碳酸钾溶液(1molL)
安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题 Word版含答案
安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学测试题可能用到的相等原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Ag:108一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4.下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒5.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶76、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO 的质量比为A、1:1B、1:2C、2:3D、7:87、在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A． B．C． D．8．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a 、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A ．有H 2O 放出的a 极为电池的正极B ．b 极对应的电极反应式为：O 2＋4e －＋2H 2O ―→4OH －C ．正极对应的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －―→2H 2OD ．该电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O9.有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
添加剂碳酸钾检验方法(二)
添加剂碳酸钾检验方法（二）A.4.2.1 办法提要碳酸钾在水溶液中呈碱性，用盐酸标准滴定溶液滴定实验溶液，按照盐酸标准滴定溶液的消耗量,并扣除碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的量，确定的含量。
A.4.2.2 试剂和材料 A.4.2.2.1 盐酸标准滴定溶液：C(HCl)=0.5mol/L。
A.4.2.2.2 溴甲酚绿-甲基红混合指示液。
A.4.2.3 仪器和设备高温炉：能控制温度在270℃～300℃。
A.4.2.4 分析步骤称取约1g于270℃～300℃灼烧至质量恒定的试样，精确至0.0002g。
置于250mL锥形瓶中，加50mL水溶解。
加入5滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿变为暗红色。
将溶液煮沸2min,冷却后，继续滴定至暗红色。
同时作空白实验。
空白实验除不加试样外，其他操作及加入试剂的种类和量(标准滴定溶液除外)与测定实验相同。
A.4.2.5 结果计算碳酸钾含量以碳酸钾(K2CO3)的质量分数W1计，数值以％表示，按公式(A.2)计算: 式中： V—滴定实验溶液所消耗的盐酸标准滴定溶液体积的数值，单位为毫升(mL)； V0—滴定空白实验溶液所消耗的盐酸标准滴定溶液体积的数值，单位为毫升(mL)； C—盐酸标准滴定溶液浓度的精确数值，单位为摩尔每升(mol/L)； m—试料的质量的数值，单位为克(g)；M—碳酸钾(1/2K2CO3)摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=69.10)； W2—照A.5测得的钠含量的质量分数，以％表示；W3—根据A.6测得的钙、镁(以Mg计)总量的质量分数，以％表示；3.006—钠换算为碳酸钾的系数： 5.686—将镁换算为碳酸钾的系数。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的肯定差值不大于0.3%。
A.5 钠的测定 A.5.1 试剂和材料 A.5.1.1 碳酸钾(光谱纯)溶液：20g/L。
A.5.1.2 钠标准溶液：1mL溶液含钠(Na)0.1mg。
碳酸钾溶液配置
碳酸钾溶液配置碳酸钾溶液是一种常见的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
它具有一定的腐蚀性和刺激性，因此在配置和使用过程中需要注意安全操作。
下面将介绍碳酸钾溶液的配置方法及其应用。
一、碳酸钾的性质和用途碳酸钾（化学式：K2CO3）是一种无机盐，呈无色结晶或白色颗粒状。
它在水中溶解度较大，可以溶解于水中形成碱性溶液。
碳酸钾具有中性化学性质，可与酸反应生成相应的盐和水。
此外，碳酸钾还具有催化剂、干燥剂和制备玻璃等方面的应用。
二、碳酸钾溶液的配置方法1. 准备实验器材和试剂：碳酸钾固体、蒸馏水、容量瓶、滴定管、称量瓶、搅拌棒等。
2. 确定所需浓度：根据实际需要确定所需的碳酸钾溶液浓度，一般以质量分数或摩尔浓度表示。
3. 称取碳酸钾固体：根据所需浓度计算所需的碳酸钾质量，使用称量瓶或电子天平准确称取。
4. 配制溶液：将称取的碳酸钾固体加入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，用搅拌棒搅拌均匀。
5. 定容至刻度线：将蒸馏水加至容量瓶刻度线，摇晃容器使溶液充分混合。
6. 调节pH值（可选）：根据需要，可以使用酸或碱来调节溶液的pH值。
7. 校正浓度（可选）：如果需要精确的浓度，可以使用滴定法或仪器进行校正。
三、碳酸钾溶液的注意事项1. 安全操作：在配置碳酸钾溶液时，需佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，避免与皮肤接触。
避免吸入粉尘或溶液蒸汽，操作时注意通风。
2. 溶解度限制：碳酸钾在水中的溶解度较大，但需注意不要过度加入固体，以免溶液过浓。
3. pH调节：碳酸钾溶液呈碱性，当需要调节pH值时，应小心添加酸或碱，并进行适当的搅拌和检测。
4. 校正浓度：如果需要精确的浓度，应使用标准溶液或仪器进行校正，以确保测量结果的准确性。
5. 储存注意：碳酸钾溶液应密封保存，避免与空气接触，防止溶液中二氧化碳的逸出。
四、碳酸钾溶液的应用领域1. 实验室应用：碳酸钾溶液常用于化学实验室中的酸碱中和反应、沉淀反应等实验中。
它还可以用作实验室中的干燥剂和催化剂。
碳酸钾溶液密度
碳酸钾溶液密度
碳酸钾，又称苏打碳酸钾或苏打钾，是由氢氧化钾和碳酸钠（或碳酸氢钠）混合而成
的溶解液。
在常温下，无色，晶体或结晶体，比重大于1.20，有苦味，具有易溶于水冷却和渗水的特性，可以溶于醇和醚。
重量摩尔浓度的碳酸钾溶液的密度取决于溶液的温度和浓度。
在20摄氏度（68华氏度）下，50g／L的碳酸钾溶液的浓度大约是1.37g／ml，25g／L约为1.34g／ml；而在25摄氏度（77华氏度）下，50g／L溶液的浓度为1.40g／ml，25g／L的溶液浓度为1.36g／ml。
碳酸钾溶液密度受溶液浓度和温度变化较大。
当温度上升1℃时，碳酸钾溶液的密度
增加大约为0.002 g／ml。
同样，当浓度提高一倍时，碳酸钾溶液的密度可增加0.015g／ml。
因此，当温度和浓度变化时，碳酸钾溶液的密度也将相应变化。
此外，碳酸钾溶液是一种稳定溶解液，其密度受溶质污染物和有机物的变化影响较小。
此外，碳酸钾溶液密度也不受水质变化的影响。
这一点非常重要，因为水的其他参数（例
如pH和氧化还原电位）是由水质而受到改变的。
碳酸钾溶液具有优良的溶解性和抗菌性，并且具有较高的密度，可作为水处理剂和pH 调节剂的表面活性剂的安全用量抽取和评估。
对碳酸钾溶液进行密度测试可以检查溶液的
配比是否正确，以及溶液中残留物量是否正常。
综上所述，碳酸钾溶液的密度受很多因素的影响，其中重要的因素包括温度和浓度，
污染物和有机物，水质等。
对碳酸钾溶液密度的测定能够反映溶液配比是否正确以及残
留物量是否正常，从而确保溶液在某些环境下的有效使用。
碳酸钾水溶液冰点对照表
碳酸钾水溶液冰点对照表碳酸钾是一种常见的无机化合物，在化学研究、制药、食品工业等领域都有广泛的应用。
在实验室中常常使用碳酸钾溶液，而随着溶液浓度的改变，其物理性质也会发生变化，其中包括其冰点。
本文将详细介绍碳酸钾水溶液冰点对照表及其相关性质。
碳酸钾水溶液冰点对照表如下：浓度（mol/L） 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07 0.08 0.09 0.1冰点（℃） -0.19 -0.38 -0.56 -0.73 -0.90 -1.06 -1.22 -1.37 -1.52 -1.67从上表可以看出，随着溶液浓度的增加，碳酸钾水溶液的冰点也会相应地降低，这是因为溶质离子的添加使得水的冰点降低，这种现象被称为“溶液降冰现象”。
此外，不同浓度的碳酸钾水溶液还会影响其密度、粘度、折射率、电导率等物理性质。
举例而言，当溶液浓度为0.1 mol/L时，其密度约为1.068 g/mL，比水的密度略大；其折射率为1.4240，在光学领域有一定的应用。
在实际应用中，我们需要对碳酸钾水溶液的冰点进行准确测定，以确保实验数据的准确性和稳定性。
下面是一种测定碳酸钾水溶液冰点的简单实验步骤：实验器材：碳酸钾、水、实验室温度计、烧杯、玻璃棒。
实验步骤：1.取一定质量的碳酸钾加入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
2.逐渐加入足量的去离子水，直至使溶液的体积为100 mL。
3.将溶液倒入温度计内，将温度计放入浴器中，以防止温度计碰到杯底。
4.用冰水混合物制备出温度在-5℃至-10℃之间的冷却浴。
将温度计放入浴液中，慢慢降低温度，每隔一段时间读取一次温度计上的温度值。
5.当溶液的温度降至接近于其冰点时，会观察到液面逐渐出现结晶，而此时温度计上的温度值即为碳酸钾水溶液的冰点。
以上实验步骤可以简单地测定碳酸钾水溶液的冰点，并且可以通过实验结果和上述碳酸钾水溶液冰点对照表进行对比，以确定测得的数据的准确性。
2024届江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等八校联考高一化学第一学期期末联考试题含解析
2024届江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等八校联考高一化学第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶22、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（）A．①⑤③⑦⑥④②B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤②D．①⑦⑤③④⑥②3、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
2023-2024学年江苏省南通市如皋市高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2023-2024学年江苏省南通市如皋市高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线2、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变3、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A．该电池将太阳能转变为电能B．电池工作时，X极电势低于Y极电势C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加4、从制溴苯的实验中分离出FeBr 3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl 3。
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2024届上海市嘉定一中化学高一第一学期期中考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将含有6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C．将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液D．K＋为2 mol的K2SO4溶液2、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是A．B．C．D．3、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质C．分离汽油和煤油的混合物D．分离水和苯的混合物4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SO2-4B．含有SO2-4的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO-3C．含有Cl-的溶液中：SO2-4、NO-3、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+、SO2-4、Na+、HCO-35、下列除去杂质的方法错误的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液6、由两份质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=2c2。
已知硫酸的密度大于水，下列判断正确的是( )A．ω2＜ω1＜2ω2B．ω1＞2ω2C．ω1＜ω2＜2ω1D．ω1=2ω27、设N A为阿伏加德罗常数的值。
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北京雷根生物技术有限公司
碳酸钾溶液(1mol/L)
简介：
碳酸钾(Potassium carbonate)分子式为K 2CO 3，分子量为138.21，CAS 号为
584-08-7。
Leagene 碳酸钾溶液(1mol/L)主要由碳酸钾、去离子水组成，具有多种用途，是一种非常重要的辅助试剂。
组成：
操作步骤(仅供参考)：
1、 根据实验具体要求操作。
注意事项：
1、 密闭保存，一旦开启尽快用完，因为其有效成分易挥发。
2、 为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
有效期：12个月有效。
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编号 名称 DZ0230 DZ0230 Storage 碳酸钾溶液(1mol/L) 100ml 500ml RT
使用说明书 1份 编号 名称 DC0032 Masson 三色染色液 DF0111
中性福尔马林固定液(10%) DG0005
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RIPA 裂解液(强) PW0040
Western blot 一抗稀释液 R00300
x-gal(20mg/ml) TC1213 总胆固醇(TC)检测试剂盒(COD-PAP 单试剂比色法)。