高中化学会考知识点总结大全
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学会考对于我们高中生来说是一次重要的检验，掌握好相关知识点能让我们更有信心应对。
以下是一些重要的知识点总结：一、化学基本概念1、物质的组成要知道物质是由元素组成的，原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类物质分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
3、化学用语学会正确书写元素符号、化学式、化学方程式等，这是化学学习的基础。
比如氧气的化学式是 O₂，水的化学式是 H₂O 。
二、化学实验基础1、常见仪器认识试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器，并了解它们的用途。
2、实验基本操作比如固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
3、气体的制备以氧气和二氧化碳为例，要掌握它们的制备原理、发生装置和收集方法。
三、化学物质的性质1、金属金属的物理性质如导电性、导热性、延展性等。
常见金属的化学性质，比如铁与氧气、酸的反应。
2、非金属像氧气、氢气、碳等非金属的性质和用途。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，氢气是清洁能源。
3、酸、碱、盐酸的通性，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等。
碱的通性，如能使酚酞试液变红，能与酸发生中和反应等。
盐的化学性质，如能与酸、碱、盐发生反应。
四、化学反应1、化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，要能根据反应特点判断反应类型。
2、氧化还原反应理解氧化还原反应的概念，能判断氧化剂和还原剂。
3、化学反应速率和化学平衡知道影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、压强、催化剂等。
了解化学平衡的特征。
五、化学能与电能1、原电池了解原电池的构成条件和工作原理，能写出简单原电池的电极反应式。
2、电解池知道电解池的工作原理，能判断电解产物。
六、有机化学基础1、有机物的特点了解有机物的定义，知道有机物一般易燃、难溶于水等特点。
2、常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有机物的性质和用途。
最全面高中化学会考超详细知识点总结
最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。
常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。
2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。
此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。
3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。
2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。
2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。
3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。
3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。
2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。
它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。
3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。
4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。
2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。
会考化学知识点总结高中
会考化学知识点总结高中一、化学的基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量和环境的关系的科学。
它是自然科学中的一支重要学科，也是一门在日常生活、工农业生产等各个领域中都有很大应用价值的学科。
物质是物质世界的基本单位，由原子、分子、离子和晶体等微观粒子组成。
物质的基本性质包括固态、液态、气态等状态、化学性质等。
化学变化是指物质在其成分或结构上发生变化的过程，例如氧化、还原、酸碱中和等。
化学变化的规律性是由化学反应来描述的。
化学反应是指物质在一定条件下，原子、分子、离子的结构和组成发生改变的过程。
化学反应的特点包括：反映物质物态和性质的改变、进行较快、在一定条件下可以逆转、能释放或吸收能量等。
二、物质的结构原子是物质的基本微观粒子，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，核外电子绕着原子核以一定的能级分布。
质子和中子位于原子核的内部，电子围绕在核外。
元素是由具有相同原子序数的原子组成。
原子序数是指元素的原子核中所含质子的数目，也是元素周期表中元素的位置依据。
元素可以是金属元素、非金属元素和稀有气体。
分子是由原子通过共价键结合而成的，是化合物中的基本单位。
分子的性质受其构成原子种类和简单物理结构的影响。
离子是由失去或获得一个或多个电子而产生的电荷的原子或分子。
阳离子是指失去电子的离子，阴离子是指获得电子的离子。
晶体是由具有一定规则空间排列结构的原子、分子或离子组成的固态物质。
晶体的形成过程包括物质在一定条件下长成晶体、晶体形态分布和不同晶面的特性等。
三、化学反应化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度、压力、温度等性质都保持在一定范围内。
化学反应速率是指单位时间内化学反应的转化程度。
它受到温度、浓度、物质粒子大小、催化剂等因素的影响。
化学平衡的条件包括浓度、压力、温度和添加催化剂等。
化学平衡定律反映了平衡态下反应物和生成物的浓度、压力、温度等性质均保持不变的规律。
2024年高二化学会考知识点总结
2024年高二化学会考知识点总结一、元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 元素周期表的结构和分类- 原子结构中的电子排布和化学性质- 原子核的结构和放射性衰变2. 化学键和化合物- 离子键、共价键、金属键的形成和性质- 分子结构和分子间力- 化合物的命名和化学式3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和判断- 氧化还原反应的电子转移和电子数变化- 氧化还原反应的原子态方法和电子转移方法二、化学反应1. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率和速率方程- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡的特征和平衡常数2. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的特征和计算- 强酸和强碱的溶液浓度计算3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型和电位差- 氧化还原反应的电池电势和电动势- 氧化还原反应的应用和计算三、化学量和化学计算1. 原子质量和摩尔质量- 元素和化合物的相对原子质量和摩尔质量- 摩尔质量的应用和计算- 摩尔质量和化学方程式的关系2. 反应物和产物的量关系- 反应物的限量和多量- 反应物量的计算和浓度的关系- 反应物量和产物量的摩尔比3. 溶液中的化学计算- 溶液的浓度和计算- 化学计算中的溶液稀释和分析法- 溶液的等价和滴定计算四、物质结构和化学性质1. 物质的组成和结构- 元素和化合物的组成和分子结构- 有机化合物的结构和官能团- 物质的分子结构和性质2. 反应性和化学能- 物质的化学反应性和反应类型- 化学能的守恒和转化- 物质的热化学计算和燃烧热3. 化学平衡和反应热- 化学平衡的状态和特征- 平衡常数和平衡浓度的计算- 反应热和焓变的计算五、物质的转化和能量1. 物质转化的速率和平衡- 物质转化速率和平衡的关系- 影响物质转化速率的因素- 反应速率和平衡的调控和应用2. 化学反应的热效应- 化学反应的内能变化和热效应- 燃烧热和燃烧热的应用- 变温下反应热的计算3. 化学反应的动力学- 反应速率和反应机理- 动力学方程和速率常数- 反应速率与温度的关系和反应控制六、电化学原理和化学电源1. 电化学反应和电流方向- 电化学反应的分类和电常数- 电流方向和电解系数- 电化学反应和氧化还原反应2. 电化学电位和电解池- 电化学反应的电动势和电极电势- 电解池的组成和工作原理- 电解和电化学溶液计算3. 化学电源和储能技术- 化学电池和电池电动势- 化学电源的使用和应用- 储能技术和可再生能源以上是____年高二化学会考的主要知识点总结，涵盖了元素和化合物、化学反应、化学量和化学计算、物质结构和化学性质、物质的转化和能量、电化学原理和化学电源等方面的知识。
高中化学会考总知识点
高中化学会考总知识点高中化学不再是单靠记忆力就能拿高分的了。
下面小编为大家整理的高中化学会考总知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学会考总知识点(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
1/ 510.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高中化学会考总知识点(二)元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一2/ 5个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
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中学化学会考学问点总结大全化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标记，化学中存在着化学变更和物理变更两种变更形式。
今日在这给大家整理了一些中学化学会考学问点，我们一起来看看吧！书目中学化学会考学问点中学化学会考重点学问点中学会考化学学问点总结中学化学会考学问点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。
2.物理变更中分子不变，化学变更中原子不变，分子要变更。
常见的物理变更：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变更：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变更，干燥气体为物理变更)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.驾驭化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变更，但不属于氧化还原反应。
7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不肯定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不肯定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性：MnO4-Cl2 Br2 Fe3+ I2 S26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.（雨水）的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29.胶体的聚沉（方法）：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不肯定是糖类，如甲醛。
返回书目中学化学会考重点学问点一、结构1、原子结构：2、结构的相像性和递变性：①相像性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X?\)②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径渐渐增大。
二、物理性质的递变性：1、颜色：由浅到深2、溶解性：由大到小3、熔沸点：由高到低4、密度：由大到小三、化学性质1、单质氧化性：由强到弱。
全部的单质中，氟单质的.氧化性最强2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。
气态氢化物是推断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据：①非金属性越强，气态氢化物越简单生成②非金属性越强，气态氢化物越稳定③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO与碱反应：X2 + 2OH?\ = X?\+ XO?\+ H2O4、卤素单质间的置换反应氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2氟在溶液中不能发生置换反应。
氟没有正价，只有-1价。
全部非金属元素都有正价。
5、溴和碘的特性：①溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有剧烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。
②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。
6、卤化银AgF AgCl AgBr AgI白色固体淡黄色固体黄色固体既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不稳定)2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)返回书目中学会考化学学问点（总结）基本理论1、驾驭一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素起先，如第一周期是从氢元素起先。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅢA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅢA~ⅢA族中只有ⅢA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气干脆化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+ Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构肯定是稳定结构，其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构肯定是稳定结构。
24.阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+ Fe2+ 。
26.同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。
27.分子内肯定不含有离子键。
题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28.单质分子中肯定不含有极性键。
29.共价化合物中肯定不含有离子键。
30.含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。
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