高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元测试(一)

化学必修2第二章《化学反应与能量》单元测试

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A.两次平衡时，C(g)的浓度相等

B.平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C.若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量

D.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

2.下列变化属于放热反应的是

A.浓硫酸稀释

B.石灰石受热分解

C.碳粉不完全燃烧

D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

3.可逆反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可

作为反应达到化学平衡状态的标志的是

A.单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R

B.单位时间内生成n mol R的同时生成n mol S

C.反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等

D.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

4.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态

C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

5.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，

a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C.总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

6.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()

①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强

A.①③

B.②③

C.①④

D.③④7.下列关于物质性质的比较，不．正．确．的是

A.水的电离程度：100℃>25℃

B.常温下溶解度：Fe(OH)3

C.常温下溶液pH：Na2CO3<(NH4)2SO4

D.完全燃烧放出的热量：1mol碳(C)>1mol CO

8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A.准确量取一定体积的高锰酸钾

B.验证氢氧化钡与氯化铵晶体反应的吸放热

C.制氨气的发生装置

D.排空气法收集CO2

9.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验

编号温度/℃

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列说法正确的是

A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060

10.氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是

A.反应在点燃条件下发生，是吸热反应

B.反应中的能量变化与反应物的用量多少无关

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量

11.已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的

键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的

△H为()

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A.6(a+b+c-d-e)kJ·mol-1

B.6(d+e-a-b-c)kJ·mol-1

C.6(b+2c-2d-2e)kJ·mol-1

D.6(2d+2a+2e-b-3c)kJ·mol-1

12.在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO

2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪种情况，能．表明反应达到平衡状态

A.SO2速率是O2速率的2倍

B.SO3的浓度是O2浓度的2倍

C.SO3的质量分数保持不变

D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

13.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②，2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3③，2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH4④，2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)

＋2Fe(s)ΔH5⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.ΔH1<0，ΔH3>0

B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3

C.ΔH1=ΔH2＋ΔH3

D.ΔH3=ΔH4＋ΔH5

14.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是

A.d为石墨，铁片不易被腐蚀

B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.d为锌块，铁片腐蚀加快

D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑

二、填空题

15.下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。(填序号)

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

16.在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol?L─1测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

(2)下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO；

b.混合气体的密度不再改变；

c.CO2的转化率不再变化；

d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

17.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)Pt1电极附近发生的反应为______________________________(2)Pt2电极附近发生的反应为______________________________

(3)该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极(填“Ptl”、“Pt2”)。(4)相同条件下，放电过程中消耗的2SO 和2O 的体积比为_____________。

18.钮扣电池的电极材料为Zn 和Ag 2O ，电解质溶液为KOH ，其电极反应为：Zn +2OH --2e -=ZnO+H 2O 、Ag 2O +H 2O +2e -=2Ag+2OH -，电池的负极是_____(填电极材料)，正极发生的是_____反应(填反应类型)，总反应式为______________________。

19.熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。

阳极反应式：2CO ＋2CO 32－＝4CO 2＋4e －

阴极反应式：___________________________________。三、推断题

20.在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中(如图所示)

(1)负极是__________(填“铜”或“锌”)，_________电子(填“失去”或“得到”)，发__________(填“氧化”或“还原”)，电极反应方程式______________；

(2)电流由__________流向__________(填“铜”或“锌)，铜片上观察到的现象是

________________。

21.A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)；

试回答：

(1)写出B在工业生产中的一种用途___________________。

(2)写出B转化为C的可能的离子方程式____________________________。

(3)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_______________。

(4)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol。

(5)用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_______________________；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_________。(阿伏加德罗常数用N A表示)

四、实验题

22.某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

(1)若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为_________(填装置名称)。

(2)若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

①U型管里总反应的离子方程式为______________________________________

②对于上述实验，下列说法正确的是________(填序号)。

A.溶液中Na+向B极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D.若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2N A

Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口___(填“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因_______________________。

23.向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式_____________________。

24.某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，

实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号反应温度(℃)参加反应的物质

Na2S2O3H2SO4H2O V/ml c/mol·L－1V/ml c/mol·L－1V/ml

A20100.1100.10 B2050.1100.15 C20100.150.15 D4050.1100.15

(1)写出上述反应的离子方程式_____________________。

(2)①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是______；(填实验序号)

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是______________________。

(3)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：________________________。

五、计算题

25.将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为

0.1mol·L-1·min-1，计算：

(1)m的值___________；

(2)平衡时B的转化率____________；

(3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。

26.把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g)2min末，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：

(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(2)2min末时X的浓度为_________。

(3)化学反应方程式中n的值是____________。

化学必修必修2第二章《化学反应与能量》测试答案

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

A.两次平衡时，C(g)的浓度相等

B.平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C.若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量

D.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

【答案】C

2.下列变化属于放热反应的是

A.浓硫酸稀释

B.石灰石受热分解

C.碳粉不完全燃烧

D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

【答案】C

3.可逆反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可

作为反应达到化学平衡状态的标志的是

A.单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R

B.单位时间内生成n mol R的同时生成n mol S

C.反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等

D.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

【答案】A

4.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态

C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

【答案】D

5.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，

a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C.总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

【答案】B

6.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()

①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强

A.①③

B.②③

C.①④

D.③④

【答案】B

7.下列关于物质性质的比较，不正确

．．．的是

A.水的电离程度：100℃>25℃

B.常温下溶解度：Fe(OH)3

C.常温下溶液pH：Na2CO3<(NH4)2SO4

D.完全燃烧放出的热量：1mol碳(C)>1mol CO

【答案】C

8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A.准确量取一定体积的高锰酸钾

B.验证氢氧化钡与氯化铵晶体反应的吸放热

C.制氨气的发生装置

D.排空气法收集CO2

【答案】B

9.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验

编号温度/℃

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列说法正确的是

A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060

【答案】C

10.氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是

A.反应在点燃条件下发生，是吸热反应

B.反应中的能量变化与反应物的用量多少无关

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量

【答案】C

11.已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的

键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的

△H为()

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A.6(a+b+c-d-e)kJ·mol-1

B.6(d+e-a-b-c)kJ·mol-1

C.6(b+2c-2d-2e)kJ·mol-1

D.6(2d+2a+2e-b-3c)kJ·mol-1

【答案】C

12.在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO

2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪种情况，能．表明反应达到平衡状态

A.SO2速率是O2速率的2倍

B.SO3的浓度是O2浓度的2倍

C.SO3的质量分数保持不变

D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

【答案】C

13.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②，2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3③，2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH4④，2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.ΔH1<0，ΔH3>0

B.ΔH5<0，ΔH4<ΔH3

C.ΔH1=ΔH2＋ΔH3

D.ΔH3=ΔH4＋ΔH5

【答案】B

14.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是

A.d为石墨，铁片不易被腐蚀

B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.d为锌块，铁片腐蚀加快

D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑

【答案】B

二、填空题

15.下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。(填序号)

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

【答案】(1).②③④⑤⑥(2).①

(1)在1300℃时反应10min 到达A 点，反应的平均速率v(O 2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B 点CO 2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施(任填一个)。(2)下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。a.单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol CO ； b.混合气体的密度不再改变；c.CO 2的转化率不再变化；

d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。【答案】(1).0.0125c

mol·L －

1·min

－1

(2).随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需

时间缩短。(或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。)(3).减小压

强(或：分离CO 、O 2)

(4).ab

(1)Pt1电极附近发生的反应为______________________________(2)Pt2电极附近发生的反应为______________________________

(3)该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极(填“Ptl”、“Pt2”)。(4)相同条件下，放电过程中消耗的2SO 和2O 的体积比为_____________。【答案】(1).SO 2+2H 2O?2e ?═SO 42?+4H +(2).O 2+4H ++4e ?═2H 2O

(3).Pt1

(4).Pt2

(5).2:1

18.钮扣电池的电极材料为Zn 和Ag 2O ，电解质溶液为KOH ，其电极反应为：Zn +2OH --2e -=ZnO+H 2O 、Ag 2O +H 2O +2e -=2Ag+2OH -，电池的负极是_____(填电极材料)，正极发生的是_____反应(填反应类型)，总反应式为______________________。【答案】

(1).Zn

(2).还原反应

(3).Zn +Ag 2O =ZnO +2Ag

19.熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与CO 2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

完成有关的电池反应式。

阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－

阴极反应式：___________________________________。

【答案】O2＋4e－＋2CO2==2CO32－

三、推断题

20.在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中(如图所示)

(1)负极是__________(填“铜”或“锌”)，_________电子(填“失去”或“得到”)，发__________(填“氧化”或“还原”)，电极反应方程式______________；

(2)电流由__________流向__________(填“铜”或“锌)，铜片上观察到的现象是________________。

【答案】(1).锌(2).失去(3).氧化(4).Zn-2e-=Zn2+(5).铜(6).锌(7).铜片表面有气泡产生

试回答：

(1)写出B在工业生产中的一种用途___________________。

(2)写出B转化为C的可能的离子方程式____________________________。

(3)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_______________。

(4)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol。

【答案】(1).工业上制备Al(或作耐火材料)(2).Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—或

Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O(3).Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(4).(4m-n)/3mol (5).O2+2H2O+4e—＝4OH—(6).2N A

【详解】由题意：A是单质，与氧气反应生成B为氧化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应，为酸与碱的反应，甲与丁为同类物质，丙与乙为同类物质，氧化物B能与酸或碱反应生成C，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，结合转化关系，可推知B为Al2O3，则A为Al、C为Al(OH)3，，则：

(1)Al2O3在工业上制备Al(或作耐火材料)；

(2)B转化生成C为氧化铝与强碱或强酸的反应，反应离子方程式为：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O 或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—；

(3)若C的溶液显酸性，C为铝盐，溶液中铝离子水解Al3＋+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H＋，生成氢氧化铝胶体，可以净水；

(4)若C为钠盐，甲为NaOH，C为NaAlO2，1L n mol·L-1的盐酸中n(HCl)=n mol，由于n(NaAlO2)：n(HCl)=1：2，故按AlO2－+H2O+H＋=Al(OH)3↓反应，盐酸有剩余，能部分溶解氢氧化铝，则：

AlO2－+H2O+H＋=Al(OH)3↓

m mol m mol m mol

剩余n(H＋)=n mol-m mol=(n-m)mol

Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O

(n-m)/3mol(n-m)mol

得到氢氧化铝沉淀为：m mol－(n-m)/3mol=(4m-n)/3mol；

(5)Al为负极、铂电极为正极，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，18gAl的物质的量，n(Al)=18g/27g·mol－1=2/3mol，故转移电子数目=2/3mol×3×N A mol－1=2N A．

四、实验题

22.某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

(1)若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为_________(填装置名称)。

(2)若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

①U型管里总反应的离子方程式为______________________________________

②对于上述实验，下列说法正确的是________(填序号)。

A.溶液中Na+向B极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D.若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2N A

Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口___(填“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因_______________________。

【答案】(1).原电池(2).2Cl－+2H2O 通电

2OH－+H2↑+Cl2↑(3).D(4).4OH－－4e－

=2H2O+O2↑(5).小于(6).D(7).H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大

23.向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式_____________________。

【答案】5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

24.某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，

实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号反应温度(℃)参加反应的物质

Na2S2O3H2SO4H2O V/ml c/mol·L－1V/ml c/mol·L－1V/ml

A20100.1100.10

B2050.1100.15

C20100.150.15

D4050.1100.15

(1)写出上述反应的离子方程式_____________________。

(2)①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是______；(填实验序号)

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是______________________。

【答案】(1).S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O(2).BD(3).浓度对反应速率的影响(4).二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较

【详解】(1)硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，离子反应方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，

故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；

(2)①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同，其它物理量相同，

故答案为：BD；

下浓度对该反应速率的影响，

故答案为：相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；

(3)二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较，

故答案为：二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

五、计算题

25.将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为

0.1mol·L-1·min-1，计算：

(1)m的值___________；

(2)平衡时B的转化率____________；

(3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。

【答案】(1).1(2).40%(3).11：9

【详解】(1)υ(E)=0.1mol·L-1·min-1，5min内生成E的物质的量是0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min=0.2mol，?n(D)：?n(E)=0.2mol：0.2mol=m：1，则m=1；

(2)用三段式

2A(g)+B(g)D(g)+E(g)

起始量(mol)0.60.500

转化量(mol)0.40.20.20.2

平衡量(mol)0.20.30.20.2

B的转化率为0.2mol

0.5mol×100％=40％；

(3)平衡时混合气总物质的量为0.2mol+0.3mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，起始时混合气总物质的量为0.6mol+0.5mol=1.lmol，由于容器的容积不变，所以起始与平衡时容器内的压强之比等于气体物质的量之比，故起始与平衡时密闭容器中的压强之比11:9。

(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(2)2min末时X的浓度为_________。

(3)化学反应方程式中n的值是____________。

【答案】(1).0.025mol?L﹣1?min﹣1(2).0.2mol?L﹣1(3).n=4，