【人教版】2020届中考化学复习 第2部分 专题类型突破 专题三 物质的除杂、鉴别与共存练习
专题三物质的除杂、鉴别与共存
类型一物质的分离与除杂
❶物质分离与除杂的区别
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
❷除杂三原则
(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯物质的质量。
(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。
❸物质的分离与除杂方法
(1)常见气体物质除杂
(2)常见固体物质除杂
(3)常见液体物质除杂
除杂过程中的注意事项
(1)“适量”“足量”“过量”等词的使用。
(2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。
(3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
1．(2018·淄博中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
2.(2015·淄博中考)下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是( )
3.(2018·淄博张店一模)下表中除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是( )
4.(2018·淄博沂源一模)以下实验方案设计中，能达到实验目的的是( )
5.(2018·淄博高青一模)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )
类型二 物质的检验与鉴别 ❶物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：鉴别
Cl －
和SO 42－
时，只能用含Ba 2＋
的可溶性盐溶液，不能用AgNO 3溶液。
❷物质鉴别的方法
(1)物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
(2)化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
❸常见气体的检验
❹常见离子的检验
❺常见物质的鉴别
6．(2018·淄博中考)化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案来鉴别下列物质，其中错误的是( )
7.(2018·淄博淄川一模)下列实验方法错误的是( )
8.(2017·淄博张店三模)下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
9．(2017·淄博博山二模)有四种无色溶液，它们分别是①稀盐酸②稀硫酸③NaOH溶液④Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验。
结果如下表：
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )
A．②③④① B．④③②①
C．③④①②D．①②④③
10．(2018·淄博临淄一模)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )
类型三离子的共存
❶物质共存的条件
(1)组内物质均是可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：
(1)H＋与OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。
其反应如下：
a．H＋＋OH－===H2O；
b．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
c．H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑。
(2)OH－与NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋不能大量共存。
其反应如下：
a．NH4＋＋OH－===H2O＋NH3↑；
b．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
c．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
d．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；
e．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；
f．Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(3)Cl－与Ag＋不能大量共存。
其反应如下：
Ag＋＋ Cl－===AgCl ↓
(4)CO32－与H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：
a．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
b．Ca2＋＋ CO32－===CaCO3↓；
c．Ba2＋＋ CO32－===BaCO3↓。
(5)SO42－与Ba2＋不能大量共存。
其反应如下：
Ba2＋＋ SO42－===BaSO4↓
解密物质共存中的隐含条件
(1)“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中不能存在与H＋反应的物质(或离子)。
常见的叙述有酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊试液成红色的溶液等。
(2)“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中不能存在与OH－反应的物质(或离子)。
常见的叙述有碱性溶液、pH＝12(pH>7)的溶液、使紫色石蕊试液成蓝色的溶液、使酚酞变红的溶液等。
(3)“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子，溶液中常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)。
11．(2018·宿迁中考)下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( )
A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－
B．H＋、SO42－、CO32－、Ba2＋
C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋
D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－
12．(2017·泰安中考)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
13．(2017·济宁中考)一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、 Cl－、OH－和SO42－离子的一种或几种。
为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。
继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是( )
A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－
B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－
C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有 Na＋
D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有 Cl－
参考答案
类型一
1．C 2.B 3.C 4.D 5.B
类型二
6．B 7.D 8.C 9.B 10.A
类型三
11．C 12.D 13.C。
最新中考化学专项复习物质的分离和除杂专项复习(共17张PPT)教育课件
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加热
CuO + CO == Cu + CO2
• 1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中 所含杂质（括号内为杂质），并写出反应 所涉及的化学方程式： ① ZnCl2 溶液（HCl） ② NaCl 溶液（CuCl2）
① 、加Zn粒 Zn + 2 HCl == H2 + ZnCl2
② 、适量的NaOH溶液， CuCl2 +2NaOH ==Cu(OH)2 + 2NaCl
D Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
2020年中考化学第二轮复习专题训练：物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离(含解析)
物质的检验、鉴别、除杂(提纯)与分离一、选择题1.下列混合物能够用溶解、过滤的方法分离的是( )A.KCl和NaNO3B.MnO2和KClC.H2O和H2SO4D.CaCO3和AgCl2.下列鉴别或区分物质的方法不正确的是( )A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维C.用食醋鉴别纯碱和食盐D.通过观察颜色区分黄铜和黄金3.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是( )A.①⑤②③④B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④4.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )A.检验自来水中是否含有Cl-,可用硝酸银和稀硝酸溶液B.除去木炭粉中的铁粉，可用磁铁吸引C.分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤5.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是( )A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤6.下列除杂所选试剂错误的是( )7.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的的是( )8.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验目的的是( )9.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )10.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案，设计合理的是( )12.下列实验操作能达到实验目的的是( )13.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )A.固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀盐酸)B.液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(紫色石蕊溶液)C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)二、填空及简答题14.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。
2020-2021学年人教版中考化学复习专题物质的检验、鉴别、除杂与推断
人教版中考化学复习专题物质的检验、鉴别与除杂1.借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：铁粉氧化铜木炭粉 [稀硫酸] B．固体：NaCl NaOH NH4NO3[水]C．溶液：NaOH Ca(OH)2盐酸[CO2气体] D．溶液：KNO3MgCl2盐酸 [AgNO3溶液] 2.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（）A．闻气味B．观察颜色C．倒入适量氢氧化钠溶液D．将燃着的木条伸入集气瓶中3.有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是（）A． HCl、Na2SO4 B． NaCl、HNO3C． HNO3、Ba(NO3)2 D． NaCl、NaOH4.鉴别下列物质所用的方法，错误的的是（）A．铁粉和木炭粉——用磁铁吸引B．合成纤维和羊毛纤维——取样品灼烧C．黄金和黄铜（铜锌合金）——观察颜色D．硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解5.只用一种试剂可以区分（NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液,这种试剂是（）A．AgNO3 溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．盐酸6.下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO47.鉴别下列各组物质的方法正确的是（）A．氢气和氧气—闻气味 B．黄金和黄铜（铜锌合金）—观察颜色C．水和澄清石灰水一通入二氧化碳气体D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液—滴加氯化钡溶液8.列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的试剂或方法A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂水B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D 除去N2中的少量CO 将气体缓缓通过灼热的铜网9.某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X 溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）．加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A．稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液10.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。
2020中考化学专项突破(课件)专项三 物质的鉴别和除杂(共55张PPT)
e.棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法:
棉织品 毛织品
化纤
燃烧产生烧纸的气味,没有熔珠 燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠
燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠 (坚硬)
f.过氧化氢溶液和水的鉴别: 加入二氧化锰,有气泡产生的是过氧化氢溶液,无气泡 产生的是水。 g.合金和纯金属的鉴别: 合金的硬度通常比纯金属的硬度大,可用相互刻画法鉴 别,有划痕的是纯金属,反之则为合金。
现象 木条复燃 澄清石灰水变浑浊
烧杯内壁有水珠
气体 CO
检验方法
现象
点燃,在火焰上方罩 一个涂有澄清石灰水 的烧杯
烧杯内壁澄清石灰水 变浑浊
气体
检验方法
现象
点燃,在火焰上方罩
CH4
一个冷而干燥的烧杯, 一会迅速把烧杯倒过 来,向烧杯内倒入少
烧杯内壁有水珠,澄 清石灰水变浑浊
量澄清石灰水
HCl
通入加入稀硝酸的硝 生成不溶于稀硝酸的
类型一 给出试剂(或方法)的鉴别题 1.给出的试剂与要鉴别的物质作用后是否有不同的现 象。 2.方法是否简单、可行。
3.熟记一些常见物质的鉴别方法,如用澄清的石灰水鉴 别CO2和CO,用燃着的木条鉴别CO2和O2,用加热的方法鉴 别苏打和小苏打等。
【典例1】(2019·哈尔滨中考)区分下列各组物质的两 种方法都正确的是 ( D )
(2)现象明显:使待检物质的现象对比度大。
(3)防止干扰:如鉴别Cl-和S
O
2 4
时,只能用Ba(NO3)2溶液,
不能用AgNO3溶液。
3.鉴别步骤 (1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体,一般先取少量配 制成溶液)各少量。 (2)分别加入某试剂充分反应。 (3)观察实验现象。
中考化学专题复习(物质的除杂)
《物质的除杂》专题一、知识梳理1．物质除杂的概念和原则（1）概念：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。
（2）用化学方法进行除杂的原则：“不增、不减、易分离”，实验操作要简便，不能繁杂。
①不增：除去杂质的同时不能。
②不减：操作过程中尽量不使。
③易分离：加入除杂试剂反应后的生成物和被提纯的物质易分离，杂质转化为或转化为。
2．除杂的方法（1）物理方法（2）化学方法二、考点透视例1 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（）例2 选择合适的试剂（适量）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）MgSO4溶液（H2SO4）：（2）K2SO4溶液（K2CO3）：（3）KNO3溶液（NH4NO3）：（4）KCl溶液（CuSO4）：例3 大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
（1）操作1需要在（填序号）中进行。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶（2）操作2的步骤为溶解、过滤、、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。
充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸，写出加入过量稀盐酸时发生中和反应的化学方程式：。
例4 Na2SO4是制造纸张、药品、燃料稀释剂等的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为。
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量（填名称）除去。
(百色专版)中考化学复习 第2编 重点专题突破篇 专题突破3 分离与除杂(精讲)练习-人教版初中九年
专题突破三分离与除杂题型特征分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好等。
解题策略1.常见物质分离提纯的方法（1）固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
（2）固—液混合分离型：过滤、蒸发。
（3）液—液混合分离型：蒸馏。
（4）气—气混合分离型：洗气。
2.分离和提纯物质常用的物理方法、适用X围及主要仪器名称3.分离和提纯物质常用的化学方法（1）气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
（2）化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
（3）沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
（4）加热（高温法：加热或高温处理混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
（5）溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
（6）吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
4.物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项（1）不能引入新杂质，杂质便于分离。
（2）提纯后的物质成分只增加不减少。
（3）实验过程和操作方法简单易行。
（4）节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
（5）除杂试剂必须过量。
（6）过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
（7）选择最佳的除杂途径。
题型突破例1（2018乌鲁木齐中考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的为杂质）试剂操作方法过量硝酸银溶A 稀盐酸（稀硝酸）过滤液B H2（HCl）浓H2SO4洗气C Cu（CuO）过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥D ZnSO4（FeSO4）过量Zn粉过滤、洗涤、干燥，2SO4，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质。
人教版初三化学下册专题复习物质的除杂
专题复习物质的除杂教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握物质除杂的一般原则。
2．掌握物质除杂时试剂的选择方法。
3．综合运用化学知识对常见物质进行提纯。
过程与方法通过对部分典型习题的剖析，让学生掌握物质除杂的原则和除杂试剂的选择方法。
情感态度与价值观通过对部分典型习题的剖析，培养学生主动相互交流彼此合作的意识，培养学生的思维能力及对知识的应用能力，让学生获得成功的喜悦并激发学生学习化学的兴趣。
【重点难点】1•掌握物质除杂的原则。
2•掌握除杂试剂的选择。
【教学用品】多媒体展台【教学方法】引导法、讨论法、交流法、愉悦式教学法【教学过程】【导入新课】今天我们学习物质的除杂。
物质的除杂是历年中考必考的考点。
由于它综合了酸、碱、盐单质、氧化物的性质及离子共存等问题，所以，它又是同学们的一个难点。
这节课我们就以专题的形式来学习物质的除杂。
【板书】物质的除杂【过渡】首先，我们来看本节课的学习目标【设问】什么是物质的除杂呢？【引导】上节课我们通过实验除去了粗盐中的难溶性杂质——泥沙，像这样，把物质中混有的少量杂质除去而得到相对纯净的物质的过程就叫物质的除杂。
【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报【板书】一.物质的除杂：把混入某物质中的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。
又叫物质的提纯。
【设问】过马路时我们必须遵守一定的交通规则，那么在物质除杂时是否也要遵守一定的规则呢？【思路过渡】这就是除杂的原则【板书】二.除杂的原则：【提问】在除杂时要遵循什么原则呢？以粗盐中难溶性杂质的去除为例。
【引导】在整个除杂过程中，我们要尽力保留的是什么物质？要想办法除去的又是什么物质？在想办法除去杂质时我们要注意什么？在除去杂质时，如果主要物质发生改变，我们该怎么做？选择的除杂方法时应注意什么？【学生活动】相互思考、讨论、归纳后汇报【板书】⑴保留原物质；即不减（主）”；⑵除去杂质；⑶不引入新杂质；即不增（杂）”；⑷主要物质发生改变要复原。
中考化学 第二部分 专题突破强化训练 专题三 物质的除杂、分离与鉴别 新人教版
解析：本题考查了物质的除杂、分离。(1)加入溶 剂 X 的目的是使样品充分溶解形成溶液，因此 X 是水； 根 据 流程 图 分析 ，加 入 过量 KOH 溶 液 可 以除 去 MgCl2，除去 CaCl2 而又不增加新的杂质用 K2CO3 溶 液。(2)滤液中加入过量盐酸后成分有水、氯化钾和盐 酸，要得到 KCl 固体，通过蒸发除去的是水和盐酸。
5．常见物质的除杂归纳：
考点二
物质的鉴别
1．物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能
用一种试剂的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待检物质的现象对比度大。 (3) 防 止 干 扰 ： 鉴 别 Cl－ 和 SO42－ 时 ， 只 能 用 Ba(NO3)2 溶液，不能用 AgNO3 溶液。
火焰呈蓝色，烧杯内壁变 浑浊
甲烷 氨气 水蒸气 氮气 氯化氢
点燃后用干冷的和澄清 的石灰水浸润过的烧杯 分别罩在火焰的上方
火焰呈蓝色，干冷的烧 杯壁上出现水珠，澄清 的石灰水变浑浊纸变蓝
通过白色CuSO4粉末 把燃着的木条伸入集气 瓶中，再加入澄清的石 灰水，振荡
请认真分析流程中各步骤的信息作答： (1)溶剂 X 是________；Y 溶液中溶质的化学式为 ________。 (2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学 式)____________________________。 (3)写出加入过量 KOH 溶液反应的化学方程式： ____________________________。
(2)硬水和软水的鉴别 生活中通常用肥皂水鉴别。加入肥皂水振荡或者 搅拌，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫 较少、浮渣较多的是硬水。 (3)真假黄金的鉴别 滴加稀盐酸，有气泡产生的是假黄金(黄铜)，无明 显现象的是真黄金。
2023中考复习专题突破 物质的除杂专练
微专题03 物质的除杂【核心知识梳理】一．除杂原则1. 主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2. 杂不增：不能引入新的杂质。
3. 易分离：除杂后的其他物质和被保留的物质易于分离。
二．物质的分离与提纯1. 物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的一种物质。
用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原来的状态。
2. 物质的提纯：除去物质中混有的杂质。
提纯时不要求将杂质恢复到原来的状态，但要求被提纯的物质质量不减少，不引入新杂质。
三．常见的除杂方法1. 物理方法方法适用范围实例过滤法分离或除去不溶性或可溶性物质除去CaCO3中的CaCl2，可通过加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥结晶法蒸发结晶：①分离溶质和溶剂；②除去易挥发的杂质；③提纯溶解度受温度影响较小的物质①从含有HCl的氯化钠溶液中获得氯化钠固体；②除去NaCl固体中少量的KNO3，可通过加入足量水溶解，蒸发结晶，过滤降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质除去KNO3固体中少量的NaCl，可通过加入足量水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤磁铁吸引分离铁或四氧化三铁与其他固体混合物除去炭粉中的铁粉，可通过磁铁吸引2. 化学方法除杂方法实例（括号里为杂质）沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，过滤NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氯化钡溶液，过滤NaCl溶液（MgCl2）：加入适量氢氧化钠溶液，过滤化气法：除杂试剂与杂质反应生成气体除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量稀硫酸NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量稀盐酸置换法：将杂质通过置换反应除去FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，过滤Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量铜粉，过滤加热法：通过加热将杂质除去CaO固体（CaCO3）、Na2CO3固体（NaHCO3）：将固体混合物煅烧或加热至质量不再变化转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分CO2（CO）：通过灼热的氧化铜Fe（Zn）：加入足量氯化亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥NaCl溶液（NaOH）：加入适量稀盐酸吸收法：将混合气体通过洗气装置，使杂质被装置内的试剂吸收CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸NaHCO3+ HCl=NaCl+CO2↑+ H2ON2（O2）：通过灼热的铜网溶解法：向混合物中加入试剂，使试剂与杂质发生反应而被溶解除去碳粉（或镁粉或锌粉或铁粉或氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，过滤、洗涤、干燥【课时达标训练】1．下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是（）选项物质杂质除杂方法A 二氧化碳氯化氢将气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥B 铜粉碳粉在空气中充分加热C 氯化钾溶液碳酸钾加入过量的稀盐酸D 氢氧化钠溶液氢氧化钙加入适量的碳酸钠溶液，过滤2．下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A K2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤B N2（O2）将气体通过灼热的铜网C NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸D ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤3．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl 滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C CaCO3Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B．CO2（HCl）：通过氢氧化钠溶液洗气C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A. H2（水蒸气）——通过足量的氧化钙B．木炭粉（MnO2）——加入过氧化氢溶液，过滤C．NaCl溶液（HCl）——加热，蒸发D．KCl固体（K2SO4）——加入适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶7．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案A CuCl2溶液（CuSO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤B ZnCl2溶液（CuCl2）加入过量的锌粒，过滤C Fe2O3固体（CuO）加入足量稀盐酸，过滤D NaCl溶液（CaCl2）加入过量碳酸钠溶液，过滤8．从混合物中分离与提纯X（括号内的物质是杂质），不能用图所示方案的是（）A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）C．CaCO3（CaCl2）D．FeSO4（CuSO4）9．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气10．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、Na OH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸11．（不定项选）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是（）选项物质（杂质）试剂或操作方法A O2（CO）通入灼热的CuO粉末中B Na2SO4溶液（H2SO4）加入适量的氢氧化钠溶液C CaCO3（CaO）加入适量的稀盐酸D KCl（MnO2）加水溶解，过滤，蒸发结晶12．（不定项选）下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A 除去铁丝表面的铁锈将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中B 除去氯化钾溶液中的氯化镁加入适量氢氧化钠溶液，过滤C 除去碳酸钠固体中的碳粉将混合固体充分加热D 除去硝酸钾溶液中的硫酸铜加入过量氢氧化钡溶液，过滤13．（不定项选）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A Cu(NO3)2溶液AgNO3加过量铁粉、过滤B CO2水蒸气通过足量的浓硫酸干燥C KCl固体KClO3加少量二氧化锰、加热D KNO3NaCl 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。