电离平衡练习题
电离平衡基本知识点复习练习
1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
A、HCl、CaCO3、SO2
B、HClO、H2S、C2H5OH
C、KNO3、CH3COOH、NH3
D、BaSO4、H3PO4、H2O
2、下列电离方程式准确的是
A、H2S 2 H+ + S2－
B、（NH4）2CO 3 2 NH4+ + CO32－
C、HF + H2O H3O+ + F－
D、Ca（OH）2Ca2+ + 2 OH－
3、水的离子积常数（Kw）在不同温度下其数值不同25 0C 时Kw = 1.0 ×10—14 ，
35 0C时Kw = 2.1×10—14，则下列叙述准确的是
A、氢离子浓度随着温度的升高而降低
B、水的电离是吸热的
C、35 0C 时，C（H+）＞C (OH—)
D、水的电离度α（25 0C）＞α（35 0C）
4、物质的量浓度相同的下列各种溶液中，C H +最大的是
A、硫酸
B、醋酸
C、盐酸
D、硝酸
5、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
A、KOH
B、NH3·H2O
C、Ba(OH)2
D、NaOH
6、某酸溶液的pH = 1，此酸溶液的物质的量浓度
A、0.1 mol · L－1
B、一定大于0.1 mol · L－1
C、若为强酸一定等于0.1 mol · L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol · L－1
D、若为强酸一定≤ 0.1 mol · L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol · L－1
7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它
们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系准确的是
A、V3>V2>V1
B、V3=V2=V1
C、V3>V2=V1
D、V1=V2>V3
8、PH值等于3的醋酸和盐酸各10 mL，分别稀释100倍，则醋酸溶液的PH
A、大于盐酸溶液
B、小物盐酸溶液
C、等于盐酸溶液
D、是盐酸溶液PH值的3倍
9、将1 L PH = 3的醋酸溶液加入水稀释到10 L后，下列微粒浓度增大的是
A、c[ CH3COOH ]
B、c[ H+ ]
C、c[ OH—]
D、c[ CH3COO—]
10、下列物质的水溶液，因为水解而呈酸性的是
A、NaHSO4
B、NaHCO3
C、HCl
D、AlCl3
11、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A、NH4+＋2 H2O NH3·H2O ＋H3O+
B、HCO3—+ H2O H3O+ + CO32—
C、HS－＋H ＋H2S
D、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
12、下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是
A、NaNO2溶液的pH值大于7
B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗
C、HNO2不与NaCl反应
D、室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1
13、25℃时，某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—12 mol/L，则该溶液的PH是
25℃时，某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—6 mol/L，则该溶液的PH是
A、12
B、7
C、6
D、2
14、下列物质的水溶液，其PH大于7的是
A、Na2CO3
B、(NH4)2SO4
C、KNO3
D、Na2SO4
15、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A、HX、HZ、HY
B、HZ、HY、HX
C、HX、HY、HZ
D、HY、HZ、HX
16、Na2CO3溶液中，存有多种分子和离子，下列关系式中不准确的是
A、c [OH－] = c [HCO3－] + c [H+] + 2 c [H2CO3]
B、c [Na+] > c [CO32－] > c [OH－]> c [HCO3－] > c[H+]
C、c [Na+] = c [CO32－] + c [HCO3－] + c [H2CO3]
D、c [OH－] + c [HCO3－]+ 2 c [CO32－] = c [H+] + c[Na+]
17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是
A、锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液
B、滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
C、滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数
D、配制碱液时, 称量后固体吸湿
18、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂实行实验：
0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水
(1)甲用PH试剂测出0.01 mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这个
方法是否准确？（填是或否）并说明理由：
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L，用PH试纸测出其PH = a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再
用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？
（用等式或不等式表示）
(3)丙取出10 mL 0.10mol/L氨水，滴入2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，
颜色变（填深或浅）。你认为这个方法能否证明一水合氨是弱电解质？
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。
19、①将等体积等物质的量浓度的盐酸和一水合氨溶液混合后，呈（填写酸性、中性或碱
性），溶液中c[ Cl－] c[ NH4+ ]（填< 、>、= ）
②将PH = 3的盐酸和PH = 11的一水合氨溶液混合后溶液液呈性，溶液中
c[ Cl－] c[ NH4+ ]（填< 、>、= ）
③将物质的量浓度相同的盐酸和一水合氨溶液混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，
则混合后溶液呈性，盐酸和一水合氨溶液体积大小关系是：前者后者
3、25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.02 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
(1)该溶液中，存有着3个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示
、、
(2)溶液里共有种不同的粒子，其中分子有和离子有
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是
(4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol
(5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol