金属和金属材料知识点归纳总结
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
金属和金属材料知识点
金属和金属材料知识点金属是一类具有一定的物理性质和化学性质的物质，其主要特点是具有良好的导电性、导热性和延展性。
金属材料是以金属为主要成分的材料，具有金属特性的材料统称为金属材料。
首先，我们来了解一下金属的基本性质。
金属的基本性质包括导电性、导热性、延展性和强度。
金属具有良好的导电性和导热性，这使得金属广泛应用于电子、电气和热工领域。
此外，金属还具有良好的延展性，能够通过加工成各种形状和结构。
同时，金属的强度也是其重要的性能指标之一，不同金属材料具有不同的强度特点，可以根据需要选择合适的金属材料。
其次，我们需要了解金属的晶体结构。
金属的晶体结构是由金属原子通过一定的排列方式形成的。
金属的晶体结构主要有面心立方结构、体心立方结构和密堆积结构等。
不同的晶体结构决定了金属的性能特点，比如面心立方结构的金属具有良好的延展性，而体心立方结构的金属具有较高的强度。
此外，金属材料的加工工艺也是我们需要了解的知识点之一。
金属材料的加工工艺包括锻造、压力加工、焊接、切割等多种方式。
不同的加工工艺适用于不同的金属材料和加工要求，合理选择加工工艺可以提高金属材料的利用率和性能。
最后，我们需要了解金属材料的表面处理和防护。
金属材料在使用过程中容易受到氧化、腐蚀等影响，因此需要进行表面处理和防护。
常见的表面处理方式包括镀层、喷涂、阳极氧化等，这些方式可以提高金属材料的耐腐蚀性和美观性。
总的来说，金属和金属材料是工程领域中不可或缺的材料，了解金属的基本性质、晶体结构、加工工艺和表面处理是非常重要的。
只有深入了解金属和金属材料的知识点，才能更好地应用于工程实践中，为社会发展做出贡献。
金属和金属材料章节知识点总结
1.物理性质：①金属光泽②机械强度大(Hg)③延展性(Au)④导电(Ag、Cu)⑤导热(Ag)2.性质越稳定的金属越早被人类利用，活泼金属近几百年才被利用：自然界除Au、Bt、Ag外，多数金属都以化合态形式存在，商周时期青铜器、春秋战国时期铁器，近代才出现铝合金。
活泼性：Cu＜Fe＜Al，因为要将金属从化合态中提炼出来是需要技术成本的，越活泼的金属越难提取。
3.合金：在金属中加热熔合其他金属或非金属，例：生铁和钢（钢含C量少，更硬）、黄铜（铜锌合金）、硬铝（铝合金）等合金硬度、强度、抗腐蚀性一般都要优于组成他们的纯金属，故生活中合金用途更广。
4.化学性质①：+O2→金属氧化物（可通过与氧气反应条件判断金属活动性，越活泼越容易反应）②：Mg、Al、Zn、Fe + HCl、H2SO4→盐+H2↑③：“救大哥”请写出Fe“救”CuSO4的方程式并描述现象，溶液质量变化？反应前后物质总质量变化？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁丝表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色渐变为浅绿色。
溶液中溶质由CuSO4变为FeSO4，（Cu相对原子质量64，Fe：56)，故溶液质量减小。
但反应前后物质总质量不变。
▲5.可通过哪些方法来比较Al、Fe、Cu的活动性顺序：①与酸反应看冒气泡速率②与其对应盐反应，例：Al和FeSO4反应说明Al比Fe活泼③与氧气反应的条件，例：Mg可与空气中点燃，Fe只能在纯氧中点燃6.金属冶炼：以铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁为例实验室：原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2装置：现象：A处：红色粉末变黑B处：澄清石灰水变浑浊发生的反应方程式：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O C处酒精灯作用是除去多余CO防止污染空气，发生反应方程式C + O2点燃CO2实验前先同一段时间CO再点燃酒精喷灯，结束后先熄灭酒精喷灯再停止通CO，原因是防止生成的Fe又在高温环境下与空气中氧气反应生成Fe3O4生产：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石(作用？)涉及方程式：①C+O2②CO2+C③Fe2O3+CO、C+Fe2O37.防腐Fe锈蚀条件：①空气(O2）②水蒸气措施：①刷漆涂油镀铬（隔绝空气和水蒸气）②加入其他金或非金制成合金（改变自身内部结构）③回收利用、有计划开采、寻找替代品。
完整版)初中化学金属知识点总结
完整版)初中化学金属知识点总结金属和金属材料复教案考点梳理]考点1：金属材料金属材料包括纯金属和合金两类。
金属是金属材料的一种，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史历史上，金属材料的发展经历了不同的阶段。
商朝时期，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢。
铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，铝开始被广泛使用，因为它具有密度小和抗腐蚀等优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：铜、锌、铅等轻金属：钠、镁、铝等黑色金属：铁、锰、铬及其合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除黑色金属以外的其他金属。
考点3：金属的物理性质金属具有一些共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
此外，不同的金属还有各自的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
检测一：金属材料1、金属的物理性质金属的物理性质包括色泽、状态、导电性、导热性、延展性、韧性和熔点等。
大多数金属呈银白色，有金属光泽，常温下为固态（汞为液态），具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，能够弯曲，熔点较高。
不同的金属还有各自的特性，如铜为固体，金呈黄色，钨的熔点最高，汞的熔点最低。
2、金属的用途金属材料广泛应用于各个领域，如首饰、电线、电缆、炊具、金属薄片、金属丝、曲别针等。
钨被用于电灯泡里的钨丝，铁被用于制造最大的铁锤等。
3、金属的分类金属可以分为重金属、轻金属、黑色金属和有色金属四类。
4、金属的发展史金属材料的发展经历了不同的阶段，从商朝时期的青铜器，到春秋时期的冶铁，再到战国时期的炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
金属和金属材料知识点和考点
金属和金属材料知识点和考点金属材料1、金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2、金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的物理性质1、共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2、一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1、物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2、物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3、合金与组成它们的纯金属性质比较。
化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料知识点总结一、金属的性质常温下金属一般为固态（汞为液态），具有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
金属具有良好的导热性、导电性、延展性。
金属之最：铝是地壳中含量最多的金属元素。
钙是人体中含量最多的金属元素。
铁是目前世界年产量最多的金属。
银是导电、导热性最好的金属。
铬是硬度最高的金属。
钨是熔点最高的金属。
汞是熔点最低的金属。
锇是密度最大的金属。
锂是密度最小的金属。
二、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金，也被称为钢铁材料。
有色金属：指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。
特种金属材料：包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料，如非晶态金属材料、准晶、微晶、纳米晶金属材料，以及具有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能的合金和金属基复合材料。
三、金属材料金属材料可以是纯金属，也可以是合金。
合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，具有许多良好的物理、化学和机械性能，在很多方面不同于各成分金属。
合金的形成条件是其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
合金的优点包括熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等。
常见的合金如黄铜、焊锡、铝合金等，在各个领域都有广泛的应用。
特别是钛和钛合金，被认为是21世纪的重要金属材料，因其与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
四、金属材料的性能金属材料的性能一般分为工艺性能和使用性能两类。
工艺性能是指金属材料在加工制造过程中，在所定的冷、热加工条件下表现出来的性能。
而使用性能则是指金属材料在使用过程中所表现出来的性能，如强度、硬度、耐腐蚀性、耐磨性等。
综上所述，化学中关于金属和金属材料的知识点涵盖了多个方面，包括金属的基本性质、分类、合金的特性以及金属材料的性能等。
理解和掌握这些知识对于深入研究金属材料的应用和发展具有重要意义。
化学金属和金属材料知识点总结
人教版化学金属和金属材料知识点总结人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。
如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
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九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳总结金属和金属材料金属材料金属物理性质常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽;大多数呈银白色铜为紫红色,金为黄色;有良好的导热性、导电性、延展性;化学性质能与氧气反应;能与酸反应在金属活动性顺序中排在H前面;能与金属化合物溶液反应;金属活动性顺序表金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来;合金概念由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质;与纯金属比较合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好;金属资源金属资源的利用铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理3CO + Fe2O32Fe + 3CO2铁的腐蚀和防护生锈的条件与氧气、水接触防锈的方法保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝制成不锈钢金属资源的保护防止金属腐蚀,回收利用废旧金属,合理开采矿物,寻找金属的代用;1．金属材料的种类：和 ;2．金属的物理性质： 1常温下一般为汞为液态,有金属光泽;2大多数呈银白色铜为色,金为色;3有良好的导热性、导电性、延展性;3．金属之最：1 ：地壳中含量最多的金属元素2 ：人体中含量最多的金属元素3 ：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜4银：导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属4;铁的合金生铁钢含碳量： ; 含碳量： ; 1．金属与氧气反应镁在空气或氧气中燃烧：铝在氧气中反应铝具有很好的抗腐蚀性能：铁在氧气中燃烧：铁在潮湿的空气中易生锈铁锈的主要成分Fe2O3 ·xH2O2.反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁镁剧烈反应,不断减少,产生大量气泡很快Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑锌锌剧烈反应,不断减少,产生大量气泡较快Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑铁反应缓慢,有气泡生,溶液由无色变浅绿色较慢Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑铜不反应> > > ;2中的氢;反应类型：置换反应：A+BC→AC+B由一种与一种反应,生成另一种与另一种的反应;3.金属与盐溶液反应实验1：铁和硫酸铜反应,现象：、;化学方程式为： ;实验2：铝和硫酸铜反应,化学方程式为： ;实验3：铜和硝酸银反应,化学方程式为： ;实验4：锌和硫酸铜反应,化学方程式为： ;得出结论：金属+金属化合物→新金属化合物+新金属4.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来;三、金属资源的利用和保护1.铁的冶炼1原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里还原出来;化学方程式为： ;2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4、赤铁矿主要成分是Fe2O32．铁的锈蚀1现象分析结论生锈铁既与水接触,又与氧气接触在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈不生锈铁只与水接触不生锈铁只与氧气接触222232防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢3铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀;因而铁锈应及时除去;4而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能;3.金属资源保护保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源,减少环境污染金属和金属材料单元测试题相对原子质量：H～1 O～16 S～32 Cl～35．5 Fe～56 Cu～64一、选择题1．铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是A．导电性 B．延展性 C．跟氧气反应 D．跟稀硫酸反应2．从公元1世纪起,铁便成了我国最主要的金属;下列有关铁的叙述错误的是A．铁具有导电和导热的性质 B．铁与硫酸镁溶液反应可以得到金属镁C．铁在潮湿的空气中会生锈 D．铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中：①铁钉表面有气泡产生；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加;其中正确的是A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D．②③4．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一;铝的下列应用必须加以控制的是A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制电线5．对于有单质和化合物生成的反应,下列说法中不正确的是A．可能是分解反应 B．可能是置换反应C．一定是置换反应 D．肯定不是化合反应6．铁在下列哪种环境中最容易生锈A置于潮湿的空气中B置于干燥的空气中 C浸没在蒸馏水中D浸没在植物油中7．为了防止铁受腐蚀,下列采取的措施错误的是A．在铁制品的表面涂上油 B．在铁制品的表面镀上金属锌C．保持铁制品的表面洁净和干燥 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝8．铝具有很好的抗腐蚀性的原因是A．铝的硬度大B．铝的密度小 C．铝能和氧气反应形成保护膜 D．铝不活泼9．我们常说“真金不怕火炼”的原因是A金的熔点高B金的硬度大 C金的密度大D金不活泼,高温时也不与氧气反应10．一种新兴的金属由于其密度小,延展性好,耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用,该金属是A．铜 B．锌 C．钛 D．锰11．“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收;生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收,因为它们属于A．氧化物 B．化合物 C．混合物 D．金属或合金12．利用钨制作灯泡里的灯丝,而不用锡的主要原因是A．钨有导电性,而锡没有 B．钨很细,而锡很C．钨熔点高,而锡熔点低 D．钨便宜,而锡很贵13．下列各组金属中,按金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是A．K Al Zn B．Zn Na Hg C．Fe Zn Al D．Mg Ca Cu14．某金属放入稀盐酸中,不产生气泡,该金属可能是A．Mg B．Zn C．Fe D．Ag15．下列关于铁的叙述正确的是A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应,生成Fe2SO43和H2C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈,生成FeCl2和H2O16．国家建设部、化工部等有关部门规定,新建小区户外给水管必须使用塑料管,新建建筑不得再使用传统铸铁排水管;国家推广使用塑料建材的主要目的是A．金属易腐蚀,而塑料使用时间长 B．保护金属资源C．塑料密度小,减少房屋的自身重量 D．降低成本17． X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X 18．导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素中的A．Ca B．Na C．Fe D．K19．将过量的铁粉放入含AgNO3和ZnNO32的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Ag20．学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu;为验证这一结论,下面实验设计合理的是A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中21、不法分子常用金光闪闪的“金元宝”铜锌合金蒙骗人们;下列鉴别方法中错误的是：A. 加盐酸B. 测密度C. 加硝酸银溶液D. 看颜色二、填空题22．除去硫酸亚铁中含有的少量硫酸铜,可选用是＿＿＿＿＿填化学式,写出发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;23．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：每种金属填写一次,注意填元素符号1常用于电镀和作干电池电极的金属是＿＿＿＿＿；2常用于制造电线和电缆的金属是＿＿＿＿；3常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是＿＿＿＿；4生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿＿＿；5包装糖果、香烟的银白色金属材料是＿＿＿＿＿;24．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,但不能用铁制容器来配制波尔多液,原因是用化学方程式表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,该反应的基本反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿;25．地壳中含量最高的金属元素是＿＿＿＿＿,人体中含量最高的金属元素是＿＿＿＿＿,目前世界上产量最高的金属是＿＿＿＿＿;请填上相应的元素符号26．铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁填“强”或“弱”；黄金是一种贵重金属,各种黄金首饰易于保存的主要原因 ;27、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质;⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ,G ；⑵写出反应③的化学方程式：;28、如图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中,放置一周后,观察到铁丝表面有______生成,试管内的水面将_______,产生以上现象的原因是__________________________;29、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关;1按人类开始使用这三种金属的先后排序为用元素符号表示2在空气中制品填“铝”或“铁”更耐腐蚀;3用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是填序号A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液30、请根据常见金属的活动性顺序回答：1在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能,这是因为；2在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是；3要比较铜和银的活动性,如果选用了铜,还需选用的一种盐溶液是 ;31、下图是课堂中模拟炼铁的实验装置;1写出图中标有序号的仪器名称：①____________,②____________;2实验过程中,先要进行的是____________;填“I”或“II”I. 加热II. 通一氧化碳3A中反应的化学方程式是____________________;B中反应的化学方程式是____________________ ___ __,B中观察到的现象是________________;4该装置的不足之处是______________________________ ____________;32．生活中处处有化学;铁锅是厨房中常用的炊具,请用所学的化学知识填空;①铁锅作炊具主要是利用铁的性;②使用铁锅有利于人体健康,主要是因为 ;③请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 ;三、实验题33．炼钢的主要原料是生铁;在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打,最终使生铁转化为钢;这也是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的由来;请写出上述最关键一步反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;34． A、B皆为无色气体,C、D皆为红色粉末;如在加热的条件下,把气体A通过红色粉末C,把气体B 通入红色粉末D,两者均由红色变为黑色,但不同的是前组能产生使澄清石灰水变浑浊的物质,而后组则不能产生使澄清石灰水变浑浊的物质;试推断：1A为＿＿＿,B为＿＿＿,C为＿＿＿＿,D为＿＿＿＿;填化学式2写出上述有关反应的化学方程式：三个反应：；； ;35、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图,试回答：1仪器③的名称是 ,在上述装置中的作用是_________ _____,有关反应的化学方程式是_______________ ____________;2实验过程中仪器①中的现象是 ;3实验结束时应先停止加热,再停止通CO,原因是 ;四、计算题36．某炼铁厂用含杂质20％的赤铁矿主要成分是Fe2O3冶炼生铁;求800 t这种矿石可炼出含杂质20％的生铁多少吨37、把某铜锌合金10克,投入放有足量的50克稀硫酸的烧杯中,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的质量为59.8克.则该合金中,铜的质量分数为多少。