2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.2 影响盐类水解因素(练)新人教版选修4

3-3-2 盐类水解（第二课时）
1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )
A．属于氧化还原反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．是放热的过程
【答案】C
2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( ) A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的【答案】A
【解析】若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，A不正确；由于Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成Fe(OH)3胶体，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO＋H2O HCO＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。

3．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )
①适量的盐酸②适量的NaCl ③适量的醋酸④适量的CH3COONa
A．①② B．③
C．③④ D．④
【答案】B
4．下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是( )
A．在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等
B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
【答案】A
【解析】由于CO＋H2O HCO＋OH－可以使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴离子总数较多，A项错误；Na2CO3存在两步水解，故Na2CO3的碱性强于NaHCO3的碱性，B项正确；NaHCO3溶液中HCO3－水解，显碱性，则c(OH －)＞c(H＋)，故c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；根据电荷守恒可知，碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，D项正确。

5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列描述正确的是( )
A．该溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的
B．该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和
【答案】A
【解析】pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A项有可能。

等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，B项不可能。

C选项不符合电荷守恒，故不可能。

加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)因为此时溶液酸碱性未知，故不能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，即不能判断c(CH3COO－)与c (Na＋)和c(NH)之和的大小关系。

6．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
【答案】C
7．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZ
B．根据滴定曲线可得，K a(HX)＝10－3mol·L－1
C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【答案】D
【解析】本题考查酸碱中和滴定图像，意在考查考生通过识图获取信息的能力。

氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，
0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HX<HY<HZ，A项错误；0.1000 mol·L
－1HX的pH＝4，HX H＋＋X－，c(H＋)＝10－4mol·L－1，c(X－)＝10－4mol·L－1，c(HX)≈0.100 0 mol·L－1，
K a(HX)＝＝10－7mol·L－1，B项错误；0.100 0 mol·L－1 HY溶液的pH约为3，故HY为弱酸，当NaOH溶液体积为20 mL时，恰好完全反应生成NaY，Y－水解使溶液显碱性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H ＋)，C项错误；0.100 0 mol·L－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在电荷守恒：
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。

故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。

8．(双选)在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的
措施是( )
A．加热 B．通入HCl C．加入适量Na2CO3(s) D．加入NaCl溶液
【答案】CD
9．试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
（1）盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开________________。

（2）盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶____________________。

（3）铵态氮肥不能与草木灰混用_____________________________。

（4）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是________________(写出离子方程式)，可采取在配制时加入少量________防止浑浊。

（5）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。

试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法________________。

【答案】（1）CO＋H2O HCO＋OH－、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，会把瓶塞与瓶口黏在一起
（2）NH＋F－＋H2O HF＋NH3·H2O，由于F－与NH的水解互相促进，生成较高浓度的氢氟酸，使HF与SiO2反应而将玻璃腐蚀4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。

（3）CO＋H2O===HCO＋OH－、NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、H＋＋OH－===H2O，草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的NH水解相互促进，生成NH3·H2O分解而挥发，降低了氮肥的肥效。

（4）Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ H2SO4
（5）因为S2－和Al3＋水解相互促进，使反应较彻底2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因生成H2S逸出，闻到臭鸡蛋气味。

用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al2S3，2Al＋3S Al2S3
10．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的变化如下：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：________________。

乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。

试剂X是________(填字母)。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。

【答案】HCO＋H2O H2CO3＋OH－浑浊大于
（1）乙 B
（2）等于。