河北省邢台市第二中学高一化学人教版必修二导学案：化学键 PDF版
(27套)人教版高中化学必修2(全册)导学案附答案(打包下载)
1.周期（完成下表）
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
（）
8
（）
18
（）
32（排满时）
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
（）
86
118
总结一：
（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个。前三周期叫，后四个周期叫。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫周期。
1.532
38.89
688
铯（Cs）
略带金属光泽、柔软
1.879
28.40
678.4
⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
⑶卤素单质与水反应
写出Cl2、Br2、I2分别与水反应的化学方程式：
①。
②。
③。
⑷卤素单质与碱溶液反应写出Cl2、Br2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：
①。
②。
⑸卤素单质间的置换反应
实验
内容
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
2022年高中化学人教版必修2全套精品导学案 第一章 第3节 化学键(第1课时)
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出怀疑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：依据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：留意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不肯定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号四周用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 ①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子留意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（留意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：留意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物肯定含离子键，不肯定含共价键键。
人教版高中化学必修2导学案-化学键(第2课时)
第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第2課時）課前預習學案一預習目標 1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。
2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。
3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質。
二預習內容：理解共價鍵的含義，共價鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價化合物的形成過程，知道化學鍵的含義及其分類。
三提出疑惑：共價鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示共價化合物的形成過程？化學鍵該如何分類課內探究學案學習目標：1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。
2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。
3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質學習重難點：共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價化合物的形成過程學習過程：根據H Cl的形成過程，結合課本填寫下列空白。
一、共價鍵1、共價鍵叫做共價鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：（1）只含有共價鍵的化合物屬於共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價鍵存在於非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。
2、共價鍵的表示方法①電子式：H2Cl2N2 O2CO2CH4HCl H2O NH3②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2N2 HClH2O NH3CO2CH4Cl2二用電子式表示共價化合物的形成過程：H2：HCl：例1 用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：H2O：三共價鍵的分類：①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對任何一個原子，成鍵的原子都電性。
這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。
如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。
②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程、本质和特征。
3、学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程以及常见物质的电子式。
4、了解化学键与物质性质的关系。
二、知识回顾在学习化学键之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。
原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性。
不同元素的原子，其质子数和核外电子数不同，原子的化学性质也不同。
三、化学键的概念1、定义：化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。
四、离子键1、定义：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成离子键，构成氯化钠晶体。
3、本质：离子键的本质是静电作用，包括静电引力（阴、阳离子之间的相互吸引）和静电斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥）。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。
4、特征离子键没有方向性和饱和性。
离子键的作用范围较大，只要阴、阳离子之间的距离足够小，就能形成离子键。
五、共价键1、定义：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
2、形成过程以氢气分子的形成为例，氢原子最外层有 1 个电子，两个氢原子各提供1 个电子，形成共用电子对，从而使两个氢原子都达到稳定结构，形成氢气分子。
3、本质：共价键的本质是原子之间共用电子对与两原子核之间的静电作用。
4、特征共价键具有方向性和饱和性。
方向性是指形成共价键时，原子轨道沿着特定的方向重叠，以保证最大程度的重叠和最强的化学键。
饱和性是指每个原子所能形成的共价键的数目是有限的。
人教版高中化学必修2导学案-化学键(第1课时)
第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第1課時）課前預習學案一預習目標：1.理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件。
2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
二預習內容：理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件，能用電子式表示離子化合物的形成過程。
三提出疑惑：離子鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示化合物的形成過程課內探究學案一學習目標：1.理解離子鍵的含義，瞭解離子鍵的形成條件。
2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
學習重點難點：離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程二學習過程：根據NaCl的形成過程，結合課本填寫下列空白（一）、離子鍵：1、離子鍵稱為離子鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數金屬化合物、堿、鹽類）2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨例1.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、電子式：在化學反應中，一般是原子的電子發生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。
例如：原子電子式：離子電子式：Na+Mg2+例2 ①用電子式表示原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子注意：陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。
鈣離子鋁離子氯離子硫離子銨根離子氫氧根離子過氧根離子（三）、用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合併）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2（四）、用電子式表示化合物的形成過程：例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程：注意：左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。
例4用電子式表示下列化合物的形成過程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思總結：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價鍵鍵。
河北省邢台市第二中学高一化学人教版必修二导学案：元素周期表(第1课时) PDF版
第一章 第一节 元素周期表（第1课时）【学习目标】1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.理解元素周期表中同周期、同主族性质的递变规律。
3.能根据元素在周期表中的位置预测元素的性质。
【重、难点】 同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关1．元素周期表的发展历程1869年，俄国化学家__________编制出第一张元素周期表。
按照____________由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，从而揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2.元素周期表有___个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有___个周期。
元素周期表有___个纵行，它们被划分为___个族，包括___个主族，___个副族，1个第Ⅷ族(其中第_________这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。
(第13～18纵行不包括第七周期的元素)3.查阅元素周期表，指出下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？指出它们在周期表中的位置。
微粒：________、________、________、________。
位置：____________、______________、______________、________________。
4．(1)第三周期第ⅣA族的元素原子序数是：________。
(2)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：________。
(3)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______。
(4)短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有：____________。
(5)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：______。
5.下列说法中，正确的是( )A．周期表中的每个主族元素中都有非金属元素B．周期表中的每个主族元素中都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族（二）预习检测1．下列说法正确的是( )A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C．元素周期表有16个纵行D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了2．已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( )A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．离子所带的电荷数3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )（三）我的疑问【探 究 案】一、元素周期表的编排原则(1)_______________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
河北省邢台市第二中学高一化学人教版必修二导学案：卤族元素的结构与性质(第3课时) PDF版
(2)与 H2 反应的难易及氢化物稳定性
随着原子序数的递增：
① 与 H2 反应越来越
，生成的氢化物的稳定性逐渐
，还原性逐渐
。
②氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高。
(3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应时，F2、Cl2、Br2 生成高价卤化物(如 FeX3)，而 I2 只能生成
________________________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。 18.某溶液中 Cl－、Br－、I－的物质的量之比为 2∶3∶4。 (1)要使溶液中的 Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为 4∶3∶2，则通入 Cl2 的物质的量与原溶液中 I－的物 质的量之比为_____。 (2)要使溶液中只有 Cl－和 Br－，而刚好没有 I－，则此时 Cl－和 Br－的物质的量之比为________。 (3)若要使溶液中只有 Cl－，则通入 Cl2 的物质的量和原溶液中 Br－的物质的量之比为__________。 19.下表为元素周期表的一部分。
编号：1.1.3 编制时间：2015.12 D.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
编制人：侯路霞
15.(1)向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是
________，写出反应的化学方程式：______________________________。
高一人教版化学必修二 精品导学案：第1章 第3节 化学键3
第三节化学键（第三课时）三、化学键1、定义: 相结合或相结合的通称为化学键。
（特点：）2、分类3、化学键的存在：（1）稀有气体单质中存在；（2）多原子分子；（3）非金属化合物分子(包括)；（4）离子化合物中一定存在键，可能有键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在键；（5）离子化合物可由元素构成,如：。
4、化学反应的过程（本质）（1）分子原子观点分解重新组合物质原子新物质(2)化学键的观点一个化学反应的过程，本质上就是的过程。
四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力：把的作用力叫做分子间作用力又叫力分子间作用力与化学键的比较之间无化学键结论：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的。
2、氢键1)形成条件：原子半径，非金属性的原子与另一个分子中的原子间（的静电吸引作用）2)表示方法：3)特点：氢键是一种比较强的间的作用力，但比化学键。
4)对物质性质的影响：①使物质的熔、沸点如：②对物质的性也有影响如：【小结】1、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键2、下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐3、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H24、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A. 食盐B. 纯碱C. 干冰D. 冰5、关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都含有氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H27、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A.CO2B.PCl3l4D.NO28、下列各分子中，化学键类型有差异的是( )A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl9 、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是( )A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl10、下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是( )A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
河北省邢台市第二中学人教版高一化学必修一导学案：1.1化学实验基本方法1 PDF版
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④
6、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
【自 主 区】
3
___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平
要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________药品不能直
接放在天平的盘中，称量的物体________
2016 级人教版化学必修 1 编号：1.1.1 编制时间：2016，06
编制人：何蕾
第一章 第一节 化学实验基本方法（第 1 课时）
【学习目标】 1.了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3.能识别化学品安全使用标识。 4.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥
D．①③⑥
3、浓硫酸是一种重要的化学试剂，具有强烈的腐蚀性。盛装浓硫酸的容器上应该贴有的标志是( )
A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．③⑤
4、用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（ ）
A．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较
D ．在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
河北省邢台市第二中学高一化学人教版必修二导学案：原子核外电子的排布 PDF版
第二节 第1课时 原子核外电子的排布【学习目标】1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
【重、难点】原子核外电子的排布规律【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关1.电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量 。
(2)在离核近的区域运动的电子的能量 ，在离核远的区域运动的电子的能量 。
2.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系（二）预习检测1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A.K层B.L层C.M层D.N层3.下列说法中一定错误的是( )A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等4.下列微粒的结构示意图，正确的是( )A.Mg2＋ B.Cl C.Ar D.K 电子层数1 2 3 4 5 6 7字母代号离核远近 由 到各电子层由内到外 能量高低 由 到（三）我的疑问【探 究 案】一．对议电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，注意其意义：(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
如Cl－：、Na＋：[归纳总结]构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)阳离子：质子数＝＋。
(3)阴离子：质子数＝－。
二．组议原子核外电子的排布规律1.完成下列表格各层电子数核电荷数元素 名称 元素符号K L M N 1 氢 H 8 氧 O 11 钠 Na17 氯 Cl 18 氩 Ar 19钾K2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点有(1) 。
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第一章 第三节 化学键
第1课时 离子键
[课标要求] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
[考纲要求] 1.知道离子键、离子化合物的概念。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程
【预 习 案】
一 离子键及离子化合物
1.离子键的形成过程(以NaCl为例)
Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，
两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质NaCl。
2.离子键
(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是 和 。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件
(4)离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量
3.离子化合物
(1)离子化合物的概念是由 构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：
活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱(如NaOH、Ba(OH)2等)。
[归纳总结]
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
二、用电子式表示离子化合物
1.由于在化学反应中，一般是原子的 发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“∙”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的 的式子叫做电子式。
2.电子式的书写
(1)原子的电子式：氢原子H、钠原子Na、氮原子、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。
3.用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：。
练习：MgBr2：
[归纳总结]
用电子式表示离子化合物的形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用“→”，不能用等号。
(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。
(3)离子的电子式要标 ，阴离子的电子式要用 表示。
(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由 的过程，左侧不能写成物质的化学式。
三 、我的疑问
【探 究 案】
1.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A. a和c
B.a和f
C.d和g
D.c和g
3.下列化合物的电子式书写正确的是()
4、.用电子式表示下列离子化合物的形成过程
BaCl2____________________________________________________________________；
NaF_____________________________________________________________________， MgS_____________________________________________________________________，
K2O_____________________________________________________________________。
【训 练 案】
1.对于NaCl的下列叙述正确的是()
A.表示一个氯化钠分子
B.Na＋与Cl－之间存在离子键
C.Na＋与Cl－的结构示意图相同
D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子
2.下列说法不正确的是()
A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键
3.下列说法正确的是()
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.NH4Cl属于离子化合物
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
4.下列不是离子化合物的是()
5.下列说法正确的是()
A.离子化合物中一定含有金属阳离子
B.离子化合物中只含有离子键
C.在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
D.离子键一定存在于化合物中
6.A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是() A形成＋1价阳离子 B.Z一定与水反应 C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键
7.下列有关阳离子的说法中错误的是()
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A.①④
B.②④
C.①②③
D.①②③④⑤
【自 主 区】。