氧化剂和还原剂优秀教学案例

氧化剂和还原剂教学案例
三月的春雨
【教材地位】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在自然界中广泛存在。

如：化石燃料的燃烧、金属的冶炼与腐蚀、食品的加工和保鲜、环境的污染和治理，等等，
它贯穿于教材的始终。

只有掌握了氧化还原反应的有关概念，才能理解这些反
应的实质。

【高考要求】1.能够理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等概念。

2.学会配平常见的氧化还原反应方程式，掌握比较物质氧化性、还原性强弱
的方法。

3.了解铁及其化合物的氧化性和还原性，掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

4.能够运用得失电子规律分析和解决一些化学问题。

【自主学习】
一、概念的形成：
1、氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应。

特征：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２．氧化剂：所含元素化合价＿＿＿＿的反应物。

在反应中＿＿＿＿电子，被＿＿＿＿，发生＿＿＿＿反应，生成＿＿＿＿产物，有＿＿＿＿性。

还原剂：所含元素化合价＿＿＿＿的反应物。

在反应中＿＿＿＿电子，被＿＿＿＿，发生＿＿＿＿反应，生成＿＿＿＿产物，有＿＿＿＿性。

３.电子转移的方向和数目的表示方法：
⑴．双线桥法：2KBr + Cl2 = Br2+2KCl
⑵．单线桥法：2KBr + Cl2 = Br2+2KCl
注：①．电子守恒定律．
训练：240mL 5mol∕L的Na2SO3恰好与200ml 2mol∕L的K2Cr2O7溶液完全反应，元素Cr在被还原的产物中的化合价为＿＿＿。

②．化合价归中规律．
训练：在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为＿＿＿＿＿。

二．比较氧化性、还原性强弱的方法
【讨论】请同学们列举几个可以用来比较的方法
规律：氧化剂+还原剂= 还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂﹥氧化产物
还原性：还原剂﹥还原产物
训练：有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下变化：
① A2+ + B = B2+ + A ② A2+ + C = C2+ + A
③ B2+ + C = C2+ + B ④ C2+ + D = D2+ + C
则各物质的氧化性强弱顺序正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三．探究铁及其化合物的氧化性和还原性：
1、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (用于腐蚀铜箔制造印刷线路板)
氧化性顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿
训练：将Fe和Cu的混合粉末加入到FeCl3溶液中，反应后：
①若只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有＿＿＿＿＿＿，
可能有＿＿＿＿＿＿＿（不考虑H+,下同）。

②若只有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有＿＿＿＿＿＿，
一定没有＿＿＿＿＿＿＿。

③若没有固体剩余，则溶液中阳离子一定有＿＿＿＿＿＿，
可能有＿＿＿＿＿＿＿。

2、Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （Fe3+与I—不共存）
氧化性顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
训练：向含1molFeI2溶液中缓慢通入1.2mol Cl2，请写出发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、用NaOH溶液和FeSO4溶液制取Fe(OH)2沉淀
操作注意:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

方程式: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【实验探究】利用Fe、稀H2SO4、NaOH溶液
和如图所示装置，制取较纯净的
Fe(OH)2沉淀并暂时保存。

则：操作时应先关闭＿＿，
打开＿＿，利用＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
一段时间后再关闭＿＿，打开＿＿，
利用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4. Fe3+的检验方法①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Fe2+的检验方法①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【课堂小结】CuO + H2= Cu + H2O
得氧失氧：失氧得氧
电子转移：得电子失电子
化合价：降低升高
反应类型：还原氧化
物质类型：氧化剂还原剂还原产物氧化产物
【随堂检测】
1.已知X
2、Y
2
、Z
2
、W
2
四种物质的氧化能力为W﹥
2
Z
2
﹥X
2
﹥Y
2。

下列氧化还原反应能发
生的是（）
A.2NaW + Z
2 = 2NaZ + W
2
B.2NaX + Z
2
= 2NaZ + X
2
C.2NaY + W
2 = 2NaW + Y
2
D.2NaZ + X
2
= 2NaX + Z
2
2.向含a molFeBr
2 的溶液中缓慢通入b mol Cl
2
，已知有1∕3 Br-被氧化，则a与b
之间的关系为＿＿＿＿＿＿。

【课后练习】
1.向含a molFeBr
2的溶液中缓慢通入x molCl
2
, 写出下列反应的离子方程式：
①当x=0.4a时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②当x=0.6a时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③当x = a 时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④当x≥1.5a时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2．（2009年高考上海化学）某反应中反应物和生成物有：
AsH
3、H
2
SO
4、
KBrO
3、
K
2
SO
4、
H
3
AsO
4、
H
2
O和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应中的还原剂是＿＿＿。

（2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为＿＿＿＿。

（3）根据上述反应可推知＿＿
A氧化性：KBrO
3﹥H
3
AsO
4
；b氧化性：H
3
AsO
4
﹥KBrO
3
c还原性：AsH
3 ﹥ X ； d还原性：X﹥ AsH
3
（4）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（双线桥）。

【课后反思】本课时的教学内容，在整个高中教学及高考中占有重要地位，采用讲练结合的授课方式能够有效地提高课堂效率。

通过课后训练，可以发现效果相当不错。

为了冲刺高考，应在习题训练方面适当增加难度，向高考看齐。