江西省南昌市新建县第一中学2019-2020年高一下学期线上期中考试化学试卷(缺答案)
化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35. 5 Fe 56 Mn 55 Zn 65 Ba 137一、单选题（每小题5分，共80分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1. ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同素异形体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同2. 下列关于化学用语的表述正确的是C B. HClO的结构式为H—Cl—OA. 原子核内有8个中子的碳原子148C. Ca2+的结构示意图为D. NH4Cl的电子式3. 恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是A. C的浓度不再改变B. 容器内的压强保持不变C. C与D的物质的量相等D. 消耗1mol B的同时生成0.5molD4. 下列装置中能构成原电池的是A. B. C. D.5. 下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①②④B. ②③C. ①④⑤D. ②④6. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. υ（A）＝0.5mol·(L·s)−1B. υ（B）＝0.3mol·(L·s)−1C. υ（C）＝0.8mol·(L·s)−1D. υ（D）＝1mol·(L·s)−17. 下列各组物质中，键的类型不同的是A. HCl 和H NO3B. H2O 和N H3C. Na2S 和N aClD. CCl4 和N a2O8. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L−1·s−1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L−1·s−1；③2s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L−1；其中正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。
下列说法不正确．．．的是A. 装置甲中W作原电池负极B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝CuC. 装置丙中溶液的c(H+)不变D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y10. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是A. 砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸B. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C. Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱D. 非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F−11. 下列关于甲烷的叙述中正确的是A. 甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D. 甲烷能使KMnO4 溶液褪色12. 下列说法中错误的是A. 无论乙烯与Br2 的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷13. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2C. 工作时，负极区溶液c(OH－)减小D. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动14. 工业上用CO和H2生产燃料甲醇（CH3OH）。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A. 反应的化学方程式：CO+2H 2CH3OHB. 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态C. 反应至10分钟，CO的转化率为75%D. 反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为16mol/(L·min−1)15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D. X的原子半径小于Y16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号X Y Z R T 原子半径（nm）0.160 0.080 0.102 0.143 0.074主要化合价+2 +2 -2，+4，+6 +3 -2A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>YB. 离子半径：T2−>X2+C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>XD. 单质与氢气化合由易到难：Z>T二、非选择题（除标注外每空3分，共70分）17. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称：B ；C 。
（2）写出D元素在周期表中的位置。
（3）用电子式表示C2D的形成过程：。
（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的的电子式；属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有；写出它与水反应的化学方程式。
18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________ 。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s 0 50 150 250 350n(NH3) 0 0.24 0.36 0.40 0.400~50s2)=_________ 。
（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的键能为946kJ/mol，H-H的键能为的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
N N436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中__ _（填“吸收”或“放出”）的能量为___ _，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____ kJ。
（4）为加快反应速率，可以采取的措施是_______a. 降低温度b. 增大压强c. 恒容时充入He气d. 恒压时充入He气e. 及时分离NH319. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：甲乙丙①下列说法正确的是________。
A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置B. 乙中铜片上没有明显变化C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D. 两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为________。
（2）图丙为甲烷（CH4）氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。
通甲烷一极的电极反应方程式为___________________________________________。
20. 某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据下图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D 的结构简式：A ，D 。
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②，反应类型。
⑤，反应类型。
化学试卷参考答案二、非选择题（除标注外，每空3分，共70分）17. （21分）（1）氧钠（2）第三周期，ⅥA族（3）（4）离子离子键、非极性键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑18. （18分）（1）3X+Y2Z（2）1.2×10−3mol/(L·s )（3）放出46kJ 18.4（4）b19. （15分）（1）BD > Zn-2e−=Zn2+N A（2）CH4+10OH−-8e−=CO2−3+7H2O20. （16分）（1）CH2=CH2CH3CH2OH（2）CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 加成反应（2分）取代反应（2分）。
江西省南昌市新建县第一中学2019_2020学年高三化学上学期期中试题
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高三化学上学期期中试题考试时间：100分钟分值：100分温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59一、选择题（包括16小题，共48分）1．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关14C的叙述不正确的是( ) A．14C与C60中普通碳原子的化学性质几乎相同B．14C与14N的质量数相等，但中子数不同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀3．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为1184．反应2X(g)2Y(g)＋Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是( )A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加Z的浓度D．降温5．下列说法不正确．．．的是( )A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有氢键的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏6．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一线上线下教学衔接测试化学word版
高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Br 80一、选择题(每小题5分，共80分。
每小题只有一个选项符合要求。
)1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．下列说法中不正确的是（）A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5molC．溴水可以除去甲烷中少量的乙烯D ．与互为同分异构体3．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池5．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．冰融化成水C．水通电分解D．氯化氢溶于水6．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。
在恒容密闭容器中，CO 和 H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化7．下列说法不正确的是（）A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．乙酸乙酯是密度比水小、无色透明、溶于水的有水果香味的油状液体8．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是（）9．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。
2019-2020学年南昌市新建一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年南昌市新建一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共80.0分）1. 13C−NMR(核磁共振)、 15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、 15N叙述正确的是()A. 13C与 15N有相同的中子数B. 13C与金钢石互为同素异形体C. 15N与 14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)⇌3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol/L，则下列判断不正确的是()A. 混合气体密度一定减小B. 平衡一定向逆反应方向移动C. 化学计量数：m+n>3D. 物质C的体积分数增加了4.下列实验装置，其中按要求设计正确的是()A. 电解饱和食盐水并验证产物B. 铜锌原电池电流方向如图所示C. 在钥匙上电镀银D. 电解精炼铜5.下列反应中，不符合如图所示能量变化的是()A. 盐酸与NaOH反应B. Na与H2O反应C. 铝热反应D. NH4Cl与Ba(OH)2⋅8H2O反应6.对于A2+3B2=的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.ν(B2)=C.ν(C)=A. AB. BC. CD. D7.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是()A. NaClB. Cl2C. HClD. NaOH8.在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，K=1×1014.若用0.05mol K2Cr2O7配制成1L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72−)<10−5mol/L，则所配溶液的pH()A. >7B. <7C. =7D. 无法确定9.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓，甲池中发生如图2反应。
南昌市高一下学期期中化学试卷(II)卷
南昌市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O2. （2分）在化学反应中，原子中的下列数据可能发生变化的是（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数3. （2分）第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。
其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。
下列有关可燃冰的预测中错误的是（）。
A . 高压、低温有助于可燃冰的形成B . 可燃冰的主要成分是甲烷C . 可燃冰的微粒间可能存在着离子键D . 构成可燃冰的原子间存在着极性共价键4. （2分） (2018高三上·浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低5. （2分）分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0B . 每生成2分子AB放出bkJ热量C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D . 断裂1molA﹣A键吸收akJ能量6. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D7. （2分） (2016高二下·孝感期末) 对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（）A . 氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2OB . 第一电离能：C＜N＜OC . 电负性：C＜N＜OD . 氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O8. （2分） (2015高二上·兰州期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原9. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别10. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。
江西省南昌市新建县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(共建部)
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（共建部）分值：150分时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）1. 下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（）A. KNO3B. NH4ClC. NH4NO3D. CuCl22. 下列实验操作不正确．．．的是（）A. 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C. 蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A. CO + CuO CO2 + CuB. Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑C. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D. N2＋3H2 2NH34. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氢氧化铁胶体5. 下列说法正确．．的是（）A. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42－三种离子B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D. 氯化钠溶液能导电，是因为通电时NaCl发生了电离6. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A. Na+、SO42－、HCO3－、Cl－B. Mg2+、Cl－、Na+、NO3－C. K+、MnO4－、NO3－、Fe2+D. Cu2+、Cl－、NH4+、SO42－7. 下列离子方程式中，正确．．的是（）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑8. 煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，关于该反应的叙述错误．．的是（）A. H2O作还原剂B. 属于氧化还原反应C. 属于置换反应D. C的化合价升高9. 下列变化需要加入氧化剂的是（）A. S2－→HS－B. HCO3－→CO2C. 2Cl－→Cl2D. Cu2+→Cu10. 下列电离方程式，书写正确的是（）A. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－B. Mg（NO3）2=Mg+2 + 2NO3－C. CH3COOH = CH3COO－+ H+D. Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42－11. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确．．的是（）A. CO2（HCl）：通过足量NaOH溶液B. 碳酸钠（大量水）：蒸发C. CO2（CO）：通入氧气点燃D. 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发12. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A. 2NaW+Z2==2NaZ+W2B. 2NaZ+X2==2NaX+Z2C. 2NaW+Y2==2NaY+W2D. 2NaX+Z2==2NaZ+X213. 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O，则还原产物和氧化产物的质量比为（）A. 5∶1B. 6∶1C. 1∶5D.1∶614. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确．．．的是（）A. B.C. D.15. 某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L， Cl－的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是（）A. 0.15 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L16. 向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。
江西省2019版高一下学期期中化学试卷(I)卷
江西省2019版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中错误的是（）A . Y代表盐酸与镁条的反应B . a点时反应Y消耗镁条的量少C . b点表示此时两溶液pH相等D . c点表示此时反应结束2. （2分） (2019高一上·温州期中) 某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A . m+2B . m+5C . a﹣m+2D . a﹣m﹣23. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价D . O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强4. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列有关化学用语或说法正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 18g18O2中含有1mol氧原子C . 14N和14C是互为同位素D . 氨气的电子式为：5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列说法中错误的是（）A . 所有的非金属元素都分布在P区B . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素7. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列递变规律不正确的是（）A . Na，Mg，Al原子的失电子能力逐渐减弱B . Si，P，S元素的最高正化合价依次降低C . C，N，O的原子半径依次减小D . Cl，Br，I的气态氢化物的稳定性依次减弱8. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列各组比较不正确的是（）A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B . 碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOHC . 氧化性：S＜O2＜F2D . 还原性：Se2﹣＜S2﹣＜O2﹣9. （2分）下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A . N2B . Na2O2C . NaClD . H2O210. （2分） A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（）A . 若X为O2 ，则A可为硫化氢B . 若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C . 若X为Cl2 ，则C可为FeCl3D . 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO211. （2分） (2016高一下·延川期中) 在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（）A . H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣B . HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+C . SO42﹣ Cl﹣Na+ K+D . Na+SO42﹣H+ AlO2﹣12. （2分） (2016高一下·厦门期中) 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）A . H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+C . NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣D . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣13. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX14. （2分） (2016高一下·衡水月考) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A . 铊是易导电的银白色金属B . 能生成+3价离子C . 氢氧化铊是两性氢氧化物D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱15. （2分）离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）A . NH4+﹣气体法B . I﹣﹣沉淀法C . Na+﹣显色法D . CO32﹣﹣气体法和沉淀法16. （2分）在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42﹣的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1 ，当加等体积的0.2mol•L﹣1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）A . 0.2 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.45 mol•L﹣1D . 0.225 mol•L﹣1二、解答题 (共5题；共36分)17. （7分）(2017·江苏模拟) 工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。
江西省南昌市新建区第一中学2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题(共建部,含解析)
江西省南昌市新建区第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（共建部，含解析）总分值：150分时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Zn-65一、选择题（共16小题；每题5分，共80分；每小题只有一个正确选项。
）1.下列关于金属的叙述中正确的是( )A. 所有的金属都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 常温下所有金属都能与酸反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的【答案】B【解析】【详解】A、常温下，金属汞，是液体，A错误；B、金属具有导电性、导热性和延展性，均为金属的通性，B正确；C、在金属活动顺序表中，H后面的金属不能与酸反应生成氢气，如Cu，C错误；D、不活泼金属如Au、Ag，在自然界中存在单质，D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 氨水、铝热剂都是混合物B. CO2、Al2O3能和NaOH反应，所以它们酸性氧化物C. Na2O、Na2O2都能和HCl反应，所以它们是碱性氧化物D. 烧碱可作为治疗胃酸过多的一种药剂【答案】A【解析】【详解】A、氨水是氨气溶于水得到的产物，铝热剂是金属铝和其他金属氧化物构成的混合物，均为混合物，A正确；B、CO2是酸性氧化物，Al2O3除了能与碱反应生成盐和水外，还能与酸反应生成盐和水，是两性氧化物，B错误；C、碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应，还有O2生成，不属于碱性氧化物，是过氧化物，C错误；D、烧碱是NaOH，是强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误；答案选A。
3.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
江西省南昌市新建县第一中学2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题
江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题总分值：150分时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ag-108一、单项选择题（本大题包括16小题，每小题5分，共80分）1. 化学与社会、环境、社会发展等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应2. 下列物质属于电解质且能导电的是（）A. NaCl溶液B. 熔融BaSO4C. SO3D. 石墨3. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B. Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C. NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣D. NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H2O Na++2OH－+H2↑B.铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH－AlO2－+ H2↑C.铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有N A个Cl－C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N AD. 在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N A6. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）24可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3 +10KOH 242下列说法不正确的是（）A. 氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D. 每生成l mol氧化产物转移电子的物质的量为3 mol8. 下列说法正确的是（）A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B. 已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C. 已知还原性：B－>C－>D－，反应C－＋D ===D－＋C 和反应C－＋B ===B－＋C 都能发生D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应9. 下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. 金属钠着火时，应用沙子扑灭C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：210. 如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小 AlCl3的损失。
江西省2020版高一下学期期中化学试卷
江西省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是（）A . 道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B . 汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干布丁”模型C . 卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D . 玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2. （2分） (2016高一下·长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf．下列关于 Hf的叙述中，正确的是（）A . 该元素的原子序数是72B . 该元素的原子序数是113C . 该核素的中子数为72D . 该元素的相对原子质量为了1853. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列电离方程式不正确的是（）A . NH4NO3=NH4++NO3﹣B . CH3COOH=H++CH3COO﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . NaHCO3=Na++HCO3﹣5. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO46. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－D . NaCl熔化时破坏共价键7. （2分） (2016高一下·温州期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的性质B . 反应温度C . 催化剂D . 反应物的浓度8. （2分）下列关于氯的说法正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C . 实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）9. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B . 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C . Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键D . 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献10. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列叙述正确的是（）A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（）A . 晶体硅和SiCB . C60和MgC . NaCl和HClD . SO2和SiO213. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列变化，主要克服分子间作用力的是（）A . 干冰升华B . 食盐熔化C . HCl溶于水D . 硫化氢分解14. （2分） (2017高一下·太原期中) 自热视频已成为现代生活的时尚．自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）A . 熟石灰和水B . 生石灰和水C . 氯化钠和水D . 氯化铵和氢氧化钡晶体15. （2分） (2016高三上·德州期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（）A . X的非金属性强于WB . X与Y可形成的离子化合物不止一种C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡16. （3分） (2018高一下·扬州期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A . Zn棒作原电池的正极B . Cu棒的质量逐渐增大C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+D . 该装置能将电能转化为化学能17. （2分） (2018高二上·温州期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1 ，反应已达到平衡的标志是（）A . 混合气体的压强不再变化B . 混合气体的密度不再改变C . 反应混合物中各组分的浓度相等D . 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶218. （2分） (2017高一下·海淀期中) 依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（）A . 稳定性：NH3＞H2O＞H2SB . 氧化性：Cl2＞S＞PC . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D . 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2二、非选择题 (共5题；共30分)19. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．A . MnO2B . KMnO4C . Na2SO3D . FeCl3（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________．20. （6分）(2017·嘉兴模拟) 最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示．据此判断：①该反应的△H________0（选填“＞”、“＜”）．②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c （CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线________．③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH 与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式________（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：________．②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g）．现将物质的量为1：1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为________．③25℃时，将amol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O 的电离平衡常数为________．21. （5分） (2017高一下·孝感期中) A,B,C,D,E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C,B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置是________；（2） A单质的结构式________；（3）乙物质中含有的化学键类型为________；（4） A,B,C,D,E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________．（5） E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是________．22. （5分） (2018高二上·蚌埠开学考) 在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。
江西省2019年高一下学期期中化学试卷(I)卷
江西省2019年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C . 酸性H2CO3＜H2SO4 ，判断硫与碳的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱2. （2分）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列叙述正确的是（）A . 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB . 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC . 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 molD . 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L4. （2分） (2017高三上·济南期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙﹣→丁+己，甲+丙﹣→戊+己；25℃时，0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A . 离子半径：Z2﹣＜W+B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 甲为含有极性键的离子化合物D . Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强5. （2分） (2016高一下·大名月考) 168O，188O，O2﹣、O2、O3是（）A . 氧元素的五种不同微粒B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧的五种同位素6. （2分） (2015高二下·广平期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXD . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同7. （2分） (2017高一下·烟台期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应8. （2分） (2017高一下·信阳期中) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b﹣m+nC . a=b+m﹣nD . a=b﹣m﹣n9. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法中正确的是（）A . 所有的原子核内都有质子和中子B . （H+）实质上是一个裸露的质子C . 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D . 非金属元素原子最外层电子数都大于410. （2分）某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（）A . 199F﹣B . 1910NeC . 2910FD . 2919K+11. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（）A . HCl的离子键被破坏B . NaCl的共价键被破坏C . HCl和NaCl的化学键均遭破坏D . HCl和NaCl的化学键均未遭破坏12. （2分） (2017高二上·上海期末) A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A . n+16B . n+2C . n+8D . n+1013. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl14. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A . HI和NaIB . H2S和CO2C . H2O和NH4ClD . F2和NaBr15. （2分）下列反应中，更剧烈的是（填序号）．A . 钠与水反应B . 钾与水反应．16. （2分） (2016高一下·安庆期中) X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3 ．若已知 X 的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A . n+1B . n﹣5C . n+3D . n+6二、填空题 (共6题；共42分)17. （5分）前四周期的元素X和Y与氧属于同一主族．元素X的电负性大于Y的电负性．（1）XO2分子中的X原子的杂化方式为________ 杂化，是________（极性、非极性）分子．（2）YO3的分子的空间构型为________．水溶液中酸性：H2X ________H2Y（＞、＜、=．））（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式________18. （7分）某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（1）实验内容（在下表横线中填写相关内容）（2）实验结论：________．（3）问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________、________．②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为________ L （标准状况下）．③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：________．19. （6分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．（1） C离子的结构示意图________（2） A、E氢化物的稳定性比较________（填化学式）（3） A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序________（用离子符号表示）．（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：________．（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________．（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：________．20. （8分） (2018高一下·佛山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．（1） C元素在元素周期表中的位置是 ________ ；（2） B的原子结构示意图为 ________ ；（3） D，E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ________ （填化学式）；（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ________ （填化学式）；（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ________ ；（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；A . 单质碲在常温下是固体B . Cl2通入H2Te溶液中不发生反应C . H2Te不如HI稳定D . H2TeO4的酸性比H2SO4的弱21. （9分） (2016高二上·淮阳开学考) 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0周期2C N F Na3Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是________；（2） Ne 原子结构示意图为________；（3） C 与N 中，原子半径较小的是________；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有________（填“HCl”或“HClO”）（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式），呈两性的是________（填化学式）；（6）元素硅的氧化物常用于制造________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=________．（相对原子质量C﹣12、H﹣1）（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式________．22. （7分） (2018高三上·郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：（1）镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。