高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高考热点课4“位_构_性”的综合推断学案
“位构性”的综合推断命题分析：元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。
此类试题的基本特点如图所示。
[解题模板] “两步”快速突破元素推断题元素推断中常用的规律1．最外层电子规律最外层电子数(N) 3≤N＜8 N＝1或2 N＞次外层电子数元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
如S2－与K＋的最外层和次外层电子数相同，则S位于第三周期，K位于第四周期。
3．“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
[解析] W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。
若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。
Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。
WZ为NaCl，其水溶液呈中性，A错误；元素非金属性：Cl>P>Si，B错误；P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，C正确；P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，D错误。
[答案] C(2019·哈尔滨六中高三期末考试)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。
则下列说法中正确的是( )A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强答案 A解析四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。
X的氢化物为烃，Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故A正确；电子层数越多，原子半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，原子半径越小，四种原子的半径顺序为Y<X<W<Z，故B错误；X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故C错误；短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故D错误。
依据元素周期表的“片段结构”推断元素1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数比左边相邻元素原子序数大1，比右边相邻元素的原子序数小1。
(2)同主族上下周期元素的原子序数关系①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
②若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。
如第三和第四周期的同族相邻元素，若在ⅠA或ⅡA族，原子序数之差为8，若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(前20号元素)(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
[解析] 根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
A错：NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高。
B错：Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性。
C错：Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低。
D对：Al3＋和O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小。
[答案] DW、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )A．W的气态氢化物与其含氧酸反应可生成离子化合物B．X元素氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点C．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案 A解析由题给元素周期表可知W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯。
氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B错误；次氯酸酸性弱于硫酸，C 错误；在Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D错误。
根据元素及其化合物的特性推断元素1．元素的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应或能生成盐的元素：N。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
(9)常见的半导体材料：Si。
(10)周期表中原子半径最小的元素：H；短周期中原子半径最大的元素：Na；第三周期形成的简单离子中半径最小的元素：Al。
2．化合物的特性(1)Al2O3、Al(OH)3的两性：既能与强酸反应又能与强碱反应。
(2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。
(3)HClO4为酸性最强的无机含氧酸。
(4)HF是HX中唯一的弱酸，唯一能与SiO2反应的酸。
(5)NH3是中学阶段唯一的碱性气体。
(6)H2SiO3是无机酸中唯一的难溶酸。
(7)H2O、H2O2是两种常见的无色液体。
[解析] 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，W与Y同族，则Y是Cl。
W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X、Z应分别是Na、Ca，金属钠常温常压下是固态，A错误；CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液都呈中性，C错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D错误。
[答案] B(2019·西安五校高三联考)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。
Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。
下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X>WB．Z的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应水化物的水溶液，也可溶于R的氢化物的水溶液D．X与W、Z形成的化合物不少于三种答案 D解析NH3可用作制冷剂，所以R为N；短周期中金属性最强的元素是Na，则X为Na；Y 应为第三周期元素，第三周期元素的简单离子半径最小的元素为Al，则Y为Al；常见单质为黄色沉淀的元素为S，由此可知由W、X和Z三种元素组成的盐为Na2S2O3，与稀盐酸反应生成S单质和SO2，因此W为O，Z为S。
原子半径：Na>Al>S>O，A错误；非金属性：S<O，则简单氢化物热稳定性：H2S<H2O，B错误；Al2O3可溶于HNO3的水溶液，但不溶于NH3的水溶液，C错误；Na、O、S形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O7(焦硫酸钠)、Na2S2O8(过二硫酸钠)等，D正确。
建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·北京海淀高三期中)下列说法正确的是( )A．HCl的电子式为H∶ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr 的形成过程：答案 D解析氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为H··Cl······，故A错误；Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为，故D正确。
2．(2019·北京师大附中高三期中)下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．BF3B．NCl3C．H2O D．PCl5答案 B解析根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。
所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目，所以，若最外层电子数＋|化合价|＝8，则元素最外层达到8电子结构，只有B符合。
3．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
鲁科版高考化学一轮总复习课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 热点专攻13 元素推断与元素的性质
(7)溶解性:简单气态氢化物最易溶于水的元素是N。 (8)导电性:单质能导电的非金属元素是C;单质属于半导体材料的是Si。 (9)晶体类型:单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。
3.短周期元素推断中主族元素及其化合物的化学性质 (1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。 (2)最高价氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是 Al。 (3)最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成离子化合物的元素是 N。 (4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。 (5)盐溶液加入NaOH溶液并加热,产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,该元素 是N。 (6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。 (7)单质与水反应最剧烈的金属元素是Na,非金属元素是F。
解析 Y的s能级电子数是p能级的两倍,Y为C;X的2s轨道全充满,原子序数 X<Y,则X为Be或B;M是地壳中含量最多的元素,M为O;原子序数Y<Z<M,则 Z为N;Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na。同一周期主族元素从左至右,电 负性逐渐增大,则电负性Z>X,A正确;N最高正价为+5价,O无最高正价,最高 正价N大于O,B错误;Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键,C正确; 非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性N大于C,硝 酸酸性强于碳酸,D正确。
6.(2024·湖北武汉部分重点中学联考)M、N、Z、Y、X、T是原子半径依 次增大的短周期主族元素,基态N原子核外电子有5种空间运动状态,并有1 个单电子,这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的 是( B )
A.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种 B.该化合物中含有离子键、共价键和配位键 C.六种元素中,X的最高价含氧酸的酸性最强 D.M与X、Y形成的化合物中,前者的沸点一定低于后者
广西专版2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第2讲元素周期表元素周期律课件
2.研究性学习小组同学设计实 验探究碳、硅元素非金属性的 相对强弱,实验装置如图所示。
非金属元素区 。 ③分界线附近元素的性质:既表现 金属元素 的性质,又表现
非金属元素 的性质。
(2)按价层电子排布分区 按照核外电子排布,可把元素周期表划分为5个区,除ds区外,各区名称来自按构 造原理最后填入电子的能级符号。 ①元素周期表的分区如下:
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区 元素分布
3.确定下列指定元素的原子序数。
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素,原子序数
分别为m、n,则m、n的关系为
。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周
期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是
。
(3)下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子
价层电子排布 元素性质特点
s区 ⅠA、ⅡA族
ns1~2
除氢外都是活泼金属元素;通常是 最外层电子参与反应
p区
ⅢA族~ⅦA族、0族
ns2np1~6(除He 外)
通常是最外层电子参与反应(除0 族外)
d区
ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族 (n-1)d1~9ns1~2 (除镧系、锕系外) (除Pd外)
d轨道可以不同程度地参与化学键 的形成
86
6s26p6
七7
87
7s1
118
7s27p6
(2)原子结构与族的关系
主族
ⅠA
价层电子 ns1
排布特点
主族
ⅤA
价层电子 排布特点
ns2np3
ⅡA ns2 ⅥA ns2np4
ⅢA ns2np1
全国通用2021高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律热点专题突破3利用元素的“位_构_性”推断元素课件
(2019·山西孝义高三期末)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的 四种短周期元素。X 与 Y 形成的有机物 Y2X4 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， Y、W 为同族元素，Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一 定错误的是( )
A．X、Y、W、Z 的原子半径依次增大 B．Z 的单质在着火时不能用水灭火 C．向 W 的含氧酸的钠盐溶液中通入 Y 的一种氧化物，有沉淀生成 D．X、Y 形成的化合物一定能使溴水褪色
答案
解析 Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素， 比 Rb 质子数大 12，即为第ⅢA 族元素，A 正确；11459In 的中子数为 115－49 ＝66，电子数为 49，因此11459In 的中子数与电子数的差值为 17，B 正确；铟 和铝同属于ⅢA 族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原 子半径：In>Al，C 正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA 族， 后者位于ⅠA 族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变 规律得：碱性 In(OH)3＜RbOH，D 错误。
解析
(2019·广东茂名高三期末)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次递增，其原子最外层电子数之和为 18。W 和 X 位于相邻周期，Y 的最 外层电子数是电子层数的 2 倍，W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物 年代，Y 的一种氧化物和 Z 的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正 确的是( )
e．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气 态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
g．单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 h．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元 素：Hg。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生 氧化还原反应的元素：S。
2022届高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律高考热点题型元素推断题解题指导课件新人教版
A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应 C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
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3.有一应用前景广阔的纳米材料甲,甲由A、B两种短周期非金属
元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反
其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
,画出D的原
子结构示意图:
。
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这
两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,写
出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式:
。
(3)这五种元素能组成一种用途极广的复盐(含一种阴离子和多
种阳离子),该物质中的A、B、C、D、E的质量比为
电池燃料等。
①丁的电子式为
;
②常温下,8 g丁完全燃烧(产物均为稳定状态)放出的热量为Q kJ,
写出其燃烧的热化学方程式:
2021高考化学课标全国版一轮课件：题型突破4 元素“位—构—性”的综合推断
• 3．(2018·全国卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次
增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此
气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是
()
D
• A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
• B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
• C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 • D．标准状况下W的单质状态与X的相同
• 2．掌握三个解题要领 • (1)结构与位置互推是解题的核心 • ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最
外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)， 负价＝主族序数－8。 • ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律： • a．“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；b.各周期 元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下 相邻元素原子序数的关系。
况下呈液态的元素：O。 • ④等物质的量的单质最轻的元素：H；等物质的量的最轻的金属单质；
Li。 • ⑤最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Al。 • ⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
• ⑦具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠、双氧水(H2O2) • ⑧最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 • ⑨最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 • ⑩原子半径最小的是H，短周期元素原子半径最大的是Na。 • ⑪没有正化合价的主族元素：O、F。 • (2)周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)。 • ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 • ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 • ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 • ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 • ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。
2023年高考化学一轮复习讲练测专题五 “位-构-性”综合推断题的解题方法(练)(解析版)
专题讲座五“位-构-性”综合推断题的解题方法第一部分：高考真题感悟1．（2022·海南·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是XW是非极性分子A．3B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。
A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。
2．（2022·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的核外电子数YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。
M与X同主族，Q是等于其周期数，3同周期中非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒M Z与MQ的晶体类型不同C．2D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。
2021高考化学一轮复习第5章物质结构与性质元素周期律专题突破17“位构性”综合推断题的解题方法课件
D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
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解析 a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为 Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c 为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质， 根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W 为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离 子半径O2－>Na＋>Mg2＋，A项错误； 非金属性：C<O，B项正确； NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，C项正确； O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项 错误。
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5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成 的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， 0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关 系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小W<X<Y B.元素的非金属性Z>X>Y
1.元素周期表中短周期特殊结构的应用 (1)元素周期表中第1周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为 元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有 元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
WX
Y
Z
√A.氢化物沸点：W>Z
B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C.化合物熔点：Y2X3<YZ3
√D.简单离子的半径：Y<X
2024年高考化学一轮复习第5章物质结构与性质、元素周期律第3讲化学键
(2)键参数对分子结构和性质的影响
微点拨一般情况下,构成共价键的原子半径越小,键长越短,共价键的键能
越大,分子越稳定。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)s轨道只能形成σ键,p轨道可形成σ键或π键。(
√
)
(2)两个原子的轨道重叠形成共价键时,可以只形成σ键或π键。(
物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。
键特征,了解配位化合物的存
在与应用。
4.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。
5.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可
分为极性共价键和非极性共价键。
三
键
原子间有
3对
共用电子
深化拓展大π键及其判断
(1)概念
在一个具有平面结构的多原子分子中,如果彼此相邻的3个或多个原子中
有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道,那么这些
轨道可以相互重叠,形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称
为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。
(2)形成条件
(4)PH3 的电子式为
··
·
H ·P··H,Mg(OH)2 的电子式为
··
H
··
·
Mg2+[·O·
H]
· 2 。(
··
×
×
)
)
)
二、共价键和键参数
1.共价键的本质和特征
(1)共价键的本质是原子之间形成
共用电子对
(即原子轨道重叠后,高
概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用)。
(2)共价键的一般特征是具有
备考2024届高考化学一轮复习讲义第五章物质结构与性质元素周期律第3讲元素“位_构_性”关系的应用考
考点3 结合物质结构推断1.结合物质结构推断的思维模型2.常考短周期元素的成键特点 短周期 元素 H B 、Al C 、Si N 、P O 、S F 、Cl 族ⅠAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA常见成 键情况—X或或或 或—X —或X—X特殊成 键情况（位于阴离子中）（位于阳离子中）；（10e －结构）等S 可形成（12e －结构）等Cl 可形成（14e －结构）等（注：X 表示对应表格中的元素）拓展 B H 4－中B 与1个H 形成配位键，B 为缺电子原子，可提供空轨道。
配位键是指成键的一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的“电子对给予—接受”键，如，氮原子提供孤电子对并与B 原子共用而形成氨硼烷中的配位键。
研透高考 明确方向 命题点 结合物质结构推断1.[2021广东]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。
下列说法不正确的是（ C ）A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W＞Z＞YC.原子半径：Y＞W＞ED.ZW2中，Z的化合价为＋2价解析根据X的原子核只有1个质子，可知X为H元素；根据题意知Y、Z、W均为第二周期元素，结合题图中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键和原子序数关系可确定Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；再结合E的原子比W原子多8个电子，可知E为Cl元素。
XEZ4即HClO4是一种强酸，A项正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性F＞O＞C，即W＞Z＞Y，B项正确；原子半径Cl＞C ＞F，即E＞Y＞W，C项错误；ZW2即OF2，F元素为－1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知O元素为＋2价，D项正确。
2.[2021辽宁]某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。
2024版人教版高考化学一轮复习第5章第26讲元素“位—构—性”关系推断及应用能力课件
2．根据结构简式模型推断元素
(3) Y为H或卤素原子，或者是—OH、—CH3、—NH2等基团。
(2022·武汉模拟)化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子 序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最 外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是( ) A．化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为 Z＞Y＞X C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，W的单质熔点最高 D．WYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2
[思路分析] 对原子序数递增的短周期主族元素，结合化合物A的结构 简式分析如图：
D [元素X、Y、Z、W分别是H、 B、 O、Na元素。化合物A中有2个 B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故A错误；同一 周期，从左到右，电负性依次增大，同一主族，从上到下，电负性依 次减小，故H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为O＞H＞B，即 Z＞X＞Y，故B错误；元素H、B、O、Na形成的单质依次为分子晶 体、共价晶体、分子晶体、金属晶体，其中熔点最高的是共价晶体B的 单质，故C错误； WYX4为NaBH4，NaBH4中H元素化合价为－1，具 有较强还原性，能与H2O发生氧化还原反应生成H2，故D正确。]
(7)Na：焰色试验呈黄色的元素；K：焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)的元素。 (8)H：单质密度最小的元素；Li：单质密度最小的金属元素。 (9)Br：常温下单质呈液态的非金属元素； Hg：常温下单质呈液态的金属元素。 (10)N：元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化 合反应的元素； S：元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还 原反应的元素。
D [由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为 O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2。A项，由以上分析可知 X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减 小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半