【高考复习方案】2015届高考化学二轮专题限时训练：专题十六 物质结构与性质(含详解)
专题限时集训(十六)[专题十六物质结构与性质](时间：40分钟)1．回答下列问题：(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态氧原子的价电子排布式为________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。
Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图Z16-1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，求晶胞边长a＝______cm。
(用含ρ、N A的计算式表示)图Z16-1(3)下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高(4)图Z16-2(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(a)(b)图Z16-2①图中d单质的晶体堆积方式类型是________________________________________________________________________。
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。
③图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．卤素的单质和化合物很多。
(1)氟原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(3)564，前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱：H5IO5________HIO4。
(填“>”“<”或“＝”)(4)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生反应I－＋I2I－3，I－3的中心原子周围σ键电子对数与孤电子对数之比为_______；IO－3的中心原子的杂化轨道类型为_______，IO－3的空间构型为________。
(5)[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构，[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部。
[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有________(填字母)；已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为________g·cm－3(用含a、N A的式子表示)。
A．金属键B．离子键C．极性键D．非极性键E．范德华力3．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
回答下列问题：(1)基态铜原子的电子排布式为__________________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2) 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__________。
(3)硒的一种含氧酸H2SeO3电离平衡常数分别为K1＝2.7×10－3，K2＝2.5×10－8，二者之间存在着较大差异的原因(任意答出一种)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图Z16-3所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为______________。
图Z16-34．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。
根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。
a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力(2) CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2互为等电子体的氧化物是________。
(3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：______________。
(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16-4甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。
图Z16-4(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，N A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。
5．第二周期元素在元素家族中占据十分重要的地位。
(1)第二周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序为____________，写出氮原子的价层电子排布图：________。
(2)第二周期非金属元素均可与氢元素形成多种分子或分子的聚合物，如CH4、NH3、H2O、H2O2、HF、(HF)n(n＝2～6)，其中分子结构为三角锥形的是________，前5种物质中沸点由高到低的顺序为______________________，(HF)n能形成的原因是________________________________________________________________________。
(3)硼能形成一元含氧酸H3BO3，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程中得到一种硼原子最外层电子数目达到8电子稳定结构的新离子，试写出相应的电离方程式：________________________________________________。
(4)试指出后者熔点比前者高出许多的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5) 石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾(·)的石墨嵌入化合物性质平面投影如图Z16-5所示，则化合物中碳原子的杂化类型是______________，该层化合物的化学式为__________。
图Z16-56．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。
A是宇宙中最丰富的元素。
D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。
G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。
L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。
R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图Z16-6所示。
图Z16-6请回答下列问题：(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
则在M2E2分子中M原子的杂化类型是________，M2E2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：物质结构型
题型五物质结构型一、单项选择题1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q答案 D解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。
A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。
2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案 C解析As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径：As＞P＞Cl；B项，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3；D项，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。
下列说法正确的是()A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 A解析根据题干条件可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S；A项，单质还原性：Na＞Mg；B项，原子半径：Na＞Mg＞S；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
高考化学二轮复习专题能力训练11物质结构与性质(选修)(含15年高考题)
专题能力训练11 物质结构与性质(选修)(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(2015洛阳模拟)(20分)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请回答下列问题:(1)R基态原子的外围电子排布式为,其基态原子有种能量不同的电子。
(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(3)与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可),XYZ-的中心原子的杂化方式为。
(4)R2+与NH3构成的配离子中,提供孤对电子的原子是。
(5)已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为,乙的化学式为;高温时,甲易转化为乙的原因为。
若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为g·cm-3(写出表达式,用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
2.(2015山东烟台模拟)(20分)电石(CaC2)发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2],可进一步合成三聚氰胺。
CaC2CaCN2NH2CN CO(NH2)2→三聚氰胺(结构如图1)。
(1)CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为。
在CO(NH2)2晶体中存在(填序号)。
A.非极性键B.极性键C.氢键D.范德华力(2)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl,其原因是。
(3)CaCN2中阴离子为C,与C互为等电子体的分子的化学式为,可推知C的空间构型为。
(4)三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸(结构如图2),三聚氰酸分子中心原子N采取杂化。
三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过结合,在肾脏内易形成结石。
(5)如图3是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有 个Ca 2+,研究表明,的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca 2+周围距离相等且最近的有 个。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：物质结构与性质(2)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016万卷作业卷（物质结构和性质2）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（）A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一B．N2中π键与σ键之比为1:2C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2.有关晶格能的叙述正确的是（）A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值C.晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D.晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子化合物不能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键4.．实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥形(键角为107°18′)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。
由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH3+)，③甲基碳负离子(CH3- )的键角相对大小顺序为（）A．②>①>③ B．①>②>③ C．③>①>② D．①==②==③5. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）A ． 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B ． 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C ． 该条件下H 2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D ． 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 6.下列含有非极性键的共价化合物是（ ）A. HClB. Na 2O 2C. H 2O 2D. CH 47.共价键.离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
【】2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习课件：专题十六 物质结构与性质(选考)(共96张PP
4.[2014·四川理综，8(1)]XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子 排布式是_1_s_22_s_2_2_p_4_。 5.[2014·福建理综，31(1)]基态硼原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_1_。 解析 B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为 1s22s22p1。 6.[2014·浙江自选模块，15(1)节选]31Ga基态原子的核外电子排布 式是_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p_1__。
分子组成(A 为中心原子)
中心原子的 孤电子对数
中心原子的 杂化方式
分子空间构型
示例
0
sp
直线形 BeCl2
AB2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
V形
H2O
AB3
0 1
sp2
平面三角形 BF3
Sp3
三角锥形 NH3
AB4
0
sp3
正四面体形 CH4
题组集训
1.[2014·江苏，21(A)－(3)节选]醛基中碳原子的轨道杂化类型是
四种元素中第一电离能最小的是_____K_____，电负性最大的是 ____F______(填元素符号)。
4.[2013·山东理综，32(3)]第一电离能介于B、N之间的第二周
期元素有__3____种。
5.(2013·安徽理综，25改编)已知Z的基态原子最外层电子排布 式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。 则：(1)W位于元素周期表第__三____周期第__Ⅳ__A__族。 (2)Z的第一电离能比W的____小____(填“大”或“小”)。 6.[2013·山东理综，32(1)]下列曲线表示卤族元素某种性质随核 电荷数的变化趋势，正确的是____a____。
【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题16 物质结构与性质(选考)二轮专题强化练(含解析)
专题十六物质结构与性质(选考)1．(2015·全国卷Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是____________ ____________________________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为____________和____________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为__________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )__________ ______________________________________________________________。
2．(2015·山东理综，33)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是________。
2015届高考化学二轮复习专题讲练：专题十六 物质结构与性质(自选模块).pdf
[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：（1）了解原子核外电子运动状态的描述。
了解原子核外电子的能级分布。
能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素（1-36号）原子的核外电子排布。
（2）了解元素电离能的含义、电负性的概念及其周期性变化规律，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
（4）了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法。
2.微粒间作用力与物质性质： （1）了解离子键的形成，了解典型离子晶体的结构类型。
了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的形成，了解共价键的类型和特征，了解共价键的极性。
了解配位键的概念。
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
理解键能与化学反应热之间的关系。
（3）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（4）了解金属键的含义，能解释金属的一些物理性质。
了解影响金属键强弱的主要因素。
（5）了解化学键和分子间作用力的区别。
了解分子间作用力的常见类型（范德华力、氢键）及其对物质性质的影响。
了解分子晶体的特征。
考点一 基态原子的核外电子排布 1．排布规律 (1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
2．表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 “[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
如：Cu：[Ar]3d104s1 (3)轨道表示式 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
专题21 物质结构与性质(高考押题)-备战2015年高考化学二轮复习精品资料(解析版)
1．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2:12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2――→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 23．下列数据是对应物质的熔点(℃)：A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．短周期非金属元素X 和Y 能形成XY 2型化合物，下列有关XY 2的判断不正确的是( ) A ．XY 2一定是分子晶体B ．XY 2的电子式可能是:Y ·· : :X: :Y ··: C ．XY 2水溶液不可能呈碱性D ．X 可能是ⅣA 、ⅤA 或ⅥA 族元素。
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A ．1对B ．2对C ．3对D ．4对6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A ．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C ．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键D ．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S。
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-5-16物质结构与性质
得关系式：ρ＝an3××NMA(a 表示晶胞边长，ρ 表示密度，NA 表
重 难
示阿伏加德罗常数，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合
点
透 析
的物质的量，M 表示摩尔质量)。
课
时
名 师
作 业
微
课
堂
第18页
专题五 第十六讲
与名师对话·系列丛书
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
第19页
二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
重
难 点
(3)34 3s23p63d10 (4)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
透 析
(5)①2 ②3 ③小 H2O (6)2s22p3
课
时
名 师
作 业
微
课
堂
第3轮专题复习·课标版·化学
【探究追问】 当金属 Cu 原子失去最外层电子后，其化合
堂
荷数的变化趋势，正确的是________。
第25页
专题五 第十六讲
与名师对话·系列丛书
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
第26页
二轮专题复习·课标版·化学 课 时 作 业
专题五 第十六讲
与名师对话·系列丛书
二轮专题复习·课标版·化学
解析：(1)Ni2＋最外层两个电子失去剩余 d 亚层电子，价电子
时
名 师
利原理和洪特规则，用数字在能级符号右上角标明各能级上排布
作 业
微 课
的电子数。为了避免电子排布式书写过于繁琐，也可把内层电子
堂
达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括
号表示。例如，K 的核外电子排布式为[Ar]4s1。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析
2015年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+1n3890Sr+54136U+101n净产生的中子（1n）数为10NA5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）Fe（OH）2Fe（OH）32K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g ）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为 g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
高考化学二轮复习训练：专题(1)-物质的组成、性质和分类(含答案)
专题一物质的组成、性质和分类1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )2.( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H＋、2H＋、3H＋④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④C．②④⑤ D．全部正确3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( ) A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物4．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌5．下列物质与其用途相符合的是( )①单晶硅——半导体材料②SiO2——光导纤维③AgI——人工增雨剂④明矾——混凝剂，用于净水⑤Al2O3——耐火材料⑥NaClO——消毒剂A．全部B．只有①②④⑤⑥C．只有①②④⑤ D．只有②④⑥6．《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃，80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是( )A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．此反应中金刚石是氧化产物C．金刚石是碳单质的一种同素异形体D．此反应中钠元素发生氧化反应7．下列过程不涉及化学变化的是( ) A．用明矾净化水B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀D．甘油加水作护肤剂8．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是( ) A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水9.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。