初三化学期末测试题

初三化学期末测试题

一，选择题（每题只有一个正确选项，每题1分）

1、下列属于化学变化的（）

A。铁熔化成铁水B。用二氧化碳制干冰C。铁投入盐酸中D。工业制氧气

2，下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是（）

A。铁矿石、天然气 B。铜、生铁C。铁、不锈钢 D。钢、氧化铁，

3、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是（）

A。电熨斗通电产生的能量 B。电灯通电发出的光C。水电站利用水力产生的电能 D。液化石油气燃烧放

4、以下关于电解水实验的描述中正确的是

（）

A、电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的一种化合物

B、正极上产生的气体与负极上产生的气体的质量比是1：

C、电解水的实验可以证明原子是化学变化中的最小粒子

D、在电解水的实验中，每2份水分解可以生成2份氧气和1份氢气

5、下列变化属于缓慢氧化的是（）

A。铁生锈 B。铁丝在氧气中燃烧 C。 CO在高温下还原氧化铁 D。铁高温下化为铁水

6、有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金（比钢多）⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是

（）

A。①②③④⑤⑥B。①②C。①③④⑤D。③④⑤

7，患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8。9mg。这里的8。9mg 铁是指的是（）A。铁元素 B。铁单质 C。氧化铁 D。硫酸亚铁

8。在下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）

A。FeO B。Fe2O3 C。Fe3O4 D。FeS

9、将铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减少的是（）

A。硫酸铜溶液 B。硫酸溶液 C。硫酸亚铁溶液 D。稀盐酸

10、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是

（）A。变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大

B。氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小

C。不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同

D。非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动

11，下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）

A。它们的化合价相同 B。它们的质子数和中子数都不同

C。它们的核外电子数不同D。它们的性质完

全相同

12，黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推断X的化学式是（） A。 Fe2O3 B。FeO C。Fe3O4 D。 Fe，13将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A。Ag B。Fe、Ag C。Zn、Fe D。Zn、Fe 、Ag

14。质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）

A。铝B。镁C。铁D。锌

15。在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A。偏向加铁的一边B。偏向加镁的一边C。仍停留在原来的位置 D。无法确定

二，填空题（每空1分）

16。人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。

17。锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学

式为。

18，。盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁______________的性质。

19。做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________;农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。

20。高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：①_________________;②______________________。

21，。在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。

（1）写出硫与汞反应的化学方程式：

。

（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱

上升的现象：。

22，，相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的同种浓度稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。

（1）金属活动顺序是M比N （填“强”或“弱”），相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。

（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中HCl的质量为 g。

23，请完成下面填空：

（1）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为____________色的氧化铁。

（2）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法___________________。

（3）用氯化物__________（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

（4）可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ;煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为。

24，人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等，请你举出两例利用化学反应获得能量的

事例。①②

。

25，南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式

小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分CH4）灶具，他应将空气管口（填“增大”或“减小”）

26，完成下列反应的化学方程式

（！）实验室用高锰酸钾制氧气

（2）用一氧化碳还原氧化铁

（3）氧化钙与水反应

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中

三，简答题（31分）

27，水能助燃也能灭火，（1）把大量水浇在正在燃烧的可燃物上火会熄灭

（2）在燃料油里喷入适量的细水滴油会将水滴包围起来，油因被水分散而雾化，雾化后油燃烧的越来越旺28，。探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。

已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。

（1）该实验的目的是、

。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是

。

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B：称取一定质量的样品，加入足量的硫酸铜溶液，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是（填“A”或“B”），理由是。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

29，将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型为反应;

（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等。

30，（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn（NO3）2 ② Zn （NO3）2、AgNO3

③ Zn （NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2

【交流讨论】不合理的猜想是（填标

号），其理由是

。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤现象有关反应的化学方程式

取少量固体B，

滴加有气泡产生

31，小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。

【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，蓝绿色溶液中还应该含有、。他取适量上述蓝绿

色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3。8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3。8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）