高中化学一轮复习讲义：第十一章物质结构与性质(选修3) 第1讲 原子结构与性质
限时规范训练[单独成册]限时50分钟A组(20分钟)1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：选D。
A.只能表示最外层电子数，B.只表示核外的电子分层排布情况，C.1s2只具体到能级的电子数，D. 包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，对电子运动状态描述最详尽，故选D。
2．下列有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素解析：选B。
电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。
电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从基态向基发态的跃迁会放出能量，形成发射光谱；A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；B.原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；C.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。
通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；D.通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。
3．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是() A．Al3s23p1B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6解析：选B。
B项应为[Ar]3d104s24p3。
4．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要向外界环境中释放不同的光D．碳原子要向外界环境释放能量答案：A5．原子最外层电子排布式为n s2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是()A．该元素可能与ⅠA族某种元素性质相似B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应C．该元素原子中可能有未成对电子D．该元素原子的得电子能力可能很强解析：选D。
根据对角线规则，Li(ⅠA族)与Mg(3s2)相似，A项正确；铍元素(2s2)的单质、氧化物、氢氧化物均可与NaOH溶液反应，B项正确；Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子的最外层电子排布式均为4s2，它们均有未成对电子，C项正确；最外层电子排布式为n s2的是氦和金属元素，不可能得电子能力很强。
6．a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法中正确的是()A．原子半径：a>c>d>bB．电负性：a>b>d>cC．原子序数：d>a>c>bD．最高价含氧酸的酸性：c>d>a解析：选D。
由a的原子结构示意图为，得a为Si，b与c形成化合物的电子式为，a、b、d同周期，c、d同主族，得c为N，d为P，b为Na，原子半径：b＞a＞d ＞c，A项错误；电负性c＞d＞a＞b，B项错误；原子序数：d＞a＞b ＞c，C项错误；最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，D项正确。
7．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确的是()A．①②B．②③C．只有②D．只有④解析：选C。
①中11H只有质子和电子，没有中子；②中过渡金属的次外层电子数一般超过8个；③中He的最外层上只有2个电子；④He原子的最外层电子数为2。
8．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是() A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD．元素B、C电负性大小关系为B>C解析：选C。
地壳中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。
选项C中，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋具有相同的电子层结构，r(O2－)>r(Na＋)，故错误。
9. 回答下列问题：(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________。
从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)写出Fe2＋的核外电子排布式：________。
(4)Zn2＋的核外电子排布式为________。
解析：依据核外电子排布规律书写Fe、As、Fe2＋、Zn2＋的核外电子排布式。
B、N、O 元素同周期，在第一电离能逐渐增大的趋势中出现了I1(N)>I1(O)的曲折。
答案：(1)3d64s2 d(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3N>O>B(3)1s22s22p63s23p63d6(4)1s22s22p63s23p63d10B组(30分钟)10．某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()C．ⅤA D．ⅣA解析：选C。
在主族元素中，当原子失去电子达到稳定结构后，如果再失去电子，则其电离能会突然增大很多，主族元素最外层电子数与其族序数相等，根据表中数据知，第五电离能和第六电离能相差较大，说明该原子核外最外层有5个电子，则为第V A族元素。
11．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应解析：选D。
由以上分析可知A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。
非金属性F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，A项错误；A为C元素，价层电子为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，B项错误；元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，C项错误；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，D项正确。
12．第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________。
(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为________________________________________________________________________。
(5)上图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________；两性化合物有________。
解析：(1)Na～Ar之间六种元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大。
(2)同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是从上到下逐渐减小。
(3)5号元素为P，在周期表中位于第三周期ⅤA族。
(4)题图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为H2S、PH3、HCl。
(5)题图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，两性化合物是Al2O3和Al(OH)3。
答案：(1)如图(2)从上到下逐渐减小(3)第三周期ⅤA族(4)H2S、PH3、HCl(5)HClO4Al2O3、Al(OH)313．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：(2)写出下列有关反应的化学方程式：①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：________________________________________________________________________。
②B2C2与EC2反应：________________。
(3)A元素原子核外电子排布图是________；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是________。
(4)C和I相比较，非金属性较弱的是________(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。
a ．气态氢化物的稳定性b 两元素的电负性c ．含氧酸的酸性d 最高化合价答案：(1)B(2)①C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ②2K 2O 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋O 21s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2 (4)氮 a 、b 14．回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为____________。
与碳同周期的非金属元素N 的第一电离能大于O 的第一电离能，原因是________________。
(2)A 、B 均为短周期金属元素。
依据下表数据，写出B 原子的电子排布式：________。
下列说法正确的是A ．甲的金属性比乙强 B ．乙的化合价为＋1价 C ．丙不可能为非金属元素 D ．丁一定为金属元素(4)Mn 、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是_________________________。
高三一轮复习选修三第一章原子结构与性质复习课件
电负性
对应练习
5．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
A．Na+ B．Al3+ C．S2D．Cl-
C
6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最
大的原子是
A
B. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s2
A. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p2
• 最外层电子数相同，电子层数越多，半径 越大 • 核电荷数与电子层数都相同，最外层电子 数越多，微粒半径越大。如：Cl<Cl-
元素的金属性与非金属性
金 属 性 强 弱
非 金 属 性 强 弱
①与水或酸反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
判 断 依 据
物质结构与性质
第一章原子结构与性质 归纳整理
了解原子核外电子的能级分布，能用电子排 布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子 的排布。了解原子核外电子的运动状态。 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素 的某些性质。 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁， 了解其简单应用。 了解电负性的概念，知道元素的性质与电负 性的关系。
答案：(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 △ 2BF3↑+3CaSO4 +3H2O（2分） B2O3+2NH3高温2BN+3 H2O（1分）
(2)1s22s22p1
N
+3（3分）
(3)120° sp2 正四面体（3分） (4)共价键(极性键) 分子间作用力(2分)
2、（11山东理综32，8分）氧是地壳中含量最多的
②在生成物中，A的晶体类型为________ ，中心原子轨道的杂化类型是 ________ ； ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为： ________ ；
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
[高考]届高考化学一轮复习课件：选修3-物质结构与性质-第一节-原子结构与性质
![[高考]届高考化学一轮复习课件：选修3-物质结构与性质-第一节-原子结构与性质](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/fdd8993f001ca300a6c30c22590102020640f213.webp)
(4)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其 右下方 相邻的主族元素的某些性质相似，如Li 和 Mg ，Be和 Al 。 (5)元素周期律 ①概念 元素的性质随 核电荷数递增 呈现 周期性 变化。 ②实质 元素周期律的实质是 元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化 。
升华：在同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族作为特例出现， 第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为ⅡA族元素原子最 外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族的元素原子 最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故 这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于 电离能周期性变化的特例，如I(Al)＜I(Mg)、I(S)＜I(P)。
②基态与激发态
原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着能量的变化。
基态原子
激发态原子
③光谱
光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释 放不同的光，用光谱仪摄取得到的各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称为 原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)电离能 ①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个 电子转化为气态基态 正离子所需要 的最低能量。第一电离能越 小 ，越易失去电子，金属的活泼性就越强。 ②规律 同周期元素：从左到右第一电离能变 大 。 同族元素：从上到下第一电离能变 小 。 同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 大 ， 再失去电子需克服的电性引力越来越 大 ，消耗的能量越来越大 ，逐级电离能越 来越大 。
化学用语是高考考查的重点之一，其中包括表示原子结构和化学变化的内容。表
高中化学高三一轮复习 选修3 原子结构与性质 教师基础版
外电子分为不同的能层，并用符号 K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的层，统称为电子层。 一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数。倒数第一
层，称为最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层（K 层）；内层是
除最外层外剩下电子层的统称。以基态铁原子结构示意图
外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11 尾数是 1 所以，是 IB。 2、元素周期表的分区
按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区：s 区、d 区、ds 区、p 区、f 区：
s区 p 区
d区
ds 区 f 区
纵列数
1~2
13~18
3~10
11~12
族
IA、IIA IIIA~VIIA
个能层中，能级符号的顺序是 ns、np、nd、nf……（n 代表能层）
（2）各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：
能层（n） 一 二
三
四
五
六七…
符号
KL
M
N
O
P Q…
能级
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … … …
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … … …
1、价电子数与族序数的关系 S 区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为
（ｎ-1）d1~10ns1~2，价电子总数等于副族序数；ds 区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电 子总数等于所在的列序数；p 区元素特征电子排布为 ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。
2021版《优化方案》化学大一轮复习讲义：选修3第1讲原子结构与性质 Word版含答案
.第一讲原子结构与性质[2021高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在肯定条件下会发生跃迁，了解其简洁应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2021，卷Ⅰ37T(1)；2021，卷Ⅱ37T(1)；2022，卷Ⅰ37T(2)；2022，卷Ⅱ37T(1)；2021，卷Ⅰ37T(1)；2021，卷Ⅱ37T(1)(2)高考对本部分的考查主要有三个方面：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。
考查题型为非选择题，分数约为3～6分。
估计2021年高考将会稳中有变，可能与元素周期律、元素周期表的学问或元素及其化合物的学问相结合进行考查。
留意本部分考查内容的规律性强，因此命题空间宽敞，考查方式也会向多方位、多层次进展。
考点一原子核外电子排布原理[同学用书P261] 一、能层与能级能层(n)能级最多容纳电子数序数符号各能级各能层一K 1s 2 2二L 2s 28 2p 6三M 3s 218 3p 63d 10四N 4s 232 4p 64d 104f 14……………n………2n2二、原子轨道1．轨道外形(1)s电子的原子轨道呈球形。
(2)p电子的原子轨道呈哑铃形。
2．各能级上的原子轨道数目能级n s n p n d n f …原子轨道数 1 3 5 7 …3.能量关系(1)相同能层上原子轨道能量的凹凸：n s<n p<n d<n f…。
(2)外形相同的原子轨道能量的凹凸：1s<2s<3s<4s…。
(3)同一能层内外形相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
第十一章物质结构与性质(选修3)讲解
第十一章 物质结构与性质(选修3)考点一| 原子结构(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系1 2 21283 612．原子轨道的形状及能量关系⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p 能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜ n d ＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜3s ＜4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)基态原子核外电子排布三原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p 0、d 0、f 0)时体系的能量最低，如24Cr 的电子排布式为[Ar]3d 54s 1,29Cu 的电子排布式为[Ar]3d 104s 1。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
原 子 轨 道(3)基态原子核外电子排布的表示方法3s23p4(1)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
(2)原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)磷元素基态原子的电子排布图为(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．按要求填空(1)(2014·安徽高考)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________________________________________________________________。
2019届新课标高考化学一轮复习选考部分物质结构与性质1原子结构与性质讲义
-5考点一
考点二
基础梳理
(3)原子轨道的形状和能量高低。
s 电子的原子轨道呈球形对称
轨道形状 p
电子的原子轨道呈哑铃形
s 能级 1 个
p 能级3个
各能级上的原子轨道数目 d 能级 5 个
f 能级 7 个
……
相同能层上原子轨道能量的高低s <
54
4s24p65s1
d105s25p6
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d104s24p64
55
86
4s24p64d105s25p66s1
d104f145s25p65d106s26p6
-24考点一
考点二
提醒:①能层数=电子层数=周期序数
②价电子数=主族序数
基础梳理
为
。
-17考点一
考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)①第四周期第ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 ②
B (2)①3 ②3d84s2
解析:(1)①据元素周期表得,铜在周期表中位于第四周期第ⅠB族;
铜是29号元素,故Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或
2p 能级上只能是 5 个电
1s22s22p63s23p2的原子
子,所以两原子是同种元素的原子;C 项,M 层全充满而 N 层为 4s2 的
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和最外层电
原子,其 M 层应为
18 个电子,而后者的 M 层上只有 8 个电子,所以两
2
5
人教版高中化学选修3(物质结构与性质)全套优质课件(及章节复习课件)
YOUR SITE HERE
化学4X10课件
1、通过教材18页的图1-21试分析为什么同周期主族元素中， 第IIIA族和第VIA族元素的第一电离能出现了反常现象呢？
交流合作
LOGO
2、通过教材18页的学与问试分析第一电离能的大小一定能说明 金属的活泼性强弱吗？通过逐级电离能如何判断原子的化合价？
离核 越远 能量 越高
LOGO
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
2 8 18 32
… …
最多容纳2n2
YOUR SITE HERE
构造原理： 核外电子排布必须遵循一
LOGO
定的能级顺序。电子先排能
量低的内层，再排能量高的
7 6
7s
6s 5s 4s 3s 2s
7p
6p 6d 5p 5d 5f 4p 4d 4f 3p 3d 2p
YOUR SITE HERE
三、电子排布图
LOGO
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
YOUR SITE HERE
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
LOGO
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
YOUR SITE HERE
四、价电子排布式
层时 不超过2个）； 次外层电子数最多不超过18 个；倒数第 三层不超过32个；
LOGO
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
YOUR SITE HERE
最新-高中化学 第1讲 原子结构与性质 课件新人教版选修3 精品
成：
， 可见该元素核外有7个电子，
为氮元素，其元素符号为N。
• (2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个 电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
• (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价 离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 即26号元素Fe。
• (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对 电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ________；
• (2)B 元素的负一价离子和C元素的正一价 离子的电子层结构都与氩相同，B的元素 符号为______，C的元素符号为______；
• (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满， D的元素符号为________，其基态原子的 电子排布式为__________________；
• 将第1个热化学方程式写作： 3FeO(s)===3Fe(s)＋3/2O2(g) ΔH＝＋816 kJ·mol－1，再与第2个热化学方程式相加 得：3FeO(s)＋2Al(s)===3Fe(s)＋Al2O3(g) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。
• 【答案】 (1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大
• (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它 们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、 ________；a分子的立体结构是________。
• (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物 的晶体类型分别是________晶体、 ________晶体；
元( 素代号) L M Q
R
T
• 部原分子/短n半m周径期元06.01素的04原.31 子0半1.21 径及0.1主04要化06.6合0 价
2022届高考化学大一轮复习讲义：选修3 第1节 原子结构与性质 Word版含解析
选修3 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质考纲定位1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简洁应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点1| 原子核外电子排布 [基础学问整合]1．能层、能级和原子轨道能层 K L MN能级 1s 2s 、2p3s 、3p 、3d 4s 、4p 、4d 、4f原子轨道数目 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝9 1＋3＋5＋7＝16最多容纳电子数目2818322.原子轨道的外形、数目及能量关系 (1)轨道外形⎩⎨⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形(2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。
(3)能量关系⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的凹凸：n s<n p<n d<n f②外形相同的原子轨道能量的凹凸：1s<2s<3s<4s ……③同一能层内外形相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相同3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的挨次依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。
构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规章：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。