高中化学选修3第二章第三节《分子的性质》第三课时
好好学习 天天向上
磷酸H3PO4>碳酸H2CO3
原因：磷酸Ka1=7.6×10-3，碳酸Ka1=4.17×10-7
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。
如果R原子的电负性大，对氢原子的束缚力强，则 其酸性弱。
如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
练习：比较下列物质的酸性强弱 （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3（亚 砷酸）为极弱酸，试写出亚磷酸和亚砷酸的结构 简式
1. 利用元素周期律，只能判断最高价含氧酸的强弱； 2. 利用非羟基氧的个数，可粗略判断各种含氧酸的强弱； 3. 利用强酸制弱酸的反应，可判断两种酸的强弱； 4. 最精确的判断方法，是比较酸的电离常数Ka大小。 例如：磷酸H3PO4、碳酸H2CO3的酸性谁更强？
化学史上十大最美实验之首
十九世纪中叶 ， 巴斯德（Pasteur） 在显微镜下手工分离右旋和左旋酒 石酸盐(1848)。 这是人类历史上第一次成功地人工 分离光学异构体，并且是通过如此 具有艺术性的方式。是科学的美学 意义的绝佳体现。
2
安托万-洛朗·德·拉瓦锡 (Antoine Lavoisier) 著名的钟罩实验，拉瓦锡第 一次提出了氧化和燃烧学说 (1775)
2001 年 ， 诺 贝 尔 化 学 奖 授 予 三位用手性催化剂生产手性 药物的化学家。手性催化剂 只催化或者主要催化一种手 性分子的合成，可以比喻成 握手--手性催化剂像迎宾的主 人伸出右手，被催化合成的 手性分子像客人，总是伸出 右手去握手。这种的合成方 法被称为手性合成。手性合 成是当代化学的热点之一， 是 21 世 纪 化 学 研 究 的 重 要 领 域。
化学史上十大最美实验(2003)
9
弗朗索瓦·奥古斯都·维克多·格林尼亚
(Fran ois Auguste Victor Grignard) 合成格氏试剂，并发现一种增长 碳链的有机合成方法(1899)
化学史上十大最美实验(2003)
10
居里夫妇 (Marie and Pierre Curie)
发现了钋和镭元素 (1898)
(1)为什么NH3极易溶解于水？
1. NH3与H2O同为极性分子，相似相溶； 2. NH3可与H2O形成分子间氢键； 3. NH3可与H2O发生化学反应，生成一水合氨
(2)你觉得西红柿怎样吃最有营养？生吃or炒鸡蛋？
炒着吃！番茄红素是脂溶性的营养物质，生吃不易被人体吸收
(3)你知道“美酒加咖啡”有什么严重后果吗？
手性分子的应用：
（1）生产手性药物 （2）生产手性催化剂。
在手性药物未被人们认识以前，欧洲一些医生曾给孕妇服用没有经 过分离的手性分子药物作为镇痛药或止咳药，很多孕妇服用后，生出 了无头或缺腿的先天畸形儿，有的胎儿没有胳膊，手长在肩膀上，模 样非常恐怖。仅仅4年时间，世界范围内诞生了1.2万多名畸形的"海豹 婴儿"。这就是被称为"反应停"的惨剧。后来经过研究发现，反应停的 R型有镇静作用，但是S型异构体对胚胎有很强的致畸作用。正是有了 60年代的这个教训，所以药物在研制成功后，都要经过严格的生物活 性和毒性试验，以避免其中所含的另一种手性分子对人体的危害。
指出下列无机含氧酸的酸性：
HClO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
H2SO4 HNO3
H2SiO3 HClO
1. 同周期非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的
酸性随原子序数递增而增强。
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸
2. 同主族非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的 酸性随原子序数递增而减弱。
影响溶解度的因素
（1）内因：相似相溶原理
（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度，大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大；影响气体溶解度 的主要因素是温度和压强，气体的溶解度随温度的升 高而降低，随压强的增大而增大。
（3）其他因素： A、如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且 氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B、溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。
现象？原因？
1．准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入水和四氯化碳。 2．分别在两个烧杯中加入少量的蔗糖，轻轻地用玻璃棒搅拌， 观察这两个烧杯中的蔗糖，有何变化。 3．同样地，在另外两个烧杯中分别注入水和四氯化碳，各加 入少量的碘，轻轻地用玻璃棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有 何变化。
蔗糖易溶于水，难溶于四氯化碳；而碘却易溶于四 氯化碳，难溶于水。
十九世纪中叶 ， 巴斯德（Pasteur） 发现，实验室合成的有机物酒石酸 盐与得自葡萄发酵酿酒的酒石酸盐 不同，无光学活性，是因为合成的 酒石酸盐有两种光学上不对称的晶 体。他细心地通过实验把这两种不 对称晶体成功分离，并证实它们都 有光学活性。于是，他假设，分子 的不对称性是生命的机理之一。换 句话说，生物机体只能生产具有特 定取向的分子，而这样的分子总是 有光学活性的。为验证他的假设， 巴斯德使合成酒石酸盐的溶液沾染 霉菌，结果发现溶液渐渐提高光学 活性，由此他得出结论：霉菌只利 用两种晶体之一。
如果1个碳原子所连接的四个原子 或原子团各不相同，那么该碳原子称 为手性碳原子，用⁕C来表示。
含有手性碳原子的有 机物就是手性有机物， 存在两种手性结构。
具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
下列分子中，没有光学活性的是___B___，含有多个手
性碳原子的是__C______．
A．乳酸 CH3 —CHOH—COOH B．甘油 CH2OH—CHOH— CH2OH C．脱氧核糖CH2OH —CHOH—CHOH—CHOH—CHO
你认为这两个 氨基酸分子是 完全相同的两 个分子吗？
如果两个分子如同 左手和右手一样， 互为镜像而无法叠 合，我们把这两个 分子互称为“手性 异构体”。
具有完全相同的组成和原子排列、互为镜像而
不能重叠的一对分子互称手性异构体。有手性异构 体的分子称为手性分子。（虽然两个分子的结构从 平面上看一模一样，但在空间上不同，它们构成了 实物和镜像的关系，可以比作左右手的关系，所以 叫手性分子。）
HClO4 = H+ + ClO4－ H2SO4 = 2H+ + SO42－ H3PO4 = 3H++ PO43－
羟基
实际上，氢离子却是和酸根上的一个氧连接的。
无机含氧酸分子之所以能显酸性，是因为其分 子中有—OH（羟基），而—OH上的H在水分子的 作用下能够变成H+而显示一定的酸性。
注意：判断含氧酸为几元酸应看羟基的数目。
系。学会运用“相似相溶”原理 解释物质的溶解性。
02 了 解 手 性 分 子 的 概 念 及 其 在 生 命 科学方面的应用。
03 掌 握 常 见 无 机 含 氧 酸 酸 性 强 弱 判 断的经验规律。
1．准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入水和四氯化碳。 2．分别在两个烧杯中加入少量的蔗糖，轻轻地用玻璃棒搅拌， 观察这两个烧杯中的蔗糖，有何变化。 3．同样地，在另外两个烧杯中分别注入水和四氯化碳，各加 入少量的碘，轻轻地用玻璃棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有 何变化。
化学史上十大最美实验(2003)
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化学史上十大最美实验(2003)
威廉·亨利·珀金（William Henry Perkin） 发明了苯胺紫染料，这是世 界上最早的合成染料。(1856)
6
化学史上十大最美实验(2003)
古斯塔夫·罗伯特·基尔霍夫(Gustav Robert Kirchhoff)和罗伯特·威廉·本 生(Robert Wilhelm Bunsen)
化学史上十大最美实验(2003)
化学史上十大最美实验(2003)
3
赫尔曼·埃米尔·费歇尔 (Hermann Emil Fischer) 测定葡萄糖的结构式，提出 葡萄糖中有四个手性碳原子 ，提出费歇尔投影式。(1890)
4
汉弗莱·戴维(Humphry Davy) 电解发现了碱金属和碱土金 属元素(1807~1808)
如: HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
H2SO3 < H2SO4
HNO2 < HNO3
2、把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，其中含有n个非 羟基氧原子，则n值越大，酸性越强。
n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3------(HO)3B）。 n＝1，弱酸（中强酸），如亚硫酸（H2SO3------(HO)2SO）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4------(HO)2SO2）、硝酸 （HNO3------(HO)1NO2）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4------(HO)1SO3）。
“凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事
实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相
似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分 子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶 剂中。”例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而
H2O是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以 易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。 相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶 于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2SO4是强极性分子，易溶 于水而难溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶 剂中的溶解性。
本质：含氧酸中—OH上H是否容易电离，取决于
中心原子的电负性、原子半径、氧化数（相当化合 价）。
当中心原子的电负性大、原子半径小、化合价数 高时，使O-H键减弱，其中H易电离，酸性就强。
1、把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，对于同一种元 素的含氧酸来说，R元素的化合价越高，其含氧酸的 酸性越强。
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2020-2021学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第3课时) 课件(52张)
【提示】 比较无机含氧酸的酸性，关键是比较中心元素化 合价的高低。如将含氧酸的通式写为(HO)mROn，当成酸元素 R 相同时，则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中 O 的 电子向 R 偏移，在水分子作用下就容易电离出 H＋，显较强的酸 性。
【解析】 (1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可
3．含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，
具有光学活性，则此有机物分子中手性 碳原子的个数为( A )
A．1 B．2 C．3 D．4
解析：根据手性碳原子的定义可知，手性碳原子一定是饱和 碳原子且所连接的四个原子或基团是不同的，则
子。
中只有与醛基相连的碳原子为手性碳原
4．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm 来表示，如 X 是 S，m ＝2，n＝2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m 较 大的是强酸，m 较小的是弱酸。下列各含氧酸中，酸性最强的 是( A )
故选 D。
1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律： 极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子 组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不 适宜用作 HCl 气体尾气吸收装置的是( C )
解析：C 项易导致倒吸现象。
2．下列说法不正确的是( D ) A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
1.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性吗？
【点拨】 不一定。溶液的酸性取决于溶液中 c(H＋)的大小， c(H＋)越大，溶液的酸性越强。
2．无机含氧酸显酸性的原因是什么？
【点拨】 一般来说，含氧酸显酸性的原因有两种类型： 一是酸分子中的羟基(—OH)电离出 H＋，如次氯酸(HClO)： HClO H＋＋ClO－；二是酸分子自身不能电离出 H＋，但酸分 子中的中心原子具有空轨道，能接受 OH－中氧原子的孤电子对 而加合一个 OH－，使得水分子释放出 H＋而显酸性，
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2、手性碳原子：如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同，则该碳原子称为手性碳原子。
3、手性分子的用途
七、无机含氧酸分子的酸性
1、对于同一种元素的含氧酸说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2、含氧酸的通式可写成(HO)mRO，R相同，值越大，酸性越强。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[汇报]1、NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。
2、油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。
[讲]手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
[板书](3)分子间作用力和氢键
［讲］当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。
[强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。
[思考与交流]1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？
3、手性分子的用途
七、无机含氧酸分子的酸性
1、对于同一种元素的含氧酸说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2、含氧酸的通式可写成(HO)mRO，R相同，值越大，酸性越强。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[汇报]1、NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。
2、油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。
[讲]手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
[板书](3)分子间作用力和氢键
［讲］当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。
[强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。
[思考与交流]1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
好 溶解性越_______ 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 小 的水中的溶解度就比较_______ 。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相似性 _________。
增大 3.如果溶质与水发生化学反应可_________ 其溶解度。
2014年7月25日星期五 3
2014年7月25日星期五 8
手性
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。 ※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2014年7月25日星期五
14
手性
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
2014年7月25日星期五
OH OH OH OH
15
手性
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有 广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10 月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就 是典型的手性药物。其中的一种手性异构体 （右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体 （左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种 药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就 导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形 儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分 离出单一的异构体，将对人类的健康生活具 有重要的意义。
C．与金属钠发生反应
—CH2OH →—CH2ONa
D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强 弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 化学键 学性质和物理 之间 性质 影响物质的物 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
151.新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第3课时)教案 Word版
第三课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习]完成思考与交流[指导阅读]课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。
[设问]如何判断一个分子是手性分子呢？[学生思考并回答]有碳原子上连有四个不同的原子或基团。
[教师补充]我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子[过渡]通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？[讲述]从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）m RO n，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。
如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。
[巩固练习]1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是A 、四氯化碳B、乙醇 C 、二硫化碳D、苯2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A 、乙烯B 、二氧化碳C、二氧化硫D、氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO44、下列物质中溶解度最小的是A、LiFB、NaFC、KFD、CsF5、模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。
高中化学 2.3《分子的性质》(第3课时)教学设计3
现吨市安达阳光实验学校第三节分子的性质第三课时学习目标：1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2.了解“手性分子”在生命方面的用。
3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
教学方法：采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学、难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性学习过程：[复习]分子的极性判断，分子间作用力对物质性质的影响。
[过渡]今天我们利用已学过的分子结构理论，继续研究物质的其它性质。
[板书]四、溶解性[讲述]物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强。
从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。
蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。
通过对许多的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[板书]1.“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[讲述]水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
[板书]2. 溶解度影响因素：溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、[讲述]此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如，乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。
[板书] 分子结构的相似性。
[强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反的情况，如SO2与水发生反生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。
[思考练习]1.比较NH3和CH4在水中的溶解度。
人教版 高二化学(上册)选修3 第二章 分子的性质ppt
归纳：1.分子是否有极性判断方法：
（1）根据共价键的极性和分子的空间构型判断
过程：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型是否对称。
（2）判断ABn型分子的极性： 根据中心原子最外层电子是否全部成键即是否有
孤电子对来判断 没有孤电子对的为非极性分子，有孤电子对的为
极性分子
2.常见分子的构型及分子的极性
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
(二)分子的极性
（3）解释：CH4及CF4是气体而CCl4（液体） CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力 随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力
问题2.
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
类型
共用电子对数 单键、双键、三键
电子云重叠方式 σ键、π键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
非极性键 共用电子对无偏移（电荷分布均匀）
极性键 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）
问题3.
共用电子对是否有偏向或偏离是由什么 因素引起的呢?
的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。