酸和碱的中和反应知识点总结与练习汇编
2023年酸和碱的中和反应知识点总结与练习
课题2 《酸和碱旳中和反应》知识点总结与练习重点.1.酸碱之间旳中和反应；2.用pH试纸检查溶液旳酸碱性。
【变式4】化学课上, 在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应旳试验中, 小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液, 溶液变红色, 当向该溶液中持续滴加稀硫酸, 溶液红色又褪去。
（1）根据试验现象, 你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应, 理由是有______________。
（2）针对上述试验, 你还想探究旳问题是有______________。
物质pH１０.２５.９７.０２.５１２.２由此判断: （１）酸性最强旳物质是______________（２）能使无色酚酞溶液变红旳物质是______________（填一种物质即可）。
【变式7】如图28-3表达旳是常见物质旳近似PH。
这些物质中酸性最强旳是（）图28-3A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水【变式8】向１０mＬpH=４旳溶液中加入等体积旳下列试剂, 混合液旳pH肯定增大旳是（）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４旳溶液Ｄ.稀硫酸经典习题:1.右图是稀HCl和NaOH溶液反应旳pH变化曲线, 如下说法对旳旳是( )Ａ.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ.ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ.B点溶液旳溶质为HCl和NaClＤ.检查Ｂ点溶液旳溶质先滴加足量旳Ｍg(NO3)2, 静置后再滴入少许ＡgNO32．（咸宁市）某试验小组旳同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应旳试验时, 向烧杯中旳氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后, 发现忘掉了滴加指示剂。
因此, 他们停止滴加稀盐酸, 并对烧杯内溶液中旳溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应旳化学方程式: ______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质旳成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中旳溶质是什么？【猜测】猜测一: 也许是CaCl2和Ca(OH)2；猜测二: 也许只有CaCl2；猜测三: ______。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
《中和反应》的重要知识点
《中和反应》的重要知识点中和反应是指酸与碱（或碱性氧化物）按化学计量比例混合，生成盐和水的化学反应。
中和反应是化学学科中的一个基本概念，具有广泛的应用和重要的意义。
下面是中和反应的一些重要知识点：1.酸和碱的定义：-酸：产生H+离子的化合物，能与碱反应产生盐和水。
-碱：产生OH-离子的化合物，能与酸反应产生盐和水。
2.常见的酸和碱：-酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
-碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
3.中和反应的化学方程式：-酸+碱→盐+水4.盐的性质：-盐：由酸和碱反应生成的化合物。
-盐的特点：大部分盐具有晶体结构，可导电性较强，化学稳定性较高。
5.中和反应的电离方程式：-酸的电离方程式：酸→H++阴离子-碱的电离方程式：碱→OH-+阳离子-水的电离方程式：H2O→H++OH-6.pH值和酸碱的强弱：-pH值：用于表示酸碱性的标准指标，pH值越低表示酸性越强，越高表示碱性越强，pH=7表示中性。
-强酸碱：具有较高的电离度，能大量释放H+或OH-离子的酸碱。
-弱酸碱：电离度较低，释放H+或OH-离子较少的酸碱。
7.酸碱中和反应的应用：-酸碱中和反应在中药炮制、食品加工、环境净化等方面具有重要的应用价值。
-酸碱指示剂可以根据颜色的变化来检测溶液的酸碱性。
-中和反应在工业生产中也有广泛应用，如制备肥料、制药等。
8.注意事项：-做酸碱中和实验时应穿戴防护用具，避免溅到皮肤和眼睛。
-酸和碱的反应会释放大量的热，所以操作时要小心，避免烫伤和爆炸等意外事故的发生。
总结起来，中和反应是化学学科中的一个重要概念，它涉及酸和碱的定义、常见的酸碱、中和反应的化学方程式、盐的性质、pH值和酸碱的强弱、酸碱中和反应的应用等知识点。
了解中和反应的原理和应用可以帮助我们更好地理解化学反应和促进科学实验的进行。
中和反应知识点总结
中和反应知识点总结中和反应是化学中一类重要的化学反应，也是化学分析中常用的方法之一。
中和反应是指酸与碱反应生成相互中和的盐和水的化学反应。
以下是对中和反应的一些知识点的总结。
1. 酸和碱的定义酸是指能够释放出H+离子的化合物，碱是指能够释放出OH-离子的化合物。
酸和碱的中和反应是通过H+离子和OH-离子的结合来实现的。
2. 中和反应的化学方程式一般来说，酸和碱反应会生成相应的盐和水。
中和反应的化学方程式可以用一般的形式表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
其中，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的化合物。
3. 水的生成中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成了水。
这是因为H+离子和OH-离子结合后形成了水的分子。
这也是中和反应的一个重要特征。
4. 盐的生成中和反应中，酸和碱的阳离子和阴离子结合生成了盐。
不同的酸和碱反应会生成不同的盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，盐的化学式为Na2SO4。
5. 酸碱中和的pH值在中和反应中，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值会接近中性。
这是因为H+离子和OH-离子结合生成了水，从而使溶液中的H+离子和OH-离子浓度减少。
pH值是表示溶液酸碱性的指标，中性溶液的pH值为7。
6. 中和反应的应用中和反应在日常生活中有很多应用。
例如，我们常用的抗酸药和抗碱药就是通过中和反应来缓解胃酸和胃碱过多引起的不适。
此外，中和反应还可以用于酸碱滴定等化学分析方法中。
7. 中和反应的反应速率中和反应的反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
一般来说，反应物浓度越高、温度越高、催化剂越有效，反应速率越快。
8. 酸碱中和的反应热中和反应是一个放热反应，即反应过程中会释放热能。
这是因为酸和碱之间的结合释放出了化学能。
这也是为什么在中和反应中会有热量释放的原因。
总结一下，中和反应是酸和碱反应生成相互中和的盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成了水和相应的盐。
酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应知识点一、知识概述《酸和碱的中和反应》①基本定义：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应就是中和反应。
简单说呢，就像是酸和碱在打架，最后中和了，变成了盐和水这两样比较温和的东西。
好比酸是一群很冲的小辣椒，碱是一群很涩的茶叶，混在一起就变成了比较平和的盐水（只是个比喻啊，实际反应复杂些）。
②重要程度：在化学学科里，那可是相当重要的。
中和反应是很多化学现象背后的原理，也是理解酸碱性、pH值以及进一步探究化学反应实质的基础。
③前置知识：首先得知道啥是酸，酸有酸味、能使紫色石蕊变红等特点；还得知道啥是碱，碱摸起来滑溜溜、能使紫色石蕊变蓝等。
知道了酸和碱各自的特性，才能更好理解它们混合之后的反应。
④应用价值：有很多实际应用场景。
比如土壤如果酸性太强或者碱性太强，就可以加合适的碱或者酸来中和一下，让土壤适合植物生长。
再比如说治疗胃酸过多，胃里胃酸太多觉得难受，就可以吃些含碱性的药来中和多余的胃酸。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科中，中和反应连接着酸和碱的知识，同时对后续很多化学反应的学习，像水质净化中调节pH值等过程有重要影响，处于一个枢纽的位置。
②关联知识：和酸碱性、pH值密切相关。
知道酸碱性才能知道哪些物质能发生中和反应，pH值则可以用来衡量溶液酸性或碱性的强弱，进而能更好判断中和反应的进行程度。
③重难点分析：- 掌握难度：对于初学者而言，理解中和反应的本质有点难。
因为分子离子本身就看不见摸不着，要想象酸和碱的离子交换不容易。
- 关键点：要把握酸和碱是按照一定比例反应的，就像两个人搭伙，不是随便乱来的，是有一定的化学计量关系的。
④考点分析：- 在考试中的重要性：非常重要。
- 考查方式：选择题可能会出关于哪些反应是中和反应；填空题可能要写中和反应的化学方程式；简答题可能会问中和反应在生活中的应用之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：中和反应的核心概念就是酸和碱反应生成盐和水。
但有个易错点，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如说二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这就不是中和反应，因为二氧化碳不是酸。
中考复习《酸和碱的中和反应知识点及习题含答案》
酸和碱的中和反应知识点1：酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
初中化学复习之酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
3、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
4、如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
5、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂的废水（3）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
【习题一】（2018•郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀盐酸B．稀盐酸中滴加NaOH溶液C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释D．一定浓度的盐酸加水稀释中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。
C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH 不可能小于7，故选项错误。
D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。
故选：B。
【习题二】（2018•绥化模拟）下列应用于中和反应原理无关的是（）A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸中和反应及其应用．把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水。
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案一、选择题1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-解析：C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
3．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)解析：D【解析】【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
选D。
4．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时，溶液中只含有一种溶质C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．y点和z点时，溶液均呈现无色解析：B【解析】【分析】【详解】A、pH>7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；C、y点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均呈现无色，故D正确。
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好资料学习-----《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习课题2试纸检验溶液的酸碱性。
酸碱之间的中和反应；2. 用pH重点：1.酸碱中和的反应的探究过程难点：【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
3. 会用[知识要点梳理]知识点一：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
１. 概念+－相互“中和”生成了中性反应实质：酸溶液中的Ｈ和碱溶液中的ＯＨ２.+。
+ OHO－H＝的水。
表达式为：H2：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；现象３.有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】一定要用滴管慢慢滴入向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时， 1.稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
如果只是生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，2. 注意理解中和反应的概念，O+H，生成盐和水但不是中和反应。
CONa2NaOH+CO＝不一定是中和反应，例如：2223知识点二：中和反应在实际中的应用 . 应用于医药卫生１５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出９～１.人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.(1)大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好O + 3H + 3HCl = AlClAl(OH)一些。
23 3这是因为蚊虫能在人的皮肤内分叮咬处会很快肿成大包，(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。
例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
改变土壤的酸碱性２.人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
处理工业废水3.工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。
O =CaSO+2H + HSOCa(OH) 例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为24242— pH 知识点三：溶液酸碱度的表示法：是指溶液的酸碱性强弱程度。
１. 溶液酸碱度的取值范围２. pHpH的取值范围是从０到１４：越小，酸性越强pH<７时，溶液显酸性，pH越大，碱性越强pH pH>７时，溶液显碱性，７时，溶液显中性。
pH=更多精品文档．-----好资料学习与溶液酸碱性的关系也可用坐标来表示pH【要点诠释】表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
1. pH 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
2.++－pH浓度大小的一种表示方法，溶液中H浓度越大，酸性越强， 3. pH是溶液中所含H的浓度或OH+－－，7浓度相等时，则溶液的pH的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H ＝浓度与OH越小；OH 呈中性。
+－H，但不一定是酸的溶液。
，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有 4. 碱性溶液中一定含有OH 知识点四：测定溶液pH的方法的最简单的方法是使用pH试纸。
测定溶液的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH溶液的pH值。
【要点诠释】不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
1.试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被不能先用蒸馏水将pH 2 .pH就不准确了。
稀释了，所测得的pH比较粗略，一般读数为整数。
3. 用pH试纸测溶液的4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
规律方法指导][ 1. 正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
pH试纸来测定。
酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH 的关系 2. 溶液的稀释与溶液7pH增大，但不会增大到小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的酸性溶液pH ）。
pH不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以7减小，但不会减小到7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH碱性溶液pH大于）。
不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH 中和反应用于医疗 3.利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。
例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。
[经典例题透析]类型一：考查中和反应概念表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，28-2图例 1.请回答：_____________, ）写出该反应的化学方程式（1______________。
该反应的基本反应类型是）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
2（酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【思路点拨】）】【变式1下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（更多精品文档．学习-----好资料A. 硝酸钠溶液B.二氧化碳C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【变式2】下列反应属于中和反应的是（）+ 2NaOH = NaSO+ HO B. CaO + 2HCl = CaCl + HO A. SO24 3222CuO + HO O D. Cu(OH)SO = NaSO + 2HC. 2NaOH + H2442222类型二：考查中和反应实验例2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：（１）完成该实验必须使用的仪器有：______________（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴。
____________________________，当恰好中和时，观察到的现象是【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行。
【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
请据此回答下列问题：（1）你变为她得出的结论是否正确？______________，理由是______________。
（2）写出该中和反应的化学方程式______________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。
化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液】【变式4 中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（填“能”或“不能”）发生化）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（1 ______________。
学反应，理由是有。
2（）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________ 考查中和反应的实际中的应用类型三：例3：下列物质的用途描述不正确的是（）．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤 A ．盐酸可用于金属除锈D C．干冰可用于人工降雨中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关5】【变式）的是（B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 A. 施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D. C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液～0大豆6．0～7．，茶5．0的要求是：2011.【变式6】（湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物5．4．8～5．．．55，玉米70～81，马铃薯是 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯pH类型四：考查溶液的如下表所示：pH 小阳取下列生活中的物质，测得其：例4物质洗涤剂柠檬汁食盐水雨水肥皂水更多精品文档．学习-----好资料pH２１２.２.５２５.９７.０１０.______________（１）酸性最强的物质是由此判断：。
______________（填一种物质即可）（２）能使无色酚酞溶液变红的物质是）。
这些物质中酸性最强的是（】如图28-3表示的是常见物质的近似PH【变式728-3 图D.肥皂水西瓜汁 B.苹果汁 C.A.醋）４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是（】向１０mＬpH=【变式8 稀硫酸Ｄ. Ｃ.pH为４的溶液Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液典型习题：) 溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( NaOH1.右图是稀HCl和溶液中.该反应是稀HCl滴入NaOHＡ.ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｂ点溶液的溶质为HCl和NaCl Ｃ.B ，静置后再滴入少量ＡgNO3 Ｄ.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶2．液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？；猜想三：______。
Ca(OH)2【猜想】猜想一：可能是CaCl2和；猜想二：可能只有CaCl2 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】______。
结论：猜想一不正确实验现象：实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
结______ 实验现象：实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】。
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl（2 （填序号）成该实验？______ ．硝酸银溶液 D C ．铜试纸．ApH B ．紫色石蕊溶液。
要处理烧杯内溶液，使（写一条））烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（3______ 更多精品文档．好资料学习-----______ 。