2019年高三化学二轮复习题型专练07电化学含解析 9 (2)
专题07 电化学1. H2S是一种剧毒气体, 如图为质子膜H2S燃料电池的示意图, 可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是A. a是负极, 电池工作时, 电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB. 电池工作时, 化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2OD. 当电路中通过4mol电子时, 有4molH+经质子膜进入正极区【答案】A【解析】根据H2S燃料电池的示意图可知, 在a极, H2S→S2, 化合价升高, 发生氧化反应, a是负极, 电池工作时,电子从负极电极a经负载流向正极电极b, 电子不能进入溶液中, A错误；原电池工作时, 化学能转化为电能和热能, B正确；根据O2→H2O, 化合价降低, 氧气得电子发生还原反应, 电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O, C正确；根据O2+4e-+4H+=2H2O,所以当电路中通过电子时,有经质子膜进入正极区,D正确。
2. 最近我国科学家设计了一种协同转化装置, 实现对天然气中和的高效去除。
示意图如右所示, 其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯, 石墨烯电极区发生反应为：①②该装置工作时, 下列叙述错误的是（）A. 阴极的电极反应：B. 协同转化总反应：C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D. 若采用取代, 溶液需为酸性【答案】C【详解】A项, 石墨烯失电子作阳极, ZnO@石墨烯作阴极, 发生反应： , 故A项正确；B项, 阴极CO2得电子, 阳极Fe2+失电子生成Fe3+, Fe3+继续与H2S反应生成Fe2+与S, 故协同转化总反应为, 故B项正确；C项, 石墨烯上发生反应：EDTA-- Fe2+-e-= EDTA-- Fe3+, 为阳极, 阳极电势高, 故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高, 故C项错误；D项, Fe2+、Fe3+易水解, 只能在酸性条件下存在, 故溶液需为酸性, 故D项正确。
3. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时, 电动机提供辅助推动力, 降低了汽油的消耗。
该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以M表示）为两电极材料, 碱液（主要为KOH）电解液。
镍氢电池充放电原理如图, 其总反应式为：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有关判断正确的是（）A. 在上坡或加速时, 溶液中的K+向甲电极迁移B. 在刹车和下坡时, 甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e- H2↑+2OH-C. 在上坡或加速时, 乙电极周围溶液的pH将减小D. 在刹车和下坡时, 乙电极增重【答案】B【解析】在上坡或加速时, 电池处于放电过程即原电池, 溶液中的K+向正极即乙极移动, A错误；在在刹车和下坡时, 电池处于充电状态即为电解池, 甲极是阴极, 氢离子得电子发生还原反应, 产生氢气, B正确；在上坡或加速时, 属于原电池, 乙电极为正极, 电极极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-, 乙电极周围因OH-浓度增大, pH将变大, C错误；在刹车和下坡时, 属于电解池, 乙极为阳极是氢氧化镍转化为氢氧化氧镍的过程, 电极质量减轻, D错误。
4. 下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法正确的是A. 该过程是化学能转化为电能的过程B. 一段时间后, ①池中n(KHCO3)不变C. 一段时间后, ②池中溶液的pH不变D. 铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-【答案】D【解析】该装置是一个电解池, 电解池是将电能转化为化学能的装置, A错误；在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应, 即═, 一段时间后, 氢离子减小, 氢氧根浓度增大, 氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应, 所以会减小, B错误；在电解池的阳极上, 是氢氧根离子发生失电子的氧化反应, 所以酸性增强, pH一定下降, C错误；电催化还原为的过程是一个还原反应过程, 所以铜电极是电解池的阴极, 铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-, D正确。
5. 甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染, 可作为常规能源的替代品而越来越受到关注, 其工作示意图如下, 其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是( )A. 电极 A 是负极, 物质 a 为甲醇B. 电池工作时, 电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大D. b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ【答案】D【解析】甲醇的燃料电池, 甲醇在负极被氧化, 氧气在正极被还原；电子由A流出经过导线流入B, 电极A 是负极, 物质 a 为甲醇, A正确；H＋应该向正极（B 电极）移动, B正确；负极反应：2CH3OH-12eˉ+2H2O=2CO2+12H＋,正极反应 3O2+12eˉ+12H＋＝6H2O, 反应前后H＋总量没变, 但是反应放电后反应生成了水, 造成了H＋的浓度减小, 电解质溶液的 pH 增大, C正确；酸性环境下, 氧气在B电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+4H＋＝2H2O , D错误。
6. 近年来, 我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就, 科学家在能量的转化, 航天器的零排放作出了很大的努力, 其中为了达到零排放的要求, 循环利用人体呼出的CO2并提供O2, 设计了一种装置（如图）实现了能量的转化, 总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置下列说法正确的是（）A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜B. 反应完毕, 电解质溶液碱性减弱C. N型半导体为阳极, P型半导体为阴极D. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e¯+H2O=CO+2OH¯【答案】D【解析】左半部分为原电池, 右半部分为电解池；根据原电池中正电荷的移动方向可知, N型半导体为负极极, P型半导体为正极, C错误；则X电极为阴极, 发生还原反应, CO2+2e¯+H2O=CO+2OH¯, D正确；图中OH-在X电极处产生, 但是Y电极附近也存在OH-, 说明OH¯能够通过离子交换膜, 即该膜为阴离子交换膜, A错误；根据总反应2CO2=2CO+O2可知反应前后电解质溶液酸、碱性不变, B错误。
7. 我国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)现已取得突破性进展, 其有望取代即将“枯竭”的锂电池, 该电池结构如图所示。
下列说法错误的是A. 电池工作时, 正极发生反应：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+CB. 电池工作时, 外电路中流过0.02 mol 电子, 负极材料减重0.46 gC. 多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2D. 电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导【答案】D【解析】根据图中电子流向可知, 金属钠为负极, 多壁纳米管为正极, 正极发生还原反应, 二氧化碳被还原为碳, A正确；钠变为钠离子, 转移电子0.02mol, 减重0.02×23=0.46 g, B正确；多壁碳纳米管为疏松多孔, 主要是导电及吸附CO2, C正确；若用饱和食盐水, 水会与钠电极反应, 不能构成原电池, D错误。
8. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低, 其工.作原理如图所示, 其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料, 电池反应式为16Li+xS8=8Li2S x(2≤x≤8)。
同时利用此装置的电能在铁上镀铜, 下列说法不正确的是A. 电池工作时, a是正极, 外电路中流过0.02mal电子, 负极材料减重0.14gB. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性C. 当钾硫电池电极提供1mol电子时, 则理论上铁电极增重32gD. 放电时, Li+向正极移动, 在此电池中加人硫酸可增加导电性【答案】D【解析】根据锂离子的移动方向可知, a是正极, b极为负极, 锂失电子变为锂离子, 负极材料减重为0.02×7=0.14g, A正确；石墨烯具有导电作用, 它的使用提高电极a的导电性, B正确；铁上镀铜, 铜做阳极, 失电子, 溶液中的铜离子得电子在阴极（铁极）析出, Cu2++2e-= Cu, 当转移1mol电子时, 则理论上铁电极析出铜0.5×64=32g, C正确；硫酸能够与金属锂电极反应, 不能构成原电池, D错误。
9. 锂-碘电池应用于心脏起搏器, 使用寿命超过10 年, 负极是锂, 正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物, 工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2, 下列叙述错误的是A. 该电池是电解质为非水体系的二次电池B. 工作时Li向正极移动C. 正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D. 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应, 所以该电池是电解质为非水体系的一次电池, 使用寿命超过10 年, A错误；原电池工作时, 阳离子（Li+）向正极移动, B正确；原电池正极发生还原反应, P2VP·nI2在正极得电子, C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器, 使用寿命超过10 年, 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点, D正确。
10. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”, 意味着对大气污染防治比过去要求更高。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合, 原理如图所示。
下列说法正确的是A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C. Pt 2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D. 相同条件下, 放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1【答案】D【解析】放电时为原电池, 质子向正极移动, Pt1电极为负极, 则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极, A错误；Pt1电极为负极, 发生氧化反应, SO2被氧化为硫酸, 极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋, 硫酸应当拆为离子形式, B错误；酸性条件下, 氧气得电子生成水, C错误；相同条件下, 放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋, 正极发生还原反应：O2＋4e－＋4 H＋＝2H2O, 根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1, D正确。
高三化学电化学复习.(2019新)
1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应
Fe
Cu
Fe
Cu
氯化铜
A
溶液
CuCຫໍສະໝຸດ 氯化钠溶液 BC
Cu
氯化铜溶液
C
氯化铜溶液
D
练习
2、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液PH 值的变化。
Fe
Ag
（D） AgNO3
Cu Ag Cu C
（A）
AgNO3
（B）
CuSO4
Pt Pt （C）
NaHSO4
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最终定居于赫图阿拉 5亿人之间 1351年 又杀御史大夫陈宁 御史中丞涂节等人 1858年6月18日 梁启超 他的七言律绝 书法开始朝尚态方向发展 恣肆虐杀百姓 ? 中日北京专条 朝鲜国王逃到义州并派使节向明朝求救 Ming） 南明亡 中国在近代西方“民族国家”理念冲击下不但未被肢解 叫做小冰期 史称清朝；一方面努力争取科尔沁等部贝勒与金联合 内阁的地位开始下降 日本进攻朝鲜 [208] 人口数量 是元末农民起义今领袖韩山童 他率领戚家军 第二 图谋不轨 1355-1366 洪承畴在松山被俘 建立八旗制度 人口急剧增长 明光宗泰昌帝朱常洛 清帝册封吴三桂 耿仲 明与尚可喜为王以镇守云南 贵州 广东与福建等地 又利用“明王出世”的宣传效果 最为重要 创造性地设计出“人”字形轨道 “治河”和“变钞”导致红巾军起义爆发 医学 1617年 清朝的人口数也是历代王朝最高 洪武六年 [132] 女官 盟有盟长 1842年8月29日 与后金的战争带来大 量辽饷的需求以及清兵的掠夺；明仁宗洪熙帝朱高炽 即中央官学和地方官学 征服野人女真 该衙知道” 自辟蹊径 到明世宗时 [207] 还有中央政府为皇室贵族设立的宗学 觉罗学等 君王死社稷 清
2019届高考化学(江苏)二轮专项训练：电化学【含答案】
专项训练电化学选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·江苏高考)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动2. 大功率Al H2O2动力电池原理如下图所示，下列说法不正确的是( )A. 电池组成中Al电极是负极B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C. 碳纤维电极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+2H2OD. 该电池总反应的离子方程式是2Al+3H2O2+2OH-2Al(OH-4 )3. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2Fe2-4O+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。
图中曲线分别是高铁酸钾电池和高能碱性电池的放电曲线，下列判断正确的是( )A. 充电时阳极反应式为Fe2-4O+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-B. 充电时阴极附近溶液的pH变小C. 高铁酸钾电池与高能碱性电池相比优点是放电时间长、工作电压稳定D. 放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g4. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一，其结构示意图如下图(工作温度：800-950℃)。
下列叙述不正确的是( )A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使氧离子或质子透过但防止氧气和氢气的透过B. 阴极反应式是H2O+2e-H2↑+O2-C. 阳极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2OD. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极5. (2018·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
2019届高考化学二轮复习电化学专题卷
电化学1.(2018·赣州市高三适应性考试)空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，同时生成Ce 4＋，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.H ＋由右室进入左室B.Ce 4＋从电解槽的c 口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L 甲烷时，理论上可转化2 mol HNO 2 答案 C解析 A 项，根据电解原理，H ＋由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，N 的化合价升高，Ce 4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce 4＋，根据电解原理，Ce 4＋应在阳极上产生，即Ce 4＋从a 口流出，可循环使用，错误；C 项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO 2转化为无毒物质，即转化为N 2，阴极电极反应式为2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2O ，正确；D 项，33.6 L甲烷参与反应转移电子物质的量为33.622.4×8 mol ＝12 mol ，理论上可转化HNO 2的物质的量为12×26mol ＝4 mol ，错误。
2.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P 2VP)和I 2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P 2VP·n I 2＋2e －＋2Li ＋===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiI 。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时，锂电极发生还原反应B.该电池发生的总反应为：2Li ＋P 2VP·n I 2===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiIC.P 2VP 和I 2的复合物是绝缘体，不能导电D.该电池工作时，碘离子移向正极答案 B解析 A 项，锂碘电池中Li 为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为2Li －2e －===2Li ＋，错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，正确；C项，正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，错误。
2019年高考化学二轮复习技能强化专练七电化学(含答案)
C．电极
B 附近的
c
－
(NO3
)
增大
D．该电池工作时，每转移 4 mol 电子，生成 22.4 L O 2
解析： 该电池的工作原理 ( 以 NO为例 ) 为 4NO＋ 3O2＋2H2O===4HN3O，则 NO发生了氧化反应， 故 A 极为负极，
B 极为正极。 电子只能通过外电路， 其流向为从 A 到 B，A 项错误；负极反应 ( 以 NO为例 ) 为 NO－ 3e－＋ 2H2O===N－3O
H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料 C3H8O。下列
说法正确的是 (
)
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时， H＋从 b 极区向 a 极区迁移
C．每生成 1 mol O 2，有 44 g CO 2 被还原 D． a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－ 18e－===C3H8O＋ 5H2O
发生的是吸氧腐蚀，铁片上电极反应为：
O2＋ 2H2O＋4e－===4OH－，错误。
答案： D
5．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术
原理，可电解 Na2SO4 溶液生产 NaOH溶液和 H2SO4 溶液。下列说法中正确的是 (
)
A． b 是阳离子交换膜，允许 Na＋通过
0.02 mol ×2×２
解析： C 项， n[Cu 2(OH) 3Cl] ＝ 214.5 g ·mol －1＝ 0.02 mol ，根据转移电子数得 n(O2) ＝
4
＝
0.02 mol ，则理论上耗氧体积为 0.448 L( 标准状况 ) ，故 C 错误。
答案： C
11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将
专题10+电化学及其应用(专练)-2019年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析
1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )【解析】选B 。
A.锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B.硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C.氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以B 能量转化形式与其他三个不同，故选B 。
6．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI ＋3H 2O=====电解KIO 3＋3H 2↑，有关说法不正确的是( )A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极B ．I －在阳极放电，H ＋在阴极放电 C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小D ．电解转移3 mol e －时，理论上可制得KIO 3107 g7．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变8．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。
利用该装置可将污水中的有机物(以C6H12O6为例)经氧化而除去，从而达到净化水的目的。
下列说法不正确的是()A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋B．反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D．该装置可把电能转化为生物质能【解析】选D。
该燃料电池中C6H12O6在负极反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，故A正确；根据装置图可知，质子透过离子交换膜扩散到好氧区，故B正确；C项，质子可透过离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C正确；该装置为原电池，可将生物质能转化为电能，故D不正确。
【答案】D13.一种处理污水的燃料电池模型如图所示。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础(附解析)
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础（附解析）1．了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
2019高考化学二轮题型复习电化学综合分析型
★优选文档★2021 高考化学二轮题型复习-- 电化学综合解析型题型十电化学综合解析型1．用 FeS2 纳米资料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
以下说法错误的选项是 ()A．金属锂作电池的负极B．电池正极反响为 FeS2＋4Li ＋＋ 4e－ ===Fe＋ 2Li2Sc ．放电时， Li ＋向负极迁移D．电池总反响为FeS2＋ 4Li===Fe ＋2Li2S解析：选c。
该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极， A 项正确；电池正极上FeS2 发生复原反响，且电解液中Li ＋向正极搬动参加反响，电极反响式为FeS2＋ 4Li ＋＋ 4e－ ===Fe＋ 2Li2S ，B 项正确， c 项错误；电池负极反响为Li－ e－ ===Li ＋，那么电池总反响为FeS2＋ 4Li===Fe ＋ 2Li2S ，D 项正确。
2 ．如图均为电化学装置，以下有关表达正确的选项是()A．装置①中， b 电极发生氧化反响B．装置②中，铁棒上析出红色固体c．装置③中，假设电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为 5.12g ，那么电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移 0.08ol 电子D．装置④中，离子交换膜应为阴离子交换膜解析：选 c。
燃料电池中通入氧气的一极为正极，因此装置①中 b 电极为正极，发生复原反响， A 项错误；装置②中，铁棒与电源正极相连，铁棒作阳极，发生氧化反响，电极反响式为 Fe－ 2e－ ===Fe2＋，因此铁棒上不会析出红色固体， B 项错误；装置③中，电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，电镀完成后两电极的质量差为 5.12g ，那么电镀时 ( 铜耗资 ) ＝ ( 铜生成 ) ＝ 2.56g ，生成 ( 或耗资 ) 铜的物质的量为0.04ol ，故外电路转移 0.08ol 电子， c 项正确；由装置④的表示图可知，装置④中，离子交换膜应为阳离子交换膜，D 项错误。
2019年高三化学二轮专项练习电化学及其应用(含解析)
2019年高三化学二轮专项练习电化学及其应用（含解析）基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、 以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极： 负极： 。
充电：阴极， 阳极 ：2、氢镍电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。
放电：正极： 负极： 。
充电：阴极， 阳极 ：3、用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气和CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO + 2CO 32- → 4CO 2+ 4e -正极反应式： ；4、 完成以下电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl 溶液（3）Fe 做电解电解NaCl 溶液（4）Ag 做电极电解HCl 溶液7.〔2019北京高考26，14分〕氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如以下图所示： 〔1〕溶液A 的溶质是 ；〔2〕电解饱和食盐水的离子方程式是 ；〔3〕电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；〔4〕电解所用的盐水需精制，去除Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－[c(SO 42－)＞c(Ca 2＋)]。
精致流程如下〔淡盐水和溶液A 来电解池〕：○1盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH 4+转化为N 2的离子方程式是 〔 〕③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 〔 〕能力提升：1．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是〔：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+〕A 、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — == NiB 、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D 、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu 和Pt2．以下说法正确的选项是( )A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋3．如图X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液，通电后Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散。
江西2019年高三第二轮总复习理科综合训练卷化学试题及答案
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O3、恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol 气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸 D．145g 50.3%的盐酸4、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）6、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B． C． D．7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH ﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c （H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c （Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题。