《镁和铝》综合练习及参考答案
《镁和铝》综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_________【例题精选】例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2+ NaOH ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、B 不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。
∴C 不正确, D 为此题正确答案。
答案: D例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少B ．1摩金属与酸反应放出氢气的多少C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属原子失电子的难易程度解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。
因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。
金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。
所以D 为正确选项。
金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。
(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C 为此题正确答案。
答案: C 、D 例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOHB ．AlCl 3、K 2SO 4、HClC ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。
(2)A 选项分析: 等摩Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH 三种物质混合溶液中含有Na +、CO AlO OH 322---、、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ∴不为此题答案。
(3)AlCl 3、K 2SO 4、HCl 溶于水后提供了Al Cl KSO H342+-+-+、、、、这些离子仍可以共存, 不会相互反应产生沉淀故不为答案。
(4)等摩CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 混合溶于水, 溶液中n(Ca 2+)∶n(Cl －)∶n(Na +)∶n(CO 32-)∶n(OH －) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca 2+)∶n(CO 32-) = 1∶1, ∵Ca CO CaCO 2323+-+=↓, ∴为此题答案。
(5)等摩AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3混合溶于水, 溶液中n(Al 3+)∶n(Cl －)∶n(Ba 2+)∶n(OH －)∶n(H +)∶n(NO 3-) = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al 3+)∶n(OH －)∶n(H +) = 1∶2∶1, ∵H OH H O1mol 1mol2+-+=, ∴n(Al 3+) ∶n(OH －) = 1∶1,()()n Al 3OH Al OH 1mol 3mol1mol1mol33+-+=↓, 可以明显看出OH －为适量∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题) 答案: C 、D例4、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②(NH 4)2S ③Al 2O 3④Al(OH)3⑤Al A ．③④B ．③④⑤C ．①③④⑤D ．全部解析:(1)学习过程中应不断归纳总结: 到目前学习为止应归纳既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有:①某些金属Al②两性氧化物Al 2O 3③两性氢氧化物Al(OH)3④弱酸的酸式盐如NaHCO 3、NaHS 、NaHSO 3、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4等 ⑤弱酸的铵盐如: (NH 4)2S 、(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4、(NH 4)2SO 3等(2)应用(1)知识分析:①NaHCO 3 2NaHCO H SO Na SO 2H O 2CO 3242422+=++↑NaHCO NaOH Na CO H O 3232+=+②(NH 4)2S ()()NH S H SO NH SO H S 42244242+=+↑(NH 4)2S + 2NaOH∆Na S 2NH 2H O 232+↑+③Al 2O 3 ()Al O 3H SO Al SO 3H O 23242432+=+ Al O 2NaOH 2NaAlO H O 2322+=+④Al(OH)3 ()()2Al OH 3H SO Al SO 6H O 3242432+=+ ()Al OH NaOH NaAlO 2H O 322+=+⑤Al()2Al 3H SO Al SO 3H 242432+=+↑2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H 222++=+↑∴D 为正确答案 答案: D例5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+解析:(1)审题是关键, 此题问的经过一系列反应后, 滤液中存在的离子。
首先对本题反应过程应有清楚的分析(2)涉及到反应()Mg 2OH Mg OH 22+-+=↓∴敏捷分析出B 、D 不为此题答案, A 选项分析:Mg 、Al 、Cu 金属粉末混合物溶于过量盐酸发生下列反应Mg 2H Mg H 22+=+↑++ 2Al 6H 2Al 3H 32+=+↑++Cu 不溶于盐酸, 所以Mg 、Al 、Cu 三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应后, 溶液中含有Mg 2+、Al 3+()()Mg 2OH Mg OH 22+-+=↓沉淀 ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--总离子方程式Al4OH AlO 2H O 322+--+=+铝盐→偏铝酸盐 ∴A 为正确答案, C 不为此题答案 。
答案: A 例6、将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中③二氧化碳中充分燃烧, 所得固体产物的质量由大到小排列正确的是A ．①②③B ．③②①C ．②①③D ．③①②解析:(1)本题首先应明确 ①镁在氧气中燃烧得到MgO 2Mg + O 2点燃2MgO②镁在空气中燃烧2Mg + O 2点燃2MgO 3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2固体为MgO: Mg 3N 2③镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO 2 点燃 2MgO + C 固体为MgO, C(2)本题解题应注重技巧: 如把此题当成三个计算题分别用等质量Mg →求MgO 质量; Mg 求MgO 质量与Mg 3N 2质量之和及用Mg 求MgO 质量与C 质量之和显然太繁琐, 应用微粒守恒法求解此题, 等质量Mg 即等物质的量Mg 看关系式①Mg ～MgO ②4Mg ～MgOMg N 32⎧⎨⎩③Mg ～MgO12C ⎧⎨⎪⎩⎪ 只需将①; ③扩大4倍再用差量法分析, 不难得出此题正确答案①4Mg ～4MgO ②4Mg ～MgOMg N 32⎧⎨⎩ ③4Mg ～4MgO 2C ⎧⎨⎩∆m 增重 = 4×16g = 64g∆m 增重 = 1×16 + 2×14(g) ∆m 增重 = 4×16 + 2×12(g) = 88g∴固体质量大到小顺序为③ > ① > ②, D 答案正确 。
答案: D例7、下列实验操作与实验现象不相符的是A ．将0.1mol / L AlCl 3（aq ）逐滴加入0.1mol / L 的等体积的NaOH （aq ）中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多B ．将0.1mol /L AlCl 3（aq ）逐滴加入0.4mol / L 等体积的NaOH （aq ）中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多C ．将0.4mol / L AlCl 3（aq ）逐滴加入0.1mol / L 等体积的NaOH （aq ）中振荡, 现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多D ．将0.4mol / L NaOH （aq ）逐滴加入0.1mol / L 等体积的AlCl 3（aq ）中振荡, 现象为沉淀→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失解析:(1)Al 3+、Al(OH)3、OH －、AlO 2-的相互转化变化多端既使同种试剂而操作顺序不同也会产生不同的现象, 因此必须把A 、B 、C 、D 各项反应过程做认真剖析才能找到正确答案, 我们可以借助于图示、图象进行分析。
(2)A 操作顺序表示为当AlCl 3的几滴溶液加入盛有NaOH 溶液试管中此时NaOH 溶液为过量, 发生反应()Al 3OH Al OH 33+-+=↓现象产生沉淀振荡()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--现象沉淀溶解。
根据Al 4OH AlO 2H O1mol4mol 1mol0.025Vmol 0.1Vmol0.025Vmol322+--+=+此时AlCl 3过量余n(AlCl 3) = 0.1V －0.025V(mol) = 0.075Vmol, 再继续滴加AlCl 3就应有沉淀生成, 因为发生下面反应()Al 3AlO 6H O 4Al OH 1mol 3mol0.025V3mol 0.025Vmol 3223+-++=↓0.075V m o l 0.025V 3m o l > AlCl 3仍为过量, 但Al(OH)3不含与AlCl 3反应, ∴现象为沉淀增多, 整个过程示意图象为A 实验操作与实验现象相符不为此题答案;B 操作顺序为当AlCl 3溶液几滴加入盛NaOH 溶液试管中应局部有沉淀振荡沉淀溶解(NaOH 溶液过量), 当某体积两种溶液混合Al 4OH AlO 2H O1mol 4mol 0.1Vmol0.4Vmol322+--+=+AlCl 3与NaOH 均完全反应此时现象为没有沉淀生成, ∴B实验操作与实验现象不符为此题答案。
C 实验操作顺序表示为分析过程同A 实验操作与实验现象相符不为此题答案D 实验操作顺序表示为当把NaOH 溶液几滴加入盛AlCl 3溶液试管中(AlCl 3过量)发生反应()Al3OH Al OH 0.1Vmol0.3Vmol 0.1Vmol33+-+=↓现象产生沉淀, 随着NaOH 继续滴入现象沉淀继续增多Al 3+ ～ 3OH －～ Al(OH)3↓ 沉淀此时最大量0.1Vmol 0.3Vmol0.1Vmol∵n(NaOH) = 0.4V －0.3V(mol) = 0.1Vmol 再继续滴入NaOH 溶液沉淀应减少发生反应()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--0.1Vmol 0.1Vmol Al(OH)3与NaOH完全反应最后沉淀消失整个过程示意图象为实验操作与实验现象相符，不为此题答案。
鲁科版高中化学必修1镁和铝 同步练习
镁和铝同步练习一、选择题（以下各题只有带*的题目有1~2个正确答案）1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不绣钢2．下列关于镁和铝比较结论正确的是（）A．它们都是硬度较小的银白色轻金属B．因为镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高，其导电性增强D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气不能稳定存在3．下列有关镁的叙述，不正确的是（）A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B．镁条能在CO2中点燃C．MgO虽然密度小，但熔点很高D．纯MgCl2不易吸水4．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（）A．都能溶解于浓盐酸或浓硝酸中B．都能溶解于氢氧化钠溶液中C．它们的熔点都很高，常用作耐火材料D．常温下都不能与水反应5．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是（）A．Fe2O3B．MgO C．CO D．P2O56．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制造合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨7．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－ B．NH4+、Na+、CO32－、NO3－C．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3－ D．K+、OH－、[Al(OH)4]－、NO3－9．下列和镁反应而不和铝反应的是（）A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．氯化铝溶液10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOHB. NH3·H2O C. AgNO3D. BaCl211．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A． Al(OH)3 B．NaCl溶液 C． K2SO4溶液 D．稀H2SO412．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－ D．Al3+和Al(OH)313．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO414．下列离子反应方程式不正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4 OH－= [Al(OH)4]－B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O = 4NH4+ + [Al(OH)4]－C．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－ = [Al(OH)4]－D．往Na [Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]－+ H2O + CO2= Al(OH)3↓+ HCO3－15．在我国最近报道的一种超导材料中，铊（TI）是组成元素之一。
《镁和铝》综合练习及参考答案
《镁和铝》综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：_________【例题精选】例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2 + NaOH ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、B 不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。
∴C 不正确, D 为此题正确答案。
答案: D例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少B ．1摩金属与酸反应放出氢气的多少C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属原子失电子的难易程度解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。
因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。
金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。
所以D 为正确选项。
金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。
(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C 为此题正确答案。
答案: C 、D 例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOHB ．AlCl 3、K 2SO 4、HClC ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。
高中化学---铝和镁例题和解答
第十一章几种重要的金属课时作业30镁和铝时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列说法正确的是() A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】A项不锈钢都含有C等非金属元素。
流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错。
D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。
【答案】 D2() A．Cu与Na B．Fe与CuC．Fe与Na D．Al与Na【解析】根据概念，合金是熔合而成，则熔合时温度须达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能达到或超出成分中的最低沸点。
【答案】AC3．中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是() A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等饮具B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响【解析】A项，人体摄入过量的铝会危害人体健康，但只要不超标则对人体无影响，因此不能限用铝制饮具；B项，对于含铝药物，只需遵医嘱，不超量服用即可；C项，明矾可用作膨化食品发酵剂，是造成膨化食品铝超标的因素之一；D项，粮食中不含铝元素。
【答案】 C4．(2010·江苏南菁期中)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
追俊学校高中化学镁和铝 练习解析(1)第二册
皇泉州民德市追俊学校镁和铝 练习解析(1)1.用于飞机制造业的重要材料是A.Mg —Al 合金B.Cu —Sn 合金C.Al —Si 合金D.不锈钢【解析】用于飞机制造业的材料是质轻、密度小、强度大的镁铝合金。
【答案】A2.下列叙述与金属的物理性质无关的是 A.良好的导电性 B.反中易失电子 C.延展性 D.导热性【解析】金属元素原子的最外层电子数较少，在化学反中易失去电子，表现出还原性，属于化学性质。
【答案】B3.某碱式碳酸镁[Mg （OH ）2·xMgCO 3] 固体31g 恰好与100 mL 8 mol ·L -1的盐酸反生成MgCl 2溶液，则x 为A.1B.2C.3D.4【解析】n （Mg 2+）=21n （Cl -）=21×0.8 mol=0.4 mol,则11845831--⋅+⋅mol xg mol g g ×（1+x ）=0.4mol,解得x=3 【答案】C4.镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A.①②B.③C.④D.【解析】Mg、Al在常温均难与冷水反，但Al可与强碱溶液作用，常温下Al遇浓H2SO4形成致密的氧化膜而呈钝化现象，只有④说法正确。
【答案】C5.A1粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是A.H+、Mg2+、Na+、NO3-B.Na+、Ba2+、Al3+、Cl-C.Al3+、Mg2+、Cl-、OH-D.Ba2+、Cl-、OH-、NO3-【解析】Al可与H+作用产生H2，但有H+、NO3-同时存在时Al被氧化，一般不放出H2，HNO3被还原为氮的氧化物，Al可与OH-作用产生H2，但溶液中同时有Mg2+存在时，产生白色沉淀。
【答案】D6.在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相且足量的稀硫酸中，反结束后，三种溶液的质量仍相，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是A.Mg>Al>FeB. Al>Fe >MgC. Al>Mg>FeD. Fe>Mg>Al【解析】同样质量的Mg 、Al 、Fe 产生H 2量最多的是Al ，最少的是Fe ，若使反后三种溶液质量相，多加铝少加铁。
《镁和铝的冶炼》习题2-1
《镁和铝的冶炼》习题同步测控1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A．②④⑤③① B．③②④①⑤C．③④②⑤① D．②④③⑤①答案：D2．(2010年厦门高二检测)海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解冶炼镁要消耗大量电能解析：选C。
由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。
3.(2010年徐州高二检测)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：选D。
将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。
反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。
在空气中，铝易与O2反应4Al ＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。
有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。
汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应。
4．近几年来，冠以“绿色化学”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO3Mg(NO3)2B ．Mg ――→Cl2MgCl2――→NaOH Mg(OH)2――→稀HNO3Mg(NO3)2C ．Mg ――→O2MgO ――→稀HNO3Mg(NO3)2D ．Mg ――→浓H2SO4MgSO4――→Ba NO32溶液Mg(NO3)2答案：C5．海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。
高二化学下册镁和铝课时练习题及答案
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )。
A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强B.金属在常温下都是晶体C.金属阳离子只有氧化性D.金属都有导电性、导热性和延展性答案：D2.下列物质属于纯净物的是( )。
A.铝热剂B.坚铝C漂白粉 D.明矾答案：D3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。
A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2答案：A4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A.Al2O3B.NaAlO2C.Mg(OH)2D.NaHCO3答案：AD5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。
A.只有气体产生B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液D.产生气体和白色沉淀答案：D6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。
A.15mLB.90mLC.60mLD.100Ml答案：C二、填空题7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。
答案：③>①>②8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。
答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是(1)__________________；(2)__________________；(3)_____ _____________；(4)__________________；(5)__________________。
苏教版高中化学选修二2.4《镁和铝的冶炼》同步练习(含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品第四单元镁和铝的冶炼(时间：30分钟)考查点一镁的提取1．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )。
A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能解析有关反应方程式：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2=====通电熔融Mg＋Cl2↑。
答案 C2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )。
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①解析本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的氯化镁成分转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，⑤浓缩结晶，①在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。
答案 D考查点二镁、铝的性质3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )。
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能都有利于建筑物的长久、安全使用。
但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它会导致建筑物遭雷击。
答案 B4．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是( )。
镁和铝教案习题附加答案
镁和铝一、金属的通性2.铝热剂、铝热反应某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
能作铝热剂的不只是Fe2O3,还可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等与Al粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属V、Cr等。
3.镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。
工业上用电解熔融的MgCl 2制取Mg,用电解熔融的Al 2O 3制取Al 。
4．实战演练一、选择题1.将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 22.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是A.2 gB.14 gC.8 gD.10 g2.将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3 mol ·L －1 HClB.4 mol ·L －1的HNO 3C.8 mol ·L －1 NaOHD.18 mol ·L －1H 2SO 43.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH 在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差4.下列气体逐渐通入NaAlO 2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是 A.NO 2 B.NO C.CO 2 D.H 2S5.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量（ｙ）的关系示意图中正确的是6.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg 2＋与Cl －的物质的量浓度之比为4∶3时，下列判断正确的是A.溶液中Mg 2＋与SO -24的物质的量浓度相等B.溶液中Mg 2＋与SO -24物质的量浓度之比为5∶8C.溶液中Mg2＋与SO -24物质的量浓度之比为8∶5D.溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等7.将AlCl 3溶液和NaOH 溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl 3溶液和NaOH 溶液物质的量浓度之比可能是A.2∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶78.ｍ ｇ钠、铝混合物，放入n ｇ水中，反应停止后，仍有不溶物a ｇ，则溶液中溶质为 A ．NaOH B ．NaAlO 2C ．NaOH 和NaAlO 2Ｄ．无法确定9.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1．5 mol 电子发生转移，则参加反应的水为A ．9 ｇB ．18 ｇC ．0．5 molD ．61mol 10.将物质X 逐渐加入Y 溶液中，生成沉淀物质的量n 2与所加X 的物质的量n 1的关系如图所示。
高三化学一轮复习第10章镁铝第1节镁和铝的性质习题详解(含解析)(实验班)
第一节镁和铝的性质一、选择题1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。
解：铝在常温下可和O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；2铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。
本题答案为选项C。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na SO晶体24解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。
铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。
溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。
加少量Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。
24本题答案为选项D。
3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。
反应中镁和铝的（）。
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。
解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。
根据化学方程式可知：Mg～H；2Al～23H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。
2质量之比(243)(272)43∶∶，选项B错误。
=⨯⨯=摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。
由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。
本题答案为选项A 。
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。
A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液D ．3mol /L 3HNO 溶液解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。
镁和铝练习
镁和铝练习一、选择题1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．铝性质不活泼B．铝能耐酸碱C．铝与氧气常温下不反应D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用2、下列说法不正确的是（）A、铝热剂是混合物B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终无沉淀生成。
D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。
3、下列物质中属于复盐的是（）A、CuSO4·5H2OB、KCl·6MgCl2·6H2OC、BaSO4D、kAlO24、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是（）A、NH3·H2OB、CH3COOHC、KOHD、HCl5、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=== AlO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋46、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（）A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液7、下列哪组离子能在水溶液中同时大量存在（）A、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-B、Na+、H+、HCO3-、AlO2-C、Na+、Ba2+、OH-、HCO3-D、NH4+、AI3+、AlO2-、NO3-8、将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液9、等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol·L-1HClB、4mol·L-1HNO3C、8mol·L-1NaOHD、18mol·L-1H2SO410、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。