2022-2023学年福建省龙岩市抚市中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年福建省龙岩市抚市中学高一化学上学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（）
A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜
B．实验室进行氯气的性质实验后，多余的氯气应用澄清石灰水吸收
C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷应该倒入垃圾箱
D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗
参考答案：
AD
略
2. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()
①②③
④CH3CH2CH2CH2CH2CH3
A．④>②>③>① B．③=④>②>① C．③>②>①>④ D．②>③=④>①参考答案：
B
略
3. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（）
①NO2②CO2③SO2④CO
A. ③
B. ①③
C. ①②
D. ③④
参考答案：
B
略
4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
参考答案：
A
略
5. 已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是
A S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
B S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol
C S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol
D S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol
参考答案：
B
略
6. 下列离子方程式书写不正确的是（）
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
参考答案：
C
略
7. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是
A．硝基、羟基、甲基等都是官能团
B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：
A
略
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
下列叙述正确的是
A．氢化物的稳定性为 H n T＜H n Q
B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为 R> L
C．M与T形成的化合物难溶于水，能溶于NaOH溶液
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
参考答案：
C
9. 有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2
B. 原子半径M4>M2>M3>M1
C. 气态氢化物的稳定性M3>M1
D. 原子序数M3>M2>M4>M1
参考答案：
C
【分析】
M1、M3最外层电子数相同，则M1、M3在同一主族，M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，所以M1、M3是非金属元素且M3在M1的下一周期；M2、M4电子层数相同，则M2、M4在同一周期；M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，所以M2、M4是金属元素且M2的原子序数比M4大；M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层，所以M2和M3在同一周期；所以这四种元素在周期表中的相对位置为：M4、M2、M3在同一周期且原子序数依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期。
【详解】A.M4的金属性大于M2，所以最高价氧化物的水化物的碱性M4>M2，故A不选；
B.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径M4>M2>M3>M1，故B不选；
C.M1的非金属性强于M3，所以气态氢化物的稳定性M3 D.根据它们在周期表中的相对位置，可知这四种元素的原子序数M3>M2>M4>M1，故D不选； 故选C。 10. 关于SO2的叙述中，不正确的是 A. SO2既有氧化性，又有还原性 B. SO2释放到空气中，会造成环境污染 C. SO2中有HCl气体，可以通过饱和Na2SO3溶液除去 D. 过量SO2气体通入石蕊溶液中，溶液最终为红色 参考答案： C 【分析】 A. 依据在SO2中，S元素的化合价分析作答； B. SO2会造成酸雨； C. 不满足除杂原则； D. SO2溶于水会生成亚硫酸。 【详解】A. 在SO2中，S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价+6价和最低化合价-2价之间，因此既有氧化性，又有还原性，A项正确； B. SO2释放到空气中，与水反应产生亚硫酸，进而被氧化成硫酸，会造成酸雨，引起环境污染，B项正确； C. 饱和Na2SO3溶液可以与SO2反应生成亚硫酸氢钠，应该用饱和NaHSO3除去SO2中有HCl气体，C项错误； D. SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，可电离出氢离子，使紫色石蕊试液变为红色，D项正确； 答案选C。 11. 2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。关于Ts和Ts的说法中正确的是（） A．互为同位素B．中子数相等C．质量数相等D．电子数不等 参考答案： A A、Ts和Ts均含有117个质子，中子数相差1，属于Ts元素的不同核素，互为同位素，故A正确； B、中子数相差1，故B错误； C、质量数分别为293、294，故C错误； D、电子数相同，电子数=质子数=117，故D错误；故选A。 【点睛】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A=质子数Z＋中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，正确理解原子符号各种数字的含义及关系是解题的关键。 12. 下列说法正确的是( ) A.分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定 B.乙醇和二甲醚互为同分异构体 C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 参考答案： B 略 13. 从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 参考答案： A 略 14. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. X、Z烧杯中分散质相同 B. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 C. Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D. Z中的分散系能产生丁达尔效应 参考答案： A A. X中是氯化铁溶液，Z中是氢氧化铁胶体，两烧杯中分散质不同，错误； B. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，正确； C. Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，正确；D. 丁达尔现象是胶体的现象，Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，正确。答案选A。 15. X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸 参考答案： C 【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，O与S的核外电子数之和为24，因为原子序数依次增大，Z、W、R处于同一周期，可知Z为Na、W为Al元素。 A、O2￣、Na+、Al3+具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，选项A错误； B、H元素与O元素可形成化合物为H2O2，选项B错误； C、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以热稳定性：H2O > H2S，选项C正确； D、元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，分别为两性氢氧化物、强酸，选项D错误。 答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。 (1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (2) 实验试剂及仪器： 试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸 仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。 (3) 实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。 (4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。 A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2 (5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________； 你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。 (6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择 合适的试剂____________。 A. KSCN溶液 B. 稀盐酸 C. KMnO4溶液 D. NaOH溶液 参考答案： (2)试管(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 Fe2+具有还原 性③Fe2+具有氧化性 ④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现) (4) AD (5) 氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉 (6) C 本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性。 (2) 仪器：胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。 (3) ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3，Fe2+具有还原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)。 (4) A.Cl2的化合价既可以升高，又可以降低，所以氯气既有氧化性又有还原性；B.Na的化合价只能升高，所以钠只有还原性；C.Mg2＋的化合价只能降低，所以镁离子只有氧化性； D.H2O2的化合价为-1，化合价既可以升高，又可以降低，所以双氧水既有氧化性又有还原性。故选AD。 (5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，原因是：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化； 你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉。 (6)根据Fe2＋具有较强还原性，所以选用氧化剂KMnO4检验少量Fe2＋的存在，故选 C。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____ ________。 参考答案： ( 4分)（1）Cu （2）Fe2+ Cu2+ 略 18. 合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。 ⑴CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在 1 L的密闭容器中，充 2 mol CO2和 6 mol H2，发生： CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。 A.CO2百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1 C.容器中混合气体的质量保持不变 D.CO2生成速率与CH3OH生成速率相等 现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。 （2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。 ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________。 ②降低温度，该反应K值______________ ，化学反应速度_____________________（以上 均填增大、减小或不变）。 ③若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始至到达平衡状态所需的时间t A t C （填“大于”、“小于”或“等于”）。 ④若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V A L，则A、B两点时容器中，n(A)总︰n(B)总= 。 （3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电 池的电池反应式为： CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下： 在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）负极的电极反应式为。 参考答案： 略 19. 现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子 半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径 B >C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请 回答： （1）写出元素A在元素周期表中的位 置； （2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子 式； （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： ； （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式： ； （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为； （6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式 。 参考答案： 略 2022-2023学年福建省龙岩市抚市中学高一化学上学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（） A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜 B．实验室进行氯气的性质实验后，多余的氯气应用澄清石灰水吸收 C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷应该倒入垃圾箱 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗 参考答案： AD 略 2. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是() ①②③ ④CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A．④>②>③>① B．③=④>②>① C．③>②>①>④ D．②>③=④>①参考答案： B 略 3. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（） ①NO2②CO2③SO2④CO A. ③ B. ①③ C. ①② D. ③④ 参考答案： B 略 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 参考答案： A 略 5. 已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是 A S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol B S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol C S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol D S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol 参考答案： B 略 6. 下列离子方程式书写不正确的是（） 福建省龙岩市矿务局中学2022-2023学年高一化学上学 期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质不能由单质直接化合生成的是( ) A. NO B. Na2O C. SO2 D. FeCl2 参考答案： D A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误； B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误； C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误； D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。 2. 下面各组离子在水溶液中能大量共存的是 (1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ (3)SO32－、S2－、OH－、Na＋ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ (5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－ A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4) 参考答案： B 3. 下列说法正确的 是 A．不需要加热的化学反应都是放热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 参考答案： B 4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 参考答案： A A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确； C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确； D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。 5. 下列实验装置错误的是 参考答案： B 试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。 福建省三明市高级中学2022-2023学年高一化学上学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（） A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键 C．它的一氯代物只有三种 D．在同一平面上的原子最多有14个 参考答案： C 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A．根据苯的同系物的结构特点判断，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中； B．由结构简式可确定有机物分子式； C．六个苯环的位置是等效的，苯环上有3种不同的位置； D．由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析． 解答：解：解：A．分子中含有6个苯环，而苯的同系物只含有1个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误； B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，分子中含有C﹣C键，为非极性键，含有C﹣H键，为极性键，故B错误； C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确； D．两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，2个苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误； 故选C． 点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点，为解答该题的关键，难度不大． 2. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（） A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 参考答案： A 3. (5分)用化学用语填空。 ⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是；⑵硫离子的离子符 号； ⑶氯离子的离子结构示意图；⑷H2SO3中 硫元素的化合价为； ⑸硫酸铝的化学式。 参考答案： 略 4. 下列物质在固态时分类中正确的一组是() 福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是( ) A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B.三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置 C.某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤 D.能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域 2、下列化学用语的表述正确的是( ) A.乙烯的结构简式：22CH CH B.中子数为8的C 原子：146C C.丙烷分子的空间填充模型： D.NaOH 的电子式： 3、下列过程不会破坏化学键的是( ) A.硫化钾熔化 B.醋酸溶于水 C.氯化铵加热 D.蔗糖溶于水 4、下列说法错误的是( ) A.2O 和3O 互为同素异形体 B.16O 和18O 核外电子排布方式相同 C.通过化学变化可以实现16O 和18O 间的相互转化 D.相同条件下，21.12LO 和31.12L O 所含分子数相同 5、下列有关有机物的说法正确的是( ) A.糖类、蛋白质、油脂是人类必需的基本营养物质 B.塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料 C.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 D.煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是物理变化 6、我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是( ) A.催化剂参加了化学反应过程 B.①→②过程中，形成了C C -键并放出能量 C.生成3CH COOH 总反应的原子利用率为100% D.43CH CH COOH →过程中，有C H -键的断裂和形成 7、M 、X 、Y 、Z 、Q 、R 、T 七种短周期主族元素的部分性质如下表： A.最简单氢化物的稳定性：Z>Y B.Y 的氧化物对应的水化物为强酸 C.T 的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的2Br 福建省龙岩市一级联盟校（九校）联考2022-2023学年高一上学期期中化学试题 一、单选题 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C．我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” D．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱 2. 某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法②实验法③分类法④比较法 A．①②B．①③C．②③D．②④ 3. 纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管。下列说法错误的是 A．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 B．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 D．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强 4. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是A．含有个氢原子的水的质量为36g B．标准状况下，个分子所占体积为22.4L C．宇航员喝茶时注入的2mol的摩尔质量是 D．1mol中含有3mol电子 实验装置或观图 实验结论铜丝可以导电，所 以铜单质是电解 质。 干燥的氯化钠不导电，所以晶体中 无阴阳离子。 NaCl在水中的电离需要 通电才可完成。 熔融的NaCl能导 NaCl 是电解质。 A．A B ．B C ．C D．D 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．B． C．D． 7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。下列说法正确的是 A．银针验毒时，空气中氧气失 去电子 B．X的化学式为AgS C．反应中Ag和均是还原剂D．2mol Ag参加反应，需要消耗标准状况下氧气11.2L 8. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 2022-2023学年度第一学期期末试卷 化学试题 （满分：100分考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 AL27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法不正确的是 A ."抗坏血酸"维生素 C 具有还原性 B 。杨万里《戏笔》中写道"野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍"，铜绿的主要 成分为碱式碳酸铜Cu 2( OH ) 2 CO 3 ，属于碱式盐 C ．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D ．食物腐败、Fe (OH）3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ,下列关于O4的说法中正确的是() A .O4是一种新型的化合物 B ．红磷和白磷是同素异形体，而02和04不是同素异形体 C ．等质量的O4和O2含氧原子数目相同 D .04和02可通过氧化还原反应实现转化 3．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是 A ．实验室中金属钠通常保存在煤油中 B ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解。 C ．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 4、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al 2O 3 ＋N 2 ＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（） A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子 2020-2021学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是() A. 二氧化硫可用于纸浆的漂白 B. 碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂 C. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用效果更好 D. 雾霾天气、温室效应、光化学烟雾和PM2.5等都与汽车尾气排放有关 2.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列说法正确的是() A. Na2O2属于危险化学品，其安全标识如图所示 B. 金属钠着火可以用干沙土灭火 C. 浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室 3.如图是钠的“价−类”二维图，下列有关说法不正确的是() A. 实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B. Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的摩尔质量为40g⋅mol−1 D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32− 4.在水溶液中能大量共存的离子组是() A. SO32−、S2−、H+ B. H+、MnO4−、I− C. K+、NH4+、OH− D. Cu2+、SO42−、NO3− 5.下列有关说法不正确的是() A. NaOH和Na2CO3均为碱 B. 新制氯水可保存在棕色细口瓶中 C. 少量金属钠可保存在煤油中 D. O2和O3互为同素异形体 6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是() A. 1molH2O所含的质子数为10N A B. 常温常压下，64gO2含氧原子数为4N A C. 1mol⋅L−1Na2CO3溶液中含有Na+数为2N A D. 标准状况下，11.2LCO2的分子数目为0.5N A 7.下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是 () A. Na与O2 B. Fe与Cl2 C. Cu与HNO3溶液 D. C与O2 8.某兴趣小组同学向一定体积0.01mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol⋅ L−1H2SO4溶液，测得混合溶液电导率随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是() A. A点溶液中主要存在的离子为Ba2+和OH− B. B点时，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C. AB段发生反应的离子方程式：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电能力增大，是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 9.下列相关反应方程式不正确的是() A. 过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 工业上制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ 10.为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、SO42−及泥沙，先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①加过量NaOH溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液；⑤ 加适量盐酸。下列操作顺序正确的是() A. ①④②⑤③ B. ④①③②⑤ C. ②⑤④①③ D. ①③④②⑤ 11.下列实验中，采取的方法正确的是() 2021-2022学年福建省龙岩市高二（上）期末化学试卷 1.下列化学知识在生产生活中应用不正确的是( ) A. 硫酸铝钾可作净水剂 B. 热纯碱溶液可洗涤油污 C. 碳酸钡可作胃镜透视的钡餐 D. 船底四周镶嵌锌块可保护船体 2.下列溶液因水解呈酸性的是( ) A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. NaHSO4 D. NaHCO3 3.如图是基元反应Br+H2→HBr+H的能量变化示意图。下列说法不正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应ΔH=E1−E2 C. 加入催化剂可使E减小 D. 加入催化剂可使ΔH减小 4.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是( ) A. NH3⋅H2O B. NH4HSO4 C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3 5.常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是( ) A. Al2(SO4)3溶液：Na+、K+、HCO3−、SO42− B. pH=11的溶液：Na+、K+、Cl−、CO32− C. 能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3−、Cl− D. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液：Mg2+、Cu2+、SO42−、CH3COO− 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( ) A. 甲中H+移向铜电极 B. 乙中正极反应式为：Ag2O+2e−+2H+=2Ag+H2O C. 丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱 7.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是( ) A. 调控反应条件不能改变反应限度 B. 投入1molCO2和3molH2能得到1molCH3OH C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D. 该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<0 8.将0.1mol⋅L−1的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是( ) A. pH增大 B. 水的离子积常数K w增大 C. CH3COOH的电离程度增大 D. 溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1 9.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. H3AsO3的K a1≈10−9 B. 由图像信息可知H3AsO3为三元弱酸 C. 当pH调至8∼11时，主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH−=HAsO32−+2H2O D. pH=12时，溶液中c(H2AsO3−)+2c(HAsO32−)+3c(AsO33−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+) 2021-2022学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷 1.下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是() A. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 B. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 C. 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸 D. 化作春泥更护花——花瓣的腐化 2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A. 小苏打可用于生产膨松剂 B. 废旧电池中含汞、镉、铅等重金属元素，可就地填埋 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 标准状况下11.2L水中含有的分子数为0.5N A B. 2.3gNa与足量的氧气反应，转移电子数为0.1N A C. 100mL1mol⋅L−1的乙醇(C2H5OH)溶液中含有的分子数为0.1N A D. 0.1mol⋅L−1K2SO4溶液中含有的K+离子数为0.2N A 4.下列物质或变化对应的分类标准错误的是() A. A B. B C. C D. D 5.下列属于氧化还原反应的是() A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. 2KI+Cl2=2KCl+I2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 C. NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂 D. ClO2具有还原性，可用作自来水的杀菌消毒 7.现有①Na2O2②SO3③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是() A. 只有①③④能通过化合反应生成 B. ①可用做呼吸面具的供氧剂 C. 过量的铁在氯气中燃烧可以生成③ D. 将①投入含有③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出 8.下列关于胶体的说法错误的是() A. 实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒，常用于净水 C. 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，能透过滤纸 D. 新冠病毒直径大约在60～140nm，所以新冠病毒是一种胶体 9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A. K+、Cu2+、NO3−、SO42− B. K+、Mg2+、MnO4−、I− C. Fe3+、H+、SCN−、CO32− D. Ba2+、Ag+、Cl−、SO42− 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. B. C. D. MgCl 2(aq)→ 石灰乳 Mg(OH)2(s)→ 煅烧 MgO(s) 11.关于下列三个反应说法正确的是() ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2； ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5 C. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 D. 反应③中1mol氧化剂完全反应，则转移的电子为10mol 12.下列物质性质实验对应的离子方程式错误的是() A. 铁粉加入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 氯气通入到氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 2021-2022学年福建省龙岩市福建中学高二化学上学期 期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 参考答案： D 解析：A＋B―→X为吸热反应，故X的能量高于A和B的总能量，可排除A项和C项；总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量低于A和B的总能量，故B项错误，D项正确。 2. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是 A．化学平衡不发生移动 B．化学平衡向正反应方向移动 C．化学平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 参考答案： B 3. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（） A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl2 参考答案： B 考点：配合物的成键情况． 专题：化学键与晶体结构． 分析：配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答． 解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误； B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B 正确； C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误； D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大． 4. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（K sp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、 5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是 A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 2022-2023学年福建省三明市龙安中学高一化学上学期 摸底试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是 A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生 参考答案： B 2. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 A．甲烷的产量 B．乙醇的产量 C．乙烯的产量 D．苯的产量 参考答案： C 略 3. 下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( ) A．干冰B．冰醋酸C．NaHSO4 D．KOH 参考答案： D A、干冰属于分子晶体溶于水生成碳酸会电离，所以破坏了分子间作用力和共价键，干冰熔化破坏分子间作用力，选项A不选； B、冰醋酸属于分子晶体，溶于水发生电离，破坏了分子间作用力和共价键，熔化破坏分子间作用力，选项B不选； C、NaHSO4属于离子晶体溶于水发生电离，破坏了离子键和共价键，熔化破坏离子键，选项C不选； D、KOH 属于离子晶体，溶于水和熔化均破坏离子键，选项D可选。答案选D。 【点睛】本题考查了化学键和晶体类型的判断，根据晶体中存在的化学键及晶体的构成微粒确定晶体类型，根据微粒之间的作用力判断化学键。 4. 一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知 A.该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B. t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1 C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质N的转化率为75% 参考答案： D 5. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反应生成0.5mol氢气； B．不符合反应客观事实； C．依据n=结合氯气为双原子分子结构解答； D．根据Fe3O4中铁为+价来分析． 【解答】解：A.23 g Na物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子，故A错误； B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误； 2022-2023学年福建省龙岩市高二上学期期末教学质量检查化学试题 1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．推广风力发电有利于实现“碳中和” B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2.常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是 A．该反应的△ H>0 B．温度升高，活化分子百分数增大 C．反应达到平衡时，v(NO)=v(N 2 ) D．使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率 3.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示 意图。以下说法正确的是 A．质子流动方向Y→X B．负极区有硫酸生成 C．正极反应物为SO 2D．离子导体为O 2- 4.高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是 A．阳极反应式：Fe+6e - +8OH - =FeO +4H 2 O B．a是阴离子交换膜 C．甲溶液可循环利用 D．中间隔室溶液pH增大 5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．Fe(OH) 3和HI的反应：Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 O B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl - +2H 2 O H 2↑+Cl 2↑+2OH - C．用Na 2 CO 3溶液浸泡水垢： (aq)+CaSO 4 (s)=CaCO 3 (s)+ (aq) D．Na 2 S水解：S 2- +2H 2 O=H 2 S+2OH - 6.已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓 度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 A．V 1 =2，V 2 =2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验Ⅲ中v(KMnO 4 )=0.01mol·L -1 ·min -1 D．其他条件不变，若改用0.1mol·L -1酸性KMnO 4溶液，也能达到实验目的 7.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，△H=akJ·mol-1)，下列说法错误的是 福建省福州市金桥高级中学2022-2023学年高一化学期 末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中正确的是( ) A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B. 铜丝能导电,所以铜是电解质 C. 氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D. CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质 参考答案： C A项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。 2. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（） A. 原子半径：M>Z>Y>X B. 4种元素中Y的金属性最强 C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成离子化合物XM2 参考答案： B 【分析】 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X的最外层含有4个电子，为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S元素；Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。 【详解】由分析可知：X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，M为S元素。 福建省龙岩市职业高级中学2022-2023学年高一化学期 末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是 A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化 B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间 D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率 参考答案： C 略 2. 科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3 。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的( ) A. 体积 B. 分子数 C. 质量 D. 物质的量 参考答案： C 两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为： =3:2。A. 未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B. 分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C. 二者均只含有N原子，相同数目的N 原子的质量相等，故C正确；D. 物质的量之比为3:2，故D错误；故选C。 3. 下列两种气体的分子数一定相等的是：( ) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积不等密度的CO和N2 C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2参考答案： A 4. 同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B 在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( ) A、x―n B、x＋m C、 m-n D、x＋n 参考答案： A 略 5. 已知：t℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－19 6.6 kJ·mol－1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 ( ) A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol 参考答案： C 6. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（） A．该有机物的分子式为C11H12O3 B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2021-2022学年福建省漳州市平和县第五中学高一化学 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 参考答案： C 2. 按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是() A．H2B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气) 参考答案： D 解析四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的 现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu。 3. 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（） ①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8． A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 参考答案： B ①6和16分别是C和S，可以形成共价化合物CS2，①正确；②12和17分别是Mg和Cl，二者形成离子化合物氯化镁，②错误；③20和9分别是Ca和F，二者形成离子化合物氟化钙，③错误；④7和8分别是N和O，二者形成共价化合物NO2，④正确，答案选B。 4. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精 B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道 C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸 D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗 参考答案： C 略 5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2有相同的是（） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 参考答案： A 略 6. 已知Na NO2的化学式量为69，则500mL1.0 mol·L-1Na NO2溶液含有溶质质量为 2022-2023学年福建省漳州市高一上学期期末教学质量检测化学试题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．焰火中的红色来源于钠盐灼烧 B．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 C．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 2. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪 实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。醋酸钠(CH3COONa)属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列关 于反应中相关微粒的叙述错误的是 A．中子数为18的氯原子为B．Na的原子结构示意图为 C．和互为同位素D．的电子数为10 4.用如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是 A.收集 B.从碘水中萃取碘 C.分离沸点相差较大 D.蒸干溶 液获得晶 体 A．A B．B C．C D．D 5.常温下，在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6.下列实验操作能达到目的的是 除去中的 除去中的HCl 证明还原性将金属钠投入溶液中 检验晶体中含有 取少量晶体溶于水，滴加 A．A B．B C．C D．D 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中质子的数目为 B．的溶液中的数目为 C．常温常压下，中原子的数目为 D．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 8.饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件 下加入铝粉，其反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．Al被还原 C．既是氧化产物也是还原产物 D．在标准状况下，每生成时，转移的电子数目约为 9.下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠和水反应： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．稀硫酸与溶液反应： D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸： 10.在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．新制氯水能使品红溶液褪色，说明具有漂白性 福建省泉州市晋江市第二中学2022-2023学年高一化学 上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( ) A．194 B．391 C．516 D．658 参考答案： B 2. 下列各组仪器常用于物质分离的是（） A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤ 参考答案： C 略 3. 下列不是乙烯用途的是 A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂 参考答案： B 4. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是 A. 月波成露露成霜 B. 雪融山顶响流泉 C. 粉身碎骨浑不怕 D. 蜡炬成灰泪始干 参考答案： D A. 只涉及物质状态的变化，属于物理变化； B. 只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化； C. 只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化； D. 涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D。 点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化学变化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。 5. 常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—) 是（） A．0.1mol／L B. 1.0×10-3 mol／L C. 1.0×10-11mol／L D. 1.0×10-7mol／L 参考答案： C 略 6. 化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。下列说法正确的是 A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应 C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源 D．化石燃料在任何情况下都能充分燃烧 福建省龙岩市龙岩第一中学2023学年高一化学第二学期期末经典模拟试题(含答案解析） 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（） A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3 C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl2 2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑ D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ 3、斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．CO2、CH3OH均属于有机化合物 C．制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100% D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 4、下列反应中，属于取代反应的是（） A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 5、心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：2022-2023学年福建省龙岩市抚市中学高一化学上学期期末试卷含解析
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