氯酸盐碘量法测定数据
二氧化氯含量和纯度的测定方法
二氧化氯含量和纯度的测定方法1 紫外可见分光光度法1.1 范围本方法规定了消毒剂中二氧化氯的测定方法—紫外可见分光光度法。
本方法适合于含量在10mg/L~ 250mg/L二氧化氯的测定，高浓度消毒剂可稀释后测定。
本方法最低检出浓度为10mg/L。
1.2 原理使用石英比色皿，采用紫外可见分光光度计在190nm~600nm 波长范围内扫描，观察二氧化氯水溶液特征吸收峰，二氧化氯的最大吸收峰在360nm 处，可作为定性依据。
但氯气在此也有弱吸收，产生干扰。
应采用二氧化氯水溶液在430nm 处的吸收，吸光度与二氧化氯含量成正比，且氯气、CI02- CI03- Cl0在此无吸收，可作为定量依据。
1.3 试剂分析中所用试剂均为分析纯，用水为二次蒸馏水。
1.3.1 二氧化氯标准贮备溶液：亚氯酸钠溶液与稀硫酸反应，可产生二氧化氯。
氯等杂质通过亚氯酸钠溶液除去。
用恒定的空气流将所产生的二氧二氧化氯溶液制备方法（见图A1）：在A瓶（洗气瓶）中放入300mL水，A瓶封口上有二根玻璃管，一根玻璃管（L1）下端插至近瓶底，上端与空气压缩机相接，另一根玻璃管（L2）下端口离开液面20 mm〜30mm,其另一端插入B瓶底部。
B瓶为高强度硼硅玻璃瓶，滴液漏斗（E）,下端伸至液面下，玻璃管（L3）下端离开液面20 mm〜30mm，另一端插入C瓶底部。
溶解10g亚氯酸钠于750mL水内并倒入B 瓶中，在分液漏斗中装有20mL硫酸溶液（1+9, V/V）。
C瓶结构同A瓶一样，瓶内装有亚氯酸钠饱和溶液。
玻璃管（L4）插入D瓶底部，D瓶为2升硼硅玻璃收集瓶，瓶中装有1500mL水，用以吸收所发生的二氧化氯，余气由排气管排出。
D瓶上的另一根玻璃管（L5）下端离开液面20 mm〜30mm，上端与环境空气相通而作为排气管,尾气由排气管排出。
整套装置启动空气压缩机,使适量空气均匀通过整个装置。
每隔5min 由分液漏斗加入5mL硫酸溶液，在全部加完硫酸溶液后，空气流要持续30min。
KClO3中ClO2 -的定量分析(Ⅰ)碘量滴定法
定 其 中亚 氯 酸 根 离 子 的 含量 。考 察 了测 定 条件 及 向 待测 溶 液 中 添 加 ＣＯ 一 子 对 分 析 结 果 的 影 响 ， 定 了适 用 方 法 Ｉ 离 确
的测定程序 、 精密度 、 准确度和该方法可 以较方 便检 测的最低 ＣＯ 浓度 。测定过 程的关键之 处是使 用约 Ｏ５ｍ ｌＬ Ｉ ． ｏ ／
毛 立 可 赵 临远 梁少 俊
（ 广西师 范大学 化学化 工学 院 ， 广西 桂林 ５ １０ ） ４ ０４
摘 要 配制 ＣＯ 一 微 量 ＣＯ 一 和 存 在 的 溶 液 ，（ ３ ） ４ １ｇＬ ｐ ｃ￣ 一 ＝２８ｍ ／ ， 试 以 碘 量 法 直 接 测 Ｉ３ 和 Ｉ２ 混 ｐ ｏｏ 一 ＝３ ． ／ ，（ ｌ ） ０ ｓ Ｌ 尝
维普资讯
第２ ２卷 第 １ 期 ２０ ０ ８年 １月
化工 Ｂ Ｔ ￣Ｉ ，Ｊ
Ｃｈ ｍ ｉａｌ ｎ ｕｓ ｗ ｉ ２ Ｎｏ． ． ２． １ Ｊ ａｎ． ２ ０ １． ０ ８
Ｋ Ｉ３ ＣＯ 一 ＣＯ 中 ］２ 的定量分 析 （） 量滴定 法 工碘
的盐 酸 来 调 节 待 测 溶 液 的 ｐ Ｈ值 。 关 键 词 氯 酸 钾 亚 氯 酸 根 离 子 定 量分 析 碘 量 法
Ｄ ｔｒ ｎ ｔ ｎｏ Ｉ ２ ｏ Ｉ ３ 工）Ｉｄ ｍｅ ｉ Ｍｅ ｏ ｅ ｍｉａｉ ｆ Ｏ 一ｉｎｉ ＫＣＯ （ ｅ ｏ Ｃ ｎ ｏｏ ｔｃ ｔ ｄ ｒ ｈ
在 深 入考察无 机 固体 的热分解 反应机 理 时 ， 氯 将
三 氯 甲烷 等致癌 物 的产生 ， 但会 导 致水 中出现 Ｃ０ 一 １２ 和 Ｃ０ 一 消毒 副产物 ， １， 等 仍可 能对 人体 健康 造 成不 良
影响 ， 它们 与 Ｃ０ 一 １２ 均需 要 加 以检 测 和控 制 Ｅ２。 由 ｌ］ ，
实验报告----食盐中碘含量的定性定量检测
.实验报告食盐中碘含量的测定班级：应 091-4姓名：任晓洁学号：.20092150142一．【实验目的】：1.通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2.准确，熟练掌握滴定的基本操作。
3.熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4.熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定 ,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二．【实验原理】：在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标按照 GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以 IO3－存在，少量的是以 I－形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过 NaNO 2在酸性环境下氧化 I-生成 I2，遇淀粉呈蓝紫色而检验 I-的存在。
（2） KIO 3的定性：在酸性条件下， IO 3-易被 Na 2 S2 O3还原成 I2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但 Na 2S2 O3浓度太高时，生成的 I2又和多余的 Na 2S2 O 3反应，生成 I-使蓝色消失。
因此实验中要使 Na 2 S2O3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
（3）定量测定：I-在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO3-，样品中原有及氧化生成的 IO3-于酸性条件下与 I-成的 I2再用 Na 2S2 O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量．主要反应：I－＋3Br 2＋3H 2 O IO 3－＋ 6H +＋6Br －IO3－＋ 5I－＋6H +3I 2＋3H 2OI2 + 2S 2O32－2I－＋ S4O62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2 S2O 3及 I ～KIO 3～ 3I 2～ 6Na 2S2O 32.Na 2 S2 O 3的标定：(1). 结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2 S2O3溶液不稳定易分解。
亚氯酸盐和氯酸盐的测定
亚氯酸盐和氯酸盐的测定亚氯酸盐和氯酸盐是一类常见的化学物质，它们在工业生产和实验室研究中具有重要的应用价值。
对亚氯酸盐和氯酸盐的测定方法有着广泛的研究和实际应用。
本文将对亚氯酸盐和氯酸盐的测定方法进行介绍和分析。
一、亚氯酸盐的测定方法1. 离子色谱法测定亚氯酸盐离子色谱法是一种广泛应用于离子分析领域的分析方法。
在测定亚氯酸盐时，可采用离子色谱仪进行分析。
首先将样品中的亚氯酸盐转化为离子态，然后通过离子色谱仪分离和检测。
普通滴定法是一种常用的化学分析方法，适用于测定亚氯酸盐的含量。
在进行滴定时，通常采用碘量法或铁量法进行反应滴定。
光度法是一种利用物质对光的吸收、散射、荧光等性质进行分析测定的方法。
对于亚氯酸盐的测定，可采用紫外光度法或分光光度法进行分析。
2. 指示剂滴定法测定氯酸盐指示剂滴定法是一种利用指示剂在滴定过程中改变颜色来判断终点的滴定方法。
在测定氯酸盐时，可使用适合的指示剂进行颜色指示，以确定滴定终点。
氯酸盐的显色法是一种利用氯酸盐与某些化学试剂反应后产生显色的方法，通过对反应产物进行比色测定来确定氯酸盐的含量。
以上介绍了亚氯酸盐和氯酸盐的几种常用测定方法，下面将详细介绍其中一种测定方法的步骤和操作流程。
离子交换色谱法测定氯酸盐的步骤和操作流程1. 样品制备取一定量的样品，溶解于适量的溶剂中，使样品达到合适的浓度，以便于后续分析操作。
2. 样品处理将样品通过滤膜进行过滤，以去除杂质，保证样品的纯净度和分析的准确性。
3. 样品进样将经过处理的样品进入离子交换色谱仪，设定好实验条件，包括流速、温度、压强等参数。
4. 色谱仪分析在设定好的条件下，进行样品的分离和检测，获取样品的氯酸盐的含量。
5. 数据处理对得到的数据进行处理和分析，计算出氯酸盐的含量，得出最终结果。
通过以上步骤和操作流程，可以准确地测定出氯酸盐的含量，为后续工业生产和实验研究提供准确的数据支持。
总结：亚氯酸盐和氯酸盐的测定方法多种多样，可以根据实际情况选择合适的方法进行分析。
生活饮用水 氯酸盐和亚氯酸盐的测定原始记录
c：硫代硫酸钠标准溶液浓度，mol/L；
16.863：在 PH=2 时，与 1.0ml 硫代硫酸钠标准使用液（1.000mol/L）相当的毫克表示的 ClO2-的质量
13.908：在 PH=0.1 时，与 1.0ml 硫代硫酸钠标准使用液（1.000mol/L）相当的毫克表示的 ClO3-的质
量
仪器名称
酸式滴定管 10mL/A 级
硫代硫酸钠标准溶液浓度 c（mol/L）
测定样品信息[样品种类：饮用水 其他
收样时间：
]
；样品状态： 液态 ；
样品编号
试样体积 V（mL）
标准溶液消耗量（mL）
A
B
C
亚氯酸盐 氯酸盐 备注
(mg/L) (mg/L)
分析：
复核：
日期：
年月日
- -J162
有限公司
年 月 日颁布
计算公式
ρ(ClO2-)= B×c×16.863×1000
ρ(ClO3-)= [C-(A-B)]×c×13.908×1000
ρ:亚氯酸盐和氯酸盐质量浓度，mg/L；
A：滴定不挥发余氯时消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均消耗量，mL；
B: 滴定亚氯酸盐时消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均消耗量，mL；
C: 滴定不挥发性余氯、亚氯酸盐和氯酸盐时消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均消耗量，mL；
生活饮用水 氯酸盐和亚氯酸盐的测定原始记录（续表） 第 页 共 页
样品编号
试样体积 V（mL）
标准溶液消耗量（mL）
A
B
C
亚氯酸盐 氯酸盐 备注 (mg/L) (mg/L)
分析：
复核：
日期：
年月日
有限公司
年 月 日颁布
碘量法测定二氧化氯
碘量法测定二氧化氯1.1测定原理稳定性二氧化氯（ClO2）在酸性条件下可氧化碘化钾，使其释放出碘。
以标准硫代硫酸钠溶液滴定反应析出得碘，根据硫代硫酸钠得用量，计算出溶液中ClO2的含量。
2 ClO2+10KI+8HCl →10K Cl+5I2+4H2O5 I2+10Na2S2O3→10NaI+5NaS4O61.2主要试剂及器材1.2.1试剂：0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液6%碘化钾溶液0.5mol/L盐酸溶液0.5%淀粉指示液1.2.2器材：250毫升碘量瓶50毫升量筒2毫升移液管50毫升滴定管1.3测定方法以2ml移液管准确移取样品2ml，置于250ml碘量瓶中，加50ml的0.5mol/L HCl溶液和50ml的6%碘化钾溶液，塞紧瓶盖，振摇均匀后，于暗处避光静置5分钟使反应完全，此时溶液呈黄色，然后打开瓶塞，用少量蒸馏水冲洗瓶塞及瓶壁，立即用0.1 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加0.5%淀粉指示液10滴，继续滴定至蓝色消失即为终点。
将滴定结果用空白实验校正。
每1ml硫代硫酸钠标准溶液（0.1mol/L）相当于13.49mg的ClO2。
1.4计算公式ClO2（w/v）=[m(V1-V2)*0.01349/V]*1000000式中：M——硫代硫酸钠克分子浓度V1——样品消耗的硫代硫酸钠的毫升数V2——空白实验消耗的硫代硫酸钠的毫升数V——取样量（ml）资料源自：/forum.php?mod=misc&action=attachcredit&aid=122075&formhash=d91b572d/thread-173748-1-1.html End。
连续滴定碘量法测水中二氧化氯和亚氯酸盐的不确定度评定
连续滴定碘量法测水中二氧化氯和亚氯酸盐的不确定度评定陈淦昌【摘要】根据HJ 551-2016《水质二氧化氯和亚氯酸盐的测定连续滴定碘量法》测定废水中的二氧化氯和亚氯酸盐含量,并且分析了主要的测量不确定度的可能来源,即配制硫代硫酸钠标准溶液引入的不确定度、滴定时消耗硫代硫酸钠体积引入的不确定度、量取水样体积时引入的不确定度以及对样品进行重复测量的不确定度,对各不确定度分量进行计算和评定,合成测得二氧化氯和亚氯酸盐含量的不确定度分别为0.17mg/L和0.60mg/L.【期刊名称】《化工管理》【年(卷),期】2017(000)006【总页数】2页(P95-96)【关键词】连续滴定碘量法;二氧化氯和亚氯酸盐含量;不确定度【作者】陈淦昌【作者单位】中国广州分析测试中心,广东省分析测试技术公共实验室,广州510070【正文语种】中文二氧化氯主要用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。
二氧化氯消毒剂中的二氧化氯以亚氯酸盐的形式存在，经过活化剂活化后，放出具有杀菌作用的二氧化氯。
因为其具有杀菌能力强，对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而大量运用于纺织染整工业中。
在二氧化氯和亚氯酸盐的检测工作中，分析结果往往由于测量方法、环境条件等因素而出现误差，通过测量不确定度能够表明被测量值的分散性。
本文根据JJF 1059.1-2012《测量不确定度评定与表示》分析找出不确定度的可能来源，对水中二氧化氯和亚氯酸盐含量进行不确定度分量量化和合成评定，以便于测量结果的正确使用。
1.1 实验原理二氧化氯和亚氯酸根在不同pH值条件下，氧化碘离子而析出碘。
同一个样品，在中性条件下，用硫代硫酸钠溶液滴定二氧化氯与碘离子反应转化为亚氯酸盐时析出的碘，再调节样品pH值为1~3，用硫代硫酸钠溶液滴定亚氯酸盐与碘离子反应时析出的碘，通过连续滴定来测定二氧化氯和亚氯酸根含量。
[1]1.2 实验步骤1.2.1 二氧化氯的滴定取150mL水样于250mL碘量瓶中，用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至近中性，加入5mL缓冲溶液(pH=7)和1g碘化钾，立即加塞密闭摇匀，用0.005 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL 5g/L淀粉溶液，继续用硫代硫酸钠标准溶液(0.005 mol/L)滴定，滴定终点为蓝色刚好消失，记录消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积。
亚氯酸盐和氯酸盐的测定
亚氯酸盐和氯酸盐的测定亚氯酸盐和氯酸盐是常见的离子，它们在水处理和消毒中也有广泛的应用。
因此，确定它们的存在和浓度非常重要。
本文将介绍两种常用的测定方法。
一、碘量法碘量法是一种测定亚氯酸盐和氯酸盐的方法。
首先，我们需要将样品溶解在水中，并加入过量的碘化钾溶液。
然后，用硫酸标准溶液滴定反应液，直到深黄色的溶液变为浅黄色。
这表明所有的碘都已经被亚氯酸盐和氯酸盐消耗完了。
通过比较用样品滴定的硫酸溶液的消耗量，可以计算出亚氯酸盐和氯酸盐的浓度。
具体计算公式为：ClO2-（或ClO3-）浓度（mg/L）=（V2-V1）×N×ClO2-（或ClO3-）的当量浓度/样品体积（mL）其中，V1是滴定硫酸溶液消耗的体积（mL），V2是反应液所需的总硫酸溶液的体积（mL），N是硫酸标准溶液的摩尔浓度，ClO2-（或ClO3-）是亚氯酸盐或氯酸盐的当量浓度。
碘量法的优点是简单易行，但是有一定的误差，因为可能有其他反应物干扰。
二、显色法根据反应方程式，我们可以得出：8H+ + ClO2-（或ClO3-） + C20H13N2O4Na + 2H2O → 4H2O + C20H15N2O4Na + Cl-其中，巴拉红是指C20H13N2O4Na。
反应中，巴拉红被还原成绿色的产物，由于亚氯酸盐和氯酸盐是氧化剂，可以将巴拉红还原成绿色的产物。
显色法的优点是准确，但是较为复杂，需要注意实验条件的控制，例如pH值和反应时间等等。
总结亚氯酸盐和氯酸盐是常见的离子，在水处理和消毒中也有广泛的应用。
通过碘量法和显色法，我们可以测定它们的存在和浓度。
碘量法简单易行，但是有一定的误差，显色法准确，但是较为复杂。
在实践中，我们应该根据具体情况选择合适的方法。
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氯酸盐碘量法测定数据
氯酸盐碘量法是一种常用的测定样品中碘含量的方法。
该方法基于碘化物与过量的氯酸盐在酸性条件下反应生成碘酸盐的反应。
通过测定反应后剩余的氯酸盐峰值与未反应的氯酸盐峰值的差值，可以计算出样品中碘的含量。
本实验的目的是通过氯酸盐碘量法测定食盐中碘的含量。
首先，我们需要准备好一定数量的食盐样品以及所需的试剂和设备。
实验步骤如下：
1.准备样品：
将所需测定的食盐样品称取约1克，放入锥形瓶中。
2.加入试剂：
加入适量的浓盐酸溶液，用玻璃杯轻轻混合使食盐样品完全溶解。
3.添加碘化钾：
向溶液中加入适量的碘化钾溶液，用玻璃杯轻轻混合，使溶液中的碘化钾均匀分散。
4.添加氯酸盐：
向溶液中加入NaClO3 溶液，用玻璃杯轻轻混合，使溶液中的
氯酸盐均匀分散。
5.等待反应：
将溶液静置10分钟，以保证反应充分进行。
6.测定峰值：
使用紫外可见分光光度计，以氯酸钠溶液为基线对照，测定反应前后溶液的吸光度差。
7.计算结果：
根据吸光度差和样品质量，利用已知的标准曲线，计算出样品中碘的含量。
以上是典型的氯酸盐碘量法测定数据的步骤。
在实际操作中，还需要注意以下几点：
1.测定数据的可靠性：
在进行测定之前，需要确保所使用的试剂和设备都是经过校准和标定的，以保证数据的准确性和可重复性。
2.样品的准备：
在称取食盐样品时需要确保取样的均匀性，以避免测定结果的误差。
3.反应条件的控制：
需要严格控制反应条件，如酸碱度、反应温度和反应时间等，以保证反应能够完全进行。
4.标准曲线的制备：
需要准备一系列已知浓度的标准溶液，并进行测定，根据测定数据绘制标准曲线。
通过氯酸盐碘量法测定数据，我们可以得出样品中碘含量的结果。
这种方法具有操作简单、测定精度高等优点，广泛应用于食品安全检测、环境监测和药品制造等领域。