等效平衡教案
等效平衡教案
等效平衡教案
高三专题复习《等效平衡》教案
教学目标
知识目标：使学生了解等效平衡的定义，理解常见的平衡等效类型，掌握分析平衡问题的几种方法。
能力目标：通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳规律和应用规律的能力。
情感目标：利用例题练习题的逐层递进，使学生获得解决问题后的成就感 一、教学方法
讨论法、启发法
二、教学重点
常见的平衡等效类型、平衡状态比较的几种方法
三、教学准备
多媒体课件教鞭（或激光棒）
四、教学过程
引入：在前面我们复习了化学反应速率、化学平衡状态和影响化学平衡的条件，我们知道了如何利用正逆反应速率是否相等来判断可逆反应是否达到平衡状态，知道了改变影响平衡的一个条件，平衡移动的方向以及移动后相关量的变化。
今天我们来探讨对于同一可逆反应的几种平衡状态之间的比较。
示例：T、V相等2SO2+O22SO。
高三化学等效平衡教案设计
(1）在相同温度和压强下，比较下列关系（填＜、＞、＝）
①c1c2；p1p2；α1+α21；a+b92.4。②c2c3；p2p3；α2α3；2bc。
（2）在相同温度和容积下，比较下列关系（填＜、＞、＝）
①c1c2；p1p2；α1+α21；a+b92.4。②2c2c3；2p2p3；α2α3；2bc。
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),达到平衡时，C的浓度为1．2 mol·L－1。
若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是。
等效平衡
学习目标
1.等效平衡的定义、一边倒的思想进行求算
2.不同条件下转化率、热量、浓度的分析
3.利用等效平衡思想、构造容器思想进行解题
重点难点
重点：转化率、平衡移动、等效平衡的定义、一边倒的思想进行求算、构造容器思想
难点：利用构造容器思想进行解题
1.按不同方式投入反应物，进行甲、乙、丙三组实验，测得反应达到平衡时的有关数据如下
2., A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A. B中,反应起始时A. B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)。若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前，气球B体积为___L。
3.在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：
（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ·mol-1）
容器
甲
乙丙Leabharlann 反应物投入量1mol N2、3mol H2
高中化学 等效平衡 教案
第三节 第四课时 等效平衡 教案高二化学【教学目标】1、掌握什么是等效平衡2、在不同条件下，等效平衡的判断【教学重点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【教学难点】等温等容条件下等效平衡的条件等温等压条件下等效平衡的条件【复习提问】1. 什么是化学平衡状态？2、判断是否达到平衡状态的标志？【讲解】一、 等效平衡1、定义：一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、同一平衡还有一类特殊的等效平衡，不仅任何相同组分的分数相同，而且相同组分的物质的量也相同，这类平衡又称为同一平衡。
（同一平衡是等效平衡的特例）例：浓度/mol ·L -1间/s浓度/mol ·L -1 21间从正反应开始3、探究等效平衡的条件探究1：等温等容条件下等效平衡的条件相同物质的起始物质的量相等或按化学计量数折合后对应量相等。
（一边倒、投料量相同）例题:在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 ≒ 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______ ，_____。
探究2:等温等压条件下等效平衡的条件把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量之比相同，则是等效平衡。
等效平衡教案
等效平衡教案嘿，大家好呀！今天咱来聊聊等效平衡这个有意思的玩意儿。
你说这等效平衡像不像搭积木呀？不同的积木块可以搭出同样形状的建筑。
在化学里呢，就是不同的起始条件，最后能达到相同的平衡状态。
咱先来说说恒温恒容的情况。
这就好比是在一个固定大小的盒子里摆弄东西。
比如说有个反应，咱从这边开始放一堆反应物，从那边开始放另外一堆反应物，嘿，最后都能达到一样的平衡。
这多神奇呀！你想想，就好像你不管从哪条路走，最后都能到同一个目的地。
再说说恒温恒压，这就像是在一个可以伸缩的袋子里玩。
不管你开始放多少东西进去，袋子会根据情况自己调整。
就好比你不管带多少行李去旅行，你的背包总能装得下，神奇吧！那怎么才能搞清楚这些等效平衡呢？这可得有点小窍门。
咱得仔细分析反应的特点呀，反应物和生成物的关系呀。
就跟你解谜题一样，得一点点找线索。
比如说，有些反应前后气体分子数不变，那可就有讲究了。
你从这边放一点，从那边放很多，最后可能还是一样的效果。
这就像你不管是走大道还是抄小路，都能按时到学校一样。
还有啊，有时候得学会转化。
把一些复杂的情况变得简单点，就像把一团乱麻理清楚。
你说这等效平衡是不是很有意思呀？它让我们看到化学世界里的一种奇妙规律。
就好像生活中有些事情，看起来不一样，但本质上可能是一样的。
咱学习等效平衡，不只是为了应付考试，更是为了理解这个奇妙的化学世界呀！它让我们知道，在看似混乱的反应中，其实有着规律可循。
所以呀，大家可别小看了这等效平衡，它里面的学问大着呢！好好去探索吧，你会发现更多的惊喜哦！这就是我对等效平衡的看法啦，你们觉得呢？。
高中化学等效平衡教案
高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。
教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。
教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。
教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。
教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。
四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。
五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。
六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。
教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是帮助学生理解等效平衡的概念，并能够运用等效平衡原理解决相关问题。
具体目标如下：1. 知识目标：学生能够准确理解等效平衡的含义，掌握等效平衡的计算方法。
2. 能力目标：学生能够运用等效平衡原理解决实际问题，提高问题解决能力。
3. 情感目标：培养学生对物理学习的兴趣，激发学生对科学的好奇心和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：让学生理解等效平衡的概念和计算方法，能够灵活运用等效平衡原理解决问题。
2. 教学难点：引导学生思考等效平衡在实际问题中的应用，培养学生的问题解决能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一幅图像或一个实例，引起学生对等效平衡的兴趣，并提出问题，引导学生思考。
2. 概念讲解（15分钟）通过讲解等效平衡的概念和原理，帮助学生理解等效平衡的含义。
重点讲解等效平衡的计算方法，包括串联电阻的等效电阻计算和并联电阻的等效电阻计算。
3. 实例分析（20分钟）给学生提供一些实际问题，让学生运用等效平衡原理解决问题。
可以通过组织小组讨论或个人思考的方式，让学生积极参与。
4. 总结归纳（10分钟）对本节课的内容进行总结归纳，强调等效平衡的重要性和应用价值。
鼓励学生将所学知识运用到实际生活中。
5. 拓展延伸（10分钟）给学生一些拓展问题，让学生运用等效平衡原理解决更复杂的问题，培养学生的问题解决能力。
6. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，回顾学生所学的知识点。
鼓励学生提出问题和疑惑，并进行解答。
四、教学资源1. 教学课件：包括概念讲解、实例分析和拓展延伸等内容。
2. 实例题集：提供给学生进行实例分析和解决问题。
3. 小组讨论材料：用于组织学生进行小组讨论，促进合作学习。
五、教学评价1. 观察学生的学习态度和参与度，评价学生的主动性和合作能力。
2. 对学生的实例分析和问题解决能力进行评价。
3. 收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的理解和掌握情况。
等效平衡说课稿
等效平衡说课稿一、教学目标本节课的教学目标是使学生能够理解和应用等效平衡的概念，能够通过实例分析和解决与等效平衡相关的问题。
具体目标如下：1. 知识目标：掌握等效平衡的定义和基本概念，理解等效平衡在物理学中的重要性。
2. 能力目标：能够运用等效平衡的原理解决与力的平衡相关的问题，并能够运用等效平衡的方法分析物体在平衡状态下的受力情况。
3. 情感目标：培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力，培养学生对物理学的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：让学生理解等效平衡的概念和原理，能够应用等效平衡的方法解决力的平衡问题。
2. 教学难点：让学生能够运用等效平衡的原理分析物体在平衡状态下的受力情况，培养学生的问题解决能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个简单的实例引入等效平衡的概念，例如一个悬挂在两个绳子上的物体，让学生思考这个物体在平衡状态下的受力情况。
2. 知识讲解（15分钟）首先，介绍等效平衡的概念和定义，即在力的平衡问题中，可以用一个合力和一个合力臂代替多个力的合力和合力臂，从而简化问题的分析和计算。
然后，讲解等效平衡的原理和方法，即通过平衡条件的分析，可以确定合力和合力臂的计算方法，进而解决力的平衡问题。
3. 实例分析（20分钟）通过几个具体的实例，引导学生运用等效平衡的方法解决力的平衡问题。
例如，一个悬挂在两个绳子上的物体，一个斜坡上的物体等。
学生可以通过绘制力的示意图，分析物体在平衡状态下的受力情况，并计算合力和合力臂的数值。
4. 练习与讨论（15分钟）设计一些练习题，让学生运用等效平衡的方法解决力的平衡问题。
同时，鼓励学生在小组内进行讨论，分享解题思路和方法。
教师可以适时给予指导和解答。
5. 拓展应用（10分钟）引导学生思考等效平衡在实际生活中的应用，例如桥梁的设计、建筑物的支撑等。
让学生运用等效平衡的原理和方法分析和解决这些实际问题。
6. 总结与展望（5分钟）对本节课的内容进行总结，强调等效平衡的重要性和应用价值。
高二化学教案-【化学】2.3.3《等效平衡》教案(苏教版选修4) 最新
第三单元第三课时等效平衡教学目标1.知识目标：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。
2.能力目标：培养学生分析、归纳与综合计算能力。
3.情感目标：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
重点和难点等效平衡的建立和特征教学过程【引言】：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + HO(g) CO2(g) + H2(g)途径1:起始0.01mol 0.01mol 0 0平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol途径2:起始0 0 0.01mol 0.01mol平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)一、等效平衡当外界条件（恒温恒容或恒温恒压）一定时, 同一可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、建立等效平衡的条件1．在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量，与原平衡相等，则两平衡等效。
___________________N2＋3H22NH3则①②③的量相当。
例1: 某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：（1）若X=0，Y=0，则Z=___________。
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TTE 五星级专题系列化学等效平衡等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。
例如，在同一相同条件下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)配比1（单位mol）： 1 3 0配比2（单位mol）：0 0 2配比3（单位mol）：0.5 1.5 1以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。
在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含．．．量．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同.一、等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类和判断方法（一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）：判断方法：极值等量即等效恒温、恒容时，根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。
此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。
特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.【例1】定温定容下，可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol：0等效于（投料3）/ mol：4/3等效于（投料4）/ mol ： a b ca 、b 、c 取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）：、。
（二）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数不发生变化的反应（即△V=0的体系）： 判断方法：极值等比即等效恒温、恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
此时的反应特点是无体积变化，计算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。
特点：两次平衡时各组分的百分含量相同，但物质的量、浓度按比例变化（等比平衡）. 【例2】定温定容下，可逆反应H 2(g) + I 2(g)2HI(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，H 2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
H 2(g) + I 2(g)2HI(g) 平衡时n （HI ）/mol起始量（投料1）/ mol ： 1 2 0 a 等效于（投料2）/ mol ： 0 1 等效于（投料3）/ mol ： 0 1 等效于（投料4）/ mol ： a b c a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是。
练习：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：)g (Br )g (H 2 )g (HBr 2 已知加入1mol H 2和2mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr （见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
（三）恒温、恒压条件下： 判断方法：极值等比即等效起始状态时物质的量n （mol ） H 2 Br 2 HBr 平衡时HBr 的物质的量n （mol ）已知编号1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 0.5a ③ mg(g ≥2m)在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
特点：两次平衡时各组分的百分含量、浓度相同，但物质的量按比例变化（等比平衡）.【例3】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 4 0 a等效于（投料2）/ mol： 1.5 6 0等效于（投料3）/ mol： 1 0.5a等效于（投料4）/ mol：m g（g≥4m）【例4】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。
已知加入1molN2和3molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol： 2 6等效于（投料3）/ mol： 1等效于（投料4）/ mol： a b ca、b、c取值要满足的条件是：由上述讨论可知，最初投料方式与化学方程式计量系数比不一致时，各投料方式中的结果都是唯一值，而如果最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时，各投料方式中的结果不一定是唯一值。
练习：1、（2003年XX卷）Ⅰ:恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol(3)若开始时放入x molA、2 molB和1 molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量。
甲：大于2mol 乙：等于2mol丙：小于2mol 丁：可能大于、等于或小于2mol做出此判断的理由是(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后C的物质的量分数是。
Ⅱ：若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与(1)小题中的a进行比较。
甲：a＜b 乙：a＞b丙：a＝b 丁：不能比较a和b的大小做出此判断的理由是。
2、(2007年高考理综XX卷)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H23、在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A 6mol A＋2molB B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1molD 2mol C＋1mol D4、一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。
现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。
下列说法正确的是图1 图2 图3A 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）转化率练习题平衡转化率＝若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。
则a与b的关系是（）A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定2、10.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于P B．（m+n）必定大于P C．m必定小于P D．n必定大于p3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A、x+y<n B、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大D、C的体积分数减小4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是（）A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为（）A．20% B.40% C.60% D.80%化学平衡图象第1题图第2题图第4题图1、在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是( )A 、 正反应是吸热反应B 、逆反应是吸热反应C 、m+n>p+qD 、m+n<p+q2、600℃，A ．B ．C 三种气体在密闭容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A 的结论的是( )A 、A 是反应物B 、前4分钟，A 的分解率是0.1mol/(L.min)C 、4分钟后，若升高温度，A 的转化率增大D 、4分钟后，若增大压强，A 的转化率减小3、对于可逆反应，A 2(g)+3B 2(g)2AB 3（g ）,△H<0（正反应放热），下列图像不正确的是( )4、可逆反应2A+B 2C （g ）△H<0；，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是A 、A 和B 可能都是固体B 、A 和B 一定都是气体C 、若B 为固体，则A 一定是气体D 、A 和B 可能都是气体5、已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放热反应），图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是第6题图第8题图第7题图A 、增大A 的浓度B 、缩小容器的容积C 、加入催化剂D 、升高温度6、今有X （g ）+Y(g)2Z(g); △H<0从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2 时由于条件改变,平衡受到 破坏,在t 3时又达到平衡,据右图回答:从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A 、增大X 或Y 的浓度 B 、增大压强 C 、增大Z 的浓度D 、升高温度7、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）A 、反应物中一定有气体B 、生成物中一定有气体C 、正反应一定是放热反应D 、正反应一定是吸热反应8．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ） A ． 正反应吸热 ，L 是气体 B ．正反应吸热， L 是固体 C ．正反应放热 ，L 是气体 D ．正反应放热 ，L 是固体或液体9、反应mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是A 、 达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B 、达到平衡后，若升温，平衡左移C 、化学方程式中n>e +f第9题D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移10、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)(吸热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是A、A或EB、B点C、C点D、D点第10题图。