高考化学二轮复习物质结构与元素周期律课件(54张)(全国通用)
＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、
Cl。A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3>HCl，错误； B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化 物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误；C项，Al2O3 为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强 得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点，错误；
命题规律
考点考法
2.(2017·天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列 叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七
命题规律
考点考法
元素“位置—结构—性质”的综合应用
3.(2017·课标全国Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径 是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成 的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有 刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
命题规律
考点考法
4.(2017·课标全国Ⅱ，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周 期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相 同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是 () A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
命题规律
考点考法
分析评价 题型：选择题 填空题 评析：物质结构与元素周期律必修知识的考查，主要集中在元 素推断的基础上，结合原子结构、元素周期律、元素化合物的 性质进行综合判断，常有“文字叙述式”“表格片断式”两种 出题形式。 启示：要掌握好常见元素的原子或离子的排布特点，及某些元 素对应物质的特殊性质。
命题规律
考点考法
化学键与物质类别(难度系数☆☆) 【考法训练3】 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物( ) (2)共价化合物中一定只存在共价键( ) (3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定 不存在金属元素( ) (4)氢化物一定是共价化合物( ) (5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键， 而分子晶体熔化时破坏分子间作用力( ) (6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
命题规律
考点考法
解析 a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半 径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢 氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性 比氧气氧化性弱，错误。 答案 B
命题规律
考点考法
5.(2017·课标全国Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中 的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和 为21。下列关系正确的是( )
命题规律
考点考法
高频考点一 原子结构及化学键
[考点精要] 1.区分：元素、核素、同位素之间的关系
命题规律
考点考法
2.巧记：10e－、18e－微粒 (1)以Ne为中心记忆10e－微粒
(2)以Ar为中心记忆18e－微粒
命题规律
考点考法
3.明晰五个易混易错的问题
(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐 除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元 素，如 AlCl3 也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一 定是共价化合物，如铵盐。 (2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。 (3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。 (4)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键， 而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 (5)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学 键的强弱有关。
命题规律
考点考法
[考法指导]
原子结构与微粒间关系(难度系数☆☆)
【考法训练 1】 金属钨是一种熔点很高的金属，常用于制造
灯丝、超硬模具和高速切削合金钢。下列有关18744W 和18734W 的
说法中正确的是( )
A.中子数相同
B.核外电子数不同
C.互为同位素
D.性质相同
命题规律
考点考法
解析 18744W 和18734W 的中子数分别为 110 和 109，故 A 项错误； 两者的核外电子数均为 74，B 项错误；18744W 和18734W 互为同位 素，两者的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，故 C 项正 确，D 项错误。 答案 C
命题规律
考点考法
高频考点二 元素周期律 元素周期表
[考点精要] 1.记忆：元素周期表的结构
命题规律
考点考法
2.判断：原子或离子半径
命题规律
考点考法
3.警惕：常见错误思维 (1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了F无 正价。 (2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性 就越强。忽视了关键词“最高价”，如HClO、H2SO3是弱酸。 (3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视 了ⅡA、ⅢA相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。
周期0族
命题规律
考点考法
解析 A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态 氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确；B项，氢元素与其 他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形 成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不 能证明元素的非金属性：Cl＞C，错误；D项，根据元素的原子 序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表 中位于第七周期0族，正确。 答案 C
D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故
其半径较大，正确。
答案 D
命题规律
考点考法
6.(2016·课标全国Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数 依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元 素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， 0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上 述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
第6讲 物质结构与元素周期律
命题规律
考点考法
[最新考纲] 1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解原子核外电 子排布规律。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.掌握元素周 期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子 结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质 递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期 表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义。了解离 子键、共价键的形成。
命题规律
考点考法
解析 A.117 号元素 Ts 的原子核外最外层电子数是 7，可知 Ts 是第七周期第ⅦA 族元素，正确；B.同位素是同种元素不同原 子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，正确； C.根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次 减弱，所以 Ts 在同族元素中非金属性最弱，正确；D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是211973Ts，错误。 答案 D
WX
Y
Z
A.氢化物沸点：W＜Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C.化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D.简单离子的半径：Y＜X
命题规律
考点考法
解析 根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可
知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电
子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋(x＋2)＋(x
命题规律
考点考法
【考法训练2】 下列说法正确的是( ) A.1377Cl、1375Cl 互为同位素，1375Cl2 与1377Cl2 互为同素异形体 B.等质量 16O2、18O2 与过量 Mg 反应，转移电子数之比为 9∶8 C.2H＋的酸性比 1H＋的酸性更强 D.4939Tc 与4937Tc 的物理性质、化学性质均相同 解析 1375Cl2 与3177Cl2 都属于氯气，二者不是同素异形体，A 错 误；2H＋与 1H＋酸性相同，C 错误；D 项两种原子互为同位素， 二者物理性质不同，化学性质相同，D 错误。 答案 B
命题规律
考点考法
微粒结构及相互作用力
1.(2017·北京理综，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名 “ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不 正确的是( ) A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts
命题规律
考点考法
解析 W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐 酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素， 说 明 是 Na2S2O3 与 盐 酸 反 应 生 成 S 和 SO2 ： Na2S2O3 ＋ 2HCl===2NaCl＋S↓＋ SO2↑＋H2O，X为氧元素，Z为硫元素。 A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2O>NH3，正确；B项， O2－、Na＋均具有Ne的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因 S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属 于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，正确。 答案 C
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2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
高三化学二轮复习专题四物质结构与元素周期律PPT
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C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 (7)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素:N。 (8)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生 氧化还原反应的元素:S。 (9)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 二、两个重要的比较 1.粒子半径比较规则 (1)一般来说,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 (2)当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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考点 1:微粒组成 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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【典例透析 1】 (2017 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 (7)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素:N。 (8)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生 氧化还原反应的元素:S。 (9)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 二、两个重要的比较 1.粒子半径比较规则 (1)一般来说,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 (2)当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
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考点 1:微粒组成 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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【典例透析 1】 (2017 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学二轮高频考点精讲 专题6 物质结构与元素周期律课件
气态氢化物的稳定性判断，c 项正确；卤素氢化物的酸性可
用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d 项错误。
精选ppt
7
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专题六 物质结构与元素周期律
典
型
(2)①除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增
真
原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如 r(Na＋)＜r(Cl
题 在
－)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 离子化 离子化 离子化 共价化
合物 合物 合物 合物
熔点/℃
2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______。
精选ppt
6
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专题六 物质结构与元素周期律
考查。Leabharlann 精选ppt10返回目录
专题六 物质结构与元素周期律
高
频 ► 考点一 原子结构与化学键
考 点
1．原子结构中重要的应用关系原子
探
究
精选ppt
11
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专题六 物质结构与元素周期律
高 频 考 点 探 究
精选ppt
12
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专题六 物质结构与元素周期律
高 频 考 点 探 究
精选ppt
13
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探 究
Br ②[2014·上海卷] 23984Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数
③[2014·江苏卷] 硫离子的结构示意图：
④[2014·山东卷] 3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同 ⑤[2013·天津卷]ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合
高考化学二轮复习课件专题二基本理论第3讲 物质结构和元素周期律 (共103张PPT)
[答案] B
7
二、元素周期表和元素周期律 3．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中 只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。 下列叙述错误的是( ) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
29
第二步，掌握原子中各粒子数之间的关系质量数(A)＝质子 数(Z)＋中子数(N)，原子序数＝核外电子数＝核内质子数＝核电 荷数。第三步，质子数(Z)决定元素的种类，具有相同质子数(Z) 的元素原子的化学性质几乎完全相同。
30
[分点突破]
角度1：破解原子组成、辨析相关概念
1．(2015·广东卷)科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚
[答案] A
9
4．(2016·全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
22
[网络构建]
23
[核心提取] 1．必考的一个微粒(AZX)和四个“关系式” (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。
24
2．元素周期律中必考的两类“比较” (1)元素金属性、非金属性强弱的比较。 (2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层 结构。 3．常考的两个主族、一个周期 (1)碱金属和卤族元素性质递变规律。 (2)第3周期元素性质递变规律。 4．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、 Al、Si、S、Cl。
7
二、元素周期表和元素周期律 3．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中 只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。 下列叙述错误的是( ) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
29
第二步，掌握原子中各粒子数之间的关系质量数(A)＝质子 数(Z)＋中子数(N)，原子序数＝核外电子数＝核内质子数＝核电 荷数。第三步，质子数(Z)决定元素的种类，具有相同质子数(Z) 的元素原子的化学性质几乎完全相同。
30
[分点突破]
角度1：破解原子组成、辨析相关概念
1．(2015·广东卷)科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚
[答案] A
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4．(2016·全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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[网络构建]
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[核心提取] 1．必考的一个微粒(AZX)和四个“关系式” (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。
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2．元素周期律中必考的两类“比较” (1)元素金属性、非金属性强弱的比较。 (2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层 结构。 3．常考的两个主族、一个周期 (1)碱金属和卤族元素性质递变规律。 (2)第3周期元素性质递变规律。 4．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、 Al、Si、S、Cl。
(新课标)高考化学二轮复习第一部分专题二基本理论第5讲物质结构和元素周期律课件
解析：Ca、Mg 位于同主族，金属性 Ca＞Mg，对应
的最高价氧化物的水化物碱性为 Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2，A 正确；Na、Mg 位于同周期，金属性 Na＞ Mg，则与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈，B 正确；
2．(2016·临沂模拟)X、Y、Z、W 为四种短周期主族 元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z 元素原子 核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的( )
专题二 基本理论
2017高考将会这样考
这样备考将更高效
1.考查原子结构与化 学键。
强化记忆有规律特点的核外电子排布， 以便于灵活准确应用。化学键存在和物 质类别判断时还要强化一些特例的记忆。
2.考查元素性质的递 变规律。
元素周期表中元素性质递变的理解，要 与原子结构的变化密切联系起来，会利 用一些事实分析判断元素性质的递变规 律，同时还要注意的是一些特殊规律或 细节。YZX NhomakorabeaW
2．(2016·衡水模拟)X、Y、Z、W 为四种短周期元素，
有关这四种元素的说法中正确的是( )
元素
X Y ZW
原子半径/nm 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正价或最低 负价
＋4
＋5
－2
－1
A.1 mol W 的单质参加氧化还原反应时转移的电子 数一定为 2 mol
元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素 化合物的知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串 联起来，综合性较强，难度较大。解题的关键是正确推 断元素。常用方法有：
2．元素、核素、同位素之间的关系。
3．巧记 10e－、18e－微粒。 (1)10e－微粒的记忆可以 Ne 为中心：
新课标高考化学二轮培优课件：物质结构与元素周期律93张
第3页
2．(2019·新课标全国卷Ⅲ)X、Y、Z 均为短周期主族元素， 它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电 子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正 确的是( B )
A．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸
第7页
2020新课标高考化学二轮培优课件： 物质结 构与元 素周期 律93 张 (共93张PPT)
1．原子结构与化学键是高考必考内容，命题形式有两种： 一种是以选择题形式，结合化学术语和阿伏加德罗常数及元素 推断进行考查，试题位置不固定；另一种是以主观题形式出现 在 28 题中，结合基本理论和反应热一起考查，分值一般为 4～ 6 分。近几年并不单独命题，而是出现在组合型选择题或主观 题的某个填空中，有关化学键的考查也渗透在其中，本部分内 容出题频率较高，但难度不大，预计本部分内容在高考中会保 持稳定。
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考点一 原子结构与化学键
回扣误的打“×”) (1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于 元素种类( √ ) (2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层 结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完 全相同，只是某些物理性质略有差异( √ ) (3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键( × )
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2．(2019·新课标全国卷Ⅲ)X、Y、Z 均为短周期主族元素， 它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电 子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正 确的是( B )
A．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸
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1．原子结构与化学键是高考必考内容，命题形式有两种： 一种是以选择题形式，结合化学术语和阿伏加德罗常数及元素 推断进行考查，试题位置不固定；另一种是以主观题形式出现 在 28 题中，结合基本理论和反应热一起考查，分值一般为 4～ 6 分。近几年并不单独命题，而是出现在组合型选择题或主观 题的某个填空中，有关化学键的考查也渗透在其中，本部分内 容出题频率较高，但难度不大，预计本部分内容在高考中会保 持稳定。
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考点一 原子结构与化学键
回扣误的打“×”) (1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于 元素种类( √ ) (2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层 结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完 全相同，只是某些物理性质略有差异( √ ) (3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键( × )
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高考化学二轮复习 第二单元 专题6 物质的结构元素周期律课件
(3)Z 的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水
反应的化学方程式：____________________________。 (4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为
储氢材料的是__________(填编号)。
A.Ca(OH)2
B.MgH2
C.O2
(5)物质 B 有如下转化关系：B―O―2→C―O―2→
蕊试纸变蓝，A 在高温条件下可分解产生一种有温室 效应的气体(注：以下回答若涉及到具体物质均用相应 的化学式或元素符号表示)。
(1)化合物 M 的化学式为________；Z 的原子结构 示意图为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：A 在高温下分解： ______________________________；M 与水反应生成 A 和 B：______________________________________。
固态储氢，安全可靠，具有较高的储氢体积密度，正
确。C.O2 不能吸收氢气和储存氢气，错误。
(5)由题意可知：B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3。将 C 和 D 的混合气体通入 NaOH 溶液中 恰好完全反应得到一种盐。反应的方程式为 NO＋NO2 ＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
统一。主要考点：(1)质子数、中子数、质量数的关系，
原子组成的表示；(2)同位素的判断，同位素的相对原 子质量与元素相对原子质量的计算；(3)核外电子排布 知识运用于元素的推断；(4)微粒半径大小的比较； (5)10e－和 18e－粒子的种类及粒子之间的反应。
关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填 空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元 素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系、元素 周期表的结构、周期表中元素性质的递变规律及原子 结构的关系。化学键类型的判断，理解离子键、共价
反应的化学方程式：____________________________。 (4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为
储氢材料的是__________(填编号)。
A.Ca(OH)2
B.MgH2
C.O2
(5)物质 B 有如下转化关系：B―O―2→C―O―2→
蕊试纸变蓝，A 在高温条件下可分解产生一种有温室 效应的气体(注：以下回答若涉及到具体物质均用相应 的化学式或元素符号表示)。
(1)化合物 M 的化学式为________；Z 的原子结构 示意图为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：A 在高温下分解： ______________________________；M 与水反应生成 A 和 B：______________________________________。
固态储氢，安全可靠，具有较高的储氢体积密度，正
确。C.O2 不能吸收氢气和储存氢气，错误。
(5)由题意可知：B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3。将 C 和 D 的混合气体通入 NaOH 溶液中 恰好完全反应得到一种盐。反应的方程式为 NO＋NO2 ＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
统一。主要考点：(1)质子数、中子数、质量数的关系，
原子组成的表示；(2)同位素的判断，同位素的相对原 子质量与元素相对原子质量的计算；(3)核外电子排布 知识运用于元素的推断；(4)微粒半径大小的比较； (5)10e－和 18e－粒子的种类及粒子之间的反应。
关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填 空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元 素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系、元素 周期表的结构、周期表中元素性质的递变规律及原子 结构的关系。化学键类型的判断，理解离子键、共价
高考化学二轮复习物质结构和元素周期律PPT演示课件
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价
化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是
离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合
物，如 NaOH、NH4Cl 等。故 A 项正确，D 项错误；
考点串讲
专题四
解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问
题。Ca2＋为 18 电子微粒，则 X－和 Z－的核外电子数只能分
别为 2 和 10，故 X 为 H，Z 为 F，Y 的核外电子数应为
本 专
18－1－9＝8，故 Y 为 O。
题 栏
A 项，原子半径 O>F>H，故 A 错；
目
B 项，在 HF、HCl、HBr 和 HI 中，因 HF 中存在氢键，故
化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．金刚石中既存在共价键又存在分子间作用力
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定
结构
解析 NH4Cl、NH4NO3 均属于离子化合物，没有金属元 素，B 项错误； 金刚石中只存在共价键，C 项错误； D 项，忽视了含氢共价化合物中的氢原子最外层只有两个
专题四
7. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8. 了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子 化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子 的特点。
9. 了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为 例初步了解氢键。
10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和 金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义。