【化学】广东省普宁市二中2012-2013学年高一下学期期中考试试题06
普宁二中2012—2013学年度第二学期期中考
高一化学
命题人：张旭书谢益新
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第一部分选择题（共60分）
一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）
A、可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素
C. 彼此之间一定是同位素
D.核外电子个数一定相等
2.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
3.下列叙述中错误的是（）
A、原子半径：Cl>S>O B.还原性：Na>Mg>Al
C. 稳定性：HF>HCl>HBr
D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
4.下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中 B. 随核电荷数增加，单质熔沸点降低
C.随核电荷数增加，单质氧化性增强
D.单质与水反应的通式均为X2+H2O=HX+HXO
5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠呈+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙述中,不正确的是（）
A.NaH的水溶液显碱性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中H-离子半径比H+离子半径小 D.NaH中氢离子可被氧化成氢气
6.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）
A．Na2O B．NH3C、Ca(OH)2D．CaBr2
7.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C、锌片质量逐渐减少 D.电流从锌片经导线流向铜片
8.钢制品在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe（OH）2。
以下说法正确的是( )
A.负极发生的反应为：Fe －3e －
= Fe 3＋
B.正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e －
= 4OH
－
C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D 、在钢制品表面镀锌可防止钢制品被腐蚀
9.在2A ＋
B 3
C ＋4
D 中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.υ(A) = 0.5mol/(L·s) B 、υ(B) = 0.3 mol/(L·s) C.υ(C) = 0.8mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
10.一定条件下反应N 2(g)+3H 2
(g)
2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，
N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为( )
A. 1.2mol ／(L·min)
B.1mol ／(L·min) C 、0.6mol ／(L·min) D.0.4mol ／(L·min)
11.将过量的两份锌粉a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系中正确的是
12、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键 C ．可能是离子键，也可能是共价键 D ．以上说法都不正确
二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）
13.科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是（ ） A.最外层有6个电子 B.是非金属
C 、主要化合价为+2，+4价
D 、最高价氧化物有较强氧化性 14.下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A 、煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B 、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
15.如右图，甲中产生的H 2的速率比乙中快，原因是乙中，H +要在锌片表面被还原，同时锌被氧化成Zn 2+从锌片上脱落，H +和Zn 2+
都带正电，相排斥，
v
v A
B
C
D
所以H+不易直接从锌片上得电子；而甲中，H+在铜片上被还原，产生H2的速率比较快。
下列有关表述错误的是（）
A、甲和乙中的反应不同
B.甲为原电池，H+向正极移动
C.甲中铜片表面的c（H+）比乙中锌片表面的c（H+）高
D、若将2mol/L稀硫酸改为2mol/LCuSO4溶液，则乙中溶液更快褪色
16.在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气
体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列
表述中正确的是（）
A. 反应的化学方程式为N2M
B、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
D、t3时，正逆反应速率相等达到平衡状态
17.一定质量的钠、钾投入足量的水中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（）
A. 投入的Na、K一定等质量
B、投入的Na的质量小于K的质量
C. 曲线a为Na，b为K
D、曲线a为K，b为Na
18．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )
A．相同的条件下红磷比白磷稳定
B．相同的条件下白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构不同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共34分）
19.（共4分，每空1分）下列变化：①碘升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤过氧化钠溶于水
⑥氯化铵受热分解⑦氧气溶于水.
其中：（填序号）未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破
坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键破
坏，又发生共价键破坏的是。
20.（8分，每空2分）给你提供纯锌、纯铜片和500ml 0.2mol/L
的H2SO4溶液、导线、1000ml量筒。
试用下图装置来测定锌
和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则实验开始时，首先要。
（2）a极材料为，正极电极反应式为。
（3）当量筒中收集到672ml气体时，（标况下）通过导线的电子的物质的量是。
21.（12分，每空2分）某化学反应2A B + D 在下列不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示。
请回答下列问题：
⑴写出c1和c2：c1 = ，c2 = 。
⑵在实验1和3 中，有一个实验使用了催化剂。
根据表中数据判断，使用催化剂的是实验，理由是。
⑶实验1和实验2中，反应进行程度大的是实验，该反应中温度越高，反应物的转化率越（大或小）
22.（10分，每空2分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，
B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等，B 在空气中燃烧得到淡黄色的物质。
E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。
根据以上信息，回答下列问题：(1）A 、C 、E 。
（填元素符号）
(2）B在空气中燃烧得到淡黄色的物质，它是（“离子”或“共价”）化合物，它的电子式是。
四、计算题(共6分)
23.（6分）向体积为2升的容器中加入2mol A2 和6mol B2气体，10min后，达反应限度，A2气体减少1mol，B2气体的浓度为2mol/L，同时生成C 2mol，则：
（1）用C表示的反应速率为：。
（2）该反应的化学方程式可表示为：（C用A、B表示）
（3）A2的转化率为。
普宁二中2012—2013学年度
第二学期期中考高一化学参考答案
19、（共4分，每空1分） ①⑦； ②③； ④； ⑤⑥ 20、（8分，每空2分）
（1） 用导线把a 、b 两电极连接起来 （2） 纯锌片， 2H ++2e —= H 2↑ （3） 0.06mol 21、（12分，每空2分）
⑴ 0.20 mol/L 1.0 mol/L
⑵ 3 加入催化剂反应速率加快，到达平衡时间短 ⑶ 2 大
22、（10分，每空2分）
（1） F Al Ca （每空2分） (2)离子
四、计算题（共6分）
23、（6分）
（1）0.1mol/(L ·min) （2分）
（2）A 2 + 2B 2
2AB 2 或 A 2 + 2B 2 2B 2A （2分） （3）50% （2分）。
213学年下学期高一期中考试化学(附答案)
2012-2013学年度第二学期 高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16第一部分 选择题(共50分)一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2.以下互为同位素的是（ ）A ．石墨与金刚石B ．D 2和T 2C ．CO 和CO 2D ．3517Cl 和3717Cl3.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C ．氧化性：F 2<Br 2<I 2D ．还原性：Li<Na<K 4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.氮气常温下是气态，常常作为保护气C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铵盐受热易分解，可用于制备氨气。
第二中学高一化学下学期第一次月考试题(2021年整理)
广东省普宁市第二中学2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省普宁市第二中学2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广东省普宁市第二中学2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题的全部内容。
2016-2017学年度高一级下学期第一次月考化学试题注意事项：1。
答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2。
用2B 铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4。
考生必须保持答题卷的整洁.可能用到的相对原子质量：H1 O16 S 32 Mg 24 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分。
） 1． 下列关于胶体的叙述不正确．．．的是 A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在971010m --之间B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ． 3Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D ．用平行光照射NaCl 溶液和3Fe(OH)胶体时，产生的现象相同 2． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A ．1mol 2H O 所含质子数为8N AB ．1摩尔氦气所含的原子数为2N AC ．在标准状况下1L 水所含分子数为A 122.4ND ．0.5mol Al 与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N A3． 下列各组离子方程式可用2H OH H O +-+=表示的是 A ．硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B ．硫酸溶液中和氢氧化钡溶液C ．盐酸溶解氧化铜D ．盐酸溶解氢氧化镁4． 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是 A ．23FeCl FeCl →B ．24MnO Mn +→C ．234SO SO -→D ．222H O H O →5． 下列装置或操作能达到实验目的的是A ．①用于实验室从食盐水中提取氯化钠B ．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C ．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D ．④用于除去CO 中混有的2CO6． 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A ．2OH HCl H O Cl --++B ．2222Ca(OH)Cu Ca Cu(OH)++++C ．22Fe Cu Cu Fe ++++D ．32Fe 2H Fe H ++++↑7． 在下列反应中，水只作氧化剂的是A ．2222F 2H O 4HF O ++B ． 222Na 2H O 2NaOH H ++↑C ．22CaO H OCa(OH)+D ．2222H O2H O ↑+↑电解8． 已知：22Fe Cu Fe Cu ++++和3222Fe Cu2Fe Cu +++++，则下列判断不正确．．．的是 A ．3Fe +、2Cu +、2Fe +氧化性依次减弱B ．可发生反应：32Fe 2Fe 3Fe +++C ．Fe 、2Fe +、Cu 还原性依次减弱D ．将铁、铜混合粉末放入3FeCl 溶液中,铁粉先溶解9． 用下列方法均可制得氧气： ①2MnO 322KClO 2KCl 3O +↑△②22HgO 2Hg O +↑△③424222KMnO K MnO MnO O ++↑△④2MnO 22222H O O 2H O ↑+若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 A ．3:1:1:2B ．2:2:2:1C ．3:1:4:2D ．2:1:1:110．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中3NO -的浓度,某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为2N ，反应的转化为：3222Al NaNO NaOH NaAlO N H O ++→++（未配平） 下列有关该反应说法不正确．．．的是 A ．NaOH 表现碱性B ．2NaAlO 是氧化产物，2N 是还原产物C ．每生成21mol N 转移10mol e -D ．氧化剂与还原剂物质的量之比为5:3二、选择题（本题包括5小题．每小题有一个或两个选项符合题意，共20分） 11．下列离子方程式正确的是A ．向3AgNO 溶液中加入Cu 粉：2Cu 2Ag Cu 2Ag +++=+B ．向2CaCl 溶液中通入2CO ：2223Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+C ．饱和3FeCl 溶液滴入沸水中制3Fe(OH)胶体:323Fe 3H OFe(OH)3H +++↓+D ．4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：2244Ba SO BaSO +-+=↓12．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．K +、2Cu +、OH -、24SO -B ．K +、Na +、Cl -、3NO -C ．2Zn +、4NH +、3NO -、Cl -D ．K +、Na +、23CO -、24SO -13．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是 A ．向NaOH 溶液中滴加盐酸至完全中和B ．向2Ba(OH)溶液中滴加盐酸至完全中和C ．向2Ba(OH)溶液中滴加硫酸至完全中和D ．向2BaCl 溶液中滴加3AgNO 至沉淀完全14．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和23Na CO 溶液吸收步骤①中产生的2CO (转化为小苏打3NaHCO )；③使步骤①中产生的CaO 跟水反应生成消石灰；④消石灰跟23Na CO 溶液反应,所得产品之一循环利用．下列说法不正．．确．的是 A ．生产过程中没有涉及到氧化还原反应B ．生产过程中没有涉及到置换反应C ．该厂生产的主要原料为煤、纯碱D ．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱15．在a L 243Al (SO )和424(NH )SO 的混合溶液中加入b mol 2BaCl ，恰好使溶液中的24SO -离子完全沉淀；如加入足量强碱交加热可得到c mol 3NH ，则原溶液中的3Al +浓度(mol /L)为 A ．22b ca- B ．2b ca- C ．23b ca- D ．26b ca- 三、填空题（本题包括5个小题，共52分）16。
2024届广东省普宁市第二中学等七校联合体化学高一上期中联考试题含解析
2024届广东省普宁市第二中学等七校联合体化学高一上期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是 ( )A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下B．在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD．1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g2、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O2催化剂2H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( )A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶23、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣4、下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
普宁二中2011~2012学年度第一学期期中考
普宁二中2011~2012学年度第一学期期中考高二化学（文科）命题：吴少芝可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、下列物质中属于．．纯净物的是（）A．氨水B．冰水混合物C．洁净空气D．盐酸2、下列物质中属于．．氧化物的是（）A．CO2B．Ca(OH)2C．Na2CO3D．H2SO43、椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A．元素B．单质C．原子D．纯净物4、下列表达式正确的是（）5、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu6、胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动7、以下描述或设想，违背化学变化规律的是（）A. 石墨在一定条件下变成金刚石B. 煤加氢变成人造石油C. 水加催化剂变成汽油D. 沙子转化成水晶8、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）210、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应11、下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙12、为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置镶上一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．银块13、下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质都是发生化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件14、某原电池的总反应是Zn+Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是( )A B C D正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl215、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-16、下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均可用到的仪器是A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒17、下列说法正确．．的是（）A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使培制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．碳酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性18、在反应A=B+C中，当7gA物质完全分解后，可生成2.5gB，则该反应中的生成物B和C的质量比应为（）A. 5：9B. 9 ：5C. 1：2D. 2：119、下列物质中不属于．．．天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．蔗糖20、2 L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的浓度为A. 0.3mo1/LB. 0.6mo1/LC. 1.2 mo1/LD.1.8 mo1/L21、下列物质属于非电解质的是（）A、NaHSO4B、H2OC、O2D、CO222、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 N AB.常温常压下，11.2L SO2所含的分子数为0.5 N AC.0.1mol CH4所含的H原子数为0.4 N AD.1 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中K+数目为0.2 N A23、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉24、实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线25、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.醋酸26、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A.CO2B.N2C.SO2D.NH327、“绿色商品”是指对环境无污染、不影响人健康的商品。
广东省揭阳市普宁二中高一下学期第一次月考化学试卷
2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分．）1．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣5：10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O所含质子数为8N AB．1摩尔氦气所含的原子数为2N AC．在标准状况下1L水所含分子数为N AD．0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N A3．下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B．硫酸溶液中和氢氧化钡溶液C．盐酸溶解氧化铜 D．盐酸溶解氢氧化镁4．需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．FeCl2→FeCl3B．MnO4→Mn2+ C．SO3→SO42﹣D．H2O2→H2O5．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．①用于实验室从食盐水中提取氯化钠B．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D．④用于除去CO中混有的CO26．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑7．在下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．2Fe2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑8．已知：Fe+Cu2+═Fe2++Cu和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是（）A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B．可发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱D．将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解9．用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：110．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A．NaOH表现碱性B．NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C．每生成1molN2转移10mole﹣D．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3二、选择题（本题包括5小题．每小题有一个或两个选项符合题意，共20分）11．下列离子方程式正确的是（）A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓12．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣13．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全14．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO 跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（）A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应B．生产过程中没有涉及到置换反应C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱15．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．三、填空题（本题包括5个小题，共52分）16．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度．17．下列物质：①CO2②盐酸③烧碱固体④酒精⑤铁⑥硫酸⑦CaCO3⑧BaSO4⑨食盐水⑩Fe（OH）3（用编号回答）请按下列分类标准回答问题．（1）属于非电解质的是；属于混合物的是．（2）既不是电解质也不是非电解质的是；能导电的是．（3）属于难溶性盐的是；属于碱的是．18．完成下列填空．（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L．（3）在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，氧化剂是；还原产物是．（4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．19．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：D；Q（2）A和水反应的化学方程式．（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为．a．氯水和KSCN溶液b．KSCN溶液c．浓氨水d．酸性高锰酸钾溶液（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象．（5）B和R反应生成N的离子方程式W溶液与单质T反应的离子方程式．20．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应中被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂和氧化剂的物质的量之比是，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是．（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为，反应中转移电子数为．2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分．）1．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣5：10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B．丁达尔效应为胶体特有性质；C．依据氢氧化铁胶体具有较强的吸附性解答；D．胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间，故A错误；B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确；C．氢氧化铁胶体具有较强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故C正确；D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，在氢氧化铁胶体中产生一条光亮的通路，在氯化钠溶液不出现此现象，故D错误；故选：AD．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O所含质子数为8N AB．1摩尔氦气所含的原子数为2N AC．在标准状况下1L水所含分子数为N AD．0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个水分子含有10个质子；B．氦气为单原子分子；C．气体摩尔使用对象为气体；D．铝为3价金属，0.5mol铝完全反应转移了1.5mol电子．【解答】解：A.1个水分子含有10个质子，1molH2O所含质子数为10N A，故A 错误；B.1摩尔氦气所含的原子数为N A，故B错误；C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.0.5mol铝与足量盐酸完全反应生成0.5mol铝离子，转移了1.5mol电子，反应转移电子数为1.5N A，故D正确；故选：D．3．下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B．硫酸溶液中和氢氧化钡溶液C．盐酸溶解氧化铜 D．盐酸溶解氢氧化镁【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误；C．CuO不能拆开，该反应的离子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示，故C错误；D．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，其反应不能用H++OH﹣═H2O表示，故D错误；故选A．4．需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．FeCl2→FeCl3B．MnO4→Mn2+ C．SO3→SO42﹣D．H2O2→H2O【考点】氧化还原反应．【分析】加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B．Mn元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．O元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．故选A．5．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．①用于实验室从食盐水中提取氯化钠B．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D．④用于除去CO中混有的CO2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应选蒸发从食盐水中提取氯化钠；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．苯萃取碘水中的碘后，分层，且苯在上层；D．二氧化碳可与NaOH溶液反应，CO不能．【解答】解：A．应选蒸发从食盐水中提取氯化钠，选择蒸发皿，不能利用坩埚等，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C．苯萃取碘水中的碘后，分层，应从分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，故C错误；D．二氧化碳可与NaOH溶液反应，CO不能，则图中导管长进短出、洗气可除杂，故D正确；故选D．6．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化氢为强电解质，水溶液中应拆成离子形式；B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．正确的离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B 错误；C．二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D 错误；故选：C．7．在下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．2Fe2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】H2O中H元素化合价为+1价，如在反应中化合价降低，则为氧化剂，O 元素化合价为﹣2价，如在反应中元素化合价升高，被氧化，则水为还原剂，以此解答该题．【解答】解：A.2F2+2H2O═4HF+O2反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水仅作还原剂，故A错误；B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水仅作氧化剂，故B正确；C．CaO+H2O═Ca（OH）2反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D.2H2O═2H2↑+O2↑该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选：B．8．已知：Fe+Cu2+═Fe2++Cu和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是（）A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B．可发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱D．将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解【考点】氧化还原反应．【分析】Fe+Cu2+═Fe2++Cu中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中Fe元素的化合价降低、Cu元素的化合价升高，结合氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱，故A正确；B．氧化性为Fe3+＞Fe2+，则可发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正确；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则Fe、Cu、Fe2+还原性依次减弱，故C错误；D．还原性Fe＞Cu，将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解，故D正确；故选C．9．用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1【考点】氧化还原反应．【分析】①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，结合反应及转移的电子数计算．【解答】解：制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，则①2KClO32KCl+3O2↑～12e﹣；3 12②2HgO2Hg+O2↑～4e﹣；3 12③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；3 12④2H2O2O2↑+2H2O～2e﹣；3 6所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：12：12：6=2：2：2：1，故选B．10．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A．NaOH表现碱性B．NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C．每生成1molN2转移10mole﹣D．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3【考点】氧化还原反应．【分析】反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高为还原剂，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂被还原生成N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，结合化合价的变化分析判断．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，所以NaOH表现碱性，故A正确；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，被还原生成N2是还原产物，故B错误；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合价由+5降低到0价，所以每生成1molN2转移10mole﹣，故C正确；D、根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合价升高为还原剂，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3，故D正确．故选B．二、选择题（本题包括5小题．每小题有一个或两个选项符合题意，共20分）11．下列离子方程式正确的是（）A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硝酸铜和银；B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律解答；C．氢氧化铁胶体不是沉淀；D．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．向AgNO3溶液中加入Cu粉，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正确；B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故B错误；C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）+3H+，故C错误；3（胶体）D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选：A．12．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性条件下OH﹣不能大量共存，且Cu2+、OH﹣反应生成沉淀，故A错误；B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选BC．13．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析．【解答】解：A．HCl、NaOH为强电解质，向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故A不选；B．Ba（OH）2、HCl为强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B不选；C．Ba（OH）2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C选；D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D不选；故选C．14．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO 跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（）A．生产过程中没有涉及到氧化还原反应B．生产过程中没有涉及到置换反应C．该厂生产的主要原料为煤、纯碱D．该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱【考点】氧化还原反应．【分析】以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，由此分析解答．2【解答】解：以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳，该反应属分解反应；用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠，该反应属化合反应；①中产生的氧化钙跟水反应，同样a中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；消石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属复分解反应，2A、煤为燃料煅烧石灰石，生产过程中涉及到氧化还原反应，故A错误；B、生产过程中没有涉及到置换反应，故B正确；C、该厂生产的主要原料为煤、纯碱、石灰石，故C错误；D、该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱，故D正确；故选AC．15．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmol bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．三、填空题（本题包括5个小题，共52分）16．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为11.7g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；（3）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL 2mol/L NaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100 mL容量瓶；故答案为：100 mL容量瓶；（2）配制100mL 2mol/L NaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故答案为：11.7；（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：①③⑤②④；故答案为：①③⑤②④；（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为：偏低；偏高．17．下列物质：①CO2②盐酸③烧碱固体④酒精⑤铁⑥硫酸⑦CaCO3⑧BaSO4⑨食盐水⑩Fe（OH）3（用编号回答）请按下列分类标准回答问题．（1）属于非电解质的是①④；属于混合物的是②⑨．（2）既不是电解质也不是非电解质的是②⑤⑨；能导电的是②⑤⑨．（3）属于难溶性盐的是⑦⑧；属于碱的是③⑩．【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：①CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；②盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③烧碱固体不能导电，属于碱，在水溶液中能够导电，是电解质；④酒精不能导电，是非电解质；⑤铁为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥硫酸不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；⑦CaCO3不能导电，属于难溶性盐，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑧BaSO4不能导电，属于难溶性盐，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑨食盐水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩Fe（OH）3不能导电，属于碱，在熔融状态下能够导电，是电解质；故（1）属于非电解质的是：①④；属于混合物的是：②⑨；（2）既不是电解质也不是非电解质的是：②⑤⑨；能导电的是：②⑤⑨；（3）属于难溶性盐的是：⑦⑧；属于碱的是：③⑩；故答案为：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．18．完成下列填空．（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L．（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为 1.5 mol/L．（3）在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，氧化剂是Fe2O3；还原产物是Fe．（4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．【考点】物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应．【分析】（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2）；（2）依据n==cV计算解答；（3）分析反应中元素化合价，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．【解答】解：（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl﹣）=2C（CaCl2），则0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L；故答案为：2；（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为：=1.5mol/L；故答案为：1.5；（3）在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，氧化铁中+3价的铁将为铁单质中0价，所以氧化剂是Fe2O3；还原产物：Fe；故答案为：Fe2O3；Fe；（4）在反应Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子，反应中生成1molFe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，故答案为：．19．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：D Fe3O4；Q Al2O3（2）A和水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为b．a．氯水和KSCN溶液b．KSCN溶液c．浓氨水d．酸性高锰酸钾溶液（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象生。
广东省揭阳市普宁二中2012-2013学年高一数学下学期期中试题(含解析)新人教A版
2012-2013学年某某省揭阳市普宁二中高一（下）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）1．（5分）（2008•某某）sin330°等于（）A．B．C．D．考点：运用诱导公式化简求值．分析：根据330°=360°﹣30°，由诱导公式一可得答案．解答：解：∵故选B．点评：本题主要考查根据三角函数的诱导公式进行化简求值的问题．属基础题．对于三角函数的诱导公式一定要强化记忆．2．（5分）（2005•某某）已知向量，，且，则由x的值构成的集合是（）A．{2，3} B．{﹣1，6} C．{2} D．{6}考点：数量积判断两个平面向量的垂直关系．专题：计算题．分析：根据题意，易得=0，将两个向量坐标代入可得关系式（x﹣5）×2+3x=0，解可得x的值，进而可得答案．解答：解：根据题意，，则有=0，将两个向量坐标代入可得，（x﹣5）×2+3x=0，解可得，x=2，故选C．点评：本题考查向量数量积的应用，判断向量的垂直，解题时，注意向量的正确表示方法．3．（5分）（2012•某某）下列函数为偶函数的是（）A．y=sinx B．y=x3C．y=e x D．考点：函数奇偶性的判断．专题：计算题．分析：结合选项，逐项检验是否满足f（﹣x）=f（x），即可判断解答：解：A：y=sinx，则有f（﹣x）=sin（﹣x）=﹣sinx为奇函数B：y=x3，则有f（﹣x）=（﹣x）3=﹣x3=﹣f（x）为奇函数，C ：y=e x，则有f（﹣x ）=，为非奇非偶函数．D ：y=ln，则有F（﹣x）=ln=f（x）为偶函数故选D点评：本题主要考查了函数的奇偶行的判断，解题的关键是熟练掌握基本定义4．（5分）下列函数中，与函数y=有相同定义域的是（）A．f（x）=B．f（x）=lgx C．f（x）=|x| D．f（x）=e x考点：函数的定义域及其求法．专题：函数的性质及应用．分析：求出给出函数的定义域，然后依次求出选项中四个函数的定义域，比对后即可得到答案．解答：解：要使函数y=有意义，则x＞0，所以函数y=的定义域为（0，+∞）．选项中给出的函数的定义域为{x|x≠0}；f（x）=lgx的定义域为（0，+∞）；f（x）=|x|的定义域为R；f（x）=e x的定义域为R．所以与函数y=有相同定义域的是函数f（x）=lgx．故选B．点评：本题考查了函数的定义域及其求法，函数的定义域就是使函数解析式有意义的自变量x的取值集合，是基础题．5．（5分）（2012•某某）某几何体的三视图如图所示，它的体积为（）A．72πB．48πC．30πD．24π考点：由三视图求面积、体积．专题：计算题．分析：由题意，结合图象可得该几何体是圆锥和半球体的组合体，根据图中的数据即可计算出组合体的体积选出正确选项解答：解：由图知，该几何体是圆锥和半球体的组合体，球的半径是3，圆锥底面圆的半径是3，圆锥母线长为5，由圆锥的几何特征可求得圆锥的高为4，则它的体积故选C点评：本题考查由三视图求体积，解题的关键是由三视图得出几何体的几何特征及相关的数据，熟练掌握相关几何体的体积公式也是解题的关键6．（5分）已知，则的值等于（）A．B．C．D．考点：运用诱导公式化简求值．专题：计算题．分析：所求式子中的角变形后，利用诱导公式化简，将已知等式代入即可求出值．解答：解：∵sin（+α）=，∴cos（﹣α）=cos[﹣（+α）]=sin（+α）=．故选D点此题考查了运用诱导公式化简求值，熟练掌握诱导公式是解本题的关键．评：7．（5分）（2012•某某二模）函数（0＜a＜1）的图象的大致形状是（）A ．B．C．D．考点：指数函数的图像与性质．专题：图表型；数形结合．分析：先根据x与零的关系对解析式进行化简，并用分段函数表示，根据a的X围和指数函数的图形选出答案．解答：解：因，且0＜a＜1，故选D．点评：本题考查函数的图象，函数是高中数学的主干知识，是高考的重点和热点，在高考中占整个试卷的左右．复习时，要立足课本，务实基础（特别是函数的图象与性质等）．8．（5分）（2006•某某）下列函数中，图象的一部分如图所示的是（）A ．B．C．D．考点：函数y=Asin （ωx+φ）的图象变换．专题：压轴题．分析：先根据图象求出函数的最小正周期，从而可得w的值，再根据正弦函数的平移变化确定函数的解析式为，最后根据诱导公式可确定答案．解答：解：从图象看出，T=，所以函数的最小正周期为π，函数应为y=sin2x向左平移了个单位，即=，故选D．点评：本题考查正弦函数平移变换和最小正周期的求法、根据图象求函数解析式．考查学生的看图能力．9．（5分）（2012•某某模拟）设f（x）是周期为2的奇函数，当0≤x≤1时，f（x ）=2x（1﹣x），则=（）A．﹣B．﹣C．D．考点：奇函数；函数的周期性．专题：计算题．分析：由题意得=f（﹣）=﹣f （），代入已知条件进行运算．解答：解：∵f（x）是周期为2的奇函数，当0≤x≤1时，f （x）=2x （1﹣x），∴=f（﹣）=﹣f（）=﹣2×（1﹣）=﹣，故选 A ．点评：本题考查函数的周期性和奇偶性的应用，以及求函数的值．10．（5分）已知AD ，BE分别为△ABC的边BC ，AC上的中线，且，，则为（）A．B．C．D．考点：平面向量的基本定理及其意义．专题：计算题．分析：设，将作为基向量则求出后利用=表示出即可．解答：解：如图，设，则=∴，∴=故选B．点评：本题考查平面向量基本定理及其应用，此类题目若选择合适的基向量，则能较好的表示出其他有关向量，简化运算量．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）11．（5分）已知=（﹣1，﹣1），=（2，1），则= （﹣4，﹣3）．考点：平面向量的坐标运算．专题：计算题；平面向量及应用．分析：利用两个向量坐标形式的减法和数乘法则，把条件代入直接计算．解答：解：由题意得，=2（﹣1，﹣1）﹣（2，1）=（﹣4，﹣3），故答案为：（﹣4，﹣3）．点评：本题考查向量坐标形式的数乘、及减法运算，属于基础题．12．（5分）函数y=x2﹣4x，x∈[0，1]的最小值是﹣3 ．考点：二次函数在闭区间上的最值．专题：函数的性质及应用．分析：根据二次函数的图象及性质可得答案．解答：解：y=x2﹣4x=（x﹣2）2﹣4，其图象开口向上，对称轴为x=2，则函数y=x2﹣4x在[0，1]上单调递减，所以当x=1时，y=x2﹣4x取得最小值，y min=1﹣4=﹣3．故答案为：﹣3．点评：本题考查二次函数在闭区间上的最值问题，考查数形结合思想．13．（5分）在如图的正方体中，M、N分别为棱BC和棱CC1的中点，则异面直线AC和MN所成的角为60 度．考点：异面直线及其所成的角．专题：计算题；数形结合；转化思想．分析：根据异面直线所成角的定义，把直线MN平移和直线AC相交，找到异面直线MN与AC 所成的角，解三角形即可求得结果．在平移直线时经常用到遇到中点找中点的方法．解答：解：连接AD1，则MN∥AD1，连接CD1，∴∠CAD1就是异面直线AC和MN所成的角，而△CAD1是正三角形，∴∠CAD1=60°故答案为60．点评：此题是个基础题．考查异面直线所成的角，以及解决异面直线所成的角的方法（平移法）的应用，体现了转化的思想和数形结合的思想方法．14．（5分）已知直线x+y=a 与圆x2+y2=4交于A、B两点，O是坐标原点，向量、满足，则实数a的±2．考点：直线和圆的方程的应用．专题：计算题．分析：先根据条件可知与垂直，然后联立方程组，利用根与系数的关系建立方程，解之即可．解答：解：∵向量、满足∴与垂直，设A（m，n），B（p，q）•=mp+nq=0⇒2x2﹣2ax+a2﹣4=0∴m+p=a，pm=∴mp+nq=2mp﹣a（m+p）+a2=a2﹣4=0∴a=±2；故答案为±2点评：本题主要考查了直线和圆的方程的应用，以及向量的运用，属于基础题．三、解答题（本大题共6小题，共80分）15．（12分）已知||=4，||=3，与的夹角为60°．求：（1）；（2）（）•（）；（3）||．考点：平面向量数量积的运算．专题：计算题；平面向量及应用．分析：（1）根据数量积的定义把条件代入求值即可；（2）利用数量积的运算律把式子展开，再把条件代入求值；（3）利用向量的平方就是向量模的平方，先由数量积的运算求的值，再开方．解答：解：由题意得，（1）=||||cos60°=4×3×=6；（2）=16﹣9=7；（3）=16+12+9=37，则||=．点评：本题考查了利用数量积的定义和运算律求式子、向量的模等，属于基础题．16．（12分）已知，其中，．（1）求f（x）的最小正周期；（2）求f （x）的单调递增区间；（3）f（x）的图象可由正弦函数的图象经过怎样的变换得到？考点：复合三角函数的单调性；平面向量数量积的坐标表示、模、夹角；三角函数的周期性及其求法．专题：综合题．分析：（1）由向量的坐标运算可求得f（x）=•=2sin（2x﹣），从而可求得其周期；（2）由正弦函数的单调性可由2kπ﹣≤2x﹣≤2kπ+，k∈Z求得f（x）的单调递增区间；（3）利用三角函数的图象变换规律，可先进行相位变换，再进行周期变换，最后进行振幅变换即可．解答：解：（1）∵=（sin2x，﹣），=（1，cos2x），∴f（x）=•=sin2x﹣cos2x=2sin（2x﹣），∴f（x）的最小正周期T==π；（2）由2kπ﹣≤2x﹣≤2kπ+，k∈Z 得：kπ﹣≤x≤kπ+，k∈Z∴f（x）的单调递增区间为[kπ﹣，kπ+]，k∈Z．（3）y=sinx y=sin（x﹣）y=sin（2x﹣）y=2sin（2x﹣）．点评：本题考查平面向量数量积的坐标表示，考查三角函数的周期性及其求法，考查正弦函数的单调性及三角函数的图象变换，属于中档题．17．（14分）（2011•某某）已知函数f（x）=2sin（x﹣），x ∈R（1）求f （）的值；（2）设α，β∈[0，]，f（3α+）=，f（3β+2π）=，求cos（α+β）的值．考点：两角和与差的余弦函数；两角和与差的正弦函数．专题：计算题；压轴题．分析：（1）把x=代入函数f（x）的解析式中，化简后利用特殊角的三角函数值即可求出对应的函数值；（2）分别把x=3α+和x=3β+2π代入f（x）的解析式中，化简后利用诱导公式即可求出sinα和cosβ的值，然后根据α和β的X围，利用同角三角函数间的基本关系求出cosα和sinβ的值，然后把所求的式子利用两角和的余弦函数公式化简后，将各自的值代入即可求出值．解答：解：（1）把x=代入函数解析式得：f（）=2sin（×﹣）=2sin =；（2）由f （3α+）=，f （3β+2π）=，代入得：2sin[（3α+）﹣]=2sinα=，2sin[（3β+2π）﹣]=2sin（β+）=2cosβ=sinα=，cosβ=，又α，β∈[0，]，所以cosα=，sinβ=，则cos（α+β）=cosαcosβ﹣sinαsinβ=×﹣×=．点评：此题考查学生掌握函数值的求法，灵活运用诱导公式及同角三角函数间的基本关系化简求值，是一道中档题．18．（14分）（2012•宁国市模拟）如图：PA⊥平面ABCD，ABCD是矩形，PA=AB=1，AD=，点F是PB的中点，点E在边BC上移动．（Ⅰ）求三棱锥E﹣PAD的体积；（Ⅱ）当点E为BC的中点时，试判断EF与平面PAC的位置关系，并说明理由；（Ⅲ）证明：无论点E在边BC的何处，都有PE⊥AF．考点：直线与平面平行的判定；棱柱、棱锥、棱台的体积；直线与平面垂直的性质．分析：本题考查了空间几何体的体积、线面位置关系的判定、线面垂直等知识点，（Ⅰ）利用换底法求V P ﹣ADE即可；（Ⅱ）利用三角形的中位线及线面平行的判定定理解决；（Ⅲ）通过证明AF⊥平面PBE即可解决．解答：解：（Ⅰ）三棱锥E﹣PAD的体积．（4分）（Ⅱ）当点E为BC的中点时，EF与平面PAC平行．（5分）∵在△PBC中，E、F分别为BC、PB的中点，∴EF∥PC，又EF⊄平面PAC，而PC⊂平面PAC，∴EF∥平面PAC．（8分）（Ⅲ）证明：∵PA⊥平面ABCD，BE⊂平面ABCD，∴EB⊥PA，又EB⊥AB，AB∩AP=A，AB，AP⊂平面PAB，∴EB⊥平面PAB，又AF⊂平面PAB，∴AF⊥BE．（10分）又PA=AB=1，点F是PB的中点，∴AF⊥PB，又∵PB∩BE=B，PB，BE⊂平面PBE，∴AF⊥平面PBE．∵PE⊂平面PBE，∴AF⊥PE．（12分）点评：无论是线面平行（垂直）还是面面平行（垂直），都源自于线与线的平行（垂直），这种“高维”向“低维”转化的思想方法，在解题时非常重要，在处理实际问题的过程中，可以先从题设条件入手，分析已有的平行（垂直）关系，再从结论入手分析所要证明的平行（垂直）关系，从而架起已知与未知之间的桥梁．19．（14分）（1）已知圆C：x2+y2+Dx+Ey+3=0，圆C关于直线x+y﹣1=0对称，圆心在第二象限，半径为．求圆C的方程；（2）已知圆C：x2+y 2=4．直线l过点P（1，2），且与圆C交于A、B两点，若，求直线l的方程．考点：直线与圆相交的性质；直线和圆的方程的应用．专题：综合题；直线与圆．分析：（1）确定圆心坐标与半径，利用圆C关于直线x+y﹣1=0对称，圆心在第二象限，半径为，求出D，E，即可求圆C的方程；（2）分类讨论，利用圆的弦长公式，即可求得直线l的方程．解答：解：（1）由题意圆心坐标为（﹣，﹣），半径为∵圆C关于直线x+y﹣1=0对称，半径为∴，∴D=2，E=﹣4或D=﹣4，E=2∵圆心在第二象限，∴圆心坐标为（﹣1，2）∴圆C的方程为x2+y2+2x﹣4y+3=0；（2）当直线的斜率不存在时，方程为x=1，A（1，），B （1，﹣），，满足题意；当直线的斜率存在时，设方程为y﹣2=k（x﹣1），即kx﹣y﹣k+2=0圆心到直线的距离为d=∵，∴∴k=∴，即3x﹣4y+5=0．点评：本题考查圆的方程，考查待定系数法，考查圆中弦长的计算，考查学生的计算能力，属于中档题．20．（14分）已知函数f（x）=ax2+bx+1（a≠0）对于任意x∈R都有f（1+x）=f（1﹣x），且函数y=f（x）+2x为偶函数；函数g（x）=1﹣2x．（I）求函数f（x）的表达式；（II）求证：方程f（x）+g（x）=0在区间[0，1]上有唯一实数根；（III）若有f（m）=g（n），某某数n的取值X围．考点：根的存在性及根的个数判断；函数奇偶性的性质．专函数的性质及应用．题：分析：（I）根据对于任意x∈R都有f（1+x）=f（1﹣x）可知对称轴为x=1，由此得a，b 的方程，再由y=f（x）+2x为偶函数可求得b值，从而求得a值；（II）设h（x）=f（x）+g（x），方程f（x）+g（x）=0在区间[0，1]上有唯一实数根转化为证明函数h（x）在[0，1]上有唯一零点，根据零点存在定理判定其存在性，利用单调性判定其唯一性；（III）求出f（x），g（x）的值域及其交集，据f（m）=g（n）知g（n）属于该交集；解答：（I）解：∵对于任意x∈R都有f（1+x）=f（1﹣x），∴函数f（x）的对称轴为x=1，得b=﹣2a．又函数y=f（x）+2x=ax2+（b+2）x+1为偶函数，∴b=﹣2，从而可得a=1．∴f（x）=x2﹣2x+1=（x﹣1）2．（II）证明：设h（x）=f（x）+g（x）=（x﹣1）2+1﹣2x，∵h（0）=2﹣20=1＞0，h（1）=﹣1＜0，∴h（0）h（1）＜0．所以函数h（x）在区间[0，1]内必有零点，又∵（x﹣1）2，﹣2x在区间[0，1]上均单调递减，所以h（x）在区间[0，1]上单调递减，∴h（x）在区间[0，1]上存在唯一零点．故方程f（x）+g（x）=0在区间[0，1]上有唯一实数根．（III）解：由题可知∴f（x）=（x﹣1）2≥0．g（x）=1﹣2x＜1，若有f（m）=g（n），则g（n）∈[0，1），则1﹣2n≥0，解得n≤0．故n的取值X围是n≤0．点评：本题考查根的存在性及根的个数判断，考查函数奇偶性的性质，考查学生对问题的理解能力及转化能力，零点存在定理及二次函数的有关性质是解决问题的基础．。
2025届广东省普宁二中化学高一上期中教学质量检测试题含解析
2025届广东省普宁二中化学高一上期中教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定2、下表中关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D3、在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为A．(2a-c)/b B．(2a-c)/2b C．(2a-c)/3b D．(2a-c)/6b4、下列分离提纯方法正确的是A．除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B．除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C．除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D．除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃5、下列说法中正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质6、根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A ．Br ->I ->Fe 2+B ．I ->Fe 2+>Br -C ．Fe 2+>I ->Br -D ．Br ->Fe 2+>I -7、下列反应中，水作还原剂的是A ．CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3B ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHC ．2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑D ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 8、下列属于置换反应的是（ ） A ．3224NH +5O 4NO+6H O Δ催化剂 B ．232242Na SO +O =2Na SO C ．2222322Na O +2CO =2Na CO +O D ．22=2KI+Cl 2KCl+I9、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
广东省揭阳市普宁市二中2012-2013学年高一(下)第二次月考化学试卷
2012-2013学年广东省揭阳市普宁市二中高一（下）第二次月考化学试卷一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）2．（3分）（2014春•永昌县校级期末）已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO 2．既可以4．（3分）（2014春•广灵县校级期末）1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程乙烷的电子式：乙烯的结构式：乙醇的结构式：与8．（3分）（2012春•安溪县校级期末）丙烯酸（CH 2=CH ﹣COOH ）的性质可能有（ ） ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应．9．（3分）（2010春•安阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量10．（3分）（2013春•榕城区校级期末）下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机22CH．C H3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2Br+Br2﹣Br+HBr12．（3分）（2012•山东校级学业考试）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）（2013•大城县校级模拟）下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是15．（4分）（2013春•普宁市校级月考）某有机物的结构如下，这种有机物可能具有的性质是（）三、填空题（共34分）19．（8分）（2013春•普宁市校级月考）（1）有下列各组微粒或物质：①CH4和C3H8②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3③12C和14C ④⑤O2与O3以上各微粒或物质中互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；属于同一种物质的是．（用序号填写）（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H2O和11.2LCO2（标准状况下）．则该烃的分子式：（3）下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是A．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件．B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用．C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液E．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水．20．（4分）（2014春•安庆校级期末）某有机物的结构简式为HOOC﹣CH=CHCH2OH．（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与molH2反应，最多可与molNa反应．（2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，按选择试剂的使用顺序填空．（填序号，序号顺序错不得分）备选试剂：①钠②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO4溶液⑤新制Cu（OH）2悬浊液．21．（11分）（2013春•普宁市校级月考）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团（化学符号）名称；D中含官能团（化学符号）名称；（3）写出反应的化学方程式①：反应类型：②：反应类型：．22．（11分）（2012春•长沙期末）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式；（2）浓硫酸的作用是：①；②；（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是；（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．四、计算题（共6分）23．（6分）（2013春•普宁市校级月考）某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g．求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式．（无计算过程不给分）计算过程：答：该有机物的分子式：可能的结构简式：．2012-2013学年广东省揭阳市普宁市二中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）2．（3分）（2014春•永昌县校级期末）已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2．既可以4．（3分）（2014春•广灵县校级期末）1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程2CCl乙烯的结构式：乙烷的电子式：乙醇的结构式：原子相连，所以乙烷的电子式为、乙烯的电子式为，所以结构式为，故、乙酸的结构式为，羧基简写为﹣与、8．（3分）（2012春•安溪县校级期末）丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（）9．（3分）（2010春•安阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量10．（3分）（2013春•榕城区校级期末）下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机22CH．C H3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2Br+Br2﹣Br+HBr22CH+Br2﹣12．（3分）（2012•山东校级学业考试）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）（2013•大城县校级模拟）下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是15．（4分）（2013春•普宁市校级月考）某有机物的结构如下，这种有机物可能具有的性质是（）三、填空题（共34分）19．（8分）（2013春•普宁市校级月考）（1）有下列各组微粒或物质：①CH4和C3H8②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3③12C和14C ④⑤O2与O3以上各微粒或物质中互为同位素的是③；互为同分异构体的是②；互为同系物的是①；属于同一种物质的是④．（用序号填写）（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H2O和11.2LCO2（标准状况下）．则该烃的分子式：C5H12（3）下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是A、CA．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件．B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用．C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液E．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水．④二者结构为正四面体，==0.6mol=5=20．（4分）（2014春•安庆校级期末）某有机物的结构简式为HOOC﹣CH=CHCH2OH．（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与1molH2反应，最多可与2molNa反应．（2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，按选择试剂的使用顺序填空③④．（填序号，序号顺序错不得分）备选试剂：①钠②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO4溶液⑤新制Cu（OH）2悬浊液．21．（11分）（2013春•普宁市校级月考）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团（化学符号）﹣OH名称羟基；D中含官能团（化学符号）﹣COOH名称羧基；（3）写出反应的化学方程式①：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH反应类型：加成反应②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应．O CHO CH2222．（11分）（2012春•长沙期末）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；；（2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂；（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是冷却，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味；（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．CH四、计算题（共6分）23．（6分）（2013春•普宁市校级月考）某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g．求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式．（无计算过程不给分）计算过程：答：该有机物的分子式：C2H6O可能的结构简式：CH3﹣CH2﹣OH、CH3﹣O﹣CH3．CuO+COCuO+CO=0.1mol，物质的量为，物质的量为=0.3mol=1。
广东普宁二中实验学校2016-2017学年高一化学上学期期中试题
中学2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时间90分钟。
试题答案请填入答题卷中．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是A．浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸2．下列实验方法正确的是A．用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用丁达尔现象区分溶液与胶体3．与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c(Cl—)相等的是A．50mL 3mol/L的KCl溶液 B．30mL 1mol/L的NaCl溶液C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液 D．10mL3mol/L的AlCl3溶液4．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液920 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A．920 mL，107.64 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 .0g D．任意规格，107.64 g5．对下列物质分类全部正．．．确．的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．盐—①⑥ D．混和物—②⑤6．下列叙述正确的是A．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程 B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质 D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质7．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是A．相同条件下体积一定相同 B．氧原子个数一定相同C．分子个数一定相同 D．质量比是22:98．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2O9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol•L-1的纯碱溶液中含有0.1N A个Na+ B．常温常压下，23g NO2中含有N A个氧原子 C．常温常压下，22.4L CCl4含有个N A CCl4分子 D．1molFe与足量的盐酸反应，转移3N A个电子10．下面有关变化过程，不属于．．．氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C．牛奶久置空气中变质腐败 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体11．有三种溶液分别是①、②、③，在Na2CO3溶液中加入①有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。
普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试
普宁二中2013—2014学年度第一学期期中考试高二化学试卷（命题人：张旭书谢益新校对：吴芬）试卷说明1．本试卷考试时间为90分钟；满分为100分2．本试卷共6 页3．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65一、单项选择题（每小题2分，共30分;每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应2．在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间的变化而变化B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等D.c(X) · c(Y) ＝c(Z) ·c(W)O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速3．对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂4．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/molA．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q35．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－。