广东省广州市白云区2020届高三3月训练习试题(一)理综化学(解析版)
白云区2020届高三年级训练试题理科综合试题本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。
相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择趣：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.选现象或事实解释项A 纳米铁粉可将水体中 NO3-转化为 N2纳米铁粉具有还原性B 84 消毒液被广泛用于物体表面的消毒NaClO的水解产物有强酸性C 利用 SiO2和焦炭混合物在高温下制粗碳元素的非金属性比硅强硅D 任何浓度的乙醇都有消毒作用乙醇可使病毒蛋白质变性死亡A. AB. BC. CD. D8.阿伏加德罗常数值为 N A，下列说法中正确的是（）A.14g14C 中含有的中子数为1N AB.1L0.1 mol/L 硫化钠溶液中含S2-的数目为0.1N AC.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H 键的数目为0.5N AD.标准状况下，22.4LSO2 与足量O2 反应转移的电子数为0.2N A9.关于化合物苯乙醛（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 可溶于乙醇10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20．W的某些氧化物可形成酸雨，X氢化物的水溶液能与石英反应产生气体，Z 的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法正确的是（）A. Y、X 的水溶液呈碱性B. 氢化物的沸点：Z＞WC. W 在它的二氧化物中满足 8 电子稳定结构D. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸11.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Si 等元素）制备，工艺如图所示。
关于流程中滤渣主要成分的说法错误的是（）已知：①相关金属离子[c（Mn+）=0.1 mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表：金属离子Mn2+ Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2物质ZnS MgS ZnF2 MgF2在水中溶解情况Ksp=1.2×10-23 易水解微溶难溶A.“滤渣1”含有SiO2 或不溶性硅酸盐B.“滤渣2”为Fe（OH）3C.“滤渣3”为ZnSD.“滤渣4”为MgF212.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
如图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。
工作过程中b电极上持续产生Cl2．下列关于该装置的说法错误的是（）A. 工作过程中b极电势高于a极B. “┆”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜C. 海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等D. A口流出的是“浓水”，B口流岀的是淡水13.298K 时，在20.0 mL 0.10 mol•L-1 氨水中滴加0.10 mol•L-1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol•L-1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（）已知：电离度α=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）×100%）A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. N 点处的溶液pH＜12C. M 点就是滴定的终点D. M 点消耗V（HCl）大于20 m第Ⅱ卷非选择题（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•xH2O）常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以 Na2S、Na2CO3、SO2 为原料，利用如图装置可制取少量硫代硫酸钠，其实验原理为 Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓；Na2SO3+S═Na2S2O3．回答下列问题：（1）打开 K1，关闭 K2，将锥形瓶中的溶液加热至 35℃，打开分液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
锥形瓶中的现象是：①导管口有气泡冒出；②______。
（2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液 pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是______（用离子方程式表示）。
当锥形瓶中溶液的 pH 接近 7 时，应进行的操作是______。
（3）反应结束后将锥形瓶中混合液经处理后可得硫代硫酸钠粗晶体，该粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4 等杂质，利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有 Na2CO3．可选试剂：a．品红溶液、b．酸性高锰酸钾溶液、c．澄清石灰水、d．NaOH 溶液、e．稀硫酸。
实验方案：取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过试剂的合理顺序为______（按顺序填试剂序号）。
能证明产品中含有 Na2CO3的现象是______。
（4）采用热重分析法测定硫代硫酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 100℃时，失掉全部结晶水，失重 36.3%．硫代硫酸钠晶体的化学式中 x=______。
27.高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4S（g/100g 水）111 33.7 11.1 6.34回答下列问题：（1）步骤①，KOH、KClO3 的量需确保 MnO2转化完全，则反应中氧化剂与还原剂的最小物质的量比为______。
（2）氧化反应和还原反应发生在同一分子内处于同一化合价的某元素上，即该元素一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
步骤③中 K2MnO4 歧化反应的化学方程式为______。
该步骤中，通入 CO2 至溶液 pH=10～11，可代替 CO2 的试剂是______（填标号）。
A．稀盐酸B．浓盐酸C．稀醋酸D．稀草酸（3）由步骤③所得混合物，分离得到 KMnO4 晶体，需经过一系列的操作，依次为______、______抽滤、洗涤、烘干。
洗涤可用______作洗涤剂。
（4）还可通过电解 K2MnO4 制得 KMnO4，则 K2MnO4在电解池的______极发生反应。
28.乙苯（C6H5-CH2CH3）是重要的化工原料，工业上可以利用乙苯制备苯乙烯。
乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H=akJ/mol回答下列问题：化学键C-H C-C H-H C=C键能/KJ/mol 412 348 436 612（2）将 m mol 乙苯通入某恒压密闭容器中，乙苯的平衡转化率随温度变化如图1所示：①在 a 点所示的条件下，向该容器中通入一定量水蒸气，则乙苯的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成苯乙烯的速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若要在 400℃时，获得 20%的转化率，需改变的反应条件是______（填标号）。
A．延长反应时间B．加入催化剂C．减小反应时的压强D．保持容器体积不变，充入更多的乙苯②b 点时反应的平衡常数______（填“＜”、“＞”或“=”）c 点时平衡常数。
c 点平衡常数 K p=______（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数×总压）。
（3）图 2 为乙苯转化率与反应温度的关系曲线，高于 T0℃时，乙苯转化率降低的可能原因是______。
（4）综上，工业上采用适当的高温和适当的低压进行该反应，原因是______。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学—物质结构与性质】磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素（Sn）形成的某些化合物能够促进核酸的合成。
回答下列问题。
（1）基态磷原子电子占据的最高能层符号是______，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈______形。
（2）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是______。
灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是______。
（3）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。
①PCl4+的空间结构为______，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为______。
②已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数值用N A表示。
则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为______pm，固态PCl5的密度为______g．cm-3。
36.（15分）【化学—有机化学基础】6-硝基胡椒基酸（I）是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如图所示（部分反应条件已经略去）：已知：连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。
回答下列问题：（1）A 的名称为______，C 中官能团的名称为______。
（2）由 D 生成 E 的反应类型为______，G 的结构简式为______。
（3）由 H 生成 I 的化学方程式为______。
（4）R 是 E 的同分异构体，R 中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“”，符合条件的 R 有______种。
其核磁共振氢谱显示有 5 种不同类型的氢，且峰的面积之比为2：2：2：l：1 的同分异构体的结构简式为______。
（5）写出以邻苯二酚和乙醇为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。
解析版7.【答案】A【解析】解：A．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，发生还原反应，说明为纳米铁具有还原性，故A正确；B．次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸为弱酸，具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故B错误；C．由于高温下C与二氧化硅生成的CO气体脱离了混合体系，有利于反应的正向进行，则工业上常利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅，这与非金属性强弱无关，故C错误；D．并不是酒精的浓度越高消毒效果越好，而是75%的酒精溶液的消毒效果最好，在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌，故D错误；故选：A。
理科综合化学-2020年3月第三次在线大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
2020年3月高三第三次在线大联考（新课标I 卷）理科综合化学 全解全析 1 2 3 4 5 6 7 B C B D C C B1．B 才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A 正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B 不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C 正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm~100 nm 之间，选项D 正确。
2．C 【解析】由P 的结构简式可知，合成P 的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P ，没有小分子生成，合成P 的单体A 的结构简式为，则A 的分子式为C 11H 14，由A 分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A 可发生取代、氧化、加成等反应，A 、B 均正确；将写成，分子中11个碳原子有可能共面，C 错误；由A 的结构简式可知，1个苯环能与3个H 2发生加成，1个双键能与1个H 2加成，则1 mol A 最多能与4 mol H 2发生加成反应，D 正确。
3．B 【解析】过氧化钾（K 2O 2）与硫化钾（K 2S ）的相对分子质量均为110，11 g 过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol ，每摩尔K 2O 2含2 mol K +和1 mol 22O -，每摩尔K 2S 含2 mol K +和1 mol S 2−，故含有离子数目为0.3N A ，A 错误；的最简式为CH 2，28 g 含有2 mol CH 2，每个CH 2含8个质子，故质子数目为16N A ，B 正确；标准状况下224 mL SO 2物质的量为0.01 mol ，SO 2与水反应生成H 2SO 3的反应为可逆反应，所以，H 2SO 3、3HSO -、23SO -三者数目之和小于0.01N A ，C 错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.50N A ，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，若只发生3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.75N A ，故转移电子数目介于0.50N A 和0.75N A 之间，D 错误。
2020年3月29日广东省高2020届高2017级广州市2020届高三阶段训练理综试题化学参考答案
或 加 H2SO4 生成 NH4HSO4 循环到溶浸中
（2 分）
（5）6Mn(OH)2+O2 70℃ 2Mn3O4+6H2O （2 分）
减小 （2 分）
28.（15 分）
（1） -46 （2 分）
Nad +3Had＝NHad +2Had（2 分）
（2） ① =（2 分） ② 33% （2 分）
(30 20%)2 (30 20%)(30 60%) 3
（3） ① N2+6e−+6C2H5OH＝2NH3+6C2H5O−
（2 分）
② AC
（2 分）
（3 分）
35.（15 分）
（1）4s24p4
（2 分）
（2）Cd 的电子排布式为[Kr]4d105s2，原子轨道为全充满状态 （2 分）
（3）均为离子化合物，阳离子相同，阴离子的半径 S2−＜Se2−＜Te2−，晶格能 CdS＞CdSe＞
（4） ① CO2（2 分） 酸式 （1 分）
②
5cV 56 m 1000
100％
（2
分）
27.（14 价 Mn 元素还原成 Mn2+
（2 分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2 分）
（4）(NH4)2SO4
（2 分）
加热到 213-308℃分解生成氨气和 NH4HSO4，分别循环到沉锰和溶浸中
CdTe （2 分）
1
（4）三角锥形 （1 分）
sp3
（2 分）
（5）（3/4，3/4，1/4） （1/4，3/4，3/4） （2 分）
3a
（2 分）
4
(4 3
rC3d
4 3 a3
广东省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
广东省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列有关化学用语错误的是（）A . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B . 碳原子的外围电子轨道表示式：C . 碳﹣14的原子组成符号： CD . Cl﹣的结构示意图3. （2分） (2016高一下·定州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲＞乙＞丁B . 原子半径：辛＞戊＞甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊4. （2分） (2017高二下·扬州会考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NAB . 1 mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NAC . 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥ClB . 检验K2CO3中的K+C . 证明HCl极易溶于水D . 实验室制氨气6. （2分） (2016高二上·临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）A . Ⅰ和ⅢB . Ⅰ和ⅣC . Ⅱ和ⅢD . Ⅱ和Ⅳ7. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1 ，则c(OH－)为（）A . 2.0×10－7mol·L－1B . 0.1×10－7mo l·L－1C . 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1D . 无法确定二、填空题 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高二上·黑龙江期中) 对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：（1） T0对应的V正与V逆关系是V正________ V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．（2） A、B两点正反应速率的大小关系VA________VB（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是________（4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）三、综合题 (共3题；共21分)9. （8分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2 ，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有________．（任写一点）．（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：________．（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是________．（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是．A . CuOB . Cu（OH）2C . 氨水D . CaO；（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为________．（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是________（填化学式）．10. （8分） (2016高二下·吉林期末) 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为________（2）铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为________．（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________（填化学式）．（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________．（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为________．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为________（写2种）．11. （5分）(2020·合肥模拟) 丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：（1） E中官能团的名称为________；C的结构简式为________。
广东省广州市白云区2020 届3月高三年级训练习试题(一)理科物理综合试题
2020 届高三年级训练习题（一）理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。
全部选对的得 6 分，选对但不全的 得 3 分，有选错的得 0 分。
14．氢原子能级示意图如图所示。
氢原子由高能级向低能级跃迁时， 从 n ＝4 能级跃迁到 n ＝2 能级所放出的光子恰能使某种金属发生 光电效应，则处在 n ＝4 能级的一大群氢原子跃迁时所放出的光 子中有几种光子能使该金属发生光电效应 A ． 2B ．3C ．4D ． 815．如图所示，实线表示一簇关于 x 轴对称的等势面，在轴上有A 、B 两点，则A. A 点场强大于 B 点场强B. A 点电势低于 B 点电势C. A 点场强方向指向 x 轴负方向D. 电子从 A 点移到 B 点电势能增加16．如图所示，A 、B 两物体用两根轻质细线分别悬挂在天花板上，两细线与水平方向夹角分别 为60°和45°，A 、B 间拴接的轻质弹簧恰好处于水平状态，则下列判断正确的是A ．A 、B︰1B ．A 、BC ．悬挂A 、B 的细线上拉力大小之比为 1D ．快速撤去弹簧的B 的瞬时加速度大小之比为 1︰1 17．如图所示的变压器电路中，三个定值电阻的阻值相同，理想 变压器原、副线圈的匝数比为 2：1，在 a 、b 端加上电压为 U 的交流电压，则 S 断开时，电流表的示数为 I ，电键 S 闭合后， 电流表的示数为 A. 25 I B.35 I C. 52I D. 53I18．如图所示电路中，电源电动势为 E 、内阻为 r ，R 3 为定值电阻，R 1、R 2 为滑动变阻器， A 、B 为电容器两个水平放置的极板。
2020年广东省广州市白云区高考化学一模试卷(3月份)(带答案)
C. W 在它的二氧化物中满足 8 电子稳定结构
D. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸
5. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫
化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Si 等元素）制备，工艺如图所示。关于流程中滤
渣主要成分的说法错误的是（ ）
已知：①相关金属离子[c（Mn+）=0.1 mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表：
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. N 点处的溶液 pH＜12 C. M 点就是滴定的终点 D. M 点消耗 V（HCl）大于 20 mL
二、简答题（本大题共 3 小题，共 34.0 分） 8. 乙苯（C6H5-CH2CH3）是重要的化工原料，工业上可以利用乙苯制备苯乙烯。
乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2（g） △H=akJ/mol 回答下列问题：
金属离子
Mn2+ Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+ Zn2+
开始沉淀的 pH 8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
沉淀完全的 pH 10.1 8.3
2.8
4.7
10.9 8.2
②
物质
ZnS
MgS
情况 Ksp=1.2×10-23 易水解
微溶
难溶
A. “滤渣 1”含有 SiO2 或不溶性硅酸盐 B. “滤渣 2”为 Fe（OH）3 C. “滤渣 3”为 ZnS
2020 年广东省广州市白云区高考化学一模试卷（3 月份）
题号 得分
一
广东省实验中学2020届高三3月月考理综化学试题(带答案解析)
广东省实验中学2020届高三3月月考理综-化学试题第I卷（选择题)一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A B．18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10N AC．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04N AD．工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N－H键，则反应达到平衡3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收4．PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。
测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。
下列说法不正确．．．的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度1000 m192 cvn （忽略端基的摩尔质量）5．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
广东省2020版高考理综-化学三模考试试卷
广东省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解2. （2分） (2018高三上·曹县期中) 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A . 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B . 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C . 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D . 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是（）A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NAD . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA4. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=Zn(OH)2＋MnOOH下列说法中，错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g5. （2分）(2018·濮阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。
考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。
广东省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
广东省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列说法错误的是（）A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B . 油脂主要是在小肠中被消化吸收C . 磷脂对人体吸收维生素A、 E是有利的D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质2. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化3. （2分）在给定四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+4. （2分） (2016高二下·澄城期中) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦C . ④⑤D . ③④⑤⑦⑧5. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（）A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极6. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。
广东省广州市高考理综-化学3月模拟考试试卷
广东省广州市高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（）A . 加强海底可燃冰的探测与开发研究B . 积极推广风能、水能和太阳能发电C . 在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D . 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 高硅铸铁发生氧化反应B . OH－向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极3. （2分） (2016高二下·南昌期中) 1，5﹣戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛，2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．下列说法正确的是（）A . 戊二醛的分子式为C5H8O2 ，符合此分子式的二元醛有5种B . 1 mol戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得 2 mol银C . 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 戊二醛经催化氧化可以得到4种戊二酸4. （2分）下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大5. （2分）下列各装置能构成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分）关于元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是（）A . 若某元素的原子最外层电子数为2，则一定是第ⅡA族元素B . 在周期表中，元素从上到下金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强C . 同主族含氧酸的酸性随着核电荷数的增加而减弱D . 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4 ，所以Cl非金属性最强7. （2分）25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（）A . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B . B点的横坐标a＝12.5C . 水的电离程度：D > C > BD . D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一下·上海期中) 某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了图所示装置进行有关实验：（1）通过试管乙中发生的________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有________性。
2020届广东省广州市普通高中高三综合测试(一)理科综合化学试卷及答案
2020届广东省广州市普通高中高三综合测试（一）理科综合化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是 A．烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B．记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D．“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（）,下列说法错误的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子均处同一平面C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．与互为同分异构体9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气）,下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。
该装置工作时,下列说法正确的是A．铜箔上的电势比催化电极上的高B．海水的pH变大C．若转移1mol电子,理论上铜箔增重7gD．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12．已知邻苯二甲酸（H2A）的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6。