(完整版)氧化还原反应教案
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
2024年完整版新课标氧化还原反应教案
2024年完整版新课标氧化还原反应教案一、教学内容本节课选自《化学》新课标教材第二章第四节“氧化还原反应”。
具体内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂、还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应的电子转移原理；常见氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 了解氧化还原反应的定义、特征及分类，掌握氧化剂、还原剂的概念及其判断方法。
2. 掌握氧化还原反应的电子转移原理，能运用所学知识解释氧化还原反应的本质。
3. 学会分析常见氧化还原反应的实例，提高解决实际问题的能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的电子转移原理，氧化剂、还原剂的判断方法。
教学重点：氧化还原反应的定义、特征及分类，常见氧化还原反应的实例分析。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材（如试管、酒精灯等）。
学具：教材、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体展示一些生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、燃烧等，引导学生思考这些现象背后的原因。
2. 理论知识讲解（15分钟）讲解氧化还原反应的定义、特征及分类，解释氧化剂、还原剂的概念及其判断方法。
3. 例题讲解（15分钟）选取一道典型的氧化还原反应题目进行讲解，分析反应物、物以及电子转移过程。
4. 随堂练习（10分钟）出示几道氧化还原反应的练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（15分钟）演示一个简单的氧化还原反应实验，如铁与硫酸铜溶液反应，让学生直观地了解氧化还原反应的过程。
6. 分析讨论（10分钟）对本节课的主要内容进行回顾，强调氧化还原反应的重点知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应定义、特征及分类2. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法3. 氧化还原反应的电子转移原理4. 常见氧化还原反应实例七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3CuO + H2 → Cu + H2O4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2. 答案：（1）氧化剂：Cl2、CuO；还原剂：Fe、H2（2）每个氨分子失去3个电子，氧气分子获得4个电子。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。
如何把教案做到重点突出呢？以下是店铺精心整理的氧化还原反应教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
氧化还原反应教案篇1三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
2024年完整版新课标氧化还原反应教案
2024年完整版新课标氧化还原反应教案一、教学内容1. 氧化还原反应的定义与特征；2. 氧化剂与还原剂的概念及判断方法；3. 电子转移在氧化还原反应中的作用；4. 氧化还原反应的表示方法及实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法；2. 学会运用电子转移原理解释氧化还原反应；3. 能够表示常见的氧化还原反应，并分析反应过程中元素的化合价变化。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念，氧化剂与还原剂的定义及判断方法，氧化还原反应的表示方法。
难点：电子转移原理在氧化还原反应中的应用，化合价变化与电子转移之间的关系。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备，氧化还原反应实验装置；2. 学具：化学实验室常用器材，实验试剂（如铁、铜、锌等金属及稀硫酸、硫酸铜溶液等）。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过观察铁生锈、铜绿等自然现象，引导学生思考氧化还原反应的普遍性；2. 理论讲解：介绍氧化还原反应的概念、特征，讲解氧化剂与还原剂的定义及判断方法；3. 例题讲解：分析具体的氧化还原反应实例，解释电子转移原理在其中的应用；4. 随堂练习：让学生表示一些常见的氧化还原反应，并分析其中的化合价变化；5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生直观地观察反应过程，加深理解；7. 互动提问：鼓励学生提问，解答学生的疑惑。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征；2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法；3. 电子转移原理在氧化还原反应中的应用；4. 常见氧化还原反应的表示方法及实例。
七、作业设计1. 作业题目：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案：（1）氧化剂：H2SO4、AgNO3；还原剂：Fe、Cu（2）KClO3中Cl的化合价由+5降低到1，O的化合价由2升高到0。
氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
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氧化还原反应一 .化学反应的分类：四大基本反应类型：A +B = AB………………化合反应AB = A + B……………分解反应化合和分解互为逆过程：A + BC = AC + B……………置换反应AB + CD = AD + BC……………复分解反应初中的氧化还原反应：氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应,物质失去氧的反应称为还原反应S + O2 = SO2…………氧化反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应二 .氧化还原反应：在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例：（分析）在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。
由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。
对于钠和氯气的反应，Na原子最外层有1个电子，反应中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；Cl最外层有7个电子，反应中得到1个电子，化合价从0价降到－1价。
因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。
化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低的价数就是得到的电子数。
（例如）Mg + Cl2 点燃＝＝MgCl2（分析)Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，Cl化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl，所以共得到2×e-（追问）有些反应如H2与Cl2的反应并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？（分析）对于氢气和氯气的反应，H和Cl通过共用一对电子形成HCl分子。
由于Cl吸引电子能力强，共用电子对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共用电子对偏离于H ，氢元素化合价从0价升高到＋1价。
所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化还原反应的定义。
对于氧化还原反应的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。
a 有化合价升降的化学反应的是氧化还原反应几种简单的氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COb(本质定义) 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应化合价的升降是由于电子的转移的结果。
注：氧化还原反应中应注意的几个问题：1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。
eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3 还原性：Na>Al2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）== C（石墨）；3O2 == 2O3(放电）；P4(白磷) == 4 P（红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg. H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4) 两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。
三 .常见化合价：H:-1,0,+1;Li：0,+1;C:-4------+4;N:-3———+5：O：-2——0F：-1——0Na：0——+1；Mg：0——+2；Al: 0——+3；Si: -4——+4；P: -3——+5；S: -2——+6；Cl: -1——+7；化合价规律：金属永远显负价；F和O最高正价为零价；元素的最高价态=最外层电子数；元素的最低价态=最外层电子式-8；元素常见化合价表见附表1四 .氧化剂和还原剂：1、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质Wen1.氧化剂还原剂具有什么样的性质呢？氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。
至此，围绕氧化还原反应的本质——电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下：（板书）两条关系：本质特征本身反应产物物质性质得电子→化合价下降→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→氧化性失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→还原性（口诀）升失氧，降得还备注：“高价氧，低价还”1.元素的最高价态具有氧化性，最低价态具有还原性，中间价态两者兼具有。
但最高价态具有氧化性，但是不一定是强氧化性(例如：Na+)最低价态具有还原性，但是不一定是强还原性2.氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，氧化反应与还原反应的判断第一步：前剂后物第二步：标变价元素价态第三步：同种元素等号前后进行化合价的高低比较若元素（物质）为高价态，则为氧化剂若元素（物质）为低价态，则为还原剂3.此元素化合价升高，则为氧化反应（从本质上来讲，化合价升高，说明失去电子）若此元素化合价降低，则为还原反应（从本质上来讲，化合价降低，说明得到电子）2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂有：活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2（2）常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金属单质：H2、C、Si、P含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等五 .几种特殊氧化还原反应歧化反应: 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑归中反应: 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢.2H2S + SO2 = 3S↓+2 H2O自身氧化还原反应: 是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移,像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应.2KClO3 = 2KCl + 3O2↑区分：歧化是同一种元素，自身则可以是同一种元素被氧化还原，也可以是不同种元素被氧化还原。
六 .氧化还原反应的表示方法（1）“双线桥”表示氧化还原反应1）跨过等号步骤2）指向同一元素3）标注得失电子，还有得失电子数目相等以3H2 + Fe2O3高温2Fe + 3H2O为例＝＝a.首先判断是否属于氧化还原反应，是则标出元素化合价的变化。
＋122Ob.化合价升高的价数就是失去的电子数目。
其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被还原后得到的物质是还原产物。
＋13H2高温2O得2×3e-，化合价降低，被还原清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目，同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。
这种方法即为“双线桥”法。
注：用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：1）首先标出变价元素的化合价。
两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。
2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。
3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。
“×”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。
4）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”5）电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为6e-，不是12e-Wen1.氧化还原反应中电子得失总数是什么关系？化合价升降总数又如何？均为相等关系6）得失电子总数应相等。
（可检查）（2）“单线桥”表示氧化还原反应1）跨过等号步骤2）指向同一元素3）标注得失电子，还有得失电子数目相等七 .物质氧化性、还原性强弱比较方法1、依据元素周期表比较注意：元素的非金属，金属性与物质的还原性和氧化性有一定的差别。
如元素非金属性：O>CL,但单质氧化性：CL 2>O 22、利用金属活动顺序表进行比较K Ca Na Mg A l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性K + Ca 2+ Na + Mg 2+ A l 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag+氧 化 性F 2＞ Cl 2＞ Br 2＞ Fe 3+＞ I 2＞S 氧化性比较▲ Fe 3+ + Fe = Fe 2+ 比较Fe3+ Fe Fe 2+的氧化性及还原性？ ▲ Fe 3+ 与I 2能否发生反应？ Fe 3+能否与Br 2发生反应？3（较强氧化性） （较强氧化性强弱： 氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 > 还原产物氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越____还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越____4、根据外界条件（如温度，浓度，溶液的酸碱度）：a.温度ex. 氧化性：热浓 H 2SO 4 ___>_ 冷 H 2SO 4 ； 还原性 热HCL_>___冷HCLb.依据溶液的浓度比较ex. 氧化性：浓 H 2SO 4 ___>_ H 2SO 4 ； 浓HNO 3 __>__稀HNO 3c.酸碱度ex.KMnO 4的氧化性随着溶液酸性的增强而增强。
一般地，在酸性环境中，KMnO 4还原产物是Mn 2+，在中性环境中，KMnO 4还原产物是MnO 2，在碱性环境中，KMnO 4还原产物是K2MnO 4由不同氧化剂与相同还原剂反应生成相同物质，条件越容易，氧化性越强；由不同还原剂与相同氧化剂反应生成相同物质，条件越容易，还原性越强。
ex.(1)2KMnO4+16HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (反应条件：常温)(2)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O (反应条件：△)(3)4HCl+O2======2Cl2+2H2O (反应条件：CuCl2/450℃)氧化性：KMnO4_________ MnO2 ___________ O2 (填“>”、“<”、“=”）5、依据被氧化或被还原的程度比较（即氧化产物的价态的高低）ex. Fe + Cl2Fe + S 则氧化性：Cl2 _____ S6依据反应的剧烈程度ex. 钠与水的反应常温下剧烈反应镁与水的反应在加热后才明显铝与水的反应加热也不明显7、依据电化学原理：依据原电池工作情况比较一般情况：还原性：负极____ 正极（铜，锌原电池）但特殊情况例外：Mg/Al(NaOH) 原电池和Cu/Fe(浓HNO3)原电池不能如此判断依据电解池工作情况比较阳极：易失电子的先放电S2->I->Br->Cl->OH_（还原性）阴极：易得电子的先放电：AU3+>Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（氧化性）8、放能规律M1 - ne-==M1n+；△H1= --a kJ/mol (a>0)(1)金属M2 - ne-==M2n+；△H2= --b kJ/mol (b>0)若a> b，则还原性：M1_______ M2即：相同条件下，失去相同电子数目的两种金属，放能大的还原性强N1 + ne-==N1n—；△H1= --c kJ/mol (c>0)(2)非金属N2 + ne-==N2n—；△H2 = --d kJ/mol (d>0)若c> d，则氧化性：N1_______N2即：相同条件下，得到相同电子数目的两种非金属，放能大的氧化性强ex. 已知两反应：①2A+Cl2==2ACl；△H1 kJ/mol ②2B+Cl2==2BCl；△H2kJ/mol若△H1>△H2 ，则：还原性A _______ B八.氧化还原反应规律1+ 氧化产物（较强氧化性）氧化性强弱： 氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 > 还原产物2、电子守恒规律恒等关系式：氧化剂得电子总数 == 还原剂失电子总数 即： n （氧）N 得e == n (还) N 失eex.已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 42--离子参加反应时共转移0.4 mol 电子。