2016年河南省中考化学模拟试卷(二)(含解析)
2016年河南省中考化学模拟试卷（二）一、选择题1.下列变化中，属于物理变化的是（）A．酒精燃烧B．牛奶变质C．钢铁生锈D．石块粉碎2.下列物质由原子直接构成的是（）A．水B．氢气C．氯化钠D．金刚石3.下列物质是按照混合物、单质、化合物分类的是（）A．冰水混合物、水银、碘酒B．海水、熟石灰、纯碱C．洁净的空气、臭氧、干冰D．水煤气、氢气、天然气4.水与人类生存息息相关，下列有关水的说法正确的是（）A．地球上淡水资源丰富，不需要节约用水B．水是最常用的溶剂，它能溶解所有物质C．在通电条件下，水可以分解为氢气和氧气D．过滤可以将硬水变成软水5.下列实验操作不正确的是（）A．用天平称量药品时，不能将药品直接放在托盘中B．验满氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶内C．加热试管里液体时，拇指应按在试管夹的长柄上D．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平6.下列说法中，正确的是（）A．废弃的生石灰会带来“白色污染”B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质D．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素7.一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列描述中不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 6.2 1.0 65.0 0反应后质量/g 0 X 68.1 3.1A．N物质可能为该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．该反应中，M、Q两种物质变化的质量比为2：1 D．P可能是反应物8.某物质M在不同温度下的溶解度如下表所示，以下说法不正确的是（）A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．0℃时，15.9g M溶于150g水形成不饱和溶液C．若要配制200.0g 25.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，138.2g M的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量小于20.0g9.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸温度（℃）0 20 40 60 80溶解度（g）12.6 15.3 20.0 25.0 38.2C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸10.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．酸性溶液的PH都小于7，所以酸溶液PH一定小于7B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．水是纯净物，所以海水也是纯净物D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应11.某工厂排放的废气中含有NO2、NO、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A．20% B．40% C．60% D．80%二、填空题12.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．如图是钛元素在元素周期表中的信息，回答下列问题：（1）从图中获得的一条信息是__________．（2）钛元素在化合物中一般显+4价，则钛元素与氯元素组成的化合物为__________（填化学式）．13.小雪发现妈妈发面蒸馒头时要加入纯碱，她知道纯碱的化学式为__________；饭后洗碗碟上的油污通常用到洗涤剂，这是利用了洗涤剂的__________作用；化肥对粮食稳产增收具有重要作用，她写出了一种熟悉的复合肥__________．14.某食盐水中含有MgCl2和Na2CO3杂质，为了除去这两种杂质，提纯食盐，应先加入过量的__________，再加入过量__________，蒸发结晶，即可得到的纯净的食盐．15.生活中我们经常听到酒精中毒这样的新闻，这里的“酒精”一般指的是工业酒精甲醇（CH3OH），已知甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出化学方程式__________；煤和__________等都属于化石燃料，是不可再生能源．还可以开发利用的新能源有__________（写一种即可）16.化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的__________；溶液甲中一定含有的溶质是__________（写化学式），请写出该实验过程中的方程式__________（写出一个即可）三、解答题17.某同学将一定质量的铜粉在空气中加热后质量会增加，将变化后的粉末放入氢气流中再加热，质量又变回原来的质量，请回答：（1）分别写出两次试验的化学方程式．（2）请用质量守恒定律解释铜粉在空气中加热质量增加的原因．18.请用化学方程式表示下列反应原理．（1）用酒精作燃料__________（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳__________（3）铜在空气中的水、氧气、二氧化碳作用下生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]．__________．19.某实验小组的同学，利用充满CO2的锥形瓶、一端系有瘪气球的玻璃导管和吸有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，设计了如图所示的实验装置来探究CO2和NaOH能否发生反应．（1）胶头滴管的浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后，气球如何变化？（2）某同学对上述实验设计产生了质疑．请简述他质疑的依据，并在原有实验基础上，设计实验证明CO2和NaOH发生了__________反应．20.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．对于试剂瓶中的溶液，小刚提出了以下问题，请你回答：（1）如何证明氢氧化钠溶液已经变质？（2）如果氢氧化钠溶液已经部分变质，请设计实验证明．（3）如何提纯变质后的NaOH溶液？请用化学方程式表示．2016年河南省中考化学模拟试卷（二）试卷的答案和解析1.答案：D试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化．C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、石块粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．2.答案：D试题分析：试题分析：分子、原子和离子都是构成物质的微粒．金属、固态非金属、稀有气体是由原子构成的．试题解析：水是由水分子构成的．故A错；氢气是由氢分子构成的．故B错；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故C错；而金刚石是固态非金属，是由碳原子构成的．故选D3.答案：C试题分析：试题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．试题解析：A、冰水混合物中只有水分子属于氧化物，水银属于单质，碘酒属于混合物，故选项错误；B、海水属于混合物，熟石灰、纯碱属于化合物，故选项错误；C、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，臭氧属于单质，干冰属于化合物中的氧化物，故选项正确；D、水煤气属于混合物，氢气属于单质，天然气属于混合物，故选项错误；故选C4.答案：C试题分析：试题分析：A、根据淡水含量考虑；B、根据水能溶解很多物质考虑；C、根据水在通电条件下分解为氢气和氧气解答；D、根据过滤只能除去不溶性杂质解答．试题解析：A、淡水含量不到总水含量的1%，所以必须节约用水，故错；B、水是最常用的溶剂，水能溶解很多物质，不是全部，故错；C、水在通电条件下分解为氢气和氧气，故正确；D、过滤只能除去不溶性杂质，将硬水变成软水需要加热．答案：C5.答案：B试题分析：试题分析：A、根据多数药品具有腐蚀性，要放在指定玻璃仪器中称量分析；B、根据验满氧气的注意事项分析；C、根据加热试管里液体的注意事项分析；D、根据量筒量取液体分析．试题解析：A、用天平称量药品时，不能将药品直接放在托盘中，正确；B、验满氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶口，错误；C、加热试管里液体时，拇指应按在试管夹的长柄上，正确；D、量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确；故选B6.答案：B试题分析：试题分析：A、根据“白色污染”的成因分析；B、根据根据材料的分类知识分析；C、根据二氧化碳不能造成酸雨分析；D、根据摄入碘元素的量要适中分析．试题解析：A、“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．而不是废弃的生石灰造成的，故错误；B、纤维有天然纤维和合成纤维两种，合成纤维一般是指用化学方法，以石油为原料人工合成的有机高分子材料，棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维．故正确；C、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，二氧化碳不会形成酸雨，故错误；D、缺碘会导致甲状腺肿大，碘的摄入量过多，也同样会引起甲状腺疾病，故错误．故选B．7.答案：D试题分析：试题分析：利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题．试题解析：A、根据质量守恒定律，反应后物质N的质量=（6.2+1.0+65.0+0）g-（0+68.1+3.1）g=1g，反应前后N的质量没有变化，可能为该反应的催化剂，故A说法正确；B、反应后M的质量减小，是反应物，PQ的质量增加，是生成物，因此反应属于分解反应，故说法正确．C、反应中，M、Q两种物质变化的质量比为6.2g：3.1g=2：1，故说法正确；D、P的质量增加，是生成物，故说法错误．故选D．8.答案：C试题分析：试题分析：根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．试题解析：A、通过溶解度表可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；B、0℃时，溶解度是12.6g，所以15.9g M溶于150g水形成不饱和溶，故B正确；C、60℃，物质的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量质量分数为：×100%=20%，不能配制25%的饱和溶液，故C错误；D、80℃时，溶解度是38.2g，40℃溶解度是20g，所以138.2g M的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量是：18.2g，小于20g，故D正确．故选：C．9.答案：D试题分析：试题分析：此题选项都是对两种溶液放入酸进行的设计，分析四个选项可以看出它们放入酸时，先要发生中和反应，再进行其它反应同时出现现象，判断是否发生中和反应则是看图象一开始是否有一段体现了中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象纵坐标为零，而后对各选项的反应的具体分析找到解决此问题的突破口．试题解析：A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀既是中和反应的过程，故A正确；B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应无气体，气体为零，故B正确；C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始是与氢氧化钠反应无硫酸铜生成，溶液不变蓝，故C正确；D、在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故D错误．故选：D．10.答案：A试题分析：A、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液是酸性溶液，所以酸溶液pH一定小于7，故选项正确；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选项错误；C、海水中含有大量可溶性物质，属于混合物，故选项错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，故选项错误．故选A．11.答案：D试题分析：试题分析：由化合物中元素的质量分数=×100%，分别计算出NO2、NO、N2中氧元素的质量分数，进而判断出混合气体中氧元素的质量分数的范围，进行分析解答．试题解析：NO2中氧元素的质量分数为：×100%=69.6%；NO中氧元素的质量分数为×100%=53.3%，N2中氧元素的质量分数为0；则NO2中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者2种混合，氧元素的质量分数都小于69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况，即氧元素的质量分数应在0～69.6%之间．故选D．12.答案：试题分析：试题分析：（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据化合物的化学式写法来分析．试题解析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，故填：钛元素的原子序数为22（答案合理即可）；（2）钛元素在化合物中一般显+4价，氯元素为-1价，利用十字交叉法写出化学式为TiCl4，故填：TiCl4．13.答案：试题分析：试题分析：根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，写出其化学式即可．根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此进行分析解答．试题解析：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3．洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，饭后洗碗碟上的油污通常用到洗涤剂，这是利用了洗涤剂的乳化作用．硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥（合理即可）．故答案为：Na2CO3；乳化；硝酸钾等（合理即可）．14.答案：试题分析：试题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，结合盐的化学性质，进行分析解答．试题解析：某食盐水中含有MgCl2和Na2CO3杂质，为了除去这两种杂质，提纯食盐，应先加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，在加入过量的稀盐酸，稀盐酸能与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与杂质碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，除去过量的盐酸，即可得到的纯净的食盐．故答案为：氢氧化钠溶液；稀盐酸．15.答案：试题分析：试题分析：根据甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析解答；根据化石燃料的分类进行分析解答；根据目前人们正在利用和开发的新能源分析解答．试题解析：甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；；煤、石油和天然气等属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源；目前人们正在利用和开发许多新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等；故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；石油、天然气；太阳能．16.答案：试题分析：试题分析：根据亚铁离子在溶液中显浅绿色，铁会与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜、银进行分析．试题解析：亚铁离子在溶液中显浅绿色，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的铁，铁会与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜、银，只要硝酸亚铁的量大于硝酸铜的量，溶液就显浅绿色，所以刚好是浅绿色的时候铜不可能全部被置换出来，所以溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．故答案为：铁，Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．17.答案：试题分析：试题分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；在化学反应中遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．试题解析：（1）铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．氢气与氧化铜加热下反应生成铜和水，反应的化学方程式是H2+CuOCu+H2O．故答案为：2Cu+O22CuO；H2+CuO Cu+H2O．（2）反应物为铜和空气中的氧气，生成物为氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，所以比原来铜粉的质量增大了，故答案为：反应物为铜和空气中的氧气，生成物为氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，所以比原来铜粉的质量增大了．18.答案：试题分析：试题分析：（1）根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜进行分析．试题解析：（1）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C 2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．19.答案：试题分析：试题分析：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．试题解析：（1）胶头滴管的浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中气体压强减小，能够观察到A气球变瘪，B气球膨胀．（2）质疑的依据是：因为二氧化碳能够溶于水，胶头滴管的浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后，二氧化碳溶于氢氧化钠中的水中，也能够导致A气球变瘪，B气球膨胀；在原有实验基础上，再在橡皮塞上添加一个盛有稀盐酸的胶头滴管，胶头滴管的浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶一段时间后，再把稀盐酸滴入，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应．故填：化学．20.答案：试题分析：试题分析：氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．试题解析：（1）证明氢氧化钠溶液已经变质的方法是：取溶液适量于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质．（2）证明氢氧化钠溶液已经部分变质的方法是：取溶液适量于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明氢氧化钠没有完全变质；因此氢氧化钠溶液是部分变质．（3）提纯变质后的NaOH溶液的方法是：向变质的氢氧化钠溶液中滴加澄清石灰水，当刚好不产生沉淀时停止滴加，过滤，所得溶液即为氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．。
河南省2016年中考化学模拟试卷(二)(含解析)
2016年河南省中考化学模拟试卷（二）一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分）1．下列变化中不属于化学变化的是（）A．爆竹爆炸 B．纸张燃烧 C．胆矾研碎 D．菜刀生锈2．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（）A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤3．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（）A．镁原子核内有12个质子，最外层电子数是8B．氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易得电子C．当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数相等4．物质的性质决定其用途．下列有关物质的用途正确的是（）A．明矾用作水的消毒剂B．活性炭用于冰箱除臭C．烧碱用于治疗胃酸过多 D．氧气用作火箭燃料5．下列叙述正确的是（）A．靑少年生长过程需要大量蛋白质因此要多吃水果B．油脂和搪类都可以给人体提供能量C．合金、合成纤维和合成塑料都是合成材料D．人体缺钙易造成甲状腺肿大6．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D7．下列五种物质中含有碘元素，它们按下列顺序排列①NaI ②I2③HIO ④X ⑤KIO4根据这种排列规律，X不可能是（）A．I（IO3）3 B．AgI C．I2O4D．I2O38．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag9．对下列事实的解释正确的是（）A．点燃所有可燃性气体前都应先验纯﹣﹣防止气体不纯点燃时爆炸B．空气能被压缩﹣﹣分子的体积变小C．浓硫酸、氢氧化钠溶液露置在空气中质量都增加﹣﹣都发生了变质D．铝的抗腐蚀性比铁强﹣﹣铁比铝更容易与氧气反应10．下列实验现象的描述，正确的是（）A．把盛有红磷的燃烧匙伸入盛氧气的集气瓶中，产生大量白烟B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体11．下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6均是含有碳元素的化合物，属于有机物B．常温下碳的化学性质活泼，所以古代字画经久不褪色C．氢气、氧气都具有可燃性，常将它们作为燃料使用D．尿素、氯化铵、硫酸铵都能与NaOH反应，生成NH312．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是不同；H2O与H2O2的组成元素种类相同，但化学性质不同，原因是不同；钠原子和钠离子属于同种元素，但化学性质不同，其原因是不同．14．导致正常雨水显弱酸性的一种化学式为，二氧化硫等物质与水反应后，产生较多的（填离子符号），使雨水酸性增强而形成酸雨．15．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度KNO3溶液中含有少量 NaCl时可通过的方法提纯；若要在某一温度下配制质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是．16．学校举行升旗仪式所用铁制旗杆表面刷了一层“银粉”，这种做法的目的是；在旗杆滑轮处涂抹一些深灰色的粉末状物质起润滑作用，该物质是；滑轮的材料选用合金而不选用纯金属，应用了合金优良性能中的．17．如图为部分元素的离子结构示意图．其中属于阳离子的是（填序号）；选择其中的两种元素组成AB2型化合物，其化学式是．18．如图所示A﹣F是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，D是最轻的气体，B和C含有相同的组成元素．写出F的化学式．E物质的一种用途是．B物质的一条化学性质为．写出A→B发生的反应的化学方程式．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了形状的一些的变化，以前人们把煤粉加工成煤块，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔．（1）请你分析这种变化的优点是什么？（2）煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料．将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），请你写出该反应的化学方程式：．20．质量守恒定律的内容为：“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和”．（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，如图中的．（2）没有发生化学反应的，也不能用于验证质量守恒定律，如图中的C．C烧杯中两种物质不发生化学反应的理由是什么？21．某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液．该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A放入到溶液B中．（1）实验①的现象是；（2）实验②中发生反应的化学方程式是；实验③中的金属片A是，溶液B是．22．如图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：（1）连接装置A、E可用来制取氧气，反应的化学方程式为．（2）除去CO中少量的C02，最好将气体通过装置；（3）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到装置C中出现的白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式为．四、综合应用题（共10分）23．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种氮肥．为了给农民朋友提供技术指导，请对这两种肥料作相关性质探究．【查阅资料】：碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；【实验探究】【讨论与反思】草木灰与硫酸铵能否混合使用？（4）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？2016年河南省中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分）1．下列变化中不属于化学变化的是（）A．爆竹爆炸 B．纸张燃烧 C．胆矾研碎 D．菜刀生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、爆竹爆炸生成有害气体，属于化学变化，故选项错误；B、纸张燃烧生成二氧化碳、水等物质，属于化学变化，故选项错误；C、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；D、菜刀生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（）A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；"三废"处理的必要性和一般原则．【专题】结合课本知识的信息．【分析】适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染；农作物秸秆就地焚烧会产生大量的污染环境的物质；“地沟油”经过加工处理后，可以作为化工原料；熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤．【解答】解：A、生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药，这样既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染．正确；B、大量的农作物秸秆就地焚烧会产生大量的污染环境的物质．错误；C、城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料．正确；D、可以用熟石灰改良酸性土壤．正确．故选B．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（）A．镁原子核内有12个质子，最外层电子数是8B．氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易得电子C．当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数相等【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据粒子的结构示意图圆圈内的数字分析质子数、元素的种类等；根据质子数与电子数的关系判断微粒属于原子还是离子；根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况、得失电子的难易程度等．【解答】解：A、由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为12，最外层电子数是2，故该说法错误；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯原子的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，最外层电子数为7，在化学反应中钠原子易得到1个电子而形成阴离子，故该说法错误；C、X=8时，该微粒属于稳定结果，是氯离子，不是稀有气体元素的原子，故该说法错误；D、镁离子最外层电子数为8，氯离子（Cl﹣）的最外层电子数为8，二者相等，故该说法正确．答案：D【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．4．物质的性质决定其用途．下列有关物质的用途正确的是（）A．明矾用作水的消毒剂B．活性炭用于冰箱除臭C．烧碱用于治疗胃酸过多 D．氧气用作火箭燃料【考点】碳单质的物理性质及用途；氧气的用途；常见碱的特性和用途．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】A、根据明矾在净水中的作用进行分析判断．B、根据活性炭的性质与用途进行分析判断．C、根据氢氧化钠的性质与用途进行分析判断．D、根据氧气的性质进行分析判断．【解答】解：A、明矾溶于水形成的胶状物能对水中的不溶性固体杂质进行吸附，使杂质沉降，不是作消毒剂，故选项说法错误．B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除臭，故选项说法正确．C、烧碱（NaOH）具有强烈的腐蚀性，不宜用于治疗胃酸过多，故选项说法错误．D、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，不具有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，掌握常见化学物质的性质与用途是正确解答本题的关键．5．下列叙述正确的是（）A．靑少年生长过程需要大量蛋白质因此要多吃水果B．油脂和搪类都可以给人体提供能量C．合金、合成纤维和合成塑料都是合成材料D．人体缺钙易造成甲状腺肿大【考点】生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据蛋白质的主要食物来源判断．B、根据糖类和油脂的生理功能判断．C、根据材料的分类判断．D、根据钙的生理功能判断．【解答】解：A、蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、蛋类、鱼类及花生和豆类的种子或制品中，水果中主要含维生素，所以错误．B、在人体的六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质可以氧气分解放出能量供生命活动需要，所以正确．C、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，所以错误．D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以错误．故选B．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．6．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】水资源的污染与防治；硬水与软水；有机物与无机物的区别；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；矿物质与微量元素；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与能源；空气与水；化学与生活．【分析】A、根据生活污水能污染水体以及硬水和软水的检验方法分析；B、根据维生素、元素与人体健康之间的关系分析；C、根据灭火的原理分析；D、根据甲醇有毒、黄曲霉素可致癌分析判断．【解答】解：A、生活污水能污染水体，不可直接排放；硬水和软水可用肥皂水来检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是软水，遇肥皂水产生的泡沫多的是硬水，故A错误；B、人体缺乏维生素C，会引起坏血病；铁、锌元素都是人体必须的微量元素，钙是人体必须的常量元素，故B错误；C、着火点属于物质的属性，一般不能改变，用水灭火，可降低可燃物的温度至着火点以下，故C错误；D、工业酒精，含有甲醇等有毒物质，不能饮用；黄曲霉素（C17H12O6），属于有机物，食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变，故D正确．故选C．【点评】将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一．我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学．7．下列五种物质中含有碘元素，它们按下列顺序排列①NaI ②I2③HIO ④X ⑤KIO4根据这种排列规律，X不可能是（）A．I（IO3）3 B．AgI C．I2O4D．I2O3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中碘元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．【解答】解：根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知钠元素、钾元素的化合价都为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：NaI中碘元素的化合价为﹣1价；I2属于单质，碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；KIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间．A、I（IO3）3中碘元素的化合价有+3价、+5价两种，符合这种排列规律．B、AgI中碘元素的化合价为：﹣1价，不这种排列规律．C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律．D、I2O3中氮元素的化合价为：+3价，符合这种排列规律．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．8．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；2故选D．【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．9．对下列事实的解释正确的是（）A．点燃所有可燃性气体前都应先验纯﹣﹣防止气体不纯点燃时爆炸B．空气能被压缩﹣﹣分子的体积变小C．浓硫酸、氢氧化钠溶液露置在空气中质量都增加﹣﹣都发生了变质D．铝的抗腐蚀性比铁强﹣﹣铁比铝更容易与氧气反应【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；金属的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；B、空气被压缩是由于分子之间间隔变小；C、浓硫酸具有吸水性；D、铝的抗腐蚀性比铁强原因是铝易与氧气反应形成致密的氧化膜．【解答】解：A、点燃可燃性气体容易发生爆炸，在爆炸极限内就发生爆炸，点燃前要验纯，故A正确；B、空气被压缩是由于分子之间间隔变小，不是分子体积变小，故B错；C、浓硫酸具有吸水性，未发生化学变化，故C错；D、铝的抗腐蚀性比铁强原因是铝易与氧气反应形成致密的氧化膜，铝比铁更易与氧气反应，故D错．故选A．【点评】解答本题关键是指导发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔；点燃可燃性气体容易发生爆炸，在爆炸极限内就发生爆炸，点燃前要验纯．10．下列实验现象的描述，正确的是（）A．把盛有红磷的燃烧匙伸入盛氧气的集气瓶中，产生大量白烟B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷燃烧的条件进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、把盛有红磷的燃烧匙伸入盛氧气的集气瓶中，若不点燃，不会产生大量白烟，故选项说法错误．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，故选项说法正确．D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．11．下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6均是含有碳元素的化合物，属于有机物B．常温下碳的化学性质活泼，所以古代字画经久不褪色C．氢气、氧气都具有可燃性，常将它们作为燃料使用D．尿素、氯化铵、硫酸铵都能与NaOH反应，生成NH3【考点】有机物与无机物的区别；氧气的化学性质；铵态氮肥的检验；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据碳的化学性质稳定来分析；C．根据氧气不具有可燃性分析；D．根据铵态氮肥的性质来分析．【解答】解：A．CH4、C2H5OH、C6H12O6均是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．常温下碳的化学性质稳定，所以古代字画经久不褪色；故错误；C．氧气不具有可燃性，具有助燃性，故说法错误；D．（NH4）2SO4、NH4Cl中都含有铵根离子，铵根离子遇到氢氧根离子都会放出氨气，而尿素中不含铵根离子，不会产生氨气，故错误．故选：A．【点评】本考点考查了物质的分类、元素的化学性质、铵根离子的检验等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．12．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和盐酸反应；氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸；镁、铝都能和稀硫酸反应生成氢气；碳酸氢钠一开始就与稀盐酸反应生成气体；根据各物质之间的反应情况进行分析．【解答】解：由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始没有气体出现，当氢氧化钠消耗完后才出现气体．故选项正确；B、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸．故选项错误．C、镁、铝都能和稀硫酸反应生成氢气．故选项错误；D、碳酸氢钠一开始就与稀盐酸反应生成气体．故选项错误；故选：A．【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对实验现象做出正确的判断．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是碳原子排列不同；H2O与H2O2的组成元素种类相同，但化学性质不同，原因是分子结构不同；钠原子和钠离子属于同种元素，但化学性质不同，其原因是最外层电子数不同．【考点】碳单质的物理性质及用途；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】石墨中的碳原子是一种层状结构，金刚石中的碳原子是一种正四面体结构．同种分子性质相同，不同分子性质不同；最外层电子数决定元素的化学性质．【解答】解：石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是原子排列方式不同．故填：碳原子排列；。
2016年河南省郑州市中考化学二模试卷
一、选择题
1．（1 分）下列厲于物质物理性质的是（ ）
A．活性炭有吸附性
B．硫有可燃性
C．氢氧化钠有腐蚀性
D．碳酸有酸性
2．（1 分）某化学反应的微现示意图如图所示（不同小球代表不同的原子）．关于该图说法
下列错误的是（ ）
A．反应前后共有四种分子 B．反应前后分子没有变化 C．反应前后原子没有变化 D．反应前后原子的组合方式发生变化 3．（1 分）物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是（ ） A．熟石灰能和酸发生反应，所以常用熟石灰改良酸性土壤 B．洗洁精有乳化功能，所以常用洗洁精洗涤餐具上的油污 C．甲醛能与蛋白质发生反应，所以甲醛可用于水产食品的保鲜 D．氮气化学性质不活泼，所以在食品包装中充入氮气用于防腐 4．（1 分）下列说法错误的是（ ） A．用氢氧化钠固体干燥氧气 B．蒸馏是净化程度最高的净水方法 C．稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中 D．用润湿的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 5．（1 分）如图是硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
（2）不慎将燃着的酒精灯打翻要用湿抹布盖灭，原理是
．
17．（3 分）含相同元素的不同物质间可以相互转化，如
：
（1）反应①、②的化学方程式分别为
、
（2）你所书写反应②的化学反应类型为
．
18．（4 分）某 NaCl 溶液中含有较多 CaCl2，按下图方案提纯得到 NaCl 晶体（提示：CaCO3
难溶）．
列对该物质组成的推断正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．碳、氢原子个数比为 3：4 12．（1 分）下列实验与图象关系对应正确的是（ ）
(初中化学)2016年河南省濮阳市中考化学二模试卷(解析版) 人教版
2016年河南省濮阳市中考化学二模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内．1．下列有关水的认识错误的是（）A．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水过滤后变成纯水C．水的蒸馏是物理变化D．硬水和软水可用肥皂水鉴别【考点】常见的溶剂；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．【分析】A、根据水能溶解许多种物质分析；B、根据自然界的水的净化过程，得到的水的组成、特点进行分析；C、根据水的蒸馏没有新物质生成解答；D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣．【解答】解：A、水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂．故说法正确；B、自然界的水经过沉淀、吸附、过滤、净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯净的水．故错误；C、水的蒸馏没有新物质生成，属于物理变化．故说法正确；D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．故说法正确；故选：B【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．2．某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（）A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．蔬菜、水果中富含维生素．【解答】解：A、米饭、面条的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误；B、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确；C、瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质，故选项错误；D、奶油、花生油含有较多的油脂，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．3．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26.982gD．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【分析】元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．4．下列实验操作符合安全要求的是（）A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止氢气与空气的混合气体在点燃时发生爆炸，产生的气体不能立即点燃，图中所示装置错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据1个乙醇分子的构成进行分析判断．【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确．D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据检验二氧化碳的方法分析；B、根据氢气和甲烷燃烧都产生水分析；C、根据氢氧化钙和氢氧化钠和盐酸反应都无现象分析；D、根据金属和盐溶液的反应规律分析．【解答】解：A、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，故选项错误；B、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同，故选项错误；C、氢氧化钙和氢氧化钠都能和盐酸反应无现象，不能鉴别，故选项错误；D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌的表面会附着红色固体，说明锌比铜强，银的表面无现象，说明银比铜弱，因此可以比较三种金属的活动性顺序，故选项正确；故选：D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别、检验，鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．7．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（）A．H2B．ClO2 C．O2D．Cl2【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变，可求解．【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子．故X是Cl2故选D．【点评】本题以生活中的常见物质为切入点，考查质量守恒定律的相关问题．激发学生的学习化学的兴趣．8．用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是（）A．淸除可燃物B．降低可燃物的着火点C．隔绝空气D．使可燃物温度降到着火点以下【考点】灭火的原理和方法．【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．【解答】解：A、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是淸除可燃物，故选项错误．B、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是降低可燃物的着火点，故选项错误．C、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，故选项正确．D、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是使可燃物降到着火点以下，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．下列叙述中不正确的是（）A．汽油等可以挥发，说明分子可以不断运动B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来是因为分子体积增大C．水分解生成氢气、氧气，说明分子可以破裂为原子D．水和酒精能够互溶，说明分子之间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．【解答】解：A、由于分子是不断运动的，所以汽油等可以挥发，故A正确；B、由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，分子的体积不变，故B错误；C、水分解生成氢气、氧气是化学变化，在化学变化中分子可以再分，分子可以破裂为原子，故C正确；D、由于分子之间有间隔，所以水和酒精能够互溶，故D正确．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15°C时，a、b的溶解度为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．30°C时，将等质量的固体a和b加水配成饱和溶液，溶液质量b＜aD．将30°C时a和b的饱和溶液降温至15°C，溶质的质量分数a=b【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据已有的溶解度曲线的知识进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线可以确定物质的溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行解答即可．【解答】解：A、据图可以看出，在15℃时，a、b的溶解度为20g，正确；B、b的溶解度随温度的升高而增大，故加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；C、30℃时，a的溶解度大于b的溶解度，将等质量的固体a和b加水配成饱和溶液，a需要的水的质量大于b，故溶液质量b＜a，正确；D、据图可以看出，a的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，而b的溶解度随温度的降低而增大，故降低温度时溶液的组成不变，其溶质质量分数与30℃时相同，故溶质的质量分数a＞b，错误；故选D．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．C、K+、Ca2+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确．D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．12．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．答案：A．【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．用正确的化学用语填空：（1）硅的元素符号Si；（2）2个锂原子2Li．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：（1）硅的元素符号为Si．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个锂原子表示为：2Li．故答案为：（1）Si；（2）2Li．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．14．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的A气体溶于水的缘故．酸雨是指pH 小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：①SO2+H2O═H2SO3②2H2SO3+O2═2H2SO4③2NO+O2═2NO2（快速）④3NO2+H2O═2HNO3+NO请回答下列有关问题：（1）A气体的化学式为CO2．（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有三种．（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以3（写化学式）物质形式存在．【考点】酸雨的产生、危害及防治；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故；酸雨的pH小于5.6，原因是雨水中溶解二氧化硫或氮氧化物等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致，据解答有关的问题．【解答】解：（1）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A的化学式是：CO2；（2）由题干发生的反应可知，上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有H2SO3、H2SO4、HNO3三种．（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以HNO3物质形式存在．故答为：（1）CO2；（2）三；（3）HNO3．【点评】本题考查了酸雨的成因、性质和治理等，难度不大，注意积累．15．铝是生活中常见的金属．（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化铝（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为6g．【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据金属铝的导电性分析；（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝；（3）依据方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑利用铝的质量可以求出生成氢气的质量．【解答】解：（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；（3）设可以制取氢气的质量为X2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54 656.25g×（1﹣4%）Xx=6g答案：（1）导电；（2）氧化铝；（3）6．【点评】本题主要考查学生对金属性质的理解掌握和参加反应的物质质量数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．16．某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na2CO3可使酚酞试液变红，BaSO4不溶于强酸溶液）（1）试剂甲是2（或（3）2）溶液；（2）第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是有气体放出；（3）证明样品中含有NaOH的证据是上层清液呈红色．【考点】盐的化学性质；碱的化学性质．【分析】（1）根据加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，然后结合题中的现象进行验证；（2）经过第三步的处理，最后得到氯化钠和滤渣，碳酸钡沉淀会溶于酸，酸能够和碱发生中和反应进行分析；（3）根据碱可以使酚酞变红色进行分析；【解答】解1）加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，试剂甲是：BaCl2溶液；（2）沉淀部分溶解，又不会引入新的杂质，所以加入的乙是盐酸，盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，盐酸会与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是：有气泡产生，上层清液由红色变成无色；（3）碱可以使酚酞变红色，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；故答案为：（1）BaCl2；（2）有气泡产生；（3）上层清液仍为红色；【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．17．一定条件下，4.8g CH4与12.8g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、.5.6g CO和物质X．则X的质量为 1.2g；化学方程式为3CH4+4O2C+6H2O+2CO．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．【解答】解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X解得X=1.2g；甲烷不充分燃烧时会产生碳，所以X是碳，甲烷、氧气、碳、水、一氧化碳的分子个数比为：=3：4：1：6：2；将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH4+4O2C+6H2O+2CO．故答案为：1.2；3CH4+4O2C+6H2O+2CO．【点评】解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题．18．固体A、气体B以及溶液C、D之间有如图所示转化关系，“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，但不能直接转化．天然存在的A是重要的建筑材料．则A、B的化学式分别是CaCO3、CO2．B与D反应的一种产物可以用于实现C到B的转化，该物质可能是Na2CO3（合理即可）．【考点】物质的鉴别、推断．【分析】根据“天然存在的A是重要的建筑材料”，可推测A为碳酸钙，根据“固体A、气体B以及溶液C、D之间有如图所示转化关系”，则可推测B为二氧化碳，C可能为稀盐酸，D 可能为氢氧化钠溶液，而B与D反应的一种产物可以用于实现C到B的转化，该物质可能是碳酸钠，代入检验，符合题意．【解答】解：据“天然存在的A是重要的建筑材料”，可推测A为碳酸钙，根据“固体A、气体B以及溶液C、D之间有如图所示转化关系”，则可推测B为二氧化碳，C可能为稀盐酸，D可能为氢氧化钠溶液，而B与D反应的一种产物可以用于实现C到B的转化，该物质可能是碳酸钠，代入检验，符合题意．故答案为：CaCO3，CO2，Na2CO3（合理即可）．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．请按要求写出化学方程式（1）反应中伴有发光放热现象；（2）加热某种固体（或固体混合物）后固体质量减少；（3）反应有沉淀生成．【考点】书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）镁在空气中燃烧，放出耀眼的白光，放出大量的热，反应的俄化学方程式为：2Mg+O22MgO（合理即可）．（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体后固体质量减少，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）．（3）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O．（合理即可）．故答案为：（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理即可）；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．20．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：（1）O2﹣核外电子数共有几个？（2）写出该过程的化学反应方程式．【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据氧离子的构成分析；（2）根据微粒的构成分析物质的化学式，写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）O2﹣核外电子数共有10个；（2）由物质转化过程的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和水反应生成了二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CO+H2O CO2+H2．故答为：（1）10；（2）CO+H2O CO2+H2．【点评】本题主要考查了微观粒子的构成及其化学方程式的书写等方面的知识，难度不大．21．一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是无色液体，有挥发性（任写一条）（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体．实验室保存硝酸应密封、避光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处．硝酸见光分解的化学方程式为4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，济上合理、对环境污染小的化学处理方法是向上面撒熟石灰．。
2016年河南省中考化学模拟试卷(示范卷)(二)(含解析)
2016年河南省中考化学模拟试卷（示范卷）（二）一、选择题1.生活中的下列变化，属于物理变化的是（）A．木柴燃烧B．铁钉生锈C．酿酒制醋D．水的蒸发2.医疗上，抢救危重病人常用到的一种气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3.碳酸钠的俗称是（）A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．熟石灰4.下列化肥通过外观即可与其他三种化肥区分开来的是（）A．磷酸二氢钾B．尿素C．氯化钾D．磷矿粉5.如图所示基本操作中不正确的是（）A．加热硝酸钾溶液B．过滤浑浊的河水C．溶解氯化钠D．稀释浓硫酸6.NASA宣布在火星上发现了水．下列关于水的说法正确的是（）A．水是人体的主要供能物质之一B．自然界中的水都是混合物C．吸附和过滤都可以降低水的硬度D．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点7.下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）A．由于碳原子的结构不同，金刚石和石墨的物理性质不同B．活性炭具有吸附性，可用于防毒面具C．石墨能导电，可用作电极D．一氧化碳能与血红蛋白结合8.2015年天津港发生重大爆炸事故，消防人员采用细沙灭火，该灭火方法的原理主要是（）A．降低温度B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物D．隔绝氧气9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是bC．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a=c10.如图是某反应的微观示意图，“●”“○”表示质子数不同的原子，下列说法不正确的是（）A．反应前后的物质都属于混合物B．该反应是化合反应C．该反应中反应物的微粒数之比为3：2D．该反应遵守质量守恒定律11.在pH为1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Na+、NH、CO、Cl-B．Mg2+、Ca2+、NO、Cl-C．Mg2+、K+、Cl-、OH-D．Cu2+、NH、SO、Cl-12.下列图象与相应操作对应的是（）A．往等质量、等浓度的稀盐酸中加入镁粉、铁粉B．往稀盐酸中加水C．往盐酸和氯化钙的混合溶液中加碳酸钠溶液D．往碳酸钠溶液中加入稀盐酸二、填空题13.请用化学用语填空：海水中含量最多的物质__________；标出氧化镁中镁元素的化合价__________；3个亚铁离子__________．14.酒精、汽油等物质容易挥发，需__________保存，从微观角度分析，其原因是__________．15.汽车时一种常见的交通工具，汽车生产过程中使用了大量钢材和塑料，在钢表面喷漆可防止其锈蚀，该方法的防锈原理是__________，塑料属于__________（填“合成材料”或“合金”）．目前汽车的燃料主要是汽油，汽油是从石油中分离得到的，石油、煤和__________都是化石燃料．16.洗涤使生活中常见的一种操作，手上沾有圆珠笔的油墨时用清水难以洗干净，可用棉球蘸酒精擦拭除去，其原因是__________；餐具上的油污可用洗涤剂除去，其原因是__________．17.在切制钢板时，可用硫酸铜溶液在钢板上画线，其原因是铁的活动性比铜__________，写出该反应的化学方程式：__________．18.如图是初中化学中常见的几种物质间的反应与转化关系图（图中“-”表示两端的物质可以发生反应，“→”表示两种物质间存在转化关系）．已知A是胃酸的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，E、F的组成元素相同，G是红色固体，A、B间的反应属于中和反应．则B的化学式为__________；D的一种用途是__________；反应G-F的化学方程式为__________；图中的反应与转化关系中，设计四种基本反应类型中的__________种．三、解答题19.浓硫酸和生石灰都是常用的干燥剂，请分别分析它们的干燥的原理．20.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，请分析其原因；一会儿易拉罐又鼓起，是因为Al与NaOH溶液发生反应生成H2和NaAlO2，写出该反应的化学方程式．21.化学是一门以实验为基础的科学，如图是初中化学中常见的部分装置．请根据要求回答下列问题：（1）B、C装置都可用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C有什么优点？（2）写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式__________．实验时应该选择的发生装置是__________，收集装置是__________．22.小明用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氯化钙溶液：分别取三种未知溶液样品于试管中，并将试管编号为A、B、C，然后用胶头滴管往三支试管中滴入一定量的碳酸钠溶液，观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中有气泡产生．则A中溶液的溶质为__________，B中溶液的溶质为__________．鉴别完成后，小明将三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有固体，上层为无色溶液．【提出问题】烧杯上层溶液中的溶质是什么？【资料】氯化钙溶液显中性【猜想与假设】①氯化钠；②氯化钠和碳酸钠；③氯化钠和氯化钙【设计与实验】23.钙及其化合物对人有重要作用，请结合所学知识回答下列问题：（1）钙是人体必需的常量元素，青少年缺钙易患的疾病是__________．（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Cam （OH）（PO4）3]的形式存在于牙齿和骨骼中，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5，则m=__________．（3）钙的原子结构示意图及其在元素周期表种的部分信息如图1，下列说法正确的是__________．A、图中x=8，y=20B、钙的相对原子质量为40.08gC、钙离子的核外电子数为22D、钙原子核外电子层数为3（4）纳米碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，某厂生产纳米碳酸钙的流程如图2所示．①操作1是__________．②本工艺可获得的另一种产品是氯化铵，氯化铵在化肥的分类中属于__________．③生产中需用到大量的二氧化碳，工业上制取二氧化碳的方法适合__________．④用化学方方程式表示生产纳米碳酸钙的原理：__________．（5）未成年人和老年人式需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图3是××高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了如下的实验：①取1片片剂研碎；②将其加入足量稀盐酸中；③完全反应后收集到0.55g二氧化碳；通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实．（假定钙片中其他成分不与盐酸反应，1g=1000mg）2016年河南省中考化学模拟试卷（示范卷）（二）试卷的答案和解析1.答案：D试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、木柴燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、酿酒制醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化．D、水的蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．2.答案：B试题分析：试题分析：A、从氮气不能供给呼吸去分析；B、从氧气能供给呼吸，所以医疗上，抢救危重病人常用到氧气去分析；C、从二氧化碳不能供给呼吸去分析；D、从稀有气体也不能供给呼吸去分析．试题解析：A、氮气不能供给呼吸，故错误；B、氧气能供给呼吸，所以医疗上，抢救危重病人常用到氧气；故正确；C、二氧化碳不能供给呼吸；故错误；D、稀有气体也不能供给呼吸；故错误；故答案为：B．3.答案：A试题分析：试题分析：根据碳酸钠的俗称（纯碱或苏打），进行分析判断．试题解析：A、碳酸钠的俗称是纯碱，故选项正确．B、碳酸钠的俗称是纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误．C、碳酸钠的俗称是纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．D、碳酸钠的俗称是纯碱，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误．故选：A．4.答案：D试题分析：试题分析：根据磷矿粉是灰白色的，碳酸铵、氯化钾和硝酸钾都是白色的晶体，进行分析判断．试题解析：A、磷酸二氢钾为白色晶体．B、尿素为白色晶体．C、氯化钾为白色晶体．D、磷矿粉是灰白色的固体．磷酸二氢钾、磷矿粉、尿素、磷矿粉从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别．故选：D．5.答案：C试题分析：试题分析：本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．试题解析：A、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．试管与桌面呈45度角．开始加热时要预热，在不停移动试管使液体中下部均匀受热，故A正确；B、过滤时要用玻璃棒搅拌，故B正确；C、溶解氯化钠时药用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D正确．故选C6.答案：B试题分析：试题分析：A、根据水对人体的作用分析；B、根据混合物进行分析；C、根据水的硬度的降低分析；D、根据灭火的原理进行分析．试题解析：A、水不是人体的主要供能物质之一，错误；B、自然界中的水都是混合物，正确；C、吸附和过滤不能降低水的硬度，错误；D、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，错误；故选B7.答案：A试题分析：试题分析：A、根据金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同进行解答；B、根据活性炭具有吸附性进行解答；C、根据石墨具有导电性进行解答；D、根据一氧化碳中毒的原理进行解答．试题解析：A、金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，而不是碳原子的结构不同，故A错误；B、活性炭具有吸附性，所以可用于防毒面具，故B正确；C、石墨具有导电性，可用作电极，故C正确；D、一氧化碳有毒，是因为一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，故D正确．故选：A．8.答案：D试题分析：试题分析：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下解答本题．试题解析：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．所以，由题意可知，消防人员采用细沙灭火，目的是隔绝空气（氧气）．故选：D．9.答案：C试题分析：试题分析：理解固体溶解度的概念（在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量）及固体的溶解度和温度之间的关系．试题解析：A、由图示可知，t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，所以t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；B、由图示可知，不知道a、b、c三种物质的饱和溶液的质量，所以不能判断析出晶体的多少，故B错误；C、t2℃a物质的溶解度50g，所以t2℃水中充分搅拌时，将30ga物质加入到50g水中，最多溶解25ga物质，所以得到75ga的饱和溶液，故C正确；D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b物质没有晶体析出，溶质质量分数不变，而c会析出晶体，溶质质量分数减少，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，故D 错误．故选：C．10.答案：C试题分析：试题分析：A、根据物质的微观构成分析物质的类别；B、根据反应的特点分析反应的类型；C、根据微粒的变化分析反应物的微粒数之比；D、化学反应都遵守质量守恒定律．试题解析：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由物质的微观构成可知，反应前后的物质都是由不同种原子构成的，属于混合物，故A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、由上图可知，该反应中反应物的微粒数之比为3：1，故C错误；D、化学反应都遵守质量守恒定律，故D正确．故选C．11.答案：B试题分析：试题分析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．试题解析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，故选项错误．B、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．C、氢离子和氢氧根离子结合生成水，故选项错误．D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误．故选：B．12.答案：CD试题分析：试题分析：A、根据镁和铁的活动性分析．B、根据向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性进行解答；C、根据碳酸钠会与盐酸、氯化钙反应进行分析；D、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙和氯化钠；试题解析：A、向等体积、等浓度的稀盐酸中加入质量相等（均足量）的镁粉和铁粉均足量的镁和铁中分别逐滴加入稀盐酸，说明酸全部参加反应两种金属都有剩余，参加反应的稀盐酸质量相同所以生成的氢气质量相同，镁活泼反应完用的时间短，故不正确．B、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故错误；C、往氯化钙与盐酸的混合溶液中逐量滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合题意，故正确．D、向碳酸钠溶液中加入稀盐酸的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸反应时，氯化钠的质量不再增大，氯化钠的'质量分数'，一开始增加，后来会变小，但不会小到0，所以图象是错的．答案：C．13.答案：试题分析：试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．试题解析：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水，其化学式O；为：H2元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化镁中镁元素的化合价，故可表示为：O；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+；O；O；3Fe2+；故答案为：H214.答案：试题分析：试题分析：根据分子的性质进行解答．试题解析：酒精、汽油等物质容易挥发，需封闭保存，从微观角度分析，其原因是分子在不断运动，故答案为：封闭；分子在不断运动．15.答案：试题分析：试题分析：根据金属锈蚀的条件来确定防锈措施，根据材料的分类以及常见的化石燃料来分析．试题解析：铁生锈的条件是与空气和水接触，所以喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气和水；塑料属于三大合成材料之一；煤、石油、天然气是三大化石燃料．故填：隔绝空气和水；合成材料；天然气．16.答案：试题分析：试题分析：根据酒精能溶解油污，而洗涤剂具有乳化作用进行解答．试题解析：酒精能溶解油污，所以手上沾有圆珠笔的油墨时用清水难以洗干净，可用棉球蘸酒精擦拭除去；而洗涤剂具有乳化作用，所以餐具上的油污可用洗涤剂除去．故填：酒精能溶解油污；洗涤剂具有乳化作用．17.答案：试题分析：试题分析：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．试题解析：在切制钢板时，可用硫酸铜溶液在钢板上画线，是因为铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：强；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．18.答案：试题分析：试题分析：根据题干提供的信息进行分析解答，A是胃酸的主要成分，故A是盐酸，A、B间的反应属于中和反应，故B是碱，C是相对分子质量最小的氧化物，故C是水，C能生成碱，故B可能是氢氧化钙，C和D能相互转化，且A能生成D，故D是氢气，E、F的组成元素相同，G是红色固体，故G是氧化铁，F是一氧化碳，E是二氧化碳，据此解答．试题解析：A是胃酸的主要成分，故A是盐酸，A、B间的反应属于中和反应，故B是碱，C是相对分子质量最小的氧化物，故C是水，C能生成碱，故B可能是氢氧化钙，C和D能相互转化，且A能生成D，故D是氢气，E、F的组成元素相同，G是红色固体，故G是氧化铁，F是一氧化碳，E是二氧化碳，带入框图，推断合理；B是氢氧化钙，D是氢气，能用作高能燃料，G是氧化铁，F是一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，A和B的反应是复分解反应，C生成D是氧化钙与水反应，属于化合反应，水生成氢气是分解反应，A生成氢气是置换反应，故填：Ca（OH）2，燃料，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，4．19.答案：试题分析：试题分析：生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可．试题解析：浓硫酸吸水是物理变化，生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是化学变化．故答案为：浓硫酸吸水是物理变化，生石灰吸水是化学变化．20.答案：试题分析：试题分析：根据题意，在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，结合二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，结合题意，Al与NaOH溶液发生反应生成H2和NaAlO2，进行分析解答．试题解析：在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内压强减小．Al与NaOH溶液发生反应生成H2和NaAlO2，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．故答案为：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使易拉罐内压强减小；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．21.答案：试题分析：试题分析：（1）比较装置B和C，根据它们的差别来进行分析；（2）据高锰酸钾制取氧气的反应原理及氧气的密度及水溶性分析．试题解析：（1）比较B和C装置可以知道它们的主要差别在于C选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率以及反应的发生和停止；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应装置选择A，氧气密度比空气大，不易溶于水故收集装置可选择C或F．故答案为：（1）可控制反应随时发生或停止；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、A、D或F．22.答案：试题分析：试题分析：根据物质的性质进行分析，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀；根据盐酸的性质、碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色，以及盐的性质来分析．试题解析：氯化钠与碳酸钠不反应，故无明显现象，则A中含有氯化钠，B中有白色沉淀产生，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B含有氯化钙；盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；故C中物质是盐酸；故填：氯化钠；氯化钙；【设计与实验】若猜想③成立，则需要证明氯化钙的存在，可以加入碳酸钠溶液，若能产生白色沉淀，则证明猜想成立；故填：碳酸钠溶液；产生白色沉淀；23.答案：试题分析：试题分析：（1）青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症；（2）化合物中元素化合价代数和为零；（3）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；（4）过滤可以除去不溶于水的物质；含有氮元素的化肥属于氮肥；煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化碳和氨水、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵和水；（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．试题解析：（1）钙是人体必需的常量元素，青少年缺钙易患的疾病是佝偻病．故填：佝偻病．（2）羟基磷酸钙[Cam （OH）（PO4）3]中，钙元素化合价是+2，氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据题意有：（+2）×m+{（-2）+（+1）}+{（+5）+（-2）×4}×3=0，m=5，故填：5．（3）A、图中x=8，y=20，该选项说法正确；B、钙的相对原子质量为40.08，该选项说法不正确；C、钙离子带2个单位正电荷，核外电子数为18，该选项说法不正确；D、钙原子核外电子层数为4，该选项说法不正确．故填：A．（4）纳米碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，某厂生产纳米碳酸钙的流程如图2所示．①操作1是过滤，目的是把碳酸钙分离出来．故填：过滤．②氯化铵中含有氮元素，在化肥的分类中属于氮肥．故填：氮肥．③生产中需用到大量的二氧化碳，工业上制取二氧化碳的方法适合煅烧石灰石获得．故填：煅烧石灰石获得．④生产纳米碳酸钙的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O．故填：CO2+2NH3•H2O+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O．（5）设1片中含有碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44x 0.55g=，x=1.25g，此钙片中每片钙元素质量为：1.25g××100%=0.5g=500mg，通过计算可知，此钙片中钙含量与标注一致，属实．。
河南省开封市2016年中考化学模拟试卷(含解析)
河南省开封市2016年中考化学模拟试卷一.选择题（共7小题，计30分）1．党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（）A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设C．全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全2．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）A．A B．B C．C D．D3．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）A．X=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1：2D．丁一定是化合物4．下列实验不能达到实验目的是（）A．探究水的组成B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律C．探究分子运动D．探究二氧化锰是否加快过氧化氢分解5．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同6．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（）A．圈I中发生的反应可能都是分解反应B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．利用反应①可制得烧碱7．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂二.填空及作图题（共6小题，计19分）8．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．①下列食物中富含蛋白质的是______（填序号）．②人体中含有50多种元素，若缺乏______元素会引起甲状腺肿大．③洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能．④生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为______．9．能源和环境与人类的生产、生活密切相关．①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．②计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等．近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的______造成的，下列措施可减缓雾霾天气的是______（填序号）．（A）露天焚烧垃圾（B）用风能与太阳能发电替代燃煤发电（C）提升燃油品质，减少机动车尾气的污染．10．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是______；（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有______（填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有______（填元素符号）；（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是______．11．（10分）（2015•黔东南州）含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥，如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度：（1）从表中可知：在70℃时，50g水中最多溶解氯化铵______克．（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为______g．（3）如图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶液水会______热量；②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变______色；③农业生产中______（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用．12．（14分）（2015•昭通）金属在生产和生活中具有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填序号）．（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与______隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是____________．（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲中可观察到的现象是铁丝表面产生______，溶液由无色变为浅绿色．乙中发生反应的化学方程式是______．②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是______，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______．13．（14分）（2016•河南模拟）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心．氢氧化钠具有强烈的______，实验时最好戴防护眼镜．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题．（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖．依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质．如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为______．（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是______．（A）稀HCl（B）酚酞试液（C）CaCl2（D）Ca（OH）2（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出______．（4）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是______．（A）硫酸（B）氯化钡（C）硫酸铜（D）碳酸钠发生反应的化学方程式为______．（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是______．三.实验计探究题（共2小题，计12分）14．（10分）（2016•河南模拟）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）写出标号仪器①的名称：______；（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是______，选择收集装置应依据氧气______的性质，该反应的化学方程式是______；（3）实验室可以选择装置______（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是______，验满的方法是______；（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从______口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是______．15．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．[猜想假设]猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．猜想（2）该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．猜想（3）该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案[探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．[拓展延伸]同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．（1）甲装置中可能发生反应的方程式是______．（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是______．四.计算与分析题16．（10分）（2015•山西）某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量______g．②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的______保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人______中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．2016年河南省中考化学模拟试卷（13）参考答案与试题解析一.选择题（共7小题，计30分）1．党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（）A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设C．全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全【考点】防治空气污染的措施；化石燃料及其综合利用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】“优化环境、防止污染”的措施有：工业三废要经过处理后再排放；合理使用农药，可减少农药对农产品和环境的污染；垃圾经分类回收处理可转化为资源；大量的植树造林；研制和开发沽净能源，防治空气污染等．【解答】解：A、鼓励提倡步行和乘坐公共交通工具，会减少PM2.5污染，故A正确；B、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“生态文明建设”，故B错误；C、全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态，能对PM2.5的治理起作用，故C正确；D、合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全，是合理的，故D正确．故选B．【点评】本考点考查的是环境问题，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．2．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氧气的化学性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质．【分析】A、根据铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的现象解答；B、根据碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来解答；C、根据区分硬水和软水的方法解答；D、根据分子的性质解答．【解答】解：A、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是四氧化三铁，不是三氧化二铁，故错；B、碳有还原性，能够将氧化铜中的铜还原出来，故对；C、通常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水，搅拌，水面有浮渣，该井水是硬水，故对；D、6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，故对．答案：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、区分硬水和软水的方法、碳的性质是正确解答本题的关键．3．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）A．X=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1：2D．丁一定是化合物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．故选：C．【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．4．下列实验不能达到实验目的是（）A．探究水的组成B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律C．探究分子运动D．探究二氧化锰是否加快过氧化氢分解【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．【分析】A．根据电解水的实验现象和结论来分析；B．对于有气体产生的化学反应来验证质量守恒要在密闭容器内进行；C．浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，则根据实验现象：A烧杯中的无色酞酚溶液变红；可以得出分子具有的性质；D、氧气能使带火星的木条复燃，加入二氧化锰能使木条较快的复燃，可判断其加快反应的情况．【解答】解：A、电解水能证明水是由氢氧两种元素组成的，故正确；B、盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置不密封二氧化碳会跑到空气中，因此不能验证质量守恒定律，故错误；C、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，则实验现象：A烧杯中的无色酞酚溶液变红；说明分子是在不断的运动的，故正确；D、氧气能使带火星的木条复燃，加入二氧化锰能使木条较快的复燃，可判断其加快反应的情况，故正确．故选B．【点评】我们在选择所做实验能否完成时，一定要熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键．本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力．5．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同【考点】酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．故选：D．【点评】此题难度不大，掌握酸的物理性质、酸雨的界定、带电的微粒的种类以及分子的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．6．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（）A．圈I中发生的反应可能都是分解反应B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．利用反应①可制得烧碱【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；反应类型的判定．【分析】A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断．C、根据氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，进行分析判断．D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．【解答】解：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确．B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确．C、圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，故选项说法错误．D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用反应①可制得烧碱，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟练掌握初中化学中一些常见物质（氧气、碱、盐等）的相互转化关系是正确解答本题的关键．7．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．【分析】A、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性变弱，pH变小，据此进行分析判断．B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了．D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．【解答】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系．C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系．故选：B．【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．二.填空及作图题（共6小题，计19分）8．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．①下列食物中富含蛋白质的是 A （填序号）．②人体中含有50多种元素，若缺乏碘元素会引起甲状腺肿大．③洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．④生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为CaO ．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；化学式的书写及意义；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】①人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；②根据物质的性质、元素与人体健康之的关系分析回答；③根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；④生石灰的主要成分是氧化钙．【解答】解：①牛肉中含有丰富的蛋白质，植物油中含有丰富的油脂；米饭中含有丰富的糖类，蔬菜中含有丰富的维生素；②碘是甲状腺激素的重要成分，人体碘元素含量不足会引起甲状腺肿大；③洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；④生石灰的主要成分为氧化钙，它的化学式为CaO；故答案为：①A；②碘；③乳化；④CaO．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．9．能源和环境与人类的生产、生活密切相关．①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，它们属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．②计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等．近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的可吸入颗粒物造成的，下列措施可减缓雾霾天气的是BC （填序号）．（A）露天焚烧垃圾（B）用风能与太阳能发电替代燃煤发电（C）提升燃油品质，减少机动车尾气的污染．【考点】化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；常见能源的种类、能源的分类．【分析】①煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；②PM2.5污染属于大气污染，主要是由燃烧燃料造成的，然后根据其分析各项．【解答】解：①煤、石油和天然气是三大化石燃料；都属于不可再生能源；②可吸入颗粒是造成雾霾天气的主要原因；A、露天焚烧垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，不能减缓雾霾天气；B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，可减少燃料燃烧废物的产生，可减缓雾霾天气；C．提升燃油品质，减少机动车尾气的污染，可减少燃料燃烧废物的产生，可减缓雾霾天气．故答案为：①天然气；不可再生；②可吸入颗粒物；BC．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．10．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有H （填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有 C （填元素符号）；（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．【考点】氧气的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；燃烧与燃烧的条件．【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物四氧化三铁，可以据此解答；（2）据此根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答；（3）根据燃烧的条件解答．【解答】解：（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；（2）点燃蜡烛后在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成；然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；水和二氧化碳两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；（3）在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．故答案为：（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；（2）H；C；（3）与氧气接触．。
2016年中考化学模拟试题二(含答案)概要.
2016年中考化学模拟试题二(含答案）可能用到的相对原原子子质量：C—12 H－1 O－16 Zn－65 S－32一、选择题（本题共30分）每小题只有一个选项最符合题目要求，请在答题卡上填涂此项的字母。
1.下列变化中，属于物理变化的是2.下列生活中的现象，不易造成危险的是A．庆典活动使用大量氢气球B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机D．用熟石灰来抹墙面3.下列实验操作错误的是4.测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红5.按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、Ca(ClO)2、M、KClO3、Cl2O7。
则其中M 的化学式是A．KCl B．HClO2C．HClO4D．KClO26．新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。
下列材料属于合成材料的是A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻织物D．铝合金7．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。
下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题；②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉；③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水；④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。
A．①②B．②④C．①②④D．①②③④8.有道是：水火无情。
一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是．．A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生9.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为A．38 B．50 C．88 D．12610.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。
河南省洛阳市中考化学二模试卷(含解析)
2016年河南省洛阳市中考化学二模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1．2015年末上海合作组织成员国正负首脑会聚河南郑州，下列事实不会影响郑州出现蓝色天空的是（）A．燃煤取暖 B．焚烧秸秆 C．塑料燃烧 D．风力发电2．下列课本中的实验，不是用刻划法来检验相关物质的物理性质的是（）A．镶着金刚石的玻璃刀裁玻璃B．温度计测定的物理量C．黄铜和铜的互相刻划D．钢笔在纸上写字3．分类法是化学学习的重要方法，下列物质分类合理的是（）A．氮肥：尿素、氨水、硝酸钾B．氧化物：氧化铜、高锰酸钾、冰水混合物C．金属材料：生铁、焊锡、黄铜D．碱：纯碱、熟石灰、氢氧化钠4．中国科研团队发现罕见的天然铀，铀是重要的核燃料，如图为铀在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，下列叙述不正确的是（）A．原子核内有92个中子B．铀是金属元素，化合价为0C．其在化合物中显+2价D．相对原子质量为238.05．如图是某同学探究物质性质时的连续操作步骤示意图．下列叙述不合理的是（）A．只有步骤2有操作错误B．步骤3发生的反应是Cu（OH）2CuO+H2OC．步骤2中发生的是复分解反应D．步骤3观察到蓝色浑浊变为黑色浑浊6．如图是电解水实验的装置图，下列说法符合事实的是（）A．图中表示的是H2B．正极与负极产生气体的体积比是2：1C．生成与的质量比是1：8D．该反应遵守质量守恒定律7．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（）A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水8．2015年中国女药学家屠呦呦获诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法，正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中碳元素的含量最高C．青蒿素中碳、氢和氧三种元素的质量比为15：22：25D．青蒿素由15个碳原子、5个氧原子和22个氢原子构成9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数B．将20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，溶质的质量分数变大C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30gD．40℃时，在100g水中分别加入50g甲、乙，均能形成饱和溶液10．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作步骤如图所示，有关叙述错误的是（）A．图中“操作1”是溶解粗盐，其中玻璃棒属于搅拌B．图中“操作2”是过滤．其中玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯11．下列实验操作和结论的说法正确的是（）A．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳12．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量B BaCl2溶液有白色沉淀，则H2SO4过量C 锌粒有气泡产生，则H2SO4过量D pH试纸pH=7，恰好中和A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．按照要求用化学用语填空：空气中含量最多的元素是；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质中两种元素的质量比为；干粉（主要成份是小苏打）喷洒火场，受热分解生成纯碱、水和一种气体的化学方程式为．14．如图是某食盐说明书，KIO3中碘元素的化合价为，微量元素碘缺乏和过量都会引起，每袋食盐中含碘的质量为．15．硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈的原因是，二氧化硫和二氧化碳一样可以使澄清石灰水变浑浊，写出化学方程式：．16．在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（单位：g）分别为3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（单位：g）分别是21.1、待测、3、6.4，则“待测”的数值是，该反应中乙物质的类别是．17．请根据如图所示的实验室制取气体的装置回答有关问题．写出用装置中导管“c﹣a”连接制取气体的化学方程式：，写出用装置中导管“e（或d）﹣b”连接制取气体的化学方程式：，证明用图示收集装置收集满氧气的方法是．18．某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为；（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有（写元素符号）．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．如图所示，向烧杯里喷少量水，木块上的过氧化钠（Na2O3）能与水反应生成O2和烧碱，且放热，观察到蜡烛熄灭而棉花剧烈燃烧．（1）写出水和过氧化钠反应的化学方程式．（2）棉花燃烧的条件是什么？（3）蜡烛熄灭的原理是什么？20．自热米饭是一种快餐食品，不用水火电，不用锅碗瓢，打开包装使白色固体（生石灰）与水接触，8分钟即热；观察到包装盒膨胀，打开后闻到香味；其营养成分有：泰国香米、牛肉、土豆、淀粉、植物油、盐、白砂糖．（1）写出产生热量的化学方程式．（2）从分子的角度看，闻到香味、包装盒膨胀的原因是什么？（3）从均衡营养角度看，应适当补充，来调节新陈代谢．21．一包白色粉末可能含有Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究；把少量粉末加入到足量水中溶解，过滤得到白色沉淀和无色滤液，向白色沉淀中加入稀盐酸，发现沉淀不溶解且无气泡产生．（1）根据以上实验推断，该白色粉末中一定含有什么物质？一定不含有什么物质？（2）请设计实验证明白色粉末中可能含有的物质是否存在，写出简要的实验步骤．四、综合应用题（共10分）22．铜、铁、铝作为金属材料一直被广泛应用．（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图1实验，说明该实验不能达到实验目的理由．（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH＜7，将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是．（4）某工厂回收处理含铜废料的生产流程如图2．流程①、③发生的化学反应基本类型属于，写出实验操作③中发生反应的化学方程式：，小明发现操作⑤有不完善的地方，请写出你的补充实验方案．（5）工业上用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？2016年河南省洛阳市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1．2015年末上海合作组织成员国正负首脑会聚河南郑州，下列事实不会影响郑州出现蓝色天空的是（）A．燃煤取暖 B．焚烧秸秆 C．塑料燃烧 D．风力发电【考点】防治空气污染的措施．【分析】A、根据煤燃烧能产生烟尘、有毒气体、温室气体分析判断．B、根据焚烧秸杆产生有毒气体或烟尘分析判断．C、根据塑料燃烧时能产生有毒气体或烟尘分析判断．D、根据风能发电的原理和对环境的影响判断．【解答】解：A、煤燃烧能产生烟尘、有毒气体一氧化碳和二氧化氮、温室气体二氧化碳等，会污染空气，影响郑州出现蓝色天空，故A错误；B、焚烧秸杆产生大量烟尘，影响视线，同时产生一氧化碳污染空气，产生二氧化碳造成温室效应，能污染环境，影响郑州出现蓝色天空，故B错误；C、塑料燃烧会产生大量有害气体和粉尘，影响郑州出现蓝色天空，故C错误；D、风力发电不会产生有害气体和粉尘，不影响郑州出现蓝色天空，故D正确．故选：D．2．下列课本中的实验，不是用刻划法来检验相关物质的物理性质的是（）A．镶着金刚石的玻璃刀裁玻璃B．温度计测定的物理量C．黄铜和铜的互相刻划D．钢笔在纸上写字【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、镶着金刚石的玻璃刀裁玻璃是利用金刚石的硬度大，是用刻划法来检验相关物质的物理性质，故选项错误；B、温度计测定的物理量，没有用刻划法，故选项正确；C、黄铜和铜的互相刻划比较硬度，是用刻划法来检验相关物质的物理性质，故选项错误；D、钢笔在纸上写字，是用刻划法来检验相关物质的物理性质，故选项错误；故选B3．分类法是化学学习的重要方法，下列物质分类合理的是（）A．氮肥：尿素、氨水、硝酸钾B．氧化物：氧化铜、高锰酸钾、冰水混合物C．金属材料：生铁、焊锡、黄铜D．碱：纯碱、熟石灰、氢氧化钠【考点】常见化肥的种类和作用；金属材料及其应用；从组成上识别氧化物；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据常见物质的组成和种类进行分析判断即可．【解答】解：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故错误；B、高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；C、生铁、焊锡和黄铜都属于合金，都属于金属材料，故正确；D、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误．故选C．4．中国科研团队发现罕见的天然铀，铀是重要的核燃料，如图为铀在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，下列叙述不正确的是（）A．原子核内有92个中子B．铀是金属元素，化合价为0C．其在化合物中显+2价D．相对原子质量为238.0【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；原子结构示意图中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A．由信息可知，铀原子核内有92个质子而不是中子，故错误；B．铀属于金属元素，单质中元素的化合价为0，故正确；C．铀原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而显+2价，故正确；D．由元素周期表的信息可知，铀的相对原子质量为238.0，故正确．故选A．5．如图是某同学探究物质性质时的连续操作步骤示意图．下列叙述不合理的是（）A．只有步骤2有操作错误B．步骤3发生的反应是Cu（OH）2CuO+H2OC．步骤2中发生的是复分解反应D．步骤3观察到蓝色浑浊变为黑色浑浊【考点】碱的化学性质；液体药品的取用；给试管里的液体加热；反应类型的判定．【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法、使用胶头滴管滴加少量液体的方法、给试管中的液体加热的方法，进行分析判断．B、根据氢氧化铜分解生成氧化铜和水，进行分析判断．C、根据氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断．D、根据氧化铜是黑色固体，进行分析判断．【解答】解：A、步骤1中向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故选项说法错误．B、氢氧化铜分解生成氧化铜和水，步骤3发生的反应是Cu（OH）2CuO+H2O，故选项说法正确．C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确．D、氢氧化铜分解生成氧化铜和水，氧化铜是黑色固体，会观察到观察到蓝色浑浊变为黑色浑浊，故选项说法正确．故选：A．6．如图是电解水实验的装置图，下列说法符合事实的是（）A．图中表示的是H2B．正极与负极产生气体的体积比是2：1C．生成与的质量比是1：8D．该反应遵守质量守恒定律【考点】电解水实验；质量守恒定律及其应用．【分析】根据电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍解答．【解答】解：在电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，生成的氢分子与氧分子的个数比是2：1，由此可知，与表示的分别是氧分子和氢分子．A、图中的数目较少，表示的是O2，故A错误；B、正极与负极产生气体的体积比是1：2，故B错误；C、生成与的质量比是8：1，故C错误；D、化学反应都遵守质量守恒定律，故D正确．故选D．7．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（）A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水【考点】酸碱指示剂及其性质．【分析】无色酚酞试液遇碱溶液变红色，浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气易溶于水显碱性．【解答】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故正确；B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；C、浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红，故错误；D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故错误．故选A8．2015年中国女药学家屠呦呦获诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法，正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中碳元素的含量最高C．青蒿素中碳、氢和氧三种元素的质量比为15：22：25D．青蒿素由15个碳原子、5个氧原子和22个氢原子构成【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据物质的结构来分析．【解答】解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；D．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．故选B．9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数B．将20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，溶质的质量分数变大C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30gD．40℃时，在100g水中分别加入50g甲、乙，均能形成饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；40℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液中溶质质量分数是不正确的，因为没有指明是饱和溶液；将20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，溶质的质量分数不变，不是变大；20℃时，130g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g，不是100g；40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，均能形成饱和溶液，因为40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g．【解答】解：A、40℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液中溶质质量分数是不正确的，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；B、将20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，溶质的质量分数不变，不是变大，故选项错误；C、20℃时，130g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g，不是100g，故选项错误；D、40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，均能形成饱和溶液，因为40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，故选项正确；故选D．10．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作步骤如图所示，有关叙述错误的是（）A．图中“操作1”是溶解粗盐，其中玻璃棒属于搅拌B．图中“操作2”是过滤．其中玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此结合溶解、过滤、蒸发操作的方法与注意事项等，进行分析判断．【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），图中“操作1”是溶解粗盐，其中玻璃棒的作用是搅拌，故选项说法正确．B、图中“操作2”是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确．C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选项说法正确．故选：C．11．下列实验操作和结论的说法正确的是（）A．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C．只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳【考点】常见离子的检验方法及现象；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象；B、根据活泼金属、碳酸盐和盐酸反应都会生成气体进行分析；C、将固态的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种物质少量分别加入水中，温度升高的且全部溶解的是氢氧化钠，温度升高的未全部溶解的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡；D、无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧液不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其他气体．【解答】解：A．取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有含有Ag+，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子等，故错误；B、向某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故错误；C、将固态的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种物质少量分别加入水中，温度升高的且全部溶解的是氢氧化钠，温度升高的未全部溶解的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡；故可以区别开来；D、无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧液不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其他气体，故D错误；答案：C．12．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量B BaCl2溶液有白色沉淀，则H2SO4过量C 锌粒有气泡产生，则H2SO4过量D pH试纸pH=7，恰好中和A．A B．B C．C D．D【考点】中和反应及其应用．【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．【解答】解：A、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故A正确；B、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故C正确；D、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，故D正确；故选B二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．按照要求用化学用语填空：空气中含量最多的元素是N ；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质中两种元素的质量比为9：8 ；干粉（主要成份是小苏打）喷洒火场，受热分解生成纯碱、水和一种气体的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【考点】化学符号及其周围数字的意义；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，据此进行分析解答．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．干粉（主要成份是小苏打）喷洒火场，受热分解生成纯碱、水和一种气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是二氧化碳），写出反应的化学方程式即可．【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，其元素符号为N．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8．干粉（主要成份是小苏打）喷洒火场，受热分解生成纯碱、水和一种气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是二氧化碳），反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：N；9：8；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．14．如图是某食盐说明书，KIO3中碘元素的化合价为+5 ，微量元素碘缺乏和过量都会引起甲状腺肿大，每袋食盐中含碘的质量为10mg ．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有关元素化合价的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．根据碘元素与人体健康的关系来分析；根据标签信息来分析．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；人体缺碘或摄入过量都会导致甲状腺肿大；每袋食盐中含碘的质量为=10mg．故答案为：+5；甲状腺肿大；10mg．15．硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈的原因是氧气的浓度大，二氧化硫和二氧化碳一样可以使澄清石灰水变浑浊，写出化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O ．【考点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据影响燃烧现象的因素和二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答．【解答】解：硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈的原因是氧气的浓度大，二氧化硫和二氧化碳一样可以使澄清石灰水变浑浊，由此可知，二氧化硫与氢氧化钙反应生成了亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．故答为：氧气的浓度大，SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．16．在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（单位：g）分别为3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（单位：g）分别是21.1、待测、3、6.4，则“待测”的数值是0 ，该反应中乙物质的类别是化合物．【考点】质量守恒定律及其应用．。
2016年河南省南阳市宛城区中考化学二模试卷
2016年河南省南阳市宛城区中考化学二模试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）A．春天花香四溢B．洗涤剂可以去油污C．水力、风力发电D．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水2．（1分）近年来雾霾频现，大气质量堪忧，下列做法不利于保护大气环境的是（）A．城市街道洒水降尘B．人走灯熄C．露天焚烧秸秆、树叶D．乘坐公交或地铁出行3．（1分）正确操作在实验成功的保证，下列实验操作不正确的是（）A．稀释浓硫酸B．测溶液pHC．验证质量守恒定律D．闻气体气味4．（1分）下列说法正确的是（）A．用pH试纸测出雨水的pH＝5.6B．铁丝在氧气中燃烧的现象之一是生成四氧化三铁黑色固体C．稀硫酸与氯化钡反应体现了酸的通性D．配制6%的氯化钠溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所得溶液质量分数会偏小5．（1分）2016年世界水日的宣传主题是“水与就业”．下列说法正确的是（）A．液态水变成水蒸气时，水分子变大B．过滤和加热均能使硬水转化为软水C．一个水分子由两个氢元素和一个氧元素组成D．用水区分氢氧化钠和硝酸铵固体6．（1分）紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”．如图是硒元素在周期表中的单元格以及微粒结构示意图．下列说法不正确的是（）A．硒化钠的化学式为Na2SeB．硒的原子核内中子数约为45C．图2中m的值为36D．硒位于元素周期表中的第四周期7．（1分）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（）A．氧化物：生石灰、铁锈和干冰B．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶C．单质：金刚石、液氧和铜粉D．复合肥：磷酸二氢钾、磷酸氢二铵、硝酸钾8．（1分）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，100gA、B的饱和溶液所含的溶质质量相等B．t2℃A、B的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数都减小C．t2℃时，75gA的饱和溶液中加50g水得到20%的溶液D．B的溶解度随温度升高而减小9．（1分）把下列物质溶于水中，一定能得到无色溶液的是（）A．NaOH、MgSO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、HCl、NaOHC．HNO3、CuCl2、AgNO3、KOHD．KMnO4、NaNO3、HCl、MgSO410．（1分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸B．向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合11．（1分）9.2g某可燃物X与16.0g氧气在密闭容器中充分反应，生成5.6gCO、10.8gH2O 和一定质量的CO2．下列说法正确的是（）A．X中一定含有C、H元素，可能含有O元素B．生成CO2的质量为4.4gC．该反应中X与CO的化学计量数之比为1：1D．反应后氧气可能有剩余12．（1分）向100g硝酸银溶液中加入稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加稀盐酸中溶质的质量分数为（）A．42.1%B．43.5%C．56.9%D．25.4%二、填空题（共6小题，满分16分）13．（2分）从Na、H、N、O、C元素中，选择元素组成符合下列要求的物质（写化学式）．（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；（2）炉具清洁剂中含有．14．（2分）2015年12月郑州上合会议早餐菜谱中有逍遥镇胡辣汤，该胡辣汤主要配料有：羊肉、面粉、粉条、海带丝、木耳等，其中富含蛋白质的是；多食海带丝能补充碘元素，碘是人体必需的微量元素，若人体缺碘易患．15．（3分）2016年1月29日《科技日报》报道，科学家首次将从空气中捕获的二氧化碳，用氢气在高温，用金属钉作催化剂条件下将其转化为甲醇，同时有水生成，二氧化碳转化成甲醇的微观示意图如图所示．（1）此反应中属于有机化合物的是；（2）写出该反应的化学方程式．（3）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是．16．（3分）硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸。
2016年河南省中考模拟化学试卷(含解析)
2016年河南省中考模拟化学试卷(含解析)2016年河南省中考模拟化学试卷一、选择题1.生产和生活中能量可以相互转化，下列过程中的各种能量不是通过化学变化而来的是（）A．氢能源汽车行驶B．天然气灶具做饭C．太阳能热水器烧水D．火力发电厂供电2.下列关于水的叙述，不正确的是（）A．自来水属于混合物B．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度C．净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等D．地球上的总储水量虽然大，但是可利用的淡水资源有限3.自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于O2、CO2的叙述正确的是（）A．从组成上看，O2和CO2都属于纯净物中氧化物B．从结构上看，O2和CO2中都含有氧分子C．从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能D．从来源上看，自然界中O2来自光合作用而CO2仅来化石燃料的燃烧4.如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．镁属于金属元素B．镁的相对原子质量为24.31C．镁原子偶的核外电子数为2D．镁原子在化学反应中易失去电子A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳8.如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A．甲是有机物B．该反应有元素化合价的改变C．反应的本质是原子重新组合的过程D．参加反应的甲和乙的质量比是1；39.下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（）A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2OC．除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO310.下列图示的实验操作正确的是（）A．称量一定量的氯化钠B．将铁粉装入试管中C．量取9.3mL浓硫酸D．加热液体11.下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A．一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．向氢氧化钠溶液中不断加入水C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D．足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应12.某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A．20% B．40% C．60% D．80%二、填空题13.空气中含量最多的气体是__________，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量之比为__________．14.根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息填空．表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质④所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3-”，则其化学式为Ca（NO3）2，说出物质③的一种用途是__________，写出选用OH-NO3-SO42-CO32-Ba2+溶溶不①不Na+溶溶②溶溶③Ca2+溶溶④微不表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质①的化学方程式__________．15.自制汽水的原料有白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等，从营养物质角度看，白糖属于__________，为维持人体恒定体温提供能量，果汁中富含__________，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与__________有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为__________．16.如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为__________g，配制9.8%的稀硫酸的操作是__________；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）17.在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（g）分别是3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（g）分别是21.1，待测3、6、4，则“待测”值为__________g，该反应所需的基本反应类型是__________．18.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）（1）若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是__________；C和D反应的化学方程式为__________．（2）若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是一种黑色固体，则C和D反应的化学方程式为__________．三、解答题19.如图所示的试管内盛有实验室常备的无色液体X，一段时间后发现，烧杯①中溶液由红色逐渐变无色，烧杯②中紫色石蕊溶液逐渐变红色．（1）烧杯①中还有什么现象发生，写出反应的化学方程式．（2）若想在较短时间内观察到上述实验现象，需要对试管做哪些实验操作？说出你的具体操作方法并从分子的角度解释其原因．20.在中招实验考试之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液．（1）如A图所示反复练习吸取液体的操作，请根据A图所示信息推理，纠正该同学的错误操作．（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图B所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释．21.随着社会的发展，能源紧缺问题受到人们的关注，请回答下列问题：（1）传统的燃料以化石燃料为主，请列举一种你知道的化石燃料．（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风（空气）口，这是为什么？（3）对于解决能源危机问题，人们只要采取开发新能源的措施，写出一种你知道的新能源．22.请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式．（2）相对于B装置来说，C装置的优点是什么？（3）请简述用D装置收集氧气时的验满方法．23.生产实际和实验室有很多金属材料．（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，说明该实验不能达到实验目的理由．（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH＜7．将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是__________．（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：①操作Ⅲ的名称是__________，除去的物质是__________（填化学式）②操作Ⅱ中加入过来的试剂B的目的是什么？③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式．（5）某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g 样品进行实验，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得其质量增加6.6g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．2016年河南省中考模拟化学试卷试卷的答案和解析1.答案：C试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、氢能源汽车行驶过程中有新物质生成，属于化学变化．B、天然气灶具做饭过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．C、太阳能热水器烧水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、火力发电厂供电过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．2.答案：B试题分析：试题分析：A．根据物质的分类知识来分析；B．根据过滤的原理来分析；C．根据常见的净水方法来分析；D．根据地球上水资源的分布情况来分析．试题解析：A．自来水中含有多种杂质，属于混合物，故说法正确．B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能出去可溶性的钙、镁离子化合物，故错误；C．吸附、沉降、过滤和蒸馏以及消毒都是常见的净水方法，故正确；D．地球上能被人类利用的淡水资源是有限的，故正确；故选B．3.答案：C试题分析：试题分析：A．根据氧化物的概念来分析；B．根据物质的构成来分析；C．根据物质的性质与用途来分析；D．根据物质的来源来分析．试题解析：A．氧化物是由两种元素组成的，而氧气中只含氧元素，所以氧气不是氧化物，故错误；B．氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；C．O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能，故正确；D．自然界中O2主要来自于光合作用而CO2来化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等方面，故错误．故选C．4.答案：C试题分析：试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可．试题解析：A．根据镁的汉字名称“镁”带金字旁，属于金属元素，故正确；B．最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是24.31，故正确；C．由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有共有12个电子，故错误；D．该原子的最外层电子数是2个，在反应中容易失去电子，故正确．故选C．5.答案：C试题分析：试题分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．试题解析：A、在说明溶解度时，需要指明温度，所以不能说100g水里最多能溶解KNO331.6g，故A错误；B、通过分析溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙，故B错误；C、通过分析溶解度曲线表中的数据可知，温度t的范围可能在20℃-30℃之间，故C 正确；D、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D错误．故选：C．6.答案：BC试题分析：试题分析：A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥；C、图①中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥；D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥．试题解析：A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故B说法错误；C、图①中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥，故C说法错误；D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，故D说法正确．故选BC．7.答案：A试题分析：试题分析：根据稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，据此结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断．试题解析：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确．B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误．故选：A．8.答案：D试题分析：试题分析：观察物质在氧气中燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．据其意义分析判断有关的问题．试题解析：由物质在氧气中燃烧的微观示意图可知，该反应是酒精燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．A、甲是酒精，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、由方程式可知，该反应有单质氧气参加反应，一定有元素化合价的改变，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应的本质是原子重新组合的过程，故C正确；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：46：（32×3）=23：48，故D错误．故选D．9.答案：D试题分析：试题分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．试题解析：A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．10.答案：B试题分析：试题分析：A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部．C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，读数的方法；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；试题解析：A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故A错误；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故B正确；C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，并且读数时视线与凹液面最低处保持相平，故C错误；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出，图中液体太多；，故D错误；故选B．11.答案：D试题分析：试题分析：A、根据饱和溶液的定义来完成解答．B、根据向氢氧化钠溶液中加入大量水，溶液不会显酸性；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；试题解析：A、据饱和溶液的定义可以知道，由于温度和溶剂的量不变，所以向一定质量的饱和氯化钠溶液中加氯化钠，氯化钠不会继续溶解，所以加入的氯化钠的质量不会改变，开始时，溶质质量部位0，即图象中表述错误，故错误；B、图示向氢氧化钠溶液中加入大量水，最终溶液的pH＜7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7；故错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；答案：D12.答案：D试题分析：试题分析：由化合物中元素的质量分数=×100%，分别计算出NO2、NO、N2中氧元素的质量分数，进而判断出混合气体中氧元素的质量分数的范围，进行分析解答．试题解析：NO2中氧元素的质量分数为：×100%=69.6%；NO中氧元素的质量分数为×100%=53.3%，N2中氧元素的质量分数为0；则NO2中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者2种混合，氧元素的质量分数都小于69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况，即氧元素的质量分数应在0～69.6%之间．故选D．13.答案：试题分析：试题分析：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．试题解析：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．在氧化铝中氧、铝元素质量比为：9：8；故填：N2；9：8；14.答案：试题分析：试题分析：根据题意，表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质③所在行为“Na+”，所在列为“CO32-”，进行分析解答．物质①是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．试题解析：表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质③所在行为“Na+”，所在列为“CO32-”，组成的物质为碳酸钠，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．物质①是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．故答案为：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（合理即可）．15.答案：试题分析：试题分析：根据食物中富含的营养素、影响气体溶解度的因素以及质量守恒定律的应用来分析．试题解析：白糖属于糖类，为人体生命活动提供了能量；果汁中富含维生素，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度变小；由3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑可知，反应前后钠原子都是3个，碳原子都是9个，反应前氢原子是11个，反应后应该是11个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中3个包含在3X中，则X的化学式为H2O．故填：糖类；维生素；压强；H2O．16.答案：试题分析：试题分析：根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与稀硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．试题解析：10mL=10cm3．设可配制成9.8%的稀硫酸质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8% x=184g．接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 982KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O112 98由氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的质量关系，与等质量的硫酸反应，消耗的氢氧化钾的质量比消耗的氢氧化钠的质量多，则完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，则稀硫酸有剩余，所得溶液显酸性，反应后溶液pH值小于7．故答案为：184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于．17.答案：试题分析：试题分析：该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后乙的质量．3g+24.5g+3g═21.1g+待测+3g+6.4g，故待测的数值是0．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁．试题解析：反应前后物质的总重量不变，待测处的数值=（3g+24.5g+3g）-（21.1g+3g+6.4g）=0；反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁．该反应可表示为：乙→甲+丁；故为分解反应；答案：0；分解反应．18.答案：试题分析：试题分析：自然界中进行的两大循环为水循环和二氧化碳循环．若A是一种白色难溶于水、相对分子质量为100的化合物，则A为碳酸钙．则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙；若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体，则A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体D，所以B为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C为氢气，可以与氧化铜反应得到水．试题解析：（1）若A是相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则A为碳酸钙．则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙；则B的化学式是CaO；C和D反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）若A是一种常见的无色液体，D是一种黑色固体，则A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而B可以得到黑色固体，所以B为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C为氢气，可以与氧化铜反应得到水．故C和D反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O．故答案为：（1）CaO； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）CuO+H2Cu+H2O．19.答案：试题分析：试题分析：（1）试管内盛有实验室常备的无色液体，一段时间后发现，烧杯①中溶液由红色逐渐变无色，烧杯②中紫色石蕊溶液逐渐变红色．说明无色液体具有挥发性，并且具有酸性，所以无色液体应为浓盐酸；（2）根据分子的运动分析．试题解析：（1）浓盐酸会发的氯化氢气体溶入①烧杯中的水中形成盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．所以还会看到有气泡冒出；（2）若想在较短时间内观察到上述实验现象，可以对试管加热，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时分子的运动速度加快，加速了向烧杯中扩散．故答案为：（1）有气泡冒出；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）对试管加热；当温度升高时分子的运动速度加快，加速了向烧杯中扩散．20.答案：试题分析：试题分析：（1）根据胶头滴管的使用方法进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．试题解析：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）由于反复吸取氢氧化钠，会使氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故答案为：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．21.答案：试题分析：试题分析：（1）根据化石燃料的种类进行分析解答．（2）根据促进燃烧的方法进行分析解答；（3）根据新能源的种类进行分析解答．试题解析：（1）煤、石油、天然气是当今世界的三大化石燃料．（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．故答案为：（1）煤或石油或天然气；（2）增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）太阳能．22.答案：试题分析：试题分析：（1）根据导管“a-d”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；（2）根据装置特点进行分析解答；（3）根据氧气的密度比空气的大，从长管进，据氧气具有助燃性验满．试题解析：（1）导管“a-d”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；（2）与B装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止，如用F装置收集H2，由于氢气的密度比空气小，则气体应从d端通入．故填：能够随时使反应进行或停止；（3）氧气的密度比空气的大，从长管进，验满氧气可将带火星的木条放于导管e口，若木条复燃说明收集满了；答案：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）能够随时使反应进行或停止；（3）将带火星的木条放于导管e口，若木条复燃说明收集满了．23.答案：试题分析：试题分析：（1）根据铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜分析；（2）根据铜不与硫酸铝溶液反应分析；（3）根据溶液显酸性分析；（4）根据金属活动性顺序标的应用分析发生的反应、判断物质、写出有关的方程式，根据除杂质的原则分析判断回答有关的问题；。
2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷(5月份)
2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（每小题1分，共12分）1．（1分）下列物质的应用是由化学性质决定的是（）A．石墨用于制铅笔芯B．金属铜作导线C．氦气用作焊接金属保护气D．干冰用作制冷剂2．（1分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）A．有机物：甲烷、碳酸钡B．化石燃料：石油、天然气C．混合物：氮气、空气D．复合肥料：硝酸钾、氯化铵3．（1分）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（）A．B．C．D．4．（1分）根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．KNO3B．H2C．Cl2D．NaOH 5．（1分）下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．氢气、二氧化硫、冰水混合物B．金刚石、水银、食盐水C．液态氧、干冰、生铁D．稀有气体、酒精、碳酸钙6．（1分）下列基本实验操作的图示正确的是（）A．检查气密性B．读液体体积C．过滤悬浊液D．熄灭酒精灯7．（1分）某有机物完全燃烧，消耗4.8g氧气，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，该有机物的组成元素为（）A．只有C和H B．一定有C、H和OC．有C和H、可能有O D．无法确定8．（1分）下列推理关系成立的是（）A．分子在化学反应中可分，则原子在化学反应中也可分B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的C．氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物D．二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂都能加快化学反应的速率9．（1分）下列说法正确的是（）A．元素的化学性质决定于最外层电子数所以最外层电子数相等的粒子化学性质相似B．含有碳元素的化合物都属于有机物C．复分解反应一定没有单质参加D．合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成10．（1分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出D．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液11．（1分）某化学反应的微观过程如图所示．下列说法中，不合理的是（）A．该反应属于置换反应B．化学反应前后，原子的种类不变C．物质丁的化学式是H2OD．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：312．（1分）如表物质符合图中转化关系的是（）选项甲乙丙转化关系图A Fe Cu AgB CaCO3Ca（OH）2CaCl2C CuO H2O O2D NaCl NaNO3NaOHA．A B．B C．C D．D二、填空题（每空1分，共16分）13．（3分）根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式．、、、、一种金属氧化物，一种难溶于水的碱，一种易溶于水的盐．14．（3分）某矿泉水标签的部分内容如图，请分析回答问题．（1）用化学符号表示其中的镁离子；（2）根据标签中提供的pH可知，该矿泉水呈性；（3）饮用该矿泉水能为人体提供的营养素有（写出一种即可）．15．（2分）地壳中含量最多的金属元素是；氧气浓度越大汽油燃烧越剧烈，其原因是．16．（2分）化学用语是学习和研究化学的重要工具，请安要求完成下列各题．氢气作为最理想的清洁能源，其原因是（用化学方程式解释）．关闭燃气开关灭火运用的原理是．17．（3分）由我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X＝NH4HCO3②NH4HCO3+NaCI═NH4Cl+NaHCO3③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答：（1）反应①中X的化学式为；（2）NH4Cl中N元素的化合价为；（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是．18．（3分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属；Z在自然界中参与光合作用的发生．请回答下列问题：反应①中A物质起的是作用；反应④的化学方程式：④．在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）．三、简答题（共12分）19．（2分）老师在课堂上做镁条燃烧实验时，先用火柴点燃，镁条没有燃烧，后改用酒精灯点燃，镁条燃烧了，请你用学过的知识进行解释，镁条在空气中燃烧生成物的质量比原来镁条的质量大，为什么？20．（2分）某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理．（1）填写如表空格中的化学式：氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KCl CaCl2NaCl MgCl2ZnCl2FeCl2CuCl2根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的．（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．比如①用稀硫酸除去铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．写出①发生反应的化学方程式：．21．（4分）如图是硫及其化合物的转化流程：（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为+6的物质是．（填化学式）（2）请写出B→C的化学方程式．（3）上述过程制得的是浓硫酸，将500g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水的质量是g，简述稀释浓硫酸的具体方法．22．（4分）根据如图完成相关问题：实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为．简要叙述用A装置检查气密性的操作方法．将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，指出可能的原因是什么？写出用A装置还可以制取的一种气体的化学方程式．四、综合应用题（共10分）23．（10分）通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列问题：（1）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙三种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类型．X与甲、乙、丙的关系如图1所示（图中“﹣”表示两端的物质能反生反应）．若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有．（2）根据上题思路小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系如图2所示．①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是（填化学式）；②根据图2所示的物质间关系，写出Ⅰ、Ⅱ两个反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：．③其中反应Ⅱ也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．中和反应的本质是，请举出一例酸碱中和反应的实际应用．（3）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷（5月份）参考答案一、选择题（每小题1分，共12分）1．C；2．B；3．A；4．A；5．C；6．D；7．B；8．C；9．C；10．D；11．A；12．C；二、填空题（每空1分，共16分）13．K2O（或MgO）；Mg（OH）2；K2CO3；14．Mg2+；碱；水（或无机盐）；15．铝；氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈；16．2H2+O22H2O；隔绝可燃物；17．H2O；﹣3；加热混合物；18．催化；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；刷漆等；三、简答题（共12分）19．；20．AlCl3；金属活动性；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H20；21．SO3；H2SO4；2SO2+O22SO3；4500；22．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；四、综合应用题（共10分）23．Fe；固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；H++OH﹣＝H2O；。