碳酸钾溶液和氯化钙溶液
2020-2021中考化学探究题(大题培优)及详细答案
化钙反应生成的氨气，故产生的气体有氢气和氨气；
登山运动员携带 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便（体积小）、 安全（不易爆炸）。
2．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是_____。 （2）实验 I 中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或 “b”）。使用点滴板的优点之一是_____。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是_____。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的 化学方程式是_____。 【答案】试管； a； 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水； 红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 【解析】 【分析】 【详解】 （1）仪器①的名称是试管；（2）a 中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b 中酚酞试液遇到酸不 变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有 碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石 灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁 和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化 学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴加适量的碳酸钾 出现白色沉淀
溶液
猜想正确
故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀； [反思交流] 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还
初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则一、初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3）2，后发生反应Fe+Cu （NO3）2Cu+Fe(NO3）2。
（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应.例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
①将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）初中化学优先反应的原则之四:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡,之后产生白色沉淀.因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应.例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
实验室中常用的有机溶剂的纯化方法
实验室中常⽤的有机溶剂的纯化⽅法1．⼄酸⼄酯市售的⼄酸⼄酯常含有微量⽔、⼄醇和⼄酸。
可先⽤等体积的5％碳酸钠溶液洗涤，再⽤饱和氯化钙溶液洗涤，酯层倒⼊⼲燥的锥形瓶中，加⼊适量⽆⽔碳酸钾⼲燥1h后，蒸馏，收集77．0。
77．5℃馏分。
2．⽯油醚⽯油醚是低级烷烃的混合物。
根据沸程范围不同可分为30～60℃、60～90℃和90～120℃等不同规格。
⽯油醚中常含有少量沸点与烷烃相近的不饱和烃，难以⽤蒸馏法进⾏分离，此时可⽤浓硫酸和⾼锰酸钾将其除去。
⽅法如下。
在150mL分液漏⽃中，加⼊100mL⽯油醚，⽤10mL浓硫酸分两次洗涤，再⽤10％硫酸与⾼锰酸钾配制的饱和溶液洗涤，直⾄⽔层中紫⾊不再消失为⽌。
⽤蒸馏⽔洗涤两次后，将⽯油醚倒⼊⼲燥的锥形瓶中，加⼊⽆⽔氯化钙⼲燥lh。
蒸馏，收集需要规格的馏分。
3．氯仿普通氯仿中含有1％⼄醇(这是为防⽌氯仿分解为有毒的光⽓，作为稳定剂加进去的)。
除去⼄醇的⽅法是⽤⽔洗涤氯仿5～6次后，将分出的氯仿⽤⽆⽔氯化钙⼲燥24h，再进⾏蒸馏，收集60．5～61．5℃馏分。
纯品应装在棕⾊瓶内，置于暗处避光保存。
4．苯普通苯中可能含有少量噻吩，除去的⽅法是⽤少量(约为苯体积的15％)浓硫酸洗涤数次，再分别⽤⽔、10％碳酸钠溶液和⽔洗涤。
分离出苯，置于锥形瓶中，⽤⽆⽔氯化钙⼲燥24h后，⽔浴加热蒸馏，收集79．5～80．5℃馏分。
在有机化学实验中，经常使⽤各类溶剂作为反应介质或⽤来分离提纯粗产物。
由于反应的特点和物质的性质不同，对溶剂规格的要求也不相同。
有些反应(如格⽒试剂的制备反应)对溶剂的要求较⾼，即使微量杂质或⽔分的存在，也会影响实验的正常进⾏。
这种情况下，就需对溶剂进⾏纯化处理，以满⾜实验的正常要求。
这⾥介绍⼏种实验室中常⽤的有机溶剂的纯化⽅法。
5．⽆⽔⼄醚市售⼄醚中常含有微量⽔、⼄醇和其他杂质，不能满⾜⽆⽔实验的要求。
可⽤下述⽅法进⾏处理，制得⽆⽔⼄醚。
在250mL⼲燥的圆底烧瓶中，加⼊100mL⼄醚和⼏粒沸⽯，装上回流冷凝管。
专练09(经典实验探究20题)-2021年九年级化学中考备考考点必杀300题(人教版)(解析版)
中考复习考点必杀300题专练09（经典实验探究20题）1．某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？（2）猜想与假设：猜想一：KOH猜想二：KOH和Ca（OH）2猜想三：______猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想______是错误的，理由是______。
（4）实验探究：（5）交流与反思：同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______。
经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入______溶液（填化学式），观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
（6）拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的______溶液（填化学式）。
【答案】（2）KOH和K2CO3（3）四氢氧化钙和碳酸钾不能共存（4）二无明显现象（5）如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还原碳酸钾，也不产生气泡CaCl2（6）Ca（OH）2【详解】（2）猜想一：恰好完全反应时的是KOH猜想二：氢氧化钙过量时是KOH和Ca(OH)2猜想三：碳酸钾过量时是KOH和K2CO3猜想四：KOH、Ca(OH)2和K2CO3（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想四是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钾不能共存。
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳，无明显现象，则猜想二错误；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应无明显现象，若猜想一正确，取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象，因此：（5）老师认为实验二的结论不一定正确，理由是如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还有碳酸钾，也不产生气泡。
经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，由此得出猜想三正确。
实验室溶剂回收操作指南!
实验室溶剂回收操作指南！在试验室里，经常使用三氯甲烷、四氯化碳和石油醚等有机溶剂。
这些试剂化学性质不活泼、不助燃，与酸、碱不起作用，处理起来比较困难。
由于其易挥发，且具有肯定的毒性，污染环境，因此正确回收不仅能够爱护环境，还能削减铺张。
一、石油醚：石油醚是石油馏分之一，主要是饱和脂肪烃的混合物，极性很低，不溶于水，不能和甲醇、乙醇等溶剂无限止地混合，试验室中常用的石油馏分依据沸点不同有下列数种，其再生方法大致相同。
再生方法：用过的石油醚，如含有少量低分子醇，丙酮或乙醚，则置分液漏斗中用水洗数次，以氯化钙脱水、重蒸、收集肯定沸点范围内的部分，如含有少量氯仿，在分液漏斗中先用稀碱液洗涤，再用水洗数次，氯化钙脱水后重蒸。
精制方法：工业规格的石油醚用浓硫酸，每公斤加50一振摇后放置一小时，分去下层硫酸液，可以溶去不饱和烃类，依据硫酸层的颜色深浅，酌情用硫酸振摇萃取二、三次。
上层石油醚再用5％稀碱液洗一次，然后用水洗数次，氯化钙脱水后重蒸，如需肯定无水的，再加金属钠丝或五氯化二磷脱水干燥。
二、环乙烷：沸点，性质与石油醚相像。
再生方法：再生时先用稀碱洗涤。
再用水洗，脱水重蒸。
精制方法将工业规格环乙烷加浓硫酸及少量硝酸钾放置数小时后，分去硫酸层，再以水洗，重蒸，如需肯定无水的，再用金属钠丝脱水干燥。
三、苯：沸点，比重0.879，不溶于水，可与乙醚、氯仿、丙酮等在各种比例下混溶，纯苯在时固化为结晶，常利用此法纯化。
再生方法：用稀碱水和水洗涤后，氯化钙脱水重蒸。
精制方法：工业规模的苯常含有噻吩、吡啶和高沸点同系物如甲苯等，可将苯1000毫升，在室温下用浓硫酸每次80毫升振摇数次，至硫酸层呈色较浅时为止，再经水洗，氯化钙脱水重蒸，收集79℃馏分。
对于甲苯等高沸点同系物，则用二次冷却结晶法除去，苯在固化成为结晶，可以冷却到，滤取结晶，杂质在液体中。
四、氯仿：比重1.488，不溶于水，易与乙醚、乙醇等混溶，在日光下易氧化分解成Cl2、HCl、CO2及光气(COCl2)，后者有毒，故应贮在棕色瓶中。
初三化学第十一单元 盐 化肥知识点总结
初三化学第十一单元盐化肥知识点总结一、选择题1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO+ CO 高温Fe+ CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中答案：A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；B、反应中红色解析：A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；C、不符合客观事实，故C不正确；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。
故选A。
2．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。
则最后排出的气体是（）A．N2、CO B．H2O （气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO答案：C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理解析：C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理3．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2答案：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
2020年中考化学实验探究题专题和答案解析
2020年中考化学实验探究题专题和答案解析1、（XX广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KC1, K2S04, NH4HC03, NH4C1、同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料"，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HC1, 稀II2S04, BaC12溶液，AgN03溶液，蒸僧水（1）提出合理假设、所抽样品的成分有4种可能：假设1： KC］和NH4HC03；假设2： KC1 和NH4C1；假设3：K2S04 和NH4IIC03；假设4：、（2）形成设计思路、①甲同学先提出先用AgN03溶液确定是否含有KCL你是否同意并说出理由：、②乙同学提出先确定是否含有NH4IIC03,则可以选择的试剂是、（3）完成实验方案、请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象、实验操作预期现象结论步骤1：假设2成立步骤2：（1） K2S04和NH4CL （2）①不同意，因为氯化铉和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银、②稀盐酸或稀硫酸、（3）不产生气泡；不产生白色沉淀、2、（xx安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酰试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酰试液滴人某NaOII溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酰的NaOlI溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酰与02发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的C02发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1、将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想（填“正确”或不正确"）2、向冷却后的溶液中滴人酚酰，并滴一些植物油在其上方（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。
东莞备战中考化学专题题库∶推断题的综合题
一、中考初中化学推断题1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：①操作I是________。
根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作现象结论_________________________________A中有氢氧化钠【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红【解析】【分析】【详解】①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。
②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。
【点睛】2．图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；E、F的物质类别相同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
请回答：（1）物质A 的用途有_________________（只需填写一条）。
（2）物质D 的化学式_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：①E 转化为B_________________，②C 转化为F_________________。
【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条） NaOH 22H O+CaO=Ca(OH) 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑或32CaCO CaO+CO 高温↑（其他合理答案均给分）【解析】【详解】A 俗称苏打；B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠，B 是氢氧化钙，C 是碳酸钙，碳酸钠能生成E ，E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F ，F 和E 是同类物质，F 能和氢氧化钠的反应，故F 是二氧化碳。
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碳酸钾溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钙溶液和盐酸
（3）稀硫酸和氯化钾溶液
（4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液（5）氯化钠溶液和硝酸银溶液（6）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（7）稀硫酸和氯化钠溶液
（8）氯化钠溶液和硝酸钾溶液（9）碳酸钾溶液和石灰水（10）硫酸和硝酸钠溶液
（11）氢氧化钾溶液和硝酸（12）碳酸钾溶液和盐酸
解答：
（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液，可生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以反应；故答案为：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；
（2）氢氧化钙溶液和盐酸，酸碱中和可生成水，符合复分解反应发生的条件，可以反应；故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）稀硫酸和氯化钾溶液，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；故答案为：不能；
（4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液，可生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以反应；故答案为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl；
（5）氯化钠溶液和硝酸银溶液，可生成氯化银沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
（6）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液，属于酸碱中和反应，能生成水和硫酸钡沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以反应；故答案为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；
（7）稀硫酸和氯化钠溶液，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；故答案为：不能反应．没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）．
（8）氯化钠和硝酸钾反应生成硝酸钠和氯化钾，两者都不是沉淀，不满足复分解反应的条件，故答案为：不能发生复分解反应，反应后的产物中没有水、气体或沉淀生成；
（9）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成了沉淀，故答案
为：能，K
2CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2KOH．
（10）因为没有沉淀、气体或水产生，所以不能反应。
（11）因为生成水，所以能反应，方程式为：KOH+HNO3====KNO3+H2O
（12）因为产生CO2气体和水，所以能反应,方程式：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2。