高考化学二轮复习专题11物质结构元素周期律练习
专题11 物质结构元素周期律1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个293117X,1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法，不正确的是( )A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1【答案】D【解析】293117X和294117X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；293117X和294117 X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。
6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。
7．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【答案】B【解析】①H3O＋、NH＋4、Na＋质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；②OH－、NH－2、F－的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；③O2－质子数为8，电子数为10；Na＋质子数为11，电子数为10；Mg2＋质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。
8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3【答案】D【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。
下列叙述中正确的是( )A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备【答案】B10．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应【答案】C【解析】根据Y原子的L层电子数为a＋b，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。
两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH 反应。
14．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>SiB．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
15．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。
下列判断不正确的是( )A．Y单质可以从海水中提取B．离子半径：X－>Y－C．气态氢化物的稳定性：HX<HZD．单质的氧化性：Y>Z【答案】D16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实推论t℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×107I2＋H22HI K＝43【答案】C【解析】元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。
17．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Y<ZB．氢化物的稳定性：X>YC．原子失电子能力：W<ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物【答案】C【解析】四种元素是短周期主族元素，按W、X、Y、Z顺序原子序数依次增大，X、Y同周期，则为第二周期，W为第一周期，是氢元素，Z为第三周期，与氢同主族，为钠元素，X、Y最外层电子数之和为2×6＝12，X、Y分别为氮、氟元素。
A中简单离子半径的大小应为Na＋<F－，错误；B中氢化物的稳定性应为HF>NH3，错误；C中原子失电子能力为H<Na，正确；D中N与F均为非金属，形成的简单化合物为共价化合物，错误。
18．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是( )A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B．原子半径：Z>W>Y>XC．简单气态氢化物的稳定性：Z>WD．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体【答案】A19．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是( )A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物【答案】B【解析】根据化合价和原子半径可知X为O元素，Y为N元素，Z为Al元素，W为Mg元素。
A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，只含有离子键，错误；B项，O元素的非金属性强于N元素，一定条件下，O2可以与NH3发生置换反应生成N2，正确；C项，Z的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3不能溶于氨水，错误；D项，Y、X的简单气态氢化物分别为NH3、H2O，常温下H2O呈液态，NH3呈气态，NH3的沸点低于H2O的沸点，错误。
27．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为______________；元素Z的离子结构示意图为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)R 的一种氧化物能使品红溶液退色，工业上用Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)Y 和Z 组成的化合物ZY ，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z 的氧化物、X 单质和Y 单质在高温下制备ZY ，其中Z 的氧化物和X 单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)O C O(2)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(3)ⅤA P 原子和S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱 (4)SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4 (5)Al 2O 3＋3C ＋N 2=====高温2AlN ＋3CO。
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
2020届二轮复习提升练习《物质结构和元素周期律》含答案
物质结构与元素周期律满分100分，答题时间30分钟一、选择（每道题8分，共80分）1、下列有关物质结构说法错误的是（）A.同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物B.不同元素之间组成化合物中也可以存在非极性键C.只含共价键的物质一定为共价化合物D.H2与Cl2在光照条件下生产HCl，反应中一定有共价键的断裂与生成答案：C2、[安徽江南十校2019检测]下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)（）A.O2-的电子式为[]2-，则O2-核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的H一Cl键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在2个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定答案：C3、[福建厦门外国语学校2019月考]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是（）A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子C.N5+N5-属于离子化合物D. N5+N5-结构中含共价键和离子键答案：C4、[湖南永州2019二模]短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是（）A.沸点:W＞XB.原子半径:D＞C＞B＞AC.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物答案：A5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸答案：C6、[四川成都2017二模]X、Y、Z、W为原子序数依次增犬的短周期主族元素，Y与W同主族。
专题11 物质结构与元素周期律(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考(0001)
3．(2023·上海市高三模拟)短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( )
A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y
B．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y
C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y
D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y
A．原子半径： B．氢化物键角：
C．W的氧化物对应的水化物均为强酸D． 的电子式为：
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()
A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族
B．18F和131I的最外层电子数相同
C．14C与12C的化学性质几乎相同
D．化合物23Na18F的中子总数为41
12．(2023·山东省聊城市齐鲁名校大联盟三模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“ 、 、 ”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是( )
2021届高考化学《物质的结构 元素周期律》二轮题优选含答案
2021届高考化学《物质的结构元素周期律》二轮题优选含答案专题：物质的结构元素周期律1、当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是()A．化学键B．硫与氧的原子个数之比C．分子构型D．分子间作用力2、下列比较中正确的是()A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH33、下列不能根据元素电负性判断元素()A．是金属还是非金属B．正负化合价C．化学键类型D．化合物溶解度4、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别位于四个不同周期和四个不同主族。
A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y元素形成的阴离子可以促进水的电离B．X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强C．Y所在周期中，Y的含氧酸酸性最强D．W和Z形成的化合物与乙可以发生氧化还原反应5、已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数D．Si2O中质子总数为806、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应7、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数8、下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．钙C．锌D．硅9、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s210、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高考化学复习物质结构元素周期律习题
高三年级二轮复习 专题复习四 物质结构元素周期律考纲解读：1、了解原子结构及同位素的概念。
2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质质数、中子数之间的相互关系。
3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.4.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律 的实质. 典型例题：例1：（08东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（ ） A 、F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点依次升高 B 、Li 、Na 、K 、Rb 的熔点依次降低C 、NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D 、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高例2：（东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等科学家获得了具有理论研究意义的分子N 4，其结构与白磷相似，一个N 4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N 4的说法中正确的是（ ）A 、N 4是一种新型的化合物B 、N 4与N 2互为同素异形体C 、N 4稳定性比白磷差D 、N 4属于原子晶体例3：（08北京宣武）．右图中a 、b 、c 、d 、e 、f 为元素周期表中前4周期的一部分元素， 下列有关叙述正确的是（ ）A ．b 、c 、e 三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB ．六种元素分别形成的单质晶体中，d 的熔、沸点最高C ．c 的氢化物沸点比f 的氢化物沸点低D ．b 元素除0价外，只有一种化合价例4：（08海淀3月）．X 、Y 、Z 和R 为原子序数依次递增的四种元素。
其中X 、Y 同周期，X 的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y 、Z 、R 同主族，R 为人体所需的微量元素。
下列说法不正确的是（ ）A ．127R —的核外含有54个电子B ．Y 、Z 、R 的氢化物的稳定性逐渐减弱C ．有lmolY 的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2molD ．在含有Z 单质的水溶液中，通入足量XO 2气体，则溶液由黄色变为无色例5：（08丰台X 、Y 是周期表前二十号元素，已知X 、Y 之间原子序数相差3，X 、Y 能形成化合物M 。
2020(届)人教高考化学：物质的结构 元素周期律二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：物质的结构元素周期律二轮练习含答案复习：物质的结构元素周期律1、(2019·合肥第二次教学质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W 与X同主族，Z与Q的最外层电子数相差6。
下列说法正确的是()A．非金属性：Q>Y>X>ZB．简单气态氢化物的沸点：X>WC．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D．Y、Z、Q组成的化合物的水溶液均呈碱性[解析]由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，可知X为C；由W与X同主族，可知W为Si；由Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O；Z与Q的最外层电子数相差6，则Z为Na，Q为Cl。
非金属性强弱顺序为O>Cl>C>Na，即Y>Q>X>Z，A项错误；对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故沸点：CH4<SiH4，B项错误；O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O7、Cl2O5、ClO2、Cl2O3、Cl2O等，C项正确；NaClO4为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D 项错误。
[答案] C2、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°【答案】A【解析】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，错误。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。
．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。
＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。
A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。
A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。
A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。
A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。
A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。
安徽高考物质结构和元素周期律及物质的性质二轮复习专题
2009年：电子排布图（轨道表示式）、电子 排布式、电离能大小比较
安徽省关于物质综合主观推断题的命题思路
安徽省关于物质综合主观推断题的命题，主要通 过文本表述或表格的形式给出有关元素的原子或有关 物质的基本信息，最近几年以表格的形式比较常见。 在物质的推断形式方面，主要有两条主线：一是物质 的结构主线，即依据原子、单质、化合物的结构为主 线进行物质的推断，二是依据物质的性质、化学变化 中的现象为主线进行物质的推断。从最近几年的高考 试题和安徽省制定的《考试说明》来看，物质推断题， 更趋向于性质主线和结构主线双重主线的物质推断。
例2.（(11年高考安徽理综) 科学家最近研制出可望成为 高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子 中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正 确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
（1）考查化学键相关知识
例1.（09高考安徽理综）石墨烯是由碳原子构 成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下 ），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景 。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
有关原子结素为信息，以选择题的 形式对原子的构成、原子符号的表示或原子核的 构成进行分析判断； ⑵以短周期元素为研究对象，以它们的核外电子 排布特征或原子、离子电子层结构特征，以及它 们的单质性质特征作为已知信息，通过选择题或 主观题的形式进行元素推断，综合考查元素的原 子结构、元素性质等； ⑶以实验探究题的形式，通过相关实验探究元 素金属性和非金属性强弱与其相应的最高价氧化 物对应的水化物酸碱性之间的关系； ⑷以选择题的形式判断化合物类型与化学键类型 关系、原子结构与元素性质、元素化合价之间关 系等。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 (9)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一物质结构与性质（9）1、[化学—选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。
（2）根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga_____As。
(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。
（4）GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为__________,Ga与As以______键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏伽德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1）基态原子的核外电子排布式为。
（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有键与π键数目之比为。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。
③Z 的一种氧化物5ZO 中，Z 的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为 个。
（3）W 、X 、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答） （4）3ZY 熔点为1152℃，熔融状态下能够导电据此可判断3ZY 晶体属于 （填晶体类型）。