人教版化学选修三第一单元原子结构与性质单元测试化学(二)Word版含答案
2018-2019学年高二下学期第一单元训练卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是A ．基态原子是处于最低能量状态的原子B ．基态C 原子的电子排布式是1s 22s 12p 3C ．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D ．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A ．各能级电子不是全满就是全空B ．其原子与同周期ⅠA 、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布C ．化学性质非常不活泼D ．同周期中第一电离能最大3．下列各项中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是 A ．X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子B ．X 原子的核外电子排布为1s 2，Y 原子的核外电子排布为1s 22s 2C ．X 原子的2p 能级上有三个电子，Y 原子的3p 能级上有三个电子D ．X 原子核外M 层上仅有两个电子，Y 原子核外N 层上仅有两个电子4．某元素原子的价电子构型是3s 23p 4，则它在周期表中的位置是 A ．第二周期ⅣA 族 B ．第三周期ⅣA 族 C ．第四周期ⅡA 族D ．第三周期ⅥA 族5．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是 A ．1s 22s 22p 4 B ．1s 22s 22p 63s 23p 3 C ．1s 22s 22p 63s 23p 2 D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 6．以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶A ．①③⑥⑦B ．②④⑤⑧C ．①③⑤⑥⑦D ．①②③⑤⑥⑦ 7．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是A ．K 、Na 、LiB ．Al 、Mg 、NaC ．N 、O 、CD ．Cl 、S 、P8．当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法正确的是A ．碳原子由基态变为激发态B ．碳原子由激发态变为基态C ．激发态原子更稳定D ．碳原子要向外界环境释放能量 9．下列说法正确的是A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5C ．基态铜原子的最外层的电子排布图：此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D ．基态碳原子的最外层电子排布图：10．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。
下列叙述中错误的是A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠元素离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO−2＋3H2↑13．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素14．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③B．①④C．①②③④D．①②③④⑤15．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层的2倍。
下列说法错．误．的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ216．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是二、非选择题（本共52分。
）17．（1）以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。
试判断，哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。
（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2，则该元素基态原子的电子排布式为________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是___________________________。
18．下表是某些短周期元素的电负性值：（1）通过分析电负性值变化规律，确定N 最接近的电负性值范围：___<N<___。
（2）推测电负性值与原子半径关系是________________________。
（3）某有机化合物结构式，其中C －N 键中，你认为共用电子对偏向于________一方。
（4）试推断：AlBr 3中化学键类型是________。
19．（1）以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。
试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 。
（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na Mg ，Mg Ca 。
②电负性：O F ，F Cl 。
③能量高低：n s (n +1)s ，n s n p 。
④主族序数 价电子数 元素最高正化合价。
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）写出元素X 的离子结构示意图 。
（2）写出Y 元素最高价氧化物的水化物分别与HCl 、NaOH 溶液反应的离子方程式 、 。
（3）写出Z 与Y 的电子排布式 、 。
（4）元素T 与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F．两单质在自然界中的存在形式（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是(填元素符号)，理由是。
21．（1）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是____________ ________，该原子中有__________个未成对电子，这些未成对电子具有_________ (填“相同”或“不同”)的自旋状态。
（2）某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有________个电子。
（3）M电子层上有__________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳__________个电子，作为最外层时最多可含有____________个未成对电子。
（4）在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于________族。
（5）A元素的最高正化合价是＋4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是___________________________________________。
（6）B元素在气态氢化物中显－3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是____________。
（7）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是__________________。
（8）F、G都是短周期元素，F2−与G3+的电子层结构相同，则F2－的电子排布式是______________，G元素的原子序数是________。
2018-2019学年高二下学期第一单元训练卷化学（二）答案1. 【解析】根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，A对；基态C 原子的电子排布式应是1s22s22p2，B错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，D错。
【答案】A2.【解析】A中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为n s2(He)和n s2n p6，所有原子轨道电子均填满；B中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子核外电子排布相同；D中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能大体增大，故D正确。
【答案】B3.【解析】A项，最外层只有一个电子的原子有第ⅠA族、第ⅠB族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似，A不正确；B项，X是0族的氦原子，Y是第ⅡA族的铍原子，二者化学性质不相似，B不正确；C项，X是第ⅤA族的氮原子，Y是第ⅤA族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C正确；D项，X是第ⅡA 族的镁原子，Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然D不正确。
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
2019秋人教版高中化学选修三第一章 原子结构和性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
(完整版)人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
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18 ．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
（ 1） N
（ 2） Cl
（ 3）O
（ 4） Mg
19 ．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（ 1）基态氮原子的价电子排布式是 ______，氧元素基态原子核外未成对电子数为
_______ 个。
（ 2） C、N、 O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ____________。
C．原子半径的大小顺序为： r Z> r W>r Q>r X>r Y
D．元素 W的氢化物稳定性和还原性均比 Q的强 12．短周期元素 X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，
则下列说法中错误．．的是（ ）
A、 X， Y， Z 中 X 的单质最稳定
B、 W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
HWO4
3．下列表达方式正确的是（
）
A． As 的电子排布式： [Ar]4s 24p3
B． N 的价电子排布图
C． Cr 原子结构示意图
D． Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d 54s1
4．已知 X、 Y 元素同周期，且电负性 X＞ Y，下列说法错．误．的是（
）
A． X 与 Y 形成化合物时， X 可以显负价， Y 显正价
B．在元素周期表中 X 可能位于 Y 的右面
C．第一电离能 X 一定大于 Y
D． Y 的气态氢化物的稳定性小于 X 的气态氢化物的稳定性
5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是 （ ）
A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料
B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性
康杰中学人教版化学选修三第一章《原子结构与性质》单元练习2 含答案
第一章原子结构与性质单元练习2一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的A．数目B．形状C．能量D．所填充的电子数目2．关于下列对四个量子数的说法正确的是A．电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l 3．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是A．18 B．24 C．32 D．36 4．下列原子中电离能最大的是A．Be B．C C．Al D．Si 5．氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d＞4s B．3d＜4s C．3d＝4s D．无3d、4s 轨道，无所谓能量高低6．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s1D．n s2n p6 7．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的A．C、P、Se B．O、F、NeC．B、Be、Li D．Li、Na、K8．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A．310 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s29．下列原子或离子中,半径最大的是A．P B．S2－C．Mg2＋D．Cl －10．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能A．都是正值B．E1为正值，E2为负值C．都是负值D．E1为负值，E2为正值11．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B ＜CC．C＜B＜A D．B＞C＞A12．第六周期元素最高能级组为A．6s6p B．6s6p6dC．6s5d6p D．4f5d6s6p13．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2 C．4d105s0D．4d85s2 14．下列各组元素按电负性大小排列正确的是A．F＞N＞O B．O＞Cl ＞FC．As＞P＞H D．Cl＞S＞As15．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A．4个B．5个C．6个D．7个二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）16．下列电负性大小顺序错误的是A．Cu＞Ag B．As＜P C．Si＞C D．Hg＞Zn17．下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是A．19和55 B．6和14 C．16和17。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版高中化学选修三原子结构与性质测试题含答案及解析
I I人教版高中化学选修三第一章 原子构造与性质 测试题本试卷分第一卷和第二卷两局部，共 100 分。
第一卷一、单项选择题(共 20 小题，每题 3.0 分,共 60 分)1. 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 卫生丸久置后消逝2.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用 、 ……表示，单位为kJ·mol －1)。
以下关于元 12素R 的推断中肯定正确的选项是( )①R 的最高正价为＋3 价②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素④R 元素基态原子的电子排布式为 1s 22s 2A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，以下关于该微粒的说法肯定正确的选项是( )A.质子数为10B.单质具有复原性C.是单原子分子D.电子数为104.以下不能依据元素电负性推断元素( )A.是金属还是非金属B.正负化合价C.化学键类型D.化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是( )A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素6.以下表达正确的选项是( )A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量凹凸一样D.不同能层中的s 能级的能量凹凸一样7.以下原子中未成对电子数最多的是( )A.CB.OC.ND.Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的以下说法中正确的选项是( )A.该原子核内有13 个中子B.该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C.该原子最外层有1 个电子D.该原子其次能层上有8 个电子9.以下说法正确的选项是( )A.基态原子的能量肯定比激发态原子的能量低B.1s22s12p1 表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的很多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子构造的生疏经受了漫长的历史阶段。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题答案
原子结构与性质》单元检测题、单选题1.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( )A．C．2.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是( )A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”3.价电子排布式为5s 25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B ．51 号元素C．s 区的主族元素 D ．Te4. 2008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23 ，则钒原子的价电子排布式正确的是()A ．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s25.某微粒的核外电子排布式为1s 22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A．质子数为10 B ．单质具有还原性”；C．是单原子分子 D ．电子数为106.X 2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是( )A．X 可能为稀有元素 B ．X 原子的核外电子排布为1s 22s22p63s2C．X 原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D．X 2＋的最外电子层上有 6 个电子7.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )A．第七周期排满时有32 种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定(不和任何物质反应?)C．第七周期ⅦA 族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH) 3具有相似的化学性质8.下列说法正确的是( )A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强9.核内中子数为N的R 2＋离子的质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A．(A－N＋8) mol BC．( A－N＋2) mol D10.下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p 能级有两个轨道．（A－N＋10） mol A－N＋6） molC．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多11.元素的原子核外有四个电子层，其3d 能级上的电子数是4s 能级上的3 倍，则此元素是( )A．S B ．Fe C ．Si D ．Cl12.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )A． D 与C不能形成化合物B． D 的最高正价与 B 的最高正价相等C． A 、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A D． D 元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于813.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化14.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)(DOC)
第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
（2）电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1，6，10的元素 B．N，S，PC．Fe，Cr， Cl D．Na，Li，Mg2．2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴3．X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y34．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )A．氢化物沸点：W < Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．元素非金属性：X< W D．简单离子的半径：Y < X5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。
Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6．下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A．X元素显＋4价B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋C．X为第五周期元素D．X为非金属8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。