人教版2020高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用作业1 鲁科版选修4
盐类的水解盐类水解的应用人教版高中化学选修四教学课件
A.a=b=c
B.c>a>b B
C.b>a>c
D.a>c>b
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
1.多元弱酸盐和多元弱酸溶液
CH3COONa溶液：
CH3COO-+ H2O
CH3COOH + OH-
[Na ＋] >[CHCOO -] >[OH -] >[H ＋]
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______
稀盐酸
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
Na 2S溶液 S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+H2O OH- + H 2S
[Na ＋] > [S2- ] >[OH -] > [HS- ] >[H ＋]
H 2S： H 2S H ＋ + HS- HS-
H ＋ + S2-
[H ＋] > [HS- ] > [S2- ] >[OH -]
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
（二）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、 c（单位为moI/L）,则下列判断正确的是（ ）
（四）解释某些实验现象及在生产、生活中的应用
1.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在 配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑 制盐的水解。
盐类水解的应用高二上学期化学人教版选择性必修
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
铁会与H+发生反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2
44、、泡泡沫沫灭灭火火器器
警示：电器着火时禁 止使用泡沫灭火器。
思考：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
促进水解
例1：广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂 将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用:
氯化铝溶于水,Al3+发生水解:Al3++3H2O ⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,生成的 Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而沉降,从而消除Cd2+污染
(用必要的离子方程式和文字进行解释)。
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
△ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+ 2NH3 +H2
5、焊接金属作除锈剂
【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液 做焊接时的除锈剂，原理？
NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ Zn2++2H2O ⇌ Zn(OH) 2 + 2H+
互促双水解
混合后，OH－与H＋中和，促进水解，使两种盐的水解平衡向右移动，以 致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
例2：《礼记·内则》记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣”。古人洗
第三节盐类的水解第课时水解应用
条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加NaHCO3
逆反应 正反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升
减小 增大 增大
颜色变浅
颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）
外因：符合勒夏特列原理
5）判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ 弱酸
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，
pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的
由强到弱的顺序是：
HX > HY > HZ
6）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
高中化学选修4人教版3.3盐类水解反应的应用课件PPT
第3课时 盐类水解反应的应用
河北南宫中学
目录பைடு நூலகம்
CONTENTS
1、在生产生活中的应用 2、在科学研究中的应用
水解利用实则：抑制或促进
泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的应用
溶液配制
试剂贮存
判断溶液 酸碱性
离子浓度 比较
3
PART 1 在生产生活中的应用
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4
2、易水解盐的配制和保存
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 加相应的酸
配制 Fe2(SO4)3溶液：加少量 稀硫酸
；
配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ；
42.强大的信心，能克服来自内心的恶魔，产生无往不胜的勇气。 76.人生就是场经营，有人经营感情，有人经营利益，有人经营幸福，而有人经营阴谋。 23.要乐观，要积极，多笑，多照镜子。 68.不要言过其实夸大其词会使人怀疑你的判断力。精明的人表现出的是严谨，有时还会故意缩小其词。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 52.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 92.世界上有两个可贵的词，一个叫认真，一个叫坚持。认真的人改变了自己，坚持的人改变了命运。 35.美丽属于自信者，从容属于有备者，奇迹属于执着者，成功属于顽强者。 93.这个世界不是有钱人的世界，也不是无钱人的世界，它是有心人的世界。 79.成功之花，人们往往惊羡它现时的明艳，然而当初，它的芽儿却浸透了奋斗的泪泉，洒满了牺牲的血雨。 59.生命匆匆，不必委曲求全，做自己喜欢做的事，才是最重要的。 68.成功人的性格：勇敢正直;挑战生活;态度温和;宽厚待人;乐于助人;礼貌谦和;低调做人;自强自立。 69.成功属于准备好的人。 6.所谓内心的快乐，是一个人过着健全的正常的和谐的生活所感人生所有的欢乐是创造的欢乐：爱情天才行动——全靠创造这一团烈火进射出 来的。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学案
拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。
如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。
第 3 课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用[ 学习目标定位] 1. 根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。
2. 会比较离子浓度大小。
3. 根据盐的水解会判断相应酸( 或碱) 的强弱。
一、溶液中离子浓度的大小比较1. 不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的 a.NH4Cl 溶液， b.CH3COON4H溶液， c.NH4HSO4溶液， c 中H＋对NH＋4水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH＋4水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH＋4 )由大到小的顺序是c>a>b。
2. 弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO 溶液中存在的平衡有：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH －，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)> c(H＋)>c(ClO－)> c(OH－)。
(2) 碳酸的电离方程式是H2CO3 HCO－3 ＋H＋，HCO－3 H＋＋CO32－。
碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO－3 、CO23－、OH－。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序( 水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)> c(HCO－3 )> c(CO32－)> c(OH－)。
3. 单一溶液中离子浓度大小的比较(1) 氯化铵溶液①先分析NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4 ＋Cl－、H2O H＋＋OH－。
水解：NH＋4 ＋H2O NH3·H 2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.2盐类水解的应用
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 灼烧 ――→氧化物 溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
解析： AlCl3 发生如下水解： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋
3HCl，生成的 HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3 沉淀，它被灼烧得 Al2O3。NaHCO3、KMnO4 受热后分 别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3 蒸干后
•
• 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2) 注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分 步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。
•
氯水中存在的平衡关系有： Cl2＋H2O HClO H＋＋ClO－，H2O
HClO＋Cl－＋H＋，
H＋＋OH－，由此可知氯水中氯元
•
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用 FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解 产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。 • 5．泡沫灭火器原理 •大量 AlCO ) 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进 2(SO 4 3 2气体和Al(OH)3沉淀 反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑。
素的存在形式有 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，由于 HClO 部分电 离，故 c(H )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )，A、B 均不正确；由于 CH3COO－水解生成 CH3COOH，使得 c(Na＋)>c(CH3COO－)， C 项错误； Na2CO3 溶液存在两种水解平衡： CO32 ＋ H2O
人教版高中化学选择性必修一第三章实验活动3《盐类水解的应用》ppt课件
分析：
CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OHNH4+＋H2 O ⇌NH3·H2O+ H+
草木灰与铵态氮肥混合施用，CO32-和 NH4+的水解相互促进，使的c(NH3.H2O)增 大 ， NH3.H2O 分 解 释 放 出 NH3 ， 降 低 肥 效 。
任务三 探究盐类水解在工业生产中的应用
活动1：通过制备轻质氧化镁流程题，归纳盐类水 解在工业生产中的应用。
1. 一 种 以 菱 镁 矿 （ 含 MgCO3 、 SiO2 及 少 量 Fe2O3 、 Al2O3）为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：各离子沉淀完全的pH
沉淀完全 Fe(OH)3
pH
3.4
Al(OH)3 5.2
Mg(OH)2 12.4
分析： CO32-＋H2O ⇌HCO3- +OH-
加 热 能 促 进 Na2CO3 的 水解，使得溶液碱性增强， 促进油脂水解生成易溶于 水的物质(去除)。
应用：热纯碱液清洗家用的油烟机。
活动3：思考与交流
1.泡沫灭火器里盛放的药品 是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 内筒（玻璃筒）装的是什么？ 外筒（钢制品）装的是什么？ 灭火的原理是什么？
活动1：制备Fe(OH)3胶体
现象：生成红褐色Fe(OH)3胶体。
实验分析：加热促进 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶 体)+3HCl,使Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。
制备胶体 活动2：思考与交流
1.实验室中应该如何配制FeCl3溶液?
分析：FeCl3+3H2O ⇌Fe(OH)3+3HCl 逆移：增大c(HCl)
3.3.3 盐类水解的应用(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
盐类水解的应用
6.日常生活中的应用
②盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H + 本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 起到净水作用。
③某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（硫铵） K2CO3（草木灰）
3.某些无水盐的制取
如何由FeCl3·6H2O得到纯净的FeCl3，设计了如下实验装置。
请分析，通入干燥的HCl气流的目的？
FeCl3·6H2O HCl
干燥的HCl气流带走水蒸气， 抑制FeCl3的水解
NaOH
盐类水解的应用
4.胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： Fe3＋＋3H2O ==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
盐类水解的应用
1.易水解盐溶液的配制与保存：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe2+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+
(1将)配Fe制ClF3晶eC体l3溶溶液于：较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
；
(2)保存 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ； (3)保存 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和Fe粉 ；
5.判定离子能否大量共存
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O＝Al(OH)3↓
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –＝Al(OH)3 + 3CO2 ↓
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第3课时 盐类水解的应用[基础达标]1.室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 2－4、Fe 3＋B ．水电离出来的[H ＋]＝10－13 mol/L 的溶液：K ＋、HCO －3、Br －、Ba 2＋C ．[H ＋]＝10－12 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －D ．含有溶质Na 2SO 4的溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、Al 3＋解析：选C 。
A 项，使酚酞试液变红的溶液显碱性，Fe 3＋不能与OH －大量共存；B 项，水电离出来的[H ＋]＝10－13 mol/L 的溶液显酸性或碱性，HCO －3与H ＋或OH －都不能大量共存；D 项，HCO －3与Al 3＋发生水解相互促进反应，不能大量共存。
2.对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，正确的是( )A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，[NH ＋4]和[Cl －]均增大C ．[NH ＋4]＋[OH －]＝[Cl －]＋[H ＋]D ．[Cl －]>[H ＋]>[NH ＋4]>[OH －]解析：选B 。
NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，升高温度平衡右移，[H ＋]增大，A 错误；通入HCl ，平衡左移，[NH ＋4]增大，HCl 溶于水使[Cl －]增大，B 正确；依据电荷守恒[NH ＋4]＋[H＋]＝[Cl －]＋[OH －]及溶液显酸性[H ＋]>[OH －]和NH ＋4的水解知[Cl －]>[NH ＋4]，C 错误；依据水解程度比较微弱，所以[H ＋]<[NH ＋4]，D 错误。
3.Na 2CO 3水溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( ) A ．稀释溶液，[HCO －3]·[OH －][CO 2－3]增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，此平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，[HCO －3][CO 2－3]减小 解析：选A 。
A 项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解平衡常数不变，故错误。
B 项，通入二氧化碳，抑制碳酸根离子水解，所以溶液的pH 减小，故正确。
C 项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。
D 项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以[HCO －3][CO 2－3]减小，故正确。
4.下列实验操作能达到目的的是( )A ．用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体B ．蒸干并灼烧AlCl 3溶液可获得Al(OH)3固体C ．用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体D ．蒸发MgCl 2溶液制取MgCl 2固体解析：选C 。
A 项Al 3＋与S 2－水解促进彻底，生成Al(OH)3和H 2S ；B 项得到的是Al 2O 3；D项Mg 2＋水解而不能制取MgCl 2。
5.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )A ．CO 2－3、OH －、Na ＋、H ＋B ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、[Al(OH)4]－C ．Ba 2＋、HCO －3、K ＋、SO 2－4D ．S 2－、H ＋、SO 2－4、Cu 2＋解析：选B 。
A 项，H ＋与CO 2－3、OH －不能共存，但不是水解反应；B 项，Al 3＋和[Al(OH)4]－水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C 项，Ba 2＋与SO 2－4不能共存，但不是水解反应；D 项，S 2－和H ＋、Cu 2＋不能共存，但不是水解反应。
6.关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A ．[NH ＋4]：③>①B ．水电离出的[H ＋]：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：[H ＋]＝[OH －]＋[NH 3·H 2O]D ．①和③等体积混合后的溶液：[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]解析：选B 。
弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，[NH ＋4]：③>①，A 对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以B 错误；由质子守恒可知C 对；D 项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]，正确。
7.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )A ．含有NH ＋4、Cl －、H ＋、OH －离子的溶液中，离子浓度一定是[Cl －]＞[NH ＋4]＞[H ＋]＜[OH －]B ．pH ＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中[Na ＋]＞[CH 3COO －]C ．0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，[OH －]＝[H ＋]＋[HS －]＋2[H 2S]D ．pH ＝3的一元酸和pH ＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是[OH －]＝[H ＋]解析：选C 。
根据电荷守恒知，因为[Cl －]＞[NH ＋4]，则[H ＋]＞[OH －]，A 错；pH ＝6，即[H ＋]＞[OH －]，根据电荷守恒知B 错；由质子守恒知C 正确；D 项，若是强酸与强碱混合有[OH －]＝[H ＋]，若是强酸与弱碱，有[H ＋]＜[OH －]，若是弱酸与强碱，有[H ＋]＞[OH －]，故D 错。
8.25 ℃时，有0.1 mol·L －1的稀氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH －]与[NH 3·H 2O]的比值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________________。
若将此溶液低温加热蒸干得到固体物质是________(填化学式)。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时[NH ＋4]＝a mol ·L －1，则[SO 2－4]＝________。
(4)若向氨水中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
解析：(1)稀氨水中存在NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －平衡，加少量(NH 4)2SO 4固体，[NH ＋4]增大，平衡左移，使[OH －]/[NH 3·H 2O]减小。
(2)氨水和稀H 2SO 4恰好中和，其物质的量关系为2NH 3·H 2O ～H 2SO 4～(NH 4)2SO 4，由于NH ＋4水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到(NH 4)2SO 4 固体。
(3)若pH ＝7，溶液中[H ＋]＝[OH －]，由电荷守恒得[H ＋]＋[NH ＋4]＝[OH －]＋2[SO 2－4]，故SO 2－4＝0.5a mol ·L －1。
(4)[NH 3·H 2O]＝0.1 mol·L －1，[H 2SO 4]＝0.05 mol·L －1等体积混合得(NH 4)2SO 4溶液，离子浓度大小关系：[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]＞[OH－]。
答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O＜NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(NH4)2SO4(3)0.5a mol·L－1(4)[NH＋4]＞[SO2－4]＞[H＋]＞[OH－][能力提升]9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[HCO－3]＞[CO2－3]＞[H2CO3]C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：[Cl－]＝[NH＋4]＞[OH－]＝[H＋]D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO －]－[CH3COOH]解析：选D。
根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]，A错误；NaHCO3溶液的pH＝8.3，其水解程度大于电离程度，故[H2CO3]＞[CO2－3]，B错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，则有[NH＋4]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，C错误，故正确答案为D。
10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是( )A．pH：②<①<③<④B．[NH＋4]：①<③<②<④C．溶液中[H＋]：①<③<②<④D．[NH3·H2O]：①<③<④<②解析：选B。
①中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合，水解相互促进，但溶液接近中性；②中NH4Cl水解呈酸性被HCl抑制，但溶液呈强酸性；③中NH4Cl与NaCl 混合，为单水解呈酸性；④NH4Cl与相应的碱NH3·H2O(混合液呈碱性)混合，则说明电离大于水解。
所以由分析可知pH：②<③<①<④，A错误；[NH＋4]：①<③<②<④，B正确；溶液中[H＋]：④<①<③<②，C错误；[NH3·H2O]：②<③<①<④，D错误，故选B。
11.取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8(25 ℃)，则下列说法(或关系式)正确的是( ) A．混合溶液中由水电离出的[OH－]＝1×10－8 mol·L－1B．[Na＋]＝[X－]＋[HX]＝0.2 mol·L－1C．[Na＋]－[X－]＝9.9×10－7 mol·L－1D．[OH－]－[HX]＝[H＋]＝1×10－6 mol·L－1解析：选C。