将乙醇与甲酸酯反应生成酯类化合物。
2. 利用萃取方法，将产物纯化并分离沉淀物。
3. 通过红外光谱分析和核磁共振波谱技术确认产物的结构。
三、实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括乙醇、甲酸酯、浓硫酸等。
2. 在反应瓶中加入适量的乙醇，然后缓慢加入甲酸酯，搅拌均匀。
3. 在反应液中滴加浓硫酸，反应时间持续30分钟。
4. 将产物转移到漏斗中，然后用硫酸洗涤产物，降低杂质含量。
5. 用氢氧化钠溶液中和酸性物质，使产物中的酸性物质转变为相应的盐。
6. 使用无水硫酸钠将产物中的水分去除，加速产物的干燥过程。
7. 将产物放入旋转蒸发器中，利用高速旋转和加热，蒸发产物中的溶剂。
8. 使用红外光谱仪对产物进行红外光谱分析，确认产物的结构。
9. 使用核磁共振波谱仪对产物进行核磁共振波谱分析，确定产物的纯度和结构。
四、实验结果与分析经过实验操作和仪器测试，得到了产物的红外光谱图和核磁共振波谱图。
通过对这些数据的分析，可以得出以下结论： 1. 产物的红外光谱图显示了酯的特征吸收峰，进一步证实了合成产物为酯类化合物。
2. 产物的核磁共振波谱图显示了特定的峰位和峰面积，可以推断出产物的结构。
五、实验结论本实验通过合成有机化合物、纯化产物和检验结构，成功地得到了目标产物并确认了其结构。
实验结果表明，所合成的有机化合物具有一定的纯度和结构稳定性，可以进一步用于其他化学反应或应用中。
六、实验总结本实验通过一系列步骤，从乙醇和甲酸酯出发，通过酸催化反应，最终成功合成了目标有机化合物。
实验过程中，我们掌握了有机合成的基本原理和技术操作，学会了使用红外光谱仪和核磁共振波谱仪进行结构分析。
同时，我们也了解到了纯化产物和检验结构的重要性，这对于保证化合物的质量和应用具有重要意义。
有机物的化学性质实验
有机物的化学性质实验1.甲烷（1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔（1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
有机物特点的实验报告
有机物特点的实验报告实验名称：有机物特点的实验实验目的：1. 了解有机物的特点和性质；2. 掌握有机物的常见实验方法和仪器的使用。
实验原理：有机物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。
有机物的特点有许多，如容易燃烧、易挥发、不溶于水、可溶于有机溶剂等。
本实验将通过一系列实验方法和仪器来验证有机物的这些特点。
具体实验步骤如下：实验器材和试剂：1. 燃烧装置：点燃棒、点火器；2. 挥发性测定装置：干燥法烧瓶、电子天平；3. 溶解性测定装置：试管、滴管、移液管；4. 实验试剂：苯、丙酮、正辛醇、水。
实验步骤：1. 燃烧性质的实验：将一块小块物质（如蜡烛、纸张等）放在燃烧器上，用点火器点燃，观察其燃烧现象，记录实验现象。
2. 挥发性测定实验：先将干燥法烧瓶质量称量，并记下质量。
然后将待测物质放入烧瓶中，重新称重烧瓶和物质的质量，并记下质量。
将烧瓶密封，放到电子天平上，连续称重3次，记录质量的变化。
重复实验3次，取平均值作为实验结果。
3. 溶解性测定实验：取3个试管，分别加入苯、丙酮和正辛醇。
用滴管将水滴加入试管中，观察其溶解性变化，记录实验现象。
实验结果与讨论：1. 燃烧性质的实验结果表明，有机物在燃烧时会产生明亮的火焰，有的会有黑色烟雾和残余物质，表明有机物易燃烧且有碳元素的存在。
2. 挥发性测定实验结果表明，有机物的挥发性较大，称重的烧瓶和物质的质量在连续称重过程中逐渐降低，说明有机物易挥发。
3. 溶解性测定实验结果表明，苯不溶于水，但可溶于有机溶剂；丙酮和正辛醇可溶于水，但也可通过其他有机溶剂来溶解。
实验结论：通过实验，可以得出有机物易燃烧、易挥发、不溶于水可溶于有机溶剂的结论。
同时，掌握了测定有机物特点的实验方法和仪器的使用。
实验中的安全注意事项：1. 在进行燃烧实验时，注意安全，避免火灾事故；2. 使用挥发性测定装置时需注意防止有机物挥发到空气中；3. 溶解性测定实验时，注意溶剂的选择和使用。
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中学化学演示实验及
教学探究
常见有机化合物的性质
学生姓名
专业
学号
指导教师
学院
实验日期
一、实验目的
使学生掌握乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的主要性质的实验操作技能和技术关键，初步掌握典型的有机化合物性质实验的演示教学方法。
二、实验用品
1、仪器与装置
试管、试管夹、试管架、滴管、玻璃棒、烧杯、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、二氧化碳发生器
2、试剂与材料
无水酒精、普通酒精、钠、铜丝、苯酚、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、饱和溴水、三氯化铁溶液、乙醛、硝酸银溶液、氨水、硫酸铜溶液、乙酸、酚酞、锌粒、浑浊石灰水、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠、乙酸乙酯、稀硫酸、浓氢氧化钠溶液、稀硝酸
三、实验内容、现象及结论分析
H5OH 2C2H5ONa + H
2
2、苯酚的性质
B、
C、（加入盐酸同下）
B、
C、
检验溶液显苯酚遇三氯化
银镜反应技术关键：
（1）．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。
否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。
（2）．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。
加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。
（3）．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。
氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。
氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。
(4)．银氨溶液只能临时配制，不能久置。
如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。
这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。
所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。
（1）制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。
液体加热至沸腾后，应改用小火加热。
事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
（2）导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
Na2CO3溶液的作用是：
⑴饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
⑵Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
5、乙酸乙酯的水解
观察现象。