鲁科版高中化学必修二课件化学键与化学反应
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键
⑧共价化合物不含离子键
A．②③④⑦ C．②④⑤⑥
B．②③⑤⑧ D．①③⑤⑧
说一说
2、下列各组化合物中化学键类型不 同的是
A.NaCl和KF
B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl l4和Na2O
通电
H2O
O2
通电
H2O
化学反应的实质：
1.化学反应是原子的重新组合；
2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键 的断裂和新化学键的形成。
交流·研讨
化学反应
断裂的键
点燃
2H2+O2====2H2O
H——H键 O——O键
点燃
H2+CI2====2HCI
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
H——H键 CI——CI键
【知识小结】
认识化 学反应
化学键
化学键 化学键 的含义 的类型
物质变化 的实质
能量变化 的实质
认认识识物物质质 的的构构成成
化化学学键键与与 物物质质构构成成
练一练
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（B）
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
H——H键 N——N键
生成的键 H——O键 H——CI键 H——N键
是不是所有的物质中都有化学键？
【结论】不是所有的物质中都有化学键， 如：稀有气体分子中不存在化学键。
2.化学键的类型
HCl的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Cl
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合结使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
+1 1
He
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子的相互 作用所形成的化学键
共价键
共价键：原子间通过共用电子形成的化学键
①、成键微粒：原子（相同或不同）
等。 特例：AlCl3
共价化合物：只含有共价键的化合物
一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合 物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。
特例：NH4Cl
典型例题
判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
Na2O NaOH
离子化合物
SO2 HCl
CaCl2 H2O CuSO4 NH3
共价化合物
Cl-
+17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成
的化学键 ①、成键微粒：阴阳离子
②、成键作用：静电吸引与排斥作用
③、成键元素： 活泼金属元素(IA IIA) 与活泼非金属元素(VIA VIIA)
如Na2 S、MgCl2、KI、 CaO等
作业
课本P38 1、2
物质分 物质 类
形成化学键的微 化学键类型 粒
单质 O2
O
共价键
共价化合物
H2O
H、O
共价键
CO2
C、O
共价键
HCl H、Cl
共价键
离子 NaCl Na+、Cl-
离子键
化合物 NaOH Na+、OH- 离子键、共价键
3、化学键与物质构成
离子化合物： 含有离子键的化合物
一般来说含有金属元素的化合物为离子化合 物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4
高中化学课件
灿若寒星整理制作
高三化学 徐敏
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化 学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
1. 了解化学键的含义； 2. 知道离子键和共价键的形成；了解化学反应中物 质变化的实质。 3. 会判断和区分离子化合物、共价化合物。
你知道吗？
1. 化学反应中的最小微粒是什么？化学反应中为 什么会发生物质变化？ 2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗 能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl原子
二位好！我有一个好办法．你们每人
好 呵 谢பைடு நூலகம்谢
拿出一个电子共用，就象共同分享快
好
乐一样共同拥有．行吗？
呵
谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
H
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
愿意
通电
2H2O===2H2 + O2
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键
一、化学键与化学反应中的物质变化
化学键
1.定义： 相邻原子间的强相互作用。
直接相邻
包括：原子之间 和离子之间
包括：吸引和排斥 （两者达到平衡）
想一想？
通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？
②、成键作用：共用电子对各原子的静电作用 ③同、种成非键金元属素元：素的原子或不同非金属元素
的原子。如：H2分子中氢原子之间、O2分子 中氧原子间、CO2分子中的碳氧原子间的作 用
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1 失 e-
Cl +17 2 8 7 得 e-
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
共价键
离子 键
成键
原子
微粒
阴、阳离子
微 粒 共用电子对各原 间的 子的静电作用
作用
阴、阳离子间 静电作用
成键 元素 范围
同种或不同种的 非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 元素与 活泼非金属(ⅥA、
ⅦA)元素
成键 原因
微粒由不稳定结构通 过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过得 失电子后变成稳定结构。
合集下载
化学键、化学反应与能量PPT课件11
应；B 项，盐酸与 NaOH 溶液混合时发生酸碱中和反应，属 于放热反应；C 项，Ca(OH)2 和 NH4Cl 的反应为吸热反应；D 高温 CO＋H 属于吸热反应。 项，C＋H2O(气)===== 2
栏 目 链 接
答案
CD
典 例 精 析
名师点睛：(1)需要点燃、加热的反应不一定是吸
热反应，有些放热反应需要加热引发，如H2在O2中点 燃，铁粉与硫粉混合反应需加热等。 (2)不需要加热的反应不一定是放热反应。 (3)在高温下或持续加热条件下进行的反应一般是
2 343 kJ－2 250.9 kJ＝ 92.1 kJ。 解析 放热反应
栏 目 链 接
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
【名师一号】2014-2015学年高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量本章总结课件 鲁科版必修2
－
答案 B
专题二
气体的实验室制备
1．制取装置的类型 反应物状态 固体—液体液体—液体 固体—固体 固体—液体液体—液体 反应条件 气体的溶解性 装置 加热 加热 溶或不溶于水 图④ 溶或不溶于水 图①
不需加热 溶或不溶于水 图③ 不溶于水 图②
块状不溶于水固体—液体 不需加热
2．气体制备的一般步骤 组装仪器→检验装置的气密性→装入药品→制取→除杂、净 化、干燥→收集、验满→性质验证→尾气处理→拆卸仪器、洗刷 收存。 其中组装仪器的一般原则：先零后整、先主后辅、从低到 高、从左到右，而拆卸的顺序与组装正相反。
2Z(g)， 若 X、
Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.08 mol· L－1，则下 列判断不合理的是( )
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol· L
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2· 8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
(3)气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够 干燥显酸性或与之不反应的中性气体，如CO2、SO2、NO2、 HCl、H2、Cl2、O2等气体。
答案 B
专题二
气体的实验室制备
1．制取装置的类型 反应物状态 固体—液体液体—液体 固体—固体 固体—液体液体—液体 反应条件 气体的溶解性 装置 加热 加热 溶或不溶于水 图④ 溶或不溶于水 图①
不需加热 溶或不溶于水 图③ 不溶于水 图②
块状不溶于水固体—液体 不需加热
2．气体制备的一般步骤 组装仪器→检验装置的气密性→装入药品→制取→除杂、净 化、干燥→收集、验满→性质验证→尾气处理→拆卸仪器、洗刷 收存。 其中组装仪器的一般原则：先零后整、先主后辅、从低到 高、从左到右，而拆卸的顺序与组装正相反。
2Z(g)， 若 X、
Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.08 mol· L－1，则下 列判断不合理的是( )
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol· L
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2· 8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
(3)气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够 干燥显酸性或与之不反应的中性气体，如CO2、SO2、NO2、 HCl、H2、Cl2、O2等气体。
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第二节化学反应的快慢和限度(第二课时吕)
2NH3
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
4、在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在
一定条件下发生反应 2SO2+ O2 2SO3 △ 反应进行到一段时间后又向其中充入18O2 在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于
②化学平衡移动的实质: ひ（正） ≠ひ（逆）
即:某条件下
的化学平衡
ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0
条件 改变
平衡破坏 间后
一定时
新条件下的新 化学平衡建立
ひ（正）≠ひ（逆）
v(正) v(逆) 0
化学平衡移动
4、化学平衡状态的特征
(1) 逆
(2) 等
—— 可逆反应
—— ひ（正）=ひ（逆） ≠ 0 —— 动态平衡 —— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变 —— 当反应物浓度、温度、压强等 条件改变时，化学平衡即发生移 动
第二课时
化学反应的限度
山东莱芜四中 吕荣海
知道可逆反应特征. 了解化学反应的进行有一定限 度，了解化学平衡状态的特征。
了解化学平衡的移动。
化 学 反 应 的 快 慢
定义及表示方法 内因 影 响 因 素
V
C t
参加反应物质本身的性质
浓 度 ——浓度大速率快
温 度 ——温度高速率快 表面积 ——表面积大 速率快 催化剂 ——使用催化剂 速率加快 另外：压强（有气体参加的反应）、光波、电磁波、 超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
二氧化氮转化为四氧化氮的反应
2NO2
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
高中化学鲁科版第二章化学键化学反应与能量 第2章第3节利用化学反应制备物质
第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质1．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。
实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()①连接装置并检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：实验室制备气体的一般顺序应遵循安装并连接仪器→检查气密性→添加药品→开始制备→净化→收集→尾气处理的过程。
答案：D2．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：漂白粉久置后会变质，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
固体中会混有CaCO3，加入浓盐酸可发生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，制备的Cl2中可能混入CO2气体和挥发出的HCl与H2O蒸气。
答案：A3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是()A ．锌粒与稀硝酸反应制备H 2B ．加热分解NH 4Cl 固体制NH 3C ．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2D ．大理石与稀硫酸反应制备CO 2解析：A 项中用稀硝酸与Zn 反应得不到H 2，而是发生3Zn ＋8HNO 3(稀)===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；B 项中NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，产生的两种气体在温度较低时反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，又重新生成NH 4Cl 固体，而得不到NH 3；C 项中Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑，可以制备SO 2气体；D 项中CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑，由于CaSO 4是微溶物质，会覆盖在大理石表面而阻止继续反应。
2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量章末重难点专题突破课件鲁科版必修2
(2)常见的放热反应和放热过程 ①放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活 泼金属与水或酸的反应、部分化合反应等。 ②放热过程：浓 H2SO4 溶于水、固体 NaOH 溶于水、新化学键的形成等。 (3)常见的吸热反应和吸热过程 ①吸热反应：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl晶体的反应、弱电解质的电离、大 多数盐的分解反应、大多数氧化物的分解反应等。 ②吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水等。
B.仅①②④
解析
金属与酸的置换反应、中和反应、所有燃烧都是放热反应；复分
解反应则不一定是放热反应。
解析
答案
例5 的是
化学反应 A2 ＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确
A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放 出x kJ能量
√
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
④D与E形成的常见共价化合物____________。
易错警示
答案
二、放热反应和吸热反应考查的两大要点
1.放热或吸热与物质稳定性的关系 物质具有的总能量越低，其分子越稳定，化学键断裂时吸收的能量越多， 化学键形成时放出的能量越多；物质具有的总能量越高，其分子越不稳 定，化学键断裂时吸收的能量越少，化学键形成时放出的能量越少。一 般来说分子的总能量越高，分子中的键能越低。 2.放热反应和吸热反应的判断方法 (1)化学反应中，反应物化学键断裂时吸收的总能量为E1，生成物化学键 形成时放出的总能量为E2。若E1>E2，化学反应为吸热反应；若E1<E2， 化学反应为放热反应。
一、物质电子式的书写方法
鲁科版高中化学必修2第二章第二节课时2化学电池
充电时电极反应式与放电时电极反应式相反，所以可以 把上述反应写成一个可逆反应式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
Pb + PbO2 + 2H2SO4＝＝2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
负极 正极
氧化反应 还原反应
Pb+ PbO2+ 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
汽车蓄电池（铅蓄电池）充电时，应 该怎样将蓄电池与外接电源相连接？
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
C
镍氢（MH-Ni) 电池 负极： H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量的电压的电 池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电 能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功 率的大小，符号W/kg ,W/L
2.锌锰干电池 酸性锌锰干电池用久后会出现变软 甚至液体渗出的现象，为什么？
请谈一谈干电池有哪些优缺点。
酸性锌锰干电池的电极反应式： 负极 Zn → Zn2＋ ＋2e— 正极 2NH4＋ ＋ 2e— → 2NH3 ＋H2
氧化反应 还原反应
碱性锌锰干电池的电极反应式
负极：Zn+2OH–→ZnO+H2O+ 2e正极： MnO2+2H2O + 2e- →Mn(OH)2+2OH– 电池反应： Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2
化学键说课课件
+1
1
+17
8
2
7
e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
+1
1
+17
8
2
7
e
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．
愿意
教材分析
“化学键与化学反应”是《化学必修2》 中第二章第一节内容，继初中的物质变 化，化学反应之后，通过对化学键概念 的建立，帮助学生从微观角度认识物质 的构成和化学反应的本质。同时以”化学 键为桥梁，引导学生从物质变化和能量 变化两个角度认识化学反应，为后面研 究化学反应的利用奠定基础 。
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
提出问题： 通过这节课你有什么收获？
2
交流收获。体验成功
1
板书设计
第一节 化学键与化学反应
一 化学键与化学反应中的物质变化
教学重点
教学难点
化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。
对离子键、共价键本质的理解。
1
本节课内容抽象，这就需要教师创设问题情境，激发学生学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
情景激发
2
采用讨论法让学生畅所欲言，各抒己见，通过小组讨论，学会思考，分析和总结。
小组讨论
3
本节概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。
通电
高中化学第二章化学键化学反应与能量第3节课时1利用化学反应制备物质课件鲁科版必修
(2)在改正的装置中，请写出下列各试剂的作用： ①饱和食盐水________________________________________； ②浓硫酸_____________________________________________； ③NaOH 溶液________________________________________。 (3)除浓硫酸外，还可选用下列________(填序号)物质干燥 Cl2。 ①碱石灰 ②无水 CaCl2 ③P2O5
1．实验药品：浓盐酸与二氧化锰或浓盐酸与高锰酸钾。 2．反应原理：用氧化剂(MnO2、KMnO4)氧化浓盐酸中的 HCl 而生成 Cl2，发生反应的化学方程式： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 或 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
()
(3)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。
()
(4)实验室制取氢气和实验室制取二氧化碳所用的装置相同。
()
Hale Waihona Puke [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
2．用向上排空气法收集 Cl2 和 HCl 时，可以用来检验瓶中是否 已经充满又可区别两气体的是( )
A．湿润的 KI-淀粉试纸 B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．蘸有浓氨水的玻璃棒 D．湿润的红色石蕊试纸
3．发生装置：氯气的发生装置使用的仪器主要有圆底烧瓶、分 液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯。
4．收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法。 5．验满方法：①因氯气是黄绿色气体，若观察到整个集气瓶内 都是黄绿色，则说明氯气已收集满。②可在集气瓶口放一湿润的淀 粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，说明集气瓶内已收集满氯气。
高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课件鲁科版必修第二册
变式训练1
对于化学反应3W(g)+2X(g) ══ 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
(
)
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
答案 C
解析 化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前面的计量数之比,
v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,故A项错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,故B项错误;
(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
(1)哪一段表示的平均速率最快?
提示 由题图可知,在1 min时间内,EF段生
成二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率
最快。
(2)EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为多少?
提示 由题图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二
实验现象
3 mol·L-1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快
实验结论 其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快
(3)探究温度对化学反应速率的影响。
实验操作
已知铁片的质量和表面积均相同
加热的试管中产生气泡的速率较快,不加热的试管中产生气泡的
实验现象
速率较慢
实验结论 其他条件相同时,体系的温度越高,化学反应速率越快
(1)根据定义计算某物质的化学反应速率:
Δ
v= 。
Δ
(2)对某一具体反应,只要知道其中一种物质的反应速率,其余物质的反应
速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小,一般有两
种方法。
①应先把各物质的反应速率转化为用同一物