高中化学必修二元素周期律练习题
作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．He B．K＋C．Cl－D．Na+6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，ArC．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2-7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（）A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附8 答案9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B 和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（1）画出A2+离子的结构示意图_______________；（2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。
作业21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H 生成的H2比1 mol b从酸中置换H 生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6.下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大 D．N、O、F最高正价依次升高7.下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F-＜Cl-＜Br-9. 元素R的最高价含氧酸的化学式为H2RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价为A．+6 B．-6 C．+2 D．-210.（双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小：Y＞XC．离子半径大小：Z2-＞R-D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO413. 下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。
试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ⑥⑦3 ①③⑤⑧⑨⑩4 ②④(1) 10种元素中，化学性质最不活泼的是___________；（填元素符号）（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________ ；（填化学式）（3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为___________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式_____________________________ ；（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ___________ ；元素⑨的最高正化合价为__________，氢化物的化学式为_____________；(5) 元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________________ 。
课后作业一、选择题1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是()A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素B.144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为622．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaO H4、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤6、下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期7、在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期9、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c>d，则四种元素的原子序数关系是() A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>b>a>d D．b>a>c>d 10、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11、下列叙述中正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素12、地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是()①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④13、2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。
医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是() A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C、13C是碳元素的三种同位素16、下列叙述中不．正确．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D、氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性17、下列叙述中正确的是（）A、阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B、某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C、阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D、金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质18、下列有关性质的比较, 不正确的是A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 还原性强弱: F- > Cl- > I-D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH19、A 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是（）A. N、O、SB. F、O 、SC. S、Cl 、FD. O 、F 、S20、已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b, 且原子半径为B ＞A , 则下列说法中正确的是（）A. a 一定大于bB. 若A和B不在同一周期, 则a一定大于bC. a 一定小于bD. 若A和B在同一周期, a一定大于b21、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A. B A D C E B. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A22、有关过氧化氢的叙述正确的是（）A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C.过氧化氢分子只含有极性键D.过氧化氢分子只含有非极性键24、若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确的是（）A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价25、关于化学键的各种叙述中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键27、短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键二、非选择题1、某元素的同位素M Z X，已知M=30，且M-Z=16，则：（1）X元素为_______。
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
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新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
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作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A ． Mg 2+B ． ClC ． ArD ． K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A ．B ．C ．D ．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A ． He＋C ．Cl－D． Na + B． K6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A ． Mg 2+， Al 3+， Cl -， NeB ． K +， Ca 2+， S2-， ArC ． Na +， F -， S2-， Ar D． Mg 2+， Na +， Cl -， S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A ．大于B ．小于C ．等于 D．不能肯定8、今有 A、B两种原子，A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子，B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍．则 A、B 分别是（）A ． He 和B B ．C 和 Cl C ． Na 和 SiD ． C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（ 1）画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ；（2） A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。
作业 21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A． Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C． F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D ． N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3 3 4 4 24 34＜ PH ＜ SiH B．酸性： HClO ＞H SO＞H POC．碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH）2 D．还原性： F-＜ Cl -＜ Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A．+6 B． -6 C．+2 D．-210. （双选）关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B． CsOH 比 NaOH 的碱性强C． Cs 与 H2 O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小： Y＞XC．离子半径大小： Z2-＞R-D．Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，下列叙述中不正确的是A ．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。
化学必修二元素周期律练习题(附答案)
化学必修二元素周期律练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -5.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
-W 的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：元素周期律(课后习题)【含答案及解析】
元素周期律课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D 错误。
2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()A.两种基态原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.两种基态原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子,后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子,后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。
3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的金属性强于钠,A正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误;最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子已达到稳定结构,失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素的原子来说,原子失电子比带正电荷的离子失电子能力强,所以原子的电离能随着原子失电子个数的增多而增大,D正确。
人教版化学必修2元素周期律练习题100题12(含答案和解析)
人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列结论正确的是( )①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A．a是一种活泼的非金属元素B．b的气态氢化物比c的稳定C．c的氧化物对应的水化物是强酸D．b元素的最高化合价为＋7价4．下列说法不符合IA族元素性质特征的是A．易形成＋1价离子B．从上到下原子半径逐渐增大C．从上到下金属性逐渐减弱D．从上到下失电子能力逐渐增强5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。
下列说法不正确的是( )A．上述四种元素分别位于两个主族B．原子半径：X＜YC．W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物D．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性6．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。
人教版化学必修2元素周期律练习题100题5(含答案和解析)
人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。
YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。
下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物C．W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是A．因为酸性HF<HCl<HBr<HI, 所以非金属性F<Cl<Br<IB．因为Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，所以非金属性Cl>BrC．金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与O2在加热时有Li2O2生成D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4．5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不．正确的是A．A的单质有多种同素异形体，其中一种是自然界中最坚硬的物质B．C的单质燃烧火焰呈黄色C．D的最高价氧化物可分别溶于A、C、E的最高价氧化物对应的水化物的溶液D．B和E的最简单气态氢化物中稳定性较差的是E5．如下性质的递变中，不正确的是A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱6．现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：下列叙述中，不正确的是A．14X可用于测定文物的年代B．Z的非金属性比T强C．Y和T位于同一主族D．X元素形成的化合物种类有很多7．下列关于ⅡA 族元素性质预测正确的是（）A．Ra(OH)2 和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水B．RaSO4和BaSO4 类似，二者均难溶于水C．Sr在常温下不能和冷水反应D．依据对角线规则，Be 的性质和Al 类似，Be(OH)2和NaOH 反应可生成NaBeO2 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z、W 同主族，且Z、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为15。
高中化学《元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是（）A．Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧B．最简单氢化物的稳定性：X<YC．WY2能对自来水进行杀菌消毒D．X、Y、Z、W原子半径大小：Z>W>Y>X2．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．次氯酸的酸性比硫酸弱3．元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．元素的化学性质4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低5．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X>ZB．熔点：W2Z< R2ZC．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质6．原子序数在数值上等于（）A．质量数B．中子数C．质子数D．相对原子质量7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。
m、n是由X、Y、Z组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体n遇空气变为红棕色。