2019-2020学年上海市闵行区七宝中学高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年上海市闵行区七宝中学高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.我国稀土资源丰富．下列有关 62144Sm与 62150Sm的说法正确的是()A. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素B. 62144Sm与 62150Sm互为同位素C. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数相同2.下列化学用语表示不正确的是()A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6B. H2O的结构式：H−O−HC. 乙醇的结构简式：CH3CH2OHD. 氯原子的结构示意图3.下列原子晶体和分子晶体说法不正确的是()A. 原子晶体硬度通常比分子晶体大B. 原子晶体的熔沸点较高C. 有些分子晶体的水溶液能导电D. 金刚石和干冰属于原子晶体4.X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A. XYB. XY3C. XY2D. XY45.某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为()A. 2，2，4−三甲基−3−乙基−3−戊烯B. 2，4，4−三甲基−3−乙基−2−戊烯C. 2，2，4−三甲基−3−乙基−2−戊烯D. 2−甲基−3−叔丁基−2−戊烯6.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()A. FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B. 溴苯(溴)：加足量NaOH溶液后静置分液C. MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D. CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥7.下列有关原电池的判断错误的是()①所有金属都能作电极②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电③原电池放电实现化学能转化为电能④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为Zn−2e−=Zn2+．A. ①②B. ①③C. ①②④D. ①②③④8.相同温度下的0.1mol⋅L−1Na2CO3和0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是()A. 前者大B. 相等C. 前者小D. 不能肯定9.下列产品不是由石油分馏或裂化直接生产的是()A. 汽油B. 柴油C. 塑料D. 石蜡10.下列说法正确的是()A. S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B. 通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C. 除去CuCl2溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D. 测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值11.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 该反应为放热反应D. 该反应为吸热反应12.下列化合物不能有两种单质直接化合生成的是()①FeS②CuS③SO2④SO3．A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④13.在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是()试剂Z离子X离子YA NH3.H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl−CO32−C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba(NO3)2SO42−CO32−C. CD. D14.X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。
下列说法正确的是()A. 原子半径：Q>Z>WB. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D. 非金属性：Y<Q15.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是()已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB. 装置E中发生反应的化学方程式为C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应16.0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是()A. 0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)B. 向100mL0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.5mol⋅L−1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线IIC. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离D. 20℃时，0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)=10−3mol⋅L−117.已知：C+2H2SO4(浓)▵̲̲CO2↑+2SO2↑+2H2O，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中，下列叙述正确的是()A. 无明显现象发生B. 有BaSO3生成C. 同时有BaSO3和BaCO3生成D. 有BaSO4生成18.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂19.如果用0.3mol·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。
则反应后R的最终价态为()A. 0B. +1C. +2D. +320.某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()A. 体积变小时，将使正反应速率增大B. 体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C. 体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深D. 体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．(1)锥形瓶A内所盛试剂是______ 溶液；装置B的作用是______ ；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为______ ．(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶D 中加入过量H 2O 2溶液反应的离子方程式为 ______ ；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法 ______ ；该黄铜矿中硫元素的质量分数为 ______ (用含m 1、m 2的代数式表示)．(3)已知：Cu +在强酸性环境中会发生反应生成Cu 和Cu 2+.设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu 2O ______ ．(4)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu 、Cu 2O)和熔渣(Fe 2O 3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO ，应选用的最佳试剂是 ______ ．A.KSCN 溶液、氯水B.稀盐酸、KMnO 4溶液C.稀硫酸、KMnO 4溶液D.NaOH 溶液三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22. 氨是重要的氮肥，合成原理为：N 2(g)+3H 2(g) ⇌催化剂高压2NH 3(g)△H =−92.4kJ/mol.回答下列问题：(1)写出平衡常数K 的表达式______，如果降低温度，该反应K 值E ，化学反应速率______，N 2的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)在500℃、20MPa 时，将N 2、H 2置于一个容积为2L 的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min 内以NH 3表示的平均反应速率：______．②在10～20min 内：NH 3浓度变化的原因可能是______A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加NH 3物质的量③第1次平衡的时间为：______，第2次平衡的时间为：______，第1次平衡：平衡常数K 1=______ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH 3的体积分数______；④在反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因：______，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K 2______K 1，(填“大于”、“小于”或“等于”)．23.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(K a)酸电离常数(K a)CH3COOH 1.8×10−5H2CO3K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11HClO3×10−8(2)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______ .(用序号回答)(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)______ ．(4)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为______ ．(5)实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32−和AlO2−两种离子中，结合质子(H+)能力较强的是______ ．24.有机物I(C11H12O3)常用于制备液晶材料，可以由 E和H在一定条件下合成，其合成路线如图所示。
已知：①A的核磁共振氢谱显示该物质中有1种不同化学环境的氢。
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请根据以上信息完成下列问题：(1)B按系统命名法命名为______。
由C生成D的反应类型为______。
(2)G的结构简式为______。
(3)I中官能团的名称为______。
(4)由D生成E的化学方程式为______。
由E与H反应生成I的化学方程式为______。
(5)K是I的同系物，且其相对分子质量比I小28，K的结构能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。
则K的结构共有______种(不考虑立体异构)，其中消耗NaOH最多且峰面积之比为1：2：2：2：1的有机物结构简式为______(任写一种)。
2019年最新高三题库 上海市七宝中学2019学年度第一学期高三期中考试化学试卷
上海市七宝中学第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；B －11；C －12；N —14；O －16；Mg －24；Cl —35.5； Fe —56；Cu －64；Zn －65第Ⅰ卷（共66分）一．选择题（本题10分，每小题2分，只有一个正确选项）1． “化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。
下列有关叙述不正确的是 A ．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁 B ．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D ．废旧电池应集中回收，不能填埋处理2．卢瑟福发现铀产生的a 、b 、c 三种射线在电场中有如图所示情况。
下列认识错误的是 A ．c 射线是带负电荷的电子流 B ．b 射线是不显电性的电磁波C ．a 射线是氦原子——α粒子D ．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门 3．下列化学用语书写正确的是A ．异丁烷的结构式：B ．Li原子的轨道表示式：1sC ．二氧化碳的电子式：OOD ．饱和醇的通式：C n H 2n+2O4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。
关于水的叙述正确的是 A ．标准状况下纯水的pH 为7B ．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3Na ++HCO 3－C ．重水(D 2O)中，质量数是质子数的两倍D ．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体 5．下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是A ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C －C 键能大于Si －Si 键能B ．原子晶体二氧化碳中不存在CO 2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C ．晶体碘属于分子晶体，因为其组成微粒是分子，存在分子间作用力D ．CH 2Cl 2是非极性分子，因为它是正四面体构型的分子不存在同分异构体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验装置和操作正确的是A ．测定乙醇结构式B ．制取乙烯C ．实验室制氨气 ;D ．碘的CCl 4溶液中分离I 27．把少量SO 2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L 的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液；④饱和NaHCO 3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A ．①②③B ．只有②C ．只有②③D ．②③④ 8．下列说法正确的是A ．酸与碱的反应一定是中和反应B ．醇与酸的反应一定是酯化反应C ．酯的碱性水解就是皂化反应D ．单质分子中不一定含有共价键9．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu ＋→Cu ＋Cu 2＋(未配平)。
上海市2019版高三上学期化学期中考试试卷
上海市2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和2. （2分）(2016·黄浦模拟) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A . Li2NH中N的化合价是﹣1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . Li+和H+的离子半径相等D . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3. （2分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA5. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B . 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I﹣、Br﹣C . c（H+）=10﹣1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣6. （2分） (2018高一下·湖州期中) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
2019届上海市高三上学期期中等级考试化学试卷【含答案及解析】
2019届上海市高三上学期期中等级考试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 在陆地生态系统研究中， 2 H 、13 C 、15 N 、18 O 、34 S 等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是A. 34 S 原子核内中子数为 16 B. 16 O 2 比 18 O 2沸点更低C. 2 H +的酸性比1 H +的酸性更强D. 13 C 和15 N 原子核内的质子数相差22. 符号“ 3p x ” 没有给出的信息是 A.电子层 B.电子亚层C.电子云在空间的伸展方向D. 电子的自旋方向3. 不能通过化学反应实现的是4. 短周期元素的离子 M 2+和N 2 — 具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A. M 2+的离子半径比 N 2—小 ___________ B. M 的原子序数比 N 小C. M 和N 原子的电子层数相等D. M 和N 原子最外层电子数相等5. 由短周期的两种元素组成的化合物XY 3，下列说法错误的是（）A. X 和Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期B. X 可能是金属，也可能是非金属C. X 和Y —定位于不同主族D. 化合物XY 3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性A. 生成一种新离子B. 生成一种新分子C.生成一种新原子D. 生成一种新物质6. 下列过程中，共价键被破坏的是A •碘升华___________________B •溴蒸气被木炭吸附C •酒精溶于水______________ D.氯化氢气体溶于水7. 碳有多种单质，下列叙述正确的是( N A表示阿伏加德罗常数)______________________________ ( _________ )A. 72g C 60 中含有0.1N A 个碳原子B. 0.5 mol 金刚石中含有2N A 个碳碳单键C. 1.2g 由14 C 组成的单质中含有0.6 N A 个中子D. 在28 g乙烯中，含有共价键的个数为 6 N A8. 在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
2019-2020年高三上学期期中检测化学试题 含解析
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-562019-2020年高三上学期期中检测化学试题含解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药【答案】B考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．氮离子（N3-C．氨分子的电子式：NH HHD．硝基苯的结构简式：NO3【答案】B考点：化学用语的表示方法3．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】D【解析】试题分析：A、铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，A错误；B、SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；C、氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；D、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，D正确。
2019-2020学年上海市七宝中学新高考化学模拟试卷含解析
a中的液体
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
C
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu
NO
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为CD，要注意焓变与键能的关系，△H=反应物的总键能-生成物的总键能。
2．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）
A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体
【答案】B
【解析】
【详解】
由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；
B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；
【详解】
A．石蕊的的变色范围为5～8，两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；
B．X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B错误；
C．Y点溶液 =1.5，所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，根据物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C错误；
【20套试卷合集】上海市闵行区市级名校2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27$32C1 35．5 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 n 65 Ag 108 Ba 137第1卷(选择题共46分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)【题文】1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体【知识点】化学与生活O3 D2 H4【答案解析】C 解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。
【题文】2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N A【知识点】阿伏加德罗常数的应用A1【答案解析】B 解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于N A个，故B正确； C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1N A，故D错误。
学年上海市七宝中学高三第一学期期中考试化学试卷
学年上海市七宝中学高三第一学期期中考试化学试卷(总10页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除2016学年上海市七宝中学高三第一学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 S-32 Ta-1811．石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A．裂解 B．减压分馏 C. 催化裂化 D.常压分馏2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．SO2可用作食品防腐剂 B．金刚石是自然界中最硬的物质C．亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗3．下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化4．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子5．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A． 3-甲基-1,3-丁二烯B． 2-羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷6．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中加入下列物质后，说法正确的是A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，再通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X Y8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。
2024-2025学年上海市七宝中学高三上学期期中考试化学试卷
七宝中学2024学年度第一学期期中考试高三化学相对原子质量H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg -24 S -32 一,嫦娥石（20分）“嫦娥石”Changesite -（Y ）,发现于嫦娥五号月壤,是一种新的磷酸盐矿物()()247C F Y as e PO ,属于三方晶系。
回答下列问题：1.Ca 在空气中燃烧发出砖红色火焰,这种焰色的光谱为 光谱。
A .发射B .吸收C .红外D .紫外2.基态26Fe 的价电子排布式为 。
3.元素钇39Y 位于元素周期表中 区。
A .sB .pC .dD .f磷酸分子,空间结构如图：电离常数：13a 7.610K -=⨯ 4.磷氧双键键能 磷氧单键。
A .大于B .等于C .小于5.键角α β。
A .大于B .等于C .小于6.34PO -空间结构为 形。
A .四面体B .正四面体C .三角锥D .平面正方7.纯净的磷酸黏度极大,随温度升高黏度迅速下降,其原因是 。
次磷酸分子,结构如图：电离常数：2a 5.910K -=⨯8.次磷酸的酸性强于磷酸,其可能的原因是,次磷酸中与磷相连的氢原子影响了磷原子的电荷分布. 磷原子的有效核电荷,影响O —H 键的极性,使次磷酸中的O —H 键更容易断裂。
A .增大B .减小C .不影响9.写出次磷酸与过量NaOH 反应的离子方程式 。
10.已知3PH 分子的键角约为94°,而同主族氮的氢化物3NH 分子的键角约为107°,试用价层电子对互斥模型解释3NH 的键角比3PH 的键角大的原因： 。
（电负性N =3.0,P =2.1）二,亚硫酸钠的制备（20分）亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂,造纸木质素脱除剂等。
某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量,装置如图所示。
回答下列问题：11.装置A 用于观察2SO 的流速且平衡压强,所装试剂为饱和 溶液。
（不定项） A .3NaHSOB .23Na SOC .3NaHCOD .NaCl12.制得的产品可能有硫酸钠杂质。
2019-2020年上海市七宝中学高三上期中考化学试卷(含答案)
上海市七宝中学2019学年高三化学期中考试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.“塑料袋—想说爱你不容易！”商品零售场所塑料袋实行有偿使用，下列说法正确的是A. 聚丙烯塑料的结构简式为B. 聚氯乙烯塑料单体的电子式为C. 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D. 聚乙烯中含碳质量分数与其单体乙烯的含碳质量分数相同2. 下列有机物的命名正确的是A. 1,2-二甲基戊烷B. 3-甲基己烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 2-乙基戊烷3. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难．．．的顺序正确的是A. ③③③③B. ③③③③C. ③③③③D. ③③③③4. 下列事实能说明非金属性Cl>S的是A. Cl2比S易与H2化合B. 酸性HClO3>H2SO3C. 酸性HCl>H2SD. Cl、S的最高正价分别为+7、+65. 在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液1.00L，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量是A. 0.4mol 0.5mol 0.12molB. 0.66mol 0.5mol 0.24molC. 0.64mol 0.02mol 0.24molD. 0.64mol 0.5mol 0.24mol6. 关于浓硫酸的性质叙述正确的是A. 因浓硫酸有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸不具有氧化性D. 浓硫酸有难挥发性，可用来制HF、HCl等挥发性酸7. 元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 金属晶体8. 下列物质在使用过程中体现了其氧化性的是A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. 明矾用于净水D. NaOH溶液用于吸收Cl29. 2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的③硫酸溶液、③烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是A. ③=③=③B. ③=③>③C. ③>③>③D. ③>③=③10. 实验室制备乙炔的实验中，下列说法不正确的是A. 电石是块状固体，但取用时不可以直接用手拿B. 向烧瓶里加电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑到瓶底，防止电石打破烧瓶C. 制乙炔常在导气管附近塞入少量棉花，它同实验室制氨气时使用棉花的作用一致D. 反应完毕后，应及时从水中取出导气管11. 关于番茄电池（如图）说法正确的是A. 电流由锌通过导线流向铜B. 负极反应为Zn-2e→Zn2+C. 一段时间后，铜片质量会减少D. 一段时间后，锌片质量会增加12. 下列液体不一定呈中性的是A. pH=6的水B. 硝酸钾的水溶液C. c(H+)=c(OH-)的某溶液D. c(H+)=1×10-7mol/L的溶液13. 下列说法中正确的是A. 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高B. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的溶沸点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定14. 在恒温恒容的容器中进行反应H2ƒ2H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s15. 常温下，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OƒHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+NO2(g)ƒCO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 对2NO2(g)ƒN2O4(g)升高温度平衡体系颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气17. 用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A. 用蒸馏水洗净滴定管后，直接装入标准氢氧化钠进行滴定B. 滴定过程中，摇动时锥形瓶内的溶液溅出C. 盛装未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后未润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液18. 在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)ƒ2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是A. 矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B. 接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C. 沸腾炉中出来的混合气体需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D. 接触室采用450③的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混合气中SO3的含量19. 某学生做乙醛的还原性实验时，取0.2mol/LCuSO4溶液约0.2mL和2mol/LNaOH溶液4mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入约0.2mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。