(完整版)元素周期表发展史
元素周期表
3.元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气的反应
越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。
元素金属性强弱判断依据：
1 、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难
易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据金属单质之间的置换反应判断。
4
（B）
2 10 11 18 19
（ C）
6 11 12 13 24
（ D）
6 14 31 32
7
6.X、Y、Z是周期表中相邻的短周期元素，X 和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的 最外层电子数之和为17，核内质子数之和为 31，则X、Y、Z是( C )
A．Mg、Al、Si C ．N 、O 、S B．Li、Be、Mg D ．P 、S 、O
元素周期表的编排原则： 1.把电子层数相同的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成横行, 2.把最外层电子数相同的元素，按电子层递 增的顺序由上而下排成纵行。
一、元素周期表的结构
1.周期（共7个周期） ⑴ 定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数 递增的顺序由左到右排列的一个横行称 为一个周期。 ⑵ 周期表中的周期数及表示方法：周期序数从 上到下分别用一、二、三、四、五、
依次增大
相同 依次增多 依次减小 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 最高正价+1 负价-4 碱性减弱 酸性增强 +7 -1
逐渐增大
依次增多 相同 依次增大 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高正、负价数相同 最高正价＝主族序数 碱性增强 酸性减弱
性
主要化合价 最高价氧化物对应 的水化物的酸碱性
元素周期表的发展史
• 1862年，法国化学家古尚多把当初 旳62种元素按相对原子质量大小旳 顺序，标识在螺旋上升旳线上，发 觉，化学性质相同旳元素都出目前 同一母线上。从整体上探索化学元 素旳相对原子质量和性质旳统一关 系，而且阐明了化学元素性质旳周 期性。
• 1869年，俄国化学家门捷列夫试着 按相对原子质量递增旳顺序，把当 初旳63种元素排成几行，再把各行 中性质相同旳元素上下对齐，成果 发觉：每一横行元素性质从从金属 到非金属，每一纵行元素化学性质 相同。还预言十几种还未发觉旳元 素，十几年后，事实证明了他旳预 见精确令人惊奇。
元素周期表发觉旳历史
• 1789年，拉瓦锡对33种元素进 行分类，分别为气体元素；金属 元素；非金属元素；能成盐旳士 质元素。
• 1829年，德贝莱纳对已发觉旳54种 化学元素进行研究，发觉元素分为 三组，每组有三个性质相同旳元素， 它们是：
①锂、钠、钾
ห้องสมุดไป่ตู้
②钙、锶、钡
③氯、溴、碘
④硫、硒、碲
⑤锰、铬、铁
了解元素周期表的发展史ppt课件
元素周期表发展史
随着科学的发展，当原子结构的 奥秘被发现以后，周期表中元素排列 依据发生了变化，从相对原子质量改 成了原子的核电荷数。
8
二、认识元素周期表
1.现行的元素周期表排列依据： 原子的核电荷数
2.原子序数：按照元素在周期表 中的顺序给元素编号，得到原子 序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外 电子数
周期。
13
类 周期 别 序数
起止 元素
包括元 素种类
核外电 子层数
稀有气体 原子序数
1பைடு நூலகம்H-He
2
1
2
短 周
2
Li-Ne
8
2
10
期 3 Na-Ar
8
3
18
4 K-Kr
18
4
36
5 Rb-Xe 18
5
54
长
周 6 Cs-Rn 32
6
86
期 7 Fr-112号 26
7
118
14
主族
2.族的结构
0族
I （7）
元素 2
8
8
18 18 32 ……
种类
用原子序数减去各周期所含元素种数，到不够 减时为止，就可确定周期数，余数为元素所在 的纵行数，根据各总行所对应的族数确定。
例：88号元素：88-2-8-8-18-18-32=2，周期数 为6+1=7，第2纵行，位置为：第七周期第ⅡA 族。
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练习
推算原子序数为8,15,34,53,88,82的元素在 周期表中的位置。
345678 k 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
2 4
元素周期律发展史
元素周期律和周期表的发展史一、德贝莱纳、迈耶尔、纽兰兹最早的元素周期表随着元素数目在十九世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到他们像是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有规律？怎样分类？科学的精髓就在于要从表面的杂乱中理出秩序来，所以科学家们一直想从元素的特性当中找出某种规律来。
1829年已经知道的元素有五十种左右。
德国的化学家贝赖纳首先发现有些元素性质相近，在原子量上有一种算术级数的关系。
他对十五种元素进行分组，三个一组，分成五组。
这是根据元素性质和原子量对部分元素进行分类的首次尝试，尽管他找到的规律仅能说明局部，而且使人感到偶然性的成分很大，但是，这种从事物本身来说明事物，寻找联系，由定性到定量的过渡代表了本质上正确的新方向，开拓了寻找元素规律的先河，它对后来周期律的发现是很有启发的。
1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。
1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。
他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。
1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。
上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。
而德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。
1864年，德国的迈耶尔发表了《六元素表》。
迈耶尔在《近代化学理论》共发表了三张元素周期表。
迈耶尔吸取前人的研究成果，主要从化合价和物理性质方面入手独立地发现了元素周期律。
1865年，英国青年化学家纽兰兹也发现：按原子量递增的顺序，每隔八个元素就有重复的物理和化学性质出现，因为和音乐上的八度音相似，所以称"八音律"。
元素周期表的历史(Word版)
元素周期表的历史(Word版)元素周期表的历史元素周期表是一种以化学元素按一定规律排列的表格，用来归类和组织化学元素。
它是化学领域中最重要的工具之一，有助于理解元素的性质及其之间的关系。
元素周期表的历史可以追溯到19世纪，以下是其重要的发展阶段：1. 早期原子论：18世纪末至19世纪初，约翰·道尔顿等科学家提出了原子论，认为各种物质由不可分割的微小粒子（原子）组成。
2. 初始分类尝试：19世纪初，化学家开始尝试对已知的元素进行分类。
约翰·贝格曼提出了化学元素的分类法，但其缺乏一定的科学依据。
3. 四元素分类：1800年代早期，瑞典化学家约翰·布·贝特格·吕尔特利用化学性质将元素分为四类：金属、非金属、卤素和地碱金属。
4. 三族定律：1864年，法国化学家亨利·卡亚克提出了三族定律，将元素按每组8个进行排列，这是元素周期表分类思想的重要进展。
5. 近代周期表：1869年，俄国化学家德米特里·门捷列夫发表了元素周期律的第一个版本，将已知的元素按照原子量和化学性质进行了分类。
他将元素按周期性重复出现的方式排列，使得化学元素的周期性性质得以展现。
6. 元素周期表的修订：随着新元素的发现和对元素性质的深入研究，元素周期表不断被修订和完善。
现代元素周期表，如今被广泛使用的是由亨利·莫塞利于1913年提出的，它按照原子序数（即元素的原子核中质子的数量）进行排列。
7. 20世纪后的扩展：随着科学技术的进步和对元素性质的深入了解，新的扩展元素周期表被提出。
例如，1996年，IUPAC（国际纯粹及应用化学联合会）推出了Werner元素周期表，对元素的立体化学性质进行了分类。
元素周期表的历史见证了化学科学的发展和进步。
它的发展不仅推动了元素研究的进程，也为化学领域的其他研究和应用奠定了坚实的基础。
参考文献：- Greenwood, N. N., & Earnshaw, A. (1998). Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth Heinemann.- Scerri, E. R. (2007). The periodic table: Its story and its significance. Oxford University Press.- Mary, E. (2013). The Periodic Table: Its Story and Its Significance. Journal of Chemical Education, 90(6), 721.- Levi, P. (2010). The Periodic Table. New York: Simon and Schuster.。
化学元素周期表演变PPT
通过合成超重元素，科学家们可以验证现 有的理论模型，并探索新的理论框架，以 更好地理解原子核的特性和行为。
探索元素周期表的极限
寻找最重的元素
科学家们正在努力寻找元素周期表中的最重元素，以探索原子核 的极限和特性。
了解原子核的稳定性
通过研究最重的元素，科学家们可以更深入地了解原子核的稳定 性，并探索新的合成方法。
主族元素的最外层电子数相 等，副族元素的价电子数相
等。
每个族都由一个字母表示，A 族表示主族，B族表示副族。
元素性质的周期性变化
随着原子序数的递增，元素 的性质呈现周期性变化。
元素的化学性质如氧化还原反应 、酸碱性等也呈现周期性变化。
元素的物理性质如原子半径、电 负性、熔沸点等呈现周期性变化 。
这种周期性变化是由于元素原子 核外电子排布的周期性变化所引 起的。
周期
1
周期是元素在周期表中的排列顺序，按照原子序 数递增的顺序排列。
2
同一周期内的元素具有相同的电子层数，随着原 子序数的增加，元素的性质逐渐发生变化。
3
每个周期的元素个数不同，短周期包含2、3、4 个元素，长周期包含18个元素。
族
族是周期表中的一列，同一族 的元素具有相似的化学性质和
电子排布。
05 元素周期表的未来发展
超重元素和超铀元素的发现
探索新的超重元素
随着科学技术的不断进步，科学家们正在不 断探索超重元素和超铀元素的合成方法，以 揭示它们在化学和物理性质上的新奇特性。
潜在的应用价值
超重元素在核能、核医学、核物理等 领域具有潜在的应用价值，未来有望 为人类带来更多的科技突破。
验证理论模型
周期表中的元素性质变化规律有助于理解材料结构和性能之间的关系，促 进材料科学和工程的发展。
元素周期表
元素周期表折叠编辑本段发展历程元素周期表现代化学的元素周期律（periodic law of (chemical) elements）是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（the periodic table）”。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表[1]。
元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列。
后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。
化学元素周期表的历史与发展
化学元素周期表的历史与发展化学元素周期表是化学学科中最重要的基础知识之一，它对于我们理解元素的性质和化学变化有着至关重要的作用。
在过去的几个世纪中，元素周期表经历了一系列的发展和演变，至今为止已经成为我们理解化学世界的重要工具。
本文将追溯元素周期表的历史，并讨论其发展的重要里程碑。
1. 元素周期表的起源元素周期表最初的雏形可以追溯到19世纪初期，当时科学家们对于元素的分类还存在很大的混乱。
然而，随着化学实验和研究的深入，科学家们逐渐发现了元素之间的某些规律性。
这些规律性表明，元素的性质与其原子结构有着密切的关联，为建立元素周期表提供了基础。
2. 孟德莱夫的周期表1869年，俄罗斯化学家孟德莱夫首次提出了元素周期表的基本框架。
他将已知的元素按照原子质量的大小进行排列，并将具有相似性质的元素划分为同一列。
这种排列方式使得元素之间的关系更加清晰，为后来的元素周期表奠定了基础。
3. 门捷列夫的元素周期表在孟德莱夫的基础上，俄罗斯化学家门捷列夫进一步发展了元素周期表。
他在孟德莱夫的基础上调整了一些元素的位置，并将元素按照电价数进行了排列。
门捷列夫的元素周期表在后来的发展中发挥了重要的作用，并成为了现代元素周期表的基础。
4. 弗兰克-庞科斯特的元素周期表20世纪初，德国化学家弗兰克和英国化学家庞科斯特分别提出了一种新的元素周期表形式。
他们将元素按照周期表现象的规律进行排列，并将元素周期表拓展为现代元素周期表的形式。
这种周期表形式使得元素之间的关系更加清晰可见，并且为后来元素周期表的发展提供了新的思路。
5. 亨利·莫西里的元素周期表亨利·莫西里是美国化学家，他在1969年提出了一种新的元素周期表形式。
这种周期表形式将元素按照原子序数的大小进行排列，更加突出了元素之间的联系。
莫西里的元素周期表在后来得到了广泛的应用，并在化学教学中被广泛采用。
总结：元素周期表的历史与发展经历了多个阶段，从最初的混乱到现代的清晰规律。
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发展历史
元素周期律的发现是许多科学家共同努力的结果
1789年，安托万-洛朗·拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在该表中，他将当时已知的33种元素分四类。
1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。
他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。
1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。
1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。
他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。
1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。
上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。
而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。
1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。
当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。
由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。
纽兰兹称这一规律为“八音律”。
这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。
直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了，英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正。
门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力。
门捷列夫出生于1834年，俄国西伯利亚的托博尔斯克市，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。
门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。
1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了彼得堡大学的教授。
幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。
当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。
1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。
这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。
显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示元素周期律了。
不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。
可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。
当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”
门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。
直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。
元素周期表的发现，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
现代的化学元素周期律是19世纪俄国人门捷列夫发现的。
他将当时已知的63种元素以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一直行，这就是元素周期表的雏形。
门捷列夫通过顽强努力的探索，于1869年2月先后发表了关于元素周期律的图表和论文。
在论文中，他指出：
（1）按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。
（2）原子量的大小决定元素的特征。
（3）应该预料到许多未知元素的发现，例如类似铝和硅的，原子量位于65一75之间的元素。
（4）当我们知道了某些元素的同类元素后，有时可以修正该元素的原子量。
这就是门捷列夫提出的周期律的最初内容。
门捷列夫深信自己的工作很重要，经过继续努力，1871年他发表了关于周期律的新的论文。
文中他果断地修正了1869年发表的元素周期表。
例如在前一表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。
同时他将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。
在前表中，为尚未发现的元素留下4个空格，而新表中则留下了6个空格。
由此可见，门捷列夫的研究有了重要的进展。
经受实践的验证
实践是检验真理的唯一标准。
门捷列夫发现的元素周期律是否能站住脚，必须看它能否解决化学中的一些实际问题。
门捷列夫以他的周期律为依据，大胆指出某些元素公认的原子量是不准确的，应重新测定，例如当时公认金的原子量为169.2，因此，在周期表中，金应排在饿。
铱、铂（当时认为它们的原子量分别是198．6，196．7，196．7）的前面。
而门捷列夫认为金在周期表中应排在这些元素的后面，所以它们的原子量应重新测定。
重新测定的结果是：饿为190.9，铱为193.1，铂为195,2，金为197．2。
实验证明了门捷列夫的意见是对的。
又例如，当时铀公认的原子量是116，是三价元素。
门捷列夫则根据铀的氧化物与铬、铂、钨的氧化物性质相似，认为它们应属于一族，因此铀应为六价，原子量约为240。
经测定，铀的原子量为238.07。
再次证明门捷列夫的判断正确。
基于同样的道理，门捷列夫还修正了铟、镧、钇、铒、铈、的原子量。
事实验证了周期律的正确性。
根据元素周期律，门捷列夫还预言了一些当时尚未发现的元素的存在和它们的性质。
他的预言与尔后实践的结果取得了惊人的一致。
1875年法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，他命名为镓，并把测得的关于它的主要性质公布了。
不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出关
于镓的比重不应该是4．7，而是5．9一6.0。
当时布瓦傅德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道它的比重的呢？经过重新测定，镓的比重确实为5，9“这给果使他大为惊奇。
他认真地阅读了门捷列夫的周期律论文后，感慨他说：“我没有可说的
了，事实证明门捷列夫这一理论的巨大意义。
”
下表是个最有力的说明。
类铝镓
原子量69 69.72
比重5.9-6.0 5.94
熔点低30.1
和氧气反应不受空气的侵蚀灼热时略起氧化
灼热时能分解水汽灼热时确能分解水汽
能生成类似明矾的矾类能生成结晶较好的镓矾
可用分光镜发现其存在用分光镜发现的
嫁的发现是化学史上第一个事先预言的新元素的发现，它雄辩地证明了门捷列夫元素周期律的科学性。
1880年瑞典的尼尔森发现了钪，1885年德国的文克勒发现了锗。
这两种新元素与门捷列夫预言的类硼。
类硅也完全吻合。
门捷列夫的元素周期律再次经受了实践的检验。
事实证明门捷列夫发现的化学元素周期律是自然界的一条客观规律。
它揭示了物质世界的一个秘密，即这些似乎互不相关的元素间存在相互依存的关系，它变成了一个完整的自然体系。
从此新元素的寻找，新物质、新材料的探索有了一条可遵循的规律。
元素周期律作为描述元素及其性质的基本理论有力地促进了现代化学和物理学的发展。
现代的是根据质子数排的，大体相同，但是由于中子的影响，原子量大的质子数不一定多，所以现在的更科学些！
还有个不同就是后来人们发现了更多的元素，也加了进去，而门捷列夫的元素周期表没有！。