新人教版九年级初三化学上册单元检测试题：3.物质构成的奥秘1

检测·知能升级一、选择题(本题包括8小题)1.日本福岛核泄漏事故发生之后，世界卫生组织提示谨慎服用碘片，这里的“碘”指的是( )A.分子B.原子C.元素D.单质2.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子3.下列是小红对物质构成的有关认识，其中叙述错误的是( )A.氯化钠由离子构成B.甲烷分子在不停地运动C.水分子保持水的化学性质D.氧分子在化学变化中不能再分4.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中错误的是( )A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动5.日本地震引发的核电站泄漏引起了全球人们的恐慌，核电站泄漏物质中包含放射性元素碘-131。

如图是元素周期表中碘元素的某些信息，下列说法中不正确的是( )A.碘-131和图示中的碘是不同的元素B.碘元素的原子的核电荷数为53C.碘-131的核内中子数为78D.碘元素是非金属元素6.下列具有相似化学性质的是( )A.①②B.②③C.②④D.③④7.电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子B.两种不同元素的离子C.两种不同的分子D.同种元素的原子和离子8.美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素(Ir)的原子核外电子数目相等。

下列关于铱元素的各种说法中正确的是( )A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对原子质量为77C.铱原子的核电荷数为77D.铱元素为非金属元素二、填空与简答题(本题包括5小题)9.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。

请你用化学用语填空。

(1)氩气_________。

(2)某气体在空气中占78％(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是_________。

(3)地壳中含量最多的金属元素形成的离子_________。

(4)标出氧化铁中铁元素的化合价_________。

10.如图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题:(1)金属铁是由___________(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由_________构成的。

(2)原子得到或失去电子后形成离子。

某粒子的结构示意图为①当a=_________时,该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是_________ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_________。

(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。

从分子的角度解释这种现象：____________________________________________。

11.(1)写出钠原子结构示意图中的数值______________；(2)从不同方面找出对应规律(各答一点)：①原子结构________________________________________________________；②物理性质________________________________________________________；③化学性质________________________________________________________。

12.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是____________；钠原子与氯原子的最本质区别是____________。

(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是____________原子；Na+的结构示意图是____________(填字母)。

13.人类对原子结构的认识永无止境。

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均____________(填“正确”或“错误”)，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带____________电荷的原子核和核外电子构成的。

(2)下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。

表中部分元素的原子(离子)结构示意图如下，其中属于阳离子的是____________ (填数字序号)。

选用表中元素填空：A2B2型化合物的化学式是___________，带一个单位负电荷的一种阴离子__________。

某耐火材料是由Mg元素、O元素组成的化合物，写出其化学式____________________。

三、实验与探究题(本题包括2小题)14.为探究微粒的性质，小红与实验小组的同学设计了如下实验：(1)向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_______________，说明___________________。

(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。

塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。

静置一段时间后，A中的现象为__________________，说明____________________。

仪器A细颈部的作用是____________________。

15.在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”(如图所示)，A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟，请你根据所学知识回答下列问题：(1)若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用下图表示为：该反应的化学方程式为_________________________________________。

分析以上微观模拟图，你能得出的结论是______________________。

(写一条)(2)“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_________________________________。

(3)生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的___________肥(填“氮”、“磷”或“钾”)，此化肥不能与_____________混合使用。

答案解析1.【解析】选C。

物质是由元素组成的，这里的碘是指碘元素。

2.【解析】选A。

本题考查原子的内部结构。

氧气由氧分子构成，分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

故选A。

3.【解析】选D。

NaCl是由Na+与Cl-构成的;分子是在不停地运动着的;分子是保持物质化学性质的最小粒子;化学变化中分子可以再分,而原子不能再分。

4.【解析】选A。

变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为气体受热，分子运动速率加快，间隔变大造成的，并非分子本身受热膨胀。

5.【解析】选A。

由图示信息知碘元素的核电荷数为53，而碘-131和图示中的碘都是碘元素，因而属于同种元素，只是两者的核内中子数不同，属于不同的碘原子，碘-131的相对原子质量为131，故其中子数为131-53=78。

由碘元素的元素名称“碘”可知，该元素属于非金属元素。

6.【解析】选A。

元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。

故具有相似化学性质的原子的最外层电子数须相同，分析题给粒子的结构示意图，可知，①②的最外层电子数相同。

故A正确。

7.【解析】选B。

由题意知，两粒子的电子数相同，但质子数不同，那么两种粒子中至少有一种不是电中性的；A中原子、C中分子均不显电性，故A、C都不符合题意；D中同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故D不正确。

B中，不同元素的质子数一定不相等，电子数可以相同，如钠离子和镁离子等。

8.【解析】选C。

铱元素的核外电子数=质子数=核电荷数=77，铱原子的相对原子质量=质子数+中子数＞77；由铱元素的名称带有“钅”可知铱元素属于金属元素。

9.【解析】氩气是稀有气体，其化学式用氩元素符号Ar来表示；占空气体积78%的气体是氮气，氮气是由氮气分子构成的，因此保持氮气的化学性质的最小粒子是氮气分子；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其原子最外层有3个电子，因而一个铝离子带有三个单位的正电荷，即Al3+；氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，由此可知氧化铁中铁元素的化合价为+3价，即323 Fe O+。

答案：(1)Ar (2)N2 (3)Al3+ (4)323 Fe O +10.【解析】(1)金属是由原子构成的，CuSO4是由Cu2+和24SO 构成的；(2)在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10；当a=8时，质子数比电子数少2个，该粒子带负电，属于阴离子，符号为O2-；(3)因为分子是在不停运动着的，所以走进实验室就能闻到HCl的气味。

答案：(1)原子离子 (2)①10 ②阴离子 O2-(3)氯化氢分子总是在不断地运动着11.【解析】(1)因是钠原子核中的质子数，根据原子中质子数=核外电子数，据其原子结构示意图，计算出核外电子数即得出值；(2)①比较四种元素的原子结构示意图，可以从原子的最外层电子数或电子层数等方面找其相同点或变化规律；②可以从四种元素形成的单质的熔点、沸点的变化趋势找其规律性；③可以从四种单质与冷水反应的难易程度来确定其化学性质的活泼性。

答案：(1)11 (2)①从锂到铷四种元素原子的最外层电子数相同(或从上到下电子层数依次增多，从上到下第一层电子数都是2，从上到下核电荷数依次增加；从上到下电子数依次增加，其他合理答案均可)②从上到下沸点逐渐降低(或从上到下熔点逐渐降低)③从上到下与水反应的程度越来越剧烈(或从上到下金属的活动性依次增强，其他合理答案均可)12.【解析】(1)元素周期表中左上角的数字是核电荷数；核电荷数决定原子的种类。

(2)钠和氯气生成氯化钠的反应中，钠原子容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，氯原子最外层7个电子，容易得到1个电子，都达到稳定结构。

答案：(1)17 核电荷数(或质子数)不同(2)氯(或Cl) A13.【解析】(1)结合对原子的认识可知，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，因而不是一实心球体，也不是“嵌着葡萄干的面包”，因而题中的观点是错误的；(2)阳离子是指带有正电荷的原子，其质子数大于核外电子数，分析三种粒子的结构可知，只有②符合这一特点；在书写符合条件的化学式时，可以联系所学的有关物质的化学式，选用表中元素完成，如H2O2；据镁元素和氧元素的化合价来书写其化学式为MgO。