新人教版九年级化学下册_酸和碱的中和反应ppt课件

金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等 酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32- 等
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3 K2CO3 CaCO3 BaCO3
课题二
酸和碱的中和反应
（第一课时）
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸 有什么办法会消除肿痛？ 浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、 放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
酸和碱反应本质：H++OH- =
H2O 笔记
其他酸与其他碱也能发生类似的反应：
NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 盐
酸根离子
由金属离子和酸根离子构成的化合物（划课本） 盐： 盐 金属离子+ 酸根离子
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
1、下列反应中属于中和反应的是（ A. CuO＋H2 Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O C. 2H2 ＋ O2 2H2O D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
B）
课题二
酸和碱的中和反应
（第二课时）
三、溶液酸碱度的表示法
1、如何检验溶液的酸碱性？ 用酸碱指示剂 石蕊试液 酸红碱蓝 酚酞试液 酸无碱红
2、日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果 时，会感到它们的酸的程度是不一样的，那么。如 何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
常用pH来表示
三、溶液酸碱度的表示法——pH
D
）
2．下列反应中，肯定能生成水的是 A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
(B )
3. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（C ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 4下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
思考：
(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？
不能，会使待测液受到污染。 (2)用pH试纸测溶液的酸碱度前, pH试纸是否要先用 蒸馏水润湿? 不要，用蒸馏水润湿溶液就会被稀释，所测得的 pH 值可能不准确。 4、使用pH试纸时的注意事项： (1)不能把pH试纸浸在待测液体中。 笔记 (2)pH试纸不能用水润湿。
1、酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度, 常用pH表示。 通常在0～14之间
2、溶液的酸碱性与pH的关系
pH = 7，溶液显中性 。 pH < 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 pH > 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
3、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（划课本）
注：pH试纸测出的pH值是整数。
【实验10-9】用pＨ试纸测定pH的步骤：
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被 测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，读出测液的pH。（划课本）
pH 稀盐酸 稀硫酸
1 1 14 7
酸性
酸碱性
酸性
氢氧化钠 溶液
氯化钠溶 液
碱性
中性
pH试纸也能检验溶液的酸碱性
H2O
笔记 基本反应类型包括：化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。 （划课本）
小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
CaCO3 + 2HCl ------- CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + 2NaOH -------Na2CO3 + H2O KOH + HNO3 ------- KNO3 + H2O（是中和反应）
3 H2SO4 + Fe2O3 -------
Fe2(SO4)3 + 3 H2O
化学与“特异功能”
杀鬼见血 巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在 空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上 抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上， 然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被 砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。 这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水 实际是碱水，酚酞遇见碱就会变成血红色， 秘密就在这里。
一、中和反应 实验10-8
5mL
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 加入酚酞的作用：判断反应有 无发生。 酸和碱恰好完全反应：溶液恰 好由红色变为无色。
现象：溶液由红色变为无色 结论：酸和碱能反应
笔记
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
NaCl
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
硫酸锌 ZnSO 4 硫酸铜 CuSO 4 硫酸铵 (NH ) SO 4 2 4
碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
一、中和反应
1、中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水 的反应（划课本）
2、表达式：酸+碱=盐+水 3、中和反应的特点：反应物是酸和碱；生成物是盐和水
4、中和反应的本质：H++OH- =
注意：中和反应不是基本反应类型
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施 肥过多，导致土壤显酸性的，不利于植物的生长，
1.改良土壤的酸碱性
笔记
用熟石灰 碱性太强，价格太贵
（1）改良酸性土壤： 能否用NaOH?
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
在酸性土壤中加入熟石灰
2、处理工厂的废水
可用熟石灰进行中和处理 如：处理硫酸厂的污水，
H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
笔记
因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有Al(OH)3的胃药中和胃酸中过多的HCl。
化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵ 中和蚁酸： 可涂抹一些含有碱性物质的药水。
笔记
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。