高中化学必修一铁的重要化合物课件
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铁的重要化合物课件1(高一化学)
Fe3O4，明矾的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。
答案：B
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2．将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
Fe2O3 Fe(OH)2
红褐色 红棕色
具有较强的还原性 易被氧化变成灰绿 色，最终变成红褐色
Fe(OH)3 Fe2＋
白色 棕黄色
红色油漆、涂料 受热分解生成红棕色粉末
不含有Mg2＋
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[解析] ①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到 OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定 Fe2＋的存在，A项错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在 Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3 ＋均含有，不能确定，，B项错误；Fe(OH)3是中学应掌握的 唯一红褐色沉淀，C项正确；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3 时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有 其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现 象，D项错误。
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1．下列物质的主要成分正确的是
()
A．赤铁矿：Fe3O4
B．铜绿：Cu2(OH)2CO3
C．磁铁矿：Fe2O3
D．明矾：2KAl(SO4)2
分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是
本ppt来
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化—铁三角
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1．Fe→Fe2＋或Fe3＋ (1)与弱氧化剂反应生成Fe2＋： 与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应生成＋2价 铁，例如： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu， Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
上学期高一化学必修一铁的重要化合物-PPT演示
操作
[T实itl验e i1n] here
现象
实验3-9：氢氧化铁〔Fe(OH)3〕的制备
向1mLFeCl3溶液中 滴加NaOH溶液 操作
[T实itl验e i1n] here
NaOH 溶液
FeCl3 溶液
现象
实验3-9：氢氧化铁〔Fe(OH)3〕的制备
向1mLFeCl3溶液中 滴加NaOH溶液 操作
黑色粉末
俗称
——
铁元素价态
+2
溶解性
稳定性
与盐酸反应
制备
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末
铁红
+3
四氧化三铁 Fe3O4(FeO•Fe2O3)
黑色晶体
磁性氧化铁
+2、+3
上 学期高 一化学 必修一 铁的重 要化合 物-PPT 演示【P PT实用 课件】
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实验3-9：氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕的制备
操作
[T实itl验e i2n] here
现象
实验3-9：氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕的制备
NaOH 溶液
向1mlFeSO4溶液中 滴加NaOH溶液 操作
[T实itl验e i2n] here
1.铁的氧化物
氧化亚铁
FeO
色、态
黑色粉末
俗称
——
铁元素价态
溶解性
稳定性
与盐酸反应
制备
三氧化二铁
Fe2O3 红棕色粉末
四氧化三铁 Fe3O4(FeO•Fe2O3)
上 学期高 一化学 必修一 铁的重 要化合 物-PPT 演示【P PT实用 课件】 上 学期高 一化学 必修一 铁的重 要化合 物-PPT 演示【P PT实用 课件】
高中化学必修1-铁的重要化合物ppt课件
14
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
是
。
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末
四氧化三铁
Fe3O4 （FeO•Fe2O3）
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3
+2、+3
难溶于水
难溶于水
稳定
稳定
Fe2O3+6H+＝ =2Fe3++3H2O
15
探究实验:
①分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入KSCN溶 液; ②分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入NaOH溶 液; ③往已变红的FeCl3溶液加入铁粉; ④往未变色的FeCl2溶液加入氯水.
16
表格: 发现问题: ① Fe3+的检验: ② Fe2+的检验: ③ 铁三角:
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，
最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
25
知识小结：
1 、铁的氧化物的性质和应用； 2 、铁的氢氧化物的制备和性质； 3 、铁盐和亚铁盐的性质和检验； 4、通过演示和学生实验，培养学生的观察
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
是
。
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末
四氧化三铁
Fe3O4 （FeO•Fe2O3）
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3
+2、+3
难溶于水
难溶于水
稳定
稳定
Fe2O3+6H+＝ =2Fe3++3H2O
15
探究实验:
①分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入KSCN溶 液; ②分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入NaOH溶 液; ③往已变红的FeCl3溶液加入铁粉; ④往未变色的FeCl2溶液加入氯水.
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表格: 发现问题: ① Fe3+的检验: ② Fe2+的检验: ③ 铁三角:
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，
最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
25
知识小结：
1 、铁的氧化物的性质和应用； 2 、铁的氢氧化物的制备和性质； 3 、铁盐和亚铁盐的性质和检验； 4、通过演示和学生实验，培养学生的观察
高中化学1第2课时铁的重要化合物课件必修第一册高一第一册化学课件
(1)FeO、Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 不属于碱性氧化物。 (2)Fe3O4 与盐酸反应可分别看作 Fe2O3、FeO 与盐酸反应，然后 把两个反应式相加。 (3)FeO、Fe3O4 遇氧化性酸(如 HNO3)发生氧化还原反应，＋2 价的铁均被氧化成＋3 价。
12/10/2021
第六页，共四十九页。
第二页，共四十九页。
第三章 铁 金属材料
核心素养 1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。 2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其 性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要 化合物的相互转化。 3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的 性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推 理加以证实或证伪。
二、铁的氢氧化物
1．物理性质
色、态 溶解性
Fe(OH)2 白色__(b_á_isè_) _固体
Fe(OH)3 ___红_褐__色___固体
___难___溶于水
12/10/2021
第七页，共四十九页。
2.制备实验
Fe(OH)2
Fe(OH)3
操作
现象
产生白_色_(_bá_is_è)_絮状沉淀，迅速变为
12/10/2021
第二十五页，共四十九页。
2．Fe3＋、Fe2＋的检验 检验方法
Fe2＋
Fe3＋
观察法
浅绿色
棕黄色
加碱法 (NaOH 溶液)
①现象：白色沉淀―迅―速→灰绿色 ―最―终→红褐色沉淀
①现象：红褐色 沉淀 ②反应：Fe3＋＋
②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 3OH－===
如氯水、H2O2
色(含 Fe2＋，不含 Fe3＋)。 ①加 KSCN 溶液前，防止加入氧化性物质[如 H2O2、NO3－(H＋) 等]，使 Fe2＋被氧化。 ②氧化剂不能选用酸性 KMnO4 溶液。原因：酸性 KMnO4 溶液 本身显紫红色，对 Fe(SCN)3 的红色有干扰；酸性 KMnO4 溶液 能氧化 KSCN，溶液不变红色，不能证明不含 Fe2＋。
12/10/2021
第六页，共四十九页。
第二页，共四十九页。
第三章 铁 金属材料
核心素养 1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。 2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其 性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要 化合物的相互转化。 3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的 性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推 理加以证实或证伪。
二、铁的氢氧化物
1．物理性质
色、态 溶解性
Fe(OH)2 白色__(b_á_isè_) _固体
Fe(OH)3 ___红_褐__色___固体
___难___溶于水
12/10/2021
第七页，共四十九页。
2.制备实验
Fe(OH)2
Fe(OH)3
操作
现象
产生白_色_(_bá_is_è)_絮状沉淀，迅速变为
12/10/2021
第二十五页，共四十九页。
2．Fe3＋、Fe2＋的检验 检验方法
Fe2＋
Fe3＋
观察法
浅绿色
棕黄色
加碱法 (NaOH 溶液)
①现象：白色沉淀―迅―速→灰绿色 ―最―终→红褐色沉淀
①现象：红褐色 沉淀 ②反应：Fe3＋＋
②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 3OH－===
如氯水、H2O2
色(含 Fe2＋，不含 Fe3＋)。 ①加 KSCN 溶液前，防止加入氧化性物质[如 H2O2、NO3－(H＋) 等]，使 Fe2＋被氧化。 ②氧化剂不能选用酸性 KMnO4 溶液。原因：酸性 KMnO4 溶液 本身显紫红色，对 Fe(SCN)3 的红色有干扰；酸性 KMnO4 溶液 能氧化 KSCN，溶液不变红色，不能证明不含 Fe2＋。
化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该 溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然 后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。 现象： 产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施 防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保
铁的重要化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
不溶
不溶
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O
课堂点探击究添加一章：节铁标的题 氧化物的性质
6
化学式 铁的化合价
俗名 颜色、状态
水溶性
与强酸反应
FeO
+2价
黑色粉末 不溶
Fe2O3
+3价
铁红 红棕色粉末
不溶
碱性氧化物 FeO + 2H+ ══Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ ═2Fe3+ +3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
思考点交击流添加：章制节备标氢题 氧化亚铁
8
问题一：白色的氢氧化亚铁最后变成的红褐色物质是什么？ 写出这种转化的化学方程式。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 问题二：使白色的Fe(OH)2沉淀保持较长时间的关键是什么？
溶液和试管里的O2 问题三：说一说实验室里，如何操作能够得到Fe(OH)2？
Fe3O4 +2价、+3价 磁性氧化铁
黑色晶体
不溶
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O
课堂点探击究添加二章：节铁标题的氢氧化物的制备
7
FeCl3溶液
加NaOH溶 液
生成红褐色沉淀
离子方程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeCl2溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅速 变为灰绿色，最后变为红褐色沉 淀
实验探究2：Fe3+和Fe2+的转化
铁的重要化合物优质课教学课件
制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?
请大家对以上方案进行改进。
Hale Waihona Puke 探究实验二 Fe3+离子的检验
【探究实验三】
Fe2+和Fe3+的相互转化
维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
拓展应用
【知识建构】 找出铁和铁的化合物之间的关系
高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第三课时)
铁的重要化合物
血红蛋白分子中含亚铁离子
含有三氧化二铁的红色外墙涂料
铁元素在氧化物中显+2价和+3价， 大家推测一下铁元素的氢氧化物有几 种呢？
如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？
探究实验一 铁的氢氧化物
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在
3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-
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铁的重要化合物之“铁三角”
实验一：验证亚铁离子（Fe2+）易被空气中的O2氧化？
❉实验结论：
亚铁离子（Fe2+）易被空气中的O2氧化。 ❉实验延伸：
实验一：
实验二：
Hale Waihona Puke KMnO4 溶液FeSO4溶液
FeSO4 溶液
先加KSCN溶液， 再加H2O2溶液
铁的重要化合物之“铁三角”
思考二：为什么硫酸亚铁片与维生素C同服，有利于吸收？
铁的重要化合物之“铁三角”
铁的重要化合物之“铁三角”
铁单质 0价
Fe2O3 +3价
Fe3O4 +2价、 +3价
铁的重要化合物之“铁三角”
铁的重要化合物之“铁三角”
思考一：为什么要在硫酸亚铁晶体外裹上一层包衣呢？
资料卡片：硫酸亚铁晶体又名绿 矾，化学式为FeSO4·7H2O，为淡 蓝绿色晶体颗粒或粉末。在潮湿 的空气中易氧化为棕黄色的碱式 硫酸铁（+3价）。
资料卡片： ①维生素C，其化学分子式为C6H8O6，其又名 抗坏血酸，外观为白色晶体，无臭，味酸， 易溶于水，具有较强的还原性。 ②一般来说，二价铁比三价铁更易于被人体 吸收。
铁的重要化合物之“铁三角”
实验二：验证Fe3+可被维生素C还原为Fe2+
FeCl3 溶液
铁的重要化合物之“铁三角”
实验二：验证Fe3+可被维生素C还原为Fe2+
d
铁的重要化合物之“铁三角”
思考三：能否在食物中加入铁粉进行补铁？
铁的重要化合物之“铁三角”
思考三：能否在食物中加入铁粉进行补铁？
Fe + 2H+ = Fe2++H2
还原剂 氧化剂
氧化
S、Cu2+、Fe3+、H+等
Al、Zn、C、CO等
还原
铁的重要化合物之“铁三角”
Fe2+
Fe、Cu、H2S、I—：还原剂
❉实验结论： Fe3+可被维生素C还原为Fe2+。 ❉实验延伸：
实验一：
实验二：
FeCl3 溶液
先加KSCN溶液 再加Fe粉
FeCl3 溶液
KI溶液
铁的重要化合物之“铁三角”
思考三：能否在食物中加入铁粉进行补铁？
铁的重要化合物之“铁三角”
思考三：能否在食物中加入铁粉进行补铁？
Reduced Iron 还原铁
Fe3+
氧化剂：O2、KMnO4、H2O2、Cl2、Br2、HNO3
？？
Fe单质
铁的重要化合物之“铁三角”