高中化学选修四课件：3.3盐类的水解(人教版)
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
中性 碱性
酸碱性
酸性
强酸弱碱盐
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 盐的类型
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
中性 酸性 碱性
盐溶液酸碱 性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因 纯水中： H2O H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后， 请思考： （1）相关的电离方程式？
⑹ 相关化学方程式
以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例： H2O H + + OH –
CH3COONa == Na+ + CH3COO – NH4Cl == Cl – + NH4+ 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解
三、盐类水解： 盐 + 水 酸 + 碱 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电 1、概念： 离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱)
第一、二课时
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 强酸 酸 弱酸 1、强酸强碱盐 生成的盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 弱碱 NaCl、 K2SO4
强碱
碱
FeCl3、NH4Cl
CH3COONa、K2CO3
CH3COONH4、(NH4)2CO3
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
五、盐类水解平衡
在一定条件下，当盐类的水解速率等 （一）定义：
于 （动态平衡） 中和速率时，达到水解平衡。 （二）影响因素：
1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) 碱 性 对应的酸 HClO ② 不同弱碱对应的盐 MgCl2 (aq) 酸 性 对应的碱 Mg(OH)2
> <
NaHCO3 (aq) H2CO3 AlCl3 (aq)
< >
Al(OH)3
16
1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) 碱 性 对应的酸 HCO3– ∴ 正盐的水解程度
>
4
> <
NaHCO3 (aq)
H2CO3
酸式盐的水解程度
④ 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外) pH值 Na2SO3 Na3PO4
配制 FeCl2溶液：加少量
配制 FeSO4溶液：加少量 保存NH4F溶液 ：
稀盐酸和Fe粉
稀硫酸和Fe粉
；
；
铅容器或塑料瓶
不能存放在玻璃瓶中！
(二) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液 中性
>
> Na SO > NaHSO > NaHSO > Na HPO >NaH PO >H PO
2 3 2 4 2 4 3 4
4
⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
11
2、外因： 升温，促进水解。 ① 温度： 加水稀释，促进水解。 ② 浓度： 抑制弱碱阳离子的水解。 ③ 加酸： 促进弱酸根离子的水解。
促进弱碱阳离子的水解。 ④ 加碱： 抑制弱酸根离子的水解。
（2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式
（四）弱酸弱碱盐水解 CH3COO– + NH4+ + H2O Al 3+ + 3HCO3–
1、一般双水解，如：CH3COONH4 NH4HCO3
CH3COOH + NH3· H2O Al(OH)3 + 3CO2
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子 无
促进水的 电离 促进水的 电离 无
碱性
酸性 中性
1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
A、ClO 3+ C、Fe
–
B、CO3 2– D、SO4
）
2–
D
）
2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④
哪些呈碱性（ ②⑤
）
① FeCl3
④ AgNO3
② NaClO
⑤ Na2S
盐易溶，有弱离子。 2、水解的条件： 生成弱电解质； 破坏水的电离平衡。 3、水解的实质：
4、水解的特点： 可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 5、水解的规律： ⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
⑵ 越弱越水解；都弱双水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
四、盐类水解方程式的书写：
1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。So常用“ 不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 ”；
现象
棕黄色变深 棕黄色变浅
棕黄色变浅
棕黄色变浅，冒气 泡，可能产生红褐 色沉淀。 棕黄色变浅，冒 气泡，产生红褐 色沉淀。 棕黄色变深
产生红褐色沉淀
对于水解平衡
改变条件 方向
CH3COO– + H2O
c(Ac–) c(HAc)
CH3COOH + OH–
c(H+) pH 水解程度
c(OH–)
升温
加 H2O 加醋酸 加 醋酸钠
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
H2O
OH– + H+
⑴ 电离方程式
+
CH3COOH
CH3COONa
Na+ + CH3COO– c(H+) < c(OH–) 碱性
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
水解方程式
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、 CH3COOH 有 （促进水的电离） CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
2、水解的条件：
3、水解的实质： 4、水解的特点：
盐易溶，有弱离子。 生成弱电解质； 使 c (H+) ≠ c (OH–) 水解 促进水的电离。
⑴ 可逆
盐+水
中和
酸+碱
⑵ 吸热
，必有弱酸或弱碱生成 一般不用“↑”或“↓”；
⑶ 一般很微弱
⑷ 水解平衡（动态）
一般不写“
”，而写“
”。
⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？ CO3 2– + H2O HCO3 – + OH – (主 ) 离子方程式：
HCO3 – + H2O
H2CO3 + OH –
(次 )
5种离子，2种分子。 Na2CO3溶液中含有的粒子？
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 水解的离子方程式： NH4+ + H2O Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O NH3· H2O + H+ Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+ (NH4)2CO3
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
加入一定量的 HCl
，抑制FeCl3的水解。
10
对于水解平衡
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 升温 通HCl(g) 加H2O 加Mg粉 加NaHCO3 加NaF 加NaOH
移动方向 n(H+) pH 水解程度
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
B
）
【课堂小结】 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、概念：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出 来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
③ (NH4)2SO4
⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
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高中化学选修4盐类的水解课件人教.ppt
实质：水的电离平衡向正方向移动
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx
思考:NaCl水解吗？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
强酸弱碱盐：
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Al2(SO4)3溶液 Al 3+ + 3H2O
H2CO3+OH-
主要
结论2：
强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。 溶液的酸碱性也由主要方面决定。
NaHSO3 、NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS、Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性
练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO-+ H +
主要
CH3COO-+ H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
A、a = b = c
B、a > b > c
C、a > c > b
D、c > a > b
高中化学 3-3 盐类的水解课件 新人教版选修4
一、实验探究
选择合适的方法测出实验台上 盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl
酸碱性 中性
Na2CO3
碱性
NaHCO3
碱性
NH4Cl
酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性
酸性
AlCl3
酸性
盐类型
强酸强 碱盐 强碱弱酸盐
Na2CO3
4.2%
11.6
CH3COONH4 0.56%
~7
Ø水解程度：越弱越精水品 解，都弱都水解。16
实验设计：请应用水解原理，设计一个
合理而比较容易进行的方案证明某酸HA 酸是弱电解质（做简明扼要表述）。
H2O
H2O、NH3·H2O CH3COOH
有无弱电 解质生成
无
有
有
相关化 学方程 式
H2O OH-+H+
NaCl=Na++Cl-
H2O OH-+H+
NNHH4C4+l+=ONHH4-++Cl-
H2O OH-+H+
NaAc=Na++Ac-
CH3COO-+H+
NH精3·品H2O
CH3COOH 7
氯化铵在溶液中的变化:
强酸弱碱盐
强酸弱 碱盐
由实验得出：盐溶液不一定都是中性，有的呈 酸性，有的呈碱性
盐的组成类型与盐溶液酸碱性关系
盐的类型
强酸弱 强碱弱酸 强酸强
碱盐
盐
碱盐
人教高中化学选修四盐类的水解课件
人 教 高 中 化 学选修 四3.3. 1盐类的 水解 第 一 课 时 课 件
探究二：探寻盐溶液酸碱性的原因
盐 盐的类别
NH4Cl
强酸弱碱盐
CH3COONa
强碱弱酸盐
NaCl
强酸强碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
碱性
中性
C(H+)和C(OH-) 相 对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸 碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸 中央，待变色后，与标准比色卡对比。 盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2 (SO4)3
酸碱性 中性 碱性 碱性
=7 ＞7
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
强碱弱 酸盐
＜7 =7
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
5
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？
元弱酸，分几步电离？每步电离程度是否相同？ 多元弱酸根离子水解是否一步完成？） ❖ C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH❖D、Al 3+ +3H2O=Al（OH）3↓+3H+（盐类 水解的程度如何？是否有沉淀生成）
人教版化学选修四3.3盐类的水解课件
3.水解规律：
有弱就水解，越弱越水解;都弱都水解 谁强显谁性， 强强定中性！
课后思考 • (NH4)2CO3溶液显什么性？
随堂练习
1.判断下列溶液的酸碱性。 KNO3、Al2(SO4)3、Na2SO3、 Na2S、FeCl3、KF、NaClO、 Na2SO4
2.在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是(C )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
盐类的水解
问题: 1、什么是纯碱? 2、为什么纯碱可以去油污? 3、从组成上来看纯碱是哪类 物质?
实验情景：
纯碱溶液中滴加酚酞溶液， 会有什么现象？
盐溶液
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【科学探究】P54
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
一、盐类水解
1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
有弱就水解，越弱越水解;都弱都水解 谁强显谁性， 强强定中性！
课后思考 • (NH4)2CO3溶液显什么性？
随堂练习
1.判断下列溶液的酸碱性。 KNO3、Al2(SO4)3、Na2SO3、 Na2S、FeCl3、KF、NaClO、 Na2SO4
2.在水中加入下列物质，可使水的电离
平衡向电离的方向移动的是(C )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
3.下列说法与盐的水解无关的是 ( D )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液 中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
盐类的水解
问题: 1、什么是纯碱? 2、为什么纯碱可以去油污? 3、从组成上来看纯碱是哪类 物质?
实验情景：
纯碱溶液中滴加酚酞溶液， 会有什么现象？
盐溶液
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
? 它们的酸碱性会如何
【科学探究】P54
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
H2O
+
H+ + OH_
CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)
HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)
一、盐类水解
1、定义： 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(60页)
三、盐类的水解 盐 + 水 酸 + 碱 1、定义：在盐溶液中，盐电离出
的 离 子 跟 水 所 电 离 出 的 H+ 或 OH- 结
合生成弱电解质的反应就叫做盐类
的水解。
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
弱酸或弱 碱
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化
铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+
B. SO42–
C. Al3+
D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
• 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)最新课件
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
12
同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就 能改变它。顽强的毅力改变可以征服世界上 座高峰。望远镜可以望见远的目标，却不能 走半步。伟大的成就，来自为远大的目标所 巨大心思和付诸的最大努力。我不能说只要 能怎样，但是只要放弃就什么都没有了。有 但不会被压垮；迷茫，但永不绝望。沉湎于 人和守株待兔的樵夫没有什么两样。你花时 么事，你就会成为什么样的人！人生没有彩 一天都是现场直播。人生最大的成就是从失 起来要做一件事，成功之前，没有必要告诉 成功之后不用你说，其他人都会知道的。这
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
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NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四3.3盐类的水解最新课件
(1) c(HA) > c(Na+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小
7、相同浓度的下列溶液中，c（CO32-） 的大小关系依次为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞ (NH4)2CO3＞NH4HSO4＞ NH4Cl
12、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L
的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微
粒间关系正确的是 ( B C )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) +
c(HPO42-) +c(PO43-) B .c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) C. c(K+) ＞c(PO43-) ＞c(HPO42-) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(H3PO4 ) D. c(H3PO4 ) + c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-)=0.1mol/L
4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH < 7,
则溶液中各离子浓度关系不正确的是( C )
A. c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-)
(2) c(A-) > c(Na+) > c(HA) >c(H+) >c(OH-)
题型示例：
考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小
7、相同浓度的下列溶液中，c（CO32-） 的大小关系依次为（ ① ④ ②）③
①Na2CO3 ③H2CO3
(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞ (NH4)2CO3＞NH4HSO4＞ NH4Cl
12、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L
的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微
粒间关系正确的是 ( B C )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) +
c(HPO42-) +c(PO43-) B .c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) C. c(K+) ＞c(PO43-) ＞c(HPO42-) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(H3PO4 ) D. c(H3PO4 ) + c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-)=0.1mol/L
4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH < 7,
则溶液中各离子浓度关系不正确的是( C )
A. c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-)
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
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学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
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学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
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学习小结 影响盐类水解的主要因素