高二化学高三新课：第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节人教版知识精讲.doc
《化学反应与能量变化 第1课时》公开课教学课件【化学人教版高中(新课标)】
第一节 化学反应与能量变化（第1课时）
一、导入新课
现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学 研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相 关。从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是 通过化学反应获得的。
二、推进新课
二、推进新课
反应物 酸 及用量 碱 混合前温度 混合后温度
结论
对实验进行 归纳和概括
HNO3 50 mL 0.5 mol/L NaOH 50 mL 0.55 mol/L
室温t0
HCl 50 mL 0.5 mol/L HCl 50 mL 0.5 mol/L
NaOH 50mL 0.55 mol/L KOH 50mL 0.55 mol/L
三、课堂练习
【例1】(2011 年广东广州检测)下列说法不正确的是(
）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．1 mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反有时也需要加热才可发生
二、推进新课
化学能与热能的相互转化
化学反应
放热反应：放出热的化学反应 吸热反应：吸收热的化学反应
误区警示： 反应条件和该反应的能量变化之间没有必然联系 1.放热反应往往也需要加热 2.吸热反应也可以自发进行
二、推进新课
一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象 1.浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热 2.NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸热 3.NaCl、酒精等溶于水则热效应不大
三、课堂练习
3 ．下列反应属于吸热反应的是( C )
高中化学第一节 化学反应与能量的变化优秀课件
1、以下反响中生成物总能量高于反响物总能量
的是〔 〕A A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水
2ห้องสมุดไป่ตู้如何用最简单的方法区分以下白色固体：
NaOH、NH4NO3、NaCl?
注意：识记常见的吸热、放热过程
第一章 第一节 一、焓变、反响热
化学反响与能量 化学反响与能量变化
〔3〕化学计量数只表示物质的“物质的量〞，因此可以是整数，
也可以是分数。
当化学计量数不同时，其Δ H 也不同，但单位始终为 kJ/mol
〔4〕需注明△ H 的“+〞与“-〞，正逆反响的ΔH绝对值相等， 符号相反。
例：见教材P4
注意：a. △ H 与测定条件有关; b.利用反响热大小可以判断物质稳定性的强弱， 能量越低越稳定
3.反响热和焓变的关系
吸收 焓
放出 焓
等于
讨论：放热反响中，体系能量如何变化，环境能量 如何变化？
➢ 规定放热反响的ΔH 为“－〞，是指 ➢ 体系的能量降低；环境的能量升高。
4、化学反响过程中能量变化的表示
高
反响物的总能量高
生成物的总能量高
能量 低
放出热量
△H为“-〞 或△H < 0
生成物的总能量低
√D.硝酸铵溶于水是吸热反响
解析 硝酸铵溶于水不是化学反响，该过程吸热。
1234
2.如以下图为N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化。那么以下说法正 确的选项是
A.通常情况下，NO比N2稳定
√B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反响放出的能量为180 kJ
高中化学第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)课件
焓变 反响热
【思考】 1.化学反响都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反响。
Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反响；酸碱中和反响等要放出热量。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反响；CO2 与C的反响，CaCO3受热分解，盐类水解反响等要吸收 热量。
Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol : 共价键放出的能量
键能恒取正值
焓变 反响热
比较：放热反响和吸热反响
焓变 反响热
6.反响热计算
【例 1】1molC与1molH2O(g)反响生成lmol
CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收的热量，该反
响的反＋响热为△H=
kJ/mol。
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、
lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、
946kJ，那么1mol N2生成NH3的反响热为
，1mol H2生成NH3的反响热为 。
焓变 反响热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、
3、以下变化过程中会放出热量的是 〔 D 〕
①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水
④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离
A．仅①⑤
B．仅②③
C．仅②④
D．②③④
4、以下变化中，属于放热反响的是 〔 B 〕 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反响 D.氯化钠溶于水
内能和焓变是否完全等同？
焓变 反响热
二、焓变 反响热
【精品】高中化学(大纲版)第三册 第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 第一节重要的氧化剂和还原
●备课资料一、判断物质氧化性、还原性的强弱常用的几种方法1.根据氧化还原反应判断在氧化还原反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性>还原产物的还原性。
2.根据元素在元素周期表中的位置判断（1）元素在周期表中，越是位于左下方，其单质的还原性越强，其相应的阳离子的氧化性越弱；（2）元素在周期表中，越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其相应的简单阴离子的还原性越弱。
3.根据金属活动顺序表判断4.根据化合价的高低判断（1）同元素中，化合价越高，其氧化性越强，元素的最高价态只有氧化性；（2）同元素中，化合价越低，其还原性越强，元素的最低价态只有还原性；有时物质的稳定性也是一个重要的因素，它将会导致与上述规律相反的结论。
如HClO 的氧化性大于HClO4，就是因为HClO的稳定性比HClO4差。
5.根据电极反应判断（1）原电池的两个电极，负极的还原性大于正极；（2）在由惰性电极构成的电解池中，在阳极优先放电的阴离子的还原性强；在阴极优先放电的阳离子的氧化性强。
6.根据反应发生的难易程度判断几种不同的物质与同一种物质反应，一般来说，越易进行的，其氧化性或还原性越强。
如铜分别与浓、稀硝酸反应，浓硝酸反应较易、较激烈，则浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
再如，常温时KMnO4与浓盐酸反应放出Cl2，而MnO2则需要加热才与浓盐酸反应放出Cl2，可推知氧化性：KMnO4>MnO2二、外界条件对氧化还原反应的影响1.反应物浓度对氧化还原反应的影响浓度大时氧化剂氧化性强，还原剂的还原性也强，如MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2，与稀盐酸不反应。
再如：Cu与浓H2SO4能发生氧化还原反应，而Cu跟稀H2SO4不反应。
2.反应体系酸碱性的影响：一般酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比在碱性和中性环境中强。
如2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2OKMnO4＋NaCl（水溶液）≠NO-3在酸性溶液中有强氧化性（实际是HNO3的强氧化性），而中性和碱性溶液中NO-3几乎没有氧化性，如：NO-3、I－、Na＋、K＋可大量共存，但NO-3、I－、Na＋、H＋则不能大量共存（HNO3将I－氧化为I2）。
高三化学化学反应中的能量变化人教版知识精讲.doc
高三化学化学反应中的能量变化人教版知识精讲.doc高三化学化学反应中的能量变化人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：化学反应中的能量变化二. 重点、难点：1. 化学反应中的能量变化2. 热化学方程式的书写3. 燃烧热与中和热的概念4. 燃烧热的计算三. 具体内容：（一）反应热1. 概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2. 放热反应和吸热反应的比较（二）热化学方程式1. 概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2. 表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H ＝－241.8kJ/mol 表示1mol 气态H 2与21mol 气态O 2反应生成1mol 水蒸气，放出241.8kJ 的热量。
3. 热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：① △H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为放热反应，△H 为“－”；若为吸热反应，△H 为“＋”。
△H 的单位一般为kJ/mol 。
② 注意反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H 的测定条件。
绝大多数△H 是在25℃、101325Pa 下测定的，可不注明温度和压强。
③ 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
④ 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H 不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g ”，液体用“l ”，固体用“s ”，溶液用“aq ”。
热化学方程式中不用↑和↓。
⑤ 注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。
高中化学 1.1化学反应与能量的变化 第1课时课件 新人教版选修4
1．易误诊断 (1)反应热、焓变、热量的单位相同，均为 kJ·mol－1。( ) (2)ΔH<0 的反应为吸热反应，ΔH>0 的反应为放热反应。( ) (3)化学反应中的能量变化都是以热能表现出来的。( ) (4)化学反应可分为吸热反应和放热反应。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√
C．反应物 H2 和 O2 所具有的总焓等于生成物 H2O 所具有的 总焓
D．反应物 H2 和 O2 比生成物 H2O 稳定
【解析】 反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应， 反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。焓值越低，物质 越稳定。
【答案】 B
4．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装 置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反 应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完 成下列问题：
【 解 析 】 H2O(g)===H2O(l) 是 物 理 变 化 ， A 错 误 ； 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH>0，为吸热反应，B 错误；由于旧键断 裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反 应，C 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热 反应，D 正确。
学生分组探究一 放热反应与吸热反应
第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．水加热变成水蒸气是吸热反应吗？ 【提示】 不是。该过程为物理变化，不是吸热反应。
2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下进行 的反应一定是放热反应吗？
【提示】 (1)有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反 应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳的 燃烧反应。
第 3 步例证——典例印证，思维深化 下列变化为放热的化学反应的是( )
人教版高中化学选修3专题一化学反应详细知识点
人教版高中化学选修3专题一化学反应详细知识点化学反应是物质之间发生的转化过程，是化学学科的核心内容之一。
本文档将详细介绍人教版高中化学选修3专题一化学反应的知识点。
1. 反应的定义和表达方式- 反应定义：化学反应是物质之间发生的原子、离子、分子重新组合或断裂，产生新物质的过程。
- 反应表达方式：反应物+反应条件→产物（+反应条件）2. 化学反应的基本特征- 变化性：发生化学反应后，物质的组成和性质发生改变。
- 反应物消耗：反应进行过程中，反应物消耗且逐渐减少。
- 产物生成：反应进行过程中，产物生成且逐渐增多。
3. 反应热和能量变化- 反应热定义：指化学反应伴随的能量变化。
- 反应热分类：可分为放热反应和吸热反应。
- 放热反应：反应过程中释放热量，使周围温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收热量，使周围温度降低。
4. 反应速率和影响因素- 反应速率定义：反应物消耗或产物生成的速率。
- 影响因素：- 温度：温度升高，反应速率增加。
- 浓度：浓度增加，反应速率增加。
- 压力（气相反应）：压力增加，反应速率增加。
- 催化剂：催化剂存在时，反应速率增加。
5. 反应平衡- 反应平衡定义：指反应物与产物在一定条件下（温度、压力等）达到动态平衡的状态。
- 平衡常数：表示反应物与产物浓度之间的比例关系。
- 影响平衡位置的因素：温度、压力（气相反应）和浓度。
6. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个物质生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。
- 双替换反应：两个反应物中的阳离子和阴离子互换位置，生成两个新物质。
- 单替换反应：反应物中的某个离子被另一个离子替代，生成新物质。
- 氧化还原反应：含有氧化剂和还原剂的反应，存在电子转移。
以上是人教版高中化学选修3专题一化学反应的详细知识点。
希望对您的学习有所帮助。
高中化学(大纲)第三册第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂(第一课时)
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂●教学目标1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.培养学生综合应用所学知识的能力。
4.培养学生分析、解决问题的能力。
5.对学生进行矛盾的对立、统一等辩证唯物主义观点教育。
●教学重点物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
●教学难点重要氧化剂和还原剂的常见反应。
●教学方法复习、讨论、实验、探究、归纳、练习等。
●教具准备投影仪、胶片试管、胶头滴管、滤纸、药匙氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、稀HNO3、Fe粉、KSCN 溶液、FeCl3溶液、品红试剂。
●课时安排共两课时第一课时：重要的氧化剂和还原剂。
第二课时：重要氧化剂和还原剂的常见反应。
●教学过程第一课时［引言］前面我们已经学习了很多与化学反应有关的知识。
知道化学反应的本质是反应物分子旧化学键的断裂和生成物分子新化学键的形成，在该过程中，原子进行重新组合，同时还伴随着能量的变化。
如：金属钠和氯气在一定条件下的反应我们可表示如下：［投影］氯气与金属钠在一定条件下反应的物质变化和能量变化示意图能量1：拆开钠原子与钠原子之间的作用力（金属键）所需能量。
能量2：拆开氯原子与氯原子之间的作用力（共价键）所需能量。
能量3：氯原子与钠原子通过静电作用（离子键）形成氯化钠所释放出的能量。
［讲解］科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。
研究化学反应中的物质变化和能量变化具有重要意义，它不仅可以为人类提供各种性能的产品，而且可以为人类提供巨大的能量，改善人类的生活，推动人类社会的进步。
本单元我们就来学习化学反应中的物质变化和能量变化。
［板书］第三单元化学反应中的物质变化和能量变化［过渡］根据化学反应中物质变化的特征，我们可把化学反应分为若干种不同的类型，其中，氧化还原反应是我们接触得最多的一类反应，它的反应物——氧化剂和还原剂便是我们本节课所要学习的重点内容。
高中化学第一节 化学反应与能量的变化课件
放热反响：生〔总〕＜反〔总 〕 ----体系能量降低，环境温度升高
思考 1、你所知道的化学反响中有哪些 是放热反响？
燃料的燃烧 ；中和反响 ； 金属与酸、水、 碱的反响 ；大多数化合反响；物质的缓慢氧化。
思考 2、你所知道= －30.67kJ/mol
小 结 一、焓变 反响热
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反响物的焓
从反响热角度看： ΔH＝生成物能量－反响物能量 从键能角度看：ΔH＝反响物总键能－生成物总键能
放热反响：ΔH＜0 ,ΔH为“－ 〞 体系能量降低，环境温度升高！ 吸热反响：ΔH＞0,ΔH为“ + 〞 体系能量升高，环境温度降低！
量
生成物
生成物
反应物
反应过程（I）
反应过程（II）
思考：I和II哪个是放热反响，哪个是吸热反响？ 用焓如何表示反响过程？
释放给 环境
能量来 自环境
3、放热反响和吸热反响
〔1〕放热反响：放出热量的化学反响。
①反响体系的能量降低，△H 为“-〞或△H <0
②与化学键的关系： E吸收 < E放出
③常见反响类型： 燃料的燃烧 ；中和反响 ； 金属与酸、 水、碱的反响 ；大多数化合反响；物质的缓 慢氧化。
• 2、了解反响热和焓变的涵义；
• 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式。
第一节 化学反响与能量的变化
第一课时
问题：
化学反响过程中为什么会有能量的 变化？〔用学过的知识答复〕
化学反响的实质就是反响物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反响 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反响中能量的变化。所以化学反响 过程中会有能量的变化。
人教版高三化学复习课件 化学反应及其能量变化
3
1. (04江苏)下列说法或表示法正确的是: C
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 后者放出热量多。
B. 由“C(石墨)→C(金刚石)；H=+ 119kJ/mol” 可知，金刚石比石墨稳定 。
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C. 在稀溶液中：H++OH－=H2O; H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放 出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
29H/20/22(01g9)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol
和反应的热效应： D
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)； H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH
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应，说明金刚石能量高，不稳定；D 中反应放热， H应小于0。
9/20/2019
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2. (04深圳) 强酸与强碱的稀溶液发生中 和反应的热效应：
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；
H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH
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高二化学高三新课：第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一
节人教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
高三新课：
第三单元
第一节氧化还原反应的配平方法
二. 教学要求：
1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。
2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。
三. 教学重点、难点：
化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。
四. 教学过程：
引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。
提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。
（一）氧化－还原反应方程式的配平依据
1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。
2. 反应前后各元素的原子数必相等。
（二）配平步骤
1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；
2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；
3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；
4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。
说明：初学者必须按照这四步认真完成。
氧化－还原反应
一. 氧化剂：
1. 物质具有氧化性的一般规律
（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。
如：
（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。
如：7
46
42++Mn KMnO S SO H 中和中浓
（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。
如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。
2. 氧化性强弱的规律：
（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。
如：
（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强。
如：同周期
，同族
金属活动性顺序表：
（3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。
如：
（4）对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐，热稳定性越差，氧化性越强。
如：
HClO HClO HClO HClO MClO MClO MClO MClO
4324
3
2
−→−−−−−−−−−−−−−−↑↑↑↑热稳定性减弱，氧化性强。
（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物。
如：
（6）不同的氧化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强。
如：
二. 还原剂：
1. 金属单质，非金属的简单阴离子一般具有还原性。
如：
2. 组成化合物的元素中，价态低的一般具有还原性。
如：
3. 非金属的氢化物一般具有还原性。
如：
三. 影响氧化－还原反应的因素：
1. 氧化剂和还原剂的相对强弱。
“上左、下右可反应”“隔之愈远愈易行”
2. 浓度的影响
浓度越大，氧化性愈强。
如浓、稀的氧化性。
3. 酸、碱条件影响
4. 温度的影响
【典型例题】
[例1]
1.
2.
12e
↑+223322O KCl MnO
Cl ：+→-+516e ×2 由单配双看后面，其它 2O ：-→+⨯2022e ×3 情况看前面。
3.
O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522)(162+↑++=+浓
4.
5.
6. ↑+++=+223722372214Cl O H CrCl KCl HCl O Cr K
7.
8.
9. O H NO NO Fe HNO FeO 23335)(3)(103+↑+=+稀 10.
[例2]
232222222O CO Na CO O Na +=+
O H O NO HNO 2223244+↑+↑∆
【模拟试题】
1.
氧化能力由强到弱的顺序为________________________。
2. 有反应、3222FeCl Cl FeCl =+2232222I KCl FeCl KI FeCl ++=+、
，由此判断氧化剂由强到弱的是________________________。
3. 将
混和后，加入。
（1）若反应后有剩余，则一定无______________，可能有_________________。
（2）若反应后有剩余，则一定无______________，可能有_________________。
（3）若反应后有
剩余，则一定无______________，可能有_________________。
（4）若反应后有剩余，则一定无______________，可能有_________________。
试题答案
1. ++++
>>>Na Al Cu Fe 323
2.
3. （1）)(32+-Fe I Cl ， （2）
（3） （4）。