溶解度表(700种金属盐)
环境化学第3.2章水环境化学水中无机污染物的溶解和沉淀课件
20
第三章/第二节/2.3 溶解和沉淀
2.3.4 碳酸盐 四、碳酸盐在开放体系的溶解度（二价金属）
[H2CO3*] = KHpCO2 [CO32-] = K1K2KHpCO2/[H+]2
pH＞pK2（10.33） pK1＜pH＜pK2 （6.35~10.33） [Me2+] ≈ Ksp[H+]2/K1K2KHpCO2 pH＜pK1（6.35）
第三章/第二节 水中无机污染物的迁移转化
2.3 溶解和沉淀
溶解/沉淀对迁移过程的影响
溶解/沉淀影响金属化合物溶解度，溶解度决定随水迁移能力 溶解度大，迁移能力大；溶解度小，迁移能力小
溶解/沉淀理论
溶解/沉淀受反应平衡和反应速率控制(化学热力学和动力学控制) 固－液平衡体系中，用溶度积来表征溶解度
第三章/第二节/2.3 溶解和沉淀
2.3.3 硫化物
二、金属硫化物的溶解度（以二价金属为例）
1. 金属硫化物的沉淀－溶解平衡
MeS (s) ⇌ Me2+ + S2-
[Me2+] = Ksp/[S2-]
2. H2S的电离平衡
H2S ⇌ H+ + HS- K1 = 8.9×10-8
HS- ⇌ H+ + S2-
= 2.532×10-3 mol/L
15
第三章/第二节/2.3 溶解和沉淀
2.3.4 碳酸盐
一、碳酸盐的沉淀－溶解平衡（以二价金属为例）
MeCO3 ⇌ Me2+ + CO32[Me2+] = Ksp/[CO32-] = Ksp/(CTα2)
H2CO3* ⇌ HCO3- + H+
常见有机溶剂的溶解性汇总
也有一定的刺激性。不同有机溶剂其作用的主要靶*****和作用的强弱也不同，这决定于每一种有机溶剂 的化学结构、溶解度、接触浓度和时间，以及机体的敏感性。 毒性 ①神经毒性。以脂肪烃(正己烷、戊烷、汽油)、芳香烃（苯、苯乙烯、丁基甲苯、乙烯基甲苯）、氯化烃(三 氯乙烯、二氯甲烷)，以及二硫化碳、磷酸三邻甲酚等脂溶性较强的溶剂为多见。有机溶剂对神经系统的损 害大致有三种类型：第一种为中毒性神经衰弱和植物神经功能紊乱。病人可有头晕、头痛、失眠、多梦、 嗜睡、无力、记忆力减退、食欲不振、消瘦，以及多汗、情绪不稳定，心跳加速或减慢、血压波动、皮肤 温度下降或双侧肢体温度不对称等表现；第二种为中毒性末梢神经炎。大部分表现为感觉型，其次为混合 型。可有肢端麻木、感觉减退、刺痛、四肢无力、肌肉萎缩等表现；第三种为中毒性脑病，比较少见，见 于二硫化碳、苯、汽油等有机溶剂的严重急、慢性中毒。 ②血液毒性。以芳香烃，特别是苯最常见。苯达到一定剂量即可抑制骨髓造血功能，往往先有白细胞减少， 以后血小板减少，最后红细胞减少，成为全血细胞减少。个别接触苯的敏感者，可发生白血病。 ③肝肾毒性。多见于氯代烃类有机溶剂，如氯仿、四氯化碳、三氯乙烯、四氯乙烯、三氯丙烷、二氯乙烷 等中毒。中毒性肝炎的病理改变主要是脂肪肝和肝细胞坏死。临床上可有肝区痛、食欲不振、无力、消瘦、 肝脾肿大、肝功能异常等表现。有机溶剂引起的肾损害多见为肾小管型，产生蛋白尿，肾功能呈进行性减 退。 ④皮肤粘膜刺激。多数有机溶剂均有程度不等的皮肤粘膜刺激作用，但以酮类和酯类为主。可引起呼吸道 炎症、支气管哮喘、接触性和过敏性皮炎、湿疹、结膜炎等。 防治 生产和使用有机溶剂时，要加强密闭和通风，减少有机溶剂的逸散和蒸发。采用自动化和机械化操 作，以减少操作人员直接接触的机会。应使用个人防护用品，如防毒口罩或防护手套。皮肤粘膜受污染时， 应及时冲洗干净。勿用污染的手进食或吸烟。勤洗手、洗澡与更衣。应定期进行健康检查，及早发现中毒 征象时，进行相应的治疗和严密的动态观察。
17碱金属盐之实验
碱金属盐之实验A组1．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的A CaCl2B Ca(OH)2C CO2D BaCl22．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是A 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B 增加溶质的质量C 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D 溶剂的质量减小3．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶A 浓硫酸B 氢氧化钠溶液C NaHCO3溶液D 饱和Na2CO3溶液4．有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤。
5．（1）请用方程式表示除去NaOH中NaHCO3的反应；（2）仔细想来，上述是道错题，错在何处？6．现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之。
7．现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中，用导气管通过CO2气体。
乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量，加热蒸发过滤得晶体，然后加热晶体完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液。
丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；③冷却后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na2CO3溶液。
试回答：（1）甲、乙、丙实验方案最合理的是。
（2）甲实验方案中，由于CO2的通入量不同，溶液中的溶质不同，可能的情况是（有几种写几种；填写溶质的化学式）：①，②，③，④，⑤。
（3）乙实验方案中，过滤操作用到的玻璃仪器是，实验中如何判断晶体已经完全分解。
（4）丙实验方案中，②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理（填“合理”“不合理”），其原因是。
写出丙方案中的有关离子方程式：。
铷盐概述.doc
铷盐概述一、铷的概述铷，元素符号Rb，银白色稀有碱金属，在元素周期表中属IA族，原子序数37，原子量85.4678，立方晶体，常见化合价为＋1。
金属铷的熔点很低，质软，有延展性。
铷在地壳中很分散，至今还没有发现单纯的铷矿物。
铷在地壳中的含量为5.1X10-5--3.1×10-4，按元素丰度排列居16位。
铷资源主要赋存于花岗伟晶岩，卤水和钾盐矿床中。
现在人们主要从花岗伟晶岩矿床开发回收铷，主要工业矿物是锂云母，锂云母中铷含量可达3.75％，是提取铷的主要矿源。
国外花岗伟晶岩氧化铷资源储量约为17万t，其中津巴布韦10万t，占58%；纳米比亚5万t，占29%；加拿大1.2万t占7%.这三个国家氧化铷含量为16.2万t，占国外铷资源的95%。
我国有丰富的铷资源，储量名列前茅，且类型齐全，分布全国。
我国铷资源主要赋存于锂云母和盐湖卤水中，锂云母中铷含量占全国铷资源储量的55%，以江西宜春储量最为丰富，是目前我国铷矿产品的主要来源。
湖南、四川的锂云母矿中也含有铷。
青海、西藏的盐湖卤水中含有极为丰富的铷，是有待于开发的我国未来的铷资源。
目前，世界上铷盐工业生产的主要原料是锂云母。
用锂云母生产铷盐时，一般采用氯锡酸盐法、铁氯化物、BAMBP萃取法。
对于铷含量低的液体矿物，如海水、盐湖卤水、工业母液，一般采用吸附法和萃取法。
我国生产铷的主要工业原料是锂云母。
新余市东鹏化工有限责任是我国目前最大的铷盐生产基地，他们利用锂云母提锂后的混合碱母液采用T—BAMBP萃取法从中分离，提取铷，他们还利用这种萃取法提取铷化合物，以不同无机酸和或有机酸进行反萃，制得多种铷化合物。
T —BAMBP 萃取工艺目前在国外都处于领先水平。
此外，对于一些有价值的潜在铷资源，我国也进行了有效的开发研究。
江西的开发研究成果，显示了我国巨大的铷开发、生产潜力。
二、铷化合物的提取方法 铷广泛地分散于钾的矿物和盐卤中。
锂云母的组成为KRbLi(OH ，F)Al 2Si 3O 10，含3.5%以上Rb 2O ，是主要的铷资源。
醋酸锌的溶解度
醋酸锌的溶解度全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：醋酸锌是一种常见的锌盐，在化工生产和实验室中被广泛使用。
它是一种白色结晶固体，在水中具有一定的溶解度。
本文将探讨醋酸锌的溶解度及其影响因素。
醋酸锌的化学式为Zn(CH3COO)2，其溶解度受多种因素影响，包括温度、压力、溶剂、离子强度等。
一般来说，随着温度的升高，醋酸锌的溶解度会增加，因为在较高温度下，分子的热运动加剧，导致溶质分子更容易分散在溶剂中。
压力对于醋酸锌的溶解度影响较小，因为它是一种离子化合物，不受压力的影响。
在溶剂方面，水是最常用的溶剂之一，醋酸锌在水中的溶解度相对较高。
一些有机溶剂如甲醇、乙醇等也可以溶解醋酸锌，但溶解度较低。
离子强度也会对醋酸锌的溶解度产生影响。
当有其他阳离子参与溶液中时，醋酸锌的溶解度可能会受到影响。
在实际应用中，需要考虑溶液的离子强度，以达到最佳的溶解效果。
除了上述因素外，醋酸锌的晶体结构、溶剂中的杂质等也可能影响其溶解度。
在实际生产和实验中，需要综合考虑这些因素，选择合适的条件来提高醋酸锌的溶解度，以便更好地发挥其作用。
醋酸锌是一种重要的化学品，其溶解度是其在实际应用中的重要参数。
通过深入研究醋酸锌的溶解度及其影响因素，可以更好地掌握其性质和用途，为相关领域的科研和生产提供参考。
希望本文能对读者有所启发，更深入地了解醋酸锌的溶解度及其相关知识。
第二篇示例：醋酸锌，化学式为Zn(CH3COO)2，是一种常见的无机盐，常用于实验室中作为试剂使用。
在化学实验中，我们经常需要了解醋酸锌的溶解度，以便正确地配制实验溶液或者进行沉淀实验等。
本文将详细探讨关于醋酸锌的溶解度的相关知识，希望能够帮助读者更好地了解这一化学物质。
一、醋酸锌的物理性质在开始讨论醋酸锌的溶解度之前，我们首先要了解一下醋酸锌的一些基本的物理性质。
醋酸锌是一种白色结晶性固体，常温下呈固体状态。
它具有较好的溶解性，可以在水中溶解，并且在一定的温度范围内其溶解度是可以改变的，这也是我们研究醋酸锌溶解度的一个重要方面。
常见无机物在乙醇中的溶解性
常见无机物在乙醇中的溶解性常用试剂的溶解性和毒性剂名称沸点（101.3kPa）溶解性毒性液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫-10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒甲胺-6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃二甲胺7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似乙醚34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷36.1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性员?婷疋0?二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，麻醉性强二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶麻醉性，强刺激性溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大1，1-二氯乙烷57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿61.15 与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强麻醉性甲醇64.5 与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，麻醉性四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。
麻醉性，刺激性三氟代乙酸71.78 与水,乙醇,乙醚,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物1，1，1-三氯乙烷74.0 与丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中,毒性最强乙酸乙酯77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，麻醉性乙醇78.3 与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，麻醉性丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性乙睛81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒异丙醇82.40 与乙醇、乙醚、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇1，2-二氯乙烷83.48 与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌乙二醇二甲醚85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。
碱金属及碱土金属离子化合物溶解性变化规律
和水合热 △日 的大小 。当正负离子半径差较大时 ，有利于使水合热 △ 对 △日 的影响超过 晶格能 ，从而使化合物更易于溶解 。 ２．２ Ｉ、Ⅱ主族 离子 化 合物 溶解 性变 化 规律 的讨 论
６２
维普资讯
ｒ／ｐｍ
Ａｒ／ｐｍ
图 １ ｓ随 △ｒ增大而增大 的碱金 属、碱土金属 盐的 ｐ量，ｍ－△ｒ图
图 ２ ｓ随 △ｒ增大而减小 的碱金 属、碱 土金属化合 物的 ｐ量，ｍ－△ｒ图 ｃｓ：ｃ０３极易溶 ；Ｂｅ（ＯＨ）２溶解度 由 ＡＧ计算得出 。
下 ：
Ｍ （ａｑ）十Ｘ一（ａｑ）
．
按 照上 面 的循 环 ，离子化 合 物溶解 过 程 所需 要 的能 量 ，即溶 解 过 程 的焓 变 △日 ，是 破坏 离
子化合物晶格所需要的能量—— 晶格能的负值 一 和离子水合热 △ （正负离子的水合热之
和）的代数和。由于晶格能通常取其绝对值 ，可直接用 表示 ，故有 ：
酸盐同族从下到上 ｜ｓ 均小于０。随△ｒ增大，这两种类型的盐 ｒＡｓ？项均抵消了部分△ 对 △Ｇ 递变趋势的贡献 ，但溶解 自由能变 △Ｇ 的变化趋势仍与溶解焓变 △ 保持一致 ，即同族
从下到上逐渐变负 ，故盐的溶解度从下到上趋于增大 。
表 １ 碱金属碘化物 的 △ｒ和溶解过程的热 力学数 据
１ Ｉ、Ⅱ主族离 子化合 物 溶解性 变 化规律 总 结
在查阅有关手册 并计算溶解度数据 的基础上 ，通过对 ２ｌ类 Ｉ、Ⅱ主族 离子化合物溶 解性的总结 ，发现碱金属、碱土金属同族化合物溶解性随正负离子半径差的变化有以下 ３种情 况 。
《溶解度》PPT课件(公开课)2022年人教版 (16)
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你
能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
和结论。
（过程与方法评价）
性质——解决问题的依据
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式 导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A. ①②③④ C ①② ④.
B. ②③④⑤ D.①②③④⑤
[课堂小结]
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化；
①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性， 使学生自主地获取知识。
②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的 性质，培养学生的分析、归纳能力。
③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
LiF在水中是难溶解的
溶解度碱金属的盐类多数溶于水，硫酸盐，硝酸盐的溶解度从锂到铯依次增大。
仅有少数碱金属盐是难溶于水，一类是锂盐。
如：LiF、Li2CO3、Li3PO4，另一类是碱金属同某些具有较大阴离子所形成的盐。
如：Na[Sb(OH)6]、KClO4、K2PtCl6，KB(C6H5)4、K2Na[Co(NO2)6]。
与碱金属盐相比，碱土金属的盐溶解度小，而且不少是难溶的。
常利用化合物溶解度的差别进行分离提纯。
硫酸盐、铬酸盐的溶解度差别较大。
例如BeSO4、BeCrO4是易溶的，而BaSO4、BaCrO4都是难溶的。
1.离子性盐类溶解性的判断方法根据相似相容原理，离子化合物易溶于极性溶剂中。
在此讨论具有8电子构型的金属离子所形成的盐的溶解度。
（1）水合能、晶格能与溶解度盐类在水中溶解度，粗略地用晶格能和水合能（总的）的相对大小来判断。
若水合能大于晶格能其盐类可以溶解或溶解度较大，反之则难溶。
下表列出碱金属氟化物和碳酸盐（钠）在水中溶解的热力学参数。
碱金属氟化物和碳酸盐（钠）在水中溶解度的热力学参数物质总水合能/(kJ·mol-1) 晶格能/(kJ·mol-1)溶解度/(mol·l-1) ΔGθ(s)/(kJ·mol-1)LiF -1034 1039 0.1 13.6 NaF -921 919 1.1 2.5 KF -837 817 15.9 -25.5 RbF -808 779 12.5 -38.5 CsF -779 730 24.2 -58.6 Na2CO3 -2056 2030 29.4 -4.2 NaHCO3 -792 81 10.3 3.0（2）巴索洛经验规则阴阳离子之间有一定的匹配关系，在缺乏有关数据的前提下，可以作为判断盐类溶解性的一种定性方法。
巴索洛经验规则：当阴阳离子电荷的绝对值相同而它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。
例如：LiF是小与小配，CsI是大与大配，难溶于水；而CsF、LiI阴阳离子半径相差甚远，大小严重不匹配，易溶于水。
常见金属氧化物、碱、盐性质表
密度2.429g/cm 3，542℃升华 溶于水，微溶于乙醇 AgBr 黄色立方晶体
3
氨水有弱碱性、挥发性、弱腐蚀性、络合性易潮解，能升华。水溶液蒸发放氨气变酸性易潮解。水溶液为酸性，对铁、铜等有腐蚀只在纯状态下对光和空气稳定，加热时分解 白色立方晶体
由氢氧化铵与氢碘酸作用而制得 AgI 黄色六角晶体 密度5.67g/cm 3 几乎不溶于水和氨水，溶于KI、KCN溶液 还溶于硫代硫酸钠溶液和甲胺 PbI 2 金黄色粉末
常见金属氧化物、 常见金属氧化物、碱、盐性质表
2O OHH20
无色有强刺激气味液体
NH4F
白色六角柱状晶体
NH4Cl
白色晶体
NH4Br
无色菱形晶体或白色粉末
NH4I
无色(有时略带浅黄色)立方晶体 密度2.511g/cm3 溶于水和醇
NH 4+
Ag2O 褐色立方晶体
Pb 2+
四角晶体密度9.53g/cm3、熔点888℃ 密度7.592g/cm3 密度8.24g/cm 3，熔点855℃，沸点1290℃ 密度5.85g/cm3，熔点501℃，沸点950℃ 不溶于水和乙醇，溶于硝酸、乙酸或热碱液 微溶于水；溶于硝酸、碱、乙酸 微溶于水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 不溶于冷水、乙醇和乙醚，稍溶于热水 有毒，空气中能吸收CO2，高温加热成Pb3O4 有毒；在145℃分解，能从空气中吸收CO2 有毒，20℃时在水中的溶解度为0.064g 有毒，用于制铅黄等颜料和作分析试剂 结晶物呈天蓝色片状或针状 CuF 2 多色单斜结晶，二水物蓝单斜结晶 CuCl 2 棕黄结晶粉末，二水物绿斜方晶体 Cu(OH) 2 CuO 黑色 密度立方体6.40g/cm3，三斜晶体6.45g/cm3 密度3.368g/cm 3 密度4.23g/cm3，熔点770℃，沸点1449℃ 密度3.054(二水2.38)g/cm3，熔点498℃ 不溶于水和乙醇，溶于稀酸、氰化钾溶液 不溶于水，溶于酸 微溶于水，溶于醇、酸、丙酮、氨水 溶于水、甲醇、乙醇等 还溶于碳酸铵溶液，在氨水中缓慢溶解 一般沉淀在70-90℃发黑，并分解为CuO和水 用于有机合成反应催化剂、氟化剂等 二水物有潮解性，110℃失去结晶水，有毒 Al2O3 白色粉末 Al(OH) 3 无臭无味的白色单斜晶体 AlF 3 无色三斜系晶 AlCl 3 无色透明六角晶体
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1.83
0.16 0.38 67.6
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氯化镉 氰化镉 亚铁氰化镉 氟化镉 甲酸镉 氢氧化镉 碘酸镉 碘化镉 硝酸镉 草酸镉 高氯酸镉 磷酸镉 硒酸镉 硫酸镉 硫化镉 钨酸镉 硝酸铬 高氯酸铬 硫酸铬 叠氮化亚汞 溴化亚汞 碳酸亚汞 氯化亚汞 铬酸亚汞 氰化亚汞 高氯酸亚汞 硫酸亚汞 乙酸汞 苯甲酸汞 溴酸汞 溴化汞 氯酸汞 氯化汞 氰化汞
(NH4)2C4H4O6 NH4SCN (NH4)2S2O3 NH4VO3 化学式 Pd(OH)2 Ba(C2H3O2)2 Ba3(AsO4)2 Ba(N3)2 Ba(BrO3)2 BaBr2 BaCO3 Ba(ClO3)2 BaCl2 Ba(ClO2)2 BaCrO4 Ba(CN)2 Ba2Fe(CN)6 BaF2 BaSiF6 Ba(HCO2)2 BaHPO4 BaHPO3 Ba(OH)2· 8H2O Ba(IO3)2 BaI2 BaMoO4 Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 BaC2O4· 2H2O BaO Ba(ClO4)2 Ba(MnO4)2 Ba2P2O7 BaSeO4
CdCl2 Cd(CN)2 Cd2Fe(CN)6 CdF2 Cd(HCO2)2 Cd(OH)2 Cd(IO3)2 CdI2 Cd(NO3)2 CdC2O4.3H2O Cd(ClO4)2 Cd3(PO4)2 CdSeO4 CdSO4 CdS CdWO4 Cr(NO3)3 Cr(ClO4)3 Cr2(SO4)3 · 18H2O Hg2(N3)2 Hg2Br2 Hg2CO3 Hg2Cl2 Hg2CrO4 Hg2(CN)2 Hg2(ClO4)2) Hg2SO4 Hg(C2H3O2)2 Hg(C7H5O2)2 · H2O Hg(BrO3)2 · 2H2O HgBr2 Hg(ClO3)2 HgCl2 Hg(CN)2
100
135
135 2.2×10 4
-2
135
8.736×10-5 8.3 11.1 14.4 2.697×10 78.7 122 180 72.5 75.4 68.4 76 84.7 136 6.046×10 188 6.235×10 64 76.6 1.292×10-12 4.642×10-2 108 104 124 123 130 130 220 2.727×10-2 1.352×10-6 4.351×10-7 3.246×10-5 2.313×10-3 2.266×10-12 282 325 407 4.277×10 25 1.1 0.08 0.3 3.63 0.4 4.82 0.56 25 6.57 9.3 8.34 0.66
-2 -6 -3 -4
18.6
9.7×10-2 87.9 150 195 58.9
152
455
碘酸汞 碘化汞 草酸汞 硫化汞 硫氰酸汞 溴酸钴 溴化钴 氯酸钴 氯化钴 氟化钴 氟硅酸钴 碘酸钴 碘化钴 硝酸钴 亚硝酸钴 高氯酸钴 硫酸钴 二氧化硅
Hg(IO3)2 HgI2 HgC2O4 HgS Hg(SCN)2 Co(BrO3)2 · 6H2O CoBr2 Co(ClO3)2 CoCl2 CoF2 CoSiF6 · 6H2O Co(IO3)2 · 2H2O CoI2 Co(NO3)2 Co(NO2)2 Co(ClO4)2 CoSO4 SiO2 化学式 Hf(OH)3 He Ho(OH) Ho 3)3· 2(SO4 8H2O 化学式 Ga(OH) Ga2(C2O 3 4)3· 4 Ga 2O 2(SeO4)3· 16H2O KC2H3O2 K3AsO4 KN3 KC7H5O2 41.4 46.2 65.8 216 233 0° C 10° C 0° C 10° C 25.5 30.5 84 7.6×10
物质
化学式
0° C
10° C
20° C
溶解度表 30° C
溶解度表以化学品中特征元素的拼音顺序排列。所有数据都为1atm下的数据，单位为g/100cm3。 钡、铋、铂、钚、氮、镝、铒、钒、钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅、铪、氦、钬、镓、钾、金、钪、镧、锂 、钋、镨、氢、铅、铷、铯、钐、砷、铈、锶、铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍、锡、氙、锌、溴、氩、氧、铟、
-3 -5
氮、镝
物质 一氧化氮 一氧化二氮 铬酸镝(III) 30° C
铒
物质 氢氧化铒(III) 30° C
钒
物质 五氧化二钒 物质 乙酸钆(III) 碳酸氢钆(III) 溴酸钆(III) 氢氧化钆(III) 硫酸钆(III) 氯化钙 乙酸钙 砷酸钙 叠氮化钙 0° C 10° C 30° C
钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
BaSO4 BaS BiAsO4 Bi(OH)3 BiI3 BiPO4 Bi2S3 Pt(OH)2 PtBr4 PuF3 PuF4 Pu(IO3)4 化学式 NO N Dy 2O 2(CrO4)3· 10H2O 化学式 Er(OH)3 化学式 V2O5 化学式 Gd(C2H3O2) · 4H2O Cd(HCO3)3 Gd(BrO3)3 · 9H2O Gd(OH)3 Gd2(SO4)3 CaCl2 Ca(C2H3O2)2 · 2H2O Ca3(AsO4)2 Ca(N3)2 3.98 59.5 37.4 3.3 64.7 36 50.2 70.1 0° C 10° C 0° C 10° C 0° C 10° C 2.88 4.89
2.448×10-4 7.86 7.298×10-4 2.868×10-7 7.761×10-4 1.096×10-10 1.561×10-20 3.109×10-11 1.352×10-7 3.144×10-4 3.622×10
-4
10.4
7.998×10-2 20° C 5.6×10-3 0.112 0.663 20° C 1.363×10-5 20° C 0.8 20° C 11.6 5.61 95.6 1.882×10 2.6 74.5 34.7 3.629×10 45
锕、氨、铵
物质 氢氧化锕(III) 氨 叠氮化铵 苯甲酸铵 碳酸氢铵 溴化铵 碳酸铵 氯酸铵 氯化铵 氯铂酸铵 铬酸铵 重铬酸铵 砷酸二氢铵 磷酸二氢铵 氟硅酸铵 甲酸铵 磷酸一氢铵 硫酸氢铵 酒石酸氢铵 碘酸铵 碘化铵 硝酸铵 高碘酸铵 草酸铵 高氯酸铵 高锰酸铵 磷酸铵 硒酸铵 硫酸铵 亚硫酸铵 化学式 Ac(OH)3 NH3 NH4N3 NH4C7H5O2 NH4HCO3 NH4Br (NH4)2CO3 NH4ClO3 NH4Cl (NH4)2PtCl6 (NH4)2CrO4 (NH4)2Cr2O7 NH4H2AsO4 NH4H2PO4 (NH4)2SiF6 NH4HCO2 (NH4)2HPO4 NH4HSO4 NH4HC4H4O6 NH4IO3 NH4I NH4NO3 (NH4)5IO6 (NH4)2C2O4 NH4ClO4 NH4MnO4 (NH4)3PO4 (NH4)2SeO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO3 96 70.6 47.9 105 73 54 2.2 12 3.21 16.4 155 118 163 150 1.88 102 42.9 62.9 29.4 0.289 25 18.2 33.7 22.7 39.5 33.2 0.374 29.2 25.5 11.9 60.6 16.1 68.1 0° C 88.5 16 10° C 70 20° C 4×10-4 56 25.3 20 21.7 76.4 100 28.7 37.2 0.499 34 35.6 48.7 37.4 18.6 143 68.9 100 2.7 2.6 172 192 2.7 4.45 21.7 0.8 26.1 115 75.4 60.8 126 78 68.8 6.09 37.7 182 242 75.1 46.4 41.4 0.637 39.3 46.5 28.4 83.2 30° C 44.5
0.9 111 0.61 42
铪、氦、钬
物质 氢氧化铪(III) 氦 氢氧化钬(III) 硫酸钬(III) 20° C 4.50305×10-4 4.503×10-6 0.6 2.519×10-5 8.18 20° C 8.616×10-9 0.4 18.1 256 19 50.8 70.7 55.8 76.7 283 6.1 30° C 30° C
-5 -4
2.32 16.1 125
2.45
2.72 16.6 230来自3.02132
143 7.753×10-4 6.170×10-4 209
4.5 8.575× -3 10 16.1 0.189 9×10-2 64.6 0.182
2.25 1.8 0.518 16.6 4.303×10-3 0.173 0.24 66 4.099×10
-3 -2 -2 -3 -9
氢氧化钯(IV) Pd(OH)4
75
0.95 109 41.6 38.1
0.162 34
5.59 4.6×10-2 250 11.5
9.02 72.8 3×10-3 3.8 336 1.5×10-2 9×10-3 5×10-3
239
硫酸钡 硫化钡 砷酸铋 氢氧化铋 碘化铋 磷酸铋 硫化铋 氢氧化铂(II) 溴化铂(IV) 氟化钚(III) 氟化钚(IV) 碘酸钚(IV)
酒石酸铵 硫氰酸铵 硫代硫酸铵 钒酸铵 物质 氢氧化钯(II) 乙酸钡 砷酸钡 叠氮化钡 溴酸钡 溴化钡 碳酸钡 氯酸钡 氯化钡 氯酸钡 铬酸钡 氰化钡 亚铁氰化钡 氟化钡 氟硅酸钡 甲酸钡 磷酸氢钡 亚磷酸氢钡 氢氧化钡 碘酸钡 碘化钡 钼酸钡 硝酸钡 亚硝酸钡 草酸钡 氧化钡 高氯酸钡 高锰酸钡 焦磷酸钡 硒酸钡
30° C
126 2.32 100 33.8
Ca(C7H5O2)2 苯甲酸钙 碳酸氢钙 溴酸钙 溴化钙 霰石 方解石 氯酸钙 铬酸钙 磷酸二氢钙 氟化钙 氟硅酸钙 甲酸钙 磷酸氢钙 氢氧化钙 碘酸钙 碘化钙 钼酸钙 硝酸钙 亚硝酸钙 草酸钙 高氯酸钙 高锰酸钙 磷酸钙 硒酸钙 硫酸钙 钨酸钙 氟化锆 硫酸锆 砷酸镉 苯甲酸镉 溴酸镉 溴化镉 碳酸镉 氯酸镉 · 3H2O Ca(HCO3)2 Ca(BrO3)2 CaBr2 CaCO3-霰石 CaCO3-方解石 Ca(ClO3)2 CaCrO4 Ca(H2PO4)2 CaF2 CaSiF6 Ca(HCO2)2 CaHPO4 Ca(OH)2 Ca(IO3)2 CaI2 CaMoO4 Ca(NO3)2 · 4H2O Ca(NO2)2 · 4H2O CaC2O4 Ca(ClO4)2 Ca(MnO4)2 Ca3(PO4)2 CaSeO4· 2H2O CaSO4· 2H2O CaWO4 ZrF4 Zr(SO4)2· 4H2O Cd3(AsO4)2 Cd(C7H5O2)2 Cd(BrO3)2 CdBr2 CdCO3 Cd(ClO3)2 299 308 56.3 75.4 9.73 0.223 9.77 0.244 63.9 84.5 6.7×10 188 338 2×10-3 9.22 0.255 2.387×10-3 1.32 52.5 7.091×10-6 2.81 125 98.8 3.932×10 322