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最新物质构成的奥秘中考题集锦经典
一、物质构成的奥秘选择题
1．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似
C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D．乙元素的原子在化学反应中易得电子
【答案】 B
【解析】
【分析】
【详解】
A、X 是 12 号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、 X、 Y 两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；
C、 X 是镁元素， Y 是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；
D、 Y 元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。2．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是
A．B．C．D．
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】
C 中质子数 =11，核外电子数 =10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。
3．元素周期表是学习化学的重要依据.
下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是
(n n )
A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
C．氧原子的核内中子数是8
D．氮原子的相对原子质量是14.01
【答案】 A
【解析】
【分析】
由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，右上方的字母表示元素符
号，中间的字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、质子数决定元素的种类，故 A 错误；
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有
有“气”字头。故 B 正确；
“石”字旁，气态非金属元素名称
C、左上方的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，相对原子质量等于质子数加中
子数。 16-8=8，故 C 正确；
D、下面的数字表示相对原子质量，故 D 正确。
故选 A。
4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质不相似
C．粒子②在化学反应中容易失去电子
【答案】 B
【解析】
【详解】
B．③和④均属于离子结构示意图
D．②③属于同种元素的粒子
A 、①的核外只有一个电子层，有 2 个电子，具有相对稳定结构；②的核外有 3 个电子层，最外层的电子数是 2，未达到稳定结构。化学性质不相似 , 说法正确；故不符合题意；
B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；
故符合题意；
C、在②的核外有 3 个电子层，最外层的电子数是 2，小于 4，在化学反应中容易失去电子。
说法正确；故不符合题意；
D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题
意；
故选 B
【点睛】
本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以
及原子与离子的判断方法。
5．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）
A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同
D．①表示阴离子，②表示原子
【答案】 A
【解析】
【分析】
原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。
【详解】
原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上
的电子数。原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则
形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是
8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；
①粒子的最外层得了 2 个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。
6．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错
误的是 ( )
选项事实解释
A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同
B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快
C实验室中用化学方法可以得到氧气分子之间有间隔
D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构
A． A B． B C． C D． D
【答案】 C
【解析】
A、 H2O 和 H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子
性质不同，正确； B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加
快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，
正确。故选C。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
7．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）
A．该元素的原子结构示意图应有
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是
3 个电子层
24.31g
【答案】 D
【解析】
试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息： 1 、表示元素的原子序数，2、表示元素符号， 3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为 12，所以原子结构示意图有 3 个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确， C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D
考点：元素周期表
8．从分子的角度解释下列事实，错误的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
．滴水大约有× 21个水分子——分子很小
B 1 1.6710
C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
D．将空气液化，体积变小——分子体积变小
【答案】 D
【解析】
A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；
21
B、 1 滴水大约有 1.67 × 10个水分子说明分子很小，正确；
C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；
D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。故选D。
9．下列有关微粒的说法正确的是
A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小
【答案】 B
【解析】
【详解】
A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误；
B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；
C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；
D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选 B。
10．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素
C
5D
．原子核外有 6个电子
．原子的核电荷数为
【答案】 C
【解析】
A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；
B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；
C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数 =质子数 =核电荷数，故核电荷数是5，故正确；
D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有 5 个电子，故错误。故选 C。
11．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
第一周期
第二周期
第三周期
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易得到电子，趋向达
到相对稳定结构
【答案】 D
【解析】
试题分析：A、元素所在的周期数等于其原子的电子层数，正确，B、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，正确，C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增
多，正确，D、金属元素的原子，其最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构，而不是易得到电子，错误，故选D
考点：元素周期表中的规律，核外电子的排布
12．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（ Mg2+）核内有12 个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去 1 个电子
D．镁离子（ Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
【答案】 A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（ Mg2+）核内有 12 个质子。故 A 正确。 B．镁的相对原子质量为 24.31。故 B 错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到 1 个电子。故 C 错误。 D．镁离子（ Mg 2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故 D 错误。
考点∶ 考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
13．以下事实，不能说明分子间有间隔的是（）
A．海绵能吸水B．用打气筒能将气体压缩
C．物体有热胀冷缩的现象D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和
【答案】 A
【解析】
【详解】
A.海绵能吸水，是因为海绵中有无数细小孔隙，当置于水中时，水会充满这些孔隙，不能
说明微粒之间有间隔，此选项错误； B. 用打气筒能将气体压缩，是通过加压减小分子间的
间隔，能说明分子之间有间隔，此选项正确； C. 物体热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化的结果，能说明分子间有间隙，此选项正确； D. 酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和，是因为酒精和水都是由分子构成的，分子之间有间隔，当二者混合
时，一部分分子填充了另一种分子之间的间隔，因此总体积会减少，能说明分子之间有间
隔，此选项正确。故选A。
【点睛】
本题主要考查了分子的特征，会用分子的知识解释日常生活中的现象，反过来，通过日常
生活中的现象会总结分子的特征。
14．宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水
发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是( )
A．B．C．D．
【答案】 C
【解析】
【详解】
分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间
内的分子个数减少。故选C。
15．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确．．的是
A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有 3 种D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1： 1
【答案】 B
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应后有氢气单质生成，故化合价一定发生改变,故 A 选项错误；
B、由图可知，水煤气是一氧化碳和氢气，故 B 选项正确；
C、该反应中含有氢元素的化合物由CH4和 H2O,故 C 选项错误；
一定条件CO+3H , 一氧化碳和氢气的化学计量数D、经配平得，反应的方程式为 : CH +H O
422
之比为 1:3,故 D 选项错误。故选B。
16．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）
A．镁原子结构图中X＝ 8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
【答案】 D
【解析】
A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即 12=2+x+2， x=8，故 A 正确．
B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故 B 正确．
C、金属元素的最外层电子数＜ 4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结
构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气
字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故 C 正确．
D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的 2 个电子而形成+2 价的阳离子，氯原子
最外层电子数是7，易得到 1 个电子而形成﹣ 1 价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合
物的化学式为MgCl2，选项 D 错误．
故选 D．
【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部
分知识，灵活运用就可以了，是基础题．
17． X、 Y 是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A． X、 Y 都是阳离子
2+
B． Y 粒子可表示为Y
C． X、Y 属于不同种元素
D． X、 Y 都属于稀有气体元素
【答案】 D
【解析】 A 、当粒子的质子数>核外电子数时，为阳离子，正确； B 、Y粒子的质子数为12，核外电子数=10 ，质子数 >核外电子数，为阳离子，其离子符号为Y 2+，正确； C、决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为 X 、 Y 的核内质子数不同，X、 Y 属于不同种元素，正确； D 、最外层具有8 个电子的原子具有相对稳定结构，X 、Y两种粒子是通过得失电子形成的相对稳定结构，不是稀有气体，错误。故选D。
点睛：当质子数 =核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜
核外电子数，为阴离子；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，
8 个电子的原子具有相对稳定
决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；最外层具有
结构。
18．下列有关空气及其成分的说法正确的是（）
A．体积分数最大的气体是氧气
B．氮气是制造氮肥的重要原料
C．空气液化时，各组分的微粒会变小
D．干冰气化过程中分子由静止变为运动
【答案】 B
【解析】
【分析】
【详解】
A、空气中氮气的体积分数为 78%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气，说法错误；故不
符合题意；
B、氮气中含有氮元素，可以用来制造氮肥的重要原料，说法正确；故符合题意；
C、空气液化时，各组分的微粒间的间隔逐渐变小，而不是微粒会变小，说法错误；故不
符合题意；
D、分子是不停的运动的，干冰气化过程中分子并不是由静止变为运动，说法错误；故
不符合题意；
故选 B
19．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种
化合物组成的混合物是
A．B．C．
D．
【答案】D
【解析】
A、图中表示一种化合物，属于纯净物，错误；
B、图中表示几种单质组成的混合物，错误；
C、图中表示的是一种单质，属于纯净物，错误；
D、图中表示的是一种单质和一种化
合物组成的混合物，正确。故选 D。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一
种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两
种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元
素是氧元素。
20．某元素原子失去 1 个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，下列说法正确的
是（）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
【答案】 D
【解析】
氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数 =核外电子数，可以知道氖原子核外有10 个电子，又由于该元素原子失去 1 个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，可
知该元素的原子核外电子数为11 个电子，其核电荷数为11．
A、该元素核电荷数为11，核外有 3 个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B、该元素的原子失去 1 个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C、该粒子核电荷数为11，故选项错误．
D、该粒子为钠原子失去 1 个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．
故选 D．