氮的循环 学案 鲁科版()高中化学必修一
鲁科版高中化学必修一《氮的循环》学案-新版
第二节 氮的循环第一课时学习目标1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应，了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应课前学案【旧知回顾】元素的游离态 ________________________________________元素的化合态_________________________________________新课预习一、自然界中氮的循环1、总结自然界中氮元素的存在状态____________态，如：_________；________态，如_______________________二、氮循环中的重要物质氮气1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成稳定结构，要破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
2、 氮气的化学性质（1）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件2、氮的固定 自然固氮 通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为________ 高能固氮_______________________人工固氮 化学固氮：反应的方程式________________________ 仿生固氮__________。
（2）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。
氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介种类物理性质稳定性NO _____色气体，______溶于水中等活泼易与氧气反应生成___________NO2______色气体，____溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N2O4____色气体较活泼，受热___分解N2O 无色气体较不活泼蓝色气体（—20°C）常温不易分解为NO、NO2 N2O3（亚硝酸酸酐）N2O5无色固体气态不稳定，常温易分解（硝酸酸酐）2、NO、NO2的性质、制法(1)完成下列化学方程式① NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。
《鲁科版必修1第二节《氮的循环》学案》.docx
《鲁科版必修1第⼆节《氮的循环》学案》.docx第⼆节氮的循环第2课时⼀氨与鞍态氮肥课前预学案1.氨的物理性质氨是 ______ ⾊______________ ⽓味的______ 体，在标准状况下，密度是0. 771g/L,⽐空⽓ _______ , _____ 溶于⽔⽉?能快速溶解，在常温、常压下1体积⽔能溶解_____ 体积氨⽓。
氨的⽔溶液叫 ___________在常压下冷却⾄⼀33. 5°C或在常温下加压到700KPa?800 KPa,⽓态氨就液化成⽆⾊液体，同时____________________ ⼤量的热。
液态氨汽化时要____________ ⼤量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常⽤作致冷剂。
2.氨的化学性质（1）氨与⽔反应氨溶于⽔时，⼤部分NIL与也0结合，形成__________________ , NIL-ILO可以部分电离⽣成_______ 和______ ，其溶液显 __________ o（2）氨与酸反应氨与盐酸反应，⽣成______________ o（3）氨的还原性氨⼬氮元素的化合价是 _________ ,氨具冇_______ 性。
⼯业上利⽤氨在催化剂（如钳等）存在的情况下跟氧⽓反应来制取硝酸所需要的_______________ O3.化学氮肥1）化学氮肥主要包括镀态氮肥（主要成分为____________ ）、硝态氮肥（主要成分为_______ ）和冇机态氮肥——尿素__________2）镀态氮肥常见的鞍态氮肥如_________________________________ 是历史上最长的氮肥。
碳酸氢钱在—°C以上，即可分解： ___________________________________ ,在储存碳酸氢镀时，应_________ 包装并放在 __________ 处，施肥时，应将其______________ 以保持肥效。
《氮的循环》学历案
《氮的循环》学历案姓名：班级：学号：【主题与课时】鲁科版高中必修1第三章第二节，1课时【课标要求】1. 认识氮及其化合物的主要性质和应用。
2. 了解氮循环对生态平衡的重要意义。
3. 通过氮及其化合物的转化关系，体会元素守恒思想。
【学习目标】1. 能说出氮在自然界中的存在形式，像大气中的氮气等，并且能列举出日常生活中含氮的物质，比如氮肥。
2. 可以描述氮的固定的概念，还能举例说出至少两种氮的固定的方式，像闪电固氮和工业合成氨。
3. 知道一氧化氮和二氧化氮的主要性质，例如一氧化氮容易被氧化，二氧化氮能与水反应等。
4. 能说出氨的物理性质，像它是无色有刺激性气味的气体，并且能准确写出氨与水、酸反应的化学方程式。
5. 可以描述铵盐的主要性质，像受热易分解、与碱反应等，还能解释铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因。
6. 了解硝酸的强氧化性，能够写出铜与硝酸反应的化学方程式。
7. 能阐述氮循环的主要过程，并且能解释氮循环对生态平衡的重要意义。
【评价任务】1. 通过课堂提问，检查目标1的达成情况，如果能准确说出氮的存在形式和含氮物质就算达成。
2. 让同学们举例氮的固定方式，能说出两种及以上的就达成目标2。
3. 针对一氧化氮和二氧化氮的性质，设置一些判断题，如“一氧化氮在空气中能稳定存在”（错误），判断准确率达到80%以上就算达成目标3。
4. 对于氨的物理性质，让同学们描述，描述准确就算达成目标4；对于氨的化学方程式书写，全对就算达成目标4。
5. 提问铵盐的性质以及解释铵态氮肥使用注意事项，回答正确就算达成目标5。
6. 写出铜与硝酸反应的化学方程式，写对就算达成目标6。
7. 让同学们绘制氮循环简易图并解释其意义，图绘制正确且解释合理就算达成目标7。
【学习过程】一、情境导入同学们，我给你们讲个有趣的事儿啊。
我有个朋友，他特别喜欢种花。
有一天他兴高采烈地跟我说，他买了一袋超级贵的肥料，说是能让他的花长得又大又漂亮。
鲁科版(2019)化学必修第一册：3.3 氮的循环 学案
氮的循环【学习目标】一、知识与技能目标1．了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2．通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；3．通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4．通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
二、过程与方法目标1．培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2．初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
三、情感态度与价值观目标1．通过了解合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2．通过认识酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
【学习重难点】一、知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
二、方法上重点、难点训练通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
第一课时知识点一：自然界中的氮循环（★）一、教材梳理1．氮的存在氮是一种地球上含量丰富的元素，除了以游离态的形式存在于大气中外，还以化合态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2．氮的循环3．氮及其化合物价态和类别的关系二、即时训练1．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，如下图所示，下列说法中不正确的是（）A．人类活动对氮的循环起到了主导作用B．硝化和反硝化过程都属于氧化还原反应C．有机氮与无机氮可相互转化D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量答案：A解析：A．对氮的循环起到主导作用的是自然因素，人类活动只是在一定程度上影响氮的循环，故A错误；B．由图可知，硝化和反硝化过程都涉及到了化合价的变化，故都属于氧化还原反应，故B正确；C．氨化过程是动植物蛋白转化为氨气或铵根离子，即有机氮转化为无机氮的过程，故C正确；D．固氮过程消耗了大气中的氮气，反硝化过程中生成了氮气，故反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量，故D正确。
山东鲁科版高一化学学案-第1讲 自然界中氮的循环
第1讲自然界中氮的循环空气中的大量N2在自然界可被豆类植物直接吸收，也可在雷电的条件与O2反应转化为氮的化合物，而人工固氮主要是N2与H2的化合反应，NH3是工业制 HNO3的重要原料，而HNO3是一种能与多种物质反应的重要的氧化性酸。
【知识讲解】思考：1.豆类植物很少施用化肥却生长旺盛，豆类植物如何补充氮元素呢？“雷雨发庄稼”有科学道理吗？2.氮在自然界中主要以游离态存在(空气中N2的体积分数约为)，N元素的非金属性比较强，为什么能在空气中以单质的形式稳定存在呢？分析：这与N2的结构有关，N2的电子式为，存在氮氮三键，键能较大，破坏该键需要大量能量，故N2能稳定存在，若提供足量能量，N2可参与反应，如雷雨交加天气里，N2、O2在放电条件下可化合成NO，这就是氮的固定。
二、氮气1、物理性质（通常情况下）颜色状态气味在水中的溶解性2、化学性质通常情况下，氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，但在一定条件下可与氧气、氢气等反应。
（1）与氧气的反应（写化学方程式）（2）与氢气反应合成氨（写化学方程式可逆反应：在条件下，能同时向进行的反应，称为可逆反应，在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。
〖思考〗 2H2+O2点燃2H2O 和 2H2O通电2H2+O2这两个反应，是否为可逆反应？为什么、氮的固定（1）概念：使的氮转化为的过程。
（2）分类：固氮自然固氮固氮氮的固定固氮练习：下列反应起了氮的固定作用的是（）A、N2和H2在一定条件下合成氮B、NO2和H2O反应生成HNO3和NOC、Mg在空气中燃烧生成Mg3N2D、NO被空气氧化成NO2三.氮的氧化物1、氮的氧化物2、氧化物N2O NO N2O3NO2N2O4N2O5氮的化合价颜色状态气味毒性水溶性与O2反应方程式与H2O 反应方程式NO 不反应NO2不反应【合作探究】1、在实验室里分别用什么方法收集NO和NO2气体？并说明理由。
2、为什么说“雷雨肥庄稼”？写出有关反应的化学方程式。
2、氮的循环-鲁科版必修一教案
氮的循环-鲁科版必修一教案一、教学目标1.了解氮的来源，流向和作用；2.掌握氮的循环过程和影响氮循环的因素。
二、教学重点1.氮素在生物体内的循环过程；2.理解氮循环的一般规律；3.了解影响氮循环的因素。
三、教学内容1. 氮的来源与作用氮是构成生命体的一种元素，是生命活动中不可缺少的元素之一。
氮气在空气中占78%的体积，但是生物体里的氮大部分并不是来自于空气，而是来自于土壤和水体中的无机或有机化合物。
氮化过程是氮的重要来源，有氮化细菌、闪电等。
土壤中的一些细菌能将空气中的氮气转化为氨气，这个过程被称为固氮。
在有机物分解时，有机物中的氮也会被释放出来，在新陈代谢过程中再次转化为有机物或者无机盐。
氮在生物体内的作用主要是构成蛋白质、核酸和其他生命物质。
2. 氮的循环过程氮循环是指氮在自然界中不断转化的过程。
氮循环包括以下步骤：1.固氮：大气中的氮气通过闪电或固氮微生物固定为氨气，或通过工业手段制取氨气；2.氨化：氨气和水反应形成氨盐；3.硝化：部分细菌将氨盐氧化为亚硝酸盐，另一部分细菌将亚硝酸盐进一步氧化为硝酸盐，产生硝化作用；4.反硝化：一些细菌和真菌能将硝酸盐还原为氮气和氧，产生反硝化作用；5.吸收：植物通过根部吸收硝酸盐和氨盐，建立状态。
3. 影响氮循环的因素氮循环受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1.温度：氮循环过程中，温度的变化能够影响氮循环速率；2.pH值：土壤、水体的酸碱度程度对氮的循环有很大影响，pH值过高或过低都会影响氮的转化和吸收；3.养分浓度：钾、锰、铜等元素的含量对氮循环有一定影响；4.有机物质：土壤中的有机物含量能够显著影响氮的循环。
四、教学方法1.课堂讲授：讲解氮循环的概念、基本原理和特征；2.图片展示：展示氮循环的流程图，方便学生理解氮的循环过程；3.实验演示：通过实验让学生了解不同因素对氮循环的影响。
五、教学评价在教学的过程中，可以通过以下方式对学生进行评价：1.课堂参与：学生是否积极参与课堂，提出问题或分享经验；2.实验表现：学生是否认真观察实验现象，记录实验数据；3.课后作业：让学生完成相关的练习题和作业，检查学生是否对氮循环有更深层次的了解。
鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第1课时) 学案-精选学习文档
第2节 氮的循环第1课时 自然界中氮的循环 氮的氧化物[课标要求]1．通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。
2．了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。
3．了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性质，了解自然界中形成硝酸的过程。
1．氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。
2．工业合成氨反应的特点：高温、高压、催化剂、可逆反应。
3．一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体，在空气中迅速变 成红棕色。
4．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味、有毒、能与水反应的气体。
5．主要的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NON 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3自然界中氮的循环 氮气1．氮元素的存在及应用(1)氮元素在自然界中的存在形式：游离态和化合态。
(2)氮原子最外电子层有5个电子，在反应中易得3个 电子，显－3价。
(3)氮元素有多种价态：－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。
(4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。
2．自然界中氮的循环 3．人类活动对氮循环的影响(1)氮气―――――――→化学方法氨―→氮肥、硝酸等含氮化合物。
(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。
4．氮气的物理性质在通常状况下，氮气是一种无色、无味、不溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的78%。
[特别提醒]N和CO的相对分子质量相同，与空气接近，故N2、CO的密度与空气2接近，实验室只能用排水法收集。
5．氮气的化学性质(2)工业上常用氮气和氢气反应合成氨，此反应是可逆反应。
[特别提醒](1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N2性质很稳定。
(2)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时进行。
6．氮的固定(1)概念：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。
(2)主要分类①自然固氮：如高能固氮、生物固氮等；②人工固氮：如合成氨、仿生固氮等。
鲁科版高中化学必修一第3章 第2节 氮的循环教案-word文档资料
第3章第2节氮的循环一．教学目标1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件；2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。
第1课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氮的循环学案鲁科版（）高中化学必修一第三章自然界中的元素第3节氮的循环第1课时自然界中的氮的循环以及氮循环中的重要物质【学习目标】1．了解氮的固定以及氮在自然界中的循环。
2．了解氮气的性质。
3．掌握NO、NO2的重要性质。
【知识清单】一、氮在自然界中的循环1．自然界中的氮的循环。
在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物在没有施肥的情况下，仍然可以表现出良好的生长。
原因是什么？答案：大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物，植物的根从土壤中吸收NH4(＋)和硝酸盐。
2．人类活动对氮循环的影响。
(1)人类在氮循环方面是通过化学方法把空气中的N2转化为氨，再进一步转化。
(2)化石燃料燃烧和森林、农作物枝叶产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
二、氮气1．氮气的性质一般情况下，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，但在一定条件下，可与氧、氢等物质发生反应。
氮气物理性质：无色、无味、难溶于水、密度与空气相近、约占空气体积的78%：O2表现还原性：N2＋O2放电(=====)2NOH2表现氧化性：N2＋3H2高温、高压2NH32．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。
3．氮的固定。
(1)概念:将空气中的游离氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类。
氮的固定仿生固氮(合成氨)三、一氧化氮和二氧化氮1．氮的主要氧化物。
化合价＋2＋3＋4＋5对应氧化物N2ONON2O3NO2、N2O4N2O52.一氧化氮和二氧化氮。
(1)物理性质。
NONO2颜色无色红棕色状态气态气味无气味刺激性气味毒性有毒有毒水溶性难溶易溶(2)相互转化①NO→NO2：2NO＋O2===2NO2；②NO2→NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
俗话说：“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应方程式。
答案：雷电发生时，N2和O2化合成NO，NO迅速被氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐，NO3(－)可被植物吸收。
N2＋O2放电(=====)2NO，2NO ＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
【对点训练】1．(双选)下列有关氮气的说法正确的是( )A．N2 可在氧气中燃烧生成NOB．医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性C．镁能在氮气中燃烧生成Mg3N2，反应中N2体现氧化性D．工业合成氨的反应是可逆反应CD 解析：N2只有在高压放电情况下才会与O2发生反应，A项错误；液氮汽化时需要吸收大量的能量，使周围环境温度降低，与其化学性质不活泼无关，B项错误；反应方程式为3Mg ＋N2点燃(=====)Mg3N2，反应中氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，C项正确；氮气和氢气的反应是可逆反应，D项正确。
2．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
如图中能实现人工固氮的是( )D 解析：通过闪电等产生含氮化合物属于自然固氮中的高能固氮，根瘤菌能够将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，属于自然固氮中的生物固氮。
氨的工业合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
电解饱和食盐水与氮的固定无关。
3．下列对NO、NO2的描述，正确的是( )A．NO 是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物B．NO2可用排水法收集，且可由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．一氧化氮密度比空气大，可用排空气法收集C 解析：NO是无色难溶于水的气体，NO不与碱反应，不是酸性氧化物，故A项错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，N2和O2反应生成NO，故B项错误；NO和O2发生反应：2NO＋O2===2NO2，NO2与H2O反应生成NO，光化学烟雾主要是由NOx引起的，故C项正确；一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集。
【课后练习】1．(双选)在自然界中，把空气中的氮气转化为含氮化合物以实现氮的循环的途径有( )A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物B．在放电条件下，氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入土壤和水体C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他含氮化合物D．化石燃料燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋AB 解析：在自然界中，氮由游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物，主要是通过根瘤菌和闪电转化的，故A、B两项正确。
2．下列关于氮气的说法中，错误的是( )A．通常情况下，氮气性质比较稳定 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小 D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂B 解析：N2不能在O2中燃烧，与O2在闪电时反应生成NO。
3. 下列过程属于人工固氮的是( )A．分离液态空气制氮气 B．闪电使N2转化为NOC．合成氨 D．豆科植物将N2转化为NH3C 解析：固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，A项中没有生成化合态氮，B、D两项是自然固氮，C项合成氨是人工固氮。
4．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮C 解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。
5．(双选)在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为( )A．NO2 B．NO C．N2O3 D．N2O4AD 解析：氧化物中两原子个数之比为：N(N)∶N(O)＝14(7)∶16(16)＝1∶2。
6．(双选)在一大试管中装入10 mL NO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( )A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体呈无色，是2 mL NOC．试管内气体呈无色，是2 mL O2 D．试管内液面上升BD 解析：根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，NO有剩余。
由题意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3可知，NO剩余2 mL，则试管内液面上升。
7．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2＋2NO＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O ①，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ②，在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为______________________________________________________ ______________。
解析：(1)在反应①中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中氮元素化合价升高做还原剂；在反应②中氧化剂和还原剂都是NO2，它们的物质的量之比为1∶1。
(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。
答案：(1)NO2 NO 1∶1(2)2NO＋2CO催化剂(=====)N2＋2CO28．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：(1)氮气主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸药等，写出工业合成氨反应的化学方程式：(2)下列有关氮元素的说法正确的是( )A．氮气因为其化学性质不活泼，可以用作保护气，比如充填食品包装，充入电灯泡，保存贵重书画等B．医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性C．氮、磷、钾是植物生长必需的营养元素D．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂AC(3)豆科植物种植时不需施加氮肥的原因是：豆科植物中的根瘤菌能够把空气中的N2转化为含氮化合物，作为肥料供作物生长使用。
【综合提升】9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )A．NO2、N2 B．NO、CO2 C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2B 解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。
10．NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
(1)NO对环境的危害在于______________(填以下项目的编号)。
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu＋离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO2(－))可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：______________________________________________________ ___________________。
(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至大约为原压力的3(2)就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：______________________________________________________ ______________________________________________________ ___________________________。
解析：(1)NO中N的化合价为＋2，所以NO具有还原性，能被臭氧氧化；NO排放到空气中最终氧化成硝酸；同CO一样，NO 也能与人体内的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡。