最新学高一化学人教版必修同步教案：氨硝酸硫酸教学案[1]
第３课时教学设计三维目标知识与技能１．了解硝酸的物理性质及保存方法。
２．理解硝酸的强酸性。
３．掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。
过程与方法１．学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
２．通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
情感、态度和价值观１．通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
２．了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
３．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO３、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，３7岁时他获得了１9２２年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。
硝酸是我们常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［展示］打开一瓶浓HNO３，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。
师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为１．５0２7 g·cm—３，沸点8３℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO３而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
（学生阅读材料了解硝酸的物理性质。
请一位学生代表口述）师：刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢？［板书］（二）硝酸的强氧化性１．硝酸的强酸性：HNO３====H++NO3［探究１］HNO３可以电离出H+，具有酸的通性，浓HNO３和稀HNO３遇石蕊试液分别有什么现象呢？［学生动手实验］浓HNO３遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO３、稀HNO３和金属反应均不产生H２。
这都与HNO３的特殊性质有关。
［探究２］浓HNO３、稀HNO３和金属反应是否有H２产生呢？［学生动手实验］浓HNO３与稀硫酸和金属铁反应（生：前者不产生H２，稀硫酸和金属锌反应有大量H２逸出）师：为什么硝酸会产生这些现象呢？这说明HNO３有什么化学性质呢？［板书］２．硝酸的强氧化性师：铁、铝在浓H２SO４中为什么会产生钝化现象？（生：强氧化性）师：铁、铝在浓HNO３中同样会产生钝化现象，因为浓HNO３也有强氧化性。
师：浓H２SO４与不活泼金属如铜反应有何条件？（生：浓H２SO４氧化不活泼金属需加热）。
那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？［探究３］浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应有什么现象呢？硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？（视频材料）浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应师：从这段视频材料中，你观察到了什么现象呢？［学生实验］对照视频材料的操作，请完成浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的实验，并把现象记录下表。
［改进方案］实验前，准备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。
实验时，向盛有铜片的试管中加入浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞（如图所示），可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。
反应现象产物浓硝酸+Cu １．Cu片：有大量气泡产生２．溶液颜色：无色变为绿色３．气体颜色：红棕色４．反应剧烈程度：剧烈５．触摸容器外壁：很热Cu（NO３）２、NO２和H２O稀硝酸+Cu １．Cu片：有气泡产生２．溶液颜色：无色变为蓝色３．气体颜色：无色（打开止水夹后）无色变为红棕色４．反应剧烈程度：缓慢５．触摸容器外壁：温热Cu（NO３）２、NO和H２O［板书］（１）与金属反应：（引导学生讨论反应的化学方程式，并板书）Cu＋４HNO３（浓）====Cu（NO３）２+２NO２↑+２H２O３Cu＋8HNO３（稀）△３Cu（NO３）２+２NO↑+４H２O师：浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？［学生实验］浓硝酸+铝片师：钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
［小结］铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
师：浓硝酸的运输和贮存可用何种材料制的容器？（生：铁质容器或铝质容器）师：除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为１∶３混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
（要求学生记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王”字的竖横笔画比，帮助记忆）师：比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？［板书］（２）与非金属反应（视频材料）浓硝酸与C、S反应师：对照浓硫酸的性质，你能否写出浓硝酸与C、S反应的化学方程式？［学生练习］C＋４HNO３（浓）====CO２↑＋４NO２↑＋２H２OS＋6HNO３（浓）====H２SO４＋6NO２↑＋２H２O师：从刚才硝酸与金属及非金属的反应及产物情况，你能够得到的结论是什么呢？硝酸浓度与还原产物有什么关系呢？生：讨论硝酸的有关反应特点，找一名同学汇报讨论结果，其他同学补充完善。
（多媒体）归纳学生讨论的结果，硝酸的反应规律有：１除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
２常温下Fe、Al等金属在浓HNO３中发生钝化。
３硝酸越浓，其氧化性越强。
如稀HNO３可使石蕊试液变红，而浓HNO３可使石蕊试液先变红后褪色。
４一般来说，活泼金属与HNO３反应不生成H２，浓HNO３的还原产物为NO２，稀HNO３的还原产物为NO。
活泼金属与极稀HNO３反应时，还原产物复杂，可为NO、N２O、NH４NO３等。
５非金属单质可被HNO３氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO３和浓盐酸按体积比１∶３配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
师：（强调）反应物或条件不同，硝酸的还原产物发生变化：NO２、HNO２、NO、N２O、N２、NH３。
如：４Zn+１0HNO３====４Zn（NO３）２+N２O↑+５H２O师：（设疑）有人认为：“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HNO３中的氮从＋５价降为＋４价而稀HNO３中的氮从＋５价降为＋２价，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。
”这种看法是否正确？为什么？生：（提示）从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的条件和剧烈程度分析。
师：（展示）一瓶呈黄色的浓硝酸，启发学生思考为什么久置的浓HNO３呈黄色？硝酸应该如何保存呢？［板书］３．硝酸的不稳定性［演示］浓HNO３加热分解（根据现象分析生成物，引导学生写出化学方程式）生：４HNO３２H２O+４NO２↑+O２↑师：浓HNO３在保存的时候能否用橡皮塞或软木塞呢，为什么？生：不能，这与浓HNO３的强氧化性有关。
［小结］浓HNO３显黄色原因：分解生成的NO２溶于HNO３。
保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡皮塞和软木塞。
［阅读材料］硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
［例题剖析］（例１）同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积混合的２种气体，它们是１NO和NO２，２NO２和O２，３NH３和N２。
现将３支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V１、V２、V３，则下列关系正确的是（）Ａ．V１＞V２＞V３ B.V１＞V３＞V２Ｃ．V２＞V３＞V１Ｄ．V３＞V１＞V２师：大家可以讨论本题的解题关键是什么？应该如何解决呢？生：我认为关键是这三种情况下可能发生的化学反应是什么。
应该重视的是溶液中气体的体积变化。
（请同学互相交流彼此的认识，促进共同提高）教师精讲：１NO不与H２O反应，设原有NO、NO２各３体积，则由反应３NO２+H２O====２HNO３+NO知３体积的NO２与H２O反应后，变为１体积的NO，此时剩余NO 的总体积与原来气体的体积比为４∶6。
２由反应４NO２+O２+２H２O====４HNO３可知等体积的NO２与O２混合溶于水时O２过量，若二者皆为４体积，则剩余３体积氧气，与原来总体积的比为３∶8。
３N２不与水反应，NH３与H２O完全反应，气体剩余体积为原来的一半。
显然有V１＞V３＞V２。
答案：B［深化拓展］根据气体中氮原子、氧原子守恒关系分析讨论：将NO２、NO的混合气体与O同时通入水中，恰好完全溶解时应满足怎样的比例关系？２答：将NO２、NO的混合气体与O２同时通入水中，发生的总反应是：４NO２+O２+２H２O====４HNO ３，４NO+３O ２+２H ２O====４HNO ３。
由此分析可知恰好完全反应时，三种气体中n （N ）∶n（O ）=２∶５。
（例２）将３．２0 g 铜跟５0．0 mL １0．0 mol· L —１的HNO ３溶液充分反应，还原产物为NO 和NO ２。
若反应后溶液中有x mol H +，则此时溶液中含-3NO 的物质的量为（ ）Ａ．x2mol Ｂ．（x+0．１） mol Ｃ．２x mol Ｄ．0．１x mol师：这是一道有关氧化还原反应的问题，涉及了计算，大家可以讨论本题的解题关键是什么，应该如何解决。
生：我认为关键是要明确这两种情况下可能发生的化学反应是什么，另外，到底生成多少NO 和NO ２，可以通过列方程组解决。
列方程组解决太麻烦，可以通过氧化还原反应中电子的得失守恒和反应后溶液中的电荷守恒来解决。
师：很好，可否说一说你的思路呢？（引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言）教师精讲：因n （Cu ）=1642.3-•molg g =0．0５ mol ，n （HNO ３）=５0×１0—３ L×１0 mo l·L —１=0．0５ mol ，由反应Cu+４HNO ３（浓）====Cu （NO ３）２+２NO ２↑+２H２O 及３Cu+8HNO ３（稀）====３Cu （NO ３）２+２NO↑+４H ２O 可知HNO ３过量，则c （H +）>>c （OH —）；又根据反应后的溶液中正负电荷守恒，２n （Cu ２+）+n （H +）=n （-3NO ）+n （OH —），由于c （H +）>>c （OH —），所以，n （-3NO ）=２n （Cu ２+）+n （H +）=２×0．0５ mol+x mol=（x+0．１） mol 。
高中化学4.4《硫酸、硝酸和氨》教案新人教版必修1
第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。
教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书] 二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
最新新人教版高中化学必修一第四章《氨 硝酸 硫酸》教案
新人教版高中化学必修一第四章《氨硝酸硫酸》精品教案（第二课时）一、教学目标（一）知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
（二）过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。
通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
三、主要实验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。
四、实验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。
五、教学过程【巩固训练】1、根据硝酸的性质，回答下列问题：（１）保存硝酸应注意哪些问题？（２）工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。
参考案例（四）复习课课题盐类的水解上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）——学生自我梳理——小组内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论——小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）——点评、剖析或归纳（师生共同）——应用提高下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程.【自我梳理】1、知识归纳：例：表现形式1水解实质：盐类水解影响因素：水解规律： 应用举例： 表现形式2影响盐类水解程度的主要因素2、知识疑点：（梳理过程中遇到的问题）例：浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH 大小的关系。
氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计
人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。
教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。
稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。
高中化学硫酸、硝酸和氨教案1新课标 人教版 必修1
硫酸、硝酸和氨1教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。
重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
教学过程[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。
指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。
[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。
现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。
（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。
高中化学氨硝酸硫酸教案
高中化学氨硝酸硫酸教案
教学目标：
1. 了解氨硝酸和硫酸的性质、用途和制备方法；
2. 熟悉氨硝酸和硫酸的化学反应；
3. 掌握氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学重点和难点：
1. 氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；
2. 氨硝酸和硫酸实验检测方法的掌握。
教学内容：
1. 氨硝酸的性质、用途和制备方法；
2. 硫酸的性质、用途和制备方法；
3. 氨硝酸和硫酸的化学反应；
4. 氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学过程：
1. 导入环节：介绍氨硝酸和硫酸的用途和重要性；
2. 知识讲解：分别讲解氨硝酸和硫酸的性质、制备方法和化学反应；
3. 实验示范：进行氨硝酸和硫酸的实验检测方法演示；
4. 练习和讨论：让学生进行相关练习，并进行讨论；
5. 总结反思：总结氨硝酸和硫酸的特点和重要性，并让学生对本节课的内容进行反思。
教学评价：
1. 课堂表现：通过学生对知识点的理解和应用来评价；
2. 作业：布置相关作业，检验学生对知识点的掌握情况；
3. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其实验操作和实验结果的准确性。
教学资源：
1. 化学教科书；
2. 实验器材和实验材料；
3. 计算机和投影仪。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以了解氨硝酸和硫酸的基本性质和用途，掌握其化学反应和实验检测方法，从而提升化学知识和实验技能。
在后续教学中，可以结合更多的实验和实际应用案例，加深学生对氨硝酸和硫酸的理解和掌握。
人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第一课时_最新修正版
氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2.学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：。
高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸(第1课时)教案 新人教版必修1(1)
4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。
2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
学生思考回答，教师补充。
归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。
板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。
过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。
分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。
学生观察现象，写出化学方程式。
高中化学 第四节 氨 硫酸 硝酸教案 新人教版必修1
学习目标
知识与技能
1.了解氨的物理性质。
2.掌握氨的化学性质、铵盐的性质。
3.培养分析归纳知识的能力
过程与方法
1.通过氨气溶于水的实验探究培养利用所学知识进行简单实验设计的能力。
2.通过对比演示实验体会科学实验方法。
情感态度和价值观
1.通过氮元素在自然界的循环对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习
化学的兴趣。
2.立足学科知识，同时又能跨越学科知识，锻炼知识的综合的能力。
教学重点
氨及铵盐的化学性质
教学难点
氨与水的反应
教学方法
用心爱心专心 1。
《氨硝酸硫酸》教案3(第一课时)(人教版必修1)
第四节硫酸、硝酸和氨〔第一课时〕●教学目标一、知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
二、过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。
三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质〞“量变与质变〞等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的化学性质●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法●教学设计写出此反响的化学方程式。
溶液褪色。
应该是二氧化硫。
Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑＋2H2O〔加热〕提问：苯实验的产物有毒气体，上述的实验装置有什么缺乏之处有无改进方法学生思考，提出意见。
投影：参考实验装置，让同学比较，评价。
要求：用双线桥法分析该反响，并指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。
反响中浓H2SO4表现出什么性质铜是复原剂；浓硫酸是氧化剂。
浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
提问：稀硫酸是否具有氧化性浓、稀硫酸的氧化性有什么不同启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反响分析。
比照、讨论出：稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。
H+的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反响，而放在铁桶中却没有反响呢【讲解】对，假设加热就会发生反响。
但是没加热就没发生反响吗不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等外表“钝化〞。
解释“钝化〞现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反响是否也生成氢气呢为什么推理并答复：能。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并答复：不能。
因为浓硫酸与金属反响是由于+6价硫引起的而不是H+。
板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H2O 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反响，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
学高一化学必修教案： 氨·硝酸·硫酸 人教版[1]
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点、难点：氨的、化学性质。
教学过程：三、实验准备干燥圆底烧瓶、烧杯、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。
四、教学方法讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图［电脑显示图片引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。
你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
［板书］氨［展示］一瓶氨气［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？［板书］１．氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。
通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。
［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，１体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
续上表教师活动学生活动设计意图［演示］实验４～9氨的溶解性喷泉实验观察。
要点：见课堂实验记录。
观察实验现象，填写课堂实验记录１，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。
［过渡设问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH—，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH—？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。
通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。