2015 酸碱盐开头课--物质分类
酸碱盐的概念及物质的简单分类
精心整理
第七章补充课时
酸碱盐的定义
1．酸盐酸、硫酸、硝酸都能导电，说明HCl 、H 2SO 4、HNO 3
在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。
它们的电离方程式如下：
HCl=H ++Cl —
H 2SO 4=2H ++SO 42—
HNO 3=H ++NO 3—
由以上式子可以看出，HCl 、HNO 3和H 2SO 4在水溶液里都能电离生成氢离子（H +）。
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
HCl 、H 2SO 4、HNO 3都属于酸类。
Cl —、SO 42．碱KOH=K +Ba(OH)2OH —）。
有NH 4+
Ca(OH)2Al(OH)33．盐MgSO 4=BaCl 2=Ba NaCl=Na 由上列各式可以看出，Na 2CO 3、MgSO 4、BaCl 2和NaCl 等物质在水溶液里都能电离出金属离子和酸根离子。
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
其中金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。
盐的结构特点：金属离子（或铵根离子NH 4+）+酸根离子
在日常生活里，我们常常遇到许多种盐。
例如，用作调味和防腐剂的食盐NaCl ，用来制作模型的石膏CaSO 4，用作建筑材料的石灰石和大理石（主要成分为CaCO 3）
用作消毒剂的高锰酸钾。
氯化钠NaCl 碳酸钙CaCO 3水H 2O 碳
精心整理。
1.酸碱盐分类
分类 一元酸
含氧酸
无氧酸 HCl,HBr,
酸
HNO3,CH3COOH,HClO3, 二元酸 H2CO3,H2SO4,H2SiO3 H2S 三元酸 H3PO4 命名 某酸 氢某酸 强酸：盐酸(HCl).硫酸(H (HCl).硫酸 ).硝酸 强酸：盐酸(HCl).硫酸(H2SO4).硝酸 (HNO3) 弱酸：醋酸（CH3COOH） 弱酸：醋酸（ COOH）
说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 说一说：生活中有哪些东西是酸的？
1)人体中的胃液是酸的( 1)人体中的胃液是酸的(含盐酸 HCl) 人体中的胃液是酸的 2)常见的水果如柠檬.苹果. 常见的水果如柠檬 橘子等都含 2)常见的水果如柠檬.苹果.杏.橘子等都含 有酸味物质(如柠檬酸) 有酸味物质(如柠檬酸)。 3)常见的饮料中大多含有酸味物质 常见的饮料中大多含有酸味物质。 牛奶( 3)常见的饮料中大多含有酸味物质。如牛奶( 含乳酸) 雪碧可乐( 含乳酸)、雪碧可乐(含碳酸 H2CO3) 4)常见的调味品如白醋是酸的 含醋酸CH 常见的调味品如白醋是酸的( 4)常见的调味品如白醋是酸的(含醋酸CH3COOH)
请写出Al 请写出Al2(SO4)3的电离方程式
结论:整个溶液不显电性, 结论:整个溶液不显电性,因为在能导电 的溶液中, 的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数是相等 所以, 的,所以,整个溶液不显电性
1.下列电离方程式正确的是( 1.下列电离方程式正确的是( C ) 下列电离方程式正确的是 A.H2SO4===H2+ + SO42B.Ca(OH)2==Ca2+ + 2(OH) C.Na2CO3==2Na+ + CO32D.BaCl2==Ba2+ + Cl12.下列关于物质电离后的说法正确的是( 2.下列关于物质电离后的说法正确的是( C ) 下列关于物质电离后的说法正确的是 A.电离出的阴阳离子个数相等 A.电离出的阴阳离子个数相等 B.电离出的每个阴离子和每个阳离子电荷数相等 B.电离出的每个阴离子和每个阳离子电荷数相等 C.阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数 C.阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数 D.离出的阴阳离子所带电荷总数不相等 D.离出的阴阳离子所带电荷总数不相等 3.某溶液中只含有K 3.某溶液中只含有K+、Mg2+、S042- 和Cl-四种离子 某溶液中只含有 测得K 的个数比为5:2:4 5:2:4。 ,测得K+、Mg2+、S042-的个数比为5:2:4。则S042-和 的个数比为多少? Cl-的个数比为多少?
初中化学酸碱盐的分类教案
初中化学酸碱盐的分类教案主题：酸碱盐的分类一、知识目标1. 了解酸碱盐的性质和特点；2. 掌握酸碱盐的分类方法；3. 能够运用酸碱盐的分类方法对物质进行分类。
二、能力目标1. 能够正确区分酸、碱、盐的特点；2. 能够独立进行实验观察和分类；3. 能够利用所学知识解决生活中的问题。
三、情感目标1. 培养学生对化学的兴趣和热爱；2. 培养学生的观察能力和动手能力；3. 培养学生的探究精神和团队合作意识。
四、教学重点1. 酸碱盐的性质和特点；2. 酸碱盐的分类方法。
五、教学难点1. 酸碱盐分类方法的灵活运用；2. 生活中酸碱盐的应用举例。
六、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、显色试纸等；2. 实验药品：醋酸、氢氧化钠、氯化钠等；3. 课件：包括图片、视频等；4. 教学参考书籍和资料。
七、教学步骤1. 导入：通过一个生活中的实例引入酸碱盐的概念，让学生尝试回答问题“什么是酸、碱、盐？”2. 学习：介绍酸碱盐的性质和特点，让学生参与观察实验并记录观察结果。
3. 练习：让学生参与酸碱盐的分类实验，掌握分类方法。
4. 讲解：讲解酸碱盐的分类方法及举例说明，帮助学生理解和掌握知识。
5. 拓展：引导学生思考酸碱盐在日常生活中的应用，并进行讨论和分享。
6. 总结：归纳酸碱盐的分类方法及特点，引导学生进行知识回顾和总结。
7. 活动：组织小组活动或角色扮演，让学生运用所学知识进行实际操作和表演。
8. 作业：布置相关作业，帮助学生巩固所学知识。
八、教学反思通过本堂课的教学，学生对酸碱盐的分类方法有了更深入的理解，同时也提高了实验能力和动手能力。
在今后的教学中，可以结合更多的生活实例和案例，帮助学生更好地理解和运用所学知识。
初中科学化学难点之如何区分酸碱盐ppt课件
D．属于氧化物精的品课件有②
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中考怎样考？
根据微观结构判断物质类别
例题2、
表示三种含不同质子数的
原子，则下列方框中能表示纯净物的C是
（）
A
B
C
D
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中考怎样考？
2.考查对分类概念的理解
例3.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确 的是( B )
A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素
一种常温下为液体的氧化物 H2O 一种可去铁锈的酸 H2SO4 一种溶于水的碱 NaOH
一种可做杀菌剂的盐 CuSO4
一种可做氮肥的盐 NH4NO3
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※酸、碱、盐
项目
酸
碱
盐
电离时生成的阳 电离时生成的阴
概念 离子全部是氢离 离子全部是氢氧
子的化合物
根离子的化合物
电离时生成金属 (或铵根)离子和酸 根离子的化合物
等含有
属于无机化合物。精品课件
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• 奥运会拒绝兴奋剂，乙基雌烯醇是一种参 赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O ，下列关于乙基雌烯醇的说法中不正确的 是( A ) A.它不属于有机化合物
B.它可能会燃烧
C.它由三种元素组成
D.它的一个分子中含有53个原子
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讨论
某种物质经检测只含有一种元素，
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3.考查分类概念间的逻辑关系中考怎样考？
例4.化学概念在逻辑上存在着如下所示 的关系。对下列概念的理解说法正确的是 ( )A
A. 氧化物一定属于化合物
初中化学酸碱盐课件
反应条件
盐与酸反应通常需要在水溶液中进行，且生 成的新盐或新酸中至少有一种是沉淀或气体 。
盐与碱的反应
中和反应
盐与碱反应生成水和盐的过程称为中和反应 ，该反应常用于处理酸性或碱性废水。
盐的类型
不同类型的盐与碱反应会生成不同类型的新 盐，如硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉
淀和氢氧化钠。
盐的制备方法
盐
盐是由金属阳离子和酸根 阴离子组成的化合物，通 常是由酸和碱反应生成的 。
酸碱盐的分类
无机酸碱盐
无机酸碱盐是指不含碳原子的酸 碱盐，主要包括无机酸、无机碱 和无机盐。
有机酸碱盐
有机酸碱盐是指含有碳原子的酸 碱盐，如醋酸、柠檬酸等有机酸 和乙醇、甲醛等有机碱。
酸碱盐的性质
酸的性质
酸具有酸性，能够与金属 反应生成氢气，与碱反应 生成盐和水，能够溶解某 些矿物质并形成盐。
酸与金属氧化物的反应
总结词
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和 水。
详细描述
酸中的氢离子能够与金属氧化物中的 氧离子反应，生成对应的盐和水。例 如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和 水。
酸与碱的反应
总结词
酸与碱反应生成对应的盐和水。
详细描述
酸和碱是两种电解质，当它们混合时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应， 生成对应的盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
碱的性质
碱具有碱性，能够与酸反 应生成盐和水，能够吸收 空气中的二氧化碳生成碳 酸盐。
盐的性质
盐具有溶解性，能够溶于 水，同时具有电离性，在 水溶液中能够电离出金属 阳离子和酸根阴离子。
02
酸的化学性质
酸与金属的反应
总结词
酸与金属反应生成氢气和对应的盐。
高考化学 化学物质的分类(第一课时)精华教案
2.交叉分类
对事物进行多角度分类
【讲述】在明确了上述两种分类方法的基础上，我们刚才已经对化学物质进行了分类，下面请大家自己选择合适的方法对对下列化学反应进行分类：
（1）硫在氧气里燃烧
（2）红磷在氧气里燃烧
（3）铁丝在氧气里燃烧
（4）铝箔在氧气里燃烧
【提问】
通过我们学的两种分类方法，现在请同学们对化学元素进行分类
物质的分类（第一课时）
课题
简单分类法及其应用
课型
新知识课
授课人
授课班级
教材分析
课程标准要求：
课程标准中提到“能根据物质的组成和性质对物质进行分类”，本节从分类的角度出发，安排了“简单分类法及其应用”和“分散系及其分类”这两部分内容。“简单分类法及其应用”是新增加的一部分内容，是伴随化学新课程应运而生的。
【讲述】非常好，同学们都谈得很好
生活中我们到处都用到分类的方法，那么在化学的科学研究中要不要运用分类的方法呢？
观看
因为书、商品都按类别摆放好了
交流讨论（图书馆、商场、药房、查字典、户籍管理……）
学生：根据对象的相同点和不同点，
学生思考、回答
所谓分类就是按照一定的标准，根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的方法。
教学目标
【知识与技能】
1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2．掌握分类方法及其意义
3．初步形成元素观、分类观、转化观
【过程与方法】
初步建立物质分类的思想
【情感态度与价值观】
1．通过生活中的分类实例，体验分类在生产生活中的应用意义。
2．通过对化学物质的分类领悟分类在认识和研究化学物质方面的意义和指导作用。
初中化学_酸碱盐的定义及物质分类PPT课件
酸溶液和盐溶液中含有的共同离子是：
碱溶液和盐溶液中含有的共同离子是： 酸和碱的组成中含有的共同元素是：
判断下列物质的类别：
硫酸铜 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
四、物质分类
阅读P83
填写表格
1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪 些是盐?
H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3· H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
2、下列物质中，含有可以自由移动的 氯离子的是（ C ） A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液 3、下列化合物中不属于碱类的是（ B. C. ） A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH
4、写出下列反应的化学方程式，并 判断物质的所属类别（金属单质、非金属单 质、氧化物、酸、碱、盐）
（1）锌与稀硫酸 （2）碳酸钙与稀盐酸 （3）分解高锰酸钾 （4）二氧化碳通入澄清石灰水中 （5）一氧化碳还原氧化铁
5、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( A． )
6、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( B． ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－
身体健康，学习进步！
HCl是共价化合物，在水溶液中可以离解成自 由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸溶液（也 可称做盐酸或氢氯酸）可以导电。 蔗糖、酒精是共价化合物，由分子构成，溶解 于水时以分子形式分散到水中，溶液里不存在 带电的粒子，所以蔗糖溶液和酒精溶液都不导 电。
常见的酸碱盐课件
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
初中化学《酸碱盐》说课稿
初中化学《酸碱盐》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《物质的分类》说课稿3篇
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2.现有下列物质：①碳酸钠；②氧化钙；③盐酸； ④氢氧化钙；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；上述物质 的分类正确的是( )D A.属于有机物的有③⑤ B.属于单质的有②⑥⑦ C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②
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3.给下列纯净物分类，并说出分类依据。 ①盐酸 ②氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥硫酸
属于酸的有
属于碱的有 属于盐的有
③熟石灰 ④氢氧化钠 ⑦氯化钾 ⑧碳酸
①⑥⑧
③④
②⑤⑦
组成，
你的判断依据：酸是由 酸=H++酸根离子
碱 = 金属离子 +OH 碱则是由
组成的
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盐含有 金属离子+酸根离子；或铵根离子+酸根离子组成
4.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选 出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一 类能写几个写几个） ⑴单质 H2、O2 ； ⑵酸 H2CO3、H2SO4 ； ⑶碱 NaOH、Cu(OH)2；
6
二、酸、碱、盐、氧化物、有机物概念 1.酸： H++酸根离子 常见酸根：盐酸根、硫酸根、碳酸根、硝酸根 HCl、H2SO4、 H2CO3、 HNO3 2.碱：金属离子+OH. NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH) 2、Fe(OH)3 3.盐：金属离子(铵根离子）+酸根离子 NaCl、 CaCl2 、 Na2CO3、CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、AgNO3 、Cu(NO3)2 、 (NH4)2SO4 、NH4Cl
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金属
非金属
氧化物
其他 单质
酸 碱
盐
非金属
纯 净 物
混合物
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承上启下、展望未来
龙泉中学 朱绍仙 2015年1月21日
1
一、简单分类及其应用
1、分类的涵义
类：即许多相似或相同事物的综合。分类即根据事 物的特点对不同的事物分别归类。并且形成一定从 属关系的不同等级的系统的逻辑方法。
2、分类一般步骤：
对若干事物进行分类时，首先要应用分析比较的方 法研究各个事物之间的相同点和不同点，确定分类 的标准，然后按照标准进行分类。（即确定分类标 准 选择分类方法 得出正确的分类
⑷盐 Na2CO3、CuSO4 ；
⑸金属氧化物 CuO、 Na2O ；
⑹有机物 CH4、C2H5OH⑹非金属Biblioteka 化物 CO、H2O；；
⑺金属单质
Na、Cu
；
13
14
背景知识回顾：
1.素分为了 元素和 元素；其中Na、 金属 非金属 Mg 等属于 元素，O、S等属于 元素。 2.物质从状态上可分为 、 、 固 三态。 气 液 例 如：对于空气、水、硫酸、矿石、煤炭，从状 态分类，可以将 归为一类，将 归 空气 矿石、煤炭 为一类，将 归为一类。 水、硫酸 3.对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基 本反应类型。分别是 化合 、 分解 、 置换 。 4.对于化合物，根据组成特点，把它们为： 四 氧化物 大类，是否还可以对它们继续分类？试举 非氧化物 一例。
单质
金属单质 Cu、Fe 非金属单质 O2、H2、C
稀有气体 He、Ne 有机物 CH4、C2H5OH 酸 HCl、H2SO4 碱 NaOH、Ca(OH)2 无机物 盐 NaCl、CaCO3
SO2、CO2
纯净物
物 质
化合物
氧化物
混合物
空气、溶液、矿石、合金等
CuO、Fe2O3
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1.实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个 药品橱所存放的药品。实验室购进两瓶小苏打 (Na2SO4)，应存放于 ( C )
4
二、分类对学习物质的意义
金属可发生哪些反应
镁 锌 铁 铜
锰是常见的金属，猜想锰具有哪些化学性质 ？ 如果你要探究锰的化学性质？你打算怎样做？
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学习目标
1.理解纯净物、混合物;化合物、单质; 金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、
盐的概念。
2.能应用上述概念判断常见物质的类别。
3.构建有关物质分类的知识网络
概念： 有机化合物：含 炭元素的化合物，简称有机物。 无机化合物：不含碳元素的化合物，简称无机物。 注意：
有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合 物不一定是有机化合物，例如CO、CO2和碳酸盐 等 含有碳元素的化合物就属于无机化合物。最简单的 有机物是甲烷（CH4)。
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尝试构建物质分类概念的网络图，并与同学交流。
7
注意：酸、碱、盐的区分 1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还 有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都 含有氢元素。
2.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢 氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有 氢氧根(OH)。
2
查询资料
你超 图市 什图 能 书里 么书 够 ？有 你馆 迅 能里 速成 够有 挑千 很许 出上 快许 你万 就多 所种 找多 需商 到的 要品 你书 的， 需 籍 商为 要 ， 品什 的为 ？么
3
为什么要对事物进行分类呢？
数目太多、方便查找、提高工作和学习效率。 目前，人类已知的化学物质的种类约 3000多万种,对于这么多的化学物质和 如此丰富的化学变化，为了更好地认识 和学习它们，你有何良策？ 对化学物质进行合理的分类。
3.常见的盐氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸 镁（MgSO4）、硝酸银（AgNO3 ）、硫酸铵 (NH4)2SO4 从名称上看都叫“某酸某”；从结构上看都含有酸根和 金属离子或者是铵根离子。 8
4.氧化物：由两种元素组成且其中含氧元素的化合物。 金属氧化物：金属元素和氧元素组成的氧化物 (CuO) 非金属氧化物：非金属元素和氧元素组成的氧化物(CO2) 5.有机化合物和无机化合物