化学专题 物质的检验、分离与提纯TEACHING MATERIALS
高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
化学课件《化学实验专题四：物质的分离、提纯和鉴别》优秀ppt 人教课标版
• 分析方法二：
KOH 无现象 白色沉淀
无现象
K2CO3
MgSO4
KHSO4
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
• 分析方法二：
KOH K2CO3 无现象 无现象 白色沉淀 白色沉淀
无现象 无色气体
MgSO4
KHSO4
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
二、物质的鉴别——题型解析
1、不用任何试剂鉴别多种物质
• 分析方法一：
KOH KOH ——
K2CO3 MgSO4 KHSO4 无现象 白色沉淀 无现象
K2CO3 无现象 —— 白色沉淀 无色气体 MgSO4 白色沉淀 白色沉淀 —— 无现象 KHSO4 无现象 无色气体 无现象 ——
二、物质的鉴别——题型解析
• 3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质， 如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等
二、物质的鉴别——题型解析
2、只用一种试剂鉴别多种物质
• 例：只用一种试剂鉴别下列物质： 1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯
答案： • 1、浓溴水 • 2、新制Cu(OH)2悬浊液
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
《物质的检验、分离和提纯》教案
《物质的检验、分离和提纯》教案一、教学目标1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析；2．了解常见气体的检验方法；3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能能对常见物质进行分离与提纯；4．培养学生分析问题和解决问题的能力；5．培养学生探究知识和使用知识的能力。
二、教学重点1．常见阳离子、阴离子和气体的检验方法；2．过滤、蒸馏、萃取、蒸发等基本操作的方法，以及实验过程中的注意事项。
三、教学手段1．学案2．多媒体四、教学方法讨论、探究、演示、讲授、训练五、教学过程[引入]物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础与技能，是高考的重点与热点内容之一，主要考点有四个，一是离子的检验，如Fe3+、NH4+等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体等混合物进行分离提纯。
[板书]一、物质的检验[学案]学生根据学案要求学成相关表格内容[多媒体]师生讨论几种阳离子、几种阴离子和几种气体的检验方法表格一：常见阳离子的检验②滴加NaOH 溶液②产生红褐色沉淀NH＋4和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝表格二：常见阴离子的检验实验方案实验现象OH－①滴入无色酚酞溶液，溶液变红Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀Br－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，①产生淡黄色沉淀②四氯化碳层显橙色I－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，①产生黄色沉淀②四氯化碳层显棕黄色③溶液变成蓝色CO2－3①滴加盐酸后生成使澄清石灰水②加CaCl2溶液后①变浑浊②产生白色沉淀SO2－3滴加盐酸后生成气体通入品红溶液品红溶液褪色SO2－4先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化钡溶液产生白色沉淀表格三：常见气体的检验实验方案现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条带火星的木条复燃H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内有水雾生成NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中产生白烟SO2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液褪色CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊Cl2用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变蓝[师生共同探究][例1]三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。
高考化学总复习课件专题十物质的检验分离和提纯
探讨化学分析中涉及的物理学原理和技术，如光谱分析、电化学方法等
，并引导学生思考如何将物理学知识应用于化学实验中。
02
化学与生物学的交叉应用
介绍生物学方法在化学分析中的应用，如生物传感器、生物标记等，并
鼓励学生探索生物学与化学的结合点及创新应用。
03
化学与工程学的交叉应用
引导学生了解化学工程在物质分离和提纯中的重要作用，如精馏、萃取
膜的清洗与维护
定期对膜进行清洗和维护，以保证其分离效果和 延长使用寿命。
04
实验设计与评价
实验目的明确
确定待测物质的种类和性质
明确实验要检测的物质种类及其物理和化学性质，以便选择合适的实验方法和试 剂。
设定实验目标
根据实验需求，设定明确的实验目标，如检测物质的纯度、含量、结构等。
实验步骤合理规划
根据目标物质与杂质的性质差异，选择合适的沉淀剂 进行分离。
沉淀条件控制
控制反应条件如温度、pH值等，使目标物质以沉淀 形式析出。
沉淀的分离与洗涤
通过过滤、倾析等操作将沉淀与母液分离，并进行洗 涤以去除杂质。
氧化还原反应提纯
氧化剂或还原剂的选择
分离与提纯
根据目标物质与杂质的氧化还原性质 ，选择合适的氧化剂或还原剂。
结果讨论与解释
对实验结果进行深入讨论和解释，探讨实验现象的原因和影响因素 ，以及实验结果的意义和应用价值。
实验改进与优化
根据实验结果分析和讨论的结果，提出实验的改进和优化建议，以 便更好地满足实验需求和提高实验效率。
05
高考真题解析与应试技巧
历年高考真题回顾
01
2022年全国卷I第 27题
考查了物质的分离、提纯以及检 验等知识点，涉及到了萃取、分 液、蒸馏等操作。
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件]
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分离在同一溶剂 中溶解度受温度 变化影响不同的 混合物
操作过程包括加热溶 解、_降__温__结__晶__、过滤、 _洗__涤__干__燥_，得到较纯的 溶解度受温度变化影响
大的晶体，多次重复冷
除去 KNO3 中 混有的 少量
却结晶操作为重结晶 NaCl
(续表)
方法 蒸馏
装置或主要 仪器
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件 ]
1.(2017 年新课标Ⅰ卷)《本草衍义》中对精制砒霜过程有 如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟
上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”，
文中涉及的操作方法是( )。
A.蒸馏
B.升华
C.干馏
D.萃取
解析：升华是将固体直接转化为气体，再通过冷凝转化为
SO23－(
)。
(2)加入浓 NaOH 溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，说明该溶液中一定含有 NH＋ 4 ( )。
(3) 蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )。
(4)蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )。
(5)只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶 液( )。
答案：C
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件 ]
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件 ]
方法技巧 依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)方法
(1)“固＋液”混合物的分离(提纯)
化学 第五单元 第26讲 物质的分离、提纯及检验[配套课件 ]
2.(必修 1 P63－7)为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可以向溶 液中加入( )。
11-2 物质的检验、分离和提纯
3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是(
解析
明确“被提纯气体”与“杂质气体”→分析“被提纯气体”与“杂质气体”的化学性质异同
→根据“除杂必尽”、“被提纯气体不消耗”、“不引入新杂质”的原则，选择合适的除杂试剂→依据除 杂试剂的状态及反应条件选择合适的装置。A 选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可 除去 H2O；B 选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收 NH3 生成络合物；C 选项正确， 干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 CO2 和 H2O；D 选项正确，丙装置中的铜网可除去 O2。
－ (3)加盐酸有无色无味气体生成，通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中一定含有 CO2 3 。( × ) － 2－ (4)加入 BaCl2 能产生白色沉淀的溶液中一定含有 SO2 4 或 SO3 。( × )
(5)加入浓 NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有 NH＋ 4。 (√ )
解析 故错误。
A 项火焰呈黄色，不一定不含 K＋，必须用蓝色钴玻璃过滤掉黄色观察火焰是否呈紫色，才能
确定是否含有 K＋，故错误；B 项橙红色应在下层，故错误；C 项若原溶液含有 Fe3＋也会出现同样的现象，
－ － 2－ 2－ 2－ 2．[2015· 上饶一模]某钠盐溶液中可能含有 NO－ 2 、SO4 、SO3 、CO3 、Cl 、I 六种阴离子。某同学
2－ (1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO3 的检验；
－ (2)生成沉淀，如 Cl－、SO2 4 的检验；
(3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验； (4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。
3．常见离子的检验 (1)阳离子的检验
高考化学 物质的分离、提纯与检验课件 人教版
2．掌握物质提纯的方法。
3．掌握物质鉴别的方法、原理和鉴别操作 方案的设计。
●基础知识回顾
一、混合物的分离和提纯
1．过滤 (1)适用范围：固体与液体(或溶液)分离
(2)仪器：烧杯 、漏斗、玻璃棒 、滤纸
(带铁圈)
。
。
铁架台
、
(3)装置示意图
(4)注意事项：
(2)装置示意图
(3)注意事项
①溶质必须稳定，受热均匀。
②蒸发过程中应不断搅拌，受防热止不均匀发生迸
溅
。
③当剩有少量液体时，停应止加热，利用余热将
液体蒸干
。
(4)结晶常用的方法有蒸发结晶和降温结晶。
4．蒸馏 (1)适用范围：沸点相差较大的液体 混合物的分
离。
(2)装置示意图
(3)注意事项
②沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试 剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
③气体法——根据物质中所含杂质的性质加 入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
④转化法——利用化学反应，加入适当的试 剂或采用某种条件(如加热)、使物质中的杂 质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的 转化最为常见。
⑤溶解法——对于固体试剂可选择适当的物 质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两 性物质常见。
C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加 热使I2升华的方法
D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在 用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中， 该分离方法称为渗析
解析：A中会引入难以除掉的NO；B中乙醇 能溶于水而无法分离出I2；C中加热使I2升华 的过程中会导致KMnO4固体分解。
①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸的上边缘要低于漏斗的上液边面缘；
化学课件《物质的检验、分离和提纯》优秀ppt3 人教课标版
【温馨提示】物质的分离、提纯在操作方法上涉及 溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗 气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及试剂的 选择，加入试剂的顺序等。在用化学方法分离和提 纯物质时：
1．注意问题 (1)被提纯的物质应尽量不要减少(不可“玉石俱焚”)。如CO2 中混有SO2，不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除杂，而要用 饱和NaHCO3溶液。 (2)不得引入新的杂质(不可“前门驱虎，后门进狼”)。 (3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离(不 可“难舍难分”)。 (4)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。 (5)在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多 种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，有的杂
3．任选试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出
现，回答时要掌握以下要领： (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反 应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原 瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。 (3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试 剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂 加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许 →溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
二、物质的检验 1．鉴定、鉴别和推断的比较
2.常见离子的检验
3.常见气体的检验
【基础题二】物质的鉴别有多种方法。下列能达到 鉴别目的的是( B ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
初中化学物质的检验分离和提纯专题教案讲义
中小学1对1课外辅导专家一、物质的检验1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论.2、物质的检验和鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③具有干扰性的物质：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时,先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。
3、常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色红色固体——Cu、Fe2O3、P(红磷）、HgO; 黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷)、CuSO4（无水硫酸铜)、KCl、NaCl等；暗紫色固体-KMnO4；淡黄色固体— S；蓝色固体—CuSO4•5H2O;绿色固体：Cu2（OH）2CO3（2）沉淀的颜色蓝色絮状沉淀--Cu（OH)2；红褐色絮状沉淀--Fe（OH)3;常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等溶于酸但不产生气体的白色沉淀—-Mg(OH）2、Al（OH）3等；(3）溶液的颜色蓝色的溶液-— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3)2等含Cu2＋溶液;浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液；黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4)3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液。
紫色溶液--KMnO4溶液，紫色石蕊试液（4）火焰的颜色淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰蓝色火焰:CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰（5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH34、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O2H2O 无水CuSO4无水CuSO4由白变成蓝CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2ONH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2OCO 粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O5、常见离子的检验离子检验方法实验现象H+ (酸) 滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红用PH试纸测量其PH PH小于7加入少量锌粒有气泡产生OH—（碱）滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴加无色酚酞无色酚酞变红用PH试纸测量PH PH大于7 CuSO4溶液生成蓝色沉淀FeCl3溶液生成红褐色沉淀CO32—滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Cl—滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀SO42—滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3产生白色沉淀NH4+加入强碱溶液,加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝Fe3+滴加强碱溶液产生红褐色沉淀Cu2+滴加强碱溶液产生蓝色沉淀* 有干扰离子的检验1。
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
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物质的检验、分离和提纯常见气体的检验【原理】初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。
检验检验方法及现象如下：【提示】（1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。
（2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。
（3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，常常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。
（4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
常见固体单质的检验【原理】初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。
通常这6种物质的检验方法及现象如下：【提示】（1）Fe是一种能被磁化的金属，因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。
（2）活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。
（3）单质C是一种具有还原性的物质，能与金属氧化物在高温条件下反应，因此可利用此性质将C与其他单质区分开来。
【应用】◆实验室现有两包黑色固体粉末分别可能是铁粉和碳粉，请分别用物理方法和化学方法进行鉴别。
分析：本题主要考查的是常见固体单质的检验。
物理方法：可以依据铁粉能被磁铁吸引的性质进行鉴别。
化学方法：可以利用铁粉能与稀硫酸或稀盐酸反应产生气体，或者利用碳粉燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气等性质进行鉴别。
常见离子的检验【原理】初中阶段，需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九种离子的检验。
常见的检验方法及现象如下：【提示】检验Cl -和SO 42+时,都要用到稀HNO 3,理由是向待测液中滴加AgNO 3溶液或Ba(NO 3)2溶液时,若待测液中含有CO 32-离子,会生成白色沉淀Ag 2CO 3或BaCO 3,这两种沉淀都会与稀HNO 3反应,产生CO 2气体。
因此，使用稀HNO 3是为了排除CO 32-离子对检验的干扰。
【应用】◆ 现有一种含有NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3三种溶质的混合溶液，若要检验溶液中存在的三种阴离子，方法如下：（请把表格补充完整）分析：当溶液中同时存在CO 32-、Cl -、SO 42+三种离子，要检验这三种离子的存在时，考虑到CO 32-离子对检验Cl -、SO 42+的干扰，离子的检验的顺序是先检验CO 32-，再检验SO 42+，最后再检验Cl -。
同时本实验由于没有另取样，所以还需要注意的是在检验CO 32-离子时，不能加入稀HSO 4或稀HCl ，只能用稀HNO 3；再检验SO 42+离子时，不能加入BaCl 2溶液只能加入Ba(NO 3)2溶液。
本题答案是：①稀HNO 3；澄清石灰水变浑浊；石灰水变浑；CO 32-； ② Ba(NO 3)2溶液；产生白色沉淀；SO 42+； ③ AgNO 3溶液；产生白色沉淀；Cl -。
一般检验方法小结【原理】初中阶段，一般检验物质的方法主要有： （1） 依据颜色。
（2） 依据与氧气反应产生的现象。
初中阶段，有许多物质能与氧气发生反应，并产生不同的实验现象，利用这些性质，常常可以用来检验物质，具体内容请详见“常见气体的检验”和“常见固体单质的检验”。
（3） 依据离子的性质。
很多化合物之间的反应，本质上是化合物中离子之间的反应。
因此在检验物质时，需要抓住哪些离子之间能反应。
具体内容如下：通常如下离子之间的反应常常作为检验物质的依据: ① CO 32- + 2H + H 2O + CO 2↑ ② NH 4+ + OH + H 2O + NH 3↑③Cu 2++2OH - Cu(OH)2↓ ④ Fe 3++ 3OH - Fe(OH)3↓⑤ Ag + + Cl - AgCl↓ ⑥ Ba 2+ + SO 42- BaSO 4↓ 【提示】初中阶段，还有一些特殊物质的检验方法需要掌握：【应用】◆小吴同学为了进一步加深对氧气助燃性的认识，设计了一组镁条在空气与氧气中燃烧的对比实验，但在实验过程中，他误将燃着的镁条放入了集满二氧化碳气体的集气瓶中，但是他惊奇地发现，镁条仍以燃烧，待镁条燃烧完毕，在集气瓶的底部发现了一些白色的物质，而瓶壁上还有一些黑色的粉末。
查阅资料：所氢氧化镁为白色不溶于水的物质。
（1）由于反应物分别属于单质与化合物，因此他根据质量守恒定律作出了两种猜想：猜想1：镁与二氧化碳可能发生了化合反应，产物是碳酸镁（白色固体，微溶于水），而黑色粉末是燃烧时产生的杂质；猜想2：镁与二氧化碳可能发生了反应，产物是氧化镁和碳（填基本反应类型）。
为了验证空间哪一种猜想是正确的，他设计了如下实验：实验结论：猜想2是正确的。
（2）请写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：（3）请根据小吴的新发现，谈谈你对燃烧产生的两点新认识：A：B：分析：本题考查的是对碳酸盐，碳等常见物质的检验和燃烧的有关知识。
通过向白色物质中加入稀盐酸或稀硫酸，没有气泡产生，说明不是碳酸镁，但白色物质中的氧化镁会与酸反就全成含有镁离子的盐，这种盐与氢氧化钠溶液混合后，能生成不溶于水的氢氧化镁白色沉淀。
要检验黑色粉末是碳，可以直接点燃或加热该粉末，并将产生物的气体通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。
依据实验，最后确定镁能与二氧化碳气体发生转换反应，生成氧化镁和碳。
由此，可以得出燃烧不一定需要氧气，同时并不是任何物质的灭火都可以用二氧化碳气体。
4．物质的的分离、提纯常见物质的分离方法【原理】所谓物质的分离就是利用混合物中各组成物质的物理性质或化学性质的不同而采用适当的方法和相应的实验操作,把混合物中物质分离开来的过程.【解释】从物质的状态考虑,初中阶段一般存在三种类型的物质分离情况.(1)气体与气体的分离。
该类型情况常采用吸收法。
常用的吸收气体的试剂如下：需要指出的是，在干燥气体时，若气体是SO2、CO2、HCl等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH固体、碱石灰等碱性干燥剂；若气体是NH3等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是H2、O2等中性气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。
吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常用试剂瓶、试管等仪器盛装。
(2)固体与液体的分离。
该类情况常采用过滤法。
(3)固体与固体的分离。
该类情况常要先根据两种固体的性质，采取一定措施后，再采用过滤法。
【提示】除上述三种常见情况外，初中阶段还有一些物质的分离可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进行分离。
【应用】◆ 1.分离水和二氧化锰固体的混合物。
分析：将混合物过滤,得到了滤液水和固体,再将固体洗涤、干燥、得到二氧化锰固体。
◆ 2.分离锰酸钾固体和二氧化锰固体。
分析：利用两种固体的溶解性不同，可以先将混合物溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发浓缩得到锰酸钾固体。
◆ 3.分离硝酸钾固体和氯化钾因体。
分析：利用两种固体的溶解度受到温度的影响情况明显不同这一性质，可以先将混合物溶于水热水，配制成热的饱和溶液，再降温结晶，并过滤、烘干得到硝酸钾固体，最后将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体。
◆ 4.分离液氮和液氧的混合物。
分析：利用液氮的沸点比液氧的沸点低这一性质，通过控制温度（大于液氮沸点小于液氧沸点），让液氮先从混合物中蒸发出来，留下来的就是液氧。
◆ 5.分离铁粉和铝粉的混合物。
分析：利用铁粉能被磁铁吸引这一性质，用吸铁石把铁粉从混合物中分离出来。
（注意磁铁与铁粉之间应用纸张等分隔开）常见物质的提纯方法【原理】所谓物质的提纯，就是利用被提纯物质和杂质在某些性质上的不同，采用合适的分离方法除去其中的杂质，得到纯净物的过程。
由于提纯物质的过程中除了选择合适的除杂试剂外，常常还需要选择合适的分离方法，因此，物质的分离和提纯是互相联系的。
【解释】物质除杂、提纯的物理方法主要有：（1）过滤法（依据物质溶解性的不同）。
如果除去碳酸钙固体中的氯化钠固体，可以将混合物溶解于水后再过滤，将得到的固体洗涤、烘干得到碳酸钙固体。
（2）结晶法（依据物质溶解度受到温度变化影响不同）。
如果要从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，可以将混合物溶于热水配制成热的饱和溶液，再降温结晶后过滤、烘干，即得到硝酸钾固体。
化学方法主要有：（1）置换法。
如果除去铜粉中的锌粉，可以向混合物中加入过量稀硫酸或是硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到纯净的铜粉。
（2）加热法。
如果要除去氧化钙中的碳酸钙，可以将混合物直接加热煅烧，充分反应后，得到纯净的氧化钙。
（3）沉淀转化法。
如果要除去硫酸钠溶液中的硫酸铜，可以向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到不再产生蓝色沉淀时，停止滴加。
将得到的混合物过滤，滤液就是硫酸钠溶液。
（4）气体转化法。
如果要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可以向混合溶液中逐滴加入盐酸溶液，直到不再产生气泡时，停止滴加，得到的溶液就是氯化钠溶液。
（5）中和法。
如果要除去氯化钠中的氢氧化钠，可以向混合溶液中逐滴加入适量的盐酸溶液，即可得到氯化钠溶液。
（6）洗气法。
如果从一氧化碳和二氧化碳的混合气体中提纯出一氧化碳，可以将混合气体先通入浓氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸中，即可得到纯净的一氧化碳。
【提示】（1）在进行物质提纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。
而且发源掌握如下四条原则：①“变废为宝”——尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂；②不能引入新的杂质；③加入的除杂试剂不能将所需物质也除去；④加入的除杂试剂要适量或过量，或过量，要在后续操作中继续除去。
（2）当要同时去除去某混合气体中的水蒸气和其他气体时，往往把除去水蒸气的操作放在最后，以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分水蒸气。
【应用】◆ 1.除去氧气中的混有的水蒸气和二氧化碳。
分析：将混合气体先通入足量的氢氧化钠溶液，再通入足量的浓硫酸中，便得到了纯净的氧气。
◆ 2.除去氯化钠溶液中的氯化铜。
分析：向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再缶滤液中滴加稀盐酸，同时测定滤镜液的PH值，直到PH值=7时，停止滴加，得到的便是氯化钠溶液。