高考化学硫及其化合物综合经典题及答案
高考化学硫及其化合物综合经典题及答案
一、高中化学硫及其化合物
1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
测试时间/h01234
雨水的pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54
分析数据，回答以下问题：
①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是
_______(用化学方程式表示)。
(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。
【答案】SO 2＋H2O H2SO3变小 2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)
【解析】
【分析】
正常雨水中，CO2+H2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH 减小。当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。
【详解】
(1)①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2O H2SO3。答案为：SO2＋H2O H2SO3；
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应
H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。答案为：变小；
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。答案为：2H2SO3＋O2==2H2SO4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。答案为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。
【点睛】
酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和H2SO4，
H2SO3易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H2SO3全部转化为H2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为HNO3。
2．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：
__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】
【分析】
【详解】
（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2?
SO2；
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方
程式为：Fe+S ?FeS；
（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2?
Fe3O4。
3．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。
(1)利用浓硫酸配制稀硫酸
已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为
_______；
现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________；
(2)硫酸与无机物的反应
实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为
______________________；
(3)硫酸在有机中的应用
利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式________________________________________；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。【答案】18.4mol/L 500ml容量瓶 Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋、Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋强氧化性
和强酸性 H 2O 、SO 2、CO 2 +3HNO 324H SO Δ????→浓+3H 2O C 2H 5OH
CH 2=CH 2↑+ H 2O 葡萄糖、果糖
【解析】
【分析】
（1）根据c=1000ρwM 计算出该浓硫酸的浓度；配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；
【详解】
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×
1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L ；实验室没有480mL 的容量瓶，配制时需要选用500mL 容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L 的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为： 500mL 容量瓶，
故答案为：18.4mol/L ；500mL 容量瓶；
（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，离子方程式是Zn ＋Cu 2＋=Cu ＋Zn 2＋、Zn ＋2H ＋=H 2↑；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，硫元素的化合价降低表现硫酸的氧化性，生成盐和水体现硫酸的酸性，故硫酸表现的性质是酸性和氧化性；碳和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化碳和水，检验气体的顺序是水，二氧化硫，二氧化碳，
故答案为：Zn ＋Cu 2＋=Cu ＋Zn 2＋、Zn ＋2H ＋=H 2↑；强氧化性和强酸性 ；H 2O 、SO 2、CO 2； （3）制取TNT 需要甲苯，浓硫酸和浓硝酸的混合酸加热，反应的化学方程式是
+3HNO 324H SO Δ????→浓+3H 2O ；向乙醇中加入浓硫酸，加热到170度，
可以制取乙烯，方程式是C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O ；蔗糖水解产生葡萄糖和果糖， 故答案为：+3HNO 324H SO Δ????→浓+3H 2O ；C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O ；葡萄糖、果糖。
4．在50 mL 4 mol·
L －1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条
件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________
【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和NaHS(0.40 g)组成的混合物。
【解析】
【分析】
NaOH的物质的量为n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若
全部生成Na2S时，白色固体的质量m(Na2S)=78g/mol×0.2mol
2
=7.8g，0.2mol的NaOH跟
H2S反应，若全部生成NaHS时，白色固体(NaHS)的质量为
m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g，因为7.8g<7.92g<11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是Na2S和NaOH的混合物；另一种是Na2S和NaHS的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。
【详解】
氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反应，
若全部生成Na2S时，m(Na2S)=78g/mol×0.2mol
2
=7.8g；0.2 mol的NaOH跟H2S反应，若全
部生成NaHS时，m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g，因为7.8 g<7.92 g<11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：①Na2S和NaOH的混合物；②Na2S和NaHS的混合物。
①设Na2S为xmol，则有(0.2-2x) mol NaOH，78 g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得
x=0.04mol；Na2S的质量m(Na2S)=0.04 mol×78 g/mol=3.12g，NaOH的质量m(NaOH)=7.92 g-
3.12g=
4.80 g；
②设Na2S为ymol，则有(0.2-2y)mol NaHS。78 g/mol×ymol+56g·mol(0.2-2y)mol=7.92g，解得y≈0.0965 mol，所以Na2S的质量m(Na2S)=78g/mol×0.0965 mol=7.52g，NaHS的质量
m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。
【点睛】
本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。
5．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为___，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D的___性。
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则
①A的电子式为___，实验室制备A气体的化学方程式为___。
②实验室检验A气体的方法为___。
③C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为___。
④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为___mol·L-1。(标况下计算，保留两位有效数字)
【答案】供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) SO2吸水
2NH4Cl+Ca(OH )2加热
CaCl2+2NH3↑+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 1:2 0.045
【解析】
【分析】
(1)C是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此可确定它的用途；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。
(3)C是红棕色气体，则C为NO2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。
【详解】
(1)由C是淡黄色固体，可确定其为Na2O2，其用途为供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)。答案为：供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫(S)，D为强酸(H2SO4)，则B为SO2，C为SO3，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：SO2；吸水；
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则C为NO2。
①A氧化后，产物再氧化可生成NO2，则A为NH3，电子式为，实验室制备氨气
时，药品为NH4Cl和Ca(OH)2，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2加热
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
答案为：；2NH4Cl+Ca(OH)2加热
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)；
③C转化为D的过程中，发生反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，从价态变化看，若3molNO2参加反应，有1molNO2中的N元素价态降低，有2molNO2中的N元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1:2。答案为：1:2；
④假设试管的体积为VL，则c=
L
22.4L/mol
L
V
V
=0.045mol·L-1。答案为：0.045。
【点睛】
在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。
6．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式：____。
【答案】H2＋S H2S H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【解析】
【分析】
由A是固体单质且与空气反应生成的B是气体，可知，A为非金属固态单质。由B可与水反应生成E，则A可能为C或S，若为C，则B和C分别为CO、CO2，其相对分子质量之比不为4∶5，不符合题意；若为S，则B为SO2，C为SO3，B和C的相对分子质量之比为4∶5，符合题意。所以D为H2SO4，E为H2SO3。
【详解】
⑴A在加热条件下与H2反应的化学方程式：H2＋S H2S，故答案为：H2＋S H2S。
⑵E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，故答案为：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O。
⑶写出一个由D生成B的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋
2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
7．某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋
可能大量含有的阴离子Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、CO32－
为探究其成分，进行了以下探究实验。
探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
探究二
乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
探究三：
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
（1）该溶液中一定含有的阴离子是___；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为___；不能肯定是否含有的离子是___。确定其中阳离子的实验方法为___。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式___。
【答案】Br-、SO42－c(H+)：c(NH4+)：c(Al3+)=2：3：1 Na＋、Cl－焰色反应 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
【解析】
【分析】
无色混合溶液中不能含有MnO4－；
由探究一知，溶液的pH<7，开始加入2V0NaOH无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH-
═H2O，有H+，则无AlO2-、CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓，有Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4++OH-=NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；
根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，说明有Br-，不含I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；
根据探究三，加入少量Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42－；
综上分析，混合溶液中一定含有的离子：H+、Al3+、NH4+、Br-、SO42－，一定不含的离子：MnO4－、CO32-、I-、AlO2-，可能含有的离子：Na＋、Cl－。
【详解】
无色混合溶液中不能含有MnO4－；
由探究一知，溶液的pH<7，开始加入2V0NaOH无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH-
═H2O，有H+，则无AlO2-、CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓，有Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4++OH-=NH3?H2O，消耗氢氧化钠
溶液3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠的体积V0；
根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，说明有Br-，不含I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；
根据探究三，加入少量Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42－；
（1）该溶液中一定含有的阴离子：Br-、SO42－；其中能确定离子浓度之比的是H+、NH4+、Al3+，根据它们消耗的NaOH溶液的体积和相应的离子方程式，c（H+）：c（NH4+）：c （Al3+）=2V0：3 V0：V0=2：3：1；不能肯定是否含有的离子：Na＋、Cl－；确定是否含Na+的实验方法为：焰色反应；
（2）沉淀减少过程为Al（OH）3与NaOH的反应，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
【点睛】
本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰，如题中Cl-的判断。
8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．
请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为、．
（2）检验F中阴离子的操作方法是．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式．
（4）写出反应①的化学方程式，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为 mol．
【答案】（1）KAl（SO4）2.12H2O；Cu；
（2）取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣；
（3）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；0.4．
【解析】
X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，则Z为Cu；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B中含有K元素，C在空气中放置生成D为红褐色固体，则C为Fe（OH）2、D
为Fe（OH）3，D加热生成E为Fe2O3，金属X与氧化铁反应得到Fe，为铝热反应，则X为Al，Y为Fe，溶液1中含有铝盐、亚铁盐，与B反应生成氢氧化铁与溶液Ⅱ，则B为KOH，溶液Ⅱ中含有KAlO2，溶液Ⅱ中加入常见的酸A得到溶液Ⅲ，再经过浓缩、降温得到F，F可用作净水剂，可知A为硫酸、F为KAl（SO4）2.12H2O．
（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu，故答案为KAl（SO4）2.12H2O；Cu；（2）F中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法是：取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣，
（3）溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
（4）反应①的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L （标准状况）O2，其物质的量为=0.1mol，转移的电子的物质的量为
0.1mol×4=0.4mol
【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素单质化合物性质，物质的颜色、反应现象及转化中特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，涉及电子式，是对学生综合能力的考查，难度中等．
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
(1)Y的分子式________。
(2)图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是
______________________(用化学方程式表示)。该变化体现出：S非金属性比
O__________(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。
(3) Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式_____________________________。
【答案】SO3 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 弱电子层数增多，原子半径增大
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
【解析】
【分析】
(1)Y为S元素+6价的氧化物；
(2)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因
为被氧气氧化为S ；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
(3) Z 为S 元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO 2。
【详解】
(1)Y 为S 元素+6价的氧化物SO 3；
(2)X 为H 2S ，S 最外层6个电子，能够与2个H 原子形成共价键，其电子式为：；H 2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S ，反应为2H 2S ＋O 2=2S↓＋2H 2O ，所以S 非金属性比O 弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；
(3)Z 为S 元素+4价的盐，如Na 2SO 3，可以与硫酸反应生成SO 2，化学方程式为
H 2SO 4+Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 。
10．工业上用黄铁矿（FeS 2）为原料制备硫酸的流程如下：
回答下列问题：
（1）在接触室中发生的反应是2SO 2+O 2
2SO 3，该反应属于__________（填字母）
a.氧化还原反应
b.离子反应
c.化合反应
d.可逆反应
（2）Fe 2O 3废渣的用途有________________________（答出一条即可）。
（3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：________
（4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_____。
【答案】acd 生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁 4FeS 2+11O 2
2Fe 2O 3+8SO 2 脱水性和氧化性
【解析】
【分析】 （1）在接触室中发生的反应是2SO 2+O 2???→←???催化剂
高温2SO 3，该反应中S 化合价升高，O 化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应；
（2）Fe 2O 3废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；
（3）黄铁矿（FeS 2）和氧气反应生成Fe 2O 3和SO 2；
（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱
出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和C 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样。
【详解】
（1）在接触室中发生的反应是2SO 2+O 2???→←???催化剂
高温2SO 3，该反应中S 化合价升高，O 化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应，故选acd ；
（2）Fe 2O 3废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；
（3）黄铁矿（FeS 2）和氧气反应生成Fe 2O 3和SO 2，该反应是氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒可得方程式为：4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2；
（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和C 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样，故该过程体现出浓硫酸的性质是脱水性和氧化性。
11．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO 2含量的是___(填编号)。 a ．NaOH 溶液、酚酞试液 b ．稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液
c ．碘水、淀粉溶液
d ．氨水、酚酞试液
（2）写出软锰矿浆吸收SO 2 的离子方程式___。
（3）用MnCO 3能除去溶液中的Al 3+和Fe 3+，其原理是___。
（4）写出KMnO 4与MnSO 4溶液反应的离子方程式___。
（5）工业上采用电解K 2MnO 4水溶液的方法来生产KMnO 4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式___。
（6）除杂后得到的MnSO 4溶液可以通过___(填操作名称)、过滤制得硫酸锰晶体。
【答案】bc MnO 2+SO 2=Mn 2++SO 42－ 消耗溶液中的酸，促进Al 3+和Fe 3+水解生成氢氧化物沉淀 2MnO 4-+3Mn 2++2H 2O=5MnO 2+4H + MnO 42--e -=MnO 4- 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
【分析】
由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO 3能除去溶液中Al 3+和Fe 3+，MnS 将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，以此解答该题。
【详解】
(1)准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量，二氧化硫与氨水、NaOH反应不易控制，且加指示剂现象观察的滴定终点与反应终点误差大，而b、c中利用还原性及高锰酸钾褪色、淀粉变蓝等可准确测定气体的含量，故答案为bc；
(2)SO2与稀硫酸酸化的软锰矿发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为
MnO2+SO2＝Mn2++SO42﹣；
(3)由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，涉及反应为3MnCO3+2Al3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+；
(4)KMnO4 与MnSO4溶液反应的离子方程式为2MnO4﹣+3 Mn2++2 H2O＝5MnO2+4H+；
(5)惰性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上失去电子发生氧化反应，则阳极反应为MnO42﹣﹣e﹣═MnO4﹣；
(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过蒸发浓缩，冷却结晶(过滤)制得硫酸锰晶体。
12．请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_______。
(2)实验装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是：
_______→_______→③→④→_______→_______（填装置序号）。
(3)实验时可观察到装置③中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑥的作用是_______。
(4)装置④中所盛溶液可能是_______（填选项字母）。
a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
(5)装置⑤中所加的固体药品是_______（填化学式）。
(6)装置①中所盛溶液的溶质是_______（填化学式）。
【答案】C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②⑤⑥①验证二氧化硫已被吸收完全 d CuSO4 Ca(OH)2 或者Ba(OH)2
【解析】
【分析】
木炭粉与浓硫酸反应的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，要检验三种产物，一方面是要确定检验所用试剂，另一方面要注意试剂使用的先后次序，其原则是前面操作不能影响后面操作。由于检验SO2、CO2都需使用溶液，所以H2O(g)应最先检验，常使用无水硫酸铜，选择装置⑤；检验CO2时，常使用澄清石灰水，而SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验SO2，后检验CO2。于是确定使用③④⑥，先检验、再处理、最后检
验是否除尽；最后用①中的澄清石灰水检验CO2的存在。依此回答各问。
【详解】
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成CO2、SO2和H2O，化学方程式是C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2)依据分析，可确定实验装置的连接顺序是：②→⑤→③→④→⑥→①。答案为：②；
⑤；⑥；①；
(3)因为SO2的存在会干扰CO2的检验，所以检验CO2前，一定要确保SO2完全除尽，因此，装置⑥的作用是验证二氧化硫已被吸收完全。答案为：验证二氧化硫已被吸收完全；
(4)装置④中所盛溶液不能吸收CO2，也不能与SO2反应生成CO2，所以应排除a、b、c，只可能是酸性KMnO4溶液，故选d。答案为：d；
(5)装置⑤中所加的固体药品是为了检验水蒸气的存在，应使用无水硫酸铜，因此应是CuSO4。答案为：CuSO4；
(6)装置①是为了检验CO2的存在，所盛溶液的溶质是Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。答案为：
Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。
【点睛】
确定装置的连接顺序时，一方面应清楚各装置的作用，另一方面应清楚需要进行的操作有哪些，操作及药品如何选择、药品使用的先后次序，然后依据不干扰、现象明显、除杂彻底的原则将装置进行排序。
13．化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。
（1）若要干燥SO2气体，应选择装置___（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为___（填“长进短出”或“短进长出”）。
（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：A→B→B→D→G，装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一个装置B中所装试剂为___，装置G中发生反应的离子方程式为___。
（3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___。
【答案】B 短进长出饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)
【解析】
【分析】
⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集。
⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理。
⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。
【详解】
⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，因此应选择装置B；若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集，因此气流方向应为短进长出；故答案为：B；短进长出。
⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，因此第一个装置B中所装试剂为饱和食盐水，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理，装置G 中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O；故答案为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O。
⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，因此B 装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32? = H2SiO3↓+CO32?(或
2CO2+2H2O+SiO32? = H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案为：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32? =
H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32? = H2SiO3↓+2HCO3－)。
14．某同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。
（1）H装置中主要发生的离子方程式为__，I仪器的作用是__。
（2）若H中Cl2和SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中，__。
【答案】Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-防止倒吸向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀则含有SO42-，过滤后取少量滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失则含有Cl-
【解析】
【分析】
(1)H装置中主要的反应是氯气和二氧化硫在溶液中生成盐酸和硫酸，根据SO2易溶于水分析；
(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反应，溶液的阴离子为Cl-、SO42?，根据银离子对硫酸根离子的干扰分析。
【详解】
(1) H装置中主要反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42?，SO2易溶于水；I仪器的作用是防倒吸；
(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反应，溶液的阴离子为Cl-、SO42?，先检验SO42?，后检验Cl-，则结论为：取少量H中溶液于洁净的试管中，向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀则含有SO42-，过滤后取少量滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失则含有Cl-。
15．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是44.8℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。
请根据要求回答问题：
（1）各装置接口的连接顺序是a→__。
（2）装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是__。
（3）装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是__。
（4）当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是__。
（5）称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__。
【答案】h→i→b→c→f→g→d→e使SO3冷凝以便从气相中分离出来硫酸浓度过大时主要以分子形式存在，反应较慢；硫酸浓度过小时生成的SO2会部分溶解在稀硫酸中将装置中的SO2全部赶入装置Ⅱ中发生反应，将SO3全部赶入装置Ⅳ中冷凝为固体，提高测量SO2
转化率的准确性63b
100% 40a
【解析】【分析】
（1）装置Ⅰ的作用是制取SO2并与O2混合，装置Ⅱ中发生SO2的催化氧化反应，装置Ⅲ的作用是吸收尾气，装置Ⅳ中收集SO3，装置Ⅴ的作用是干燥气体；
（2）SO3的熔点较低，可通过冷凝分离；
（3）根据反应原理为强酸制弱酸，且SO2在水中溶解度较大分析；
（4）反应结束后，装置中会残留一部分的SO2气体；
（5）根据S元素守恒进行计算。
【详解】
（1）该装置连接基本顺序为：制取SO2并与O2混合装置→干燥SO2、O2装置→制取SO3装置→吸收SO3装置→尾气处理装置，因此装置接口的连接顺序是：
a→h→i→b→c→f→g→d→e；
（2）根据SO3的熔沸点知，装置Ⅳ烧杯中盛放冰水可使SO3冷凝以便从气相中分离出来；（3）硫酸浓度过大时硫酸主要以分子形式存在，难以电离出氢离子，反应较慢；硫酸浓度过小时，反应生成的SO2会部分溶解在稀硫酸中，均会导致实验存在误差；
（4）反应过程中装置Ⅰ中会残留SO2，装置Ⅱ中会残留SO3，反应结束后，继续通入氧气一段时间，可以将装置中的SO2全部赶入装置Ⅱ中发生反应，将SO3全部赶入装置Ⅳ中冷凝为固体，避免影响SO2转化率的测定；
（5）假设Na2SO3全部反应生成SO2，且无SO2气体进入尾气吸收装置，根据S元素守恒可
知，完全转化时，理论生成SO3的质量为
a40a
mol80g/mol=g
12663
?，故该实验中SO2的
转化率为
bg63b
100%=100% 40a40a
g
63
??
。
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2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（） A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水 C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水 2．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N A B．500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 N A C．标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 N A D．19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 N A 3．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是 A．做电解液B．制焊药C．合成橡胶D．做化肥 4．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 项 实验操作和现象实验结论 A 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量 稀盐酸，沉淀溶解 BaSO3溶于稀盐酸 B 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水C 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析 出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr K SP(AgCl)＞K SP(AgBr) D 室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A＜HB A．A B．B C．C D．D 5．下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（） A．B．H3C-C≡C-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH3-CH2-CH3 6．常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p - c(A) c(HA) 转化关系如图所示[已知： p - c(A) c(HA) =-lg - c(A) c(HA) ]。下列叙述错误的是（）
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高考理综化学经典例题解析
2019年高考理综化学经典例题解析 例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是() A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A. 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有() A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是() A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算，也快捷的多。 例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量() A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于
2.86g 思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成 Na2CO3·10H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于 Na2CO3·10H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO3·10H2O质量= 286 * 1.06g / 106 = 2.86g 例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全燃烧生成CO2 1.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是() A、乙烷和乙炔 B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔 D、无法判断 思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项C. 例题6、甲、乙两种气态化合物都只含X、Y两元素，甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式可能是() A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5 思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中X 元素的百分含量比在甲中的小，所以X和Y原子的个数比小于1:2(甲的分子式是XY2)，选D. 例题7、有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积的CO2和3.6体积的水蒸气(均在相同条件下测定)，则这两种烃是()
安徽高考化学试题及答案解析版
2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D
硫及其化合物练习题解答
硫及其化合物练习题 1. 在BaCl2溶液中通入S02气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下 列结论合理的是（） A ?氯化钡显两性 B ?两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C ? S02有还原性和酸酐的性质 D .升高pH使S02水溶液中S03一浓度增大 2. ?下列说法正确的是（） A . S02能使酸性KMn0 4溶液迅速褪色 B ?可以用澄清石灰水鉴别S02和C02 C ?硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03 D .少量S02通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 3.. 下列溶液能够区别S02和C02气体的是（） ①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液 ④氯水⑤品红溶液 A .①②③ B .②③④C.除①以外 D .全部 4. （2009年江苏扬州中学高三月考）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol L：1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的pH = 1,则下列叙述中错误的是（） A .气体A为SO2和出的混合物 B .反应中共消耗Zn 97.5 g C .气体A中SO2和出的体积比为4 ：1 D .反应中共转移3 mol电子 5.. 向5 mL 18 mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下歹U说法正确的是 A .有0.09 mol的硫酸被还原 B .有0.045 mol的硫酸被还原 C .充分反应后体系无硫酸剩余 D .消耗铜的质量一定小于 2.88 g
6.. （2009年汕头模拟）下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的 是（） A . SO 2、H 2S 、Cl 2 B . NO 、02、HBr 7?下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是 BaSO 4的是（ +过量盐酸，通SQ + BaCl 2溶液宀/ A . Fe （NO 3）3溶液 ——> 白色沉淀 +过量盐酸，+ Na$O 3溶液 宀 B . Ba （NO 3）2溶液 ——> 白色沉淀 B . SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水褪色，说明 SO ?具有漂白作用 C . H 2S 既有还原性，又有氧化性 D .医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐” 9 . SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO 2的含量不得超过0.02 mg L 一1。下 列措施中能够减少 SO 2排放量的是（ ） ① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸 厂采用更好的催化剂使 SO 2氧化成SO 3④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A .①②⑤ B .①③⑤ C .①③④ D .③④⑤ 10 .酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放 SO 2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的 pH ，随 时间的推移测得的 pH 将（ ） A .逐渐变大 B .逐渐减小至某一定值 C .不变 D .无法判断是否变化 11 .下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是 （ ） A .露置在空气中，容器内酸液的质量都变化 B .常温下都能用铝容器贮存 C .露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D .常温下都容易和铜反应 C . SO 2、CO 2、O 2 D . HCl 、HBr 、HI C .无色溶液 +稀HNO 3+ BaCJ 溶液 亠 --- > 白色沉淀 过量盐酸 D .无色溶液 一酸无色溶液 BaCl 2溶液 --- > 白色沉淀 &下列说法中不正确的是 （ A .硫单质与金属铁反应生成 ） FeS ,体现了硫单质的氧化性
高考化学选择专题练习经典总结带答案
1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 反应物浓度 结构和组 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3、为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 仪器 4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
2017年内蒙古高考化学试题及答案
2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学综合能力测试试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是
D ． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A ． 向2 mL 0.1 1mol L -?的3 FeCl 溶液中 加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe +
化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案
化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案 一、高中化学硫及其化合物 1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空： （1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO 2排放的措施。 _________________________ （3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。 【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 【解析】 【分析】 （1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 【详解】 （1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨， 故答案为：可用测量溶液pH 的方法； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ， 故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。 【点睛】 亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 2．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。
硫及其化合物测试题
4-3硫及其化合物 一、选择题 1．不能由单质直接化合得到的物质是( ) A．Cu2S B．FeCl2 C．FeS D．Al2S3 解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。 答案：B 2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( ) A．饱和石灰水B．漂白粉溶液 C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液 解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下将SO2－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO3沉淀。 答案：C 3．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 答案：B 4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性。C选项中能反应，但无明显现象。D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。 答案：B 5．(2012·上海化学)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( ) A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液 解析：A项，NO－3与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2－，生成单质S沉淀；B项，H2S与S2－反应生成HS－，无沉淀；C项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。 答案：B 6．(2011·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
近六年高考化学经典真题精选训练：物质的组成、性质和分类(含解析)
(备战2019年高考)近六年化学经典真题精选训练 物质的组成、性质和分类 一．选择题（共7小题） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的 是（） A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 2．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（） A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 3．下列关于物质分类的说法正确的是（） A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 5．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（） A．氘（D）原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 6．下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 7．下列叙述正确的是（） A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周
高考化学试题及答案
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
高一化学硫及其化合物 练习题及答案
高一化学硫及其化合物练习题及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确； C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确； 故答案为C。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1 B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2 C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【详解】 A．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ = 1000 1.8 9 4 8 98% ?? =18.4mol/L，故A错误； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误； C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据
稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误； 故选C。 3．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－ 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误； 故选C。 【点睛】 检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。 4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A
近六年高考化学经典真题精选训练：糖类、蛋白质(含解析)
前言 我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！ 这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。 因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。 【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练 糖类、蛋白质 一．选择题（共11小题） 1．（2014?海南）下列有关物质水解的说法正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油 2．（2013?天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．（2013?浙江）下列说法正确的是（） A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 4．（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
高考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析
高考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。 （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。 （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式： __________、__________、__________。 【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【分析】 【详解】 （1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2? SO2； （2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方 程式为：Fe+S ?FeS； （3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2? Fe3O4。 2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题： (1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。 (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。 a．Na2SO3与S b．Na2S与S c．SO2与Na2SO4d．Na2SO3与Na2SO4 (3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。
(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示： ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。 ②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。 ③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。 【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ O2 O2＞Fe3+＞SO42－ 【解析】 【分析】 (1)根据图示，X为S元素的化合价为-2的气态氢化物，则X为H2S，Y为S元素的化合价为+4的氧化物，则Y为SO2，W为S元素的化合价为+6的酸，则W为H2SO4，Z为S元素的化合价为+4的盐，则Z为Na2SO3，据此分析结合物质的性质解答； (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg +H2SO4═MgSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，列关系式解答； (4)由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B中的反应为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析， ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸； ②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂； ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【详解】 (1)X为H2S，Y为SO2，H2S与SO2反应可生成S单质，反应的化学方程式： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O； (2)Na2S2O3中硫元素为+2价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2O3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价； a．Na2SO3中硫元素为+4价，硫单质中硫元素为0价，故a合理； b．Na2S中硫元素的化合价为-2价，S单质中硫元素为0价，故b不合理； c．SO2中硫元素为+4价， Na2SO4中硫元素为+6价，故c不合理； d．Na2SO3中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，故d不合理； 答案选a； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg