2020届高三化学碱金属元素复习
2020届高三化学碱金属元素复习一、选择题1．以下物质的储存方法正确的选项是①少量金属钠储存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 ③少量金属钾储存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体储存在带橡胶塞的细口瓶中A ．②③④B ．③④⑥C ．③④D ． ①③④2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2 粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤3、以下表达中正确的选项是A ．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B ．由于碱金属形成的碱均为强碱，因此碱金属形成的盐均可不能水解C ．金属锂不能储存于煤油中，金属钾能够储存于煤油中D ．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝4．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观看到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化5．高阿伏加德罗常数为N A ，以下讲法正确的选项是A ．1mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为NAB ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移2N A 个电子C ．1molL -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N AD ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A6.如下图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬时产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判定以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A ．上述反应是置换反应B ．上述反应是放热反应C ．上述反应中CuSO 4表现了还原性D ．加热且无水条件下，Na 能够与CuSO 4反应并生成Cu7.以下各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是： ①金属钠投入到FeCl 3溶液 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO 3溶液 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液A ．①B ．③C ．②③D ．①③④8．将Na 2O 2逐步加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如下图。
那么原溶液中Al 3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分不为A ．2 mol 、3 mol 、8 molB ．3 mol 、2 mol 、8 molC ．2 mol 、3 mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、4 mol9．钡和钠相似，也能形成O 22－离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1molNa 2O 2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气 22 n(产物)/mol n(沉淀) n(气体) 8C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡差不多上强氧化剂10．某溶液中含有HCO 3－、SO 32－、CO 32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度差不多保持不变的是A．CO32－B．HCO3－C．SO32－D．CH3COO－11．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，以下判定正确的选项是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 12．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：5 B．1：1 C．7：6 D．6：7二.非选择题13.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
在高中化学教材的几次改版中该实验曾显现过几种不同的演示方法，分不如以下图中甲、乙、丙所示：〔1〕现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金钠。
以下现象描述正确的选项是_________〔填字母〕。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消逝B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.复原到室温时，烧杯底部有固体物质析出〔2〕请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
〔3〕按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。
取相同质量的钠按以下几种情形收集产生的气体在相同条件下体积最大的是〔〕A．用铝箔包住钠B．用锡箔包住钠C．直截了当将钠投入的水中〔4〕用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应终止后，干瘪的带塞矿泉水瓶复原成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，那么所用的钠的质量为________g。
14.Na2O2与水的反应实际是Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2===2H2O +O2↑。
为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO4溶液〔现在锰全部以Mn2+存在〕〔1〕有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为的量筒，理由是；〔2〕有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用，理由是；〔3〕在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用以下图装置中，理由是；现在量筒内的液面高于水槽中液面，赶忙读数会使Na2O2的纯度〔填〝偏高〞〝偏低〞或〝不变〞〕；应进行的操作是；〔4〕在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是；〔5〕该过氧化钠的纯度为〔实验中得到的气体体积均看作为标准状况下〕。
15．某爱好小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的缘故，设计如下方案。
将2角匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发觉有如下现象：赶忙有大量气泡生成。
无色透亮的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。
反应放出大量的热量，试管壁手触感受专门烫。
请回答：〔1〕写出Na2O2的电子式，如何检验生成的气体是氧气？。
〔2〕该爱好小组同学认为酚酞试液颜色变化的缘故可能是：①。
②Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。
③可能是反应放出的热量，使红色消逝。
〔3〕假如是缘故②请关心该爱好小组同学设计补充试验进一步讲明酚酞试液褪色的缘故。
〔4〕为验证缘故③，能够设计补充实验验证。
请写出操作过程。
16、某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如右图，从实验室取出bg(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要的用品有_________________。
(2)此干燥管的作用是________________，假设不用此干燥管，那么测出相对原子质量会比实际相对原子质量________(填〝偏大〞、〝偏小〞或〝不变〞，下同)，假设此钠块有极少量被氧化，那么结果会_____________。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管(设此干燥管质量为mg，包括干燥剂的质量)，其目的是__________________，称得反应前装置〔包括水和干燥剂〕的总质量为ag。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg，且第二个干燥管质量变为m1g，那么依甲同学建议，运算钠的相对原子质量的表达式为_______________。
(4)有乙同学为幸免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤油，其目的是______________________________________。
17.过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3·3H2O2 △H<0回答以下咨询题：〔1〕与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
〔2〕以下物质可使过碳酸钠较快失效的是。
A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸D．NaHCO3〔3〕加入NaCl的作用是。
〔4〕工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳固剂的作用是与Fe3+生成稳固的配合物，Fe3+对反应的不良阻碍是。
〔5〕反应的最正确温度操纵在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能缘故有，温度偏低时造成产率低的可能缘故有。
18.工业碳酸钠〔纯度约为98％〕中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如以下图所示：Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O32 36 t〔℃〕物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp 4.96×10—9 6.82×10—6 4.68×10—6 5.61×10—12 2.64×10—39回答以下咨询题：〔1〕加入NaOH溶液时发生的离子方程式为。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝。
〔2〕〝趁热过滤〞时的温度应操纵在。
〔3〕有人从〝绿色化学〞角度设想将〝母液〞沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行，并讲明理由。
〔4〕：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol—1Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
高三化学复习碱金属
高三化学复习碱金属高三化学复习碱金属第一节钠及其化合物一.钠1.钠的物理性质钠是一种_______._______色.有金属光泽的金属,具有良好的________.________性,密度比水_______,比煤油_________,熔点较低.2.钠的化学性质(1)与非金属反应Cl2 + 2Na===_______________,S +2Na ==______________,2Na +O2 === _________________,4Na + O2 ===__________________.(2)与水反应,化学方程式和离子方程式分别为:_________________________________________,____________________________ _____________.现象和解释:a.浮在水面上——_________________________;B.熔化成小球——________________________;C.四处游动——__________________________;D.滴有酚酞的水溶液变红——_______________.(3)与酸反应,离子方程式为:_______________________________________.钠不足,直接与酸反应;钠过量,先与酸反应,再与水反应.(4)与盐溶液反应钠与盐溶液反应,首先考虑____________反应,再考虑______________反应.如将金属钠:A.投入NaCl溶液中,只有H2放出.____________________________________.B.投入饱和NaCl溶液中,有H2放出,还有NaCl晶体析出(温度不变时).C.投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出._______________________________________.D.投入CuSO4溶液中,有H2放出和蓝色絮状沉淀生成._________________________________________.E.投入FeCl3溶液中,有H2放出和红褐色沉淀生成._________________________________________.(5)与某些有机物的反应2Na + 2CH3CH2_shy;OH → ___________________.3.钠的冶炼电解熔融态的NaCl:_____________________________________.4.钠的保存由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的________________等反应,所以金属钠要保存于______________中.5.钠的用途(1)工业上用Na作强还原剂,用于冶炼金属,如:4Na + TiCl4==_____________________.(2)Na—K合金(液态)用作____________________的导热剂.(3)在电光源上,用钠制造_________________.二.钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应方程式与CO2反应方程式与酸反应方程式(HCl)主要用途2.氢氧化钠(NaOH)俗称_______________________.(1)主要物理性质:_____色固体,易吸收空气中的水而_______,______溶解于水,并且放出大量的_______,水溶液有______味,有强_shy;_____性.(2)主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性.①NaOH溶于水后完全电离,能与酸碱指示剂或试纸作用.②与酸和酚发生中和反应:如HCl.CH3COOH.C6H5-OH等,反应方程式分别为:_______________________________________;______________________________ _________;________________________________________.③与酸酐发生反应;如SO2.CO2.SIO2.SO3.P2O5和(CH3CO)2O等.反应方程式分别为:_________________________________________;____________________________ _____________;_________________________________________;______________ ___________________________;_________________________________________; _________________________________________.④与两性物质反应:如Al.Al2O3.Al(OH)3等.反应方程式分别为:_________________________________________;____________________________ ___________;___________________________________.⑤与盐发生复分解反应:如NH4+.Cu2+.HCO3－.H2PO4－.HSO3－等.例如:NH4Cl与NaOH溶液共热:_________________________________________;NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:________________________________________.⑥提供碱性环境发生无机和有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应.酯的水解.油脂的皂化.还应注意:A.盛NaOH的试剂瓶需用________塞,不能用________塞;B.NaOH碱性很强,贮存时若未密闭,表层易变质生成________________;C.称量NaOH要放在_____________里,动作要迅速,不能放在量简.量怀.纸上称量;D.不慎将浓NaOH溶液溅在皮肤上,应先用大量________冲洗,然后再涂上____________稀溶液;E.在实验室里常用_________________溶液吸收Cl2, 在工业上常用______________溶液吸收含NO和NO2的尾气,以消除污染;F.实验室制取少量NaOH溶液可在饱和__________溶液中撒入石灰粉末.加热.过滤.3.碳酸钠和碳酸氢纳名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢纳(NaHCO3)俗名主要性质色态水溶性稳定性与氢离子与碱反应Ca(OH)盐CaCl2硫酸铝主要用途相互转化第二节碱金属元素一.碱金属的原子结构及性质特点碱金属元素包括____.____.____.___.____.Fr六种元素,其中Fr是放射性元素,不能稳定存在于自然界中,它们的原子最外电子层上都只有_____电子,在化学反应中易____________形成________的阳离子.它们的原子半径比同周期的其他元素的原子半径_______.同种碱金属元素其原子半径比对应的阳离子半径_______.在碱金属中不同的碱金属元素原子随核电荷数的递增其半径依次_________,失电子的能力依次_______.元素的________性依次增强,单质的还原性依次________.由于该元素的原子都易_______电子,因而它们都表现出很强的_______性.这可从它们的最高价氧化物的水化物都是强碱得到证明,但碱金属原子的核电荷数越大,其最高价氧化物对应水化物的______性就越______.二.碱金属单质的物理性质碱金属的单质除铯略带_______色金属光泽外,其余都有________色金属光泽;碱金属质地都较_____;密度都较______;熔点都较______;都具有______的导电传热性.随原子电子层数的增多,碱金属的物理性质呈现一定的规律:单质的熔沸点呈依次_________的趋势;密度呈依次_________的趋势(钾特殊).三.碱金属单质的主要化学性质用R代表碱金属,其通性有:1.与非金属反应________________________________________;2.与水反应____________________________;(按Li.Na.K.Rb.Cs次序与水反应越来越剧烈:Li 缓慢熔化,Na很快熔化,K在反应时自发燃烧,Rb.Cs要爆炸.生成的碱都是强碱,碱性依次增强);3.与盐酸.稀硫酸反应___________________________________________;4.在空气中燃烧_____________________;___________________;5.碱金属都是低熔点轻金属,化学性质相当活泼.四.焰色反应1.概念:___________________________________,这在化学上叫焰色反应,该变化属于________变化.2.用品:铂丝(或铁.铬.镍.钨等),酒精灯(或煤气灯),试剂.3.操作:洗——烧——蘸——烧〝洗〞:用____________________洗涤铂丝.〝烧〞:在无色火焰上灼烧铂丝至火焰呈无色.〝蘸〞:蘸取试剂.〝烧〞:再次在无色火焰上灼烧,并观察火焰的颜色.4.火焰的颜色钠:____________________________;钾:_____________________(透过蓝色钴玻璃);钙:砖红色铜:绿色五.主要用途锂:________________________________________; 钠:_______________________________________; 钾:________________________________________; 铷.铯:____________________________________.。
(最新实用)2020高三化学二轮复习高考常考题：碱金属及其化合物的考查
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——碱金属及其化合物的【【【【【27【【一、单选题（本大题共23小题，共46分）1.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为()A. 2：1：1B. 1：1：2C. 1：2：1D. 4：3：12.下列试剂的保存或使用正确的是()A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素3.下列关于物质检验的说法中正确的是()A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42−B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32−C. 取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D. 往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl−4.下列两种物质发生反应：①Na和O2②A1Cl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是()A. ①②③④⑤B. ①③⑤C. ①②③⑤D. ①②⑤5.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是()A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO46.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3<NaHCO37.下列关于钠及其化合物的说法错误的是()A. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2=Na2O2反应C. 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气8.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，测出固体残留物中有两种成分，则该固体组成中一定含有()A. NaHCO3、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2O2、Na2CO3D. Na2O2、NaOH9.类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。
高三化学上学期 碱金属复习 人教
物理性质：淡黄色固体粉末
化学性质：
O化合价 -1
易降为-2，得电子，有强氧化性
1、与水反应 ⊙
失2e-
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
还原剂 氧化剂
得2e-
2、与CO2反应 失2e- ⊙
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 供氧剂
还原剂 氧化剂
得2e-
3、强氧化性
漂白性
碱金属复习
决定
结构
体现
性质
存在 保存 用途
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
Li:
Na:
K:
原子最外层都只有一个电子，在 反应时很容易失去该电子，因此， 它们都是非常活泼的金属。由于 它们的氧化物的水化物都是可溶 于水的强碱，因此，又将它们统 称为碱金属。
2Na+2H+==2Na++H2↑
先与酸反应，过量的钠再与水反应
思考：
若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察 到有蓝色沉淀生成。
那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶 液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推 测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
3、与盐溶液反应 钠先与水反应，而不直接置换金属。
钠与CuSO4溶液反应：
则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。 2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、
镍铬丝(电炉丝)等来 代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。
以免干扰对颜色的观察。 3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀
2020届高三一轮复习 钠及化合物 碱金属
2020届高三一轮复习钠及其化合物碱金属学习目标：1.了解钠的主要性质及应用2.了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用【预习作业】1.下列有关叙述正确的是()A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋2. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO33. 列化学实验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应1/ 11D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应4. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【课堂点拨】〇. 金属通性1.结构金属原子最外层电子一般不超过4个，容易失去电子，体现还原性。
晶体结构为金属晶体，与离子晶体、原子晶体和分子晶体不同，由金属阳离子和自由移动的电子构成。
高三化学第一轮复习：课题14 第二章 碱金属
高三化学第一轮复习：课题14 第二章碱金属第二节碱金属元素一、复习目标：1．根据原子的核外电子排布，理解碱金属元素(单质、化合物)的相似和递变性。
2．掌握碱金属的物理性质和化学性质。
3．理解焰色反应的实质，掌握利用焰色反应检验钠、钾及其化合物的操作技能。
二、重点难点：碱金属元素的性质比较（递变性、相似性、特殊性）三、知识回顾：（一）、碱金属元素的相似性1、原子结构：最外层电子数都是个，次外层电子数都为8(锂除外)，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
2、元素性质：均为活泼元素。
3、物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。
质，密度比较，熔沸点比较，是的良导体。
4、化合物性质：最高价氧化物的水化物(ROH)均为溶的碱，碱金属因此而得名。
5、化学通性（1）与O2 等非金属反应（2）与水、酸反应都生成.（二）、碱金属元素的差异性和递变性1、碱金属从上到下核电荷数递，电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，金属性依次。
单质还原性逐渐，对应的ROH的碱性逐渐（最强）。
2、单质的熔沸点依次（升高、降低）。
3、单质密度依次变大(钾例外)，锂的密度比煤油还小(O．534 g·cm-3)，钠、钾的密度介于煤油和水的密度之间，铷、铯的密度比水大。
4、化学性质：（1）、Li+O2→，钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。
(写化学式)（2）单质跟水反应的剧烈程度依次。
5、保存方法：6、主要用途锂：有机催化剂、制合金、高强度玻璃，用于热核反应。
钠：制Na2O2。
Na合金、高压钠灯、作还原剂制金属钾。
钾：作钾肥、制合金。
铷、铯∶制光电管（三）碱金属元素性质的特殊性(1)氧化产物的特殊性。
碱金属在空气中燃烧。
只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂氧化物(如KO2)。
(2) 碱金属单质的密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。
(3)碱金属单质熔点都较低，只有Li高于100℃(4)碱金属的碳酸盐中，只有Li2C03难溶于水且受热易分解。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章碱金属第二课时碱金属元素
2020 届高三化学一轮复习精选教教案+分层练习第二章碱金属第二课时碱金属元素【考大纲求】1.碱金属元素的原子构造的相像性及递变性。
2.碱金属单质的性质的相像性及递变性。
教与学方案【自学反应】一、金属元素的相像性1. 原子构造：最外层电子数差不多上个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。
2.物理性质：碱金属除铯略带外，差不多上色。
质，密度，熔沸点，是的良导体。
3.最高价氧化物的水化物 (ROH) 均为碱。
二、金属元素的差别性和递变性1.碱金属从上到下半径逐渐。
熔沸点逐渐，密度逐渐。
2.化学性质：Li+O 2→钠能形成、两种氧化物， K 能形成氧化物。
(写化学式 )三、金属的制取金属 La 、 Na 的制取重要用电解熔融氯化物的方法。
金属 K 由于易溶与熔盐不易分别，故同样用热复原剂法。
四、色反响焰色反响是一种物理变化，是元素的性质而不单属化合物。
【例题分析】[ 例 1]工业上生产Na、Ca、Mg 都用电解其熔融的氯化物，但钾却不可以用电解熔融KCl 的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl 中而有危险，难获取钾，且降低电流效率。
现生产钾是用金属钠和融化的KCl 反响制取。
相关数据以下表：熔点℃沸点℃密度 (g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl8011413 2.165KCl7701500( 升华 ) 1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl +Na →NaCl +K⑴工业上制金属钾重要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。
⑵工业上制金属钾重要应用什么原理使反响变成现实？解题思路：易错点：[ 例 2]某碱金属干燥的固体 5.0(R)及其氧化物 (R2O)构成的混淆物克。
咨询∶⑴ 该金属是何种金属。
4.0 克，与水充足反响后，蒸发、结晶获取⑵ 混淆物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：易错点：。
【考题再现】1.将标准情况下的2.24LCO 2通入 150ml 1mol/LNaOH溶液中，以下讲法正确的选项是()－2－)－2－A.c (HCO 3 )略大与 c (CO 3B.c (HCO 3)等于 c(CO3)－－D.c (HCO 3－－)C.c(Na +)等于 c (HCO 3 )与 c (CO32)之和)略小与 c (CO 32思想方法：。
化学高考一轮复习碱金属元素考点分析
化学高考一轮复习碱金属元素考点分析碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素，以下是碱金属元素考点分析，请考生及时检查自身问题。
1.以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
明白得碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2.注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物重要用途。
碱金属中的一样和专门之处
(1)Na、K需储存于煤油中，但Li的密度比煤油小，因此Li必须储存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
(2)碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但(K)=0.862g/cm3
(3)酸式盐的溶解度一样大于正盐，但溶解度NaHC03
(4)氧在化合物中一样显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一样不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
(6)一样爽朗金属能从盐中置换出不爽朗金属，但对IA专门爽朗的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=H2+Na2SO4。
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高考化学第一轮复习：碱金属知识点
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今天小编整理出高三化学一轮复习，碱金属知识点总结如下，希望帮助高三生理顺知识点。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小，用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸.LiOH是中强碱，CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时， r 7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中，则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时，由于2K+2H2O=2KOH+H2↑，H2O减少，如果温度不变，会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态，而Na—K合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料，但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大，其单质的密度一般也增大，但钾的密度却反常，Na为0.97g/cm3，而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3，比煤油的密度(0.8g/cm3)小，所以不能把锂保存在煤油中，常把dent:2em;"> Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色)。
高考复习第二章碱金属
第二章碱金属1、碱金属元素在元素周期表中的位置及碱金属元素原子的原子结构示意图。
2、碱金属元素原子的原子性质递变规律。
①碱金属元素所在族：②金属或非金属：③最外层个电子，易失个电子，形成离子。
金属只有化合价，没有化合价。
④从上到下，随着核电荷数，电子层数，原子半径，失电子能力，金属性。
3、从Li、Na、K、Rb(铷)、Cs(铯)、Fr(钫)的原子结构示意图可知由它们结构相似，原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属。
由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属.<1>Li2O + H2O =<2>Na2O + H2O =<3>K2O + H2O =<4>Rb2O + H2O =<5>Cs2O + H2O =第一节钠一、学习化学物质的思路：化学是研究物质的①组成、②结构、③性质及其④变化规律的一门自然科学。
二、钠的物理性质：色、态、味、熔沸点、密度、溶解性三、钠的化学性质：钠原子(Na)的最外层有1个电子，易失1个电子，形成钠离子(Na+)。
1、钠与非金属反应（F2、Cl2、Br2、I2、O2 、S等）<1>Na + F2 <5>4Na+O2 =<2>Na + Cl2 <6>2Na＋O2<3>Na + Br2 <7>2Na＋S =<4>Na + I22．钠和水的反应<1>2Na＋2H2O =【附】钠与水的反应的现象分析：浮、熔、游、嘶、红。
（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？( )（2）钠为什么会熔成一个小球？( )（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?( ) （4）从反应后酚酞溶液的颜色变化(由色变为色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？()3．钠与盐溶液反应（提示：一般地钠先与水反应，生成NaOH，然后再发生与NaOH相关性质的反应。
2020高考化学一轮复习精品：第十二讲碱金属元素(一课时)
2020高考化学一轮复习精品：第十二讲碱金属元素（一课时）一、考试讲明：1、了解碱金属元素的递变规律，把握碱金属元素的强还原性；2、把握焰色反应的操作及作用。
二、教学设计：1、碱金属元素概述⑴周期表中的位置：⑵原子结构：⑶相似性：⑷递变性：[例题1]以下表达中正确的选项是〔〕A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、金属锂不能储存于煤油中，金属钾能够储存于煤油中C、由于碱金属形成的碱均为强碱，因此碱金属形成的盐均有会水解D、碱金属的第一电离能随着核电荷数的增大而减小2、碱金属元素的化学性质⑴与氧气反应⑵与水反应：⑶与盐溶液反应：(感悟高考)1、〔2004年广东卷〕以下有关碱金属铷(Rb)的表达中，正确的选项是〔〕A、灼烧氯化铷时，火焰有专门颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱3、碱金属的储存[例题2]以下关于碱金属的表达正确的选项是①碱金属的单质及合金在通常情形下差不多上银白色的固体。
②碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。
③碱金属差不多上典型的金属，具有强还原性。
④所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。
⑤由于碱金属形成的碱均为强碱，因此碱金属形成的盐均可不能水解。
⑥碱金属都能够储存在煤油里。
⑦将锂投入冷水中，能浮在水面并能赶忙燃烧。
⑧尽管自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。
⑨任何试剂在使用时，剩余的部分均不承诺放回原试剂瓶，以免造成试剂污染4、焰色反应⑴定义：在灼热时使火焰呈专门颜色的现象，在化学上叫焰色反应。
它是一种______现象〔填〝化学〞或〝物理〞〕，要紧用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。
⑵常见的颜色：钠_______；钾___________〔应透过观看〕。
⑶实验操作：[例题3]某物质灼烧时，焰色反应为黄色，以下判定正确的选项是〔〕A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠D、不能确定该物质中是否含钾元素摸索与归纳：碱金属的专门性有哪些？[课堂练习]1、氢化钠〔NaH〕是一种白色的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，以下表达中正确的选项是〔〕A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢负离子的电子排布与氦原子相同C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小D、NaH中氢负离子可被还原成氢气2、以下各组比较，正确的选项是〔〕A、熔点：Li>Na>KB、碱性：LiOH>NaOH>KOHC、电负性：Li<Na<KD、氧化性：Cs+>Rb+>K+3.以下盛放物质的方法错误的选项是〔〕A．将金属锂储存在煤油中B．少量的白磷可储存在水中C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶储存D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中4、〔09全国Ⅰ卷〕为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，那么该样品的纯度〔质量分数〕是 〔 〕 A. 112315384w w w - B.12184()31w w w - C. 112314273w w w - D.2111158431w w w - 5、现有A 、B 、C 、D 四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A 、B 、C 和盐酸反应后，均可得到D ；将固体C 加热可制得A ；假设在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C ；假设B 与C 的溶液混合可制得A 。